高中 化學 選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應與平衡《第四節(jié) 第1課時 難溶電解質的沉淀溶解平衡》教學設計

第四節(jié)沉淀溶解平衡第1課時難溶電解質的沉淀溶解平衡[課程標準]1.認識難溶電解質在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.明確溶度積常數與離子積的關系，學會判斷反應進行的方向。任務一沉淀溶解平衡的基本概念1.沉淀溶解平衡的定義在一定溫度下，當難溶電解質溶于水形成飽和溶液時，溶質的離子與該固態(tài)溶質之間建立的動態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡的建立3.沉淀溶解平衡方程式MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)__＋__Cl－(aq)4.沉淀溶解平衡的特征5.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內因(決定性因素)：難溶電解質本身的性質。(2)外因：溫度、濃度、同離子效應等，其影響符合“勒夏特列原理”。①溫度：一般來說，溫度越高，固體物質的溶解度越大。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。②同離子效應：加入與電解質電離的離子相同的可溶性鹽，平衡向生成沉淀的方向移動，溶解度減小。③外加其他物質(與電解質電離的離子反應)，平衡向沉淀溶解的方向移動，溶解度增大?！窘涣餮杏憽垦例X表面有一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3POeq\o\al(3－,4)＋OH－。研究發(fā)現，在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到預防齲齒的作用。這是因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應，生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]∶Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，上述反應使牙齒釉質層的組成發(fā)生了變化。研究證實，氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蝕。此外，氟離子還能抑制口腔細菌產生酸。1.飲用純凈水能否保護牙齒？為什么？提示：不能。純凈水中Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)的濃度很小，不能促進Ca5(PO4)3OH的溶液平衡左移，起不到保護牙齒的作用。2.在牙膏中添加適量的Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)，能否保護牙齒？為什么？提示：能。牙膏中添加適量的Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)會促使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左進行，有利于牙齒的保護。3.多食酸性物質對牙齒有沒有損害？為什么？提示：有。多食酸性物質，與OH－反應使其濃度減小，平衡右移，Ca5(PO4)3OH保護層受到損壞。1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。(1)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀硫酸代替H2O來洗滌BaSO4沉淀。________________________________________________________________________答案：正確。(2)等體積、等濃度的AgNO3和NaCl溶液混合，充分反應后體系中不存在Ag＋和Cl－。________________________________________________________________________答案：錯誤，體系中存在著AgCl的沉淀溶解平衡，故存在著很少的Ag＋和Cl－。(3)AgCl達到沉淀溶解平衡時，其溶解速率與沉淀速率相等，c(Ag＋)和c(Cl－)均不變。________________________________________________________________________答案：正確。(4)BaSO4在相同物質的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。________________________________________________________________________答案：錯誤，兩種溶液中的硫酸根離子濃度不同，BaSO4的溶解度不同。(5)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動。________________________________________________________________________答案：錯誤，氫氧化鈣的溶解是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動。2.將AgCl分別加入盛有：①5mL水、②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液、③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液、④5mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列是__________________(填序號)。答案：①④③②解析：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入Cl－平衡逆向移動，c(Ag＋)會減小，加入Cl－的濃度越大，c(Ag＋)越小，即c(Ag＋)與c(Cl－)大小順序相反，據此分析。①水中沒有Cl－，即5mL水對AgCl的沉淀溶解平衡沒有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6mL0.5mol/LNaCl溶液中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.5mol/L，對AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl－，c(Cl－)＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L，對AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于③中c(Ag＋)；④5mL0.1mol/L鹽酸中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.1mol/L，對AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則④中c(Ag＋)大于③中c(Ag＋)；綜上所述，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序為①④③②。任務二溶度積常數(Ksp)1.表示方法難溶電解質的沉淀溶解平衡常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積，用沉淀溶解產生離子的濃度冪之積來表示。例如，AgCl、Ag2S的溶度積常數分別為Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)。2.影響因素(1)Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。相同溫度下，相同類型的物質，Ksp越大，難溶電解質的溶解性越強。(2)對于同一難溶電解質來說，Ksp只與溫度有關。3.應用(1)判斷是否達到沉淀溶解平衡，即在一定條件下沉淀能否生成或溶解。離子積(Q)：對于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，任意時刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。①Q＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡；②Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；③Q＜Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質，難溶電解質溶解直至溶液飽和。(2)用于比較生成沉淀的順序。例如向含有等濃度Br－、Cl－和CrOeq\o\al(2－,4)的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三種銀鹽的Ksp計算出產生三種沉淀所需Ag＋的濃度，從而確定三種陰離子形成沉淀的順序。(3)計算使某離子沉淀完全時所需溶液的pH。中學化學中一般認為當離子濃度小于10－5mol·L－1時即沉淀完全，因此可依據金屬氫氧化物的Ksp求出當金屬離子沉淀完全時溶液的pH?！窘涣餮杏憽?.已知：25℃時，Ksp(AgCl)＝1.5×10－4。(1)AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為多少？(2)若在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達到平衡后c(Ag＋)為多少？(3)將0.1mol·L－1的NaCl溶液與0.01mol·L－1的AgNO3溶液等體積混合，是否會析出AgCl沉淀？提示：(1)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.5×10－4，則c(Ag＋)＝(1.5×10－4)eq\s\up6(\f(1,2))mol·L－1。(2)c(Ag＋)＝eq\f(Ksp(AgCl),c(Cl－))＝1.5×10－3mol·L－1。(3)Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.005×0.05＝2.5×10－4＞Ksp，有AgCl沉淀析出。2.向2mol·L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液來調節(jié)溶液pH，pH是多少時才開始生成Cu(OH)2沉淀{25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20}。(忽略溶液體積變化)提示：Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×c2(OH－)＝2×10－20，c(OH－)＝10－10mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH＋))＝eq\f(1×10－14,10－10)mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4。1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。(1)溶度積是沉淀溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積。________________________________________________________________________答案：錯誤，溶度積是沉淀溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度冪之積。(2)溶度積受離子濃度大小的影響。________________________________________________________________________答案：錯誤，溶度積和物質本身性質和溫度有關。(3)改變外界條件使沉淀溶解平衡正向移動，Ksp一定增大。________________________________________________________________________答案：錯誤，Ksp只與溫度有關。(4)Ksp小的難溶電解質的溶解度一定小于Ksp大的難溶電解質的溶解度。________________________________________________________________________答案：錯誤，用Ksp比較溶解度大小的前提是類型相似。(5)可利用溶液混合后的Q與Ksp的相對大小來判斷溶液混合后是否有沉淀生成。________________________________________________________________________答案：正確。2.已知25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(1)25℃時，氯化銀的飽和溶液中，c(Cl－)＝________，向其中加入NaCl固體，沉淀溶解平衡______(填“左移”、“右移”或“不移動”)，溶度積常數______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)25℃時，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝________，pH＝________。(3)25℃時，氯化銀的飽和溶液和鉻酸銀的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序為____________，由此可得出________更難溶。(4)25℃時，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中eq\f(c(I－),c(Cl－))＝____________。(5)將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合______(填“有”或“沒有”)Ag2CrO4沉淀產生。答案：(1)1.3×10－5mol·L－1左移不變(2)1.8×10－7mol·L－12(3)Ag2CrO4>AgClAgCl(4)4.7×10－7(5)有解析：(1)氯化銀的飽和溶液中無其他離子影響，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝eq\r(1.8×10－10)mol·L－1≈1.3×10－5mol·L－1。(2)n(AgNO3)＝50mL×0.018mol·L－1＝0.9mmol，n(HCl)＝50mL×0.020mol·L－1＝1mmol，兩溶液混合，AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，HCl過量：1mmol－0.9mmol＝0.1mmol，故反應后的c(Cl－)＝eq\f(0.1mmol,(50＋50)mL)＝1×10－3mol·L－1，H＋未被消耗，c(H＋)＝eq\f(1mmol,(50＋50)mL)＝1×10－2mol·L－1。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·(1×10－3)，解得c(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1；pH＝－lg(1×10－2)＝2。(3)在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)2xmol·L－1xmol·L－1(2x)2·x＝2.0×10－12，x3＝0.5×10－12，x＝eq\r(3,0.5)×10－4，c(Ag＋)＝2x＝2×eq\r(3,0.5)×10－4mol·L－1≈1.6×10－4mol·L－1。又AgCl飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1，所以Ag＋濃度大小順序為Ag2CrO4>AgCl，則AgCl更難溶。