河南省周口恒大中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題

周口恒大中學(xué)2024-2025學(xué)年上高一化學(xué)10月考試化學(xué)試題滿分：100分 考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)溶液的酸性比d強(qiáng)B．b、c均能用于自來(lái)水消毒C．f露置于空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成dD．實(shí)驗(yàn)室可利用e的固體制備氧氣，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole-2．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“時(shí)氣錯(cuò)逆，霜霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料C．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色試驗(yàn)D．公共場(chǎng)所用“消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好3．已知：反應(yīng)I.反應(yīng)II.下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)I中HCl體現(xiàn)還原性和酸性 B．反應(yīng)II中每消耗2個(gè)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子C．反應(yīng)II中HCl為還原產(chǎn)物 D．氧化性：4．下列說(shuō)法正確的有①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物；②Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1；③將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色；④Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；⑤“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；⑥區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液；⑦實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油中；⑧鹽酸、冰水、飽和食鹽水都屬于混合物，而干冰、冰醋酸均屬于純凈物；⑨向飽和食鹽水溶液和氯化鎂溶液中分別加鈉，都可以產(chǎn)生氣體和白色渾濁；⑩鈉或氯化鈉固體的焰色試驗(yàn)，都可以看到黃色火焰；A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)5．離子方程式中的不能代表的物質(zhì)是①②③④⑤A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．等體積的CO2和CO，分子數(shù)目均為NAB．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NAD．H2O（g）通過(guò)足量Na2O2（s）充分反應(yīng)，固體增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/27．下列物質(zhì)灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色呈紫色的是A． B． C．KCl D．8．85.5g某金屬氯化物RCl2含有1.8mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為A．95g B．95g?mol?1 C．24g D．24g?mol?19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量的Na2O2與硫化鈉固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)均為3NAB．2.24L甲烷和二氧化碳的混合氣體中碳原子總數(shù)為0.1NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中極性鍵數(shù)目為NAD．1L0.2mol/L的Na2SO4溶液中硫酸根和鈉離子總數(shù)為0.6NA10．表演“滴水生火”魔術(shù)時(shí)，向包有淡黃色粉末的干棉花滴3～5滴水后，棉花立刻劇烈燃燒。該淡黃色粉末可能是（

）A． B． C． D．二、不定項(xiàng)選擇題：本題共2小題，每小題5分，共10分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配平后的系數(shù)為6 B．既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng) D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：512．下列離子能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：Fe2+、NO、Cl-、B．在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、C1-C．在無(wú)色透明的溶液中：H+、Al3+、Mg2+、Cl-D．在無(wú)色溶液中：Fe3+、SO、Na+、SCN-三、非選擇題：本題共4小題，共60分。13．(12分）我國(guó)在新能源汽車(chē)領(lǐng)域世界領(lǐng)先，新能源汽車(chē)動(dòng)力電池的制備和回收利用技術(shù)至關(guān)重要?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．磷酸鐵鋰電池放電時(shí)電池反應(yīng)為，石墨電極的電極反應(yīng)式為。(1)在原電池的(填“正極”或“負(fù)極”)生成，該極的電極反應(yīng)式為。(2)將、磷酸鐵與足量炭黑混合高溫灼燒可制備，同時(shí)生成一種有毒的氣體。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。II．回收含的廢舊電池制備的流程如圖所示：(3)“浸出”前一般先將含的廢料進(jìn)行粉碎，原因是。(4)“浸出”過(guò)程中溫度不宜高于40℃，原因是。(5)“沉鋰”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(已知碳酸鋰微溶于水)。(6)欲驗(yàn)證產(chǎn)品中是否含，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。14．（14分）如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，B與水反應(yīng)生成C?