鐵及其化合物-2025年高考化學一輪復習

考向07鐵及其化合物

【2022湖南卷】為探究FeCL的性質，進行了如下實驗(FeC^和Na^SO3溶液濃度均為

O.linol-L1)0

實驗操作與現象

①在5mL水中滴加2滴FeC1溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCk溶液中滴加滴Na2sO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加KsiFeQN%］溶液，產生藍色沉淀。

在5mLNa2sO'溶液中滴加?滴FeCl?溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份”一份滴加KsiFeSN%］溶液，無藍色沉淀生；

另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。

依據」二述實驗現象，結論不合理的是A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應

B.實驗②說明Fe升既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fe"發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明SO：對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響

【答案】D

【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應,

同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應，在同一反

應體系中，鐵離子的水解反應與還原反應共存并相互競爭，結合實驗分析如下：實驗①為對

照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應Fe3++3H2O-=Fe(OH)3+3H+,

煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子

加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應得到紅褐色的氫氧化鐵膠體;根據鐵氧化鉀檢測結果可知，

同時發(fā)生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現特征藍色沉淀；實驗③通過反

滴操作，根據現象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由于鐵離子少量，沒檢測出

亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得及發(fā)生。

A.鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，

生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的Na2s。3溶液，根據現象和分析可知，Fe?+既發(fā)生

了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵鼠化

鉀溶液后，出現特征藍色沉淀，故B正確;

C.實驗③中在5mLNa2sCh溶液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據現象和分析可知,

仍發(fā)生鐵離子的水解反應，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應

速率快，故C正確;

D.結合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比

氧化還原反應的速率快，因證據不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事

實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

知識點一鐵的主要性質及應用

1.原子結構

鐵位于元素周期表第四周期第vin族,原子結構示意圖為在化學反應中易失

去2個或3個電子而表現為+2價或+3價。鐵在地殼中的含量在所有元素中居第4位。

2.物理性質

純鐵具有銀白色金屬光澤和良好的延展性,是電和熱的良導體，具有能被磁鐵吸引的特

性，純鐵有很強的抗腐蝕能力。

3.化學性質

鐵元素性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為+2價和+3價。

(l)Fe與Cb、S反應的化學方程式：

2Fe+3cl2^^2FeCb;Fe+S=^=FeS。

(2)Fe與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H2O(g)舅建Fe3CU+4H2。

(3)與氧化性酸(如HNCh)的反應(寫離子方程式，下同)Fe與過量稀HN03的反應：Fe+

NO：+4H+-Fe3++NOT+2H2O。

Fe與少量稀HNO3的反應：3Fe+2NO；+8H卡-3Fe2++2NOT+4H2O。

(4)Fe與FeCl3溶液的反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

［名師點撥］(1)鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得的產物中鐵元素的價態(tài)不同，Fe與CL反

應無論用量多少都生成FeCb,而Fe與鹽酸反應生成FeCh0

(2)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產物是

Fe3()4。

(3)鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸時，表面會生成一層致密的氧化膜，阻止了內層鐵的繼續(xù)

反應，化學上稱之為鈍化，屬于化學變化。

知識點二鐵的氧化物和氫氧化物

1.鐵的氧化物

(1)物理性質

化學式FeOFezChFesO4

俗稱一鐵紅磁性氧化鐵

顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

鐵的價態(tài)+2價+3價+2價、+3價

(2)化學性質

①FeO、Fe2O3分別與鹽酸反應的離子方程式：

+2++3+

FeO+2H=Fe+H2O、Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oo

②FeO與稀硝酸反應的化學方程式：

3FeO+10HNO3』3Fe(NO3)3+NOT+5H2。。

③FeO、FezCh分別與HI溶液反應的化學方程式：

FeO+2HI-Feb+HO、FezCh+6HI=2FeL+L+3壓0。

2.鐵的氫氧化物(是離子反應的寫離子方程式)

