山東名?？荚嚶?lián)盟2023-2024學年高二上學期11月期中化學試題

山東名校考試聯(lián)盟2023～2024學年高二年級上學期期中檢測化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時90分鐘。注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16K39Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.在相同條件下，白口鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕B.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，保護其不受腐蝕C.“保暖貼”工作過程中，主要利用了原電池的工作原理D.“嫦娥五號”探測器中配置砷化鎵太陽能電池，將化學能直接轉化為電能2.下列有關說法正確的是A.恒容絕熱容器中，發(fā)生反應，當壓強不變時反應達到平衡狀態(tài)B.，，則C.室溫下，反應不能自發(fā)進行，說明該反應的D.一定溫度下，壓縮容器體積，再次達到新平衡后，濃度增大3.有關下列裝置說法錯誤的是A.利用裝置①可比較Zn和Cu的金屬性B.利用裝置②電解飽和溶液可制取C.利用裝置③可電解精煉銀D.裝置④為犧牲陽極保護法4.新型液態(tài)電池的工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）。下列有關說法錯誤的是A.電極a為負極，發(fā)生氧化反應B.放電時，負極區(qū)溶液pH減小C.正極電極反應式為D.若用此電池為鉛酸蓄電池充電，b電極連接電極5.下列事實不能說明亞硝酸是弱電解質的是A.常溫下，溶液的pH約為2B.用濃度均為的溶液和鹽酸做導電實驗，溶液中燈泡較暗C.中和體積與pH均相同的鹽酸和溶液，消耗的物質的量更多D.向碳酸鈉溶液中滴加過量的溶液有氣體溢出6.下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A用玻璃棒蘸取鹽酸，滴在濕潤的pH試紙中央試紙變?yōu)榧t色測定鹽酸的pHB氯化亞鐵溶液中有氯化銅雜質，加入鐵屑除雜有紫紅色金屬析出鐵能置換Cu單質C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深的D向和的混合溶液中，加入固體血紅色溶液變淺增大的濃度，平衡逆向移動A.A B.B C.C D.D7.某種含二價銅的微粒可用于汽車尾氣催化脫硝。催化機理如圖1所示，反應過程中不同態(tài)物質體系所具有的能量如圖2所示。下列說法中錯誤的是A.該脫硝過程總反應B.由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化還原反應C.總反應的化學方程式為D.根據(jù)圖2可知，中間態(tài)②、③、④對應的物質體系穩(wěn)定性逐漸升高8.2023年9月23日，杭州亞運會采用了廢碳再生的“綠色甲醇”為燃料，而工業(yè)上常用二氧化碳加氫生產(chǎn)甲醇，有利于實現(xiàn)“碳達峰”，反應過程如下所示：①②向密閉容器中通入物質的量比為的和混合氣體，在不同條件下達到平衡，測得平衡時甲醇的物質的量分數(shù)，在℃下的、在下的如圖所示：下列說法錯誤的是A.在250℃、下，平衡時甲醇的物質的量分數(shù)為10％B.圖像中A點和B點達到了相同的平衡狀態(tài)C.保持其他條件不變，增大起始物的比值，可以提高的平衡轉化率D.在210℃、下，當反應處于Y點狀態(tài)時，延長反應時間不能達到X點狀態(tài)9.2023年9月25日，中國科學院物化研究員提出協(xié)同的異一均相電催化過程，繞過與直接反應的熱力學限制，采用下圖所示裝置制備。下列有關說法正確的是A.X電極為負極B.b電極的電極反應有C.b極區(qū)反應過程中，起催化作用D.總反應10.化學中常用AG表示溶液的酸度。常溫下，向的某一元堿溶液中滴加某濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該硫酸濃度為B.常溫下的電離常數(shù)約為C.a、b、c三點的溶液中，水的電離程度：D.稀釋溶液，的電離程度增大，增大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗裝置和操作A在鐵上鍍鋅B根據(jù)溶液褪色時間，探究濃度對化學反應速率的影響C驗證犧牲陽極保護法D證明與的反應是有限度的A.A B.B C.C D.D12.2023年8月，科學家研制出一種低成本高能量密度的多硫/高錳液流電池，其工作原理如下圖所示，兩側儲罐溶液體積均為。下列說法正確的是A.放電時，電流從a電極經(jīng)外電路流向b電極B.放電時，a極的電極反應為C.充電時，從a電極區(qū)經(jīng)交換膜流向b電極區(qū)D.充電時，當濃度變化，交換膜交換個13.在一定體積下，分解時相關物質的相對能量與反應歷程關系如圖所示[已知和的相對能量為0]。下列說法錯誤的是A.根據(jù)圖像可知：B.形成鍵時釋放的能量為C.的平衡轉化率：歷程I=歷程IID.在該歷程中速率最快步驟的熱化學方程式為14.在恒溫恒壓的密閉容器中，以(g)(BL)和足量的高壓為原料制取(g)(BD)，同時得到副產(chǎn)物(g)(THF)和，涉及反應如下：已知：①因在高壓氛圍下進行，故壓強近似等于總壓；②反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ和反應Ⅲ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)；③壓強平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)。部分物種的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.時刻，BL的物質的量為B.該溫度下，反應Ⅰ的平衡常數(shù)為C.時刻，的物質的量為D.其他條件不變，若加入只對反應Ⅰ起催化作用的催化劑，則BD的物質的量峰值不變15.25℃，濃度均為、體積為的HX、HY榕液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.相同溫度下，電離常數(shù)B.HX或HY的電離度：C.