高中 化學 選擇性必修2 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)《第二節(jié) 第1課時 分子晶體》課件

第1課時分子晶體

第三章第二節(jié)分子晶體與共價晶體1.能結(jié)合實例描述分子晶體中微粒排列的周期性規(guī)律。2.知道分子晶體中物質(zhì)的聚集狀態(tài)會影響物質(zhì)的性質(zhì)。3.能借助冰、干冰等模型認識分子晶體中的微粒特點及其微粒間的相互作用。課程標準任務(wù)一分子晶體1任務(wù)二兩種典型的分子晶體2隨堂演練3內(nèi)容索引課時測評4任務(wù)一分子晶體表一幾種分子晶體的熔點、沸點表二幾種氯化物的熔點、沸點情境探究分子晶體熔點/℃沸點/℃CF4－183.6－128CCl4－22.976.7CBr490190.5氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點/℃801712190－68782沸點/升華)571600問題1：結(jié)合表一中的已知數(shù)據(jù)，思考影響三種分子晶體熔點、沸點高低的因素是什么？提示：結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，晶體熔點、沸點越高。問題2：分析固態(tài)的HF與HCl、丙烷與丁烷的熔點、沸點高低情況。提示：因為HF分子晶體中存在氫鍵，所以HF的熔點、沸點大于HCl的；因為丁烷的相對分子質(zhì)量大于丙烷的，所以丙烷的熔點、沸點小于丁烷的。表一幾種分子晶體的熔點、沸點分子晶體熔點/℃沸點/℃CF4－183.6－128CCl4－22.976.7CBr490190.5問題3：根據(jù)表二中的數(shù)據(jù)信息，你認為屬于分子晶體的是哪些物質(zhì)？說明判斷的理由。提示：屬于分子晶體的是AlCl3、SiCl4；由于由分子構(gòu)成的晶體，分子與分子之間以分子間作用力相互作用，而分子間作用力較小，克服分子間作用力所需能量較低，故分子晶體的熔點、沸點較低，表中的MgCl2、NaCl、CaCl2的熔點、沸點較高，很明顯不屬于分子晶體，AlCl3、SiCl4的熔點、沸點較低，應(yīng)為分子晶體。問題4：含有金屬元素的化合物一定不是分子晶體嗎？提示：不一定，如氯化鋁，屬于分子晶體。氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點/℃801712190－68782沸點/升華)571600表二幾種氯化物的熔點、沸點1．分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(1)構(gòu)成微粒及微粒間的作用力(2)特征性質(zhì)分子晶體熔點

，硬度很

，不導電。新知構(gòu)建分子分子間作用力共價鍵低小2．常見的典型分子晶體(1)所有

，如H2O、NH3、CH4、HX(鹵化氫)等。(2)部分

，如X2(鹵素單質(zhì))、O2、H2、S8、P4、C60等。(3)部分

，如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。(4)幾乎所有的

，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。(5)絕大多數(shù)有機物，如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。(6)稀有氣體。非金屬氫化物非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸3．分子晶體的物理性質(zhì)(1)分子晶體熔、沸點

，硬度

。(2)分子晶體不導電。(3)分子晶體的溶解性一般符合“相似相溶”規(guī)律。較低很小1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)分子晶體中一定存在共價鍵。答案：錯誤，分子晶體中不一定存在共價鍵，如He、Ne、Ar等稀有氣體形成的分子晶體中只存在分子間作用力，不存在任何化學鍵。(2)稀有氣體的組成微粒是原子，屬于共價晶體，不存在分子間作用力。答案：錯誤，稀有氣體的晶體屬于分子晶體，存在分子間作用力。應(yīng)用評價(3)分子晶體中，分子間作用力越大，對應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定。答案：錯誤，分子晶體的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無關(guān)。(4)分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高。答案：錯誤，分子晶體的熔、沸點與分子間作用力的大小有關(guān)，與共價鍵的強弱無關(guān)。2．(1)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是________(填字母)。a．固態(tài)CO2屬于分子晶體b．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2c．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp固態(tài)CO2由CO2分子構(gòu)成，為分子晶體，a正確；固態(tài)CH4、固態(tài)CO2均為分子晶體，熔點由分子間作用力強弱決定，與鍵能大小無關(guān)，b錯誤；CH4中C的雜化類型為sp3，CO2中C的雜化類型為sp，c正確。ac(2)ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。ClF3和BrF3是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。低返回任務(wù)二兩種典型的分子晶體常溫下，液態(tài)水中水分子在不停地做無規(guī)則的運動。0℃以下，水凝結(jié)為冰，其中的水分子排列由雜亂無序變得十分有序。問題1：冰晶體中存在著哪幾種微粒間的相互作用？提示：共價鍵、氫鍵、范德華力。問題2：冰融化成水時破壞的作用力是什么？提示：氫鍵和范德華力。情境探究問題3：電解水生成氫氣和氧氣時破壞的作用力是什么？提示：共價鍵。問題4：為什么干冰的熔點比冰低而密度卻比冰大？提示：冰中水分子間除了范德華力外還有氫鍵作用，而干冰中CO2分子間只有范德華力，所以冰的熔點比干冰高。由于水分子間形成的氫鍵具有方向性，導致冰晶體不具有分子密堆積特征，晶體中有較大的空隙，所以冰的密度較小。干冰中CO2分子采取密堆積方式形成晶體，所以干冰的密度較大。問題5：硫化氫和水分子結(jié)構(gòu)相似，但硫化氫晶體中，一個硫化氫分子周圍有12個緊鄰分子，而冰中一個水分子周圍只有4個緊鄰分子，這是為什么？提示：冰晶體中水分子間存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，這迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，因此，冰中1個水分子周圍只有4個緊鄰分子，而硫化氫分子之間沒有氫鍵，只有范德華力，范德華力無飽和性與方向性，能夠形成分子密堆積，因此，一個硫化氫分子周圍有12個緊鄰分子。1．分子晶體的常見堆積方式新知構(gòu)建分子間作用力堆積方式實例范德華力分子采用

