2024年新課標(biāo)卷理綜化學(xué)高考真題文檔版（參考版）

卷12024年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(全國(guó)新課標(biāo)卷)化學(xué)本試卷滿分100分，建議用時(shí)50分鐘。刷卷提示：本卷為新教材老高考理綜試卷，題號(hào)遵循原卷，化學(xué)題目已全部提供。本卷題目均符合新高考考查要求可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì)B．松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳C．竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D．大理石可用于制硯臺(tái)，主要成分為硅酸鹽8．一種點(diǎn)擊化學(xué)方法合成聚硫酸酯(W)的路線如下所示：下列說(shuō)法正確的是()A．雙酚A是苯酚的同系物，可與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)B．催化聚合也可生成WC．生成W的反應(yīng)③為縮聚反應(yīng)，同時(shí)生成D．在堿性條件下，W比聚苯乙烯更難降解9．實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)為B．酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更佳C．用火柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣D．使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉10．對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是()A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B．工業(yè)廢水中的用FeS去除：C．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔：D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：11．我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽納米藥物，具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高B．在X的簡(jiǎn)單氫化物中，X原子軌道雜化類型為C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可溶于溶液D．中，提供電子對(duì)與形成配位鍵12．一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過(guò)CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測(cè)到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計(jì))電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．電池總反應(yīng)為B．b電極上CuO通過(guò)Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的在電場(chǎng)驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)閎→a13．常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是()A．曲線M表示的變化關(guān)系B．若酸的初始濃度為，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有C．的電離常數(shù)D．時(shí)，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。27．(14分)鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳髙鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全()時(shí)的pH：開(kāi)始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是________________________；“濾渣1”中金屬元素主要為_(kāi)_______。(2)“過(guò)濾1”后的溶液中加入的作用是________________________。取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑________檢驗(yàn)________，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，需補(bǔ)加。(3)“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________、________________________。(4)“除鈷液”中主要的鹽有________(寫(xiě)化學(xué)式)，殘留的濃度為_(kāi)_______。28．(15分)吡咯類化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1－(4－甲氧基苯基)－2，5－二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應(yīng)和方法如下：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將100mmol己－2，5－二酮(熔點(diǎn)：－5.5℃，密度：)與100mmol4－甲氧基苯胺(熔點(diǎn)：57℃)放入①中，攪拌。待反應(yīng)完成后，加入50％的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20min，趁熱過(guò)濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)量取己－2，5－二酮應(yīng)使用的儀器為_(kāi)_______(填名稱)。