青海省湟川中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE8青海省湟川中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Zn-65一、選擇題（每小題3分，共計(jì)75分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：試驗(yàn)編號(hào)c（HX）mol/Lc（NaOH）mol/L混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁C2C2pH=10下列說(shuō)法不正確的是（）

A.從甲組狀況分析，若a=7，則HX為強(qiáng)酸；若a＞7，則HX為弱酸

B.在乙組混合溶液中，離子濃度c（X-）=c（Na+）

C.從丙組試驗(yàn)結(jié)果分析，HX是弱酸

D.丁組試驗(yàn)所得混合溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-10

mol/L2.下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線B.某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，首先沉淀的離子為Fe2+C.如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當(dāng)pH=7時(shí)：c(Na+)=(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)B.pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍舊相同，則m＜nC.常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5，NH3·H2O的Kb=1.7×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3·H2O的溶液中的c（OH﹣）相等D.常溫下，在0.10mol·L﹣1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大且能使溶液的pH減小4.測(cè)定0.1mol?L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下：

試驗(yàn)過(guò)程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O?HSO3-+OH-B.④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的C.①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一樣D.①與④的Kw值相等5.常溫下,將0.1mol·L?1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起()A.溶液的pH增加B.CH3COOH電離度變大

C.溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱D.溶液中c(OH?)減小6.下列有關(guān)pH改變的推斷中,正確的是（）A.隨著溫度的上升，碳酸溶液的pH減小

B.隨著溫度的上升，純水的pH減小

C.濃鹽酸露置一段時(shí)間后，pH減小

D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大7.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（常溫下），其中正確的是（）①pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等③pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大依次為：d<b<c<a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥8.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的改變?nèi)缦聢D所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)上升溫度，則QUOTE增大9.肯定溫度下,水溶液中H+和OH?的濃度改變曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是()

A.上升溫度，可能引起由c向b的改變

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10?13

C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的改變

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的改變10.下列敘述正確的是()A.常溫下水電離的c(H+)=10?4mol/L的溶液，有可能是稀鹽酸

B.

NH4Cl溶液加水稀釋后,復(fù)原至原溫度,pH和Kw均減小

C.

pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2?)下降11.肯定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的()①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液。A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥12.重水（D2O）的離子積Kw=1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lg[D+]，已知lg2=0.3，則該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.重水的pD=7.4

B.0.01mol/L的NaOD重水溶液其pD=12

C.溶解0.01molDCl的重水溶液1L其pD=2

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=113.肯定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在溶解平衡關(guān)系：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）.向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是（）

A.溶液中Ca2+數(shù)減小B.溶液中c（Ca2+）減小

C.溶液中c（OH-）增大D.pH減小14.常溫下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水電離出的c(OH-)在此滴定過(guò)程改變?nèi)缦聢D所示，下列說(shuō)法正確的是()a～e點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)水的電離受抑制最強(qiáng)b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同c點(diǎn)所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)d點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)15.已知,常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10?10,Ksp(AgI)=8.3×10?17,下列敘述中正確的是()A.常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C.將0.001mol·L?1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，肯定先產(chǎn)生AgI沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl?)16.在肯定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入肯定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11，若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1︰9B．1︰1C．1︰2D．1︰417.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作使測(cè)定結(jié)果(CNaOH)偏高的是（）A．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)B．堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．滴定振蕩錐形瓶過(guò)程中，有少量溶液濺出18.某學(xué)生的試驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（

）A.用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸

B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D.用25ml滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70ml19.常溫下，在給定的四種溶液中,各離子能在原溶液中大量共存的有()A.滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl?、I?

B.加入鋁粉可產(chǎn)生氫氣的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3?

C.Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3?、Al3+20.下列試驗(yàn)不能獲得勝利的是（）①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷③用灑精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣A、只有①B、只有③C、只有②D、①②③21.在常溫下，把一個(gè)盛有肯定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（）A．容器內(nèi)原子總數(shù)不變B．容器內(nèi)分子總數(shù)不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)22.下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式代表了幾種不同的烷烴()A.2種B.3種C.4種D.5種23.在120℃和101kPa的條件下，某氣態(tài)烴和肯定量的氧氣混和氣，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再?gòu)?fù)原到原狀態(tài)時(shí)，氣體體積縮小，則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)肯定是（）A．小于4B．大于4C．等于4D．無(wú)法推斷24.下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有()A.2-甲基丙烷B.異戊烷C.2，2-二甲基丁烷D.2,2,3,3-四甲基丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92L．則原混合烴中，CO、甲烷和丁烷的體積比不行能為（）A.3：1：1B.2：2：1C.3：4：3D.7：13：5二、填空題（本題共6小題，共計(jì)75分）26.（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探討HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下試驗(yàn)：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的改變與溶液體積的關(guān)系如圖，依據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)HA為_(kāi)_____酸,HB為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)；(2)若c=9,則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后,溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性(3)若c=9,稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小依次為_(kāi)_______(用酸、堿化學(xué)式表示)(4)常溫下,取pH=2的HA、HB各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?,設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1,HB中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1_______m2(選填“<”、“=”或“>”).（5）若b＋c＝14，則

