高中 化學(xué) 選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡《第四節(jié) 第1課時(shí) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

第四節(jié)沉淀溶解平衡第1課時(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡[課程標(biāo)準(zhǔn)]1.認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.明確溶度積常數(shù)與離子積的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。任務(wù)一沉淀溶解平衡的基本概念1.沉淀溶解平衡的定義在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)溶質(zhì)之間建立的動(dòng)態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡的建立3.沉淀溶解平衡方程式MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)__＋__Cl－(aq)4.沉淀溶解平衡的特征5.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因(決定性因素)：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度、濃度、同離子效應(yīng)等，其影響符合“勒夏特列原理”。①溫度：一般來說，溫度越高，固體物質(zhì)的溶解度越大。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。②同離子效應(yīng)：加入與電解質(zhì)電離的離子相同的可溶性鹽，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，溶解度減小。③外加其他物質(zhì)(與電解質(zhì)電離的離子反應(yīng))，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，溶解度增大。【交流研討】牙齒表面有一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3POeq\o\al(3－,4)＋OH－。研究發(fā)現(xiàn)，在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到預(yù)防齲齒的作用。這是因?yàn)榉x子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)，生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]∶Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，上述反應(yīng)使牙齒釉質(zhì)層的組成發(fā)生了變化。研究證實(shí)，氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蝕。此外，氟離子還能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)生酸。1.飲用純凈水能否保護(hù)牙齒？為什么？提示：不能。純凈水中Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)的濃度很小，不能促進(jìn)Ca5(PO4)3OH的溶液平衡左移，起不到保護(hù)牙齒的作用。2.在牙膏中添加適量的Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)，能否保護(hù)牙齒？為什么？提示：能。牙膏中添加適量的Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)會(huì)促使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左進(jìn)行，有利于牙齒的保護(hù)。3.多食酸性物質(zhì)對(duì)牙齒有沒有損害？為什么？提示：有。多食酸性物質(zhì)，與OH－反應(yīng)使其濃度減小，平衡右移，Ca5(PO4)3OH保護(hù)層受到損壞。1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說明其原因。(1)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀硫酸代替H2O來洗滌BaSO4沉淀。________________________________________________________________________答案：正確。(2)等體積、等濃度的AgNO3和NaCl溶液混合，充分反應(yīng)后體系中不存在Ag＋和Cl－。________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，體系中存在著AgCl的沉淀溶解平衡，故存在著很少的Ag＋和Cl－。(3)AgCl達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其溶解速率與沉淀速率相等，c(Ag＋)和c(Cl－)均不變。________________________________________________________________________答案：正確。(4)BaSO4在相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，兩種溶液中的硫酸根離子濃度不同，BaSO4的溶解度不同。(5)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，氫氧化鈣的溶解是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)。2.將AgCl分別加入盛有：①5mL水、②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液、③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液、④5mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列是__________________(填序號(hào))。答案：①④③②解析：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入Cl－平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)會(huì)減小，加入Cl－的濃度越大，c(Ag＋)越小，即c(Ag＋)與c(Cl－)大小順序相反，據(jù)此分析。①水中沒有Cl－，即5mL水對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡沒有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6mL0.5mol/LNaCl溶液中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.5mol/L，對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl－，c(Cl－)＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L，對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于③中c(Ag＋)；④5mL0.1mol/L鹽酸中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.1mol/L，對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則④中c(Ag＋)大于③中c(Ag＋)；綜上所述，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序?yàn)棰佗堍邰?。任?wù)二溶度積常數(shù)(Ksp)1.表示方法難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用沉淀溶解產(chǎn)生離子的濃度冪之積來表示。例如，AgCl、Ag2S的溶度積常數(shù)分別為Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)。2.影響因素(1)Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。相同溫度下，相同類型的物質(zhì)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解性越強(qiáng)。