專題16質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式（考點(diǎn)詳解）-2021年中考化學(xué)考點(diǎn)微專題

專題16質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律命題點(diǎn)2化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律本考點(diǎn)主要考查的知識(shí)點(diǎn)是：①質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)質(zhì)、解釋和驗(yàn)證，以及應(yīng)用（微觀示意圖）；②化學(xué)方程式的定義、書寫原則、步驟和有關(guān)計(jì)算，一般在選擇題或計(jì)算題中出現(xiàn)。一、質(zhì)量守恒定律的理解1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后各種量的變化“六個(gè)不變”宏觀：（1）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；（2）元素的種類不變（3）元素的質(zhì)量不變微觀：（1）原子的種類不變（2）原子的數(shù)目不變（3）原子的質(zhì)量不變“兩個(gè)一定變”：物質(zhì)的種類一定改變（宏觀）；分子的種類一定改變（微觀）“兩個(gè)可能變”：元素的化合價(jià)可能變（宏觀）；分子的數(shù)目可能變（微觀）二、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1.藥品選擇質(zhì)量守恒定律只應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。所以選擇的藥品需要能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)方案及裝置3.實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)A：原理是4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。實(shí)驗(yàn)B：原理是Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面有紅色固體析出。實(shí)驗(yàn)C：原理是Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針右偏。實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析(反應(yīng)前質(zhì)量記為m1，反應(yīng)后質(zhì)量記為m2)實(shí)驗(yàn)A：m1＝m2，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和。實(shí)驗(yàn)B：m1＝m2，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和。實(shí)驗(yàn)C：m1＞m2，由于反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成天平左盤質(zhì)量減少，天平指針右偏。5.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)C：使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示。實(shí)驗(yàn)分析：(1)質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。(2)所選的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯(說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng))。(3)若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。(4)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因：有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)(如：參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量)；反應(yīng)裝置氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化。三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用1推斷某反應(yīng)物，生成物的元素組成(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變)。應(yīng)用2推斷未知物的化學(xué)式(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目均不變)。應(yīng)用3推斷物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)或其之比(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目均不變)。應(yīng)用4解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及質(zhì)量差，確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。應(yīng)用5微觀反應(yīng)示意圖(1)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。(3)根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個(gè)數(shù)、分子種類和個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化。(4)利用化學(xué)反應(yīng)中小球的移動(dòng)判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。易錯(cuò)點(diǎn)：(1)“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的。各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(3)“質(zhì)量總和”是核心。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)，氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。(4)“質(zhì)量守恒”是目的。此定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等?！镜淅v】1．（2020·梅州模擬）2020年5月5日，配置有氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)的長(zhǎng)征五號(hào)B火箭，搭載我國(guó)新一代載人試驗(yàn)飛船順利升空,飛船成功返回。從變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)反應(yīng):2H2+O2點(diǎn)燃2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.氫氣和氧氣混合生成水B.反應(yīng)前后元素種類不變、化合價(jià)改變C.2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成3g水D.氫氣和氧氣反應(yīng)吸收熱量【答案】B【解析】A、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下才能生成水，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氫、氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價(jià)一定發(fā)生了改變，符合題意；C、設(shè)2g氫氣消耗氧氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為：4:32=2g：x，x=16g，故氫氣剩余，不可能生成3g水，不符合題意；D、氫氣燃燒，放出大量的熱，不符合題意。故選B。2.（2020·湛江模擬）下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是A．20ml水與20ml酒精混合后為40mlB．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)，能生成9g水C．5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為10gD．