MOH

為

________

堿

(選填“強(qiáng)”或“弱”)

。將稀釋后的

HB

溶液和

MOH

溶液取等體積混合，所得混合溶液的

pH________7(選填“大于”、“小于”或“等于”)。27.（12分）Ⅰ試驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且成分單一?，F(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分：(1)陽(yáng)離子的確定試驗(yàn)方法及現(xiàn)象：__________________________________________________。結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。(2)陰離子的確定①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使溴水褪色。②要進(jìn)一步確定其成分需接著進(jìn)行如下試驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液,取少許該溶液于試管中,加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。結(jié)論：___________________________________________________________。Ⅱ確認(rèn)其成分后,由于某些緣由,該白色固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定變質(zhì)固體中X的含量，詳細(xì)步驟如下：步驟①：稱(chēng)取樣品1.000g.步驟②：將樣品溶解后完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟③：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用0.01mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。寫(xiě)出步驟③所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。推斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。(3)在配制0.01mol·L?1

KMnO4溶液定容時(shí)若仰視,則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________________。28.（12分）工業(yè)上制備氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右,漸漸加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢瑁怪芙?，反?yīng)如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O.已知：pH≥9.6時(shí),Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥4.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式起先沉淀;

pH≥6.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí),Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。(1)為除去溶液中Fe2+，可采納的方法是_____________________________。(2)工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常運(yùn)用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________；溶液的pH改變是_______________。(3)已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20。①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于___________．

②要使0.2mol?L-1

CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_(kāi)_____．（13分）Ⅰ有下列物質(zhì)：①金剛石和石墨；②79Br和81Br；③CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3；④和；⑤己烷和庚烷；上述各組物質(zhì)中，互為同位素的是______（填序號(hào)，下同）；互為同素異形體的是_____；互為同系物的是____；互為同分異構(gòu)體的是____；屬于同一種物質(zhì)的是_____。Ⅱ某烴經(jīng)充分燃燒后，將生成的氣體通過(guò)盛有足量濃H2SO4的洗瓶，濃H2SO4質(zhì)量增重2.7g，然后再通過(guò)堿石灰，氣體被完全汲取，堿石灰質(zhì)量增加5.5g。求該烴的分子式_________________；若該烴只有一種一氯代物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________；并用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名_______。Ⅲ乙烷和丙烷的混合氣體與足量的氧氣混合點(diǎn)燃后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重3.06g，使剩余氣體再通過(guò)足量的Na2O2，固體質(zhì)量增加3.36g,求原混合氣中乙烷和丙烷的體積比__________。30.（12分）兩位同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)確定某一元酸HA是弱電解質(zhì)并分析其中的改變，試驗(yàn)方案如下：甲：取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL，將氣球套在試管上，并同時(shí)將鋅粒加入試管。乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol/LHA溶液的PH；方案二：取PH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的試驗(yàn)現(xiàn)象是 (填字母)。a．兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大b．裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢c．裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案可證明HA是弱電解質(zhì)：方案一中，測(cè)得0.1mol·L-1的HA溶液的pH1(填“＞”“＜”或“=”)；方案二中，所得結(jié)果是pH。若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較簡(jiǎn)單進(jìn)行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是___________。（4）乙同學(xué)依據(jù)HA在溶液中的電離平衡移動(dòng)的原理，進(jìn)一步做下列分析。①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。31.（14分）Ⅰ常溫下向20mL

0.1mol·L-1

Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1

HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH改變的部分狀況如圖所示．

回答下列問(wèn)題：

（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________（填“能”或“不能”）大量共存。

（2）當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為_(kāi)_________；溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_(kāi)____________________________________________________。

（3）已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=______。Ⅱ亞磷酸(H3PO3)是二元酸,與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3.(1)PCl3水解可制取亞磷酸，化學(xué)方程式為_(kāi)____