九年級化學下冊全冊導學案及答案

第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、學習目的1．通過日常生活廣泛運用金屬材料等具體事例，相識金屬材料及人類生活和社會開展的親密關(guān)系。2．理解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上確定了物質(zhì)的用處。3．知道合金的組成，理解生鐵和鋼等重要合金4．會區(qū)分純金屬和合金，相識合金比純金屬具有更廣泛的用處二、學問打算請列舉你知道的一些金屬材料列舉生活中常見的金屬鐵、銅、鋁的有關(guān)學問鐵：銅：鋁：人類歷史上運用鐵、銅和鋁等金屬材料的先后依次是怎樣的？三、學習探究[自主學習]閱讀課本第2-3頁內(nèi)容，思索以下問題：1、金屬材料的種類有哪些？2、跟非金屬相比，金屬具有哪些相像的物理性質(zhì)？3、通過課本第3頁表8-1及生活經(jīng)驗完成第3頁中的探討。4、說出你所知道的金屬之最[溝通學習]小組內(nèi)溝通探討：物質(zhì)性質(zhì)及用處之間的關(guān)系。[精講點撥]并不是全部含金屬元素的物質(zhì)都是金屬材料，例如鐵礦石中含有鐵元素但不是金屬材料，在考慮物質(zhì)的用處時，不光要考慮其性質(zhì)，還須要考慮價格、資源存量、是否美觀，運用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。[跟蹤練習]1、某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)〔〕A、確定是單質(zhì)B、確定是化合物C、確定是混合物D、可能是單質(zhì)或混合物2、以下物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是〔〕①導電性②熔點低③延展性④導熱性⑤有光澤A．①②⑤B．①③④⑤C．②④⑤D．②③⑤3、鋁通常用作電線、電纜是利用它的性；細鐵絲、薄鐵片用力就可彎成各種形態(tài)，這說明鐵具有的性質(zhì)；鐵鍋、鋁壺可用來燒水是利用它們的性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的性[自主學習]閱讀課本第4-5頁，思索以下問題：1．什么是合金？合金是純凈物嗎？2．鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？[視察思索]視察老師演示[試驗8-1]，并完成下表性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅焊錫錫光澤和顏色硬度結(jié)論[溝通學習]1．通過視察[表8-2]你得出什么結(jié)論？2．通過上述現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬及合金性質(zhì)有何不同？[自主學習]閱讀第6-7內(nèi)容。理解常見合金的主要成分、性能及用處理解鈦和鈦合金的有關(guān)學問[跟蹤練習]1、日常運用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊錫熔點183℃錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼由表推斷，及組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有〔填序號〕①強度更低②硬度更高③熔點更高④抗腐蝕性更好2、被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是〔〕A、鈦—鎳合金B(yǎng)、硬鋁C、鋁合金D、白銅四、達標測試3,熔點為1725℃，具有良好的延展性和耐腐蝕性。以下物品不能用鈦制作的是〔〕A、保險絲B、醫(yī)療器械C、潛艇外殼D、眼鏡架2、古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆〞名稱的由來。鉛條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象及以下鉛的性質(zhì)有關(guān)的是〔〕A、硬度小B、熔點低C、密度大D、能導電3、以下關(guān)于合金的說法正確的選項是〔〕A．合金不能導電、傳熱B．合金屬于純凈物C．合金沒有延展性D．合金的很多性能及組成它們的純金屬不同4、某校太陽能科技活動小組用口徑為一米的鐵鍋，內(nèi)壁貼上外表光亮的鋁箔制成太陽灶把太陽灶正對著太陽，太陽灶能將照耀到它外表的光和熱集中到灶前某處，在該處放一把鋁壺，就可給壺中的水加熱。根據(jù)上述短文，歸納鋁的物理性質(zhì)和用處。5、用金屬的化學式填空：(1)體溫表中的液態(tài)金屬是〔2〕廣泛用于航空工業(yè)、造船工業(yè)的金屬是〔3〕包裝糖果、香煙的銀白色金屬是〔4〕干電池的金屬筒是五、實力提升有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設(shè)計試驗，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出試驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的學問分別有哪些。課后練一練必做題1、以下物質(zhì)不屬于金屬材料的是〔〕A、青銅B、鐵礦石C、鋼D、鋁2、以下屬于金屬共性的是〔〕A、硬度很大、熔點很高B、有良好的導電性、傳熱性C、是銀白色的固體D、易在氧氣中燃燒3、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為〔〕A、鎢的導電性好B、鎢的熔點高C、鎢的硬度大D、鎢的密度大4、生鐵和鋼的主要區(qū)分是〔〕A、是否為純凈物B、含碳量不同C、機械強度不同D、鑄造性不同5、人類的日常生活離不開合金，以下物質(zhì)不屬于合金的是〔〕A、制門窗的硬鋁B、制煙囪的白鐵C、制鐵鍋的生鐵D、制手術(shù)刀的不銹鋼6、大多數(shù)金屬都具有，和較大，熔、沸點較高，具有良好的和導電、導熱性能，金屬性質(zhì)的差異，特殊是物理性質(zhì)的差異，確定了金屬的不同。7、金屬就在我們身邊。如體溫計中的液體是，防止鐵制暖氣片生銹而粉刷的“銀粉〞是，暖水瓶內(nèi)膽上的金屬是。8、在一種金屬中加熱交融或，形成的的物質(zhì)叫做合金。常見的合金有、、9、利用金屬的物理性質(zhì)鑒別以下各組物質(zhì)〔簡要寫出物質(zhì)性質(zhì)即可〕〔1〕鐵和鋁〔2〕銀和汞〔3〕銅和金〔4〕銅和鐵〔5〕銅片和黃銅片〔6〕錫和焊錫選做題10、金屬材料在消費、生活中應(yīng)用特別廣泛。AB〔1〕上圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)〔答一點〕〔2〕上圖B中兩塊金屬片互相刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該試驗探究的目的是什么？11、黃金首飾的純度常用“k〞來表示，24K表示純金，則標號為18K的黃金項鏈10克含純金多少課題二金屬的化學性質(zhì)〔第一課時〕一、學習目的1．知道鐵鋁銅等常見金屬及氧氣的反響。2．初步相識常見金屬及鹽酸稀硫酸的置換反響，以及及某些化合物溶液的置換反響說明一些及日常生活有關(guān)的化學問題。二、學問打算對你熟識的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學性質(zhì)？你能否用化學方程式表示出來？三、學習探究[自主學習]寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬及氧氣反響的化學方程式。從化學的角度說明“真金不怕火煉〞[溝通學習]1．小組內(nèi)檢查化學方程式正誤。2．比較上述各反響的條件及反響的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強到弱的依次將其排列。[精講點撥]根據(jù)金屬及氧氣反響的難易程度及反響的猛烈程度可以推斷金屬的活動性強弱，鋁在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生反響，使其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強的抗腐蝕性能，其化學性質(zhì)較活潑而非不活潑[試驗探究]1．學生分組完成課本10-11頁中活動及探究。金屬現(xiàn)象反響的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅2．思索及探討〔1〕上述試驗過程中，為什么金屬顆粒大小要根本一樣？酸的量及酸的質(zhì)量分數(shù)要相等？〔2〕上述四種金屬中能跟酸反響的有幾種？反響猛烈程度如何？不跟酸反響的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱依次。[精講點撥]我們還可以根據(jù)金屬及酸是否能發(fā)生反響及反響的猛烈程度來推斷金屬的活動性強弱，但在比較的過程中要留意限制好條件，要保證在一樣條件下進展比較3、〔1〕比較能及酸反響的化學方程式，找出反響物、生成物的共同特點，總結(jié)什么叫置換反響?！?〕試寫出一個前面曾經(jīng)學習過的置換反響的化學方程式4、學生完成課本12頁中試驗，填寫下表。試驗現(xiàn)象反響的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中探討：〔1〕上述能發(fā)生反響的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反響類型？〔2〕通過上述反響你認為鋁、銅、銀的金屬活動性依次如何排列？〔3〕通過以上學習探究，你獲得了哪些推斷金屬活動性依次的方法？