電鍍廢物處理及回收知識(shí)培訓(xùn)課件

電鍍廢物處理及回收知識(shí)培訓(xùn)課件電鍍廢物含有很多對(duì)生物具有嚴(yán)重毒害性,若未加處里,任意排放,將構(gòu)成生態(tài)環(huán)境極為嚴(yán)重破壞電鍍廢物的主要來源有:

1.親清洗排放之廢水;雖污染物含浪量較低,但因排放量很大,故不可以忽視o

2.廢棄溶液.電鍍液.清潔液等失去效用時(shí),無法再生,更興新或補(bǔ)充後再加以使用

時(shí),必須廢棄o

3.電鍍過程中之無意排放物,如滲漏.濺出等o

4.二次污染物:排放處理後留下之污泥沉淀物o電鍍廢物處理的方式有兩種,一是將廢物回收(recovery)再使用,另一種是銷毀(desyruction)將有毒廢物處理轉(zhuǎn)化成合乎法規(guī)之廢物拋棄o＜１８．１＞電鍍廢水處理電鍍廢水一般可分成落鉻系廢水.氰系廢水及重金屬?gòu)U水.酸鹼廢水等,其處理方法有很多,通常以化學(xué)沉淀法最為經(jīng)濟(jì)可行o但從成本之觀點(diǎn),則以廠內(nèi)改善及回收為最有利策o＜１８．２＞鉻系廢水處鉻系廢水處里,有二種方式,一種是用化學(xué)方法將六價(jià)鉻還原成三價(jià)鉻,另一種是將鉻酸回收o其主要方法如下:(1)化學(xué)沉淀法:用硫酸亞鐵(FeSO4.7H2O).亞硫酸氫鈉(NaHSO3).及二氧化硫等將Cr^+6還原成Cr^+3o其反應(yīng)式為1.硫酸亞鐵2H2CrO4+6FeSO4.7H2O+6H2SO4<--->Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+50H2ONa2Cr2O7+6FeSO4.7H2O+7H2SO4<--->Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+Na2SO4+49H2O2.亞硫酸氫鈉NaHSO3<--->Na^++HSO3^-HSO^3-+H2O<--->H3SO3+OH^-2H2CrO4+3H2SO3<--->Cr2(CO4)3+5H2O3.二氧化硫SO2+H2O<--->H2SO32CrO3+3H2SO3<--->Cr2(SO4)3+3H2O2H2CrO4+3SO2<--->Cr2(SO4)3+2H2O(2)回收法1.蒸發(fā)濃縮回收2.離子交換去除Cr^+3及Cr^+6或回收鉻酸＜１８．３＞重金屬?gòu)U水處理重金屬?gòu)U水處理最經(jīng)濟(jì)而簡(jiǎn)單的處理方法為化學(xué)沉淀,就是加入石灰提高廢水之PH,使重金屬離子變成氫氧化物沉淀去除O重金屬離子之沉淀作用與PH的關(guān)系如下表所示:重金屬離子適合沉淀之PH最佳沉淀之PHFe^+3,Sn^+2,Al^+247Cu^+2,Zn^+2,Cr^+3,Be^+269Fe^+2710Cd^+2,Ni^+2,Co^+2,Cu^+2(濃)811Ag^+,Mn^+2,Hg^+912(鉛可加蘇打灰,水可加Na2S改善沉淀效果o)除化學(xué)沉淀法外,還有離子交換法及氧化還原置換法及去除重金屬離子o離子交換法是用不同離子交換樹脂回收不同金屬o氧化還原置換法是利用不同金屬氧化還原電動(dòng)勢(shì)之差異將重金屬離子置換沉積,例如Cu^+++Fe<--->Cu(下降)+Fe^++此法適用於含銅量多之電鍍廢水用廢鐵屑將銅析出回收銅O＜１８．４＞氰系廢水處理氰系廢水處理方法有:(1)化學(xué)沉淀法(5)鉻酸廢液氧化法(2)離子交換法(6)紺青法(3)臭氧氧化法(7)生物處理(4)電解氧化法(8)靜置於池塘法(1)化學(xué)沉淀法是用氯氣.次氯酸鈉漂白粉做氧化劑加上鹼NaOH為主o其氧化反應(yīng)如下:1.氯氣NaCN+Cl2<--->CNCl+NaClCNCl+2NaOH<--->NaCNO+NACl+H2ONaCNO+4NaOH+3Cl2<--->6NaCl+2CO2+N2+H2O2.