，每個分子周圍有

個緊鄰的分子如C60、干冰、I2、O2范德華力、_____

分子不采用

，每個分子周圍緊鄰的分子少于12個如HF、NH3、冰密堆積12氫鍵密堆積2.兩種典型的分子晶體(1)冰(分子非密堆積形式)①冰中水分子之間的相互作用力除范德華力外還有

，冰晶體主要是水分子依靠

而形成的。氫鍵氫鍵③氫鍵的方向性→1個水分子與周圍

個水分子相結(jié)合→水分子間的氫鍵H—O…H較

→分子間距離增

并在水分子間留有空隙→冰的密度比液態(tài)水的

。當冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時

冰的結(jié)構(gòu)部分解體→水分子間的空隙減___→密度反而增

。超過4℃時

分子間距離

→密度漸漸

。4長大小大小加大減?、転槭裁此?℃時的密度最大？氫鍵的存在迫使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，其密度比液態(tài)水小。當冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大。超過4℃時，由于熱運動加劇，分子間距離加大，密度逐漸減小，所以4℃時水的密度最大。(2)干冰(分子密堆積形式)①分子間作用力為范德華力。②CO2的晶胞類型為面心立方結(jié)構(gòu)。

④每個CO2分子周圍距離最近且相等的CO2分子有

個(同層、上層、下層各4個)。⑤無數(shù)個CO2晶胞在空間“無隙并置”形成CO2晶體。121．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)冰晶體融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂。答案：錯誤，冰晶體融化時斷裂的是范德華力和氫鍵。(2)干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體。答案：錯誤，干冰是由分子密堆積形成的晶體，冰里面存在著氫鍵，具有方向性和飽和性，所以冰不是由分子密堆積形成的晶體。應(yīng)用評價(3)干冰比冰的熔點低很多，常壓下易升華。答案：正確。(4)干冰晶體中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰的分子。答案：正確。2．如圖所示，甲、乙、丙分別表示C、二氧化碳、碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)模型。請回答下列問題：(1)C60的熔點為280℃，從晶體類型來看，C60屬_____晶體。分子C60有固定的組成，不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔、沸點遠低于金剛石的熔、沸點，應(yīng)為分子晶體；(2)二氧化碳晶胞中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14，實際上一個二氧化碳晶胞中含有________個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為__________。41∶1二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的頂點和面心位置，則晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)為8×

＝4，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O===C===O，每個分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶1；(3)①碘晶體屬于____________晶體。②碘晶體熔化過程中克服的作用力為_______________。③假設(shè)碘晶胞中長方體的長、寬、高分別為acm、bcm、ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碘晶體的密度為____________g·cm－3。分子分子間作用力

