湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第六高級中學2019年高三化學下學期期末試題含解析

湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第六高級中學2019年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案能達到預期目的的是()①將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應后過濾，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④參考答案：C略2.下列分析正確的是（）A．氯氣和二氧化硫混合后去漂白某一潤濕的有色物質(zhì)，漂白效果會明顯加強B．衛(wèi)生部為了消除碘缺乏病規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘是以單質(zhì)形式存在C．苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也滲有少量苯酚，所以我們可以用苯酚對環(huán)境消毒或直接涂抹于皮膚上進行消毒D．工業(yè)酒精不能加水當飲料，其原因是它含有甲醇，它雖具有酒香味，但飲后會導致中毒參考答案：答案：D3.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－參考答案：B略4.下列化學式表示的物質(zhì)，只具有3種同分異構(gòu)體的是A．C2H6O

B．C3H7Cl

C.C5H10

D．C5H12參考答案：【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)K1

【答案解析】D

解析：A、C2H6O只有乙醇和甲醚2種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、C3H7Cl有1-氯丙烷和2-氯丙烷2種結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、C5H10可以是戊烯或環(huán)烷，結(jié)構(gòu)大于3種，故C錯誤；D、C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種結(jié)構(gòu)，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)，能熟練書寫簡單有機物的同分異構(gòu)體，熟記常見典型有機物的同分異構(gòu)體的種數(shù)。5.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內(nèi)壁的銀；③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預熱冷原料氣和蒸氣發(fā)電；④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。上述主要從“綠色化學”角度考慮的是A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D6.Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.80LH2（標準狀態(tài)），則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是：A.0.120mol

B.0.150mol

C0.0800mol

D.0.100mol參考答案：BC7.在25ml0.1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，

溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有B.在C點，C.在B點，D.在D點，參考答案：C8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾項

（

）

①106g碳酸鈉晶體中離子總數(shù)為3NA

②

100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-

③將2ml0．5mol／L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0．001NA ④某密閉容器中盛有0．1mol氮氣和0．1mol氫氣，一定條件下充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NA

A．1項

B．2項

C．3項

D．4項參考答案：A①106g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1摩爾，所以晶體中離子總數(shù)為3NA正確；②碳酸氫根離子水解，故錯誤；③許多個硅酸才能形成膠體粒子，所含膠粒數(shù)目小于0．001NA，故錯誤；④合成氨的反應是可逆反應，不知道反應物的轉(zhuǎn)化率，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。只有①正確。9.易拉罐主要為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗,其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(

)參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：略11.(08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判斷正確的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)參考答案：答案：C12.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略13.某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、、CO32-、等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子數(shù)基本不變的是（

）

A．Cl-

B．SO32-

C．CO32-

D．HCO3-

參考答案：A略14.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是A．反應速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略15.研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

回答下列問題：(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是____________、____________。(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學式)。參考答案：(1)K＝SO2＋NaOH===NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

。（2）如反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=

L。（3）關(guān)于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是

（填字母）。A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量

投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

。A．溫度：T1<T2<T3B．正反應速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式

。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)

（2）4

（3）ACD

（4）A（5）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.5kJ·mol－118.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團且C在標準狀況下的氣體密度為1.964g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是__________（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團的名稱是__________________________________________。(3)E和F反應生成G的化學方程式為__________________________________________。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_______種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是______________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：19.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量