(2)儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是________；儀器②的名稱是________。(3)“攪拌”的作用是________。(4)“加熱”方式為_(kāi)_______。(5)使用的“脫色劑”是________。(6)“趁熱過(guò)濾”的目的是________________；用________________洗滌白色固體。(7)若需進(jìn)一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是________。29．(14分)(四羰合鎳，沸點(diǎn)43℃)可用于制備高純鎳，也是有機(jī)化合物羰基化反應(yīng)的催化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Ni基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)_______。鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為，鎳原子半徑為_(kāi)_______。(2)結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______，晶體的類型為_(kāi)_______。(3)在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體積分?jǐn)?shù)x與溫度的關(guān)系如圖乙所示。反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。從熱力學(xué)角度考慮，________________有利于的生成(寫(xiě)出兩點(diǎn))。、100℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________，該溫度下平衡常數(shù)________。(4)對(duì)于同位素交換反應(yīng)，20℃時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系為(k為反應(yīng)速率常數(shù))，則反應(yīng)一半所需時(shí)間________(用k表示)。30．(15分)四氟咯草胺(化合物G)是一種新型除草劑，可有效控制稻田雜草。G的一條合成路線如下(略去部分試劑和條件，忽略立體化學(xué))。已知反應(yīng)Ⅰ：已知反應(yīng)Ⅱ：為烴基或H，R、、、為烴基回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)_______；加入的作用是________。(2)D分子中采用雜化的碳原子數(shù)是________。(3)對(duì)照已知反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)③不使用也能進(jìn)行，原因是________。(4)E中含氧官能團(tuán)名稱是________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；反應(yīng)⑤分兩步進(jìn)行，第一步產(chǎn)物的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(6)G中手性碳原子是________(寫(xiě)出序號(hào))。(7)化合物H是B的同分異構(gòu)體，具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜中顯示為四組峰，且可以發(fā)生已知反應(yīng)Ⅱ。則H的可能結(jié)構(gòu)是_________。答案實(shí)戰(zhàn)篇卷①2024年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(全國(guó)新課標(biāo)卷)題號(hào)78910111213答案DBBCACD7．D【命題點(diǎn)】物質(zhì)的組成【深度解析】羊毛(即動(dòng)物的毛發(fā))的主要成分為蛋白質(zhì)，A正確；松木燃燒產(chǎn)生的煙灰可制松煙墨，墨的主要成分為碳單質(zhì)，碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)可長(zhǎng)期保存，B正確；竹子是造紙的重要原料，其主要成分為纖維素，則紙的主要成分也是纖維素，C正確；大理石的主要成分是，D錯(cuò)誤。8．B【命題點(diǎn)】同系物、縮聚反應(yīng)、高分子的合成與降解等【深度解析】，二者不互為同系物，雙酚A可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)題圖中反應(yīng)③可知，“”和“”發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)具有這兩個(gè)基團(tuán)，故能發(fā)生聚合反應(yīng)生成W和，B正確；根據(jù)W的端基可知，反應(yīng)③在生成W的同時(shí)生成的小分子為，反應(yīng)③為縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；酯在，而聚苯乙烯很難降解，D錯(cuò)誤。關(guān)鍵點(diǎn)撥同系物分子組成只相差n個(gè)“”，所以不飽和度相同，官能團(tuán)數(shù)目相同；含有酚羥基且其有兩個(gè)鄰位氫原子的有機(jī)物可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)。9．B【命題點(diǎn)】鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，涉及實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、氫氣的檢驗(yàn)等【深度解析】Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A正確；該反應(yīng)是在高溫條件下進(jìn)行，所以鐵粉與水蒸氣反應(yīng)需要的溫度比濕棉花處產(chǎn)生水蒸氣需要的溫度更高，則酒精燈應(yīng)在鐵粉處加熱，利用余熱使?jié)衩藁ㄌ幍乃?