高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1

高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教案新人教版必修1學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教案新人教版必修1

1.化學(xué)反應(yīng)的基本概念與實(shí)質(zhì)

-化學(xué)反應(yīng)的定義與特點(diǎn)

-化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子、離子、分子的重新組合

2.化學(xué)反應(yīng)的類型

-合成反應(yīng)

-分解反應(yīng)

-置換反應(yīng)

-復(fù)分解反應(yīng)

3.化學(xué)反應(yīng)的平衡

-可逆反應(yīng)與平衡狀態(tài)

-化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

-影響化學(xué)平衡的因素

4.化學(xué)反應(yīng)速率

-反應(yīng)速率的概念與表達(dá)式

-影響反應(yīng)速率的因素

-反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系

5.氧化還原反應(yīng)

-氧化還原反應(yīng)的基本概念

-氧化劑與還原劑

-氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算

6.習(xí)題與實(shí)驗(yàn)

-本章習(xí)題解析

-相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與觀察現(xiàn)象

-實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析教學(xué)目標(biāo)分析1.掌握化學(xué)反應(yīng)的基本概念與實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的觀察、描述和分析能力，提升科學(xué)探究素養(yǎng)。

-能夠理解化學(xué)反應(yīng)的定義，描述化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)。

-能夠闡述化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，解釋原子、離子、分子在反應(yīng)中的變化。

2.理解并區(qū)分不同類型的化學(xué)反應(yīng)，提高學(xué)生的分類與歸納能力，培養(yǎng)科學(xué)思維素養(yǎng)。

-能夠識(shí)別合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

-能夠歸納各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并舉例說明。

3.掌握化學(xué)反應(yīng)的平衡概念，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用平衡常數(shù)解決實(shí)際問題的能力，提升科學(xué)應(yīng)用素養(yǎng)。

-能夠解釋化學(xué)平衡的概念，理解可逆反應(yīng)與平衡狀態(tài)的關(guān)系。

-能夠運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與數(shù)據(jù)分析能力，增強(qiáng)實(shí)踐與創(chuàng)新素養(yǎng)。

-能夠闡述影響反應(yīng)速率的因素，分析其作用機(jī)理。

-能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，觀察反應(yīng)速率的變化，并進(jìn)行數(shù)據(jù)分析。

5.理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)的能力，提高問題解決素養(yǎng)。

-能夠識(shí)別氧化還原反應(yīng)，區(qū)分氧化劑與還原劑。

-能夠配平氧化還原反應(yīng)，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

6.通過本章習(xí)題與實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力，提高科學(xué)探究與創(chuàng)新素養(yǎng)。

-能夠獨(dú)立完成本章習(xí)題，掌握相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

-能夠進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提出改進(jìn)措施。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解與運(yùn)用。

2.化學(xué)反應(yīng)類型的識(shí)別與特點(diǎn)歸納。

3.化學(xué)平衡的建立與平衡常數(shù)的應(yīng)用。

4.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

5.氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算。

難點(diǎn)：

1.化學(xué)平衡狀態(tài)的理解與平衡常數(shù)的計(jì)算。

2.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率的測定與分析。

3.氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的判斷及配平。

解決辦法與突破策略：

1.利用圖示、動(dòng)畫等多媒體教具，形象展示化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，加深理解。

2.通過實(shí)際反應(yīng)案例，對(duì)比分析不同類型的化學(xué)反應(yīng)，幫助學(xué)生歸納特點(diǎn)。

3.結(jié)合實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察化學(xué)平衡的建立過程，通過問題討論加深對(duì)平衡常數(shù)的理解，提供計(jì)算練習(xí)。

4.設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀感受不同因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)其進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析。

5.通過氧化還原反應(yīng)的實(shí)例分析，教授判斷氧化劑與還原劑的方法，并提供配平練習(xí)，總結(jié)配平技巧。

6.創(chuàng)設(shè)小組討論、互助學(xué)習(xí)的環(huán)境，鼓勵(lì)學(xué)生提問、分享解題思路，共同解決難點(diǎn)問題。教學(xué)方法與策略1.選擇適合教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)者特點(diǎn)的教學(xué)方法

針對(duì)高中生的認(rèn)知特點(diǎn)和學(xué)習(xí)需求，本章采用以下教學(xué)方法：

（1）講授法：教師通過生動(dòng)的語言和形象的表達(dá)，講解化學(xué)反應(yīng)的基本概念、實(shí)質(zhì)、類型以及化學(xué)平衡等理論知識(shí)，為學(xué)生奠定扎實(shí)的理論基礎(chǔ)。