只有固體、液體間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律【答案】C【解析】A、20ml水與20ml酒精混合后，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，不是質(zhì)量守恒定律所解釋的范圍，故A不正確；B、質(zhì)量守恒定律只表明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，氫氣和氧氣所要消耗的質(zhì)量不一樣（氫氣比氧氣少），故1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)，不能生成9g水，故B不正確；C、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道：硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1∶1，所以5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g，故正確；D、一切化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，故不正確。故選C。3.（2020·清遠(yuǎn)模擬）一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中，不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．X的值等于0B．甲一定是化合物C．丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】A【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，50g+0.5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：50g23g=27g，乙的質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的質(zhì)量為24g，丁是生成物，生成丁的質(zhì)量為3g。該反應(yīng)是：甲→丙+丁。根據(jù)以上分析可知：A、X的值等于0.5，故A錯(cuò)誤；B、甲發(fā)生分解反應(yīng)，故甲一定是化合物，故B正確；C、丙和丁的質(zhì)量變化比為24:3=8：1，故C正確；D、該反應(yīng)是：甲→丙+丁，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故D正確。故選A。4.（2020·梅州模擬）工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應(yīng)用微觀模型圖表示如下,下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)從+2價(jià)變成+3價(jià)B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物間分子個(gè)數(shù)比是1:1C反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】D【解析】A、反應(yīng)前含硫分子是SO2，硫元素的化合價(jià)是+4，反應(yīng)后含硫分子是SO3，硫元素的化合價(jià)是+6，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由轉(zhuǎn)化圖示可知參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1或1:2，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由圖示可知，反應(yīng)前有4個(gè)分子，反應(yīng)后有3個(gè)分子，可知反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生改變，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由圖示可知反應(yīng)前的物質(zhì)含有兩種分子，即兩種物質(zhì)，而反應(yīng)后雖然也含有兩種分子，但其中一種是多余的反應(yīng)物，生成物只有一種，故該反應(yīng)符合“多變一”的化合反應(yīng)特征，故D項(xiàng)說(shuō)法正確。故本題選D。5.（2020·汕尾模擬）利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，如圖所示為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.甲醛的化學(xué)式為CH2OB.生成物丙和丁中氧元素的化合價(jià)相同C.生成物丙由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成D.參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個(gè)數(shù)比為1:1【答案】C【解析】A、根據(jù)微觀示意圖可知，甲醛的化學(xué)式為CH2O，A正確；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素化合價(jià)為2價(jià)；丁是水，水中氧元素的化合價(jià)為2價(jià)目，B正確；C、生成物丙是二氧化碳，每個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，C不正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2O+O2催化劑CO2+H2O，故參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個(gè)數(shù)比為1:1，D正確。故選C。6.（2020·潮州模擬）四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)后x的數(shù)值為6%C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為8:9【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了60%32%=28%，故乙是反應(yīng)物；同理可以確定丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了30%24%=6%，故丙是反應(yīng)物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了36%2%=34%，丁是生成物；甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A、甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒(méi)有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由以上分析可知，反應(yīng)后x的數(shù)值為24%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由以上分析可知，該反應(yīng)可表示為：乙+丙→丁，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為（60%32%）：（36%2%）=14：17，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。7.（2020·肇慶模擬）在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過(guò)刻度的移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9:17D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9:8【答案】C【解析】A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g5g）：（17g0）=9:17，符合題意；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為：（14g5g）：（10g2g）=9:8，但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無(wú)法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之比，不符合題意。故選C。8.（2020·湛江模擬）某化合物在氧氣中完全的消耗了7.2g氧氣，只生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，則該化合物()A．含有碳、氫、氧三種元素 B．含有碳、氫兩種元素C．含有碳、氧兩種元素 D．含有碳、氫元素，可能含有氧元素【答案】A【解析】根據(jù)遵循質(zhì)量守恒定律分析，在反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變。6.6克二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量為：6.6克××100%=4.8g；4.05克水中，氧元素的質(zhì)量為：4.05克××100%=3.6g；二氧化碳和水中，氧元素的質(zhì)量和為：4.8g+3.6g=8.4g；故8.4g＞7.2g氧氣，由以上計(jì)算可知，該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素；故選A。9.（2020·清遠(yuǎn)模擬）已知?dú)浠c與水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=X+H2↑，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為NaOHB．NaH中的氫元素化合價(jià)的化合價(jià)為1C．反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生變化D．