湖北剩荊襄宜四地七?？荚嚶?lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題

PAGE11-湖北省荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23P：31一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等親密相關(guān)，下列說法不正確的是A.將少量二氧化硫添加到紅酒中能起到殺菌和抗氧化作用B.國(guó)產(chǎn)中型客機(jī)C919運(yùn)用的“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料C.綠色化學(xué)的探討目的在于使化工生產(chǎn)實(shí)現(xiàn)從源頭削減或消退環(huán)境污染D.亞硝酸鈉是肉制品生產(chǎn)中常用的一種食品添加劑，過量攝入會(huì)導(dǎo)致人體中毒甚至死亡2.1919年，盧瑟福通過試驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了人類歷史上第一次人工核反應(yīng)，其反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是A.O和O互為同位素，O2和O2互為同素異形體B.He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.N的核外電子共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.一個(gè)H原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子和一個(gè)電子3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的CH2Cl2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAB.室溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋的數(shù)目為0.1NAC.用惰性電極電解飽和食鹽水，若陽極生成標(biāo)況下2.24LH2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.將7.8gNa2O2加入到足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA4.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋B.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOD.向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O5.探討NO2、SO2、CO等氣體的無害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義，已知：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。在肯定條件下，將NO2和SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的顏色保持不變B.SO3和NO的體積比保持不變C.體系壓強(qiáng)保持不變D.每生成1molSO3，同時(shí)消耗1molNO26.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石Ti3＋L3表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如下圖所示，下列敘述正確的是A.催化劑可以提高固氮速率的緣由是變更該反應(yīng)的△HB.該催化固氮總反應(yīng)為3H2＋N2＝2NH3C.是反應(yīng)的催化劑D.整個(gè)催化過程中不存在N－Ti鍵的斷裂和生成7.X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，25℃時(shí)，幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃度均為0.01mol·L－1時(shí)的pH與原子半徑大小的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.X與Z兩者的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的化合物中含有離子鍵和極性鍵B.W元素形成的氫化物在其同主族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最低C.X的原子序數(shù)比Y的小D.M是短周期元素中電負(fù)性最小的元素8.下列試驗(yàn)操作和裝置能達(dá)到目的的是9.四氯乙烯()是一種衣物干洗劑，聚四氟乙烯()是家用不沾鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分，下列說法正確的是A.它們都能發(fā)生加成反應(yīng)，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.它們的分子中C原子的雜化類型均為sp3雜化C.四氯乙烯對(duì)油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較活潑D.Cl和F為同族元素，由于電負(fù)性F大于Cl，因此C－F鍵極性大于C－Cl鍵極性10.一種新型鎂硫電池的工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.運(yùn)用的隔膜是陽離子交換膜B.充電時(shí)，電子流入Mg電極C.不能運(yùn)用堿性電解質(zhì)水溶液D.放電時(shí)，正極反應(yīng)包括3Mg2＋＋MgS8－6e－＝4MgS211.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是12.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的是A.綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，可用作補(bǔ)血?jiǎng)〣.從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁C.泡沫滅火器中常運(yùn)用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁D.用Na2S作還原劑，除去水中的Cu2＋和Hg2＋13.已知磷酸分子()中三個(gè)氫原子都可與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。則下列說法中正確的是A.H3PO2在水溶液中發(fā)生電離：H3PO2H＋＋H2PO2－、H2PO2－H＋＋HPO22－B.H3PO4屬于三元酸、H3PO2屬于二元酸C.NaH2PO2屬于酸式鹽，其水溶液呈酸性D.H3PO2具有還原性，其結(jié)構(gòu)式為14.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電試驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)。下列說法正確的是A.圖b說明通電后發(fā)生了：NaCl＝Na＋＋Cl－B.能導(dǎo)電的裝置中，Y電極產(chǎn)物相同C.NaCl是電解質(zhì)，在上述a、b、c三種狀態(tài)下都能導(dǎo)電D.Y電極與電源負(fù)極相連15.常溫下，向10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測(cè)得該過程溶液中的陽離子總濃度變更曲線如圖；已知常溫下Kb(NH3·H2O)＝1.80×10－5。下列說法中正確的是A.從a到c的過程中，水的電離程度先減小后增大B.c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)C.V(HCl)＝15.00mL時(shí)，c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)D.從a到b的過程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)漸漸減小的二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(14分)磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性薰蒸殺蟲劑，吸水后會(huì)馬上產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為－132℃，還原性強(qiáng))。