化學(xué)與曲線（解析版）-2024-2025學(xué)年浙江省中考科學(xué)二輪復(fù)習(xí)

化學(xué)與曲線

防左情思考

概率預(yù)測★★★★

題型預(yù)測選擇題、填空題

a位忖廂箝

【命題重點(diǎn)】中考試題中往往會出現(xiàn)坐標(biāo)圖，這些坐標(biāo)圖往往以曲線的形式出現(xiàn)。在這類形式的題目

中，常會涉及這樣一些知識點(diǎn):金屬的性質(zhì)、溶液的pH、質(zhì)量守恒定律、酸堿鹽的性質(zhì)等。

【方法要點(diǎn)】要解決這類問題，要搞清曲線的幾個關(guān)鍵點(diǎn)：起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及終點(diǎn)所代表的含義

?甄理◎碗

類型1pH變化曲線問題

[例題1]（2023?北侖區(qū)模擬）我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱之為“鹽堿地”，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民常用引

進(jìn)內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標(biāo)，浸泡水的次數(shù)（m）為橫坐標(biāo)，

下列能正確表示土壤pH變化的圖是（）

【解答】解：“鹽堿地”的pH值大于7,經(jīng)過淡水浸泡后，其pH值應(yīng)該越來越接近7,符合此現(xiàn)

象的圖是C

故選：Co

[例題2]（2023?鹿城區(qū)校級模擬）“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們再次感受到科

學(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，科學(xué)興趣小組決定對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶

液的酸堿度及性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液pH為9,碳酸鈉溶液pH為11。請寫出pH試紙的正

確使用方法：____________________________________________________________________________

（2）向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酰試液，觀察到試液變成______色。

（3）向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢?，測得pH變化與時間

的關(guān)系如圖所示。C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為o

pH

ItII

—IIII

-IflJIII]J|-]|II.|I.

0510152（）時間/S

【解答】解：（1）pH試紙的正確使用方法：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把

變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH。

故答案為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

照，即可得溶液的pH。

（2）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚醐變紅色，向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酬試液，觀察到試液

變成紅色。

故答案為：紅。

（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳，c點(diǎn)溶液顯中性，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉。

故答案為：氯化鈉。

類型2金屬和酸、鹽反應(yīng)的曲線問題

[例題3]（2023?龍灣區(qū)模擬）數(shù)學(xué)圖像可以表示物質(zhì)化學(xué)變化中的相關(guān)性質(zhì)。根據(jù)下列圖像得出銅、

銀、鈕三種金屬的活動性強(qiáng)弱正確的是（）

氯化杷溶液質(zhì)量(克)

A.銅＞鈿＞鍥B.銀＞銅＞鈿C.銀＞鈿＞銅D.鈿＞銅＞銀

【解答】解：由左邊的圖像可知，銀能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，說明了金屬的活動性順

序是銀〉銅；由右邊的圖像可知，銅能與氯化鋁溶液反應(yīng)，說明了金屬的活動性順序是銅〉鈿,

綜合以上分析可知，銅、銀、鈿三種金屬的活動性強(qiáng)弱是銀＞銅＞鈿。

故選：Bo

[例題4](2023?慈溪市校級模擬)取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液1

00g,充分反應(yīng)后，再不斷緩慢加入鋅粉，燒杯中相關(guān)量與所加鋅的質(zhì)量的關(guān)系圖正確的是(

【解答】解：A、根據(jù)金屬活動性順序鋅＞鐵＞氫＞銀，取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為10%的AgNO3溶液100g(硝酸銀的質(zhì)量為100gX10%=10g),鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵

和銀，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,每56份質(zhì)量的鐵可以與340份質(zhì)量的硝

酸銀反應(yīng)，則1.4g鐵可以與8.5g硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，剩余硝酸銀的質(zhì)量為10g-8.5g=l.

5g,再不斷緩慢加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=Z

n(NO3)2+2Ag。待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅會與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：Zn

+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,所以加入鋅的時候，鐵的質(zhì)量為0,隨著鋅的加入，鋅先與剩余

的硝酸銀反應(yīng)，所以鐵的質(zhì)量剛開始沒有增加，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和

硝酸鋅，鐵的質(zhì)量不斷增加，至硝酸亞鐵反應(yīng)完全，鐵的質(zhì)量保持不變，故A圖像錯誤；

B、加入鋅的時候，鐵的質(zhì)量為0,溶液中有硝酸亞鐵和硝酸銀，金屬離子為亞鐵離子和銀離子，

隨著鋅的加入，鋅先與剩余的硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，溶液中的金屬離子為亞鐵離子、銀離