（2）討論法：針對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型、影響反應(yīng)速率的因素等主題，組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，鼓勵(lì)學(xué)生提出問題、分享觀點(diǎn)，培養(yǎng)其思辨能力和合作精神。

（3）案例研究：挑選具有代表性的化學(xué)反應(yīng)案例，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論，從中總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律。

（4）項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)：將學(xué)生分成若干小組，針對(duì)特定化學(xué)反應(yīng)主題，如氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行項(xiàng)目研究。學(xué)生通過查閱資料、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析數(shù)據(jù)等過程，提高問題解決能力。

2.設(shè)計(jì)具體的教學(xué)活動(dòng)

（1）角色扮演：讓學(xué)生扮演原子、離子、分子等角色，通過模擬化學(xué)反應(yīng)過程，形象地展示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和類型。

（2）實(shí)驗(yàn)：組織學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，讓學(xué)生親身體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)過程，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。

（3）游戲：設(shè)計(jì)化學(xué)知識(shí)問答游戲，讓學(xué)生在輕松愉快的氛圍中鞏固所學(xué)知識(shí)，提高學(xué)習(xí)興趣。

（4）小組競賽：組織小組間的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)競賽，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

3.確定教學(xué)媒體和資源的使用

（1）PPT：制作精美、內(nèi)容豐富的PPT課件，展示化學(xué)反應(yīng)的基本概念、類型、化學(xué)平衡等理論知識(shí)，幫助學(xué)生理解和記憶。

（2）視頻：播放化學(xué)反應(yīng)過程的動(dòng)畫視頻，讓學(xué)生直觀地感受化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)。

（3）在線工具：利用網(wǎng)絡(luò)資源，如化學(xué)教育平臺(tái)、在線實(shí)驗(yàn)?zāi)M等，為學(xué)生提供豐富的學(xué)習(xí)資料和實(shí)踐操作機(jī)會(huì)。

（4）實(shí)物模型：使用化學(xué)反應(yīng)實(shí)物模型，如原子結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)分子模型等，幫助學(xué)生形象地理解化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生興趣，引出本節(jié)課的主題。

過程：教師通過展示日常生活中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，如燃燒、生銹等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的化學(xué)原理，從而引出本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。

2.理論講授（10分鐘）

目標(biāo)：講解化學(xué)反應(yīng)的基本概念、實(shí)質(zhì)和類型。

過程：教師使用PPT展示化學(xué)反應(yīng)的基本概念、實(shí)質(zhì)和類型，結(jié)合生動(dòng)的語言和實(shí)例，幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律。

3.實(shí)驗(yàn)演示與觀察（20分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生親身體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)過程，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。

過程：教師進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示，如合成反應(yīng)、分解反應(yīng)等，并引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋化學(xué)反應(yīng)原理。學(xué)生跟隨教師進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，記錄觀察結(jié)果。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作能力和問題解決能力。

過程：學(xué)生分成小組，針對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察到的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，討論影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)類型的識(shí)別等。小組內(nèi)分享觀點(diǎn)，共同解決問題。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：檢驗(yàn)學(xué)生學(xué)習(xí)效果，提高表達(dá)與溝通能力。

過程：每組選代表展示討論成果，其他學(xué)生認(rèn)真傾聽。教師對(duì)學(xué)生的展示進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，給予鼓勵(lì)和建議。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，提升學(xué)生歸納總結(jié)能力。

過程：教師引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的基本概念、實(shí)質(zhì)、類型以及影響反應(yīng)速率的因素。學(xué)生積極參與，總結(jié)所學(xué)知識(shí)，提出疑問，教師解答。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-化學(xué)反應(yīng)實(shí)際案例：提供一些生活中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，如燃燒、腐蝕、食物變質(zhì)等，讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)在生活中的廣泛應(yīng)用。

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)視頻：收集一些化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作視頻，涵蓋不同類型的反應(yīng)，如合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等，以便學(xué)生直觀地了解實(shí)驗(yàn)過程。

-化學(xué)家故事：介紹一些著名化學(xué)家的生平事跡和貢獻(xiàn)，如道爾頓、阿伏伽德羅等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

-化學(xué)科普書籍：推薦一些化學(xué)科普書籍，如《化學(xué)的奧秘》、《元素的故事》等，幫助學(xué)生拓寬化學(xué)知識(shí)面。

-化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)圖：收集一些化學(xué)反應(yīng)過程的動(dòng)態(tài)圖，如氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的過程，使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)有更深刻的理解。

2.拓展建議：

-觀察身邊的化學(xué)反應(yīng)：鼓勵(lì)學(xué)生在日常生活中留意身邊的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，思考其背后的化學(xué)原理，并將觀察到的現(xiàn)象與所學(xué)知識(shí)進(jìn)行聯(lián)系。