四、達標測試1、公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上如今的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光〞。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下〔〕A．很穩(wěn)定B．很活潑C．易氧化D．易復原2、將一枚干凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達：①鐵釘外表產(chǎn)生氣泡；②液體由無色漸漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕，其中正確的選項是〔〕A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④3、出土的文物中，金器保存完好，銅器外表有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這說明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的依次是4、小華欲測定Cu—Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，試驗室只供應(yīng)了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克及足量的稀鹽酸充分反響，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。五、實力提升1、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反響后過濾，得到的固體是，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是，有關(guān)的化學方程式為、2、比較、分析、歸納是學習化學的有效方法?，F(xiàn)有反響：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2(1)通過比較、分析，可以發(fā)覺上述四個反響有相像之處，均屬于反響再分析這四個反響前后各元素的化合價，我們還會發(fā)覺一個相像之處：〔2〕分析反響①和②，可以得到ZnCuAg三種金屬的活動性由強到弱的依次是〔3〕用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性依次由強到弱的是六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的學問分別有哪些。課后練一練必做題1、以下物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是〔〕①鎂②硫③鐵④磷⑤銅A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤2、以下不能由金屬和酸干脆反響得到的物質(zhì)是〔〕A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅3、以下反響類型中，確定有單質(zhì)參與的反響是〔〕A、化合反響B(tài)、分解反響C、置換反響D、氧化反響4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，以下物質(zhì)不相宜的是〔〕A、稀硫酸B、稀鹽酸C、硫酸銅溶液D、水5、鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用處，如：〔1〕鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出刺眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反響的化學方程式為〔2〕市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的復原性鐵粉，鐵粉可及人體胃液中的少量鹽酸反響，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體汲取，從而起到補血的作用，其中有關(guān)反響的化學方程式為6、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃氣體D，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反響能生成紫紅色金屬E?！?〕A的元素符號是，B單質(zhì)的名稱為，D單質(zhì)的化學式為〔2〕A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學方程式為A單質(zhì)在氯化銅溶液中反響的化學方程式為該反響的根本類型為選做題7、小明選擇“鋁絲和鹽酸反響的快慢及什么因素有關(guān)〞的課題開展探究，下表是他分別用一樣質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反響的三組試驗數(shù)據(jù)：試驗序號鹽酸的質(zhì)量分數(shù)/%反響溫度/℃鋁絲消逝的時間/s①320500②620300③63080寫出鋁和鹽酸反響的化學方程式：試驗②和③標明該反響快慢及有關(guān)能標明鹽酸質(zhì)量分數(shù)對反響快慢有影響的試驗編號是和假如把試驗①中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)改為4%，請你推想鋁絲消逝的時間〔用t表示〕的取值范圍該試驗除了用鋁絲消逝的時間來衡量反響的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反響的快慢嗎？課題二金屬的化學性質(zhì)〔第二課時〕一、學習目的★1、能用金屬活動性依次說明一些及日常生活有關(guān)的化學問題★2、能用金屬活動性依次對有關(guān)的置換反響進展簡潔的推斷二、學問打算嫻熟書寫常見金屬及氧氣、酸及有關(guān)化合物溶液反響的化學方程式三、學習探究[自主學習]分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反響的化學方程式。并指出其反響類型2．寫出鋁跟硫酸銅反響的化學方程式。3．寫出銅跟硝酸銀反響的化學方程式。4．閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性依次表，能說明其主要用處。[溝通學習]小組內(nèi)檢查化學方程式及金屬活動性依次。[精講點撥]在應(yīng)用金屬活動性依次時應(yīng)留意的問題1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣2、強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸及金屬不是發(fā)生置換反響產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等3、金屬及其他金屬的化合物溶液反響時需留意前金換后金，金屬的化合物必需可溶于水形成溶液4、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，及化合物溶液的反響比較困難，一般不用其干脆置換比其不活潑的金屬四、達標測試1．以下各組金屬中，活動性由弱到強的是〔〕A．Cu、Fe、ZnB．Al、Mg、ZnC．Zn、Fe、HgD.Mg、Zn、Al2．將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲外表析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反響。據(jù)此推斷，三種金屬的活動性依次是〔〕A.甲＞銅＞乙B．銅＞甲＞乙C．乙＞銅＞甲D．甲＞乙＞銅3、假設(shè)金屬錳(Mn)在金屬活動性依次中位于鋁和鋅之間，則以下反響不正確的選項是()A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+MnC、Fe+MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+CuSO4═MnSO4+Cu4、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反響，但能及硝酸汞溶液發(fā)生置換反響，則R可能是〔〕A.鐵B．鎂C．銀D．銅5、請推斷以下反響能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反響的化學方程式，不能反響的請說明理由?！?〕銀和稀硫酸〔2〕鐵和硫酸鋅溶液〔3〕銅和硝酸銀溶液〔4〕鎂和氯化銀〔5〕鋁和硫酸亞鐵溶液〔6〕鋅和硝酸汞溶液6、第二次世界大戰(zhàn)時丹麥陷落，聞名科學家諾貝爾獎?wù)芦@得者玻爾奇妙地用“王水〞(鹽酸和硝酸的混合物)把金質(zhì)獎?wù)氯芙猓篈u+HNO3+3HCl==AuCl3+NO↑+2H2O，并保存在一個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成及原來特別相仿的諾貝爾獎?wù)?。根?jù)你學過的化學學問,寫出這個反響的化學方程式。這個反響屬于根本反響類型中的。五、實力提升1、向氧化銅和鐵粉的混合物中參與確定量的稀硫酸，微熱，分反響后過濾。以下推斷錯誤的選項是()A．濾紙上可能含有銅B．濾液中可能含有硫酸亞鐵C．濾液中可能含有硫酸銅D．濾紙上可能含有氧化銅2、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3600.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息答復以下問題：①試推斷該金屬可能的一種用處②該金屬的活動性比銅〔填強或弱〕；③請自選試劑，設(shè)計試驗探究該金屬及鐵的活動性強弱，并完成該表：