，B錯(cuò)誤；采用肥皂泡收集氫氣，再點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣的方法相對(duì)比較安全，C正確；該反應(yīng)所需溫度較高，需要用硬質(zhì)玻璃試管，D正確。10．C【命題點(diǎn)】離子方程式的正誤判斷【深度解析】稀硝酸與Ag反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，A錯(cuò)誤；FeS不溶于水，離子方程式中不能拆，B錯(cuò)誤；溴水(具有氧化性)與(具有還原性)反應(yīng)生成和HBr，C正確；草酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，D錯(cuò)誤。知識(shí)歸納一般稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，濃硝酸還原產(chǎn)物為。11．A【命題點(diǎn)】元素推斷與元素周期律，涉及熔點(diǎn)比較、雜化類型等信息梳理【深度解析】Mg、Fe為金屬晶體，熔點(diǎn)較高，為分子晶體，熔點(diǎn)較低，C的單質(zhì)可能為金剛石(共價(jià)晶體)，，A錯(cuò)誤；N(X)的簡(jiǎn)單氫化物的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化類型為，B正確；NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液顯中性，為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液因水解顯酸性，可溶解，C正確；有空軌道，有孤電子對(duì)，二者可形成配位鍵，D正確。知識(shí)拓展中，C和N都有孤電子對(duì)，而C的電負(fù)性小，對(duì)電子的吸引能力弱，更容易提供孤電子對(duì)，則實(shí)際提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子為C。12．C【命題點(diǎn)】微型電池的工作原理信息梳理電極電極反應(yīng)式a電極b電極【深度解析】由題圖知，在a電極上得電子生成，a電極為電池正極，在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成CuO，b電極為電池負(fù)極，在負(fù)極區(qū)，葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸，CuO被還原為，則電池總反應(yīng)為葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，A正確；在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成CuO，CuO氧化葡萄糖時(shí)被還原生成，它們的相互轉(zhuǎn)變起催化作用，B正確；根據(jù)反應(yīng)可知，參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，的物質(zhì)的量為0.1mmol，則消耗18mg葡萄糖時(shí)，理論上a電極有0.2mmol電子流入，C錯(cuò)誤；原電池中陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，故遷移方向?yàn)閎→a，D正確。13．D【命題點(diǎn)】弱酸溶液中的分布系數(shù)圖像分析及有關(guān)計(jì)算要點(diǎn)圖解【深度解析】隨著pH的增大，、濃度減小，、濃度增大，—Cl為吸電子基團(tuán)，的酸性強(qiáng)于，即)，δ(酸分子)＝δ(酸根離子)＝0.5時(shí)的pH分別約為1.3、2.8，則兩種酸的電離常數(shù)分別為，，曲線M表示的變化關(guān)系，A、C錯(cuò)誤；根據(jù)，初始，若溶液中溶質(zhì)只有，則，但a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，說(shuō)明此時(shí)溶液中加入了酸性更強(qiáng)的酸，根據(jù)電荷守恒，，B錯(cuò)誤；電離度，，則，，時(shí)，，，D正確。27．(14分)(1)增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取效率Pb(2)將溶液中的氧化為，以便在調(diào)pH時(shí)除去Fe元素(3)(4)、【命題點(diǎn)】工藝流程分析，涉及離子檢驗(yàn)、試劑作用、離子方程式書(shū)寫(xiě)、溶度積相關(guān)計(jì)算等流程分析酸浸、過(guò)濾1：用硫酸處理含有Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物的廢渣，得到含有、、、、等離子的溶液，Pb的單質(zhì)或氧化物與硫酸反應(yīng)生成難溶的，則“濾渣1”為“酸浸”時(shí)生成的?！?1)問(wèn)加入：具有氧化性，在酸性條件下可將溶液中的氧化為，同時(shí)自身被還原為，此時(shí)溶液中的金屬離子主要是、、、。加入ZnO調(diào)、過(guò)濾2：根據(jù)題表中信息可知，調(diào)節(jié)溶液時(shí)沉淀完全，溶液中的金屬離子主要是、和，“濾渣2”為。氧化沉鈷：加入強(qiáng)氧化劑，將溶液中氧化為，在時(shí)形成沉淀，而則被還原為；還會(huì)與溶液中的發(fā)生歸中反應(yīng)，生成沉淀。最終得到的“除鈷液”中含有的金屬離子主要是最初“酸浸”時(shí)與加入ZnO調(diào)pH時(shí)引入的、加入“氧化沉鈷”時(shí)引入的?！旧疃冉馕觥?1)在原料預(yù)處理過(guò)程中，粉碎固體原料能增大固體與液體的接觸面積，從而加快酸浸的反應(yīng)速率，提高浸取效率。(2)由題表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)完全沉淀時(shí)，未開(kāi)始沉淀，而當(dāng)完全沉淀時(shí)，已有一部分沉淀，因此為了除去溶液中的Fe元素且不沉淀，應(yīng)先將氧化為再調(diào)節(jié)pH使完全沉淀，則的作用是將氧化為。