-自主設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)：學(xué)生可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)，自主設(shè)計(jì)一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如合成硫酸銅晶體、測定反應(yīng)速率等，提高實(shí)驗(yàn)操作能力和創(chuàng)新能力。

-學(xué)習(xí)化學(xué)家事跡：學(xué)生可以查閱相關(guān)資料，了解化學(xué)家的生平事跡和貢獻(xiàn)，撰寫小論文或進(jìn)行課堂分享，培養(yǎng)科學(xué)精神和人文素養(yǎng)。

-閱讀化學(xué)科普書籍：建議學(xué)生利用課余時(shí)間閱讀化學(xué)科普書籍，了解化學(xué)在科學(xué)發(fā)展和人類進(jìn)步中的作用，提高科學(xué)素養(yǎng)。

-分析化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)圖：讓學(xué)生觀察化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)圖，分析反應(yīng)過程中的原子、離子、分子的變化，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。重點(diǎn)題型整理1.題型一：化學(xué)反應(yīng)類型的判斷與配平

題目：將下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并配平。

反應(yīng)一：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

反應(yīng)二：2KClO3→2KCl+3O2↑

答案：

反應(yīng)一：置換反應(yīng)

配平后方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

反應(yīng)二：分解反應(yīng)

配平后方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

2.題型二：化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算

題目：已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)Kc=0.062。在等溫等壓條件下，求該反應(yīng)在以下狀態(tài)下的平衡濃度：N2=0.1mol/L，H2=0.3mol/L，NH3=0mol/L。

答案：

設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度為xmol/L。

根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式：

Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)

0.062=x^2/(0.1*0.3^3)

解得：x=0.126mol/L

3.題型三：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算

題目：在500mL容量瓶中，加入0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，測定中和反應(yīng)的速率。若初始時(shí)刻反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)，求反應(yīng)進(jìn)行10秒后的反應(yīng)速率。

答案：

反應(yīng)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O

由于反應(yīng)物濃度相同，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度變化成正比。

反應(yīng)進(jìn)行10秒后，HCl和NaOH的濃度均減少了0.01mol/L。

反應(yīng)速率變?yōu)椋?.01mol/(L·s)*(0.1mol/L-0.01mol/L)/0.1mol/L=0.009mol/(L·s)

4.題型四：氧化還原反應(yīng)配平

題目：配平下列氧化還原反應(yīng)：

MnO2+HCl→MnCl2+Cl2↑+H2O

答案：

配平后方程式：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O

5.題型五：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

題目：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。要求至少考慮兩個(gè)因素，并給出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

答案：

實(shí)驗(yàn)一：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

步驟：

1.準(zhǔn)備兩個(gè)相同體積的試管，分別加入相同濃度的HCl溶液和NaOH溶液。

2.將一個(gè)試管放入熱水中，另一個(gè)試管置于室溫下。

3.同時(shí)將兩個(gè)試管中的溶液混合，記錄反應(yīng)開始至中和所需時(shí)間。

結(jié)論：

溫度升高，反應(yīng)速率加快。

實(shí)驗(yàn)二：濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

步驟：

1.準(zhǔn)備兩個(gè)相同體積的試管，分別加入不同濃度的HCl溶液和相同濃度的NaOH溶液。

2.同時(shí)將兩個(gè)試管中的溶液混合，記錄反應(yīng)開始至中和所需時(shí)間。

結(jié)論：

反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快。

注意：以上實(shí)驗(yàn)僅為示例，實(shí)際操作時(shí)請(qǐng)注意安全，并遵循實(shí)驗(yàn)室規(guī)定。板書設(shè)計(jì)①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-化學(xué)反應(yīng)的基本概念與實(shí)質(zhì)

-化學(xué)反應(yīng)類型：合成、分解、置換、復(fù)分解

-化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)、平衡常數(shù)

-化學(xué)反應(yīng)速率：影響速率的因素

-氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑、配平方法

②詞、句：

-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：原子、離子、分子的重新組合

-化學(xué)平衡：動(dòng)態(tài)平衡，Kc表達(dá)式

-反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，數(shù)據(jù)分析

-氧化還原：電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化

③藝術(shù)性與趣味性：

-使用不同顏色的粉筆標(biāo)出不同類型的化學(xué)反應(yīng)，增強(qiáng)視覺效果。

-利用箭頭和等號(hào)表示化學(xué)平衡的可逆性和動(dòng)態(tài)性，形象直觀。

-設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率的圖表，以漫畫或簡筆畫形式展示反應(yīng)速率的變化，增加趣味性。