返回隨堂演練1．下列說法中，錯誤的是A．只含分子的晶體一定是分子晶體B．碘晶體升華時破壞了共價鍵C．幾乎所有的酸都屬于分子晶體D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體√A.分子晶體是分子通過相鄰分子間的作用力形成的，只含分子的晶體一定是分子晶體，故A正確；B.碘晶體屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，故B錯誤；C.幾乎所有的酸都是由分子構(gòu)成的，故幾乎所有的酸都屬于分子晶體，故C正確；D.稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故D正確。故選B。2．下列敘述正確的是A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點一般較低B．分子晶體在熔化時，共價鍵被破壞C．分子晶體中分子間作用力越大，其化學性質(zhì)越穩(wěn)定D．物質(zhì)在溶于水的過程中，化學鍵一定會被破壞或改變分子晶體熔化時共價鍵未被破壞，B錯誤；分子晶體的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，C錯誤；物質(zhì)溶于水，化學鍵不一定被破壞或改變，例如蔗糖溶于水，D錯誤?！?．下列說法正確的是A．C60汽化和I2升華克服的作用力不相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C．NaCl和HCl溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D．常溫下TiCl4是無色透明液體，熔點－23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4屬于分子晶體A中C60、I2均為分子晶體，汽化或升華時均克服范德華力；B中乙酸分子間可形成氫鍵，其熔點比甲酸甲酯高；C中HCl溶于水破壞的是共價鍵。√4．(1)水分子間存在一種“氫鍵”(介于范德華力與化學鍵之間)的作用，彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖(1)表示：根據(jù)冰的結(jié)構(gòu)示意圖，每個H2O分子通過氫鍵與4個H2O分子結(jié)合，平均每個H2O分子含有氫鍵數(shù)目為4×＝2個，故1mol冰中含2mol氫鍵；①1mol冰中有____mol氫鍵。2②在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11kJ·mol－1)。已知冰的升華熱是51kJ·mol－1，則冰晶體中氫鍵的能量是_____kJ·mol－1。冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱＝范德華力＋氫鍵，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol；20③氨氣極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關(guān)。請判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是_____[填圖(2)中的字母]。NH3溶于水后，形成的NH3·H2O中，NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，可知結(jié)構(gòu)中含有銨根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu)，NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是b；b(2)圖(3)折線c可以表達出第______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：_____(填“a”或“b”)；部分有機物的熔、沸點見下表：烴CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3沸點/℃－164－88.6－0.5硝基苯酚熔點/℃4596114ⅣAb由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是：________________________________________________________，__________________________________________________________________________________________________________(至少寫2條)。有機物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，故沸點越高當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低(或當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高)烴CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3沸點/℃－164－88.6－0.5硝基苯酚熔點/℃4596114折線a和b都有沸點先小后大，則開始物質(zhì)的沸點高，與氫鍵有關(guān)，而a中原子序數(shù)大的氫化物沸點高于含氫鍵的物質(zhì)，與事實不符，故a錯誤，b正確；只有c曲線中的物質(zhì)間沒有氫鍵，則c為碳族元素氫化物，即折線c可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律；

烴CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3沸點/℃－164－88.6－0.5硝基苯酚熔點/℃4596114根據(jù)表中所給的物質(zhì)可以看出：有機物的相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強，沸點越高，并且當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高。烴CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3沸點/℃－164－88.6－0.5硝基苯酚熔點/℃4596114返回課時測評題點一分子晶體的結(jié)構(gòu)和組成1．下列有關(guān)說法正確的是A.分子晶體中只存在范德華力B．分子晶體熔化時共價鍵斷裂C．分子晶體中氫鍵越強，分子越穩(wěn)定D．分子晶體中一定含有分子間作用力，不一定含有化學鍵√A.分子晶體中除存在分子間作用力，還可能存在氫鍵，故A錯誤；B.分子晶體熔化時破壞范德華力或氫鍵，故B錯誤；C.分子穩(wěn)定性與共價鍵的鍵能有關(guān)，鍵能越大分子越穩(wěn)定，故C錯誤；D.稀有氣體只有分子間作用力，無化學鍵，故D正確；故選D。2．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A．NH3、P4、C10H8

