重慶市某中學2024-2025學年高三年級上冊開學考試 化學試題（原卷版）

重慶市長壽中學校2024-2025學年高三開學考試

化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

試卷上無效。

3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。

第I卷(選擇題)

一、單選題：本大題共14小題，共42分。

1.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是

A.H+、Na+、SOj、OHB.Ca2+.Na+>COj、NO；

C.Na+、H+、C「、CO；-D.Na+、Cu2+>C「、SO：

2.在化學學科發(fā)展中分類法起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是

A.根據(jù)反應中是否有離子參加或生成，將化學反應分為離子反應和非離子反應

B.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C.根據(jù)水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質

D.根據(jù)氧化物中另一種元素的種類，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

3.下列敘述正確的是

A,溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

B.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與CV

C.硫酸溶液的導電性一定比醋酸溶液導電性強

D.氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電

4.下列反應的離子方程式錯誤的是

A.氫氧化鋼溶液中加入硫酸鎂溶液：Mg2++2OJT=Mg(OH)2J

+2+

B.稀硫酸溶液中加入氧化銅：CuO+2H=CU+H2O

+2+

C碳酸鈣與稀鹽酸制二氧化碳：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

D.醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO^

5.下列關于膠體的說法不思硬的是

A.直徑為3.1xlO-9m的某分子分散在水中能形成膠體，則該分子的直徑比Na+大

B.向沸水中滴加適量飽和FeCL溶液，形成帶電的Fe(OH)3膠體，導電能力增強

C.“靜電除塵”涉及到膠體性質的應用

D.向盛有氫氧化鐵膠體的試管中逐滴加入硫酸至過量，試管中出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象

6.若鉛筆芯中石墨的質量分數(shù)為50%,已知用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質量約為Img,假設鉛筆芯除石

墨外的成分不含碳原子，則一個鉛筆字中含有的碳原子數(shù)約為

A.2.5x1022個B.2.5x1019個C.5義IO2?個D.5x1019個

7.用NaCl固體配制一定物質的量濃度的溶液的過程中，下列圖示對應的操作不規(guī)范的是

8.紅磷可在氯氣中燃燒，若P和CU按物質的量之比為1：1.8混合，點燃使其完全反應，只生成PC'和

PCL兩種產(chǎn)物。則產(chǎn)物中PJ與PCL的物質的量之比為

A.5：2B.2：5C.7：3D.3：7

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不F理的是

A.100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，22gN2。和C。？的混合氣體中所含原子的數(shù)目為1.5NA

C.lmL5mol/L的FeCl3溶液，滴入沸水中，完全反應后生成膠體粒子的數(shù)目小于0.005NA

D.某Ba5和KC1的混合溶液，若含amolBa?+和bmolC「的，則溶液中K+的數(shù)目為6幺)$

10.“王水”指的是將濃度為cimol/L,密度為pig/mL的濃硝酸與濃度為c2mol/L,密度為p2g/mL的濃鹽

酸按1：3的體積比混合所得的溶液。若“王水”的密度為p3g/mL,則王水中c(H+)為()

C1+3c2(C]+3c2加3

A

4Pi+3P2

(C1+3c2)P3

1000(^+3c2)p3

P1+P21000(P1+p2)

11.H2s在15OO℃下分解生成硫蒸氣和H2。混合氣體中各組分的體積分數(shù)隨與時間的關系如下圖所示,

(

宗

)

黑

白

監(jiān)

及

東

國

曲

12.向H?SO4溶液中逐滴加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液，符合溶液導電性變化的圖像是

[I表示電流強度，V表示所加Ba(OH)2的體積

13.南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是

…，…、鹽酸、MgCk①-,—

r->Mg(0H)2----------*溶液-----*MgC126H2O

苦鹵物質X,操作

(含有NaBr、MgSO4等)*1

、由、加。SO2水溶液皿出、加

濾液-------?Br-----------------?吸收液

2②

A.物質X常選用CaO

B.第①步中為了得到干燥的MgCU4H2。固體，應采用高溫烘干

C.操作1中玻璃棒的作用是引流

+

D.第②步中反應的離子方程式為：Br2+S02+2H2O=SO^+2Br+4H

14.耦合電化學合成法從CO2合成碳酸二甲酯（DMC）的反應原理如圖1所示，反應②的機理如圖2所

示。下列說法正確的是

圖2

A.該電化學合成法從CO2合成碳酸二甲酯的總反應是非氧化還原反應

B.圖2含Pd物質中Pd的價態(tài)保持不變

C.PdBr2是反應②的催化劑

D.工作過程中反應①、②和③逐級轉移電子，電子的能量保持不變

第n卷（非選擇題）

二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。

15.某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+>H+>S。:、

CO）。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測:

物質的量濃度/mol

步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

步驟二：加入足量BaCU溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。

(1)實驗操作的步驟二中生成沉淀后的實驗操作步驟有：、洗滌、干燥。生成白色沉淀的離

子方程式是=

(2)原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是,肯定不含有的離子是

(3)原溶液中H+物質的量濃度為__________mol/Lo

(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，依次發(fā)生反應的離子方程式為：

①;

②O

16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca?+、Mg2+、Fe3+>SOj等

雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

鹽酸

(1)加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+>SO：離子。A代表的是多種試劑，按

滴加順序依次為：i.NaOH,ii.,iii.(填化學式)。

(2)下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(3)操作III的名稱是。

(4)mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為。

A.m>nB.m<nC.m=nD.無法確定。

（5）實驗室需配制480mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題：

鹽酸

分子式：HC1

相對分子質量：36.5

密度：1.2g/cm3

HC1的質量分數(shù)為：

36.5%

①配制需要玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯、（填儀器名稱）

②需量取濃鹽酸的體積為：mL?（結果保留1位小數(shù)）

17.某小組通過實驗探究NO的氧化性。

（1）實驗I：用排水法收集一瓶NO,將其倒扣在盛有堿性Na2sO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶

中液面上升。

資料：

i.NO與堿性Na2sO3溶液會發(fā)生氧化還反應，NO被為N2。；，

ii.Ag+與N2O；-反應生成黃色沉淀。

①檢驗SO：的氧化產(chǎn)物。取少量實驗I反應后集氣瓶中的溶液，（填操作和實驗現(xiàn)象）。

②某同學認為，需通過實驗進一步驗證NO的氧化性，補充實驗如下：

實驗n：取飽和Na2sO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴O.lmol的AgNOs溶液，無明顯變化。

實驗HI：取少量實驗I反應后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的AgNOs溶液，（填

實驗現(xiàn)象）o

上述實驗證明NO有氧化性。

實驗n的目的是0

③寫出NO與堿性Na2SO3溶液反應的離子方程式o

④從電極反應角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應。

還原反應：2NO+2e-=N2。；-

氧化反應：o

實驗IV：用排水法收集兩瓶NO,將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液

中，后者集氣瓶中液面上升更快。

根據(jù)上述所有實驗得出結論：o

(2)某同學結合所學知識設計處理工業(yè)廢氣中SO?和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環(huán)境的目的。

①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SO?,反應的化學方程式是0

②再向生成的溶液中加入一定量___________,以此溶液來吸收NO氣體。

18.回答下列問題

(1)標準狀況下有①6.72LCH4②3.01xlC)23個HC1③13.6gH2S@0.2molNH3四種氣體，氣體所占體

積由小到大順序是