浙江省麗水市2023-2024學年高一上學期期末檢測化學試題2

麗水市2023學年第一學期普通高中教學質(zhì)量監(jiān)控高一化學試題卷考生須知：1.本卷分選擇題和非選擇題兩部分。第1題至第25題為選擇題，第26題至第30題為非選擇題。全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。3.答選擇題時，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。答非選擇題時，必須使用0.5毫米及以上的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Al27Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一項符合題目要求)1.Al2O3是A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽2.下列實驗儀器為分液漏斗的是A. B. C. D.3.物質(zhì)的量濃度的單位是（）A.g/mol B.mol C.L/mol D.mol/L4.下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.C2H5OH5.下列關(guān)于分散系的說法正確的是A.光束通過CuSO4溶液時，可以看到一條光亮的“通路”B.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應C.按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠D.將鋁片粉碎到直徑為1~100nm的鋁粉時，該鋁粉屬于膠體6.關(guān)于化學反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，下列說法不正確的是A.H2S是還原劑 B.H2O是還原產(chǎn)物C.SO2是氧化劑 D.S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物7.下列物質(zhì)中，能導電且屬于電解質(zhì)的是A.NaClO溶液 B.BaSO4 C.SO3 D.熔融KOH8.下列化學用語正確的是A.14N和14C互為同位素 B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：OCOC.氯化鈉的電子式： D.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：9.下列關(guān)于化學史的說法不正確的是A.英國科學家道爾頓提出原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.意大利科學家阿伏加德羅提出分子學說C.李時珍的著作《本草綱目》中蘊含著豐富的化學知識和經(jīng)驗D.俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了第一張元素周期表10.下列關(guān)于物質(zhì)制備和用途的說法不正確的是A.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOHB.實驗室采用向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液的方法制取Al(OH)3C.Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D.Cl2、ClO2、O3都可作為自來水的消毒劑11.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較，不正確的是A.非金屬性：Cl<I B.堿性：Mg(OH)2<NaOHC.穩(wěn)定性：H2S<HCl D.粒子半徑：Na＋<O212.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的主要過程和現(xiàn)象如圖所示，下列說法不正確的是A.在進行該實驗時，需要全程佩戴護目鏡B.濃硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不斷攪拌C.白色固體變黑色，主要體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.固體膨脹變大，說明實驗中有大量氣體產(chǎn)生13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Fe3＋、NH、SCN、Cl B.Na＋、HCO、Ba2＋、OHC.K＋、SO、Mg2＋、NO D.Fe2＋、H＋、MnO、SO14.下列離子方程式書寫正確的是A.二氧化碳與足量澄清石灰水反應：CO2＋2OH=CO＋H2OB.鐵與稀硫酸的反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓15.下列有關(guān)堿金屬元素及其化合物的說法不正確的是A.碳酸氫鈉可用于制藥和焙制糕點B.氧化鈉和過氧化鈉都能與水發(fā)生化合反應C.堿金屬單質(zhì)的熔點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D.從鋰到銫，原子失去最外層電子的能力逐漸增強16.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液過程的部分示意圖如下：下列說法不正確是A.操作①中用玻璃棒引流將NaCl溶液注入100mL容量瓶B.操作②輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻C.操作③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液注入容量瓶D.操作④若仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度偏大17.下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的說法不正確的是A.F2與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的HF很穩(wěn)定B.次氯酸見光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱C.Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體D.氯、溴、碘元素最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱18.下列說法不正確的是A.將綠豆大小的鈉放入水中，鈉在水中的位置、鈉的形狀都會發(fā)生變化B.可用稀硝酸和KSCN溶液，檢驗菠菜等食品中的鐵元素C.阿倫尼烏斯電離模型認為，電解質(zhì)通電后會電離產(chǎn)生離子D.考古研究中利用C和N的測定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)19.