貴州省安順市銀河高級中學2023-2024學年高二上學期第一次月考化學試題

2023-2024學年第一學期第一次月考考試卷高二化學考試時間：75分試卷滿分：100分一、單選題（每小題3分，共計48分）1．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋁片與稀反應 B．與的反應C．灼熱的炭與反應 D．甲烷在中的燃燒反應2．已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生3．已知：在一定條件下可發(fā)生一系列反應，如下圖所示：下列說法不正確的是A．B．C．D．4．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)反應的能量變化示意圖。下列說法不正確的是（）由制取Mg是吸熱過程B．熱穩(wěn)定性：C．常溫下還原性：D．由圖知此溫度下與

反應的熱化學方程式為：5．下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③6．反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·min-17．已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．B．C．D．8．在一密閉容器中發(fā)生反應：，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是A．移走少量C B．擴大容積，減小壓強C．縮小容積，增大壓強 D．體積不變，充入惰性氣體9．在密閉容器中進行反應的起始濃度分別為、，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（）A．的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為B．的物質(zhì)的量為C．的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為D．Z的物質(zhì)的量為10．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)；2HBr(g)H2(g)+Br2(g)兩分鐘后，反應達到平衡，測知c(H2)為0.5mol/L，c(HBr)為4mol/L。若反應用NH3表示反應速率，則v(NH3)為A．0.5mol/(L·min)B．2.0mol/(L·min)C．2.5mol/(L·min)D．5.0mol/(L·min)11．5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3+(aq)+

2I-

(aq)=2Fe2+

(aq)+I2(aq)，達到平衡。

下列說法不正確的是(

)A．加入苯，振蕩，平衡正向移動B．加入FeSO4固體，平衡逆向移動C．該反應的平衡常數(shù)D．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該化學反應存在限度12．若只改變某一條件，化學反應aA（g）+B（g）cC（g）的平衡變化圖像如下（圖中p表示壓強，T表示溫度，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，v表示反應速率，t表示反應時間），據(jù)此分析下列說法正確的是A．由圖①，可以判斷該反應為吸熱反應B．在圖①中，若p1>p2，則此反應的系數(shù)：a+1<cC．在圖②中，t0時刻改變的條件為移走部分生成物CD．在圖②中，圖像對應各點的正反應速率最大的是d13．下列說法正確的是（）A．將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定B．已知反應的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1C．燃燒熱是指在101kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%氫鍵14．N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．在反應過程中作催化劑B．催化劑a表面發(fā)生了分解反應和化合反應C．催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘（活化能）D．催化劑b表面發(fā)生的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O15．甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且斷開1molC－H鍵需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下甲烷在溫度達到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步驟②、③反應均為放熱反應C．催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D．使用該催化劑，反應的焓變不變16．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol過程Ⅱ：……下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子B．過程Ⅱ熱化學方程式為：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ/molC．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點二、非選擇題（三大題，共計52分）17．（每空3分，共15分）在化學反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）Q________0（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）熵變________0（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）該反應________自發(fā)進行（填“能”或“不能”）。（4）升高溫度平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。18．（每空3分，共計21分）(1)已知1g的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出akJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為___。(2)某實驗小組用100mL0.55mol·L-1NaOH溶液與100mL0.5mol·L-1鹽酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①圖中裝置缺少的儀器是____。②堿稍過量的原因是____。③若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為ΔH1，NaOH溶液與鹽酸反應中和熱為ΔH，則ΔH1____ΔH(填寫<、>、=)；若測得該反應放出的熱量為2.865kJ，請寫出鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式：__(3)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的?H=____。(4)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)?H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)?H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)?H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)?H4上述反應熱效應之間的關(guān)系式為?H4=____(用?H1、?H2、?H3表示)。19．（1-4空3分，第5空4分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_________________________________________。（2）H2O2分解的化學方程式為________________________。（3）實驗①和②的目的是_______________________________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________________。（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖：分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_______________________________________________。