你的一種揣測驗證方法現(xiàn)象結(jié)論

六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的學問分別有哪些。課后練一練必做題1、學習化學，應(yīng)擅長總結(jié)，請對“金屬活動性依次〞從內(nèi)容、規(guī)律、應(yīng)用等方面進展總結(jié)，填寫下面的空白內(nèi)容〔1〕金屬活動性依次：〔2〕金屬及酸反響的規(guī)律是試舉出實例〔可用化學方程式表示〕〔3〕位于的金屬能把位于的金屬從它們的化合物中置換出來。試舉出實例〔可用化學方程式表示〕〔4〕鐵及稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反響時生成或跟氫氣〔5〕鐵及含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反響時生成價的鐵的化合物2、以下每組金屬是按活動性由弱到強的依次排列的是〔〕A．K、Hg、ZnB．Ag、Al、AuC．Mg、Te、CuD．Pt、Pb、Na3.有x、y、z三種金屬，假如把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反響；假如把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y外表有銀析出，而z沒有變更。根據(jù)以上試驗事實，推斷x、y和z的金屬活動依次正確的選項是()A．X>y>ZB．X>Z>y，C．Z>y>XD．Z>X>y，4、我們的家庭生活中有一個鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是〔〕A．鹽酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．白酒5、比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是〔〕A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硫酸鋅溶液D．硝酸汞溶液6.沈括在夢溪筆談中提到：信州〔今江西省〕鉛山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試答復：〔1〕此晶體的化學式為，〔2〕熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在外表析出一層紅色固體物質(zhì)，其緣由是。7、除去括號中的雜質(zhì)〔用化學方程式表示〕〔1〕Cu(Zn)〔2〕ZnSO4(CuSO4)選做題8．人類的消費生活離不開金屬，以下三種金屬被發(fā)覺、運用的先后依次依次為：銅、鐵、鋁?！?〕金屬大規(guī)模被運用的先后依次跟_____________〔填序號〕選項關(guān)系最大。①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性?！?〕為探究錳及鐵的金屬活動性，在一樣溫度下，取大小一樣、外表光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中〔反響中Mn顯+2價〕，請答復：金屬鐵錳及鹽酸反響現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵__________〔填“＞〞“＜〞〕錳除了比較及酸反響產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法〔寫出所需藥品即可〕：_____________和___________?！?〕將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)整至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反響停頓后，請推斷：①假設(shè)天平仍保持平衡，燒杯中確定沒有剩余的物質(zhì)是____________；②假設(shè)天平失去平衡，則指針確定偏向放_____________的一邊。．課題三金屬資源的利用和愛護〔第一課時〕一、學習目的1、知道常見的用來提煉金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石。2、理解煉鐵的根本原理。3、會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反響物或生成物進展有關(guān)計算。二、學問打算分析“真金不怕火煉〞的緣由，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的緣由。2、鐵在自然界中以化合物形式存在于礦物中，我們怎樣可得到鐵單質(zhì)？三、學習探究【自主學習】閱讀課本第15—16頁內(nèi)容，答復以下問題：地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列依次為：＿＿＿＿，地殼中含量最多的元素及含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學式為常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？其主要成分是什么？【溝通學習】根據(jù)課本第16頁上面提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最相宜煉鐵。〔提示：可考慮鐵元素的含量上下及在冶煉過程中對環(huán)境的影響大小〕【視察思索】視察老師演示試驗8---20，記錄試驗現(xiàn)象并分析出現(xiàn)現(xiàn)象的緣由。直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處現(xiàn)象化學方程式【溝通探討】1、試驗開始時，先，再這樣做的目的是。2、試驗完畢時，要先，再，緣由是。3、最終導氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？4、在一氧化碳及氧化鐵的反響中，一氧化碳具有性，做劑5、工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是，原料是、、、等6、用化學方程式表示工業(yè)煉鐵中焦炭如何轉(zhuǎn)化為一氧化碳7、工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？【自主學習】請完成以下計算〔1〕100噸含雜質(zhì)3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？〔2〕200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？〔3〕含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質(zhì)量是多少？〔4〕某煉鐵廠利用含三氧化三鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸？【精講點撥】化學方程式表示的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，假如物質(zhì)中含有雜質(zhì)，要把雜質(zhì)的質(zhì)量除去，代入純物質(zhì)的質(zhì)量進展計算?！緶贤▽W習】小組內(nèi)互相檢查做題狀況，找出出錯的地方?！竞献鲗W習】各組內(nèi)互相溝通出錯較多的地方，互相訂正并講解，還不明白的地方提出來有老師統(tǒng)一講解。四、達標測試1．煉鐵選用的鐵礦石不僅要選含鐵量高的，還要選擇“有害元素〞少的。常見的鐵礦有：磁鐵礦〔主要成分是Fe3O4>〕、赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3〕、褐鐵礦〔主要成分是Fe2O3>·3H2O〕、菱鐵礦〔主要成分是FeCO3〕、黃鐵礦〔主要成分是FeS2〕。你認為最合適煉鐵的兩種礦石是和，理由是〔至少寫出兩條〕2.用一氧化碳及氧化鐵反響煉鐵時，可視察到直玻璃管中的現(xiàn)象是，反響的化學方程式是，試管內(nèi)的現(xiàn)象是，反響的化學方程式是，酒精燈處反響的化學方程式是。做該試驗之前應(yīng)先，然后。目的是為了防止。在該試驗中最終加一個燃著的酒精燈的作用是，目的是。3．用赤鐵礦〔主要成分是Fe3O4〕為原料煉鐵，主要反響的化學反方程式是________________________________。在此反響中，氧化劑是___________，復原劑是___________，鐵元素的化合價由_________價變?yōu)開________價。五、實力提升冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，須要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？〔1〕請你根據(jù)化學方程式進展計算。〔2〕此題還有其他解法嗎？假設(shè)有，說明根據(jù)并列式；假設(shè)沒有，可不必答復此問。六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的學問分別有哪些。課后練一練必做題1、以下金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在的是〔〕A．鐵B．鋁C．鎂D．銀2、冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應(yīng)添加的是〔〕A．一氧化碳B．石灰石C。錳D．碳化鐵3、人類每向地殼和海洋中索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中，提取量最大的是()A．銅B．鋁C．鐵D．銀4、以下反響中，一氧化碳不是復原劑的是〔〕A．CO2+C2COB．CO+CuOCO2+Cu石灰石C.3CO+Fe2O33CO2+2FeD．4CO+Fe3O44CO2+3Fe5、某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為63%，則該礦石樣品中主要成分的質(zhì)量分數(shù)為〔〕A．95%B．85%C．90%D80%6、鐵在地殼中含量居全部金屬元素的第位，由于鐵的化學性質(zhì)，所以鐵在地殼中以形式存在。常見的含鐵的礦物有：磁鐵礦〔主要成分為〕、赤鐵礦：〔主要成分為〕。工業(yè)煉鐵時，把、、一起參與高爐，利用焦炭及氧氣反響生成的把鐵從里復原出來鐵匠師傅常采納將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻的方法增加鐵器的硬度，此法稱為“淬火〞。紅熱的鐵及水可生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生反響的化學方程式為，根本反響類型是。