子、鋅離子，待硝酸銀反應(yīng)完全，溶液中的金屬離子為亞鐵離子和鋅離子，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生

成鐵和硝酸鋅，待硝酸亞鐵反應(yīng)完全，溶液中的金屬離子只有鋅離子，故B圖像錯誤；

C、根據(jù)金屬活動性順序鋅＞鐵＞氫＞銀，取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgN

03溶液100g(硝酸銀的質(zhì)量為100gX10%=10g),鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方

程式為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,每56份質(zhì)量的鐵可以與340份質(zhì)量的硝酸銀反應(yīng)，則

1.4g鐵可以與8.5g硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，剩余硝酸銀的質(zhì)量為10g-8.5g=1.5g,再不斷緩

慢加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2A

g,每65份質(zhì)量的鋅可以置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增小，待硝酸銀反應(yīng)完全，

鋅會與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,每65

份質(zhì)量的鋅可以置換出56份質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大，待硝酸亞鐵反應(yīng)完全，溶液的質(zhì)

量保持不變，故C圖像錯誤；

D、緩慢加入鋅粉時，鐵反應(yīng)完全，溶液中存在硝酸亞鐵和剩余的硝酸銀，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生

成硝酸鋅和銀，溶液中硝酸亞鐵的質(zhì)量保持不變，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅會與硝酸亞鐵反應(yīng)生成

硝酸鋅和鐵，硝酸亞鐵的質(zhì)量不斷減小，待硝酸亞鐵反應(yīng)完全，硝酸亞鐵的質(zhì)量減小至0,故D

圖像正確；

故選：D。

[例題5](2023?鹿城區(qū)一模)向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)

過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()

氣體的質(zhì)量也

A.a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況

B.反應(yīng)后均得到無色溶液

C.由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動性強(qiáng)

D.反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等

【解答】解：A、最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況，該選項(xiàng)

說法正確；

B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項(xiàng)說法不正確；

C、通過圖中信息不能比較兩種物質(zhì)的活潑性，該選項(xiàng)說法不正確；

D、由圖中信息可以看出，稀硫酸質(zhì)量小于100g時，反應(yīng)均已停止，因此兩種金屬均無剩余，該

選項(xiàng)說法不正確。

故選：Ao

類型3含酸堿鹽反應(yīng)順序的曲線問題

[例題6](2023?北侖區(qū)二模)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量

與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

溶

液

質(zhì)

里

g

B.c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2

C.取b點(diǎn)的沉淀物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

D.d點(diǎn)沉淀物有Ag、Cu和Zn

【解答】解：由金屬活動性Zn>Cu>Ag知，向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加

入Zn,鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3—Zn(NO3)2+

2Ag,每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少，即ab段；AgNC>3反應(yīng)完，

鋅才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，由Zn+Cu(NO3)2—Zn(NO3)2+Cu,每65份質(zhì)

量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會增加，即be段；當(dāng)硝酸銅完全反應(yīng)后，鋅不再參

加反應(yīng)，因此溶液的質(zhì)量保持不變，即cd段。

A、a點(diǎn)時，鋅正在和硝酸銀反應(yīng)，而硝酸銅還沒有開始反應(yīng)，此時溶液中含有硝酸銀、硝酸鋅、

硝酸銅三種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯誤。

B、c點(diǎn)時，硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，此時的溶質(zhì)只有反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅，故選項(xiàng)說法錯誤。

C、b點(diǎn)，鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，此時的固體為銀，滴加稀鹽酸，不會產(chǎn)生氣泡，故選項(xiàng)說法

錯誤。

D、d點(diǎn)時，加入的鋅過量，此時固體為鋅、銅和銀，故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

[例題7]（2023?溫州模擬）向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量與加入鐵

粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.在a點(diǎn)時溶液中只含有的金屬離子為CE+、Ag+

B.在b點(diǎn)時向溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成

C.在c點(diǎn)時過濾后得到溶液的質(zhì)量大于原混合溶液的質(zhì)量

D.在d點(diǎn)時過濾得到的固體物質(zhì)一定有Ag、Cu、Fe

【解答】解：向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞

鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。

A、在a點(diǎn)時硝酸銀部分反應(yīng)，硝酸銅沒有反應(yīng)，溶液中含有的金屬離子為銅離子、銀離子和亞

鐵離子，該選項(xiàng)不正確。

B、在b點(diǎn)時硝酸銀恰好完全反應(yīng)，向溶液中滴加稀鹽酸沒有白色沉淀生成，該選項(xiàng)不正確。

C、56份質(zhì)量的鐵和硝酸銀反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，56份質(zhì)量的鐵和硝