參考答案1．C【解析】A．鋁片與稀H2SO4的反應為放熱反應，故A不符合題意；B．與的反應為吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．灼熱的炭與CO2的反應中C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，且為吸熱反應，故C符合題意；D．甲烷在中的燃燒反應是放熱反應，故D不符合題意。答案選C。2．B【解析】A．放熱反應中反應物的能量高于生成物的能量，無法比較O2的能量與SO2的能量大小，故A錯誤；B．放熱反應中反應物的能量高于生成物的能量，SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，多余的能量釋放出來，故B正確；C．2SO2+O2?2SO3為放熱反應，則SO2與O2的能量和一定高于SO3的能量，但無法比較SO2的能量與SO3的能量大小，故C錯誤；D．任何反應發(fā)生都需要有一個活化的過程，這就需要吸收能量，這與反應是放熱反應還是吸熱反應無關(guān)，故D錯誤；故選B。3．B【解析】A.水蒸氣的能量大于液態(tài)水，甲烷燃燒生成液態(tài)水放熱多，所以，故A正確；B.根據(jù)蓋斯定律，，故B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律，，故C正確；D.水蒸氣的能量大于液態(tài)水，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣吸熱，所以，故D正確。選B?！军c睛】化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（反應物）和反應的終態(tài)（生成物）有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，理解蓋斯定律的含義是解題的關(guān)鍵。4．B【解析】A．依據(jù)圖像分析判斷，Mg與的能量高于，依據(jù)能量守恒判斷，所以由制取Mg是吸熱反應，故A正確；B.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：，故B錯誤；C.第ⅤⅡA的鹵素單質(zhì)氧化性：，則還原性，故C正確；D.依據(jù)圖像，，將第一個方程式減去第二方程式得，故D正確；答案選B。5．C【解析】①碳的燃燒反應是放熱反應，△H?0，等質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時放出的熱量多，放熱越多，△H越小，△H1?△H2；

②等質(zhì)量的氣態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量比固態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量多，放出的熱量越多，△H越小，△H1>△H2；

③都生成液態(tài)水的前提下，氫氣的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，△H越小，△H1>△H2；

④碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，△H1?0，氧化鈣溶于水是放熱反應，△H2?0，△H1>△H2；

綜上所述：②③④中△H1>△H2，C項正確；

答案選C。【點睛】△H是有正負號的，吸熱反應的△H大于零，放熱反應的△H小于零，則吸熱反應的△H大于放熱反應的△H；放熱反應的△H小于零，則放熱越少，△H越大；吸熱反應的△H大于零，吸熱越多，△H越大。6．D【解析】A．；B．，則；C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，則；D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，則；所以上述四種狀況下反應速率最快的是0.225mol/(L·min)，故合理選項是D。故選D。7．B【解析】A．恒壓密閉容器中，對于氣體分子數(shù)增大的反應，容器體積一直再增大，密度不斷減小，平衡時不再發(fā)生變化，故A不符合題意；B．對于一個特定反應，△H固定不變，△H不能作為判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故選B符合題意；C．在t1時刻，2v正(N2O4)=v逆