(4)AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中的c(Ag＋)一定是相同的，所以就有：eq\f(c(I－),c(Cl－))＝eq\f(c(I－)·c(Ag＋),c(Cl－)·c(Ag＋))＝eq\f(Ksp(AgI),Ksp(AgCl))＝eq\f(8.5×10－17,1.8×10－10)≈4.7×10－7。(5)4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液等體積混合：c(Ag＋)＝2×10－3mol·L－1，同理可以求得c(CrOeq\o\al(2－,4))＝2×10－3mol·L－1，故Q＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(2×10－3)2×2×10－3＝8×10－9>Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，所以有Ag2CrO4沉淀產生。1.下列有關AgCl的沉淀溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C.升高溫度，AgCl的溶解度不變D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變答案：A解析：AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B錯誤；升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯誤；向平衡體系中加入NaCl固體，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯誤。2.已知：向難溶電解質飽和溶液中加入與該電解質沒有相同離子的強電解質時，使難溶物溶解度增大的效應稱為鹽效應。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol下列物質(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2＋)由大到小的排序正確的是()①BaSO4②Na2SO4③KNO3A.②①③ B.③②①C.③①② D.①③②答案：C解析：在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol①BaSO4時，對BaSO4的沉淀溶解平衡不產生任何影響，c(Ba2＋)不變；加入0.01mol②Na2SO4時，增大了溶液中的c(SOeq\o\al(2－,4))，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，c(Ba2＋)減?。患尤?.01mol③KNO3時，發(fā)生鹽效應，使BaSO4的溶解度增大，從而使c(Ba2＋)增大。綜合以上分析，溶液中c(Ba2＋)由大到小的排序是③①②，故選C。3.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10和2.0×10－12，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C.兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D.都是難溶鹽，溶解度無意義答案：C解析：AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C正確；其余三項敘述均錯誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。課時測評20難溶電解質的沉淀溶解平衡(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)題點一沉淀溶解平衡的含義1.一定溫度下，將有缺角的BaSO4晶體置于飽和BaSO4溶液中，一段時間后缺角消失得到有規(guī)則的BaSO4晶體。下列說法中正確的是()A.BaSO4晶體質量會增加B.BaSO4晶體質量會減小C.溶液中c(Ba2＋)增大D.溶液中c(Ba2＋)保持不變答案：D解析：BaSO4晶體的質量不變，A項、B項錯誤；溶液中c(Ba2＋)不變，C項錯誤，D項正確；故選D。2.下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是()A.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變B.沉淀溶解平衡是可逆的C.在平衡狀態(tài)時v溶解＝v沉淀＝0D.達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液答案：B解析：沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等，如AgCl溶于鹽酸，Ag＋和Cl－濃度不相等，A錯誤；沉淀溶解平衡為可逆反應，改變條件時溶解平衡發(fā)生移動，B正確；平衡為動態(tài)平衡，則在平衡狀態(tài)時v溶解＝v沉淀≠0，C錯誤；達到沉淀溶解平衡的溶液，則一定是飽和溶液，D錯誤；答案選B。題點二外界條件對沉淀溶解平衡的影響3.(2023·蘇州高二調研)25℃時，在含有PbI2晶體的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固體時，下列說法錯誤的是()A.溶液中PbI2(s)質量增大B.PbI2的溶度積常數不變C.溶液中Pb2＋的濃度不變D.沉淀溶解平衡向左移動答案：C解析：加入少量KI固體，I－濃度增大，平衡逆向移動，溶液中PbI2質量增大，A正確；溶度積常數只與溫度有關系，溫度不變，溶度積常數Ksp不變，B正確；加入少量KI固體，I－濃度增大，平衡逆向移動，Pb2＋的濃度減小，C錯誤；加入少量KI固體，I－濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，D正確；答案選C。4.在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是()A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中COeq\o\al(2－,3)濃度增大答案：D解析：海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水層壓力較小，同時水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據平衡移動原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動，產生石灰石沉積，A項正確；與A恰恰相反，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項正確；在深海地區(qū)中，上述平衡向右移動，且傾向很大，故溶解反應為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)，C項正確；海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導致COeq\o\al(2－,3)轉化為HCOeq\o\al(－,3)，COeq\o\al(2－,3)濃度降低，D項錯誤。5.把足量熟石灰加入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列敘述正確的是()A.給溶液加熱，溶液的pH升高B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多答案：D解析：A項，加熱時Ca(OH)2的溶解度減小，平衡逆向移動，c(OH－)減小，pH減?。籅項，CaO＋H2O=Ca(OH)2，由于保持恒溫，Ca(OH)2的溶解度不變，c(OH－)不變，因此pH不變；C項，COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓，平衡正向移動，Ca(OH)2固體減少；D項，加入NaOH固體，c(OH－)增大，平衡逆向移動，因此Ca(OH)2固體增多。