常用溶液檢驗(yàn)，若生成藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明溶液中仍存在，需補(bǔ)加。(3)由流程分析可知，該過(guò)程發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，根據(jù)流程分析中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、產(chǎn)物與反應(yīng)環(huán)境()，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式：、。(4)由流程分析可知，“除鈷液”中含有的金屬陽(yáng)離子主要是和，而，因此其中主要的鹽有和。當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，溶液中，，此時(shí)溶液，即？？？，則，則?！俺捯骸钡模?，則，此時(shí)溶液中。28．(15分)(1)酸式滴定管(2)鐵架臺(tái)球形冷凝管(3)使固液充分接觸，加快反應(yīng)速率(4)水浴加熱(5)活性炭(6)防止產(chǎn)品結(jié)晶損失，提高產(chǎn)率50％的乙醇溶液(7)重結(jié)晶【命題點(diǎn)】?jī)x器的選擇及識(shí)別、實(shí)驗(yàn)操作、操作目的、試劑選用、分離提純等【深度解析】(1)己－2，5－二酮的摩爾質(zhì)量為，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)可知，所需己－2，5－二酮的體積為，又，所以選用酸式滴定管。(2)③為鐵架臺(tái)；儀器②用于冷凝回流，為球形冷凝管。(3)己－2，5－二酮的熔點(diǎn)為－5.5℃，常溫下為液體，4－甲氧基苯胺的熔點(diǎn)為57℃，常溫下為固體，攪拌可使固液反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。(4)由題給信息“加熱至65℃”可知，應(yīng)用水浴加熱。(5)“脫色劑”的作用是吸附反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的有色物質(zhì)，結(jié)合題中信息，加入脫色劑后回流，趁熱過(guò)濾，保留濾液，即脫色劑為不溶于水和乙醇等溶劑的固體，所以可以選用活性炭作脫色劑。(6)由題給信息可知產(chǎn)品吡咯X為白色固體，加熱至65℃可溶解在50％的乙醇溶液中，所以需趁熱過(guò)濾，使產(chǎn)品盡可能多地進(jìn)入濾液，防止產(chǎn)品結(jié)晶損失，提高產(chǎn)率；(即含雜質(zhì)的產(chǎn)品)可知，常溫下產(chǎn)品不溶于50％的乙醇溶液，所以為減少溶解損失，洗滌時(shí)可用50％的乙醇溶液。(7)由產(chǎn)品的分離提純過(guò)程可知，若需進(jìn)一步提純，可采用的方法為重結(jié)晶。29．(14分)(1)(2)8分子晶體(3)小于降低溫度、增大壓強(qiáng)97.3％9000(4)【命題點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)原理綜合，涉及電子排布、晶胞相關(guān)計(jì)算、σ鍵、晶體類型、化學(xué)平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)計(jì)算、反應(yīng)速率模型的分析等【深度解析】(1)Ni為28號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為，則其價(jià)電子軌道表示式為。鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，則鎳原子半徑為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的，因?yàn)榫Оw積為，所以晶胞棱長(zhǎng)為a，面對(duì)角線長(zhǎng)度為，則鎳原子半徑為。(2)由的結(jié)構(gòu)可知，4個(gè)配體CO與中心原子Ni形成配位鍵，配位鍵均為σ鍵，而每個(gè)配體CO中含有1個(gè)碳氧三鍵，每個(gè)三鍵中含有1個(gè)σ鍵，因此1個(gè)分子中含有8個(gè)σ鍵。的沸點(diǎn)很低，且由其結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)由分子構(gòu)成，因此其晶體類型為分子晶體。(3)隨著溫度升高，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明溫度升高平衡逆移，因此該反應(yīng)的。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，因此降低溫度和增大壓強(qiáng)均有利于的生成。由上述分析知，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)的平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)增大，則壓強(qiáng)：，即對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.0MPa。由題圖乙可知，、100℃條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.1、0.9，設(shè)初始投入的CO為4mol，反應(yīng)生成的為xmol，可得三段式：4044xxx根據(jù)阿伏加德羅定律，其他條件相同時(shí)，氣體的體積分?jǐn)?shù)即為其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，因此有，解得，因此達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率。氣體的分壓＝總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。(4)由題給關(guān)系式可得，當(dāng)反應(yīng)一半時(shí)，即，，，則。30．(15分)(1)取代反應(yīng)與生成的HBr反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)