河南省許昌市濟(jì)源市平頂山市2025屆高三化學(xué)第三次聯(lián)考試題含解析

PAGE河南省許昌市、濟(jì)源市、平頂山市2025屆高三化學(xué)第三次聯(lián)考試題（含解析）一、選擇題：1.有關(guān)新型冠狀病毒肺炎的預(yù)防，下列說法正確的是（）A.“84”消毒液和酒精均可用于消毒，混合運(yùn)用效果更好B.過氧乙酸和環(huán)氧乙烷都是高效消毒劑，其殺菌原理相同C.外科口罩對(duì)直徑葡萄球菌氣溶膠過濾效率不低于，可用于分別溶液和膠體D.某醫(yī)用免洗消毒洗手液含有肯定濃度的過氧化氫和乙醇，可有效消毒滅菌【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.“84”消毒液和酒精不行混合運(yùn)用，混合后可能反應(yīng)產(chǎn)生劇毒氣體，不會(huì)增加效果，A錯(cuò)誤；B.過氧乙酸利用氧化性進(jìn)行殺菌消毒，而環(huán)氧乙烷滅菌通過其與蛋白質(zhì)分子上的巰基(-SH)、氨基(-NH2)、羥基(-OH)和羧基(-COOH)以及核酸分子上的亞氨基(-NH-)發(fā)生烷基化反應(yīng)，達(dá)到滅菌效果，兩者殺菌原理不同，B錯(cuò)誤；C.溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于膠體中分散質(zhì)微粒直徑，外科口罩不能分別溶液和膠體，C錯(cuò)誤；D.過氧化氫和乙醇均能起到殺菌消毒的作用，D正確；答案選D。2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，說法正確的是（）A.足量的與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)等于B.的溶液，所含的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烯與丙烯的混合氣體所含碳?xì)滏I數(shù)目D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與所含有的電子數(shù)均為【答案】C【解析】【詳解】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，故反應(yīng)分為兩步：，，依據(jù)方程式1mol硫酸產(chǎn)生氣體的量大于0.5mol，小于1mol，A錯(cuò)誤；B．溶液中銨根會(huì)發(fā)生水解，故所含的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式都是，14g乙烯與丙烯共含有1mol，故碳?xì)滏I數(shù)目，C正確；D．的物質(zhì)的量小于1mol，故含有電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故答案選C。3.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.苯乙烯分子中全部的原子可能共平面B.某苯的同系物分子式為，其可能的結(jié)構(gòu)有8種C.某有機(jī)物完全燃燒生成等物質(zhì)的量和，其分子式可能為D.動(dòng)物油和植物油均屬于脂肪，都不能使酸性溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．苯乙烯分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵兩個(gè)平面共面時(shí)則全部原子共平面，A正確；B．分子式為的苯的同系物共有8種同分異構(gòu)體，其中二種丙苯：正丙苯和異丙苯，三種甲乙苯：鄰間對(duì)三種，三種三甲苯：鄰三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，B正確；C．分子式為的有機(jī)物燃燒生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，C正確；D．植物油中含不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，D錯(cuò)誤；故答案選D。4.依據(jù)下列中學(xué)常見化學(xué)試驗(yàn)裝置，有關(guān)說法正確的是（）A.圖1裝置中溶液為溴水或溶液均能驗(yàn)證具有還原性B.圖2中和光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成，溶液充溢試管C圖3中一段時(shí)間后，鐵釘生銹，紅墨水向左移動(dòng)D.圖4在圓底燒瓶中應(yīng)加苯、鐵粉和溴水，用于制備溴苯【答案】C【解析】【詳解】A．和溶液的反應(yīng)體現(xiàn)了的氧化性，A錯(cuò)誤；B．和光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物有，其中是氣體，溶液不能充溢試管，B錯(cuò)誤；C．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，具支試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，紅墨水向左移動(dòng)，C正確；D．制備溴苯應(yīng)當(dāng)用液溴，苯和溴水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。5.、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中為宇宙中含量最為豐富的元素，元素形成的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)最高，與和能形成化學(xué)式為和的離子化合物，Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半。Q為Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。下列有關(guān)說法正確的是（）A.離子化合物中陰離子的半徑比小B.Z元素的單質(zhì)和最高價(jià)氧化物均能與Q的溶液反應(yīng)C.元素與元素能形成兩種化合物，且所含化學(xué)鍵類型相同D.