湖北剩州市北門中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題含解析

PAGE15-湖北省荊州市北門中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質量有H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35．5Ba-1371.下列對于“摩爾”的理解正確的是A.摩爾是國際科學界建議采納的一種物理量B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC.1mol氧氣含1mol氧原子D.1mol氫含6.02×1023個H2【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾是物質的量的單位，物質的量（而不是摩爾）是國際科學界建議采納的一種物理量，故A錯誤；B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol，故B正確；C．由于O2雙原子分子，所以1mol氧氣含2mol氧原子，故C錯誤；D．運用摩爾時應指明基本微粒的名稱，正確的說法是：1mol氫氣（而不是氫）含6.02×1023個H2，故D錯誤。故選B。2.下列儀器常常用于物質分別的有（）①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸發(fā)皿⑧坩堝A.①③⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③⑤⑦ D.①③⑥⑧【答案】C【解析】【分析】

【詳解】①漏斗可用于過濾操作，①正確；②試管不能用于物質分別，②錯誤；③蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，③正確；④天平用來稱量物質的質量，不能用于物質分別，④錯誤；⑤分液漏斗可用于分液操作，⑤正確；⑥容量瓶用來配制確定物質的量濃度的溶液，不能用于物質分別，⑥錯誤；⑦蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，⑦正確；⑧坩堝用來灼燒固體，不能用于物質分別，⑧錯誤；答案選C。3.下列說法正確的是()A.SO2的摩爾質量為64gB.氣體的摩爾體積約為22.4L·mol－1C.12g12C中所含碳原子數即為阿伏加德羅常數D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1【答案】C【解析】【詳解】A.SO2的摩爾質量為64g/mol，A錯誤；B.標準狀況下氣體的摩爾體積約為22.4L·mol－1，B錯誤；C.12g12C中所含有的碳原子數即為阿伏加德羅常數，C正確；D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的體積不是1L，不能計算物質的量濃度，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項D是易錯點，留意物質的量濃度的概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質的體積之和，另外還須要留意溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)均不發(fā)生改變。4.能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）ANaNO3溶液 B.稀鹽酸 C.KCl溶液 D.K2CO3溶液【答案】D【解析】【詳解】A.加入NaNO3溶液，都不反應，不能鑒別，故A錯誤；B.加入稀鹽酸，與KOH反應但沒有明顯的現(xiàn)象，與稀硫酸、氯化鈣不反應，不能鑒別，故B錯誤；C.加入KCl溶液，都不發(fā)生反應，不能鑒別，故C錯誤；D.K2CO3溶液與稀硫酸反應產生二氧化碳氣體，與CaCl2溶液反應產生碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鉀溶液不反應，則分別滴加K2CO3溶液，產生氣泡的是稀硫酸，產生白色沉淀的是CaCl2溶液，無明顯改變的是KOH溶液，可鑒別，故D正確；所以答案選D。5.下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）A.NaCl、BaSO4 B.銅、二氧化硫C.KOH、蔗糖 D.KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A、氯化鈉屬于電解質，硫酸鋇也是電解質，A錯誤；B、銅為單質，既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C、氫氧化鉀為電解質，蔗糖為非電解質，C正確；D、硝酸鉀為電解質，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；答案選C。【點睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質。留意駕馭電解質與非電解質的推斷方法。6.下列關于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正確說法是()A.該溶液可由1L水中溶解制得B.1L該溶液中含有和離子總數為