8、某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石、空氣等，主要反響過程如下圖：在上面方框中寫出有關(guān)反響的生成物的化學式寫出第〔2〕、〔3〕步反響的化學方程式、選做題8、將一氧化碳通入盛有12克氧化鐵的試管內(nèi)，加熱反響一段時間后，停頓加熱，接著通入一氧化碳至試管冷卻，此時，試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6克，計算反響生成的鐵的質(zhì)量。課題三金屬資源的利用和愛護〔第二課時〕一、學習目的：★1.理解導致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的方法。2.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，相識回收利用廢舊金屬對環(huán)境及金屬資源愛護的重要性，樹立珍惜資源，愛護環(huán)境的意識。★3.通過對鋼鐵銹蝕條件的探究，進一步加深對科學探究各要素的理解，進步學生的科學素養(yǎng)。二、學問打算1.回憶金屬活動性依次表，說說鐵是怎樣的一種金屬？2．你知道為什么下雨的時候，農(nóng)夫伯伯要把一些鐵制的農(nóng)具拿到屋里嗎？3.你的自行車什么狀況下簡潔生銹，平常你是怎樣防護的？4.日常生活中你還知道哪些鐵制品的愛護措施？5.根據(jù)課本第19頁完成探究的過程?！咎岢鰡栴}】：【作出假設(shè)】：【設(shè)計試驗并施行】：各小組內(nèi)設(shè)計試驗思路，然后進展試驗〔約一周前進展〕【視察現(xiàn)象并記錄】：每天留意視察試驗現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。三、學習探究：【自主學習】閱讀第19—21頁內(nèi)容，結(jié)合你們的試驗結(jié)果，答復以下問題：1、鐵制品銹蝕的本質(zhì)是？2、在金屬活動性依次中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？如何防止鐵生銹？4、完成課本第20—21頁“探討〞【精講點撥】無論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品外表的干凈及枯燥；在其外表加愛護層；變更金屬的構(gòu)造等幾個方面?！咀灾鲗W習】：閱讀課本第20—21頁，答復以下問題。愛護金屬資源的有效途徑是哪些？2、你知道哪些廢舊金屬可對環(huán)境造成污染？四、達標測試：1．化學反響往往須要在確定的條件下進展。通過限制或變更反響條件可以加快、減緩甚至阻擋反響的進展。以下所反映的措施中，能加快其化學反響速率的是〔〕A.鐵門外表噴漆C.用扇子扇煤爐火，火會更旺2、以下各種狀況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是〔〕A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在含鐵元素較多的酸性土壤中C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D.在枯燥、致密、不透氣的土壤中3、在車船外表刷油漆的目的是〔〕A.防止鋼鐵生銹且美觀B.可以增大硬度防止撞壞C.增大厚度、防止磨損D.變更鐵的顏色4、生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于A．鐵礦石B．金屬或合金C．氧化物D．非金屬單質(zhì)5．在切過咸菜的菜刀的同一面上選相近的三處進展以下試驗：〔1〕一處用濕棉球潮濕；〔2〕另一處用干布擦干；〔3〕第三處用干布擦干后，涂上一層食用油。放置一晝夜，視察菜刀三處外表哪一處最簡潔生銹，由此你得到何種啟發(fā)常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的和而發(fā)生的困難的化學反響。多數(shù)食品易汲取空氣中的水分變潮濕，并汲取空氣中的氧氣而變質(zhì)。消費上多在食品中放入一小包氧化鈣粉末，可使食品保持枯燥，現(xiàn)已探討勝利在食品中放入一小包鐵粉〔包袱在多空泡沫塑料袋中〕，用鐵粉代替氧化鈣粉末的優(yōu)點是：。8、將以下五種選項的序號分別填在橫線上，每一項只能用一次。A.緩慢氧化B.疏松多孔C.受空氣和水的共同作用D.使鐵器及空氣隔絕E.沒有水分存在鐵不易生銹①鋼鐵銹蝕條件②鋼鐵銹蝕的過程屬于③鐵銹狀態(tài)④使鐵保持枯燥⑤鐵器外表噴漆五、實力提升9、如下圖，在盛水的試管中參與一根干凈的鐵釘用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)水面處于同一高度一周后視察鐵釘和U型管內(nèi)水面變更〔〕A．鐵釘未銹蝕，水面一樣高B．鐵釘銹蝕，水面左低右高C．鐵釘銹蝕，水面左高右低D．鐵釘銹蝕，U型管內(nèi)水從右邊全部逸出六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的學問分別有哪些。課后練一練必做題1、以下做法不能起防銹作用的是〔〕A.在鐵制品外表鍍鋅B.在金屬機械上涂油C.在金屬外表刷油漆D.保存鐵制品上的鐵銹2、以下建議或方法，對愛護金屬資源沒有作用的是〔〕A.主動進展找尋金屬代用品的開發(fā)探討B(tài).多開采金屬礦產(chǎn)C.加強廢舊金屬的回收利用D.防止金屬銹蝕3、銅片長期暴露在空氣中外表形成一層銅綠，下面物質(zhì)及該變更無關(guān)的是〔〕A．CO2B．O2C．H2OD．N24、某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包“雙吸劑〞用來汲取氧氣和水分，以防止食品腐蝕。以下物質(zhì)常溫下能及空氣中的氧氣和水分發(fā)生化學反響，反響的產(chǎn)物又簡潔吸水，因此可用作“雙吸劑〞的是〔〕A．熟石灰B．炭粉C．鐵粉D．生石灰5、①汽車②機器齒輪③門把手④鋸條⑤鐵洗臉盆⑥鐵柜⑦鐵軸⑧剪刀等常見鐵制品，為防止它們生銹，通常合適實行下面哪一種方法〔填序號〕〔1〕在其外表刷一層油漆〔2〕在其外表涂上機油〔3〕在其外表鍍上其它金屬〔4〕在其外表燒制搪瓷〔5〕使其外表氧化形成致密的氧化膜選做題6、冬日里的一天，某班教室的暖氣片和暖氣管的接口處突然爆裂，里面噴出大量的黃色液體，并伴有一些紅褐色的固體。水暖師傅、老師及同學們進展了緊急搶修。事后，同學們出于新奇搜集了紅褐色固體進展探究?！境醪椒治觥考t褐色固體的主要成分是鐵銹，鐵銹的成分困難，主要是。由此聯(lián)想到鐵在空氣中銹蝕，事實上是鐵跟、等物質(zhì)互相作用，發(fā)生一系列困難的化學反響，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程?！舅鸭Y料】①氫氧化鐵〔紅褐色〕加熱可得鐵的氧化物+水〔反響前后元素化合價不變〕；②暖氣片是由生鐵鑄成的；③當?shù)嘏瘹庥盟疄橛捕容^大的自來水；④鐵及銅都屬于金屬，有部分相像的化學性質(zhì)。如：銅在潮濕的空氣中可以形成銅綠[化學式為Cu2(OH)2CO3]。【提出揣測】請根據(jù)上述隨意一條資料分析，紅褐色物質(zhì)中還可能含有的物質(zhì)是〔寫一種物質(zhì)即可〕，你揣測的根據(jù)是【設(shè)計試驗】請設(shè)計一個試驗來驗證你的揣測〔紅褐色固體已枯燥并研成粉末〕試驗過程預期的試驗現(xiàn)象第八單元金屬和金屬材料----復習學案一、復習目的：1．進一步理解金屬的物理性質(zhì)共性及個別金屬的特殊性，理解金屬材料在消費生活和社會開展中的重要作用2．駕馭常見金屬的重要化學性質(zhì)、理解鋼鐵生銹的條件及防銹方法3．金屬活動性依次表及應(yīng)用知道煉鐵的反響原理睬根據(jù)金屬及酸及化合物溶液的反響現(xiàn)象推斷金屬活動性依次并進一步設(shè)計試驗方案驗證活動性二、學問梳理[自主學習]〔一〕金屬材料1、金屬材料：純金屬合金2、金屬的物理性質(zhì)：大多為色，都有金屬光澤，常溫下為體(汞為體)有良好的性、性、性3、金屬之最〔1〕鋁：地殼中含量最多的金屬〔2〕鈣：人體中含量最多的金屬〔3〕鐵：產(chǎn)量最多的金屬〔4〕銀：導電性最好的金屬〔5〕鎢：熔點最高的金屬〔6〕汞：熔點最低的金屬4、合金：〔1〕定義〔2〕性能〔3〕鈦和鈦合金-----被認為是21世紀的重要金屬材料。〔二〕金屬的化學性質(zhì)：1、大多數(shù)金屬可及氧氣反響：分別寫出鎂、鋁、鐵、銅及氧氣反響的化學方程式2、金屬+酸鹽+氫氣(條件：在金屬活動性依次中，要除去鉀、鈣、鈉,為什么？酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么？)分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反響的化學方程式3、金屬和化合物溶液反響〔條件：在金屬活動性依次中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？前金換后金，鹽可溶〕分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反響的化學方程式[規(guī)律小結(jié)]1.金屬一般能及氧氣、、等物質(zhì)反響2.金屬及稀酸、化合物溶液的反響一般屬于反響3.鐵及稀酸、化合物溶液的反響都生成正價鐵的化合物〔三〕金屬活動性依次表及其應(yīng)用1、內(nèi)容：KCa2、應(yīng)用〔1〕根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動性依次，位置越靠前，金屬的活動性〔2〕排在氫的金屬可以及稀酸反響生成氫氣〔濃硫酸、硝酸有強氧化性，除外〕〔3〕排在的金屬可以將排在的金屬從他的化合物溶液中置換出來〔極為活潑的金屬K、Ca、Na除外〕〔四〕金屬資源的利用和愛護1、鐵的冶煉〔1〕原料、試驗裝置、反響原理、試驗現(xiàn)象、考前須知2、鐵的銹蝕〔1〕鋼鐵銹蝕的條件：鐵銹的主要成分：(2)防止鐵生銹所實行的措施：3、金屬資源的愛護和利用：(1)、途徑〔2〕、意義三、學問網(wǎng)絡(luò)四、典題精煉1、將一枚干凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達中正確的選項是〔〕①鐵釘外表產(chǎn)生氣泡②液體由無色漸漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④液體的質(zhì)量減輕A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④2、把適量的稀硫酸倒入盛有過量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，略微加熱，充分反響后，靜置片刻過濾，濾紙上有，濾液里溶質(zhì)是3、請細致閱讀資料答復以下問題：資料：將大小、厚薄一樣的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有一樣體積和一樣濃度稀硫酸的試管中，視察到如下現(xiàn)象：金屬鎂鐵銅反響現(xiàn)象反響猛烈反響較緩慢不反響金屬活動性在工農(nóng)業(yè)消費中有廣泛的指導作用。波爾多液是一種常用的農(nóng)藥，它是由硫酸銅、生石灰加水配置而成。