反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化【答案】C【解析】A、由NaH+H2O=X+H2↑可知，反應(yīng)前鈉原子是1個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是1個(gè)，反應(yīng)前氧原子是1個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是1個(gè)，反應(yīng)前氫原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，其中1個(gè)包含在X中，所以X中含有1個(gè)鈉原子、1個(gè)氧原子、1個(gè)氫原子，X的化學(xué)式是NaOH，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、NaH中鈉元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，,氫元素的化合價(jià)為1，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、反應(yīng)前水中氧元素的化合價(jià)為2價(jià)。反應(yīng)后氫氧化鈉中氧元素的化合價(jià)也為2價(jià)，反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，例如反應(yīng)前沒(méi)有氣體，反應(yīng)后生成氣體，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：C。10.（2020·汕頭模擬）下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、裝置內(nèi)發(fā)生磷與氧氣的反應(yīng)，內(nèi)部氣體在密閉裝置內(nèi)，不會(huì)發(fā)生氣體的逸出，反應(yīng)后，也可以定量，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，符合題意；B、鎂可與氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)，置于空氣中，氣體無(wú)法定量，反應(yīng)后無(wú)法進(jìn)行定律，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、過(guò)氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣和水，裝置敞口設(shè)置，氧氣逸出到空氣中，反應(yīng)后質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。D、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，而二氧化碳又被氫氧化鈉吸收，存在兩個(gè)反應(yīng)，驗(yàn)證鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，由于減少了二氧化碳的質(zhì)量，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，驗(yàn)證氫氧化鈉溶液前后質(zhì)量，則氫氧化鈉吸收二氧化碳，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加，也無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因此涉及多個(gè)反應(yīng)的不適合進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，不符合題意。故選A。11.（2020·陽(yáng)江模擬）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中所示物質(zhì)屬于氧化物的是_____（填化學(xué)式）。（2）圖中反應(yīng)前后，化合價(jià)發(fā)生改變的元素是_____。（3）參加反應(yīng)的X與Y的分子個(gè)數(shù)比為_____（最簡(jiǎn)整數(shù)比）?！敬鸢浮浚?）NO、H2O（2）氮元素（3）3：2【解析】由圖可知，該反應(yīng)是一氧化氮與氨氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO催化劑5N2+6H2O。（1）由物質(zhì)的構(gòu)成可知，圖中所示物質(zhì)屬于氧化物的是一氧化氮和水，因?yàn)橐谎趸退际怯蓛煞N元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，化學(xué)式分別是：NO、H2O。（2）由物質(zhì)的變化和化合價(jià)原則可知，氮元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)發(fā)生了改變，故圖中反應(yīng)前后，化合價(jià)發(fā)生改變的元素是氮元素。（3）由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的X與Y的分子個(gè)數(shù)比為6：4＝3：2。[方法指導(dǎo)]

熟記質(zhì)量守恒定律的定義、驗(yàn)證和解釋，利用反應(yīng)前后總質(zhì)量、原子的種類和數(shù)目不變解決有關(guān)問(wèn)題。化學(xué)方程式本考點(diǎn)主要考查的知識(shí)點(diǎn)有:①化學(xué)方程式的定義和書寫原則；②化學(xué)方程式書寫步驟；③有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，一般以選擇題或計(jì)算題的形式考查。1.定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.書寫原則:以客觀事實(shí)為依據(jù),遵守質(zhì)量守恒定律。

3.化學(xué)方程式的書寫：（左反右生一橫線，配平以后加一線。等號(hào)上下注條件，箭頭標(biāo)氣或沉淀。）(1)寫:寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;

(2)配:配平化學(xué)方程式;(3)標(biāo):標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件,標(biāo)出生成物的狀態(tài),把短線改為等號(hào);

(4)查:檢查化學(xué)式,配平是否正確,生成物狀態(tài)(上下標(biāo))是否標(biāo)注,反應(yīng)條件是否標(biāo)明。4.化學(xué)方程式的意義（以S+O2點(diǎn)燃SO2）（1）質(zhì)的方面：式子表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化硫。）；量的方面（2）微觀：反應(yīng)物微粒和生成物微粒的分子數(shù)目比（一個(gè)硫原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子。）（3）反應(yīng)物與生成物間的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系（32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。）。5.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量。(2)寫:正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)找:寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量,未知量。(4)列:列比例式,求解。(5)答:簡(jiǎn)明地寫出答案。易錯(cuò)點(diǎn)：設(shè)的未知量后面不用帶單位，但是算出未知量的值，后面要帶相對(duì)應(yīng)的單位。2.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能帶入純凈物的質(zhì)量，且單位要統(tǒng)一?！镜淅v】12.（2020·潮州模擬）下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（）A．甲烷在空氣中完全燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2↑+2H2OB．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2OC．三氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2OD．赤鐵礦溶于鹽酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O【答案】C【解析】在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。A、甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2↑+2H2O，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故C選項(xiàng)正確；D、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。13．（2020·清遠(yuǎn)模擬）甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：A.甲酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1:2B.