化學式

Fe(OH)2Fe(OH)3

顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體

與鹽酸反應Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH。+3H+=Fe3++3H,O

受熱分解一2Fe(OH)3』-Fe2O3+3H2O

可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：Fe2+可溶性鐵鹽與堿溶液反應：Fe3++

制法

+20H—=Fe(0H)2J3OH-=Fe(OH)3l

在空氣中，Fe(0H)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(0H)3,現象是電

二者的關系色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應方程式為4Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+

［名師點撥］(l)FeO、Fe3O4>Fe(OH)2與足量HNO3反應時，發(fā)生氧化還原反應，Fe

被HNO3氧化生成Fe3+。

(2)Fe2O3>Fe3O4>Fe(OH)3與足量HI反應時，發(fā)生氧化還原反應，Fe3+被「還原生成

Fe2+o

3.Fe(OH)2的制備方法

(1)制備原理

2+

①制備原理：Fe+2OH-=Fe(OH)21=

②成功關鍵：溶液中不含。2等氧化性物質；制備過程中，保證生成的Fe(0H)2在密閉

的、隔絕空氣的體系中。

(2)常用方法

①有機層隔離法

a.反應在試管底部進行(這是唯一一種把膠頭滴管插入反應溶液的實驗)。

b.加隔氧劑，如加入汽油、苯等比水輕的有機溶劑［如圖，由于苯的液封作用，可防止—1NaOH

//溶液

生成的Fe(0H)2被氧化，因而可較長時間觀察到白色的Fe(0H)2沉淀］。一苯

^_FeSO4

②還原性氣體保護法回-溶液

該方法是先在裝置I中產生FeSCU溶液，并利用產生的H2排盡整個裝置中的空氣，待

檢驗H2的純度后，再關閉止水夾K,利用產生的H2把FeS04溶液壓入裝置II中與NaOH溶

液進行反應。

③電解法

該方法中鐵作電解池的陽極，電極反應為Fe—2/==Fe2+,陰極反應為2H++2e「

FOWC

=H2T，生成的氫氣可以趕走溶液中的氧氣，溶液中c(OH-)增大，與Fe2+結合生成Fe(OH)2

沉淀，汽油起液封作用。/汽油

必NaCl

的溶液

電解時，在兩極間最先觀察到白色沉淀。

知識點三鐵鹽、亞鐵鹽的性質

1.亞鐵鹽

(l)Fe2+的氧化性和還原性

含有Fe2+的溶液呈淺綠色,Fe2+處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以

還原性為主,如遇Br2、CI2、H2O2、NO；(H+)等均表現為還原性。

Fe2+的酸性溶液與H2O2反應的離子方程式：

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2。。

FeCL溶液與HNCh溶液反應的離子方程式：

3Fe2++NO：+4H+-3Fe3++NOT+2H2O。

(2)Fe2+可發(fā)生水解反應

Fe(OH)2是弱堿，含Fe2+的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制硫酸亞鐵溶液時常加少量

硫酸抑制Fe2+的水解,加少量鐵屑防止Fe2+被氧化。

2.鐵鹽

(1)氧化性：含有Fe3+的溶液呈棕黃色,Fe3+處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2s等

均表現為氧化性。

Fe3+可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2F路十。

FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液變藍，離子方程式為2滴+2Fe3+=b+2Fe2+。

(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3+極易水解，只能存在于酸性

較強的溶液中。

①利用Fe3+易水解的性質，實驗室可將飽和FeCb溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體,

反應的化學方程式為FeCL+3H2C)q=Fe(0H)3(膠體)+3HCl。

②利用Fe3+易水解的性質，工業(yè)上常用調節(jié)pH的方法除去溶液中的鐵離子。

③利用Fe3+易水解的性質，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的

鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度。

④Fe3+與HCO；、A1O2,COf等水解呈堿性的離子不能大量共存。

知識點四鐵的轉化和檢驗

1.鐵及其化合物的相互轉化

312、。2、HNO3、H2s。4(濃)、KMnO(”等］

既有"化^性］(強氧化劑)4［一?有

又看遠原性J1氧化性

完成下列變化的離子方程式，體會Fe2+與Fe3+轉化條件。

(1)將H2S氣體通入FeCb溶液中產生淡黃色沉淀：

H2S+2Fe3+-SJ,+2Fe2++2H+。

(2)將FeCh溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液變藍：

21+2Fe3+=l2+2Fe2+。

(3)FeCb可溶解鐵片：2Fe3++Fe=3Fe2+。

(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：

5Fe2++MnO］+8H+=5Fe3++Mn2++4H2。。

(5)將FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有無色氣體放出：3Fe2++NO；+4M-3Fe3++