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A，B,C，D。(2)寫(xiě)出B→C、B→E、A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：；B→E：；A→C：。15．（16分）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)－碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)下列物質(zhì)中：①碳納米顆粒②K2Cr2O7晶體③CO2④熔融K2SO4⑤Cr2(SO4)3溶液⑥H2O⑦稀硫酸。屬于電解質(zhì)是(填序號(hào))。(2)CO2的摩爾質(zhì)量為。(3)用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是。(5)實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到456mL1mol?L-1的H2SO4溶液，但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8mol?L-1的H2SO4溶液，該小組用8mol?L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。②該實(shí)驗(yàn)中需要量取8mol?L-1的H2SO4溶液mL。16．（18分）實(shí)驗(yàn)室有濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為(1)需要配制95mL的鹽酸，配制時(shí)需用量筒量取以上濃鹽酸的體積為mL；(2)上述實(shí)驗(yàn)中所用到的實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、(3)用濃鹽酸配制稀鹽酸，操作步驟的正確順序是(填序號(hào))a、計(jì)算需要濃鹽酸的體積b、用量筒量取濃鹽酸；c、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d、把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋?zhuān)鋮s；e、蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管，小心滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。(4)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：A沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出

D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容E．定容時(shí)俯視刻度線

F．量取鹽酸時(shí)仰視G．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中H．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線(5)若要配置480mL的溶液，需用托盤(pán)天平稱取膽礬g。參考答案：題號(hào)12345678910答案DDBCCDCDDB題號(hào)1112答案ADBC1．D【分析】上述圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)，根據(jù)含Cl元素的物質(zhì)所屬類(lèi)型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是氯酸鹽，f可以是次氯酸鹽；【詳解】A．鹽酸為強(qiáng)酸、次氯酸為弱酸，鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，A正確；B．Cl2、ClO2都具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⑺械募?xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)分子氧化而使分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，即蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故均能用于自來(lái)水消毒，B正確；C．d是HClO，f為次氯酸鹽，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以將NaClO等次氯酸鹽在空氣中放置，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故f露置于空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成d，C正確；

D．實(shí)驗(yàn)室可利用e的固體，加入氯酸鉀制備氧氣，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由-2變?yōu)?，則每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，D錯(cuò)誤；故選D。2．D【詳解】A．“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，描述的為丁達(dá)爾效應(yīng)，霧為氣溶膠能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．儲(chǔ)氫合金能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，故B正確；C．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，涉及硝酸鉀的焰色反應(yīng)，顯紫色，故C正確；D．“84消毒液”中含NaClO，而“潔廁靈”中含HCl，兩者會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O，故兩者不能混合使用，故D錯(cuò)誤；故選：D。3．B【詳解】A．