乙中碳、氧元素質(zhì)量比為1：2C.46g甲酸中氫元素質(zhì)量為2gD.生成甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為2：1【答案】C【解析】由微觀示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH一定條件H2↑+CO2↑。A、甲酸化學(xué)式為HCOOH，甲酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2:2=1:1，故A不正確；B、乙是CO2，乙中碳、氧元素質(zhì)量比為12:(2×16)=3:8，故B不正確；C、甲酸化學(xué)式為HCOOH，46g甲酸中氫元素質(zhì)量為，故C正確；D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH一定條件H2↑+CO2↑，則生成甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1:1，故D不正確。故選C。14．（2020·汕尾模擬）關(guān)于以下三個(gè)反應(yīng)的相關(guān)說(shuō)法正確的是（）①②③A．三種反應(yīng)物均可在食品加工中用作膨松劑B．用加熱的方法無(wú)法區(qū)分NaHCO3和NH4HCO3C．充分加熱等質(zhì)量的三種反應(yīng)物生成CO2的質(zhì)量相等D．三個(gè)反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)【答案】D【解析】A、三種反應(yīng)物均可分解生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉、碳酸氫銨既能在加熱條件下分解，又不生成有毒或有腐蝕性物質(zhì)，碳酸鈣分解生成的氧化鈣是對(duì)人健康不利的物質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用加熱的方法可以區(qū)分NaHCO3和NH4HCO3，產(chǎn)生刺激性氣味，最后無(wú)固體剩余的是碳酸氫銨，有固體剩余，且生成無(wú)色無(wú)味氣體的為碳酸氫鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由方程式可知，生成44份質(zhì)量的二氧化碳，需要100份質(zhì)量的碳酸鈣、168份質(zhì)量的碳酸氫鈉、79份質(zhì)量的碳酸氫銨，充分加熱等質(zhì)量的三種反應(yīng)物生成CO2的質(zhì)量不相等，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三個(gè)反應(yīng)都由一種物質(zhì)生成幾種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)正確。故選D。15.（2020·肇慶模擬）某種火箭在發(fā)射時(shí)，其燃料發(fā)生反應(yīng)的微粒種類變化示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后都存在N2分子C．每個(gè)甲分子中含有6個(gè)原子D．反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為28:18【答案】C【解析】據(jù)圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2O4+2N2H4點(diǎn)燃3N2+4H2O。A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氮?dú)馐巧晌?，反?yīng)后存在N2分子，反應(yīng)前不存在N2分子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲的化學(xué)式為N2O4，每個(gè)甲分子中含有2個(gè)氮原子，4個(gè)氧原子，共6個(gè)原子，選項(xiàng)正確；D、生成丙和丁的質(zhì)量比為（3×2×14）：（4×18）=7：6，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。16.（2020·東莞模擬）下列化學(xué)方程式正確的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式：，符合題意；B、銀的活動(dòng)性沒(méi)有銅強(qiáng)，所以銀不能置換硝酸銅溶液中的銅，化學(xué)方程式錯(cuò)誤，不符合題意；C、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式是：，不符合題意；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，不符合題意。故選A。17.（2020·深圳模擬）下圖是某些物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，用和分別表示兩種元素的原子。下列化學(xué)方程式符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是A．2CO+O22CO2B．N2+3H22NH3C．C+O2CO2D．2Mg+O22MgO【答案】A【解析】由圖可知，反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)生成另一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)。A、2CO+O2點(diǎn)燃2CO2符合圖中反應(yīng)，故A正確；B、由圖可知，反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)生成另一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，N2+3H22NH3不符合反應(yīng)，故B不正確；C、C+O2點(diǎn)燃CO2是兩種單質(zhì)反應(yīng)，不符合圖中反應(yīng)，故C不正確；D、2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO是兩種單質(zhì)反應(yīng)，不符合圖中反應(yīng)，故D不正確。故選A。18.（2020·清遠(yuǎn)模擬）化學(xué)方程式2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO可讀作（）A．鎂加氧氣等于氧化鎂B．2個(gè)鎂加1個(gè)氧氣等于2個(gè)氧化鎂C．鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂D．鎂加氧氣點(diǎn)燃等于氧化鎂【答案】C【解析】化學(xué)方程式中的“+”讀作∶和或與，“=”讀作∶生成。A、該方程式可讀作：鎂和氧氣點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B、該方程式可讀作：2個(gè)鎂原子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)氧化鎂分子，故B錯(cuò)誤；C、該方程式可讀作：鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂，故C正確。D、該方程式可讀作：鎂和氧氣點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂，故D錯(cuò)誤。故選：C。19.（2020·梅州模擬）在“新型狀冠病毒”的疫情防控過(guò)程中，場(chǎng)室常用“84消毒液”進(jìn)行消毒。但如果將潔廁靈和“84消毒液”同時(shí)使用，則會(huì)產(chǎn)生一種有毒的氣體，發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，則X的化學(xué)式為A．ClO B．Cl2 C．O2 D．CO【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前含有2個(gè)H原子，3個(gè)Cl原子，1個(gè)Na原子，1個(gè)O原子，反應(yīng)后有1個(gè)Na原子，1個(gè)Cl原子，2個(gè)H原子，1個(gè)O原子，故X含有2個(gè)Cl原子，其化學(xué)式為Cl2。故選B。20.（2020·揭陽(yáng)模擬）CO2的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)。在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．CO2和FeO在427°C發(fā)生反應(yīng)生成C和Fe3O4B．Fe3O4在太陽(yáng)能等的作用下分解生成FeO和O2C．FeO在反應(yīng)過(guò)程中可以循環(huán)使用D．該總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2=C+O2【答案】D【解析】A、由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，CO2和FeO在427℃發(fā)生反應(yīng)生成C和Fe3O4，故A說(shuō)法正確；B、Fe3O4在太陽(yáng)能等的作用下分解生成FeO和O2，故B說(shuō)法正確；C、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，F(xiàn)eO在反應(yīng)過(guò)程中可以循環(huán)使用，故C說(shuō)法正確；D、該總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故