NOT+2H2O。

2.Fe2+,Fe3+的檢驗

(l)Fe2+的檢驗

①|樣品溶液|——滴加KSCN溶液__無—現象嬲氟溶液變組色，證明含有

2+

Fe0

②I樣品溶液I加入氫氧化鈉溶液,產生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t

褐色，證明含有Fe2+。

③|樣品溶液|加入KKFe(CN)避夜生成藍—色沉淀，證明含有Fe2+。

(2)Fe3+的檢驗

①|樣品溶液滴加KSCN溶液>溶液變紅色，證明含有Fe3+。

②|樣品溶液加入氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀，證明有Fe3+存在。

(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe?+的檢驗

①Fe3+的檢驗

i」混合溶液滴加KSCN溶液>溶液變紅色，說明含有Fe3+。

ii|混合溶液—淀粉「KI試紙_>試紙變藍一色，說明含有Fe3+。

②Fe2+的檢驗

i.|混合溶液|_鬻媽氏一>酸性KMnCU溶液紫紅色褪去,說明含有Fe2+。

ii」混合溶液-----滴加澳水——,濱水褪色,說明含有Fe2+。

［名師點撥］Fe3+>Fe2+、C「同時存在時不能用酸性KMnCU溶液檢驗Fe2+(C「能還原

酸性KMnO,有干擾)。

3.含Fe2+、Fe3+的除雜問題

主要成分雜質除雜方法

FeCl3(aq)FeCb(aq)加入氯水或H2O2

FeCl2(aq)FeCh(aq)加過量鐵粉后過濾

FeCh(aq)CuCL(叫)加過量鐵粉后過濾

［名師點撥］除去混合溶液中Fe3+、Fe2+的常用方法

(1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入MgO、MgCCh、Mg(OH)2中之一，與Fe3+水解產生的H+反應，促進

Fe3+的水解，將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。

(2)除去C1+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入CuO、CuCCh、CU(OH)2、CU2(OH)2cO3中之一，與Fe3+水解產生的

H+反應，促進Fe3+的水解，將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。

(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法

先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的

3+

FeO

(4)除去CM+中混有的Fe2+的方法

先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的

Fe3+o

1.春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術。下列有關鐵的化學反應的敘述正確的是（）

A.室溫下，過量Fe與濃硫酸反應生成FeSCU

B.加熱時，過量Fe與氯氣反應生成FeCb

C.高溫下，鐵與水蒸氣反應有磁性四氧化三鐵生成

D.高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應生成單質鋁

2.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下。下列說法不正確的是（）

「?二―？、

鬲Na2c0式叫）稀硫酸一調節(jié)pH=l?2一國kNaOH（叫）」

廢鐵屑————--------*—--------*浴'液A-…田廣Fe3（D（膠體粒子）

-------浸泡適量HQ?----------1但入N?加熱1-----4----------

A.用Na2c03溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.通入N2是防止空氣中的。2氧化二價鐵元素

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應:H2O2+2Fe2++2H+-2Fe3

+

+2H2O

D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2：1

3.某同學欲利用圖示裝置制取能較長時間存在的Fe（OH）2,其中實驗所用溶液現配現用

且蒸儲水先加熱煮沸。下列分析正確的是（）

A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B.實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入X

C.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D.反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe（0H）2可較長時間存在

4.已知：2FeSO4-7H2O^^=Fe2O3+SO2f+SO3t+14H2OT,用如圖所示裝置檢驗

FeS（V7H2O的所有分解產物，下列說法不正確的是（）

FeSO4-7H2O

ZK

A.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuS04、Ba(NC)3)2溶液、品紅溶液

B.實驗時應先打開K,緩緩通入N2,再點燃酒精噴燈

C.甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液變紅

D.還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

5.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的

H。_Fe49HMsO)

