知識清單09 氯及其重要化合物（教師版） 2025年高考化學一輪復習知識清單

知識清單09氯及其重要化合物知識點01氯及其化合物的性質及應用知識點02氯氣的實驗室制法知識點03鹵素的性質及鹵離子的檢驗知識點04溴、碘的提取

知識點01氯及其化合物的性質及應用一、氯氣的性質1．氯氣的物理性質氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。工業(yè)上通常將氯氣液化后保存在鋼瓶里。實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。2．氯氣的化學性質(1)氧化性①與金屬單質反應：與鐵反應：2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，實驗現(xiàn)象：生成棕色煙。與銅反應：Cu+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2，實驗現(xiàn)象：生成棕黃色煙。②與非金屬單質反應：a．與H2反應：H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2，實驗現(xiàn)象：有蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。應用：工業(yè)上制鹽酸。H2與Cl2的混合物點燃或光照發(fā)生爆炸。b．能將P氧化為PCl3、PCl5，與Si反應生成SiCl4。③與還原性物質反應：與KI溶液反應：Cl2+2KI===2KCl+I2，實驗室用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2。與SO2水溶液反應：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。與FeCl2溶液反應：Cl2+2FeCl2===2FeCl3。(2)Cl2與水和堿反應——歧化反應a．與水反應：Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反應）b．與NaOH溶液反應：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。應用：實驗室用NaOH溶液吸收多余的氯氣，工業(yè)上制取消毒液。c．與石灰乳反應制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。3．氯水的成分和性質氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應。(1)氯水中存在三種平衡關系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性質的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。注：氯水常代替氯氣進行溶液中的實驗。(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水類別(純凈物或混合物)純凈物混合物混合物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－H2O、Cl－、H＋、OH－顏色黃綠色淡黃綠色無色性質氧化性酸性、氧化性酸性二、次氯酸和次氯酸鹽的性質1．次氯酸(1)弱酸性：酸性比碳酸弱(2)不穩(wěn)定性：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2↑，久置氯水的成分是稀鹽酸。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中。(3)強氧化性：使有色布條褪色，具有漂白作用和殺菌消毒作用。2．次氯酸的漂白原理、特點及應用范圍(1)原理：將有色有機物質氧化為穩(wěn)定的無色物質。(2)特點：被HClO漂白后的物質，久置后不再恢復原色，即HClO的漂白具有不可逆性。(3)應用范圍：幾乎所有有色有機物質遇HClO都會褪色。3．含氯消毒劑的合理使用(1)漂白粉應密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。(2)含氯漂白劑與潔廁劑（含有鹽酸）不能混合使用，因為兩者混合會反應生成氯氣。(3)新型滅菌消毒劑——二氧化氯：殺菌、消毒能力比氯氣強。(1)發(fā)生氯氣泄漏時，污染區(qū)的居民應向低洼處轉移(×)錯因：氯氣密度比空氣大，應向高處轉移。(2)Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，若反應后，向集氣瓶中加少量水振蕩，可得到棕黃色溶液(×)錯因：CuCl2溶液呈藍綠色。(3)Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，故氯水中無Cl2分子(×)錯因：Cl2與H2O的反應是可逆反應，故氯水中有Cl2分子。(4)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質(×)錯因：電解質必須是化合物，Cl2是單質。(5)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產(chǎn)物為FeCl2(×)錯因：氯氣有強氧化性，直接把鐵氧化到+3(6)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(×)錯因：Cl2中氯元素的化合價是0價，能升高也能降低，既能作氧化劑，又能作還原劑。(7)氯氣與水反應，其中氯氣是氧化劑，水是還原劑(×)錯因：Cl2＋H2OHCl＋HClO，其中氯氣既是氧化劑又是還原劑。(8)標準狀況下，11.2LCl2與水充分反應轉移電子數(shù)為0.5NA(×)錯因：該反應為可逆反應，Cl2不能完全反應，轉移電子數(shù)小于0.5NA。(9)1molCl2與足量強堿完全反應轉移電子數(shù)為NA(√)提示：Cl2與強堿是完全反應。(10)可以用pH試紙測定氯水的pH(×)錯因：氯水有漂白性，能使pH試紙褪色，用pH試紙無法測其pH。(11)常溫下液態(tài)氯與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運液氯(√)提示：常溫下，氯氣不與Fe反應。(12)工業(yè)制漂白粉應選擇石灰乳，而不是石灰水、石灰粉(√)提示：工業(yè)上制漂白粉不能選擇石灰水，因為濃度太低，石灰粉是固體，很難與氯氣反應。(13)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存(√)(14)84消毒液和潔廁靈混合施用效果更好(×)錯因：84消毒液(主要成分NaClO)和潔廁靈(主要成分HCl)不能混合使用，否則會產(chǎn)生有毒氣體——氯氣。(15)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性(√)提示：兩者都具有強氧化性，都是利用其強氧化性消毒殺菌。一、氯氣及氯水的性質1．根據(jù)下列裝置圖回答問題(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結論是__________________________________________________。(2)集氣瓶B中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________。(3)F裝置的作用是______________________________。(4)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是__________________________________。(5)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________。(6)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________。答案：(1)干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有漂白性(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境(4)溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色(5)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(6)H2O＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Cl2=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Cl－2．某學習小組設計以下六個實驗探究氯水的成分，請?zhí)畋?。實驗序號操作及現(xiàn)象結論①觀察氯水的顏色呈黃綠色氯水中含________②將氯水滴加到AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀氯水中含________③將氯水滴到淀粉-KI試紙上，試紙變藍氯水中含________④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡氯水中含________⑤將氯水滴加到石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色氯水中含______和_____⑥將氯水滴加到有色布條上，布條褪色氯水含______答案：①Cl2②Cl－③Cl2④H＋⑤H＋HClO⑥HClO3．