店鋪出或者教育人教版高中必修一化學(xué)課件分散系及其分類

組織建設(shè)化學(xué)·必修1分散系及其分類知識(shí)解讀知識(shí)點(diǎn)1、分類及分類的意義1、分類：2、意義：能提高人們工作、學(xué)習(xí)效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。把某些特征相似的事物，按照一定標(biāo)準(zhǔn)歸類到一起知識(shí)點(diǎn)2、分類方法姚明劉翔田亮羅納爾多圖片導(dǎo)學(xué)姚明劉翔田亮羅納爾多中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員球類運(yùn)動(dòng)員非球類運(yùn)動(dòng)員1、交叉分類法同一種事物可以按不同標(biāo)準(zhǔn)（角度）進(jìn)行分類。標(biāo)準(zhǔn)不同進(jìn)行分類產(chǎn)生的分類結(jié)果就不同。特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有交叉的部分習(xí)題導(dǎo)學(xué)思考討論1、利用交叉分類法連線分類Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽按陽(yáng)離子分按陰離子分2、找出一種不同于其它種的物質(zhì)A.Na2CO3Na2SO4

NaClK2CO3B.Na2CO3K2CO3Na2SO4CaCO3C.Na2CO3K2CO3KClK2SO4D.Na2CO3Na2SO4K2SO4MgSO4初中學(xué)過有關(guān)物質(zhì)類別的概念問題導(dǎo)學(xué)復(fù)習(xí)回顧物質(zhì)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物等。是否由同一種分子組成純凈物混合物是否由同種元素組成單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)酸堿鹽氧化物2、樹狀分類法按照同一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉。交叉分類法中類別之間并列、交叉關(guān)系樹狀分類法中類別之間并列、交叉、從屬關(guān)系問題導(dǎo)學(xué)問題討論利用樹狀分類法對(duì)常見化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后種類、類別按得氧、失氧化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB氧化反應(yīng)還原反應(yīng)探究導(dǎo)學(xué)各類物質(zhì)的化學(xué)通性(1)金屬單質(zhì)(以Fe為例)金屬O2

金屬氧化物(Fe3O4)酸(如H2SO4)鹽+H2↑

(FeSO4+H2)鹽(如CuCl2)鹽+金屬(FeCl2+Cu)探究導(dǎo)學(xué)(2)氧化物(以CO2、CaO為例)。H2O堿（如NaOH）H2O酸（如HCl）含氧酸(H2CO3)鹽+H2O(Na2CO3+H2O)鹽(CaCO3)堿[Ca(OH)2]鹽+H2O(CaCl2+H2O)氧化物酸性氧化物(如CO2)堿性氧化物(CaO)探究導(dǎo)學(xué)(3)酸(以稀鹽酸為例)。酸酸堿指示劑如紫色石蕊試液變紅活潑金屬(如Fe)鹽+H2(FeCl2+H2)堿(如NaOH)鹽+H2O(NaCl+H2O)堿性氧化物(如CaO)鹽+H2O(CaCl2+H2O)鹽(如AgNO3)新鹽+新酸(AgCl+HNO3)探究導(dǎo)學(xué)(4)堿［以Ca(OH)2為例］堿酸堿指示劑酸性氧化物酸(如HCl)鹽(如Na2CO3)變藍(lán)(遇石蕊)或變紅(遇酚酞)鹽+H2O(CaCO3+H2O)鹽+H2O(CaCl2+H2O)新堿+新鹽(NaOH+CaCO3)(如CO2)探究導(dǎo)學(xué)(5)鹽(以Na2CO3為例)鹽酸新鹽+新酸(NaCl+H2O+CO2)新堿+新鹽(NaOH+BaCO3)新鹽+新鹽(BaCO3+NaCl)(如HCl)堿［如Ba(OH)2］鹽(如BaCl2)知識(shí)解讀知識(shí)點(diǎn)2、分散系概念舉例分散系分散質(zhì)分散劑把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)CuSO4溶液泥水CuSO4晶體泥沙水1.有關(guān)概念：水知識(shí)解讀2、分散系分類分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固(1)按聚集狀態(tài)(氣、液、固)來分，有9種類型常見的一些分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠(包藏著水的碳酸鈣)有色玻璃、合金常見的一些分散系分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固知識(shí)解讀知識(shí)解讀2、分散系分類分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固(1)按聚集狀態(tài)(氣、液、固)來分，有9種類型(2)按分散質(zhì)微粒直徑大小01nm100nm溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑(1nm=10-9m)分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液圖片導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)3、膠體1.概念：分散質(zhì)粒子直徑1nm＜d＜100nm之間的分散系(10-9m＜d＜10-7m)認(rèn)識(shí)幾種常見膠體晨霧、煙、白云煙水晶有色玻璃1.概念：分散質(zhì)粒子直徑1nm＜d＜100nm之間的分散系(10-9m＜d＜10-7m)2.氫氧化鐵膠體的制取(1)反應(yīng)原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl△==(2)重要步驟：沸水中滴入FeCl3飽和溶液3.

膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：CuSO4溶液Fe(OH)3膠體當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”。圖片導(dǎo)學(xué)晨光穿過森林，夢(mèng)幻般的光線夜市中美麗的霓虹燈3.

膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：知識(shí)解讀鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法原因：膠粒直徑大小與光的波長(zhǎng)相近,膠粒對(duì)光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射例1.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()

A．豆?jié){

B．牛奶

C．蔗糖溶液D．煙、云、霧練習(xí)1.鑒別膠體和溶液可以采取的方法是()A.蒸發(fā)B.從外觀觀察C.稀釋D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)CD知識(shí)解讀(2)布朗運(yùn)動(dòng)：懸浮在水中的花粉小顆粒做不停地、無秩序地運(yùn)動(dòng)原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其不斷改變方向、改變速率例2.膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)的原因是（）①水分子對(duì)膠體粒子的撞擊②膠體粒子有吸附能力③膠體粒子帶電④膠體粒子質(zhì)量很小，所受重力小

A、①②B、①③C、①④D、②④C(3)電泳：原因：膠粒帶電荷，帶正電荷向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，帶負(fù)電荷向正極運(yùn)動(dòng)。外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。同種膠體粒子的電性相同，互斥而不易聚沉，膠體穩(wěn)定的主要因素視頻導(dǎo)學(xué)思考交流如何實(shí)現(xiàn)膠體和溶液的分離？(半透膜：只允許某些分子或離子通過的薄膜)(4)滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體中分離出來。原因：膠體微粒不能透過半透膜，溶液中分子和離子能透過半透膜。思考交流豆?jié){如何變豆腐，“鹵水點(diǎn)豆腐“？(5)聚沉：使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程加入少量電解質(zhì)中和膠體微粒的電荷，使之聚集沉淀例：豆?jié){里加鹽鹵或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐加入帶相反電荷膠粒的膠體電性中和，使之聚集沉淀加熱加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使之沉淀例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠分散系溶液懸濁液乳濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒組成外觀特征

穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜探究、不同分散系的比較<1nm>100nm>100nm1nm～100nm分子、離子大量分子集合體大量分子集合體分子集合體均一、透明、穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定能不能不能能能不能不能不能探究導(dǎo)學(xué)課堂感悟課堂小結(jié)分散質(zhì)分散系分散劑溶液膠體濁液本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子大小性質(zhì)差別：主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)方面1、制備納米材料時(shí)，首先用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液C2、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A、分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間B、能透過半透膜

C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D、呈紅褐色C當(dāng)堂鞏固3．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