高中 化學(xué) 必修 第一冊(cè) 第二章 海水中的重要元素 鈉和氯《第二節(jié) 第1課時(shí) 氯氣的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

第二節(jié)氯及其化合物第1課時(shí)氯氣的性質(zhì)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.從原子結(jié)構(gòu)角度，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氯氣的強(qiáng)氧化性，培養(yǎng)宏微結(jié)合探究物質(zhì)性質(zhì)的能力。2．初步了解次氯酸的性質(zhì)，結(jié)合其漂白性，認(rèn)識(shí)氯氣、次氯酸在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，強(qiáng)化社會(huì)責(zé)任感。任務(wù)一氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)1．認(rèn)識(shí)氯氣(1)氯元素在自然界中的存在氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中；只以化合態(tài)形式存在于自然界中。(2)氯氣的用途氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。(3)氯氣的物理性質(zhì)氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，25℃時(shí)，1體積的水溶解約2體積的氯氣。[交流研討1](1)參照教材數(shù)據(jù)，預(yù)測(cè)氯氣是否易液化。已知氧氣的沸點(diǎn)為－183℃，預(yù)測(cè)氧氣是否易液化。(2)將氯氣用軟管通入到田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了氯氣哪些性質(zhì)？這啟示我們?cè)谟龅铰葰庑孤r(shí)應(yīng)該怎樣做？提示：(1)從教材數(shù)據(jù)可知，氯氣的沸點(diǎn)為－34.6℃，易液化；氧氣不易液化。(2)將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大，可沉于洞底，另一方面是氯氣有毒。遇到氯氣泄漏，要去上風(fēng)向的高處躲避。2．氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)(1)原子結(jié)構(gòu)：氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子?？深A(yù)測(cè)氯氣具有強(qiáng)氧化性。(2)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與鈉反應(yīng)產(chǎn)生大量白色煙2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl與鐵反應(yīng)產(chǎn)生大量棕褐色煙2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3與銅反應(yīng)產(chǎn)生大量棕黃色煙Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2提醒：氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價(jià)金屬氯化物，體現(xiàn)了氯氣較強(qiáng)的氧化性。(3)與非金屬單質(zhì)H2的反應(yīng)在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿Cl2的集氣瓶中?，F(xiàn)象：H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧?；瘜W(xué)方程式：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl。提醒：若將H2與Cl2混合點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射會(huì)發(fā)生爆炸；氯化氫的水溶液俗稱鹽酸。[交流研討2]Cu、Fe、H2在Cl2中燃燒，體現(xiàn)了Cl2的什么性質(zhì)？你對(duì)燃燒的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？提示：體現(xiàn)了Cl2的氧化性。燃燒不一定要有氧氣參與。1.氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性。2．氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，一般把變價(jià)金屬(如Fe、Cu)氧化到高價(jià)態(tài)。3．燃燒是指發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，不一定要有氧氣的參加。1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)鐵絲在少量的Cl2中燃燒可生成FeCl2：。(2)H2與Cl2混合氣體點(diǎn)燃會(huì)安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰：。(3)Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，若反應(yīng)后，向集氣瓶中加少量水振蕩，可得到棕黃色溶液：。答案：(1)錯(cuò)誤。只能生成FeCl3(2)錯(cuò)誤。點(diǎn)燃H2與Cl2的混合氣體，會(huì)發(fā)生爆炸(3)錯(cuò)誤。CuCl2濃溶液呈藍(lán)綠色(CuCl2稀溶液呈藍(lán)色)2．下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是()A．FeCl3 B．CuCl2C．HCl D．FeCl2答案：D解析：Cl2與金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合制取。任務(wù)二氯氣與水、堿的反應(yīng)1．氯氣與水的反應(yīng)(1)氯氣的水溶液稱為氯水。氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)實(shí)驗(yàn)探究氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)①：在盛有干燥氯氣的集氣瓶中放入干燥的有色布條，有色布條不褪色。實(shí)驗(yàn)②：在盛有干燥氯氣的集氣瓶中放入濕潤(rùn)的有色布條，有色布條褪色。實(shí)驗(yàn)③：在盛有干燥氯氣的集氣瓶中放入鮮花，鮮花褪色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分觀察：氯氣為黃綠色；氯水為淺黃綠色。預(yù)測(cè)：氯水中含有氯氣分子。實(shí)驗(yàn)①：用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在一片pH試紙上?，F(xiàn)象滴有鹽酸的試紙變紅色，滴有氯水的試紙中間變?yōu)榘咨?，外圈變紅色結(jié)論滴有氯水的pH試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸，中間變?yōu)榘咨?，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)②：向2mL新制氯水中滴加AgNO3溶液反應(yīng)?，F(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論新制氯水中含有Cl－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag＋＋Cl－=AgCl↓1．氯水中所含的分子有Cl2、H2O、HClO。2．氯水中所含的離子有Cl－、H＋、ClO－、OH－(極少量)，使pH試紙變紅的離子為H＋。2．次氯酸的性質(zhì)(1)具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒和漂白。新型自來水消毒劑：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。(2)酸性比碳酸弱，只存在于水溶液中。(3)次氯酸不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。[交流研討1]你知道用自來水養(yǎng)金魚應(yīng)注意什么嗎？應(yīng)該用曬過2～3天的自來水養(yǎng)金魚。這是因?yàn)橛寐葰馓幚磉^的自來水含有氯氣，易造成金魚中毒。(1)曬水過程中發(fā)生了哪些反應(yīng)？用方程式表示。(2)新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？提示：(1)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)新制氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H＋、Cl－、ClO－及少量OH－；久置后次氯酸分解放出O2，最后變成了HCl溶液。