反應(yīng)I中Cl元素的化合價(jià)由HCl中的-1價(jià)升至Cl2中的0價(jià)，HCl表現(xiàn)還原性，6個(gè)HCl參與反應(yīng)，只有2個(gè)被氧化，在CoCl2中仍有-1價(jià)的Cl，HCl還表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)II中I元素的化合價(jià)由I2中的0價(jià)升至HIO3中的+5價(jià)，每消耗1個(gè)I2轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，每消耗2個(gè)I2，轉(zhuǎn)移20個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)II中Cl元素的化合價(jià)由Cl2中的0價(jià)降至HCl中的-1價(jià)，Cl2為氧化劑，HCl為還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)I中Co元素的化合價(jià)由Co2O3中的+3價(jià)降至CoCl2中的+2價(jià)，Co2O3為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由HCl中的-1價(jià)升至Cl2中的0價(jià)，HCl為還原劑、Cl2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)“氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物”，由反應(yīng)I得出氧化性：Co2O3＞Cl2，反應(yīng)II中Cl元素的化合價(jià)由Cl2中的0價(jià)降至HCl中的-1價(jià)，Cl2為氧化劑，I元素的化合價(jià)由I2中的0價(jià)升至HIO3中的+5價(jià)，I2為還原劑、HIO3為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)II得出氧化性：Cl2＞HIO3，則氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，D項(xiàng)正確；答案選B。4．C【詳解】①Al2O3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；②Na2O2中陰離子是，陽(yáng)離子是，個(gè)數(shù)比是1：2，錯(cuò)誤；③將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，Na2O2、Na2O均能與水反應(yīng)生成NaOH，最終溶液均為紅色，正確；④Na2O2與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式：，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；⑤“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；⑥NaHCO3與Na2CO3溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)誤；⑦實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油中，正確；⑧冰水屬于純凈物，錯(cuò)誤；⑨向飽和食鹽水溶液中加鈉，可以產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生渾濁，錯(cuò)誤；⑩鈉或氯化鈉固體的焰色試驗(yàn)，都可以看到黃色火焰，正確；答案選C。5．C【分析】依據(jù)離子方程式中的是溶于水的強(qiáng)酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)，同時(shí)不能和鋇離子反應(yīng)生成沉淀分析。【詳解】①溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；②于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；③溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；④中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇，離子方程式為不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；⑤是弱酸存在電離平衡，不能寫(xiě)成氫離子的形式，離子方程式不可以代表碳酸鋇和乙酸反應(yīng)的離子方程式，故⑤選；故答案選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，主要關(guān)注離子的存在和離子反應(yīng)的分析理解，提供氫離子的同時(shí)，不能和鋇離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵。6．D【詳解】A．未指明溫度和壓強(qiáng)，若二者所處溫度和壓強(qiáng)不同，等體積的CO2和CO所含分子數(shù)不同，且體積、物質(zhì)的量均未知，也不能確定分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后二者反應(yīng)生成2molHF，但是標(biāo)況下HF不是氣體，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，固體增重質(zhì)量即為水中氫元素的質(zhì)量，固體增重bg時(shí)參與反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移的電子為mol，數(shù)目為NA，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】HF、NO2、SO3(常溫液體，標(biāo)況固體)，CHCl3、CH2Cl2、Br2以及碳原子數(shù)大于4的烴類(lèi)等物質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是氣體，做題時(shí)要注意判斷。7．C【詳解】透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色呈紫色的是含鉀元素的物質(zhì)，故選C。8．D【詳解】金屬氯化物RCl2含有1.8mol氯離子，則n(XCl2)=0.9mol，則85.5g金屬氯化物XCl2的摩爾質(zhì)量為，則金屬R的摩爾質(zhì)量為24g?mol?1，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9．D【詳解】A．物質(zhì)的量未知，不能確定陰陽(yáng)離子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不能計(jì)算明確的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中H2O2所含的極性鍵數(shù)目為NA，但水溶液中水中也含有極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．1L0.2mol/L的Na2SO4溶液，其中硫酸根和鈉離子總數(shù)為0.2NA+0.4NA=0.6NA，故D正確；故選D。10．B【詳解】棉花燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn)，且需要有氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，放出大量的熱，同時(shí)生成氧氣，滿足棉花燃燒的條件，故B正確；故選B。11．AD【詳解】A．在反應(yīng)NH4NO3→HNO3+N2+H2O中，NH4NO3中銨根離子中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，硝酸根離子中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，生成物硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，直接來(lái)自于反應(yīng)物硝酸根離子中的+5價(jià)氮，氮?dú)庵械?