請你用化學方程式說明不能用鐵桶配制波爾多液的緣由4、某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性依次，設(shè)計了如下試驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別參與到溶質(zhì)質(zhì)量一樣的稀鹽酸中②將銅片參與到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)③將金屬A參與到溶液B中根據(jù)試驗①推斷出鎂的金屬活動性比鐵強，根據(jù)的現(xiàn)象是根據(jù)試驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是要通過試驗③得出鐵和銅的金屬活動性依次，則，假如B是硫酸銅溶液，則金屬A是；假如A是銅，則溶液B是五、方法總結(jié)推斷金屬活動性的方法有多種，請你通過以上例題內(nèi)容總結(jié)規(guī)律：金屬的活動性強弱可通過它們及或是否反響或反響的推斷。六、拓展提升1、試驗室有以下試劑：Zn、Cu、Fe、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液選擇相宜的試劑設(shè)計試驗，證明Zn、Cu、Fe的活動性依次，你能用幾種方法？你選用的試劑是什么？2、把一樣體積、一樣質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，分別滴加到等質(zhì)量、顆粒大小一樣的X、Y、Z三種較活潑的金屬中，生成H2的質(zhì)量及反響時間的關(guān)系如以下圖所示。這三種金屬的活動性依次為；假設(shè)X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的依次為七、精講點撥1、等質(zhì)量的不同種金屬及足量一樣的酸完全反響時，根據(jù)反響所用的時間，可以確定金屬的活動性強弱，所用的時間越少，說明金屬的活動性越強2、根據(jù)生成H2質(zhì)量的多少，可以確定化合價一樣的不同種金屬相對原子質(zhì)量的大小，生成的H2越多，則金屬的相對原子質(zhì)量越小八、知能訓練1、市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，以下方法不能將其鑒別出來的是〔〕A、利用水、天平和量筒測密度B、浸入稀鹽酸中視察有無氣泡產(chǎn)生C、浸入硫酸銅溶液中視察是否變色D、浸入氯化鈣溶液中視察是否產(chǎn)生白色沉淀2、以下物質(zhì)的用處，主要利用了物質(zhì)的化學性質(zhì)的是〔〕A、氧氣用于急救病人B、“干冰〞用于人工降雨C、生鐵鑄造鐵鍋D、銅用于制造導線3、鐵是日常生活中人們接觸最多，用處最廣的金屬之一，以下有關(guān)鐵的說法錯誤的選項是：〔〕A、我國政府正在啟動的“醬油加鐵〞工程是為了預防缺鐵性貧血B、鐵在氧氣中燃燒屬于化合反響C、鐵及鹽酸反響生成氯化鐵和氫氣D、鐵在潮濕的空氣中會生銹4、一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶〞〔銅鋅合金〕騙財，以下鑒別方法中錯誤的選項是〔〕A、加鹽酸B、測密度C、用火燒D、看顏色5、生活到處皆化學。請根據(jù)你所學的化學學問，推斷以下做法中不正確的選項是〔〕A、用一氧化碳作氣體燃料B、鐵制品電焊前用稀硫酸除鐵銹。C、在不銹鋼桶內(nèi)配置農(nóng)藥波爾多液〔含有硫酸銅溶液〕D、冰箱里放置活性炭除異味?！捕场⑻羁占皢柎穑?、日常生活中，暖水瓶內(nèi)壁涂的金屬是，刷暖氣片時用的“銀粉〞是。7、某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各參與確定量的鋅粉，充分反響后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。將A得到的濾渣參與到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對應(yīng)的濾渣中含有〔提示：硝酸銀跟鹽酸會產(chǎn)生白色沉淀〕〔三〕、試驗及探究：8、某同學設(shè)計右圖所示的試驗裝置，進展一氧化碳復原氧化銅的試驗。試答復：〔1〕該裝置存在的一個主要問題是；你的改良方法是?！?〕試驗開始時，是先給氧化銅加熱，還是先通入一氧化碳？〔3〕試驗過程中，圖中A處能視察到的試驗現(xiàn)象是。發(fā)生反響的化學方程式為，B處視察到的試驗現(xiàn)象是?！?〕試驗過程中，一氧化碳和氧化銅反響不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅〔化學式為Cu2O，紅色〕.假如要對反響后A處殘留固體的組成進展探究，試揣測殘留固體的組成有哪幾種可能？第八單元金屬和金屬材料學情檢測考試時間：60分鐘等級：老師評語：相對原子質(zhì)量：Zn：65Fe：56H：1題目12345678910答案題目11121314151617181920答案一、選擇題〔此題包括20個小題，共40分〕1．人類的消費和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料〞，既包括純金屬，也包括各種合金。以下金屬材料不屬于合金的是〔〕A．青銅B．生鐵C．紫銅D．焊錫2．一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強，它和它的合金在航海、航空和化學工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應(yīng)用。該金屬是〔〕A．鋅B．鈦C．鎂D．錳3．鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，以下有關(guān)鐵的說法中正確的是()A．鐵絲在枯燥的空氣中易生銹B．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵C．鐵是地殼里含量最多的金屬元素D．用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素4．保藏家保藏清末的鋁器，至今保存完好，該藝術(shù)品不易銹損的主要緣由是〔〕A．鋁不易發(fā)生化學反響B(tài)．鋁的氧化物易發(fā)生復原反響C．鋁不易氧化D．鋁易氧化，但鋁外表的氧化鋁具有愛護內(nèi)部的作用5．以下金屬中導電性能最好的是〔〕A．銅B．鋁C．鐵D．銀6．以下各組物質(zhì)恰好完全反響，所得溶液的顏色是無色的是〔〕A、鋅和稀硫酸B、鐵和稀硫酸C、鐵和硫酸銅D、鐵和稀鹽酸7．以下方法不能防止鐵制品再生銹的是〔〕①涂油②刷油漆③砂紙擦④鍍鉻⑤水洗⑥放在枯燥處A．③⑤B．②④⑥C．①②④D．①④8．將鐵片分別放入以下溶液中完全反響后溶液的質(zhì)量會變輕的是〔〕A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液D．硫酸亞鐵溶液9．以下鐵礦石的主要成分含鐵量最高的是()A．磁鐵礦(Fe3O4)B．赤鐵礦(Fe2O3)C．菱鐵礦(FeCO3)D．黃鐵礦(FeS2)10．在常溫下，將以下物質(zhì)投入足量地稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是()A．鐵B．黃銅C．碳酸鈣D．生石灰11．以下各組物質(zhì)中前者是化合物，后者是混合物的是()A．稀鹽酸氧化鐵B．鐵鋼C．石灰石大理石D．生石灰水泥12．要除去熱水瓶內(nèi)壁附著的水垢(主要成分是CaCO3)，以下說法適用的是()A．加熱B．加稀醋酸C．加洗衣粉D．用鋼刷刷洗13．以下物質(zhì)，能通過金屬和酸干脆反響得到的是〔〕A、FeCl3B、CuCl2C、FeCl214.取鋅及另一種金屬的合金7克，及足量的稀硫酸充分反響后得到氫氣0.2克，則該合金中的另一種金屬是〔〕15．新買的鋁鍋、鋁壺燒開水時，但凡水浸到的地方都會變黑，說明水中溶有〔〕A、鉀的化合物溶液B、鈉的化合物溶液C、鈣的化合物溶液D、鐵的化合物溶液16、A、水汽化形成的B、水蒸氣液化形成的C、鐵汽化成的D、鐵和水反響生成的17、用鋁合金制做鑰匙是利用鋁合金〔〕A、熔點低 B、不易腐蝕C、硬度大 D、密度大18、將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反響后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質(zhì)是〔〕A、FeSO4 B、CuSO4C、Fe(SO4)3D、H2SO19、社會上一些不法分子用黃銅〔銅鋅合金〕冒充黃金進展詐騙活動。為了區(qū)分真?zhèn)?，以下方法可行的是〔〕A、視察顏色B、稱質(zhì)量C、放入稀鹽酸中D、用磁鐵吸引20、A、偏向有鋅的一邊B、偏向有鐵的一邊C、不偏轉(zhuǎn)D、無法推斷二、填空及簡答〔此題包括6個小題，共30分〕21．〔8分〕用量最大的前三種金屬是__________、__________、_________。地殼中含量最多的前兩種金屬是____________、___________。熔點最高的金屬是________，熔點最低的金屬是_________。燈泡中發(fā)光燈絲運用的金屬是________。22.〔6分〕用金屬鋁、鋅、鐵、銅、銀、鈣填空(1)用于制干電池外殼的是_______(2)用在香煙內(nèi)包裝的金屬是_____(3)導電性僅次于銀，在潮濕的空氣中外表會發(fā)綠的是_______(4)美容鏡上鍍的一層金屬是______(5)有助于骨骼和牙齒生長的是_____(6)具有磁性可用它制作起重機的是_23．〔6分〕小明同學對探討性學習很感愛好，他通過試驗，對鋼鐵制品銹蝕的條件進展了探究，一周后他找到了答案，他得出鋼鐵制品銹蝕的條件是＿＿＿＿＿＿。進而又總結(jié)出了防止鋼鐵制品銹蝕的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，防銹的具體方法〔至少寫兩種〕＿＿＿＿＿＿＿＿。24．〔2分〕農(nóng)藥波爾多液是由膽礬〔CuSO4·5H2O〕、熟石灰和水混合而成，用化學方程式表示鐵制容器不能盛放波爾多液的緣由是。25．〔4分〕要除去ZnSO4中混有的CuSO4雜質(zhì)，可以在其溶液中參與，充分反響后，再用方法除去雜質(zhì)，反響的化學方程式是26、〔4分〕右圖標出的是有關(guān)燈泡組成的物質(zhì)，請根據(jù)右圖答復以下問題.〔1〕所標物質(zhì)中屬于金屬材料的是屬于非金屬單質(zhì)的是〔各寫一種即可〕〔2〕物質(zhì)的性質(zhì)確定其用處，請你就圖中標出的物質(zhì)舉一例說明：〔3〕比較錫和銅的活動性強弱可采納的方法三、試驗及探究〔此題包括2個小題，共24分〕27、〔10分〕同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設(shè)計了用銅絲、鋁絲、鐵絲和稀鹽酸，只用一只試管、取用一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完成下表的探究方案并答復有關(guān)問題?！?〕填表試驗步驟視察到的現(xiàn)象①在試管中參與適量的鹽酸，插入鐵絲，充分反響②在①所得的溶液中，插入，充分反響無明顯現(xiàn)象③在②所得的溶液中，插入，充分反響結(jié)論：金屬活動性：鋁>鐵>銅〔2〕將鋁絲插入溶液前應(yīng)進展的簡潔操作是〔3〕小華認為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個試驗，就可以得出鋁>鐵>銅的結(jié)論。