衛(wèi)生平安標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量不超過0.5mg·kg－1時(shí)，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)愛好小組的同學(xué)通過下列方法對(duì)糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了探討。已知A中盛裝有KMnO4溶液。B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液(焦性沒食子酸能夠汲取氧氣)。C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.10×10－3mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，F(xiàn)中盛有水。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器F的名稱是。(2)試驗(yàn)過程中，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下操作，正確的操作依次為(用編號(hào)填空，必要時(shí)部分操作可以重復(fù)進(jìn)行)①?gòu)腇中向C裝置中足量加水，使原糧充分反應(yīng)；②連接好裝置，檢查裝置氣密性；③安裝好汲取裝置E；④向裝置中通入一段時(shí)間空氣；⑤分別向A、B、C和F裝置中裝入測(cè)定所需藥品⑥用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中汲取液。(3)已知C中MnO4－被還原為Mn2＋，若0.2molPH3恰好能被0.32molKMnO4汲取，則PH3被氧化的產(chǎn)物是，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(4)收集E中汲取液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10－4mol·L－1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液：①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：。②平均消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液mL；則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為mg·kg－1。③若在配制Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中，定容時(shí)俯視刻度線，則最終測(cè)定結(jié)果會(huì)(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)17.(14分)高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在試驗(yàn)室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是試驗(yàn)室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：(1)KClO3、軟錳礦和KOH熔融的化學(xué)方程式為；該操作可以放在中加熱(填儀器編號(hào))。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(2)整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有；(3)反應(yīng)I中，若CO2過量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低，其緣由是；(4)途徑一、二中的操作a、b相同，均包括、、過濾等3步。(5)探討表明：在恒定電流的條件下進(jìn)行電解時(shí)，K2MnO4的轉(zhuǎn)化率和電流效率(通過單位電量時(shí)KMnO4實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比)隨時(shí)間的變更如圖所示。①說明圖中電流效率變更的緣由。②KMnO4在極(填“陽”或“陰”)上產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為。18.(14分)碳、氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域中有著重要應(yīng)用，同時(shí)氮的氧化物也是造成空氣污染的主要成分之一，降低其排放可以改善空氣質(zhì)量。(1)已知：I.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1＝－483.6kJ·mol－1II.N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1III.2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)①若反應(yīng)III的逆反應(yīng)活化能為EakJ·mol－1，則正反應(yīng)活化能為kJ·mol－1(用含Ea的式子表示)。②我國(guó)學(xué)者在剛性容器中按投料比＝1發(fā)生反應(yīng)III，不同催化劑條件下，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。運(yùn)用催化劑乙時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度上升先增大后減小的可能緣由是。(2)CO還原法處理氮氧化物的原理為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H<0。試驗(yàn)測(cè)得v正＝k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆＝k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。如圖所示①②③④四條斜線中，能表示pk逆(pk＝－lgk)隨溫度變更的斜線是，圖中A、B、C、D四點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a＋2.5、a＋0.5、a－0.5、a－2.5，則T1溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)k正/k逆＝(填詳細(xì)數(shù)字)。(3)氨氣可還原氮氧化物，工業(yè)上常利用反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0合成氨氣，根據(jù)n(N2)：n(H2)＝1：3投料，發(fā)生合成氨反應(yīng)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)在不同壓強(qiáng)下隨溫度變更如圖所示。①900K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(p1)Kp(p2)。(填“＜”、“＝”、“＞”)②A點(diǎn)(700K，0.5MPa)時(shí)氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率α(N2)＝。19.(13分)銅是人類最早發(fā)覺的金屬之一，是人類廣泛運(yùn)用的一種金屬。I.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)覺的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：(1)基態(tài)Cu2＋的最外層電子排布式為。(2)二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是。(3)二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中肯定屬于配位鍵的是(填寫編號(hào))。II.硫酸四氨合銅在工業(yè)上用途廣泛，主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分。某同學(xué)在試驗(yàn)室制備硫酸四氨合銅，過程如下：(4)硫酸銅溶液含有肯定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)整溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫誕生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式。(5)加入乙醇后，硫酸四氨合銅析出的緣由是。III.常用電解法制備Cu2O已知：①Cu2O為暗紅色的固體，有毒；②部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：試驗(yàn)室模擬電解裝置如圖所示，視察到的現(xiàn)象如下：①起先無明顯