酸銅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，因此在c點(diǎn)時過濾后得到溶液的質(zhì)量小于

原混合溶液的質(zhì)量，該選項(xiàng)不正確。

D、在d點(diǎn)時過濾得到的固體物質(zhì)一定有反應(yīng)生成的Ag、Cu和過量的Fe,該選項(xiàng)正確。

故選：D。

[例題8]（2023?婺城區(qū)模擬）現(xiàn)有Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液400.0g,向其中加入鐵粉，攪

拌使之充分反應(yīng)，己知鐵粉先與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)為：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO

4,如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（）

A.a-b段溶液中有2種溶質(zhì)

B.m=6.4

C.取c點(diǎn)固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解

D.原溶液中的Fe2(SO4)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%

【解答】解：A、a?b段溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸銅，該選項(xiàng)說法正確；

B、設(shè)生成銅質(zhì)量為m,

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

5.6gm

5664

5.6gm，

m=6.4,該選項(xiàng)說法正確

C、c點(diǎn)固體中含有銅和鐵，加入足量稀鹽酸時，鐵反應(yīng)，銅不能反應(yīng)，因此固體不能全部溶解,

該選項(xiàng)說法不正確；

D、設(shè)硫酸鐵質(zhì)量為x,

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSC)4,

40056

x5.6g

40056

x5.6°'

x=40g,

40。

原溶液中的Fe2(SO4)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：——X100%=10.0%,該選項(xiàng)說法正確。

400.0°

故選：Co

[例題9](2023?慈溪市模擬)將鐵粉(on段)和稀硫酸(n點(diǎn)后)先后加入到一定量的硫酸銅溶液

中，攪拌使之充分反應(yīng)。過程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列

說法正確的是（)

A.a、b點(diǎn)對應(yīng)的剩余固體只有一種

B.m<6.4

C.實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為15.2g

D.n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2

【解答】解：A、a點(diǎn)是鐵與硫酸銅還沒有反應(yīng)完，此時剩余固體中含有剩余的鐵和生成的銅；b

點(diǎn)是鐵把硫酸銅反應(yīng)完了，鐵又和硫酸反應(yīng)，此時鐵還沒有把硫酸反應(yīng)完，還存在鐵，所以剩余

固體中含有鐵和銅，故A錯誤；B、設(shè)5.6g鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x,貝I」：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

5.6gx

565.6g

64x

x=6.4g,所以m點(diǎn)含有6.4g銅，故B錯誤；

C、由圖示可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵質(zhì)量是5.6g,與硫酸銅反應(yīng)完剩余的鐵是：12g-6.4g=5.6g,

所以反應(yīng)前鐵的總質(zhì)量是5.6g+5.6g=11.2g,設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,根據(jù)：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56152

11.2gy

56_IL2g

152—y

y=30.4g,故C錯誤；

D、由選項(xiàng)C分析，n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2g,故D正確;

故選D。

?與甄則稀

（2023?瑞安市模擬）有A,B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時

間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）

A.金屬活動性A>BB.生成氫氣的質(zhì)量A>B

C.反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A<BD.反應(yīng)的金屬質(zhì)量A<B

【解答】解：A、反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大

于A,可判斷金屬活動性順序是B>A,故A錯誤；

B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量

是A>B,故B正確；

C、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少

順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：A>B,故C錯誤；

D、金屬的相對原子質(zhì)量和化合價不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故D錯誤。

故選：Bo

（2023?余杭區(qū)一模）2022年10月一項(xiàng)報告顯示今年會有58億只手機(jī)成為電子垃圾。為了回

收手機(jī)中的鐵與銀，某公司向含有硝酸亞鐵、硝酸銀的浸泡液中逐漸加入鋅粒，溶液質(zhì)量變化

如圖，下列說法錯誤的是（）

A.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液顏色為淺綠色

B.d點(diǎn)存在兩種溶質(zhì)

C.向e點(diǎn)的對應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，不會有氣泡產(chǎn)生

D.ac段發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

【解答】解：A、ac段的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸亞鐵還沒參與反應(yīng)，則b

點(diǎn)對應(yīng)的溶液顏色為淺綠色，故選項(xiàng)說法正確。

B、d點(diǎn)時硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸亞鐵還沒反應(yīng)完，則d點(diǎn)存在生成的硝酸鋅和沒反應(yīng)完的硝

酸亞鐵兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。

C、e點(diǎn)時鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)物質(zhì)中有生成的鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)會生成氫

氣，則向e點(diǎn)的對應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，會有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯誤。