的單質(zhì)與的溶液反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子【答案】B【解析】【分析】、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中為宇宙中含量最為豐富的元素，則W為氫；X元素形成的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)最高，則X為氧；與和能形成化學(xué)式為和的離子化合物，能與H形成離子化合物的元素應(yīng)當(dāng)是活潑金屬，則Y為鈉，M為氯；Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半，則Z最外層電子數(shù)為，則Z為硅；Q為Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則Q為氫氧化鈉。【詳解】A.NaH離子化合物中陰離子為H-，H-與Li+核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則H-的半徑比Li+大，故A錯(cuò)誤；B.Z元素的單質(zhì)為硅，其最高價(jià)氧化物為SiO2，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C.元素與元素能形成兩種化合物，分別為Na2O和Na2O2，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以生成NaClO3:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，則1mol氯氣反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】地球上含量最豐富的元素是氧，宇宙中最豐富的元素是氫，此處為易錯(cuò)點(diǎn)，也是突破口。6.“84”消毒液（主要成分為）廣泛應(yīng)用于殺菌消毒。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，裝置如圖所示，，，，均為惰性電極，下列說法正確的是（）A.氣體B為甲烷B.電解裝置中的總反應(yīng)為NaCl+H2ONaClO+H2↑C.消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷，K+通過交換膜向左室移動(dòng)0.8molD.甲烷發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為CH4-8e-+8OH—=CO2↑+6H2O【答案】B【解析】【分析】利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液的原理是陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，在陽極上產(chǎn)生氯氣，電解生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，總反應(yīng)方程式為NaCl+H2ONaClO+H2↑，所以電極d處產(chǎn)生的是氯氣，電極c處產(chǎn)生的是氫氣，a電極為負(fù)極，b電極為正極?！驹斀狻緼.b電極為正極，通入的氣體B為氧氣，故A錯(cuò)誤；B.電解裝置為電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，總反應(yīng)為NaCl+H2ONaClO+H2↑，故B正確；C.原電池中陽離子移向正極，則燃料電池中b為正極，所以K+通過交換膜向右室移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH—=CO32—+7H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。7.常溫下，某一元堿與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中由水電離的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加鹽酸的體積間關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A.水的電離程度B.點(diǎn)溶液滿意C.為弱堿，其電離平衡常數(shù)約為D.點(diǎn)溶液滿意【答案】A【解析】【分析】圖中c點(diǎn)最小推出c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，<7說明發(fā)生鹽的水解，說明BOH為弱堿；以a點(diǎn)溶質(zhì)全部是BOH，來計(jì)算值?！驹斀狻緼.a點(diǎn)溶質(zhì)是BOH，為堿性溶液，抑制水的電離，b、d點(diǎn)的pH=7，為中性溶液，c點(diǎn)是鹽酸與BOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到BCl鹽溶液，呈酸性，的水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度c>d=b>a，A正確；B.c點(diǎn)溶質(zhì)為BCl，由質(zhì)子守恒可得：，d點(diǎn)HCl過量，則，B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)加入鹽酸的量為0，溶液溶質(zhì)為BOH，由此可知常溫下BOH電離的，，則BOH為弱堿，且的數(shù)量級(jí)為，C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)最小，c點(diǎn)HCl與BOH恰好完全反應(yīng)得BCl溶液，，依據(jù)物料守恒：，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題8.鈷是熔點(diǎn)高的金屬，可與氯氣反應(yīng)制氯化鈷，氯化鈷易潮解，可用于催化劑的制備、氨的汲取等。制備氯化鈷的裝置如圖所示。已知：的氧化性強(qiáng)于。(1)檢查裝置氣密性的方法：用止水夾夾住、之間的橡皮管，向分液漏斗中加水，________（將步驟補(bǔ)充完整），證明裝置氣密性良好。(2)裝置燒瓶中的固體為漂粉精，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(3)裝置的洗氣瓶中盛放的試劑是________，裝置硬質(zhì)玻璃管中的玻璃纖維的作用是________。(4)中物質(zhì)的名稱________，其作用是________。(5)鈷有多種氧化物，與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。(6)氯化鈷溶液與氯化鋁溶液類似，干脆蒸干不能得到固體，使氯化亞砜與混合加熱可以得到氯化鈷固體，緣由是________。