(NO2)，反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．轉(zhuǎn)化率不變，可以說明反應達平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案：B。8．C【分析】該反應的正反應是氣體體積減小的放熱的反應，使正反應速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大，可增大壓強，使反應速率加快，平衡正向移動，以此來解答。【解析】A．C為固體，移走少量C，速率不變、平衡不移動，A不符合題意；B．擴大容積，減小壓強，反應速率減小，平衡逆向移動，B不符合題意；C．縮小容積，增大壓強，使物質(zhì)濃度增大，化學反應速率加快，平衡正向移動，c(D)增大，C符合題意；D．容積不變，充入惰性氣體，反應混合物中各種氣體物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，化學平衡不移動，D不符合題意；故合理選項是C。9．A【解析】若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：,起始量0.20.60.4變化量0.20.60.4平衡量000.8，若反應逆正反應進行0到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小,假定完全反應，則：起始量0.20.60.4變化量0.20.60.4平衡量0.41.20由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.4，0<c(Y2)<1.2，0<c(Z)<0.8同時有反應可知，當反應物減少時生成物一定增加，當反應物增加時生成物一定減少，反應物和生成物不能同時增加或減少，選項中B、C、D正確；故選A。10．C【解析】兩分鐘后，反應達到平衡，測知c(H2)為0.5mol/L，則根據(jù)方程式2HBr(g)H2(g)+Br2(g)可知生成氫氣消耗溴化氫的濃度是1mol/L，平衡時c(HBr)為4mol/L，則溴化銨分解生成的溴化氫濃度是5mol/L，根據(jù)方程式NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)可知生成氨氣濃度是5mol/L，若反應用NH3表示反應速率，則v(NH3)＝5mol/L÷2min＝2.5mol/(L·min)，答案選C。11．C【解析】A.加入苯，導致溶液中碘單質(zhì)的濃度減小，減少生成物的濃度平衡正向移動，故A正確；B.加入FeSO4固體，導致溶液中亞鐵離子的濃度變大，平衡逆向移動，故B正確；C.由反應2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)可知：平衡常數(shù)，故C錯誤；D.在FeCl3與過量的KI溶液充分反應后的溶液用苯萃取后，往溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有三價鐵離子，即鐵離子沒有完全反應，說明該化學反應存在限度，故D正確；故選C。12．D【解析】A．根據(jù)圖知，同一壓強下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，所以逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應，故A錯誤；B．若p1>p2，即相同溫度下壓強越大A的轉(zhuǎn)化率越高，說明增大壓強平衡正向移動，則該反應為氣體減少的反應，即a+1>c，故B錯誤；C．據(jù)圖可知t0時刻逆反應速率瞬間增大，而移走部分生成物C會使逆反應速率瞬間減小，故C錯誤；D．據(jù)圖可知t0時刻逆反應速率瞬間增大，而后逆反應速率逐漸減小，則該過程中正反應速率逐漸增大，直至正逆反應速率相等，所以d點正反應速率最大，故D正確；綜上所述答案為D。13．D【解析】A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，會有熱量的損失，中和熱數(shù)值測定結(jié)果偏小；必須一次性快速注入鹽酸中，減小熱量損失，A錯誤；B.中和熱是指在稀溶液中，氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量和酸堿的元數(shù)無關(guān)，故B錯誤；C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成SO2放出的熱量，而不是SO3，故C錯誤；D.冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0kJ的熱量,6.0/40.0×100%=15%；所以最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳，硫元素變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化硫。14．D【解析】A.由示意圖可知，在催化劑a表面氮氣和氫氣發(fā)生化合反應生成氨氣，氨氣做生成物，在催化劑b表面氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，氨氣做反應物，則氨氣在反應過程中做中間產(chǎn)物，故A錯誤；B.由示意圖可知，在催化劑a表面氮氣和氫氣發(fā)生化合反應生成氨氣，沒有發(fā)生分解反應，故B錯誤；C.催化劑a、b，降低了反應的活化能，從而提高反應速率，故C錯誤；D.由示意圖可知，在催化劑b表面氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故D正確；故選D?！军c睛】在催化劑a表面氮氣和氫氣發(fā)生化合反應生成氨氣，在催化劑b表面氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水是解答關(guān)鍵。15．A【解析】A．斷開1molC－H鍵需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H鍵，完全斷開需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化學鍵完全斷開需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量，故A錯誤；B．步驟②、③反應中，反應物的總能量均高于生成物的總能量，所以均為放熱反應，故B正確；C．從圖中可以看出，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化是在催化劑表面上發(fā)生的，催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積，堵塞了催化劑表面的活性中心，故C正確；D．催化劑不影響反應物和生成物的總能量，使用該催化劑，反應的焓變不變，故D正確；故選A。16．C【解析】A．過程Ⅰ為2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)，方程式顯示當有2molFe3O4分解時生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，232gFe3O4的物質(zhì)的量為1mol，故轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；B．已知反應2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol①，過程Ⅰ反應2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律，將(①-②)可得過程Ⅱ熱化學方程式為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=(+571.0kJ/mol-313.2kJ/mol)=+128.9kJ/mol，故B正確；C．過程Ⅰ、Ⅱ均為吸熱反應，故不存在將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯誤；D．反應3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，H2為氣體，F(xiàn)e3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由廉價易得的太陽能做能源，成本低，故D正確；答案選C。17．＜＞能減小逆反應【分析】（1）根據(jù)圖像可知，該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應。（2）該反應中，反應物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)。（3）該反應能自發(fā)進行。（4）對于放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖像可知，該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，Q<0；答案為：<；（2）該反應中，反應物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù),熵變>0；答案為：>；（3）該反應為熵增的放熱反應，一定能自發(fā)進行；答案為：能；（4）對于放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。所以，升高溫度平衡常數(shù)K減小，平衡向逆反應方向移動。答案為：減小；逆反應。18．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-16akJ/mol環(huán)形玻璃攪拌棒保證鹽酸完全被中和＞

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)?H=-57.3kJ/mola+b-2c2?H3-?H1-2?H2【解析】(1)1g甲烷完全燃燒放熱akJ，則1mol甲烷完全燃燒放熱16akJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-16akJ/mol；(2)①從構(gòu)造可知，圖中缺少的一種儀器