小華要補充的試驗是〔4〕小強同學認為要得到鋁>鐵>H>銅的結(jié)論，不必做補充試驗，只須要將小剛同學設(shè)計的方案中插入金屬的依次調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入的依次是28、〔14分〕某同學設(shè)計一個試驗，證明氧化銅中含有氧元素，并測定氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，試驗裝置如以下圖。(1)試驗前要先進展的操作是________(2)試驗中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________緣由是___________(3)試驗中通入的氣體是純凈枯燥的N2，說出不用空氣的理由：①________________________；②_____________________________；試驗中也不能用潮濕的氮氣的緣由是：______________________________。(4)如用4克氧化銅及碳充分反響，測得石灰水增重，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為____________。四、計算〔6分〕29、小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下試驗，稱取樣品，放入質(zhì)量為的燒杯中，再往燒杯中參與的稀鹽酸〔雜質(zhì)不及酸反響、不溶于水〕并對燒杯進展了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：反響時間t1t2t3t4燒杯總質(zhì)量/克求：〔1〕反響產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量〔2〕該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)第八單元金屬和金屬材料答案及提示課題一金屬材料達標測試A2、A3、D4、物理性質(zhì)：延展性好，導熱性好用處：作炊具、包裝紙等5、〔1〕汞〔2〕鈦〔3〕鉛〔4〕鋅實力提升：用磁鐵吸引，能被吸引的為鐵粉，反之為炭粉或?qū)⒎勰┓湃肴紵字?，放在酒精燈火焰上灼燒，燃燒并消逝的是炭粉。課后練一練必做題1.B2.B3.B4.B5.B6.金屬光澤；密度、硬度；延展性；用處7.汞；鋁；銀8、其它金屬或非金屬有金屬特性生鐵、鋼、硬鉛9、〔1〕硬度〔2〕狀態(tài)〔3〕顏色〔4〕顏色〔5〕顏色〔6〕熔點選做題10、(1)導電性〔或延展性〕(2)純鋼及黃銅的硬度大小11、18/24×課題二金屬的化學性質(zhì)〔第一課時〕達標測試1．A2.C3.鐵>銅>金4、80%實力提升1、鐵、銅；硫酸亞鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、〔1〕置換反響、反響前后均有元素的化合價發(fā)生變更〔2〕Zn>Cu>AgCl2>Br2>I2課后練一練必做題1.D2.D3.C5.(1)2Mg+O22MgO(2)Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑6.(1)Fe、氧氣、H2(2)3Fe+2O2Fe3O4、Fe+CuCl2=Fecl2+Cu、置換反響選做題7、〔1〕2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑〔2〕溫度(3)①、②〔4〕300s<t<500s(5)等時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速度多少課題二金屬的化學性質(zhì)〔第二課時〕達標測試1、A2、A3、C4、D5、(1)不能，銀排在氫后〔2〕不能，鐵排在鋅后〔3〕Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)不能，氯化銀不溶于水〔5〕2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3(6)Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg6、3Cu+2Aucl3=3Cucl2+2Au；置換反響實力提升：1、B2、①導線②強③揣測：活動性比鐵強驗證方法：將等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別參與顆粒大小一樣的該金屬和鐵中?，F(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡速度比鐵快。結(jié)論：該金屬活動性比鐵強。課后練一練必做題1、略2、D3、A4、D5、D6、CuSO4·5H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu7〔1〕Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu選做題8、①③〔2〕＜金屬錳的薄片氯化亞鐵〔3〕鹽酸鐵課題三金屬資源的利用和愛護〔第一課時〕達標測試1．赤鐵礦、磁鐵礦；含鐵量高，污染小2.略3.3CO+Fe2O33CO2+2FeFe2O3CO+30實力提升3880噸有據(jù)鐵元素在氧化鐵中的質(zhì)量分數(shù)計算課后練一練必做題1.D2.B4.A5.C6.二比較活潑化合物Fe3O4Fe203焦炭、碳石、鐵礦石一氧化碳鐵的化合物7、3Fe+4H2OFe3O4+4H2置換反響8、〔1〕二氧化碳一氧化碳〔2〕CO2+C2CO3CO+Fe2O43CO2+2Fe選做題5課題三金屬資源的利用和愛護〔第二課時〕達標測試1．C2.D3.A4、B5、〔1〕處要保持鐵制品外表的干凈枯燥6、水和氧氣7、不但吸水還消耗氧氣，延長保質(zhì)期8、①C②A③B④E⑤D實力提升9、C課后練一練必做題1.D2.B3.D4.C5.(1)①⑥(2)②⑦⑧〔3〕③〔4〕⑤〔5〕④選做題6、【初步分析】氧化鐵、氧氣、水【揣測】氫氧化鐵鐵及氧氣、水反響反響物中所含元素種類及氫氧化鐵一樣【設(shè)計試驗】將紅褐色固體放于試管中加熱現(xiàn)象：管壁出現(xiàn)水珠第八單元金屬和金屬材料----復習知能訓練1.D2.A3.C4.D5.C6.銀、鋁粉7.銀、銅、鋅；銀8.〔1〕沒有尾氣處理裝置、在導管口處加一個酒精燈將尾氣點燃2〕先通入一氧化碳〔3〕黑色粉末變?yōu)榧t色；澄清的石灰水變渾濁〔4〕Cu2O；Cu；Cu2O和Cu第八單元金屬和金屬材料學情檢測答案及提示一、選擇題〔每空2分，共40分〕題目12345678910答案CBDDDAACAB題目11121314151617181920答案DBCDDBBACA二、填空及簡答題21．鐵、鋁、銅；鋁、鐵、鎢、汞、鎢22.〔1〕鋅〔2〕鋁〔3〕銅〔4〕銀〔5〕鈣〔6〕鐵23．鐵及空氣、水分接觸；保持其外表枯燥或使其隔絕空氣；刷漆、涂油等24．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu25．過量鋅粉；過濾；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu三、試驗及科學探究.26．〔1〕鎢絲、玻璃〔2〕鎢熔點高、導電性好，因此可作燈絲〔3〕分別滴加鹽酸27．〔1〕鐵絲外表產(chǎn)生氣泡；銅絲；鋁絲外表變黑〔2〕用砂紙打磨光亮〔3〕將銅絲放入③所得的溶液中〔4〕在鹽酸中參與銅絲，然后在所得溶液中插入鐵絲，再在所得溶液中插入鋁絲28．〔1〕通入氮氣，趕盡管內(nèi)空氣〔2〕變渾濁；炭粉和氧化銅反響產(chǎn)生二氧化碳〔3〕空氣中含有二氧化碳，影響試驗結(jié)果；空氣中的氧氣會和炭粉反響也產(chǎn)生二氧化碳〔4〕20%四、計算題〔6分〕〔2〕將氫氣質(zhì)量代入化學方程式求出鐵的質(zhì)量，進而求出其在樣品中的質(zhì)量分數(shù)為98.2%第九單元溶液學案課題1溶液的形成〔第一課時〕學習目的1．相識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；2．相識溶液的根本特征，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象；3．知道溶液在科研、消費和生活中有重要應(yīng)用。重點和難點重點：建立溶液的概念并相識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。難點：對溶解過程的理解。情境導入1．海水是純凈物還是混合物？2．為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消逝？學習研討一、溶液【自主學習】【試驗9-1】試驗現(xiàn)象_______________________________________________________【試驗思索】混合物的特點【探討溝通】〔用微粒的觀點說明〕【閱讀】閱讀課本P27——28溶液是________________________________________________________;溶質(zhì)是________________________________________________________;溶質(zhì)可以是___________________________;兩種液體互溶，一般把____________叫做溶劑，_______________叫做溶質(zhì)；假如其中一種是水，一般把______叫做溶劑。溶劑是________________________________________________________.最常用的溶劑是________;碘酒中_________是溶劑，______是溶質(zhì)。【溝通探討】1、在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么？2.聯(lián)想生活中的實例，談?wù)勅芤旱挠锰??！驹囼?-2】溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀試驗說明_____________________________________________________；___________________________________________________________________?！驹囼?-3】溶劑溶質(zhì)振蕩前的現(xiàn)象振蕩前的現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論【試驗9-4】試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象水和植物油水和植物油及洗滌劑【溝通探討】【自主學習】閱讀課本第29頁最終一段至第30頁第一段，理解乳濁液定義及其特點；及生活中的乳化現(xiàn)象。學情分析1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量的全過程中，以下轉(zhuǎn)變關(guān)系正確的選項是〔〕A.溶液乳濁液溶液