中和a、b兩點溶液，消耗物質量相同D.a點溶液升高溫度，增大三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.隨著能源結構的改變，甲醇將成為21世紀具有競爭力的清潔能源，工業(yè)上常利用CO或來生產(chǎn)甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳加氫制甲醇時，一般認為可通過如下步驟來實現(xiàn)：第一步：第二步：①與反應生成和的熱化學方程式為___________。②若第一步為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是___________(填標號)。A．B．C．D．（2）氣態(tài)甲醇用作燃料時，可發(fā)生如下兩個反應：則___________(填“>”“<”或“=”)。（3）某同學設計了如下電化學裝置，利用制取甲醇。①固體電解質采用___________(填“氧離子導體”或“質子導體”)。②正極的電極反應式為___________。（4）利用可再生能源電還原制取甲醇的裝置如下圖所示，高濃度的用于抑制酸性電解液中的析氫反應來提高甲醇的生成率，Cu電極上發(fā)生的電極反應為___________，當制得時，標準狀況下理論上陽極產(chǎn)生的氣體體積為___________。17.汽車尾氣中含有NO、、CO等有害物質，其中會引起光化學煙霧等環(huán)境問題。（1）研究表明CO與在作用下生成無害氣體，發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)：①先將催化劑加工成多孔結構，提高氣體吸附效率，有利于反應高效進行，結合圖像可知，反應I的反應速率___________反應Ⅱ的反應速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影響催化劑活性情況下，略微升高相同溫度，反應I速率的增大程度___________反應Ⅱ的(同上)；②則___________(用含a式子表示；已知；阿伏加德羅常數(shù)約為)，使用多孔結構催化劑后，速率大幅度提升，則數(shù)值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）為高效處理汽車尾氣中的有害氣體，可給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化時CO和NO發(fā)生反應：。實驗測得，，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關)。向體積均為的密閉容器A(400℃，恒溫)、B(起始400℃，絕熱)兩個容器中分別加入、和相同催化劑，測得A、B容器中CO轉化率隨時間的變化關系如圖所示：①表示容器A的曲線是___________(填“a”或“b”)；②X、Y、N三點中，、、從大到小的順序是___________，X、Y兩點中，值最大的點是___________，若增大值，改變的條件可能是___________；③Y點時___________(保留兩位有效數(shù)字)，在M點時，再加入、，一段時間達到平衡，此時CO轉化率___________M點(填“大于”、“小于”或“等于”)。18.次磷酸、亞磷酸、磷酸是化學工業(yè)生成中常用的無機酸，回答下列問題：（1）次磷酸為無色油狀液體，具有強還原性，向溶液中加入足量的生成，經(jīng)實驗檢測發(fā)現(xiàn)溶液顯堿性，其原因是___________(寫方程式)，常溫下，電離平衡常數(shù)為，當平衡濃度為時，濃度為___________。（2）常溫下，亞磷酸、磷酸逐級電離常數(shù)如下表所示：酸電離常數(shù)酸電離常數(shù)①常溫下，濃度均為的溶液和溶液中水的電離程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)；②常溫下，的溶液中，___________(填準確值)；③向的溶液中加入過量的離子方程式為___________。（3）常溫下，將固體逐漸加入到溶液中，混合溶液的pH與或或變化的關系如圖所示：①表示pH與關系的曲線是___________(填“a”、“b”或“c”)；②結合圖像或表格判斷的溶液顯___________性，溶液含磷離子的濃度大小關系是___________。19.利用簡易量熱計(如圖所示)可測得中和反應的反應熱，步驟如下：Ⅰ．向量熱計內筒中加入鹽酸，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度；Ⅱ．向的燒杯中加入溶液，調節(jié)溫度，使之與量熱計中鹽酸溫度相同；Ⅲ．快速地將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪掉，記錄體系達到的最高溫度。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，實驗過程中用鹽酸的目的是__________。（2）近似認為溶液比熱等于水的比熱，溶液的密度為，已知液態(tài)水的比熱為。則上述實驗測得中和熱為__________(用含、式子表示)，若用醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因可能是__________。（3）常溫下，溶液pH為__________，濃度為__________鹽酸與上述溶液中水的電離程度相同。（4）國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示：①“全氫電池”工作時，負極的電極反應式為__________。②“全氫電池”總反應的離子方程式為__________。20.研究人員一直模擬光合作用，利用太陽能量產(chǎn)生化學燃料?？茖W家發(fā)現(xiàn)可利用銅和鐵基催化劑，將二氧化碳轉化為甲烷燃料，可發(fā)生如下反應：①②③已知：；，。請回答下列問題：（1）在、條件下，、的摩爾燃燒焓分別為、，則的摩爾燃燒焓為__________，則反應①在自發(fā)進行的條件是__________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。（2）在一定條件下，若向起始壓強恒容密閉容器中通入物質的量比為的和混合氣體，經(jīng)達到平衡時，測得總壓