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過程中的現(xiàn)象是____________________________。(3)b過程中反應的離子方程式為_______________________________________。(3)a過程中反應的化學方程式為__________________________________。答案：(1)d(2)產(chǎn)生白色沉淀2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑(3)Cl2＋2FeCl2=2FeCl3二、含氯消毒劑的應用1．NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題：(1)NaClO中Cl元素的化合價是______。(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液，在空氣中放置一段時間后漂白效果更好，結合離子方程式解釋原因：_____________________________________________________________。(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是_____________________________________________。答案：(1)＋1(2)與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，HClO濃度增大，漂白效果增強(3)Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O2．漂白粉在空氣中長時間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為___________，結合化學方程式解釋原因：_____________________________________________________________。答案：CaCO3和CaCl2Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O3．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水的消毒。(1)NaClO2在酸性條件下反應生成ClO2和NaCl，寫出反應的離子方程式：______________________________________________。(2)ClO2在強堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會發(fā)生歧化反應生成ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，寫出反應的離子方程式：___________________________________________________。答案：(1)5ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4H＋=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(2)2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O知識點02氯氣的實驗室制法1．制取原理實驗室通常用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。2．實驗裝置(1)制備裝置：固體+液體eq\o(,\s\up7(△))氣體(2)凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。(3)收集方法：①氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法。②氯氣在飽和食鹽中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水法收集。(4)驗滿方法：①濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍色；②觀察氯氣的顏色。(5)尾氣處理：多余的Cl2用強堿（如NaOH）溶液吸收。3．注意事項(1)反應物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，且隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。(1)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶4(×)錯因：在該反應中，4molHCl只有2mol參與氧化還原反應生成Cl2，故應為1∶2。(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(×)錯因：Cl2與NaHCO3溶液反應，應用飽和食鹽水除Cl2中混有的HCl。(3)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2(×)錯因：Ca(OH)2溶解度小，不能將Cl2吸收完全。(4)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿(×)錯因：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙驗滿。(5)在MnO2和濃鹽酸反應制Cl2的實驗中，若MnO2過量，則濃鹽酸將完全反應(×)錯因：MnO2與稀鹽酸不反應。(6)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣(√)氯氣的實驗室制法1．Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能將鹽酸中的Cl－氧化成Cl2，試分別寫出反應的離子方程式。①________________________________________________。②________________________________________________。③________________________________________________。答案：①ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O③2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O2．如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_______________________________________________________；C________________________________________________________；D_________________________________________________________。答案：向上排空氣法收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境3．某同學欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質，實驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是()A．④中a導管應向下延伸至接近瓶底B．若撤去⑥，則⑤中可能有Fe2O3生成C．當⑤中充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈D．③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣有酸性、漂白性答案：D解析：A.氯氣的密度比空氣的大，應采用向上排空氣法收集，故需要將a導管延長至接近瓶底，A正確；B.若撤去⑥，則⑦中的水蒸氣逆向進入⑤中，導致FeCl3水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解變?yōu)镕e2O3，B正確；C.加熱時裝置中的空氣會與Fe反應，故應先通入一段時間Cl2，以排盡裝置中的空氣，防止加熱時被空氣氧化，C正確；D.③中試紙若是濕潤的，氯氣與水反應生成HCl和HClO，使試紙先變紅后褪色，而干燥的氯氣無漂白性、酸性，D錯誤。知識點03鹵素的性質及鹵離子的檢驗1．鹵素單質性質的相似性(1)與大多數(shù)金屬反應，如Br2與Fe反應：2Fe＋3Br2=2FeBr3，但I2與Fe反應生成FeI2。(2)與H2反應生成HX：X2＋H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。(3)與水反應：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)。(4)與堿溶液反應：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2例外)。2．鹵素單質的遞變性性質F2Cl2Br2I2規(guī)律顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色逐漸加深狀態(tài)氣體氣體液體固體熔、沸點逐漸升高與氫氣化合由易到難逐漸減弱簡單離子(X－)的還原性單質的氧化性越弱，對應離子的還原性越強逐漸增強3．鹵素單質及化合物性質的特殊性(1)夫及其化合物①無正價，非金屬性最強，F(xiàn)－的還原性最弱；②與水反應：2F2＋2H2O=4HF＋O2，與H2反應在暗處即爆炸；③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在塑料瓶中。