【課件】科粵版九年級化學(xué)上冊第4章生命之源水課題3質(zhì)量守恒定律習(xí)題課件（40張）

4.3質(zhì)量守恒定律第四章

生命之源——水提示：點(diǎn)擊進(jìn)入習(xí)題答案呈現(xiàn)DB見習(xí)題1234B5BCDC6789A10AA11C12提示：點(diǎn)擊進(jìn)入習(xí)題答案呈現(xiàn)C8.5(1)(a－c)(2)(a＋b－c)；b13141516見習(xí)題17見習(xí)題1．對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是(

) A．10g冰受熱融化成10g水 B．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體

積

C．反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量 D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律對化學(xué)變化有意義，對物理變化無意義。質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量”守恒，并不包括其他方面，如反應(yīng)前后的體積不一定守恒。不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單理解成“反應(yīng)物”，因?yàn)橛行┓磻?yīng)物不一定全部參與反應(yīng)，有“過量”問題。故A、B、C不正確?！敬鸢浮緿2．【2021·新疆期末】化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中肯定沒有變化的是(

)①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥C．①②④⑥ D．①③⑤B3．【中考·益陽】某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，其中相同的球代表同種原子。(1)該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是________(填“分子”或“原

子”)，參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為________。分子3∶1(2)該反應(yīng)的生成物是________(選擇序號填空)。 A．化合物B．單質(zhì)C．混合物(3)該反應(yīng)的微觀示意圖說明，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是__________________________________________________________。A化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后參加反應(yīng)的原子種類及數(shù)目保持不變4．【中考·綏化】在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6gC，則生成D的質(zhì)量是(

) A．5g B．6g

C．7g D．4g【點(diǎn)撥】由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，5gA和7gB恰好完全反應(yīng)生成6gC，則同時得到D的質(zhì)量是5g＋7g－6g＝6g。故選B?！敬鸢浮緽5．【中考·河南】硝酸銅受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是(

) A．N2 B．NO2

C．NH3 D．SO2B6．【2021·廣州越秀區(qū)期末】現(xiàn)將10gA和足量D混合加熱，A與D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gM和4gX，則參加反應(yīng)的D與反應(yīng)生成的M的質(zhì)量比是(

)A．5∶1B．1∶1C．1∶4D．1∶2【點(diǎn)撥】10gA完全反應(yīng)后生成8gM和4gX，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的D的質(zhì)量為8g＋4g－10g＝2g，故參加反應(yīng)的D和反應(yīng)生成的M的質(zhì)量比是2g∶8g＝1∶4。故選C?！敬鸢浮緾7．【2020·遂寧】隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖所示(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說法錯誤的是(

)A．丁的化學(xué)式是H2OB．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物C．乙物質(zhì)中碳元素的化合價(jià)為＋4D．反應(yīng)前后分子種類和原子種類均發(fā)生改變【答案】D8．【中考·徐州】甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是(

)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g30368反應(yīng)后質(zhì)量/g16m424A.甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類不同B．乙一定是反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定是7∶1D．甲、丁一定都是單質(zhì)【點(diǎn)撥】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了30g－16g＝14g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為14g；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為6g－4g＝2g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為24g－8g＝16g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類相同，A錯誤。乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，B錯誤。反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為14g∶2g＝7∶1，C正確。丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，D錯誤?！敬鸢浮緾9．一位學(xué)生要用托盤天平稱量7.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，這時他應(yīng)該(

) A．減少藥品 B．向右盤加砝碼 C．移動游碼 D．調(diào)節(jié)平衡螺母

【點(diǎn)撥】稱量7.5g藥品的步驟：先調(diào)節(jié)天平平衡，再將砝碼和游碼放好，再向左盤放藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，說明藥品多了，所以要減少藥品。A10．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室稱量藥品時，稱量前和稱量后托盤天平情況如圖所示，則被稱量物質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量(

)