價(jià)氮共同來(lái)自銨根離子和硝酸根離子，根據(jù)電子守恒，如果有5molNH4NO3參加反應(yīng)，5mol-3價(jià)氮全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓?mol+5價(jià)氮中的3mol轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓硗?mol化合價(jià)沒(méi)有變化，在生成物硝酸里，即共有8mol氮原子轉(zhuǎn)化為0價(jià)，所以生成的氮?dú)鉃?mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，最終水的系數(shù)為9，即：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，故A錯(cuò)誤；B．從以上分析可知，NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．該反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成多種生成物的分解反應(yīng)，同時(shí)該反應(yīng)中有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮?dú)猓瑥囊陨戏治隹芍?，生成?mol氮原子中有5mol來(lái)自銨根離子中的-3價(jià)，是氧化產(chǎn)物，3mol來(lái)自硝酸根離子中的+5價(jià)，是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:3，故D錯(cuò)誤；故選AD。12．BC【詳解】A．pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，硝酸根會(huì)氧化二價(jià)鐵，不能大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．pH=13的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，鈉離子、鉀離子、硫離子、氯離子可以大量共存，B選項(xiàng)正確；C．在無(wú)色透明的溶液中，氫離子、鋁離子、鎂離子、氯離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，C選項(xiàng)正確；D．三價(jià)鐵是和硫氰根結(jié)合變成血紅色的硫氰化鐵配合物，不滿足無(wú)色溶液的條件，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選BC。13．(1)正極(2)(3)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(4)減少的揮發(fā)、防止分解(5)(6)取少量樣品于試管中，先滴加足量稀硝酸溶解，再滴加溶液，若最終有白色沉淀生成，則含有，反之，則不含【分析】熟悉工藝流程的常規(guī)操作、掌握電池正負(fù)極判斷方法和陌生方程式的書(shū)寫(xiě)。根據(jù)磷酸鐵鋰電池放電時(shí)電池反應(yīng)可知，產(chǎn)物C是氧化產(chǎn)物，LiFePO4得到電子，是在電池正極生成。【詳解】（1）根據(jù)磷酸鐵鋰電池放電時(shí)電池反應(yīng)可知，產(chǎn)物C是氧化產(chǎn)物，LiFePO4得到電子，是在電池正極生成，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1?xFePO4+xe?+xLi+=LiFePO4，故答案為：正極，Li1?xFePO4+xe?+xLi+=LiFePO4。（2）Li2CO3、磷酸鐵與足量炭黑混合高溫灼燒可制備LiFePO4，同時(shí)生成一種有毒的氣體，根據(jù)元素分析，有毒氣體是CO，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，所以方程式為2C+Li2CO3+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑，故答案為：2C+Li2CO3+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑。（3）礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。（4）因?yàn)榻鲞^(guò)程中加入了容易揮發(fā)的鹽酸以及受熱可分解的過(guò)氧化氫，所以“浸出”過(guò)程中溫度不宜高于40℃，故答案為：減少HCl的揮發(fā)、防止H2O2分解。（5）“沉鋰”時(shí)，加入碳酸鹽，Li+可以與碳酸根產(chǎn)生沉淀，故答案為：+2Li+=Li2CO3↓。（6）因?yàn)長(zhǎng)iCl可以溶于水，產(chǎn)生氯離子，所以應(yīng)該檢驗(yàn)溶液中的Cl-，故答案為：取少量樣品于試管中，先滴加足量稀硝酸溶解，再滴加AgNO3溶液，若最終有白色沉淀生成，則含有LiCl，反之，則不含LiCl。14．(1)Na2O2NaNaOHNa2CO3(2)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na＋Cl22NaCl2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑【分析】A為淡黃色固體，A能與CO2反應(yīng)，則A為Na2O2；B為單質(zhì)，B與水反應(yīng)生成C，根據(jù)B→A（Na2O2）以及B+Cl2→E可知B為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaCl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）據(jù)分析可知，A的化學(xué)式為Na2O2，B的化學(xué)式為Na，C的化學(xué)式為NaOH，D的化學(xué)式為Na2CO3；故答案為Na2O2；Na；NaOH；Na2CO3；（2）B→C是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。B→E是鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋Cl22NaCl。A→C是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。故答案為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。15．(1)②④⑥(2)44g/mol(3)(4)40(5)AC500mL容量瓶、玻璃棒62.5【詳解】（1）電解質(zhì)需要從純凈物的化合物中尋找，并且電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，一般為酸堿鹽的純凈物、金屬氧化物、水；故答案為：②④⑥；（2）摩爾