(2)Br2的性質①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)；②Br2易溶于有機溶劑；③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3)I2的性質①淀粉遇I2變藍色；②I2加熱時易升華；③I2易溶于有機溶劑。4．鹵素離子的檢驗方法(1)沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(橙紅色，表明有Br－,紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))溶液變藍色，表明有I－(1)使用含氟牙膏能預防齲齒(√)(2)向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液，現(xiàn)象為先變橙色，后變藍色，則氧化性：Cl2＞Br2＞I2(×)錯因：氯水過量，過量的Cl2會與KI反應，不能證明Br2>I2。(3)向無色溶液中滴加CCl4，振蕩，靜置，通過溶液的顏色判斷是否含有I－(×)錯因：I－不溶于CCl4。(4)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸(×)錯因：HF的水溶液是弱酸。(5)類比Fe與Cl2的反應判斷Fe與I2反應時生成FeI3(×)錯因：Fe與I2反應生成FeI2。(6)濃H2SO4能干燥HCl，所以濃H2SO4也能干燥HBr、HI(×)錯因：濃H2SO4能氧化HBr、HI。(7)加碘鹽能使淀粉變藍(×)錯因：加碘鹽中含KIO3，淀粉遇I2變藍。一、鹵素性質的實驗探究1．某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O答案：B解析：在F處，可能是未反應完的Cl2與KI發(fā)生反應置換出I2，使淀粉變藍色，不能說明Br2的氧化性比I2強。2．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____________________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是____________________________________________。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。答案：(1)(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對Br2置換I2實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br2＋2KI=2KBr＋I2。過程Ⅲ，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對Br2置換I2實驗的干擾。二、鹵離子的鑒別1．下列敘述中正確的是()A．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色答案：B解析：還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A項錯誤；碘單質的CCl4溶液顯紫色，C項錯誤；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D項錯誤。2．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥答案：C解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應，與NaI反應生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。3．有一包白色固體，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①溶于水，得無色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是________________，可能含有的成分是________。(2)寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：__________________________________________________。答案：(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓、2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑解析：由②產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由③沉淀減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。三、擬鹵素和鹵素互化物1．氰[(CN)2]的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2的電子式_________________________。(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應的化學方程式：____________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。答案：(1)(2)(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O(3)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質與鹵素單質相似。(1)ICl3與水反應的產(chǎn)物可能為________(填化學式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應的離子方程式為_____________________________________，該反應是否是氧化還原反應？_________(填“是”或“否”)。答案：(1)HCl、HIO2(2)ICl＋2OH－=Cl－＋IO－＋H2O否知識點04溴、碘的提取1．海水提取溴(吹出法)(1)流程(2)主要過程及反應原理濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物Br－得到濃縮；氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化成Br2，離子方程式為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-；吹出：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出溴蒸氣；吸收：吹出的溴蒸氣用SO2吸收，化學方程式為：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr；蒸餾：再用Cl2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴后蒸餾分離，化學方程式為：2HBr+Cl2===Br2+2HCl。2．從海帶中提取碘(1)流程(2)主要過程及反應原理浸泡：將海帶灰中的I-溶解提取出來；氧化：向濾液中通入Cl2，將I－氧化成I2，得到含I2的水溶液，離子方程式為：2I-+Cl2===I2+2Cl-；萃?。河糜袡C溶劑將I2從水溶液中提取出來，分液得到I2的有機溶液；蒸餾：將I2與有機溶劑分離。(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(×)錯因：海水提溴過程中涉及Br-與Br2之間的轉化是氧化還原反應。(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色(×)錯因：CCl4比水重，下層是碘的CCl4溶液。(3)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2(×)錯因：NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl。(4)實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌(×)錯因：灼燒固體時應在坩堝中。溴、碘的提取1．海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖所示：(1)步驟①反應的離子方程式是________________________________________。(2)步驟③反應的化學方程式是_______________________________________。(3)步驟②中，用熱空氣將Br2吹出，利用溴的性質為________________，從步驟②到步驟④的目的是____________________________________。(4)從理論上考慮，下列物質也能充分吸收Br2的是________(填字母)。A．NaOHB．FeCl2C．Na2SO3D．H2O(5)步驟⑤蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水分增加；若溫度過低，則_________________________。答案：(1)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－(2)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO