中考專題：氣體的制取、收集、凈化和干燥

氣體的凈化、除雜和干燥（一定先凈化后干燥）發(fā)生裝置發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置吸收裝置（由反應物狀態(tài)和反應條件決定）（由氣體及雜質是性質決定）（由氣體的性質來選擇干燥劑）（由氣體的密度和溶解性等決定）（由氣體的毒性選擇吸收劑）1、氣體的凈化（除雜）將不純的氣體中雜質氣體除去從而得到較純凈的氣體的過程叫做氣體的凈化。若選用的試劑是液體，這個過程又叫做氣體的洗滌。氣體的凈化常用試劑：（1）除CO2：可用氫氧化鈉溶液。反應原理。（2）除HCl：可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液或水反應原理、、除H2：先用灼熱的氧化銅將其氧化成水，再用濃硫酸或堿石灰吸收。反應原理。（4）CO：先用灼熱的氧化銅將其氧化為CO2，再用NaOH溶液吸收。反應原理、。（5）除O2：可用灼熱的銅網(wǎng)。反應原理。注意：凈化氣體所用的試劑應根據(jù)氣體的性質來選定。吸收的試劑只能吸收雜質氣體，不能吸收待凈化的氣體。如CO2中混有HCl時，不能用NaOH溶液、Na2CO3溶液，因為它們既吸收了HCl，又吸收了CO2，所以要選用NaHCO3溶液，可將CO2中HCl除去。儀器裝置所用試劑可除去的氣體NaOH溶液可除去酸性氣體，如CO2、SO2、HCl等水可吸收易溶于水的氣體，如HCl、NH3等。氧化銅可除去H2和CO銅網(wǎng)可除去O22、氣體的干燥（除水）（用干燥劑除去氣體中混有的水蒸氣的過程稱為氣體的干燥。）儀器裝置干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體堿性：生石灰、堿石灰、燒堿堿性：NH3中性：H2、O2、N2、CH4酸性：CO2、HCl等中性:無水氯化鈣大部分氣體酸性：濃硫酸中性：H2、O2、N2、CO、CH4等酸性：CO2、HCl等堿性：NH3三、氣體的檢驗及性質實驗儀器裝置所用試劑氣體的檢驗氣體的性質石灰水變渾濁，證明有CO2高錳酸鉀溶液紫紅色逐漸褪去，證明有SO2有白色沉淀產(chǎn)生，證明有HCl氧化銅黑色粉末逐漸變成紅色，說明可能有H2、CO存在?？沈炞CH2、CO、C的還原性。氧化銅或氧化鐵可驗證H2、C的還原性。白色的無水硫酸銅無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，證明有水存在。注意：要證明某混合氣體中某氣體的存在，必須先除去混合氣體中會造成所證氣體實驗現(xiàn)象不可靠的氣體。初中化學中常驗證的氣體有水蒸氣、ＣＯ２、ＨＣｌ氣體、ＣＯ、Ｈ２等，它們通過試劑所表現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：①水蒸氣———無水ＣｕＳＯ４———變藍（一般放在最先驗證）；②ＣＯ２———澄清的石灰水———白色渾濁；③ＨＣｌ———ＡｇＮＯ３溶液———白色沉淀；④Ｈ２———灼熱氧化銅、無水ＣｕＳＯ４———黑色粉末變紅，白色粉末變藍；⑤ＣＯ———灼熱氧化銅、澄清石灰水———黑色粉末變紅、石灰水變渾濁。四、其它1、尾氣體的處理方法（當收集的是有毒氣體，會污染環(huán)境，還需要考慮尾氣的處理。）（1）燃燒法如：CO（2）液體吸收如：SO2（3）收集法2、水的處理（1）作為雜質而除去：要先除去其他雜質，后干燥。（2）作為產(chǎn)物的檢驗：先檢驗水，再檢驗其他產(chǎn)物。（3）水的定測量：前后都要排除外來水的干擾。ABCD備注：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。ABCD3、氣體的測量。典型例題例1、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混有一氧化碳，用右圖所示裝置進行實驗。試回答：（1）裝置B中盛放的試劑是_______，目的是為了_____________________。（2）當觀察到__________________時，說明混合氣體中一定混有一氧化碳。（3）如果混合氣體中混有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應在D裝置的排氣管口采取的措施是______________．例2、食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如下實驗裝置：設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中,利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題：①裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為；②裝置A的作用是，裝置E的作用是；③緩緩通入氣的目的是；④若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）；若撤除裝置C，對實驗結果的影響是中考演練澄清石灰水NaOH溶液澄清石灰水氣體X→ABCab某氣體X可能是由澄清石灰水NaOH溶液澄清石灰水氣體X→ABCab請根據(jù)下表中對可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象的描述，推測氣體X的組成情況，并寫出有關的化學方程式?？夏艹霈F(xiàn)的實驗現(xiàn)象氣體X的組成有關的化學方程式A中液體B中黑色粉末C中液體①不渾濁變成光亮的紅色不渾濁A或C中液體變渾濁的化學反應方程式：_________________________H2還原CuO的化學方程式：_________________________CO還原CuO的化學方程式：_________________________②不渾濁變成光亮的紅色變渾濁③變渾濁變成光亮的紅色不渾濁④變渾濁變成光亮的紅色變渾濁若b口導出的氣體中還含有部分CO氣體，應采取的措施是_________________________。3、將下列儀器組裝成一套裝置，進行有關實驗：①驗證反應開始所得氣體中混有氯化氫；②制備純凈的氫氣；③檢驗氫氣的還原性?；卮穑罕b置中盛放的藥品為____________溶液，各裝置管口的連接順序為（填管口的字母編號）：（2）在做好連接儀器，檢查氣密性，放入藥品等準備工作之后，實驗開始時的操作步驟是：打開分液漏斗的____________，過一會兒，再____________。（3）反應一段時間后，根據(jù)反應前后的有關固體質量變化，可測定水中氫跟氧的質量比。為什么?_________________________

4、下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳；A中的反應為2H2022H2O2+O2↑）。

回答下列問題：（1）A裝置中a儀器的名稱

，b中盛放的物質是

。（2）若去掉B裝置會對什么元素的測量結果有影響?

。（3）E裝置中所盛放物質最好選用

（選填：①氫氧化鈣溶液②氫氧化鈉溶液③水）。（4）若準確稱取1．12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經(jīng)充分燃燒后，D裝置增重1．44g，E裝置增重3．52g，則該有機物樣品中所含的元素為

。5、實驗室可用草酸（H2C2O4）在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化學方程式為：H2C2O4濃硫酸CO2↑＋CO↑＋H2O）。用縣的實驗裝置見下圖：濃