3．氯氣與堿的反應(yīng)(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液化學(xué)方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。離子方程式：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。漂白液的有效成分：次氯酸鈉。(2)與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉化學(xué)方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。離子方程式：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。[交流研討2]漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)失效。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋漂白粉露置空氣中失效的原因。提示：①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；②2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。。(2)濕潤(rùn)的有色布條遇Cl2褪色，說明Cl2具有漂白性。。(3)充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水，蓋好瓶蓋，用力振蕩，礦泉水瓶會(huì)變癟。。答案：(1)錯(cuò)誤。氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物；氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物(2)錯(cuò)誤。Cl2不具有漂白性，Cl2遇水發(fā)生反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸(3)正確2．下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是()A．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同D．漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B3．氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)。根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c過程中的現(xiàn)象是。(3)a過程中發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，能證明是新制氯水的主要成分，具有性。b過程中的離子方程式為。答案：(1)d(2)有白色沉淀生成(3)Cl2氧化COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O解析：(1)氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，氯水能使石蕊溶液先變紅后褪色。(2)氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。(3)Cl2是新制氯水的主要成分，具有強(qiáng)氧化性，可與FeCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；氯水中含有H＋，與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。1．一家大型化工廠發(fā)生爆炸，有大量的Cl2擴(kuò)散，下列應(yīng)急措施不正確的是()A．向順風(fēng)方向的低洼處跑B．用浸有小蘇打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃離C．向逆風(fēng)方向的高處跑D．來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時(shí)請(qǐng)求救援答案：A解析：氯氣的密度大于空氣，氯氣隨風(fēng)向低洼處漂移，所以人要向逆風(fēng)方向的高處跑，故A錯(cuò)誤，C正確；小蘇打溶液呈弱堿性，能吸收氯氣，用浸有小蘇打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃離，可以防止中毒，故B正確；氯氣能溶于水，用浸濕的棉被堵好門窗可以吸收氯氣，防止氯氣進(jìn)入室內(nèi)引起中毒，故D正確。2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方形成白色煙霧B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色C．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體答案：C解析：氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口形成白霧，沒有煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與空氣中的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成的過氧化鈉為淡黃色固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列氯化物中，既能由金屬和Cl2直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．CuCl2 B．MgCl2C．FeCl2 D．FeCl3答案：B解析：CuCl2可以由Cu與Cl2化合制得，不能由Cu和鹽酸反應(yīng)制得，A項(xiàng)不符合題意；MgCl2可以由Mg與Cl2化合制得，也可以由Mg和鹽酸反應(yīng)制得，B項(xiàng)符合題意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，C、D項(xiàng)均不符合題意。4．下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．用pH試紙無法正確測(cè)出新制氯水的pHC．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后，酸性減弱答案：B解析：新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－、OH－等離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，不能正確測(cè)量pH，故B項(xiàng)正確；光照條件下，氯水發(fā)生反應(yīng)：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，逸出的氣體是O2，不是Cl2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO分解后變成HCl，HCl是強(qiáng)酸，溶液的酸性增強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．某同學(xué)利用如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是研究。(2)濃硫酸的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B瓶中干燥的有色布條(填“褪”或“不褪”)色。答案：(1)干燥的氯氣是否具有漂白作用(2)除去H2O(干燥氯氣)(3)不褪解析：(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是研究干燥的氯氣是否具有漂白作用。(2)濃硫酸的作用是作干燥劑干燥氯氣。(3)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B瓶中干燥的有色布條不褪色。課時(shí)測(cè)評(píng)15氯氣的性質(zhì)(本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書中以活頁形式分冊(cè)裝訂！)題點(diǎn)一氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)1．下列說法正確的是()A．Cl－和Cl2的性質(zhì)相同B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl原子比Cl－離子活潑D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色答案：C解析：Cl－和Cl2是兩種不同的微粒，結(jié)構(gòu)上不同，性質(zhì)也不同，A錯(cuò)誤；氯氣有毒，但Cl－無毒，B錯(cuò)誤；Cl原子最外層有7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，Cl－最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)比Cl原子穩(wěn)定，C正確；Cl2為黃綠色，Cl原子不會(huì)表現(xiàn)顏色，D錯(cuò)誤。