A．大于25g B．小于25g C．等于25g D．無法判斷【點(diǎn)撥】稱量前天平向右偏，向左盤加入一部分藥品后，天平剛好平衡時，右盤還沒有放砝碼，此時的藥品已經(jīng)有質(zhì)量了，但讀數(shù)中不包含著這部分藥品，所以稱量的25g中不包含著開始放的那部分藥品，所以被稱量物質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量大于25g?！敬鸢浮緼11．在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳與過量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應(yīng)開始計(jì)時)的對應(yīng)關(guān)系正確的是(

)ABCD【點(diǎn)撥】在一密閉的容器中，碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，1個氧分子參加反應(yīng)生成1個二氧化碳分子，則氣體的分子數(shù)不變，A正確。碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，由質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，B錯誤。碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，最終碳完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量逐漸減少，最終減少至0，C錯誤。由質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，D錯誤?！敬鸢浮緼12．【2020·龍東地區(qū)】四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是(

)A．丁一定是化合物B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和【答案】C13．【2020·昆明改編】在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示(例如：d的質(zhì)量為2g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示且記錄在同一張刻度紙上?？潭染€Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是(

)A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應(yīng)可能為化合反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9∶17D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9∶8【點(diǎn)撥】由題意可知，每一格的質(zhì)量為1g；反應(yīng)前a的質(zhì)量為5g，b的質(zhì)量為22g－5g＝17g；c的質(zhì)量為28g－22g＝6g；d的質(zhì)量為30g－28g＝2g?？潭染€Ⅰ右移9格，a物質(zhì)質(zhì)量增加9g；刻度線Ⅱ左移8格，同時刻度線Ⅰ右移9格，則b物質(zhì)質(zhì)量減少了8g＋9g＝17g；刻度線Ⅲ左移8格，同時刻度線Ⅱ左移8格，則c物質(zhì)質(zhì)量不變；刻度線Ⅲ左移8格，d物質(zhì)的質(zhì)量增加了8g；該反應(yīng)可表示為b———→a＋d。A.c的質(zhì)量不變，反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為6g，故選項(xiàng)說法錯誤。一定條件B.該反應(yīng)可表示為b———→a＋d，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤。C.a、b變化的質(zhì)量比為9g∶17g＝9∶17，故選項(xiàng)說法正確。D.a、d參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為9g∶8g＝9∶8，由于不知化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無法確定a、d的相對分子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說法錯誤。故選C。一定條件【答案】

C14．若某同學(xué)用托盤天平稱量藥品質(zhì)量時，將藥品和砝碼位置放顛倒了，他稱得藥品的質(zhì)量為9.5g(1g以下用游碼)，則他實(shí)際稱得的藥品質(zhì)量為________g。8.515．a(chǎn)g氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱。(1)若充分反應(yīng)后，得到cg氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為________g。(2)若充分反應(yīng)后，得到cg剩余固體，則生成氧氣的質(zhì)量為____________g，其中二氧化錳的質(zhì)量為_____g。(a－c)(a＋b－c)b16．在質(zhì)量守恒定律的教學(xué)中，甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)分別做了A、B、C、D四個實(shí)驗(yàn)，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1)A實(shí)驗(yàn)：在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到小氣球的變化是_________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________________________。先膨脹后縮小白磷燃燒放熱，消耗氧氣(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒。反應(yīng)為CuSO4＋NaOH―→Cu(OH)2＋Na2SO4，請你從原子的角度說明守恒的原因：______________________________________。反應(yīng)前后原子種類、總個數(shù)和質(zhì)量都不變(3)乙、丁兩組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是“B、D實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)學(xué)生分析了B、D兩個實(shí)驗(yàn)的原因。你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)不平衡的原因是__________________________________；實(shí)驗(yàn)D中鎂燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式是________________________。理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增加，原因是__________________。反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出裝置氧氣參加了反應(yīng)17．某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(已知：堿石灰可以吸收二氧化碳和水)：

實(shí)驗(yàn)一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃(如圖一)，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。

實(shí)驗(yàn)二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭(如圖三)，與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的時間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。請回答下列問題：(1)分析以上兩個實(shí)驗(yàn)可知，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在_____容器內(nèi)進(jìn)行?！军c(diǎn)撥】分析兩個實(shí)驗(yàn)可知，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在密封容器內(nèi)進(jìn)行。密封(2)請你運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解釋：_______________________________