B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5

D．CCl4、H2O、Na2O2√A中，P4(白磷)為單質(zhì)，不是化合物；C中，SiO2不是分子晶體；D中，Na2O2是離子化合物。3．下列說法正確的是A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生了斷裂B．分子晶體中，分子間作用力越大，對應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定C．分子晶體中，分子間作用力越強，晶體的熔點就越高D．分子晶體中，共價鍵越強，晶體的熔點就越高√冰融化時發(fā)生物理變化，不破壞化學鍵，分子中H—O鍵不發(fā)生斷裂，A錯誤；分子晶體中，分子間作用力越大，對應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點越高，而分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)化學鍵強弱有關(guān)，與分子之間的作用力大小無關(guān)，B錯誤；分子晶體中分子間作用力越強，熔點越高，共價鍵越強，則分子越穩(wěn)定，C正確，D錯誤；故選C。題點二常見的分子晶體4．某課題點發(fā)現(xiàn)水團簇最少需要21個水分子才能實現(xiàn)溶劑化，即1個水分子周圍至少需要20個水分子，才能將其“溶解”(“溶解”時，水團簇須形成四面體)。下列敘述正確的是A．(H2O)21中水分子之間的作用力主要是范德華力B．(H2O)21和(H2O)3互為同系物C．加熱(H2O)23變?yōu)?H2O)19還破壞了極性鍵D．(H2O)21晶體屬于分子晶體√A.(H2O)21中水分子之間的作用力主要是氫鍵，故A錯誤；B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個CH2基團的物質(zhì)，故B錯誤；C.加熱(H2O)23變?yōu)?H2O)19破壞的是氫鍵，沒有破壞極性鍵，故C錯誤；D.(H2O)21是由多個水分子形成的分子晶體，故D正確；故答案為D。5.干冰(固態(tài)二氧化碳)在－78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子B．每個晶胞中含有4個CO2分子C．干冰晶體不是分子晶體D．干冰升華時需克服分子間作用力√A項，干冰晶體為分子密堆積，二氧化碳的配位數(shù)為12，即每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子，故A正確；B項，CO2分子在晶胞的頂點和面心，頂點上的CO2分子被8個晶胞共有，面心上的CO2分子被2個晶胞共有，所以每個晶胞中含有8×

＝4個CO2分子，故B正確；C項，干冰晶體是由CO2分子通過分子間作用力結(jié)合而成的，為分子晶體，故C錯誤；D項，干冰晶體是由CO2分子通過分子間作用力結(jié)合而成的，升華時需克服分子間作用力，故D正確；故選C。6．下列有關(guān)冰和干冰的敘述中不正確的是A．干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B．冰是由氫鍵形成的晶體，每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子C．干冰的熔點比冰的熔點低得多，常壓下易升華D．干冰中只存在范德華力，不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰的分子√A.干冰是由分子密堆積形成的晶體，冰晶體中水分子間采用非緊密堆積的方式形成晶體，A錯誤；B.冰晶體中水分子間除了范德華力之外還有氫鍵，由于氫鍵具有方向性，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，B正確；C.干冰熔化時只克服范德華力，而冰熔化需要克服范德華力和氫鍵，氫鍵的能量比范德華力大得多，所以干冰的熔點比冰的熔點低得多，且常壓下易升華，C正確；D.干冰晶體中CO2分子間只存在范德華力，分子采用緊密堆積方式，一個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子，D正確；故選A。題點三分子晶體的性質(zhì)與應(yīng)用7．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點(℃)如下表所示：下列各項判斷正確的是A．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學鍵鍵能最大B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性：HBr>H2SeC．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價鍵√第一組A－268.8B－249.5C－185.8D－151.7第二組F2

－187.0Cl2

－33.6Br258.7I2184.0第三組HF19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3第四組H2O100.0H2S－60.2H2Se－42.0H2Te－1.8第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子之間可以形成氫鍵，A錯誤；Se和Br同為第四周期元素，Br的非金屬性較強，故氫化物的穩(wěn)定性HBr>H2Se，B正確；第三組物質(zhì)溶于水后，HF溶液的酸性最弱，C錯誤；第一組物質(zhì)是分子晶體，但分子中不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中無共價鍵，D錯誤。第一組A－268.8B－249.5C－185.8D－151.7第二組F2

－187.0Cl2

－33.6Br258.7I2184.0第三組HF19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3第四組H2O100.0H2S－60.2H2Se－42.0H2Te－1.88.C60分子和C60晶胞示意圖如圖所示。下列關(guān)于C60晶體的說法中不正確的是A．C60晶體可能具有很高的熔、沸點B．C60晶體可能易溶于四氯化碳中C．C60晶體的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)為240D．C60晶體中每個C60分子與12個C60分子緊鄰√構(gòu)成C60晶體的基本微粒是C60分子，因此C60晶體是分子晶體，不可能具有很高的熔、沸點，A錯誤；由于C60是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，其可能易溶于四氯化碳中，B正確；每個C60的晶胞中含有的C60分子個數(shù)為8×

＝4，因此含有的碳原子數(shù)為4×60＝240，C正確；如果以晶胞中一個頂點的C60分子為研究對象，則共用這個頂點的三個面的面心的C60分子與其距離最近且相等，有

×8＝12個，D正確。9．我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2

CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．干冰晶體中，一個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有6個B．沸點：干冰＜冰；密度：干冰＜冰C．每轉(zhuǎn)移0.4×6.02×1023個電子，消耗2.24LO2D．HCHO和H2O形成分子間氫鍵是HCHO易溶于水的重要原因√A.干冰晶體中，以頂點上的CO2分子為例，每個CO2分子周圍距離最近的CO2分子分布在皆經(jīng)過這個頂點的各個面的面心上，這樣的面共有12個，所以一個CO2

