8.2專題培優(yōu)試卷

浙教版八下第二章：專題培優(yōu)試卷［時(shí)間：90分鐘總分：100分］相對原子質(zhì)量：H1016C12N14Mg24Fe56S32一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）1.圖1中不屬于模型的是（▲）圖1【答案】C【解析】模型是所研究的系統(tǒng)、過程、事物或概念的一種表達(dá)形式，也可指根據(jù)實(shí)驗(yàn)、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或?qū)嶒?yàn)或鑄造機(jī)器零件等用的模子?！痉治觥勘绢}考查模型的概念，模型只是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或?qū)嶒?yàn)或鑄造機(jī)器零件等用的模子，難度不大。【詳解】：A、這是細(xì)胞核的結(jié)構(gòu)模型，故正確；

B、這是水分子的結(jié)構(gòu)模型，故正確；

C、暖氣團(tuán)主動(dòng)向冷氣團(tuán)移動(dòng)而形成的鋒叫暖鋒，圖示不是暖鋒模型，錯(cuò)誤；

D、這是地月系的結(jié)構(gòu)模型，故正確；

故選C。2.下列各組物質(zhì)中含有相同原子團(tuán)的是（▲）A.KMnO4和K2MnO4B.H2SO4和FeSO4C.Ba（OH）2和KClD.NaNO3和NaNO2【答案】B【解析】根據(jù)的原子團(tuán)組成分析，相同的原子團(tuán)，應(yīng)是組成元素、原子個(gè)數(shù)、原子團(tuán)在化合物中顯示的化合價(jià)都相同，否則就不是相同的原子團(tuán)?！痉治觥勘绢}考查學(xué)生對于化合物中原子團(tuán)的認(rèn)識(shí)，不能只從表面上原子的個(gè)數(shù)和元素的種類作判斷，還要從原子團(tuán)的化合價(jià)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、KMnO4中的原子團(tuán)是高錳酸根，在化合物中的化合價(jià)為－1價(jià)，而K2MnO4中的原子團(tuán)是錳酸根，在化合物中的化合價(jià)為－2價(jià)，種類不同，故錯(cuò)誤；B、H2SO4中的原子團(tuán)是硫酸根，在化合物中的化合價(jià)是－2價(jià)，F(xiàn)eSO4中的原子團(tuán)也是硫酸根，在化合物中的化合價(jià)是－2價(jià)，故正確；C、Ba（OH）2中的原子團(tuán)是氫氧根，KCl中沒有原子基團(tuán)，故錯(cuò)誤；D、NaNO3中的原子團(tuán)是硝酸根，和NaNO2中的原子團(tuán)是亞硝酸根故；故錯(cuò)誤；故選：B。3.如圖2為元素周期表的一部分，下列說法錯(cuò)誤的是（▲）A.碳元素只能形成一種單質(zhì)B.氮原子的核外電子數(shù)為7C.氧原子的質(zhì)子數(shù)是8D.C、N、O的原子序數(shù)依次增加【答案】C【解析】A、根據(jù)同一種元素可以形成不同的物質(zhì)，金剛石，石墨，活性炭等都是碳元素的單質(zhì)，進(jìn)行解答；B、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，及圖示進(jìn)行解答；C、根據(jù)題中的圖示，元素周期表所提供的信息進(jìn)行解答；D、根據(jù)題中的圖示，元素周期表所提供的信息進(jìn)行解答；【分析】本題考查學(xué)生對同一種元素可以形成不同的物質(zhì)和元素周期表所提供的信息知識(shí)的理解與掌握，并能應(yīng)用進(jìn)行解題的能力。【詳解】A、根據(jù)同一種元素可以形成不同的物質(zhì)，金剛石，石墨，活性炭等都是碳元素的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，及圖示，可知：氮原子的核外電子數(shù)為7；故B正確；

C、根據(jù)題中的圖示，元素周期表所提供的信息可知：氧的相對原子質(zhì)量為16.00；故C正確；

D、根據(jù)題中的圖示，元素周期表所提供的信息可知：C，N，0的原子序數(shù)依次增加，故D正確；故選A。4.圖3是水分子分解示意圖。圖中表示氧原子，表示氫原子，表示水分子，表示氧分子，表示氫分子。從水分子分解示意圖獲得的信息中錯(cuò)誤的是（▲）A.分子由原子構(gòu)成B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子C.反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)都不會(huì)發(fā)生改變D.一個(gè)水分子由一個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成【答案】D【解析】可以根據(jù)圖中信息進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．由圖中可知，分子由原子構(gòu)成的，原子在化學(xué)變化前后沒有改變，參加反應(yīng)的各物質(zhì)在反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)都不會(huì)發(fā)生改變，一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成?！痉治觥拷獯鸨绢}的關(guān)鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷?！驹斀狻緼、由圖中可知，分子由原子構(gòu)成，正確；B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，正確；