(堿式硫酸鐵)

NH，HCO;FeC。,肯氣

FeSO4Fe2O3

(鐵紅)

(NH)SO

424(NH)Fe(SO)

冷卻結晶(硫酸亞鐵鏤)

A.堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.為防止NH4HCO3分解，生產FeCCh需在較低溫度下進行

C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSCU的大

1.我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起

銷，用刀刮其銷，……，所刮下之銷末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指()

A.FeB.FeCb

C.FeOD.Fe2Os

2.(2021?南京模擬)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()

A.FeCb易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO?和NO

C.CaCCh高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤

D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬

3.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是()

A.硫酸B.氯水

C.硫酸鋅D.氯化銅

4.（2021?銀川模擬）下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe?+

B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

5.（2021?贛州模擬）下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）

!NaOH

『溶液

NaOH

/溶液

0二一苯

自FeSO4

!z=/FeSO4

OF溶液=溶液

②③

A.①②①③

C.②③D.①②③

1.（2022?浙江卷）關于化合物FeO（OCH3）的性質，下列推測不含拳的是

A.與稀鹽酸反應生成FeCL、CHQH、H2O

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2,H2O

C.溶于氫碘酸（HI）,再加CCI4萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與Si。?高溫反應能生成Fe2（SiC>3）3

2.（2018新課標I卷）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕

法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

LNnAK),漉液

正極片咂「一沉淀

“_H,S（VHNO1*含口、P、F.等濾液

「含磷酸亞恢便注清——12T4液圖蛆?禽U沉淀

L?炭黑等濾液

下列敘述錯誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

3.（2020山東新高考）以菱鎂礦（主要成分為MgCCh，含少量SiO2,Fe2C?3和AI2O3）為原料

制備高純鎂砂的工藝流程如下：

己知浸出時產生的廢渣中有SiCh,Fe（OH）3和Al（0H）3。下列說法錯誤的是

A.浸出鎂的反應為MgO+2NH4cl=MgCU+2NH31+凡0

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質有Nib、NH4C1

D.分離Mg2+與AF+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

4.（2019天津）下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是

A.將廢鐵屑加入Fed2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的CU

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地（含較多Na2cO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D.無水Cod2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

5.（2018江蘇卷）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.NaHCO"）"工Na2c0仆）■處亙處*NaOH（aq）

、NaOH(aq),.過鼠HO(aq)..、

Al(s)--------Na.-MO,(aq)-----------AKOHj^s)

B.

cAgNO/aq^i[Ag(NHJ]*(aq)■色型*Ag⑸

DFe：°}(S)~^rFe(S)Ha(a<1>>FeC13(aQ)

基礎練

1.【答案】c

【解析】

室溫下，Fe在濃硫酸中鈍化，A錯誤；Fe在CL中燃燒得到FeCb，B錯誤；Fe在高溫下與

水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,C正確；鋁的活潑性強于鐵，故鐵粉不能與氧化鋁反應，D錯

誤。

2.【答案】D

【解析】

碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，A正確；Fe?+容易被氧氣氧化，因此通入N2

的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,B正確；利用H2O2的氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+,

涉及反應：2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O,C正確；FesCU中Fe?+和Fe3+物質的量之比

為1：2,D錯誤。

3.【答案】D

【解析】

硝酸可氧化Fe生成硝酸鐵，A錯誤；實驗開始時應先打開止水夾a、b,利用生成的氫氣將

裝置內的空氣排出，然后關閉a,B錯誤；利用氫氣的壓強將亞鐵鹽排入錐形瓶中，NaOH

與亞鐵鹽反應生成Fe(OH)2,可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，C錯誤；反應后裝置內空氣及

溶液中氧氣已除去，則Fe(OH)2可較長時間存在，D正確。

4.【答案】A

【解析】

丙裝置驗證的是SO3,因為NO3在酸性條件下具有強氧化性，能把SO2氧化成SOF,對so3

的檢驗產生干擾，丙裝置應換成BaCL溶液，A錯誤；先通N2,排除裝置中空氣，防止Fe?