(7)向氯化鈷溶液中加入草酸鈉，生成草酸鈷晶體，將草酸鈷晶體在空氣中充分加熱，將反應(yīng)生成的氣態(tài)物質(zhì)通人澄清石灰水中生成沉淀的質(zhì)量為的，剩余固體為鈷的某種氧化物，其質(zhì)量為，計(jì)算確定鈷的氧化物的化學(xué)式是________?！敬鸢浮?1).打開分液漏斗下端活塞，若分液漏斗中的水不能順當(dāng)?shù)蜗?2).(3).濃硫酸(4).防止固體粉末堵塞導(dǎo)管(5).堿石灰(6).汲取，同時(shí)阻擋空氣中的進(jìn)入中(7).(8).與的結(jié)晶水作用，生成和（或或酸性物質(zhì)），抑制的水解(9).【解析】【分析】二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和碳酸氫鈉、濃硫酸進(jìn)行提純，得到純凈的氯氣，與金屬鈷加熱反應(yīng)生成氯化鈷，氯化鈷易潮解，裝置E中堿石灰的作用，防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中，同時(shí)汲取多余的氯氣；在確定鈷的氧化物時(shí)，先依據(jù)元素守恒確定晶體的物質(zhì)的量，計(jì)算出，再利用質(zhì)量守恒定律，確定還須要氧氣做反應(yīng)物，進(jìn)而確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而配平出化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)夾緊橡皮管，向分液漏斗中加入水并打開活塞，假如漏氣，分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)減小，水就會(huì)流下，假如密閉性很好，則分液漏斗中水不能順當(dāng)流下；(2)漂白精的成分是次氯酸鈣，其與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：(3)氯氣是酸性氣體，選用酸性干燥劑如濃硫酸進(jìn)行干燥；由于氣流通過硬質(zhì)玻璃管時(shí)，可能帶動(dòng)Co粉，故采納玻璃纖維防止固體粉末堵塞導(dǎo)管；(4)裝置E位于整個(gè)裝置的末端，故它的作用是除去剩余的氯氣，故E中可填充堿石灰，其作用是汲取，同時(shí)阻擋空氣中的進(jìn)入中；(5)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：；(6)與水反應(yīng)的方程式為，與的結(jié)晶水作用，生成和氣體，抑制的水解；(7)60g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，則碳酸鈣的物質(zhì)的量為，，由元素守恒則，，反應(yīng)后得到CO2的質(zhì)量：，由質(zhì)量守恒定律，26.4+24.1-44.1=6.4g，說明還有氧氣參加反應(yīng)，，依據(jù)原子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：，則鈷的氧化物的化學(xué)式為。9.過碳酸鈉是過氧化物類的消毒劑，可以利用候氏制堿法得到的，進(jìn)行制備，流程圖如下:已知：①產(chǎn)物中可能含有少量的、金屬離子雜質(zhì)。②硅酸鈉可與、等高價(jià)金屬離子形成沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)虛線框中是侯氏制堿法的原理，某同學(xué)用右圖裝置在試驗(yàn)室模擬侯氏制堿法，試驗(yàn)中應(yīng)先打開彈簧夾________（填或），通入________氣體。(2)索爾維制堿法是利用石灰石分解制備，并用生成的和反應(yīng)制備氨氣，將和通人飽和食鹽水制備晶體，分別提純后分解制備純堿。與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是（至少寫兩點(diǎn)）________。(3)“反應(yīng)”需限制溫度在左右，寫出“反應(yīng)”中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式________，加的作用是________。(4)流程圖中可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)有________。(5)操作的主要步驟有________（已知和的溶解度曲線如圖所示）(6)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，某小組的方法是：取產(chǎn)品配成的溶液，取出用用硫酸酸化的溶液滴定至終點(diǎn)，該滴定過程中消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。產(chǎn)品的純度為________%（用含有和的式子表示）?！敬鸢浮?1).(2).(3).提高了食鹽的利用率，可循環(huán)運(yùn)用；可制得氮肥：削減無用的生成，可與合成氨廠聯(lián)合，降低了設(shè)備的成本(4).(5).硅酸根與金屬離子沉淀，防止金屬離子催化分解(6).、、異丙醇(7).冷卻、過濾、洗滌、干燥(8).【解析】【分析】侯氏制堿法的原理：，最終測(cè)產(chǎn)品的純度時(shí)，用KMnO4與H2O2反應(yīng)的計(jì)量比來計(jì)算產(chǎn)品D的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)率。【詳解】(1)侯氏制堿法先通氨氣再通二氧化碳，因?yàn)榘睔庠陲柡褪雏}水的溶解度比二氧化碳的大，且氨氣易溶于水，為防止倒吸，應(yīng)從彈簧夾b端通入氨氣；(2)侯氏制堿法化學(xué)方程式：，析出了，可用作氮肥；索爾維制堿法的缺點(diǎn)是大量用途不大，故侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是削減無用的生成；且侯氏制堿法的NaCl利用率比索爾維制堿法的高，可以循環(huán)利用；(3)“反應(yīng)”中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式：；由已知條件，硅酸鈉可與金屬、離子沉淀，防止金屬離子催化分解；(4)操作F可得到食鹽水，產(chǎn)物B為，這些都是反應(yīng)原料，依據(jù)流程圖，異丙醇也為可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)，因此可循環(huán)利用的物質(zhì)有：、、異丙醇；(5)操作F是分別晶體與飽和食鹽水，從兩者的溶解度曲線看，在低溫時(shí)溶解度比NaCl的小，故實(shí)行冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；(6)，則，產(chǎn)品D：，純度為10.