(2)對(duì)于同一難溶電解質(zhì)來說，Ksp只與溫度有關(guān)。3.應(yīng)用(1)判斷是否達(dá)到沉淀溶解平衡，即在一定條件下沉淀能否生成或溶解。離子積(Q)：對(duì)于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，任意時(shí)刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。①Q(mào)＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；②Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；③Q＜Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。(2)用于比較生成沉淀的順序。例如向含有等濃度Br－、Cl－和CrOeq\o\al(2－,4)的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三種銀鹽的Ksp計(jì)算出產(chǎn)生三種沉淀所需Ag＋的濃度，從而確定三種陰離子形成沉淀的順序。(3)計(jì)算使某離子沉淀完全時(shí)所需溶液的pH。中學(xué)化學(xué)中一般認(rèn)為當(dāng)離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)即沉淀完全，因此可依據(jù)金屬氫氧化物的Ksp求出當(dāng)金屬離子沉淀完全時(shí)溶液的pH?！窘涣餮杏憽?.已知：25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.5×10－4。(1)AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為多少？(2)若在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)為多少？(3)將0.1mol·L－1的NaCl溶液與0.01mol·L－1的AgNO3溶液等體積混合，是否會(huì)析出AgCl沉淀？提示：(1)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.5×10－4，則c(Ag＋)＝(1.5×10－4)eq\s\up6(\f(1,2))mol·L－1。(2)c(Ag＋)＝eq\f(Ksp(AgCl),c(Cl－))＝1.5×10－3mol·L－1。(3)Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.005×0.05＝2.5×10－4＞Ksp，有AgCl沉淀析出。2.向2mol·L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液pH，pH是多少時(shí)才開始生成Cu(OH)2沉淀{25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20}。(忽略溶液體積變化)提示：Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×c2(OH－)＝2×10－20，c(OH－)＝10－10mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH＋))＝eq\f(1×10－14,10－10)mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4。1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說明其原因。(1)溶度積是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積。________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，溶度積是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度冪之積。(2)溶度積受離子濃度大小的影響。________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，溶度積和物質(zhì)本身性質(zhì)和溫度有關(guān)。(3)改變外界條件使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，Ksp一定增大。________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，Ksp只與溫度有關(guān)。(4)Ksp小的難溶電解質(zhì)的溶解度一定小于Ksp大的難溶電解質(zhì)的溶解度。________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，用Ksp比較溶解度大小的前提是類型相似。(5)可利用溶液混合后的Q與Ksp的相對(duì)大小來判斷溶液混合后是否有沉淀生成。________________________________________________________________________答案：正確。2.已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(1)25℃時(shí)，氯化銀的飽和溶液中，c(Cl－)＝________，向其中加入NaCl固體，沉淀溶解平衡______(填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”)，溶度積常數(shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)25℃時(shí)，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝________，pH＝________。(3)25℃時(shí)，氯化銀的飽和溶液和鉻酸銀的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序?yàn)開___________，由此可得出________更難溶。(4)25℃時(shí)，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl和AgI同時(shí)沉淀時(shí)，溶液中eq\f(c(I－),c(Cl－))＝____________。(5)將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合______(填“有”或“沒有”)Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生。答案：(1)1.3×10－5mol·L－1左移不變(2)1.8×10－7mol·L－12(3)Ag2CrO4>AgClAgCl(4)4.7×10－7(5)有解析：(1)氯化銀的飽和溶液中無其他離子影響，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝eq\r(1.8×10－10)mol·L－1≈1.3×10－5mol·L－1。(2)n(AgNO3)＝50mL×0.018mol·L－1＝0.9mmol，n(HCl)＝50mL×0.020mol·L－1＝1mmol，兩溶液混合，AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，HCl過量：1mmol－0.9mmol＝0.1mmol，故反應(yīng)后的c(Cl－)＝eq\f(0.1mmol,(50＋50)mL)＝1×10－3mol·L－1，H＋未被消耗，c(H＋)＝eq\f(1mmol,(50＋50)mL)＝1×10－2mol·L－1。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·(1×10－3)，解得c(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1；pH＝－lg(1×10－2)＝2。(3)在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)2xmol·L－1xmol·L－1(2x)2·x＝2.0×10－12，x3＝0.5×10－12，x＝eq\r(3,0.5)×10－4，c(Ag＋)＝2x＝2×eq\r(3,0.5)×10－4mol·L－1≈1.6×10－4mol·L－1。又AgCl飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1，所以Ag＋濃度大小順序?yàn)锳g2CrO4>AgCl，則AgCl更難溶。(4)AgCl和AgI同時(shí)沉淀時(shí)，溶液中的c(Ag＋)一定是相同的，所以就有：eq\f(c(I－),c(Cl－))＝eq\f(c(I－)·c(Ag＋),c(Cl－)·c(Ag＋))＝eq\f(Ksp(AgI),Ksp(AgCl))＝eq\f(8.5×10－17,1.8×10－10)≈4.7×10－7。(5)4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液等體積混合：c(Ag＋)＝2×10－3mol·L－1，同理可以求得c(CrOeq\o\al(2－,4))＝2×10－3mol·L－1，故Q＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(2×10－3)2×2×10－3＝8×10－9>Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，所以有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生。1.下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C.升高溫度，AgCl的溶解度不變D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變答案：A解析：AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B錯(cuò)誤；升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯(cuò)誤；向平衡體系中加入NaCl固體，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯(cuò)誤。2.已知：向難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入與該電解質(zhì)沒有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，使難溶物溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol下列物質(zhì)(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2＋)由大到小的排序正確的是()①BaSO4②Na2SO4③KNO3A.②①③ B.③②①C.③①② D.①③②答案：C解析：在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol①BaSO4時(shí)，對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡不產(chǎn)生任何影響，c(Ba2＋)不變；加入0.01mol②Na2SO4時(shí)，增大了溶液中的c(SOeq\o\al(2－,4))，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ba2＋)減??；加入0.01mol③KNO3時(shí)，發(fā)生鹽效應(yīng)，使BaSO4的溶解度增大，從而使c(Ba2＋)增大。綜合以上分析，溶液中c(Ba2＋)由大到小的排序是③①②，故選C。3.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10和2.0×10－12，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C.兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D.都是難溶鹽，溶解度無意義答案：C解析：AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C正確；其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。課時(shí)測(cè)評(píng)20難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)題點(diǎn)一沉淀溶解平衡的含義1.一定溫度下，將有缺角的BaSO4晶體置于飽和BaSO4溶液中，一段時(shí)間后缺角消失得到有規(guī)則的BaSO4晶體。下列說法中正確的是()A.BaSO4晶體質(zhì)量會(huì)增加B.BaSO4晶體質(zhì)量會(huì)減小C.溶液中c(Ba2＋)增大D.溶液中c(Ba2＋)保持不變答案：D解析：BaSO4晶體的質(zhì)量不變，A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中c(Ba2＋)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；故選D。2.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是()A.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變B.沉淀溶解平衡是可逆的C.在平衡狀態(tài)時(shí)v溶解＝v沉淀＝0D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液答案：B解析：沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，如AgCl溶于鹽酸，Ag＋和Cl－濃度不相等，A錯(cuò)誤；沉淀溶解平衡為可逆反應(yīng)，改變條件時(shí)溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，B正確；平衡為動(dòng)態(tài)平衡，則在平衡狀態(tài)時(shí)v溶解＝v沉淀≠0，C錯(cuò)誤；達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，則一定是飽和溶液，D錯(cuò)誤；答案選B。題點(diǎn)二外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響3.(2023·蘇州高二調(diào)研)25℃時(shí)，在含有PbI2晶體的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固體時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.溶液中PbI2(s)質(zhì)量增大B.PbI2的溶度積常數(shù)不變C.溶液中Pb2＋的濃度不變D.沉淀溶解平衡向左移動(dòng)答案：C解析：加入少量KI固體，I－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中PbI2質(zhì)量增大，A正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)Ksp不變，B正確；加入少量KI固體，I－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Pb2＋的濃度減小，C錯(cuò)誤；加入少量KI固體，I－濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，D正確；答案選C。4.在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是()A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中COeq\o\al(2－,3)濃度增大答案：D解析：海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水層壓力較小，同時(shí)水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動(dòng)，產(chǎn)生石灰石沉積，A項(xiàng)正確；與A恰恰相反，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項(xiàng)正確；在深海地區(qū)中，上述平衡向右移動(dòng)，且傾向很大，故溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)，C項(xiàng)正確；海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致COeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al(－,3)，COeq\o\al(2－,3)濃度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.把足量熟石灰加入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列敘述正確的是()A.給溶液加熱，溶液的pH升高B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多答案：D解析：A項(xiàng)，加熱時(shí)Ca(OH)2的溶解度減小，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，pH減?。