分子周圍有12個CO2分子緊鄰，故A錯誤；B.冰分子間含有氫鍵，干冰分子之間只存在范德華力，氫鍵比范德華力強，故晶體的沸點：冰＞干冰，水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導致水分子形成冰時存在較大的空隙，密度比水小，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，密度比水大，所以密度：干冰＞冰，故B錯誤；C.未指明標準狀況，無法計算氣體體積，故C錯誤；D.氧元素電負性很強，甲醛中氧元素與水可以形成氫鍵，所以HCHO易溶于水，故D正確；故選D?！?0.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．甲烷晶胞中的球只代表1個C原子B．晶體中1個CH4分子有8個緊鄰的CH4分子C．甲烷晶體熔化時需克服共價鍵D．1個CH4晶胞中含有4個CH4分子題圖所示的甲烷晶胞中的球代表的是1個甲烷分子，并不是1個C原子，A錯誤；由甲烷晶胞可知，位于晶胞頂點的某一個甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子在晶胞的面上，因此每個都被2個晶胞共用，故與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子數(shù)目為3×8×＝12，B錯誤；甲烷晶體是分子晶體，熔化時克服范德華力，C錯誤；甲烷晶胞中甲烷分子的個數(shù)為8×＋6×＝4，D正確。11．在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有_______個，在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點都落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上有_______個CO2分子。124以右下角CO2分子為研究對象：與其緊鄰的為面心上的3個CO2分子，而CO2分子被8個這樣的立方體所共有，故有3×8＝24個。又考慮到面心上的CO2被2個這樣的立方體共有，故

＝12個。由CO2晶體模型分析得出，符合題意的最小正方形即模型的對角面的一半，不難看出有4個CO2分子。12．(1)比較下列物質(zhì)熔、沸點的高低(填“>”或“<”)。①CO2________SO2；②NH3________PH3；③O3________O2；④Ne________Ar；⑤CH3CH2OH________CH3OH；⑥CO________N2。各組物質(zhì)均為分子晶體，根據(jù)分子晶體熔、沸點的判斷規(guī)律，可比較六組物質(zhì)熔、沸點的高低。＜＞＞＜＞＞(2)已知AlCl3的熔點為190℃，但它在180℃即開始升華。請回答：①AlCl3固體是________晶體。由AlCl3的熔點低以及在180℃時開始升華可判斷AlCl3固體為分子晶體。分子②設(shè)計實驗判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物：_____________________________________________________________________________。要驗證一種化合物是共價化合物還是離子化合物，可測其在熔融狀態(tài)下是否導電，不導電則是共價化合物，導電則是離子化合物。在熔融狀態(tài)下，驗證其是否導電，若不導電則是共價化合物，導電則是離子化合物13．水分子間存在一種“氫鍵”的作用(作用力介于范德華力與化學鍵之間)，彼此結(jié)合而形成(H2O)2。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。(1)水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是_______(填字母)。A．標準狀況下把1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積B．標準狀況下把1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量C．該水蒸氣冷凝后，測水的pHD．該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子個數(shù)比ABA項，該物質(zhì)也能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，若混有該物質(zhì)，由于(H2O)2也能生成氫氣，且一分子(H2O)2生成1分子氫氣，所以產(chǎn)生氫氣體積多，正確；B項，該物質(zhì)也能被濃硫酸吸收，若1L水蒸氣通過濃硫酸后，由于相對H2O而言，(H2O)2的相對分子質(zhì)量大，所以分子數(shù)目相同時，濃硫酸增重的質(zhì)量大，說明存在該物質(zhì)，正確；C項，該物質(zhì)的pH也等于7，無論該物質(zhì)是否存在，pH都等于7，錯誤；D項，該物質(zhì)的分子中氫氧原子個數(shù)比仍為2∶1，無論是否存在，氫氧原子個數(shù)比不變，錯誤。(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為____________________________。已知在相同條件下雙氧水的沸點明顯高于水的沸點，其可能原因是____________________________________。雙氧水的相對分子質(zhì)量比水的相對分子質(zhì)量稍大，但題中強調(diào)雙氧水的沸點明顯高于水，因此可判斷雙氧水分子之間存在著更為強烈的氫鍵作用。H2O＋H2O

H3O＋＋OH－雙氧水分子之間存在更強烈的氫鍵作用14．據(jù)報道科研人員應(yīng)用計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。已知：①N60分子中