6.一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①答案：B解析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，對AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關，而與溶液體積無關。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03mol·L－1，④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1；故AgCl的溶解度由大到小的順序為④>①>③>②>⑤。題點三溶度積及應用7.已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是()A.Mg2＋先沉淀B.Cu2＋先沉淀C.同時沉淀D.Mg2＋和Cu2＋均不可能沉淀答案：B解析：Mg(OH)2和Cu(OH)2為同種類型的沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，所以當c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)時，Cu2＋沉淀時所需c(OH－)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，Cu2＋先沉淀；故選B。8.下列說法正確的是()A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B.25℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D.25℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同答案：B解析：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A項錯誤；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡逆向移動，溶解度比在水中的小，B項正確；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(SOeq\o\al(2－,4))增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，c(Ba2＋)減小，C項錯誤；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D項錯誤。9.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1mol/LNaCl溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進行實驗。下列判斷正確的是()A.上層清液為AgCl的飽和溶液B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c(Cl－)不變C.向懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，不會有明顯變化D.向懸濁液中加入適量濃氨水，混合液變澄清，說明AgCl可溶于強堿答案：A解析：0.1mol/LAgNO3溶液與等體積0.1mol/LNaCl溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，靜置沉降，上層清液為氯化銀的飽和溶液，下層為氯化銀懸濁液，故A正確；向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中銀離子濃度增大，由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)可知，溶液中氯離子濃度減小，故B錯誤；碘化銀的溶度積小于氯化銀，向氯化銀懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，氯化銀白色沉淀會轉化為黃色碘化銀沉淀，故C錯誤；向懸濁液中加入適量濃氨水，氯化銀與氨水反應生成溶于水的銀氨絡離子，混合液變澄清，但氯化銀不能與氫氧根離子反應，不溶于強堿，故D錯誤；故選A。10.痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病。關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃時，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃時，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________________________________________________________________________。(2)關節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。(3)37℃時，某尿酸結石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10－4mol·L－1，該病人尿液的c(H＋)為___________________，pH______(填“>”、“＝”或“<”)7。答案：(1)6.4×10－5(2)減小放熱(3)1.33×10－6mol·L－1<解析：(1)尿酸鈉的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。(2)由題給信息，關節(jié)炎是因為形成了尿酸鈉晶體，說明反應②的平衡向逆反應方向移動，Ksp減小。溫度降低，平衡逆向移動，說明生成尿酸鈉晶體的反應是放熱反應。(3)c(HUr)＝5.0×10－4mol·L－1，c(Ur－)＝2.0×10－3mol·L－1－5.0×10－4mol·L－1＝1.5×10－3mol·L－1，根據Ka＝eq\f(c(H＋)·c(Ur－),c(HUr))，得c(H＋)＝eq\f(4.0×10－6×5.0×10－4,1.5×10－3)mol·L－1≈1.33×10－6mol·L－1。11.已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgBr的Ksp＝4.9×10－13。(1)現向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl－)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag＋)_________________________________________。③若改加更多的KBr固體，則c(Ag＋)____________________________________。(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯誤的是________(填字母)。A.將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大B.兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小C.難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變答案：(1)①變?、诓蛔儮圩冃?2)AB解析：(1)AgCl的懸濁液中存在：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。所以：①加入AgNO3固體，平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移動，則c(Cl－)變?。虎贏gCl的懸濁液已經為飽和溶液，所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化；③由已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×1