B.溶液懸溶液乳濁液C.懸溶液乳濁液溶液D.溶液懸濁液溶液2、關(guān)于溶液，以下說法正確的選項是〔〕A.一種溶劑中只能溶解一種溶質(zhì)B.均一、穩(wěn)定的液體確定是溶液C.食鹽溶液及蔗糖溶液混合后仍為溶液D.同一種溶液中各部分的性質(zhì)和濃度不確定一樣3、以下可作為溶質(zhì)的是〔〕A、氣體B、液體C、固體D、都可以4、以下四個家庭試驗不能配制成溶液的是〔〕拓展提升【必做題】病人在醫(yī)院承受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液，答復：〔1〕該注射液里的溶質(zhì)是；〔2〕常溫下一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)混濁現(xiàn)象？為什么？【選做題】50g稀硫酸中投入5g鐵〔全部溶解〕，反響停頓后，所得溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？溶液質(zhì)量是〔〕A、55gB、大于55gC、小于55gD、無法確定課堂小結(jié)課題一溶液的形成〔第二課時〕學習目的1．相識幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變更；2．學習科學探究和科學試驗的方法；3．相識科學探究的根本過程。重點和難點重點：試驗探究方案的設(shè)計及試驗探究。難點：物質(zhì)在水中溶解溶液溫度變更的本質(zhì)。情境導入——興趣試驗在一只小燒杯中裝入半燒杯水，在燒杯下面放一塊小小的薄木塊，并向木塊上放少量水，將燒杯向上提，視察到木塊沒有被提起來；然后向小燒杯中參與硝酸銨，邊加邊攪拌，直到燒杯外壁有水珠凝聚，這時又把燒杯向上提。同學們視察到什么現(xiàn)象？并揣測可能的緣由是什么？物質(zhì)溶于水是否都是這樣的呢？學習研討二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【活動及探究】根據(jù)課本第30頁的試驗藥品和儀器設(shè)計試驗進展探究。試驗方案：試驗記錄：水中參與的溶質(zhì)參與溶質(zhì)前水的溫度溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度結(jié)論【展示溝通】歸納整理：閱讀P31第一段內(nèi)容吸熱＞放熱