2．煙是由固體小顆粒分散到空氣中形成的分散系。下列反應(yīng)中，能產(chǎn)生白煙的是()A．銅在氯氣中燃燒 B．鈉在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒 D．氫氣在氧氣中燃燒答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)中能產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象說明有白色固體生成，A項(xiàng)雖有固體產(chǎn)生但不是白色；C項(xiàng)無固體生成，生成的氯化氫在瓶口有白霧現(xiàn)象。3．(2023·廣東新興高一檢測(cè))用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A．鈉燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C．棉花球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．可在棉花球右側(cè)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收答案：A解析：鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，A錯(cuò)誤。Na和Cl2反應(yīng)生成NaCl固體，產(chǎn)生大量白煙，B正確。棉花球中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，C正確。Cl2可將KI氧化生成I2，淀粉遇I2顯藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，說明氯氣未被完全吸收，若試紙不變藍(lán)，則Cl2被完全吸收，D正確。題點(diǎn)二氯氣與水的反應(yīng)4．下列物質(zhì)中，同時(shí)含有氯氣分子和氯離子的是()A．氯水 B．液態(tài)氯化氫C．液氯 D．氯酸鉀溶液答案：A解析：氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氯離子、次氯酸根離子等微粒；液態(tài)氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，不含氯分子、氯離子；液氯是液態(tài)氯分子，不含氯離子；氯酸鉀能電離出鉀離子和氯酸根離子(ClOeq\o\al(－,3))，不存在氯分子、氯離子。5．(2023·云南大理高一檢測(cè))向氯水中加入下列物質(zhì)，表中現(xiàn)象及解釋均正確的是()選項(xiàng)加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋AAgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有Cl－B石蕊溶液顯紅色氯水中有鹽酸、次氯酸CCaCO3有氣體放出鹽酸、次氯酸酸性比碳酸強(qiáng)D有色布條有色布條褪色Cl2有漂白性答案：A解析：氯水中存在Cl－，和Ag＋結(jié)合生成白色沉淀，離子反應(yīng)為Cl－＋Ag＋=AgCl↓，故A正確；氯水中有鹽酸，故存在H＋，能使石蕊顯紅色，存在HClO分子具有漂白性，所以溶液先變紅后褪色，故B錯(cuò)誤；氯水中有鹽酸，故存在H＋，能與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，但次氯酸不和CaCO3反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氯水中存在HClO，具有漂白性，能夠使有色布條褪色，而Cl2不具有漂白性，故D錯(cuò)誤。6．(2023·遼寧海城高一檢測(cè))經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤Na2CO3，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是()A．全部 B．②④⑤C．②⑤ D．④答案：A解析：經(jīng)氯氣消毒的自來水相當(dāng)于較稀的氯水，含有H＋，可與KOH、NaHCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；含有Cl－，可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物質(zhì)，可將FeCl2氧化，故可使上述溶液變質(zhì)。題點(diǎn)三氯氣與堿的反應(yīng)7．(2023·山東龍口高一檢測(cè))將適量物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是()A．新制的氯水 B．“84”消毒液C．液氯 D．次氯酸溶液答案：C解析：液氯為液態(tài)Cl2，不能使干燥的紅色布條褪色；新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含具有強(qiáng)氧化性的HClO，可使干燥的紅色布條褪色。8．下列說法正確的是()A．用氯氣制漂白粉的主要目的是使其轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定、便于貯存的Ca(ClO)2B．工業(yè)上漂白粉是由氯氣通入石灰水中制得的C．“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)可以混用進(jìn)行殺菌消毒D．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性答案：A9．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是()A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液 D．飽和食鹽水答案：C解析：鹽酸使紫色石蕊溶液變紅；紫色石蕊溶液遇NaCl溶液無明顯現(xiàn)象；NaOH溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)；氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。10．氯氣及含氯化合物常被用來殺菌、消毒。(1)我國(guó)多數(shù)地區(qū)的自來水廠使用氯氣殺菌、消毒。氯氣和水反應(yīng)生成具有殺菌作用的物質(zhì)是。(2)工業(yè)上將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其中氧化劑是(填名稱，下同)；消毒液中的有效成分是。(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是。答案：(1)HClO(或次氯酸)(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O氯氣次氯酸鈉(3)氯水中次氯酸含量低且次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解11．(2023·湖南炎陵高一期末)下列關(guān)于氯氣和新制氯水的說法正確的是()A．足量鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液變藍(lán)，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2C．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中含有還原性物質(zhì)D．用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，溶液pH升高答案：B解析：足量鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液變藍(lán)，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故B正確；FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中含有氧化性物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，氯水最終生成鹽酸，pH降低，故D錯(cuò)誤。12．Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為(填字母)。A．腐蝕品 B．爆炸品C．有毒品 D．易燃品(2)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學(xué)方程式為。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是(填字母)。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液(3)自來水消毒不再使用Cl2，原因是，目前試用的消毒劑主要有、等。答案：(1)C(2)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClD(3)氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生