下表物質(zhì)所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2H2O2Cl2化學鍵類型共價鍵共價鍵離子鍵共價鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物A.A B.B C.C D.D20.下列溶液或用品，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤濕潤的藍色石蕊試紙A.①⑤ B.②③ C.②④ D.④⑤21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4LCl2溶于水充分反應，產(chǎn)生Cl數(shù)目為NAC.1.00mol/L的NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.01NAD.標準狀況下，11.2LH2O中含有H原子數(shù)為NA22.下列事實不能用“組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”來解釋的是A.常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大B.高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼的性能有很大差別C.測試工程師依據(jù)組成元素及含量確定不銹鋼等級D.鋁和鐵是地殼中含量最多的二種金屬元素23.某合金15g與足量稀硫酸完全反應，產(chǎn)生標準狀況下的H211.2L，此合金的主要組成可能為A.Mg和Al B.Fe和Cu C.Fe和Al D.Fe和C24.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：2Fe3＋+3ClO+10OH=2FeO+3Cl+5H2O，對于該反應下列說法正確的是A.該反應利用了ClO的還原性B.該反應中Fe3＋被還原C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D.制備0.1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA25.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A把溫度計插入滴加了幾滴水的碳酸氫鈉固體中，溫度計讀數(shù)下降碳酸氫鈉溶解放熱B用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，試紙變白Cl2分子具有漂白性C向分別裝有鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩支試管中，各加入一小塊鋁片，兩支試管均產(chǎn)生氣泡鋁片與酸、堿都能反應D向二氧化硫的水溶液中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，溶液變?yōu)闊o色二氧化硫有強氧化性A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題有5小題，共50分)26.按要求完成下列問題：（1）CuSO4·5H2O的俗名：___________；硫黃的化學式：___________。（2）NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________。（3）鈉與水反應的離子方程式___________。27.我國化學家侯德榜先生提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國的認可，主要工業(yè)流程可簡要表示如圖：回答下列問題：（1）“操作1”名稱：___________。（2）“循環(huán)”的物質(zhì)為：___________。（3）“操作2”的化學反應方程式：___________。（4）流程中產(chǎn)生NaHCO3固體的化學方程式：___________。（5）下列說法不正確的是___________。A.由“操作1”可知，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比NaCl大B.侯德榜聯(lián)合制堿法得到的主要產(chǎn)品是燒堿，副產(chǎn)物是NH4ClC應該向“飽和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2D.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要設(shè)計了“循環(huán)”28.下圖為元素周期表的一部分，請參考元素①～⑥在表中的位置，請回答：族周期A01AAAAAA2①3②③④⑤4⑥（1）元素①的符號___________，在周期表中的位置是___________。（2）元素②和③的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式___________。（3）元素④和⑤的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為___________(填化學式)。（4）寫出能證明元素金屬性⑥>②的實驗事實：___________(寫出一種即可)。29.電子工業(yè)常用30%的氯化鐵溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。為了使用后的“廢液(主要成份為FeCl3、FeCl2和CuCl2)”得到充分利用，設(shè)計如下的實驗方案：（1）“濾渣”的成分是___________，B的物質(zhì)為___________。（2）加入過量A發(fā)生的主要反應化學方程式：___________、___________。（3）通入C發(fā)生反應的離子方程式為___________。30.某化學興趣小組為驗證Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性強弱順序，按照如圖所示的裝置(夾持裝置和A中加熱裝置已省略)進行探究。實驗步驟如下：．打開止水夾K1、K2、K3、K4，通入N2一段時間，關(guān)閉K1、K3、K4，向B中加入15mL新制FeCl2溶液。．打開活塞a，向容器A中滴加適量濃鹽酸，加熱A，當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。．打開活塞b，待約2mL溶液流入D試管，關(guān)閉活塞b，檢驗D試管溶液中的陽離子。．打開K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段時間后關(guān)閉K3．另取試管E，打開活塞b，待約2mL溶液流入E試管，關(guān)閉活塞b，檢驗E試管溶液中的陰離子。回答下列問題：（1）實驗開始前需進行的操作是___________。（2）步驟中通入N2的目的是_____