個C.該溶液中離子的物質的量濃度為

D.該溶液中離子的物質的量濃度為

【答案】B【解析】【詳解】A．0.1molBa(NO3)2溶于1L水中，溶液體積不是1L，A錯誤；B．N(離子數)=cVNA=3×c(Ba(NO3)2×V=3×0.1mol/L×1L×NA=0.3NA，B正確；C．溶液離子濃度與體積無關，c(Ba2+)=0.1mol/L，C錯誤；D．溶液離子濃度與體積無關，c(NO3-)=2×c(Ba(NO3)2=2×0.1mol/L=0.2mol/L，D錯誤。答案為B。7.15gA物質和10.5gB物質完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，則E的摩爾質量為A.16.5g·mol－1 B.85g·mol－1 C.55 D.55g·mol－1【答案】D【解析】【詳解】依據質量守恒，E的質量為(15＋10.5－7.2－1.8)g=16.5g，因此E的摩爾質量為16.5÷0.3g·mol－1=55g·mol－1，故選項D正確。8.膠體區(qū)分于其它分散系最本質的特征是A.分散質粒子能透過半透膜 B.有丁達爾現(xiàn)象C.膠體粒子直徑在1～100nm之間 D.外觀澄清、透亮【答案】C【解析】【分析】膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同?！驹斀狻磕z體區(qū)分于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在10-9m～10-7m之間，溶液的分散質粒子直徑小于10-9m，濁液的分散質粒子直徑大于10-7m。故選C。9.下列關于氧化還原反應說法正確的是A.有化合價升降的反應，不確定是氧化還原反應B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素確定被還原C.有單質參與或生成的反應不確定是氧化還原反應D.得電子越多，其氧化性越強【答案】C【解析】【詳解】A．氧化還原反應中確定有元素化合價的改變，為氧化還原反應的特征，故A錯誤；B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能是由正價降為0價，該元素確定被還原，也可能是從負價升為0價，該元素被氧化，故B錯誤；C．有單質參與或生成的反應不確定是氧化還原反應，如氧氣和臭氧的轉化，故C正確；D．氧化性是指得電子實力的強弱，與得電子的多少沒有必定聯(lián)系，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念的考查，明確反應中元素的化合價改變是氧化還原反應的特征、氧化還原反應的本質是有電子的轉移、在氧化還原反應中得電子的反應物作氧化劑，被還原，失電子的反應物作還原劑，被氧化，易錯點C，留意一些特別形式的反應。10.能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是：(

)A.溶液和溶液反應 B.KOH溶液和溶液反應C.NaOH溶液和溶液反應 D.CuO溶于稀HCl【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鐵屬于弱電解質，應用化學式表示，F(xiàn)e(OH)3溶液和HNO3溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，A錯誤；

B．醋酸屬于弱電解質，應用化學式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反應的離子方程式為OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，B錯誤；

C．NaOH是強堿，硫酸是強酸，硫酸鈉是可溶于水的鹽，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反應能用H++OH-=H2O來表示，C正確；D．CuO溶于稀HCl的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，D錯誤。?答案為C。11.若實際操作時須要分別下列兩種混合物，選用最合適的試驗裝置是（）a.煤油中不當心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于苯，沸點約為56℃。A.④③ B.②④ C.②① D.①③【答案】B【解析】【分析】a.汽油中不當心混入了大量的水，水與汽油分層；b.水與丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸點不同；【詳解】由圖可知，①為過濾、②為分液、③為蒸發(fā)、④為蒸餾，a.汽油中不當心混入了大量的水，水與汽油分層，選分液法分別；b.水與丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸點不同，選蒸餾法分別，故B正確；故選B。12.200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的改變，溶液中的物質的量濃度為()A.0.3mol/L B.0.4mol/LC.0.45mol/L D.0.5mol/L【答案】B【解析】【詳解】200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物質的量為0.2L×0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液中的物質的量為3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物質的量為0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考慮體積的改變，混合后的體積為0.3L，混合液中的物質的量濃度為，故選B。13.下列物質的分類正確的是()

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A．Na2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3B．NaOHHClNaClNa2OH2OC．NaOHNaHSO4CaF2MgOSO2D．KOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉為鹽，不是堿，故A錯誤；B．H2O與氫氧化鈉溶液不反應，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．硫酸氫鈉在水溶液中電離產生的陽離子除了氫離子之外還有鈉離子，故其不屬于酸，而是屬于酸式鹽，故C錯誤；D．氫氧化鉀為堿，HNO3為酸，碳酸氫鈉為鹽，氧化鈣為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確。故選D。14.能正確表示下列化學反應的離子方程式正確的是()A.氫氧化鎂與鹽酸的反應B.硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合：C.溶液與NaOH溶液反應：D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鎂難溶，離子方程式中應當用化學式表示，離子方程式：Mg(OH)2+H+=2H2O+Mg2+，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯誤；C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式：OH-+HCO=CO+H2O，故C錯誤；D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和CO2，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D正確；答案選D。15.核內中子數為N