C、參加反應(yīng)的各物質(zhì)在反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)都不會(huì)發(fā)生改變，正確；D、元素只論種類，不論個(gè)數(shù)，不正確；故選D。5.圖4甲是盧瑟福用a粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（▲）A.盧瑟福在研究過程中采用了控制變量法B.α粒子可能是某種原子的原子核C.圖乙所示原子核式結(jié)構(gòu)是一種模型D.通過該實(shí)驗(yàn)可知原子內(nèi)部大部分是空的【答案】A【解析】由圖甲用a粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，大多數(shù)α粒子能穿透原子而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；說明原子中有一個(gè)很大的空間，原子不是實(shí)心球體。【分析】此題主要考查學(xué)生對于原子的理解和掌握，屬于基礎(chǔ)性問題?！驹斀狻緼C、盧瑟福在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，采用的是模型法，圖乙是原子的模型，故A錯(cuò)誤，C正確；

B、由未與原子核撞擊的a粒子的軌跡看，它們與原子核相互排斥，帶正電，可能是某種原子的原子核，故B正確；

D、α粒子的散射現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明原子核外有一個(gè)非常大的空間，故D正確。故選A。6.0表示該氧元素的原子有8個(gè)質(zhì)子，（168）個(gè)中子，0是0的一種同位素，含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子。現(xiàn)有兩個(gè)容器，分別充滿N、C、O三種原子構(gòu)成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（兩個(gè)容器中分別含有相同的分子數(shù)），下列說法正確的是（▲）A.所含物質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等B.含有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子C.含有相同數(shù)目的中子和原子D.含有相同數(shù)目的電子和中子【答案】C【解析】根據(jù)題中提供的信息并結(jié)合所學(xué)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)進(jìn)行判斷即可?！痉治觥看祟}難度不大，掌握所學(xué)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)并結(jié)合題中信息即可順利解答?！驹斀狻績扇萜鲀?nèi)含有一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）的分子數(shù)相同，一個(gè)氮原子有7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子；一個(gè)碳原子有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子；一個(gè)氧原子有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子。A、一個(gè)一氧化氮分子的相對質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)分別為32、15；一個(gè)一氧化碳的相對質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)分別為31、14,所含物質(zhì)的質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；B、一個(gè)一氧化氮的質(zhì)子和中子數(shù)分別為15、17；一個(gè)一氧化碳的質(zhì)子和中子數(shù)分別為14、17,含有不相同數(shù)目的質(zhì)子，故錯(cuò)誤；C、一個(gè)一氧化氮的中子和原子數(shù)分別為17、2；一個(gè)一氧化碳的中子和原子數(shù)分別為17、2,含有相同數(shù)目的中子和原子，故正確；D、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，一個(gè)一氧化氮的電子和中子分別為15、17；一個(gè)一氧化碳的電子和中子數(shù)分別為14、17,含有不相同數(shù)目的電子，故錯(cuò)誤。故選：C。7.某金屬M(fèi)對應(yīng)的氧化物、氫氧化物的相對分子質(zhì)量分別為a和b,則M的化合價(jià)的數(shù)值表達(dá)式是（▲）A.B.C.D.【答案】D【解析】先設(shè)出金屬M(fèi)的化合價(jià)，則可寫出對應(yīng)的氯化物、氫氧化物的化學(xué)式，然后利用它們的相對分子質(zhì)量來列式可得到求M的化合價(jià)的數(shù)值表達(dá)式?！痉治觥勘绢}考查利用化合價(jià)確定化學(xué)式，并利用化學(xué)式進(jìn)行相對分子質(zhì)量的簡單計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)大膽設(shè)出未知的量通過列式解答來確定答案?！驹斀狻吭O(shè)金屬M(fèi)的化合價(jià)為x，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為y，

則氯化物的化學(xué)式為MClx，

由其相對分子質(zhì)量為a，則可得到y(tǒng)+35.5x=a；

氫氧化物的化學(xué)式為M（OH）x，

由其相對分子質(zhì)量為b，則可得到y(tǒng)+17x═b；

聯(lián)立解以上兩式，可解得x=故選D。8.已知一個(gè)R原子的質(zhì)量是一個(gè)氧原子質(zhì)量的2倍；假設(shè)以一個(gè)氧原了質(zhì)量的作為國際相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則R的氧化物RO2的相對分子質(zhì)量為（▲）A.3nB.2nC.nD.4n【答案】D【解析】相對原子質(zhì)量是指以標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其他的原子與它作比得出的比值，由于都是和同一標(biāo)準(zhǔn)作比值，因此相對原子質(zhì)量之比就等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比；相對分子質(zhì)量是指各個(gè)原子的相對原子質(zhì)量的和。【分析】本題難度較大，主要考查了對相對原子質(zhì)量概念的理解及其應(yīng)用。【詳解】根據(jù)題意可得，O的相對原子質(zhì)量為：=n，由于一個(gè)R原子的質(zhì)量是一個(gè)氧原子質(zhì)量的2倍，則R的相對原子質(zhì)量也是氧的相對原子質(zhì)量的2倍，因此RO2的相對分子質(zhì)量為：2n+n×2=4n，故選D。9.A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量之比是2:1,由A,B兩種元素組成的化合物中A、B兩種元素的質(zhì)量比是2:3,則該化合物的化學(xué)式是（▲）A.ABB.AB3C.AB2D.A2B3【答案】B【解析】【分析】【詳解】設(shè)該化合物的化學(xué)式為：AxBy,根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計(jì)算方法：,所以x:y=1:3,故化學(xué)式為：AB3,故答案為：B。10.掌握化學(xué)用語是學(xué)好科學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是（▲）①氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為零②2Ca2+2個(gè)鈣離子③O22個(gè)氧原子④鈉離子⑤2H2O2個(gè)水分子⑥2H2個(gè)氫元素⑦FeCl2氯化亞鐵A.①④⑤⑦B.②③④⑥C.①②⑤⑦D.②⑤⑥⑦【答案】C【解析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目。【分析】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易?！驹斀狻竣僦械?表示的是氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為零，正確；②2Ca2+表示2個(gè)鈣離子，正確；③O2表示氧氣，不能表示2個(gè)氧原子，錯(cuò)誤；④表示鈉元素的化合價(jià)為＋1,錯(cuò)誤；⑤2H2O表示2個(gè)水分子，正確；⑥2H表示2個(gè)氫原子，不是元素，錯(cuò)誤；⑦FeCl2表示的是氯化亞鐵，正確；故選：C。維生素C(白色）化學(xué)式：C6H8O6每片100mg,含Vc10%一日2次，每次2片飯后服用若發(fā)黃請勿食用11.人體缺乏維生素C（簡寫Vc）就會(huì)患?jí)难?。圖5為某品牌維生素C片說明書的一部分。根據(jù)信息進(jìn)行的下列計(jì)算；錯(cuò)誤的是（▲）A.每片含Vc質(zhì)量為10mgB.若成人每天對Vc的最低需要量為60mg,每天可服用該品牌維生素C片3次C.Vc中含碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為9:1:12D.Vc中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%圖5【答案】D【解析】A、由某品牌維生素C片說明書的一部分，每片維生素C片含VC100mg，其中含VC10%，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；

B、由題意，若成人每天對VC的最低需要量為60mg，根據(jù)說明書信息，進(jìn)行分析判斷；

C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷；

D、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，以某品牌維生素C片說明書的一部分為載體考查了同學(xué)們新信息獲取、處理及靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決實(shí)際問題的能力。【詳解】A、某品牌維生素C片說明書的一部分，每片維生素C片含VC100mg，其中含VC10%，故每片含VC的質(zhì)量為100mg×10%=10mg，故選項(xiàng)說法正確；

B、根據(jù)說明書信息，每片含VC質(zhì)量為10mg，每次服用2片，若成人每天對VC的最低需要量為60mg，則每天可服用該品牌維生素C片60mg÷（10mg×2）=3次，故選項(xiàng)說法正確；

C、VC中含碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為（12×6）:（1×8）:（16×6）=9:1:12，故選項(xiàng)說法正確；

D、VC中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=40.9%，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選D。12.室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成的，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則該氣體可能為下列組成中的（▲）①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A.①②③B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤【答案】D【解析】此題給定混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推測混合物的組成．可采用平均值法，即某個(gè)平均量M由若干個(gè)量決定時(shí)，如果若干個(gè)量中最小量為M1，最大量為M2，則其平均值一定在M1與M2之間，即M1＜M＜M2。此題中50%為混合氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，且SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正好為50%，則如果含CO（氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%），就一定含N2；而不可能出現(xiàn)SO2與N2、SO2與CO的組合?！痉治觥客茰y混合物的組成．可采用平均值法，找出最小量為M1，最大量為M2，則其平均值一定在M1與M2之間?！驹斀狻恳?yàn)镾O2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50%；CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=57%；N2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。題中50%為混合氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；所以該氣體可能為：可能是SO2；也可以一種大于50%一種小于50%，即CO與N2；也可以是三種氣體的混合物；不可能出現(xiàn)SO2與N2、SO2與CO的組合；故選：D。13.科學(xué)家在真空條件下，成功制得鹽粒狀的“氮5”（化學(xué)式為N5）,在制取“氮5”的實(shí)驗(yàn)中，它曾發(fā)生了爆炸。因此科學(xué)家認(rèn)為，如果能讓這種物質(zhì)保持穩(wěn)定，它可以成為火箭和導(dǎo)彈的理想燃料。有關(guān)“氮5”的說法不正確的是（▲）A“氮5”是一種固體B.“氮5”是一種單質(zhì)C.“氮5”由5個(gè)氮原子構(gòu)成D.“氮5”具有可燃性【答案】C【解析】A．根據(jù)題干信息來分析其狀態(tài)；B．根據(jù)單質(zhì)的概念來分析；C．根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式來分析其結(jié)構(gòu)；D．根據(jù)題干信息來分析其性質(zhì)?！痉治觥勘绢}難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、單質(zhì)與化合物的特征等進(jìn)行分析問題、解決問題的能力?！驹斀狻緼．由題干信息“鹽粒狀”可知，它是一種固體，故正確；

B．由“氮5”（化學(xué)式為N5），可知，它是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故正確；

C．“氮5”是由分子構(gòu)成的，其1個(gè)分子中含有5個(gè)氮原子，故錯(cuò)誤；

D．由題干信息可知，它可以做燃料，所以具有可燃性，故正確；故選C。14.中國女藥學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，以表彰她在研制提取青蒿素和雙氫青蒿素方面做出的突出貢獻(xiàn)。世界衛(wèi)生組織正式將青蒿素復(fù)方藥物列為治療瘧疾的首選藥物，青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5,則下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是（▲）A.青蒿素由32個(gè)原子構(gòu)成B.青蒿素的相對分子質(zhì)量為282C.青蒿素中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為15:22:5D.青蒿素中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%【答案】B【解析】A.根據(jù)一個(gè)青蒿素分子的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷。B.根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行解答。C.根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各元素的相對原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行解答。D根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來分析?！痉治觥勘绢}主要考查化學(xué)式的意義、根據(jù)化學(xué)式確定組成物質(zhì)元素之間的質(zhì)量關(guān)系、及相對分子質(zhì)量計(jì)算方法的掌握，進(jìn)行解題的能力?！驹斀狻緼.根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；可知每個(gè)青蒿素分子含有42個(gè)原子；故說法錯(cuò)誤；B.根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得青蒿素的相對分子質(zhì)量為：12×15+22+16×5=282；故說法正確；C.根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各元素的相對原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比，可得青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×15):22:（16×5）=90:11:40；故說法錯(cuò)誤；D.青蒿素中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=28.3%，故說法錯(cuò)誤。故選：B。15.某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為Ng,則該原子的相對原子質(zhì)量為（▲）A.B.C.D.【答案】A【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量=進(jìn)行解答?！痉治觥恳斫夂褪煊浵鄬υ淤|(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)，才能順利解題?！驹斀狻繉?shí)際質(zhì)量為Mg的一種原子的相對原子質(zhì)量=；相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”；故選A。16.乙醇和二甲醚的分子構(gòu)成示意圖如圖7,通過對示意圖的觀察，你認(rèn)為不正確的說法是（▲）乙醇二甲醚碳原子氧原子氫原子圖7A.兩種物質(zhì)的組成元素完全相同B.兩種物質(zhì)充分燃燒后所得產(chǎn)物完全相同C.兩種物質(zhì)中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D.兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】D【解析】由題可知，兩種物質(zhì)的化學(xué)式相同，為C2H6O，組成相同但分子結(jié)構(gòu)不同，所以兩種物質(zhì)充分燃燒所得產(chǎn)物完全相同，兩種物質(zhì)中所含碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，但兩種物質(zhì)的分子不同，屬于不同物質(zhì)，所以兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同?！痉治觥炕瘜W(xué)式的意義分為宏觀和微觀，考試時(shí)經(jīng)常以此為考察點(diǎn)，要熟悉其意義，同時(shí)注意仔細(xì)審題?！驹斀狻緼、由乙醇和二甲醚的分子結(jié)構(gòu)可知，化學(xué)式都是C2H6O，組成元素及其原子個(gè)數(shù)完全相同．正確；B、兩種物質(zhì)充分燃燒都生成水和二氧化碳．正確；C、兩種物質(zhì)的組成完全相同，則各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是：2446×100%=52.2%，正確；D、乙醇和二甲醚的分子結(jié)構(gòu)不同，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，不可能完全相同。不正確；故選：D。17.近年來發(fā)現(xiàn)海底蘊(yùn)藏著大量天然氣水合物－“可燃冰”，其貯藏量超過已知天然氣、石油和煤蘊(yùn)藏量總和的2倍，是目前開發(fā)前景十分誘人的新能源。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)甲烷分子或1個(gè)游離的水分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了甲烷分子，另外兩個(gè)被水分子填充，則“可燃冰”的平均分子組成為（▲）A.CH4·5H2OB.CH4·6H2OC.CH4·7H2OD.CH4·8H2O【答案】D【解析】根據(jù)題中關(guān)于天然氣水合物構(gòu)成的描述，晶體中每8個(gè)籠中有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)被2個(gè)游離的H20分子所填充，推斷該天然氣水合物的構(gòu)成中CH4分子與H2O分子的粒子數(shù)的比，判斷天然氣水合物的平均組成的表示式?！痉治觥糠治鲱}中信息對水合物構(gòu)成的說明，判斷出水合物的構(gòu)成特點(diǎn)是解決問題的方法。【詳解】∵平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，晶體中每8個(gè)籠中有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)被2個(gè)游離的H2O分子所填充；∴天然氣水合物的構(gòu)成中含6個(gè)CH4分子、46+2=48個(gè)H2O分子；則CH4分子與H2O分子粒子數(shù)比＝6:48=1:8；可判斷天然氣水合物的平均組成可表示為CH4·8H2O；故選D。18.已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量是nkg,一個(gè)SO3分子的質(zhì)量是mkg（假設(shè)SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對分子質(zhì)量是（▲）A.B.C.D.【答案】C【解析】由題意可知：1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（mn）kg；則1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n2（mn）kg；根據(jù)相對原子質(zhì)量的求法，進(jìn)行分析求出SO2的相對分子質(zhì)量?！痉治觥勘绢}考查學(xué)生對相對原子質(zhì)量計(jì)算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力?！驹斀狻?個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（mn）kg；則1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n2（mn）kg=（3n2m）kg；若以硫原子質(zhì)量的作為原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則硫原子的相對原子質(zhì)量=32；氧原子的相對原子質(zhì)量為：，根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，所以SO2的相對分子質(zhì)量為：32+2×=，故選C。19.某氧化物的分子式為RxOy,它的相對分子質(zhì)量是M,則R元素的相對原子質(zhì)量是（▲）A.B.C.M16yD.M+16y【答案】B【解析】根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力?！驹斀狻磕逞趸锏姆肿邮綖镽xOy，它的相對分子質(zhì)量是M，設(shè)R元素的相對原子質(zhì)量是a，則ax+16y=M，a=。故選：B。20.某元素R的化合價(jià)是奇數(shù)（不變化合價(jià)），已知其氧化物的相對分子質(zhì)量為m,其氯化物的相對分子質(zhì)量為n,則R的化合價(jià)為（▲）A.B.C.D.【答案】D【解析】要想解答好該題，首先要設(shè)R元素的化合價(jià)為x，再結(jié)合氧元素在化合物中常顯2價(jià)，書寫出其氧化物和氯化物的化學(xué)式；然后再設(shè)R的相對原子質(zhì)量為y，根據(jù)其氧化物和氯化物的化學(xué)式，結(jié)合題干給出的它們的相應(yīng)的相對分子質(zhì)量和試卷的前言給出的氧的相對原子質(zhì)量（即16），列一個(gè)二元一次方程組，計(jì)算出x的值即可。【分析】本題不僅考查了化學(xué)式的書寫及意義，而且考查了相對分子質(zhì)量的概念和常見元素（即氧元素的化合價(jià)）及其應(yīng)用，更考查了有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算等．它是綜合性較強(qiáng)的題目，也是中考考查這塊知識(shí)時(shí)的比較難一點(diǎn)的一道題．解答此類試題，首先要理清解題思路，然后大膽地設(shè)未知量，列式求解即可。【詳解】設(shè)R元素的化合價(jià)為x（奇數(shù)），相對原子質(zhì)量為y；則其氧化物和氯化物的化學(xué)式分別是R2Ox和RClx，并且根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念和化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算公式，可列出一下兩個(gè)方程式：2y+16x=m，y+35.5x=n。聯(lián)立這兩個(gè)方程，并解得x=。故選D。二、填空題（本題共5小題，每空1分，共24分）21.經(jīng)分析，常溫常壓下，由A和B組成的混合氣體中只含有氧和碳兩種元素，又知A的相對分子質(zhì)量小于B的相對分子質(zhì)量，在下列情況下，試確定A和B的化學(xué)式。（1）無論A和B以何種比例混合，氧元素和碳元素的質(zhì)量比總大于，則A是▲，B是▲。（2）無論A和B以何種比例混合，氧元素與碳元素的質(zhì)量比總大于,小于，則A是▲，B是▲?！敬鸢浮浚?）O2；CO2；（2）CO；CO2【解析】根據(jù)已知條件，確定物質(zhì)范圍；根據(jù)氧的相對原子質(zhì)量與碳的相對原子質(zhì)量比，分別計(jì)算出CO2、O2和CO中氧，碳元素的質(zhì)量比，再根據(jù)要求進(jìn)行組合?！痉治觥勘绢}主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件可知，符合條件的物質(zhì)只有CO2、O2和CO。

（1）氧的相對原子質(zhì)量與碳的相對原子質(zhì)量的比為：16:12=4:3，要使氧元素和碳元素的質(zhì)量比等于8:3，氧原子與碳原子的個(gè)數(shù)比應(yīng)為2:1．

CO2中氧，碳元素的質(zhì)量比是32:12=8:3；

CO中氧、碳元素的質(zhì)量比是16:12=4:3；

O2中氧、碳元素的質(zhì)量比是正無限；

如果不論以何種體積比混合，如果CO大量的話，明顯不符合．

所以，符合條件的是，CO2和O2的混合氣體。故選O2；CO2；

（2）由（1）的分析可知，符合條件的是，CO和CO2的混合氣體。故選CO；CO2。故答案為：（1）O2；CO2；（2）CO；CO222.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是科學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。圖8是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，請回答相關(guān)問題。（1）A中物質(zhì)分別是▲、▲。（2）請?jiān)贐框內(nèi)將相關(guān)粒子的圖形補(bǔ)充完整。（3）C中物質(zhì)屬于▲（選填“純凈物”或“混合物”）。（4）從圖8中，可總結(jié)出原子與分子的本質(zhì)區(qū)別是▲。圖8【答案】（1）氧氣；碳；（2）如圖所示；（3）混合物；（4）化學(xué)變化中，分子可分、原子不可分【解析】（1）根據(jù)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)前后涉及的化合物種類，由圖可推測A物質(zhì)的化學(xué)式；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變分析解答；（3）根據(jù)C物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的類別；（4）根據(jù)微粒的變化，分析分子原子的區(qū)別。【分析】解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質(zhì)的構(gòu)成及種類，也才能正確的判斷物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)的方程式?！驹斀狻浚?）根據(jù)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，由圖可知，A中一種物質(zhì)的一個(gè)分子含有1個(gè)碳原子故其化學(xué)式為C；一種物質(zhì)的一個(gè)分子含有2個(gè)氧原子故其化學(xué)式為O2；

（2）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，B框內(nèi)將相關(guān)粒子的圖形為：

（3）C中物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物；

（4）由微粒的變化可知，化學(xué)變化中，分子可分、原子不可分；

故答案為：（1）氧氣、碳；（2）見上圖；（3）混合物；（4）化學(xué)變化中，分子可分、原子不可分。23.今有下列兩組單質(zhì)，試將每組單質(zhì)從兩個(gè)不同角度進(jìn)行“分類”。每種“分類”都可分別挑出一種單質(zhì)，它與其他三種單質(zhì)屬于不同的“類”。將挑出的單質(zhì)（寫化學(xué)式）和挑選依據(jù)（寫編號(hào)）列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。兩組單質(zhì)為：（I）O2、F2、S、N2（II）Fe、Na、A1、Si“挑選依據(jù)”（被挑出的單質(zhì)跟其他三種單質(zhì)不同）僅限以下六種情況：（A）其組成元素不屬于金屬（或非金屬）元素；（B）其組成元素不屬于周期表中的同一族元素；（C）其組成元素不屬于周期表中的同一周期元素；（D）其組成元素不屬于主族（或副族）元素；（E）在常溫常壓下顯不同的物質(zhì)聚集狀態(tài)；（F）構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)不同。組別第（I）組第（II）組被挑出的單質(zhì)（寫化學(xué)式）挑選依據(jù)（寫編號(hào)字母）【答案】組別第（I）組第（II）組被挑出的單質(zhì)（寫化學(xué)式）SSSSiFeFe挑選依據(jù)（寫編號(hào)字母）CEFACD【解析】根據(jù)單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)進(jìn)行解答；熟悉常見元素在周期表中的位置關(guān)系?！痉治觥勘绢}主要考查了物質(zhì)的分類，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可有不同的結(jié)果，題目難度不大?！驹斀狻浚?）根據(jù)物質(zhì)所屬類別，O、F、N屬于第二周期，S屬于第三周期；O2、F2、N2常溫都屬于氣態(tài)，S常溫屬于固態(tài)；由化學(xué)式可知O2、F2、N2的一個(gè)分子都是由2個(gè)原子構(gòu)成，S是由一個(gè)原子構(gòu)成；（2）根據(jù)物質(zhì)所屬類別，F(xiàn)e、Na、Al屬于金屬單質(zhì)，而Si是非金屬單質(zhì)；Na、Al、Si屬于第三周期，F(xiàn)e不屬于第三周期；故答案為：組別第（I）組第（II）組被挑出的單質(zhì)（寫化學(xué)式）SSSSiFeFe挑選依據(jù)（寫編號(hào)字母）CEFACD24.守恒思想是化學(xué)中重要的學(xué)科思想，電荷守恒便是其中之一，電荷守恒是指溶液中所有的陽離子所帶正電荷之和等于所有陰離子所帶負(fù)電荷之和。例如：某Na2SO4溶液中x個(gè)Na+,y個(gè)SO,則該溶液電荷守恒可表示為x=2y?，F(xiàn)有一混合溶液，組成如下表所示：離子K+Mg2+C1SO個(gè)數(shù)abcd圖9回答下列問題：（1）該混合液的電荷守恒可表示為▲（用a、b、c表示）。（2）若該溶液中有兩種溶質(zhì)，這兩種溶質(zhì)可以是KCl和MgSO4,也可以是▲和▲?！敬鸢浮浚?）a+2b=C+2b；（2）K2SO4；MgCl2【解析】（1）由信息可知，溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，以此來解答；（2）根據(jù)物質(zhì)的離子構(gòu)成進(jìn)行解答。【分析】本題以信息的形式考查電荷守恒，明確陰陽離子的電荷及電荷守恒式即可解答，題目難度不大?！驹斀狻浚?）溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，即鉀離子和鎂離子所帶的正電荷等于氯離子和硫酸根離子所帶的負(fù)電荷，即：a+2b=c+2d；故填：a+2b=c+2d；

（2）若該溶液中有兩種溶質(zhì)，這兩種溶質(zhì)可以是KCl和MgSO4，也可以是硫酸鉀和氯化鎂；故填：K2SO4；MgCl2。答案為：（1）a+2b=c+2d；（2）K2SO4；MgCl2。25.閱讀下列礦泉水的標(biāo)簽，回答問題：黑豹天然礦泉水礦物成分（mg/L）偏硅酸（H2SiO3）25∽55鉀K+1.0∽3.0鈉Na+8∽18鈣（）35∽55鎂Mg2+10∽20氯化物（以Ci計(jì)）13∽25硫酸鹽（以SO計(jì)）10∽20圖10（1）括號(hào)里應(yīng)填寫的符號(hào)是▲。（2）該礦泉水是▲。（填“純凈物”或“混合物”）（3）偏硅酸中硅元素的化合價(jià)▲。（4）如何檢驗(yàn)該礦泉水中是否含硫酸鹽？▲。（5）根據(jù)標(biāo)簽信息，下列化學(xué)式寫錯(cuò)的是▲。A.硅酸鈉（Na2SiO3）B.硅酸鈣（Ca2SiO3）C.硅酸鎂（MgSiO3）D.硅酸鉀（K2SiO3）【答案】（1）Ca2+；（2）混合物；（3）+4；（4）取少量礦泉水試管中，滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)別色沉淀，則證明含硫酸鹽類；（5）B【解析】（1）根據(jù)標(biāo)簽可知礦泉水中的金屬元素以離子形態(tài)存在，鈣原子失去最外層2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的鈣離子；

（2）根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的；混合物是由多種物質(zhì)組成的；進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)鑒別硫酸根離子的方法進(jìn)行解答本題；

（5）根據(jù)硅酸根的化合價(jià)與元素的化合價(jià)，化合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類→定序→標(biāo)價(jià)→交叉→約簡，進(jìn)行判斷?！痉治觥孔x取標(biāo)簽中有用信息，根據(jù)所讀取的信息完成對問題的回答，是本類問題的基本特點(diǎn)?！驹斀狻浚?）根據(jù)標(biāo)簽可知礦泉水中的金屬元素以離子形態(tài)存在，鈣離子表示為：Ca2+；故答案為：Ca2+；

（2）根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的；混合物是由多種物質(zhì)組成的；因此判斷該礦泉水是混合物；故答案為：混合物；

（3）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得偏硅酸中硅元素的化合價(jià)為：（+1）×2+x+（2）×3=0；x=+4；故答案為：+4；

（4）根據(jù)鑒別硫酸根離子的方法：取少量礦泉水于試管中，滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含硫酸鹽類；故答案為：取少量礦泉水于試管中，滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含硫酸鹽類；

（5）根據(jù)硅酸根的化合價(jià)與元素的化合價(jià)，化合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類→定序→標(biāo)價(jià)→交叉→約簡，可得A．硅酸鈉（Na2SiO3）正確；B．硅酸鈣（CaSiO3），故B錯(cuò)誤；C．硅酸鎂（MgSiO3）正確；D．硅酸鉀（K2SiO3）正確；故選B。故答案為：（1）Ca2+；（2）混合物；（3）+4；（4）取少量礦泉水試管中，滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含硫酸鹽類；（5）B三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共3小題，每題6分，共18分）26.正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常說的電子和質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想，在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)－反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景十分可觀。根據(jù)以上信息，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做出相應(yīng)的預(yù)測：甲：氧原子呈電中性，反氧原子帶電。乙：氧原子的相對原子質(zhì)量是16,反氧原子的相對原子質(zhì)量也是16。丙：氧氣能供給呼吸，反氧氣不能供給呼吸。?。貉鯕饽苤С秩紵?，反氧氣不能支持燃燒。（1）你認(rèn)為：上述四位同學(xué)的預(yù)測中，一定正確的是▲；一定錯(cuò)誤的是▲；可能正確的是▲。（2）假設(shè)存在反氧氣，請對反氧氣能否支持燃燒設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，其實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)測現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論是▲。【答案】（1）乙；甲；丙、?。唬?）用一根帶火星木條入盛有反氧氣的集氣瓶中，如果木條復(fù)燃證明反氧氣能支持燃燒；如果木條熄滅證明反氧氣不能支持燃燒【解析】根據(jù)題目信息可知：反氧原子的結(jié)構(gòu)應(yīng)該為：8個(gè)反質(zhì)子，8個(gè)中子構(gòu)成原子核（由于中子不帶電，故不存在反中子），核外有8個(gè)反電子。原子核帶8個(gè)單位負(fù)電荷核外帶8個(gè)單位正電荷，故反氧原子也呈電中性．氧原子和反氧原子的質(zhì)量相等，故其相對原子質(zhì)量也相等，都為16。而反氧氣的化學(xué)性質(zhì)（是否支持燃燒及是否供給呼吸）是不能妄下結(jié)論的，必須通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?！痉治觥勘绢}考查學(xué)生根據(jù)題目的信息進(jìn)行分析解題，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測猜想的正確與否?！驹斀狻浚?）根據(jù)題目信息可知：反氧原子的結(jié)構(gòu)應(yīng)該為：8個(gè)反質(zhì)子，8個(gè)中子構(gòu)成原子核（由于中子不帶電，故不存在反中子），核外有8個(gè)反電子。原子核帶8個(gè)單位負(fù)電荷核外帶8個(gè)單位正電荷，故反氧原子也呈電中性；氧原子和反氧原子的質(zhì)量相等，故其相對原子質(zhì)量也相等，都為16；而反氧氣的化學(xué)性質(zhì)（是否支持燃燒及是否供給呼吸）是不能妄下結(jié)論的，必須通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，故可能正確；答案為：乙；甲；丙、??；（2）用一根帶火星木條入盛有反氧氣的集氣瓶中，如果木條復(fù)燃證明反氧氣能支持燃燒；如果木條熄滅證明反氧氣不能支持燃燒；將一只小白鼠置于盛滿反氧氣的容器中，如果小白鼠在一段時(shí)間內(nèi)能存活，則表明氧氣能供給呼吸，反之則表明氧氣不能供給呼吸。故答案為：（1）乙；甲；丙、?。唬?）用一根帶火星木條入盛有反氧氣的集氣瓶中，如果木條復(fù)燃證明反氧氣能支持燃燒；如果木條熄滅證明反氧氣不能支持燃燒。27.探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘?！厩榫疤峁?9世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后，才引起人們對原子結(jié)構(gòu)模型的探索?！咎岢鰡栴}】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1910年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖11所示：圖11（1）放射源：放射性物質(zhì)放出α粒子（帶正電荷），質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；（2）金箔：作為靶子，厚度1μm,重疊了3000層左右的原子；（3）熒光屏：a粒子打在上面發(fā)出閃光；（4）顯微鏡：通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度a粒子的到達(dá)情況。【收集證據(jù)】絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°,有的甚至幾乎達(dá)到180°,像是被金箔彈了回來，如圖12所示。圖12【猜想與假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的?！窘忉屌c結(jié)論】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)a粒子就▲（選填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是▲。（2）1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)a粒子穿過后方向不變，說明▲。A.原子的質(zhì)量是均勻分布的B.原子內(nèi)部絕大部分空間是空的C.原子是實(shí)心的D.原子中心有一個(gè)很大的核（3）科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個(gè)過程，通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為以下的▲。圖13A.道耳頓模型特點(diǎn)：不可再分的實(shí)心球體B.湯姆生模型特點(diǎn)：正負(fù)電荷均勻分布C.盧瑟福模型特點(diǎn)：核位于原子中心，質(zhì)量集中在核上【答案】（1）不會(huì)；原子核；（2）B；（3）C【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析解答；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外有一個(gè)非常大的空間?！痉治觥坑涀〔⒗斫庠拥慕Y(jié)構(gòu)是解答本題關(guān)健。【詳解】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核體積小，質(zhì)量大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核外有一個(gè)非常大的空間，核外電子圍繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)，

（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，大多數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，而大多數(shù)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，且正電荷不是均勻分布的；

（2）原子核外有一個(gè)非常大的空間，使絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變；

（3）原子結(jié)構(gòu)如圖C；故答案為：（1）不會(huì)；原子核；（2）B；（3）C。28.化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。（1）圖14是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：圖14①分析上述物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖，空白方框中應(yīng)填▲。②金屬鐵是由鐵▲（選填“原子”“分子”或“離子”）構(gòu)成的。③已知鎂元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，氮化鎂的化學(xué)式為▲。（2）圖15中，●和О分別表示不同元素的原子，則其中表示混合物的是▲。圖15【答案】（1）①分子；②原子；③Mg3N2（2）B【解析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)；根據(jù)元素周期表的意義進(jìn)行分析解答；混合物中含有多種分子，據(jù)此解答。【分析】本題考查了物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。【詳解】（1）①原子能結(jié)合生成分子，故填：分子；②金屬鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故填：原子；①鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為3，氮化鎂的化學(xué)式為Mg3N2，故填：Mg3N2；②A中只含有一種分子，是純凈物；B中含有三種分子，是混合物；C中含有一種分子，是純凈物；D中含有一種分子，是純凈物；故填：B。故答案為：（1）①分子；②原子；③Mg3N2；（2）B。四、解答題（本題共3小題，共18分）29.（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，請根據(jù)圖16元素周期表的部分信息回答問題。圖16（1）很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請寫出其中最著名的一位科學(xué)家的名字：▲。（2）查出碳的相對原子質(zhì)量是▲，16號(hào)元素的元素符號(hào)是▲。（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是▲（填字母）。A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.電子數(shù)不同D.相對原子質(zhì)量不同（4）原子序數(shù)為9的元素屬于▲元素（選填“金屬”或“非金屬”）。（5）上表的18種元素中，金屬元素有種▲。（6）美國和俄羅斯的科學(xué)家，共同合成了質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為179的超重元素，則該元素的原子序數(shù)為▲。（7）周期表中每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，第三周期開頭元素和靠近尾部元素的原子發(fā)現(xiàn)有如圖17所示的反應(yīng)：根據(jù)圖中信息，可以得到的結(jié)論是▲。（8）在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。則原子半徑：鈉▲鎂（選填“＞”“＝”或“＜”，下同）；原子得電子能力：硫▲氯。【答案】（1）門捷列夫；（2）12.01；S；（3）A；（4）非金屬；（5）5；（6）118；（7）氯化鈉是鈉原子與氯原子通過電子的得失形成的；（8）＞；＜【解析】（1）根據(jù)1869年以門捷列夫?yàn)榇淼目茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期表，進(jìn)行解答；根據(jù)元素周期表的信息來分析；（3）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；進(jìn)行解答；（4）根據(jù)元素的名稱確定元素的種類；（5）根據(jù)元素的分類來分析；（6）根據(jù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)來分析；（7）原子都有趨于穩(wěn)定的趨勢；（8）根據(jù)題干信息以及原子結(jié)構(gòu)來分析?！痉治觥勘绢}考查了學(xué)生根據(jù)元素周期表的規(guī)律和所給信息去解題能力。【詳解】（1）1869年以門捷列夫?yàn)榇淼目茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期表，因此元素周期表的發(fā)現(xiàn)，其中一位科學(xué)家的名字：門捷列夫；故答案：門捷列夫；（2）由元素周期表的信息可知，碳的相對原子質(zhì)量是12.01,16號(hào)元素是硫，其元素符號(hào)為S；故填：12.01；S；（3）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；故選A；（4）原子序數(shù)為9的元素是氟，屬于非金屬元素；故填：非金屬；（5）圖1中的18種元素中，鋰、鈹、鈉、鎂、鋁屬于金屬元素；故填：5；（6）質(zhì)子數(shù)為118的元素的原