二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，對(duì)其有效的回收利用，不僅能緩解能源危機(jī)，又可削減溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問題和環(huán)保問題的雙重意義。(1)和經(jīng)過催化重整可以得到合成氣（和）；①肯定溫度和壓強(qiáng)下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、、。則上述重整反應(yīng)的________。②其他條件相同，甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得轉(zhuǎn)化率與溫度變更關(guān)系如圖Ⅰ，________（填“可能肯定”或“肯定未”）達(dá)到平衡狀態(tài)理由是________。(2)與可以用來生產(chǎn)尿素，其反應(yīng)過程為：；①時(shí)，在的密閉容器中充人和模擬工業(yè)生產(chǎn)。投料比，如圖Ⅱ是平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系。則圖中點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率_______。②當(dāng)時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為，水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉摹Ｓ闷胶夥謮海ǚ謮?總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。(3)以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和干脆轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變更狀況如圖Ⅲ所示。250-300℃時(shí)，溫度上升而乙酸的生成速率降低的緣由是________。②為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，可以實(shí)行的措施是________。(4)納米二氧化鈦膜中的電對(duì)吸附并將其還原。以納米二氧化鈦膜為工作電極，以肯定濃度的硫酸為介質(zhì)，在肯定條件下通入進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯，（簡(jiǎn)稱）。電解時(shí)，最終轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是________?！敬鸢浮?1).(2).肯定未(3).因?yàn)橄嗤瑴囟葧r(shí)，假如達(dá)平衡，相同溫度時(shí)兩種狀況轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等(4).(5).(6).溫度超過時(shí)，催化劑的催化效率降低(7).增大壓強(qiáng)或者增加二氧化碳的濃度(8).【解析】【分析】(1)①反應(yīng)焓變，且單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0是新信息，再代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可；②催化劑不會(huì)變更平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡時(shí)，兩個(gè)不同催化劑的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是相同的；(2)轉(zhuǎn)化率，再利用三段式計(jì)算Kp值；(3)由圖獲得信息可得溫度上升而乙酸的生成速率降低，說明溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低；利用化學(xué)方程式：，推斷若想使的轉(zhuǎn)化率增大，就得使平衡正向移動(dòng)，增加另一反應(yīng)物或增大體系壓強(qiáng)都可以；(4)用電荷守恒來書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)①依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義，穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0，即H2(g)的為0，反應(yīng)焓變；②c點(diǎn)肯定未達(dá)到平衡；因?yàn)榇呋瘎┎粫?huì)變更平衡轉(zhuǎn)化率，假如達(dá)到平衡，甲催化劑與乙催化劑在相同溫度的點(diǎn)相交，轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等；(2)①B點(diǎn)，設(shè)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的二氧化碳為0.5mol，依據(jù)，則反應(yīng)的氨氣為1.0mol，氨氣的轉(zhuǎn)化率；②當(dāng)x=1.0時(shí)，，若起始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始的，則平衡總壓強(qiáng)為，設(shè)起始氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，消耗的二氧化碳物質(zhì)的量為x，，氣體總物質(zhì)的量為，氨氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則；(3)①溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度上升而乙酸的生成速率降低；②將和干脆轉(zhuǎn)化成乙酸的化學(xué)方程式：，為了提高的轉(zhuǎn)化率，可增大壓強(qiáng)或者增加二氧化碳的濃度；(4)，碳的化合價(jià)從+4變?yōu)?2，每個(gè)碳原子得到6個(gè)電子，則共得到12n電子，依據(jù)電荷守恒可得該電極反應(yīng)式為：?！净瘜W(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.