次氯酸鈉NaClONaCN+NaClO=NaCNO+NaCl2NaCNO+3NaClO+2NaOH=2Na2CO3+N2+3NaCl+H2O3.漂白粉:Ca(OCl)2(強(qiáng)力).CaOCl2(普通)2NaCN+Ca(OCl)2=2NaCNO+CaCl24NaCNO+3Ca(OCl)2+H2O=2N2+2Ca(HHCO3)2+CaCl2+4NaClNaCN+CaOCl2=NaCNO+CaCl22NaCON+3CaOCl2+H2O=N2+Ca(HCO3)2+2CaCl2+2NaCl(2)離子交換法:用離子交換樹脂去除CN^-(3)臭氧(O3)氧化法,其反應(yīng)式如下:CN+O3=NO^-+O22CNO+3O3+H2O=2HCO3^-+N2+3O2(4)電解氧化法:用不銹鋼做陽(yáng)極,陰極為槽本身,電流密度4A/dm^2,陽(yáng)極面積為陰極面積4倍時(shí)效率最高,溫度50C至90C,其陽(yáng)極反應(yīng)式如下:CN^-+2OH^-=CNO^-+H2O+e^-2CNO^-+4OH^-=2CO2+N2+2H2O+6e^-CHO^-+2H2O=NH4^-+CO3^-(5)鉻酸廢液氧化法:利用電度工廠之含有Cr^+6廢液氧化CN^-,Cu^++作為催化劑,其反應(yīng)式如下:2Cr^+6+6CN^-+6H2O===(Cu^++)===2Cr^+3+3(CONH2)2但CN^-及Cr^+6無法完全去除,仍需加氯氧化CN^-,加還原劑還原Cr^+6的處理o(6)紺青法:氰化物能與某些金屬離子(Ni^++,Fe^++)形成毒性較低之錯(cuò)鹽沉淀去之o其反應(yīng)式如下:6NaCN+FeSO4=Na4[Fe(CN6)]+Na2SO43Na4[Fe(CN6)]+2Fe2(SO4)3=Fe4[Fe(CN)6]3(沉淀)+6Na2SO4此法會(huì)產(chǎn)生大量污泥及會(huì)被陽(yáng)光再行分解出CN^-(7)生物處理法:CN^-經(jīng)微生物分解成酸使CN^-濃度低於毒害成度,微生物需先經(jīng)過馴化o(8)池塘靜置法:風(fēng)曝氣法將CN^-氧化,需擴(kuò)大用地,及污染地下水之危險(xiǎn)的缺點(diǎn)o＜１８．５＞酸鹼廢水處理酸咸廢水通常來自洗凈用水及處理過程所用溶液,一般酸咸廢水可用中和法使廢之pH值達(dá)到流放標(biāo)準(zhǔn)而排放o＜１８．６＞污泥之處理電鍍廢液之污泥來源主要是重金屬之氧氣化物及少量之懸浮固體,其中成份大部份是無機(jī)化合物,故亦稱化學(xué)污泥,其處理流程如下:沉淀－>濃縮浮除－>脫水－>乾燥－>焚化－>拋棄(1)沉淀:添加中和劑調(diào)整PH值在9--10,及添加助凝劑以加速沉淀速率o(2)濃縮:減少污泥的體積提高脫水之效率及經(jīng)濟(jì)性,其方式有重力濃縮,真空浮除與壓力浮除o(3)脫水:其方法有真空過濾.加壓過濾及離心過濾o(4)脫水:其方法有真空乾燥及空氣乾造法o(5)焚化:要注意防止第二次污染的發(fā)生o(6)拋棄為污最終處置,其方法有深井掩埋.廢坑掩埋.及水泥固化法o獨(dú)性較大之重金屬污染如鎘則以水泥固化法較為安全o其它方法還有填池或海洋拋棄o＜１８．７＞回收

回收的主要考慮因素為:

(1)經(jīng)濟(jì)性.節(jié)省原料.廢液處理.污泥及廢物處置的費(fèi)用o

(2)減小廢液處理量o

(3)減少污泥量o回收的方式有三種,一為回收再使用法（concentratereturnmethods）.回收不再使用法（non-returnmethods）及再生法（regeneration）.或再循環(huán)（’recycling）o回收可經(jīng)由下列方法達(dá)成:

(1)蒸發(fā)（evaporation）

(2)反滲透（revers