D、ac段是鋅和硝酸銀反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,故選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

(2023?江北區(qū)一模)向硫酸鎂溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成

氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。下

NaOH溶液質(zhì)量/g

A.A點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2sO4

B.B點(diǎn)時溶液的pH=7

C.原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%

D.A點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.4%

【解答】解：A、滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點(diǎn)時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的

溶質(zhì)為Na2so4,故錯誤；

B、當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液至圖中A點(diǎn)時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶

液至圖中B點(diǎn)時，氫氧化鈉過量，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為NaOH、Na2s04,溶液的pH>7,

故錯誤；

C、設(shè)原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y,生成氫氧化鎂的質(zhì)量為z。

2NaOH+MgSO4—Na2so4+Mg(OH)2I

8012014258

40gX20%80gxyz

80_400X20%

12080g%

x=15%

80_400X20%

142―y

y=14.2g

8040gx20%

58-z

z=5.8g,故錯誤;

142(7

D、A點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7^~―xl00%?12.4%,故正確。

80g+40g-5.8g

故選：D。

4.（2023?錢塘區(qū)三模）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加

入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

沉

淀

質(zhì)

量

他

2

4.5

A.a點(diǎn)溶液能使酚醐變紅色

B.b點(diǎn)溶液不含硫酸根離子

C.c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)

D.d點(diǎn)溶液中不含有鈉離子

【解答】解：A、a點(diǎn)溶液，硫酸有剩余，不能能使酚醐變紅色，故選項(xiàng)說法錯誤。

B、b點(diǎn)溶液，是硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液，含硫酸根離子，故選項(xiàng)說法錯誤。

C、c點(diǎn)溶液中，硫酸銅有剩余，含有硫酸鈉、硫酸銅兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。

D、d點(diǎn)溶液是硫酸鈉溶液，含有鈉離子，故選項(xiàng)說法錯誤。

故選：Co

（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：N

a2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,當(dāng)加入一定量鹽酸時才會產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內(nèi)盛有100g碳酸

鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量mi與加入的鹽酸溶液

質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)至A點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉

B.b的數(shù)值為100g

C.碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%

D.反應(yīng)至B點(diǎn)時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g

【解答】解：A、A點(diǎn)時，碳酸鈉剛好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和氯化鈉，正確；

B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為Na2cO3+HC1—NaHCO3+NaCl,碳酸鈉和

稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,由化學(xué)方程式可得，碳酸鈉轉(zhuǎn)

化為碳酸氫鈉和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為1：2,而碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫

鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為50g,則b的值為100g,正確；

C、設(shè)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10673

lOOgXx100gX3.65%

106lOO^xx

73—1005X3.65%

x=5.3%,錯誤；

D、設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為y

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f

7344

100gX3.65%y

73100ax3.65%.“

—=------------------y=2.2g,正確。

44y

故選：Co

（2023?拱墅區(qū)模擬）某科學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿反應(yīng)時，用數(shù)字化傳感器

測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是（）

A.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)

B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2s04和H2s04

C.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性

D.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

【解答】解：A.由a到b點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7,可以說明酸和堿發(fā)

生了中和反應(yīng)，故正確；

B.a點(diǎn)的pH大于7,溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；

C.c點(diǎn)的pH小于7,溶液顯酸性，故錯誤；

D.由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不

斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤。

故選：Ao

（2023?衢江區(qū)二模）金同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為Al（O

H）3+NaOH=NaA102+2H20?他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產(chǎn)生

沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的圖像。你認(rèn)為下列圖像中最符合他要求的是（）

A.氫氧化鈉溶液質(zhì)量B.氫氧化鈉溶液質(zhì)量

沉沉

淀淀

質(zhì)質(zhì)

量量

質(zhì)里

鈉溶液

氫氧化

D.

質(zhì)里

'溶滿

化鈉

氫氧

C.

Al

OH=

+3Na

lC13

為：A

程式

學(xué)方

，化

化鈉

與氯

化鋁

氫氧

生成

反應(yīng)

化鈉

氫氧

鋁與

氯化

解：

答】

【解

NaA

OH—

3+Na

H)

l(O

為：A

程式

學(xué)方

，化

反應(yīng)

發(fā)生

OH會

與Na

H)3

Al(O

aCl,

+3N

)3I

(OH

量

鈉的質(zhì)

氫氧化

消耗的

淀溶解

化鋁沉

使氫氧

沉淀與

氧化鋁

生成氫

中，

過程

反應(yīng)

見，

O可

2H2O

1O2+

：1=

為3

：D。

故選

反應(yīng)

液，

)2溶