籅項(xiàng)，CaO＋H2O=Ca(OH)2，由于保持恒溫，Ca(OH)2的溶解度不變，c(OH－)不變，因此pH不變；C項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓，平衡正向移動(dòng)，Ca(OH)2固體減少；D項(xiàng)，加入NaOH固體，c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，因此Ca(OH)2固體增多。6.一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①答案：B解析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，對(duì)AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03mol·L－1，④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1；故AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>③>②>⑤。題點(diǎn)三溶度積及應(yīng)用7.已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是()A.Mg2＋先沉淀B.Cu2＋先沉淀C.同時(shí)沉淀D.Mg2＋和Cu2＋均不可能沉淀答案：B解析：Mg(OH)2和Cu(OH)2為同種類型的沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，所以當(dāng)c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)時(shí)，Cu2＋沉淀時(shí)所需c(OH－)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，Cu2＋先沉淀；故選B。8.下列說法正確的是()A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B.25℃時(shí)，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D.25℃時(shí)，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同答案：B解析：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡逆向移動(dòng)，溶解度比在水中的小，B項(xiàng)正確；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(SOeq\o\al(2－,4))增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，c(Ba2＋)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1mol/LNaCl溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是()A.上層清液為AgCl的飽和溶液B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c(Cl－)不變C.向懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，不會(huì)有明顯變化D.向懸濁液中加入適量濃氨水，混合液變澄清，說明AgCl可溶于強(qiáng)堿答案：A解析：0.1mol/LAgNO3溶液與等體積0.1mol/LNaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，靜置沉降，上層清液為氯化銀的飽和溶液，下層為氯化銀懸濁液，故A正確；向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中銀離子濃度增大，由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)可知，溶液中氯離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；碘化銀的溶度積小于氯化銀，向氯化銀懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，氯化銀白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為黃色碘化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；向懸濁液中加入適量濃氨水，氯化銀與氨水反應(yīng)生成溶于水的銀氨絡(luò)離子，混合液變澄清，但氯化銀不能與氫氧根離子反應(yīng)，不溶于強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；故選A。10.痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃時(shí)，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃時(shí)，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________________________________________________________________________。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37℃時(shí)，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10－4mol·L－1，該病人尿液的c(H＋)為___________________，pH______(填“>”、“＝”或“<”)7。答案：(1)6.4×10－5(2)減小放熱(3)1.33×10－6mol·L－1<解析：(1)尿酸鈉的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。(2)由題給信息，關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樾纬闪四蛩徕c晶體，說明反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Ksp減小。溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，說明生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)c(HUr)＝5.0×10－4mol·L－1，c(Ur－)＝2.0×10－3mol·L－1－5.0×10－4mol·L－1＝1.5×10－3mol·L－1，根據(jù)Ka＝eq\f(c(H＋)·c(Ur－),c(HUr))，得c(H＋)＝eq\f(4.0×10－6×5.0×10－4,1.5×10－3)mol·L－1≈1.33×10－6mol·L－1。11.已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgBr的Ksp＝4.9×10－13。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl－)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag＋)_________________________________________。③若改加更多的KBr固體，則c(Ag＋)____________________________________。(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯(cuò)誤的是________(填字母)。A.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp一定增大B.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變答案：(1)①變?、诓蛔儮圩冃?2)AB解析：(1)AgCl的懸濁液中存在：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。所以：①加入AgNO3固體，平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移動(dòng)，則c(Cl－)變??；②AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液，所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化；③由已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×1