；吸熱＜放熱

；吸熱=放熱

。學情分析1．以下物質(zhì)中，不屬于溶液的是〔〕A.啤酒B.礦泉水C.汽水2．市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動罐頭使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是〔〕A．硝酸銨B．燒堿C．食鹽D．熟石灰3．以下“水〞中，屬于純凈物的是〔

〕A.純凈的井水B.淡化的海水

4.在溶解過程中發(fā)生了兩種變更，一種是溶質(zhì)的分子〔或離子〕向水中擴散，這一過程〔填吸熱或放熱〕，另一種是溶質(zhì)分子〔或離子〕和水分子作用，生成水合離子的過程，這一過程?！蔡钗鼰峄蚍艧帷?.分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體參與到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯上升的是，明顯降低的是

。6．在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是，在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是，在食鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是。拓展提升【必做題】請將下面B選項中及A選項中相關(guān)說法的序號，填在A項中對應(yīng)的括號內(nèi)。A項①高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水〔〕②碘難溶于水，氯化鈉易溶于水〔〕③固體硝酸銨溶于水，溶液溫度降低〔〕④固體氫氧化鈉溶于水，溶液溫度上升〔〕⑤用汽油和洗滌劑都能洗去衣服上的油污〔〕B項a.離子向水中擴散汲取的熱量大于離子生成水合離子放出的熱量b.不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同c.汽油能溶解油污形成溶液，洗滌劑能將油污乳化成小液滴而洗掉d.離子向水中擴散汲取的熱量小于離子生成水合離子放出的熱量e.同種物質(zhì)在不同容劑中的溶解性不同【選做題】物質(zhì)溶解于水時，有的放熱會使溶液溫度上升，有的吸熱會使溶液溫度降低。請用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形態(tài)的玻璃管、相宜的橡皮塞和水，設(shè)計一個試驗裝置，能用它探討物質(zhì)溶解于水時的吸熱或放熱現(xiàn)象。畫出裝置圖，并簡述其原理。課堂小結(jié)課題二溶解度〔第一課時〕學習目的飽和溶液的概念；飽和溶液及不飽和溶液的關(guān)系；3.理解結(jié)晶現(xiàn)象。重點和難點飽和溶液的涵義及“活動及探究〞。情境導入一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)當怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？學習研討一、飽和溶液【自主學習】【活動探究=1\*ROMANI】：閱讀P33，小組探討，提出假設(shè)：NaCl能〔不能〕無限制溶解在確定量的水中。確定方案〔畫出試驗簡圖〕。操作參與5g氯化鈉攪拌再參與5g氯化鈉攪拌再參與5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論【結(jié)論】：【活動及探究=2\*ROMANII】.操作現(xiàn)象結(jié)論參與5g硝酸鉀再參與5g硝酸鉀……【結(jié)論】：溫度變更，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否接著溶解？操作現(xiàn)象結(jié)論加熱再參與5g硝酸鉀，攪拌冷卻【形成概念】:1、____________________________________________________叫做飽和溶液，__________________________________________________叫做不飽和溶液。2、這一過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括結(jié)晶和結(jié)晶?！痉治鰵w納】：飽和溶液二要素：、?！咎接憽浚猴柡腿芤杭安伙柡腿芤旱霓D(zhuǎn)化方法？【小結(jié)】：飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤?；不飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤?；學情分析1.對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采納的方法有〔〕①降低溫度；②上升溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑A.①③⑤

B.②③④

C.①②③

D.②③⑤2.室溫下，向確定量的氯化鈉溶液中參與10g氯化鈉固體充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，參與10g水后，固體全部溶解。以下推斷正確的選項是〔〕A.加水前是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液C.加水后確定是飽和溶液D.加水后確定是不飽和溶液3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當溫度不變時，參與少量NaCl晶體，則〔〕A.溶液的質(zhì)量增大

B.晶體的質(zhì)量不變

C.晶體的質(zhì)量增大

4．以下說法中，正確的選項是〔

〕A．一樣溫度、一樣質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液確定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B．當溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，不飽和溶液不行能變?yōu)轱柡腿芤篊．當溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，飽和溶液不行能變?yōu)椴伙柡腿芤篋．確定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液確定是濃溶液5.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在一樣的溫度下，發(fā)覺倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液〔〕C.氯化鈉溶解度上升6.從飽和溶液中析出晶體可及兩種方法：一種是；另一種是。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采納法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采納法。拓展提升【必做題】1、右圖中的四個圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液，通過對陰影B、D的分析，你可以得出的結(jié)論有：〔1〕；〔2〕?！具x做題】2、一木塊漂移于50℃時的硝酸鉀飽和溶液中〔如圖A〕。當溫度變更時〔不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變更〕，木塊排開液體的體積〔V排〕隨時間〔t〕發(fā)生了如圖B所示的變更。由此推想出溫度變更的方式是〔填升溫或降溫〕，同時視察到燒杯底部硝酸鉀晶體〔填增多或削減課堂小結(jié)課題二溶解度〔第二課時〕學習目的1.知道固體物質(zhì)溶解度的涵義；2.能從溶解度曲線圖中獲得相關(guān)學問；3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的學問說明身邊的一些現(xiàn)象。重點難點重點：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。情境導入我國有很多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)夫冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學習研討二、溶解度為了精確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解實力大小，定量地描繪KNO3及NaCl在水中的溶解性強弱，我們可以用“溶解度〞來表示。【自主學習】閱讀課本P36理解溶解度概念的四個要素：①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。【溝通探討】“在20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。〞這句話所表達的含義是什么呢？【小結(jié)】1.。2.?！痉€(wěn)固練習】查表9-1，完成以下練習。1.20℃時,KNO3的溶解度為______________，60℃時KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量比為2.以下有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的選項是〔〕A.20℃時，18.0gNaCl溶解在50g水中到達飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為18.0gB.36.0gNaCl溶解在100g水中到達飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC.20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為D.20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g【自主學習】：閱讀課本P36“資料〞，知道“易溶〞“可溶〞“微溶〞“難溶〞等概念及溶解度之間的聯(lián)絡(luò)。溶解度〔g〕〔20℃一般稱為﹤0.01－11－10＞10【學以致用】1、20℃時，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7g，則A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無法確定2、30℃時，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7g，則A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無法確定【自主學習】：繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響。【活動及探究】：根據(jù)表9-1所供應(yīng)的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線【探討溝通】：教材中圖9-121.溶解度曲線有何特點？2.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10℃、653.從圖9-12中，你能比較出50℃時KCl、KNO34.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？【小結(jié)】：通過溶解度曲線，〔1〕可以推斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變更狀況；=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③?！?〕可以比較不同物質(zhì)在時溶解度的大??；〔3〕也可以查出同一種物質(zhì)在時的溶解度?！緶贤ㄌ接憽空n本P38翻開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度及_________有關(guān)；喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度及____________有關(guān)；說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用試驗方法將其檢驗出來嗎？【歸納總結(jié)】氣體的溶解度受和的影響。壓強增大，氣體溶解度，壓強減小，溶解度；溫度上升，氣體的溶解度。【自主學習】閱讀課本P38“氣體的溶解度〞及P39“資料〞，理解氣體物質(zhì)的溶解度及在生活中的應(yīng)用。學情分析1.某溶質(zhì)不含結(jié)晶水，將確定質(zhì)量的該溶質(zhì)的飽和溶液，從60℃降到20℃時，50g水最多溶解某固體物質(zhì)8g，則該物質(zhì)屬于A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無法確定3.以下說法正確的選項是A．0℃時100g水中溶解了10gA，則A在0℃B．20℃時，100gA的飽和溶液中含有20gA，則A在20℃C．30℃時，100g水中溶解了40gA恰好飽和，則30D．40℃時，A的溶解度為60g，說明40℃時，100g水中溶解℃時50克水中最多可溶解A物質(zhì)10克，20℃時100克水中最多可溶解B物質(zhì)15克.則A.A的溶解度比B的溶解度小C.A、B兩物質(zhì)的溶解度一樣D.A、B兩物質(zhì)的溶解度無法比較5.以下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請答復：〔1〕P點的含義是________________，Q點含義是________________．〔2〕在t2℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的依次〔3〕假設(shè)使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采納的方法是___________________．拓展提升【必做題】1．如右圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當他們的溶液接近飽和時，采納增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或上升溫度三種方法，均可以變成飽和溶液是〔〕A、a

B、b

C、c

D、ab2.在溫度不變的狀況下，將t℃的硝酸鉀溶液蒸發(fā)水析出2克晶體，再蒸發(fā)5克水析出5克晶體，該溫度下硝酸鉀的溶解度是()A.80克B.100克C.75克D.【選做題】℃時，在wgKNO3的飽和溶液中含有ng水，該物質(zhì)在20℃A.100(w-n)/ngB.100(w-n)/(w-n)gC.100(w-n)/wgD.100(n-w)/ng課堂小結(jié)課題三溶液的濃度〔第一課時〕學習目的1．理解溶液組成的含義。2．駕馭一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)能進展溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔計算。3.初步學會根據(jù)須要配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液．重點、難點重點：理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念；難點：有