的R2+離子，質量數為A，則n

克它的氧化物中所含質子數的物質的量是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，質子數為A-N，該離子的相對原子質量在數值上等于其質量數；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO；該氧化物的摩爾質量為(A+16)g/mol，依據n=計算ng該氧化物的物質的量，據此計算?！驹斀狻吭撗趸锏哪栙|量為(A+16)g/mol，ng它的氧化物的物質的量為mol；一個氧化物分子中含有(A-N+8)個質子，所以ng它的氧化物中所含質子的物質的量為：mol×(A-N+8)=(A-N+8)mol。答案為A。16.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NAB.常溫常壓下，34gOH-含有的質子數為20NAC.1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒D.標準狀況下，22.4LNH3所含電子數為10NA【答案】D【解析】【詳解】A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2所含的原子數小于1.5NA，A錯誤；B.1個氫氧根離子含有9個質子，常溫常壓下，34gOH－的物質的量是34g÷17g/mol＝2mol，含有的質子數為18NA，B錯誤；C.膠體是小分子的集合體，則1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉化得到的Fe(OH)3膠粒數目小于0.5NA個，C錯誤；D.氨氣是10電子分子，標準狀況下，22.4LNH3的物質的量是1mol，所含電子數為10NA，D正確。答案選D。17.選擇下列試驗方法分別物質，將分別方法的序號填在橫線上A、萃取分液法；B、結晶法；C、分液法；D、蒸餾法；E、過濾法①__________分別飽和食鹽水與沙子的混合物。②__________分別水和汽油的混合物。③__________分別四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。④__________從碘的水溶液里提取碘。⑤__________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。【答案】(1).E(2).C(3).D(4).A(5).B【解析】【分析】①沙子不溶于水，食鹽溶于水；②水和汽油分層；③四氯化碳和甲苯的沸點不同；④碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；⑤硝酸鉀溶解度受溫度的影響大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小；【詳解】①沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分別飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；②水和汽油分層，則利用分液法分別水和汽油，故答案為C；③四氯化碳和甲苯的沸點不同，利用蒸餾法先分別得到四氯化碳，剩下的液體是甲苯，故答案：D；④碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；⑤硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的上升而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的上升改變不大，所以可采納結晶法先得到硝酸鉀，溶液中的溶質主要是氯化鈉，故答案：B。18.(1)完成書寫下列離子方程式①氯化鋇溶液與稀硫酸：______。②醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液：______。(2)寫出NaHSO4溶液的電離方程式：______。【答案】(1).Ba2++SO=BaSO4↓(2).HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-(3).NaHSO4=Na++H++SO【解析】【分析】硫酸氫鈉為強電解質，硫酸氫根能完全電離，醋酸和碳酸根為弱電解質，離子方程書寫時不能拆分?！驹斀狻?1)①氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；②醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式為HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-；(2)NaHSO4溶液中電離出三種離子，溶液顯示酸性，NaHSO4=Na++H++SO。19.選擇下列物質填空（1）①蔗糖溶液②鹽酸③NH3④熔融BaSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥液態(tài)HCl⑦NH3·H2O⑧金剛石⑨Cu。能導電的物質是______________，電解質是______________，非電解質是____________。（2）已知3.01×1024個氖原子的質量為wg，則氖氣的摩爾質量是_________。（3）將V1L0.1mol/LNaOH溶液與V2L0.3mol/LBa(OH)2溶液混合，所得溶液OH-濃度為0.3mol/L，假如混合后體積為混合前的體積和，則V1︰V2=____________。（4）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為________。【答案】(1).②④⑤⑨(2).④⑥⑦(3).③(4).g·mol－1(5).3︰2(6).O3F2【解析】【詳解】（1）含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能導電的物質是鹽酸、熔融BaSO4、Fe(OH)3膠體、Cu；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，屬于電解質的是熔融BaSO4、液態(tài)HCl、NH3·H2O；溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質，屬于非電解質是氨氣；（2）已知3.01×1024個氖原子的質量為wg，物質的量是3.01×1024÷6.02×1023/mol＝5.0mol，則氖氣的摩爾質量是。（3）依據混合過程中氫氧根的物質的量不變可知，解得V1︰V2=3︰2；（4）同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則依據阿伏加德羅定律可知2OxFy＝3O2+2F2，因此依據原子守恒可知A的化學式為O3F2。20.KClO3和濃鹽酸在確定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其改變可表示為____KClO3+____HCl(濃)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。(1)請配平上述化學方程式_____。(2)產生0.1mol

Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。(3)氧化劑是_____；還原劑是______；氧化產物是______還原產物是_____?！敬鸢浮?1).2；4；2；2；1；2(2).0.2(3).KClO3(4).HCl(5).Cl2(6).ClO2【解析】【分析】依據氧化還原反應電子守恒、電荷守恒、原子守恒原理進行配平，依據氧化還原反應規(guī)律回答問題?！驹斀狻?1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價上升為Cl2中0價，化合價上升2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；所以KClO3系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，水的系數是2；(2)反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價上升為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol；(3)依據氧化還原反應規(guī)律，氧化劑得到還原產物，還原劑得到氧化產物，即KClO3是氧化劑，HCl(濃)是還原劑，Cl2

是氧化產物，ClO2是還原產物。21.試驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O①該反應中濃鹽酸體現(xiàn)出來性質為______②氧化劑與還原劑之比是______③如反應中轉移了0.6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______．【答案】(1).還原性和酸性(2).1：5(3).6.72L【解析】【分析】依據氧化還原反應原理進行推斷，由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價上升到0價，被氧化，HCl為還原劑，結合化合價的改變以及反應的方程式可計算。【詳解】(1)反應中Cl元素化合價由-1價上升到0價，發(fā)生氧化反應，HCl為還原劑，反應中生成MnCl2，則濃鹽酸體現(xiàn)出來的性質為還原性和酸性；(2)反應中KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，16molHCl中只有10mol被氧化，則氧化劑與還原劑之比是2：10=1：5；(3)Mn元素化合價由+7價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價上升到0價，轉移10mol電子生成5mol氯氣，則轉移了0.6mol電子，則產生的氣體為0.3mol，在標準狀況下體積為6.72L；22.某無色透亮溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何試驗就可以確定原溶液中不存在的離子是______。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消逝。說明原溶液中確定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______。(3)取(2)中的濾液，加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中確定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為______。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的______。A．Cl-

B．NO

C．CO

D．OH-?！敬鸢浮?1).Cu2+、Fe3+(2).Ag++Cl-=AgCl↓(3).Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(4).B【解析】【分析】Cu2+、Fe3+均為有色離子；加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消逝，白色沉淀為AgCl；?、谥械臑V液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂；溶液中確定含銀離子，與銀離子結合生成沉淀的離子不能存在?！驹斀狻?1)不做任何試驗就可以確定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消逝，白色沉淀為AgCl，說明原溶液中，確定存在的離子是Ag+，反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；(3)?、谥械臑V液，加入過量的氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，說明原溶液中，確定存在的離子是Mg2+，反應的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則Cl-不能共存，原溶液中確定有Mg2+，故CO、OH-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根。答案為B。23.用質量分數為

98%，密度為

1.84g?cm-3的濃硫酸配制

1mol/L

稀硫酸

100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取確定體積的濃硫酸②洗滌燒杯和玻璃棒

2～3

次，將洗滌液轉入容量瓶中③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入

100mL

容量瓶中④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻⑤加水至液面接近刻度線

1～2cm

處，定容，搖勻完成下列填空：(1)第①步操作中應用量筒量取______mL

濃硫酸；應選擇______mL

量筒(填

5、10

或

50)。(2)本試驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是______。(3)正確的操作依次是(用序號填寫)______。(4)下列操作會對所配溶液濃度產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①轉移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：______；②定容時俯視容量瓶刻度線：______；【答案】(1).5.4(2).10(3).100mL容量瓶、膠頭滴管(4).①④③②⑤(5).偏低(6).偏高【解析】【分析】依據c=計算濃硫酸的物質的量濃度，然后依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算須要濃硫酸的體積，據此選擇量筒規(guī)格；依據配制步驟是計算、量取、稀釋并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析須要的儀器；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。【詳解】(1)質量分數為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸，物質的量濃度c==18.4mol/L，溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，設須要濃硫酸體積為V，則：18.4mol/L×V=1mol/L×100mL，解得V=5.4