(1)2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位在鋰電池領(lǐng)域做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。①基態(tài)鋰原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。②狀態(tài)的鋰到狀態(tài)的鋰所得的原子光譜是________光譜。③鋰和鈹相比，鋰的第Ⅱ電離能________（填“>”“<”或“=”）鈹?shù)牡冖螂婋x能。(2)某鋰離子電池的正極材料為。①基態(tài)原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）是________。②磷元素是生物體不行缺少的元素之一，把一種填有的蘇打石灰玻璃移植到體內(nèi)，鈣離子和磷酸根離子在玻璃和骨頭的間隙中溶出，有助于誘導(dǎo)新的骨骼生成。的結(jié)構(gòu)如圖I所示，其中原子的雜化方式是________，是________（填“極性”或“非極性”）分子。③原子形成的含氧酸有許多種結(jié)構(gòu)，圖Ⅱ是某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)示意圖。這種多聚磷酸的化學(xué)式為________（用表示磷原子的個(gè)數(shù)）。(3)某鋰電池負(fù)極材料晶體中嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨積累方式發(fā)生變更，形成如圖Ⅲ所示晶體結(jié)構(gòu)。①石墨是一種導(dǎo)體，但石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，緣由是________。②已知最近碳一碳原子間的距離是，則最近鋰一鋰離子間的距離是________；石墨層之間的距離是（其中），表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度是________（列出計(jì)算式即可）?！敬鸢浮?1).2(2).放射(3).>(4).(5).(6).非極性(7).(8).相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，電子不能從一個(gè)平面跳動(dòng)到另一個(gè)平面(9).(10).【解析】【分析】(1)①鋰原子有3個(gè)電子；②狀態(tài)的鋰到狀態(tài)，是激發(fā)態(tài)到基態(tài)；③Li+：1s2，全滿，穩(wěn)定，難失電子。(2)①Fe是26號(hào)元素；②的結(jié)構(gòu)如圖I所示，P價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是具有中心對(duì)稱的；③依據(jù)數(shù)學(xué)通項(xiàng)公式求得這種多聚磷酸的化學(xué)式。(3)①相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，電子不能從一個(gè)平面跳動(dòng)到另一個(gè)平面；②最近鋰一鋰離子間的距離是3倍石墨中碳碳間的距離，先求石墨一個(gè)正六邊形的面積，再求晶胞底面面積，再求晶體的密度。【詳解】(1)①鋰原子有3個(gè)電子，基態(tài)鋰原子核外有2種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；故答案為2。②狀態(tài)的鋰到狀態(tài)，是激發(fā)態(tài)到基態(tài)，因此鋰所得的原子光譜是放射光譜；故答案為：放射。③鋰和鈹相比，Li+：1s2，Be+,1s22s1，Li+：1s2，全滿，穩(wěn)定，難失電子，鋰的第Ⅱ電離能＞鈹?shù)牡冖螂婋x能；故答案為：＞。(2)①Fe是26號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)是；故答案為：。②的結(jié)構(gòu)如圖I所示，P價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此P原子的雜化方式是sp3，是具有中心對(duì)稱的，因此為非極性分子；故答案為：sp3；非極性。③一個(gè)磷原子時(shí)為PO43?、P2O74?、P3O105?，依據(jù)數(shù)學(xué)通項(xiàng)公式求得這種多聚磷酸的化學(xué)式為；故答案為：。(3)①石墨是一種導(dǎo)體，但石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，緣由是相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，電子不能從一個(gè)平面跳動(dòng)到另一個(gè)平面；故答案為：相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，電子不能從一個(gè)平面跳動(dòng)到另一個(gè)平面。②已知最近碳一碳原子間的距離是anm，中心與碳原子的距離為apm，則最近鋰一鋰離子間的距離是3anm；石墨層之間的距離是bnm，石墨一個(gè)正六邊形的面積為，晶胞中有3個(gè)正六邊形，一個(gè)晶胞中碳原子個(gè)數(shù)為6個(gè)，Li+有1個(gè)，該晶體的密度是；故答案為：。【點(diǎn)睛】晶體的計(jì)算主要涉及密度、體積、阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算?！净瘜W(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路途如下：已知：有機(jī)化合物中與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子稱手性碳原子。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知①是水解反應(yīng)，則分子中手性碳原子數(shù)是________。(2)在加熱、鹽酸催化的條件下生成，寫出②的化學(xué)方程式________。(3)有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱為________。(4)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)④是綠色化學(xué)中最志向的“原子經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)，化合物的分子式為________。(5)同時(shí)滿意下