+被氧化，B正確；殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅說明溶液中含有

Fe3+,反之不含有，C正確；SO2有毒，為防止污染空氣，因此在丁裝置后面再加一尾氣處

理裝置，即添加盛有NaOH溶液的洗氣瓶，D正確。

5.【答案】D

【解析】

堿式硫酸鐵電離產生Fe3+,Fe?+能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附性，

可用作凈水劑，A正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，B正確；(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化

則生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+變紅，C正確；(NH4)2Fe(SC>4)2在水中的溶解度比FeSCM的

小，所以FeSCU才能與(NH4)2SC)4反應生成(NH4)2Fe(SCU)2,D錯誤。

提升練

1.【答案】D

【解析】

鐵在空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，根據題意“舶上鐵絲，……日久起銷”，說明銷是鐵銹，鐵銹

的主要成分為FezCh,D項正確。

2.【答案】B

【解析】

FeCb具有強氧化性，能與Cu等金屬反應，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCb易發(fā)生

水解無關，A錯誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化S02

和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中的SO2和NO,B正確；CaCO3

能與酸反應，能改良、修復被酸雨侵蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關，C錯誤；活

性炭與Pb2+等金屬離子不反應，不能用于除去水體中的Pb2+等重金屬，D錯誤。

3.【答案】B

【解析】

Fe+2HCl==FeCL+H2T，選項中，H2so公ZnSCU、CuCL均不能與FeCL反應，但氯水中

3+2+3+

的Ch能氧化Fe2+生成Fe,離子方程式為2Fe+C12=2Fe+2Cro

4.【答案】B

【解析】

Fe3+遇KSCN會使溶液呈紅色，Fe2+遇KSCN不反應，無現象，滴加KSCN溶液，溶液呈

紅色，則證明存在Fe3+,并不能證明無Fe2+,故A錯誤；氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，

則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；灼

燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,并不能證明無K+,Na+的焰色反應為黃色,

可遮住紫光，K+的焰色反應需透過藍色的鉆玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；能使澄清石

灰水變渾濁的氣體有C02、S02等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一

定是C02,故D錯誤。

5.【答案】B

【解析】

因為Fe(0H)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3,故要長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排

除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用Fe粉與稀硫酸反應產生的H2將裝置中的空氣排盡，

然后滴入NaOH溶液，與FeSO4發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)2,并使生成的Fe(OH)2處在氫

氣的保護中，可以達到目的，①正確；②滴入的NaOH溶液會吸收空氣中的氧氣，與試管

中的FeSCU發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)2和Na2so4,溶液中有氧氣，會氧化Fe(OH)2變?yōu)?/p>

Fe(OH)3,因此會看到沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，不能達到實驗目的，

②錯誤；③中液面上加苯阻止了空氣進入，在隔絕空氣的環(huán)境中NaOH、FeSCU發(fā)生復分解

反應生成Fe(OH)2和Na2so4,由于沒有空氣，Fe(0H)2不能被氧化，能較長時間觀察到白色

沉淀，③正確；故合理選項是B。

真題練

1.【答案】B

【解析】

己知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，CHW?帶一個單位負電荷，據此分析解題。

A.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成FeC1、

CH3OH、H20,反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeC13+H2O+CH3OH,A不合題意；

B.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，C為-1,若隔絕空氣加熱分解

生成FeO、CO?、HQ則得失電子總數不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不可能生成

FeO、CO2、H20,B符合題意；

C.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+

能將r氧化為I2,反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2Fel2+l2+2H2O+2CH3OH,再加CCl,萃取，

有機層呈紫紅色，C不合題意；

D.化合物FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成FezCh、CO2和H2O,然后FezCh為堿性氧化物，

SiCh為酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)與Si。?高溫反應能生成Fe2(SiC>3)3,D不合題意；

故答案為：Bo

2.【答案】D

【解析】

分析：正極片堿溶時鋁轉化