2024-2025學(xué)年試題化學(xué)（人教版2019）第4章第3節(jié)第1課時(shí)離子鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵課后訓(xùn)練鞏固提升雙基鞏固學(xué)考突破1.下列不是離子化合物的是()。A.NaCl B.H2O C.KOH D.NaNO3答案:B解析:非金屬氧化物不是離子化合物,B項(xiàng)不是離子化合物。2.最可能形成離子鍵的是()。A.任意兩種元素之間的化合B.兩種非金屬元素之間的化合C.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合答案:D解析:活潑金屬原子易失電子形成陽離子,活潑非金屬原子易得電子形成陰離子,陰、陽離子形成離子鍵。3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()。A.10與19 B.6與16C.11與17 D.14與8答案:C解析:根據(jù)離子鍵的形成條件,活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵,根據(jù)原子序數(shù),C項(xiàng)中Na和Cl符合題意。4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語不正確的是()。A.Na2O的電子式:Na2+B.MgCl2的形成過程:C.MgO的形成過程:D.NH4Cl的電子式:[H··N··答案:A解析:氧化鈉中的鈉離子不能合并,A項(xiàng)錯(cuò)誤。5.Y元素最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是()。A.KCl B.Na2SC.Na2O D.K2S答案:D解析:由信息“Y元素最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差是4”,可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素;K2S電離出的K+與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。6.氫化鈉(NaH)是一種離子化合物,其中鈉元素是+1價(jià);氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中,錯(cuò)誤的是()。A.NaH的電子式為Na+[·B.NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C.粒子半徑H<Li+D.NaH與H2O反應(yīng)時(shí),水做氧化劑答案:C解析:氫化鈉(NaH)是離子化合物,NaH的電子式為Na+[··H],A項(xiàng)正確;NaH中氫元素的化合價(jià)為1價(jià),其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同,B項(xiàng)正確;鋰離子和H的電子層排布相同,但是鋰離子的核電荷數(shù)比H多,所以粒子半徑H>Li+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH,在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,NaH中氫元素的化合價(jià)升高,NaH做還原劑,被氧化,水中氫元素的化合價(jià)降低,被還原,H2O做氧化劑7.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()。A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物是離子化合物答案:A解析:離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽離子,一定含有離子鍵,A項(xiàng)正確;NH4Cl為離子化合物,陽離子為NH4+,只含非金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電,固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物,如HCl等8.下列關(guān)于電子式的說法錯(cuò)誤的是()。A.每種元素的原子都可以寫出其電子式B.簡(jiǎn)單陽離子的電子式與它的離子符號(hào)相同C.陰離子的電子式要加方括號(hào)D.電子式就是表示核外電子排布的式子答案:D解析:電子式應(yīng)該是在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”標(biāo)出最外層電子(價(jià)電子)的式子。9.A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四種元素,A能與D形成AD2型化合物,AD2中核外電子總數(shù)是30,D的核外電子排布與Al3+相同;B與C可以形成BC型化合物,BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸,試回答下列問題。(1)寫出上述四種元素的名稱:A,B,C,D。

(2)用電子式表示AD2:。

(3)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。答案:(1)鎂氫氯氟(2)[··F····(3)2F2+2H2O4HF+O2解析:由于D結(jié)構(gòu)與Al3+相同,故D元素為F。由AD2中核外電子總數(shù)為30,推知A為Mg。BC水溶液為強(qiáng)酸,且質(zhì)子數(shù)之和為18,知B為H,C為Cl。能力提升1.X、Y兩元素的原子,當(dāng)它們分別獲得2個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),X放出的熱量多于Y放出的熱量;Z、W兩元素的原子,當(dāng)它們分別失去1個(gè)電子也形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),W吸收的熱量多于Z吸收的熱量,則X、Y和Z、W分別形成的化合物中,是離子化合物的可能性最大的是()。A.Z2X B.Z2Y C.W2X D.W2Y答案:A解析:X、Y兩元素的原子得電子后,X放出熱量多于Y放出的熱量,說明X比Y的非金屬性強(qiáng),形成的陰離子穩(wěn)定;Z、W失去電子后吸收熱量越少,說明原子越容易失去電子,生成的陽離子也就越穩(wěn)定,即Z比W的金屬性強(qiáng)。所以Z、X最易形成離子化合物Z2X。2.某金屬元素X,其原子的質(zhì)量數(shù)為52,已知X的離子中含有28個(gè)中子、21個(gè)電子,由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是()。A.XNO3 B.X2(SO4)3C.XCl2 D.KXO4答案:B解析:X元素的質(zhì)子數(shù)為5228=24,其離子所帶電荷數(shù)為2421=3,即X在化合物中顯+3價(jià)。3.全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-,N5-是制備全氮類物質(zhì)A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個(gè)N5+中含有C.N5D.N5+答案:C解析:全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn),因此全氮類物質(zhì)為綠色能源,A項(xiàng)正確。1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子,每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子,B項(xiàng)正確。該物質(zhì)由氮元素組成,屬于單質(zhì),不屬于化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。N5+和N5-4.設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知:①X+和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子少9個(gè);③Y與Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的1價(jià)陰離子。據(jù)此,請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱:X,Y,Z。

(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。

(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程:。

答案:(1)鉀氯氧(2)H++OHH2O(3)解析:根據(jù)X+和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可確定X為第ⅠA族元素,Y為第ⅦA族元素,Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子少9個(gè),Z為Y的前一周期的氧族元素;不難判斷出,Y和Z兩種元素,形成的四核42個(gè)電子的1價(jià)陰離子為ClO3-,X+為K5.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題。(1)Na3N的電子式是,該化合物由鍵構(gòu)成。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽,其電子式分別是。

(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)(填“>”“=”或“