江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期入學(xué)調(diào)研試題A

PAGEPAGE152025屆高二入學(xué)調(diào)研試卷化學(xué)（A）留意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆干脆答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題。1．我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和削減總量相當(dāng)。下列措施中有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是A．風(fēng)能發(fā)電 B．糧食釀酒 C．燃煤脫硫 D．石油裂化【答案】A【解析】風(fēng)能發(fā)電是由風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能沒有二氧化碳的產(chǎn)生，A正確；B．(C6H10O5)n+nH2O

nC6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑糧食釀酒的過程是淀粉先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵作用再轉(zhuǎn)化為酒精，有二氧化碳的排放，B錯(cuò)誤；C．燃煤脫硫CaCO3=CaO+CO2↑，2CaO+2SO2+O2=2CaSO4有二氧化碳的產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D．石油裂化是將長鏈烴變?yōu)槎替湡N，燃燒產(chǎn)生的二氧化碳不會(huì)削減，D錯(cuò)誤；答案選A。2．下列變更過程不屬于金屬冶煉的是A．電解氧化鋁 B．鐵礦石與焦炭在高溫下反應(yīng)C．鐵在氧氣中燃燒 D．鋁粉與二氧化錳在高溫下反應(yīng)【答案】C【解析】金屬冶煉就是把金屬從金屬化合物中提煉出來的過程，形成金屬單質(zhì)。A．電解氧化鋁冶煉鋁，故A符合金屬冶煉的原理；B．鐵礦石與焦炭在高溫下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，故B符合金屬冶煉原理；C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故C不符合金屬冶煉原理；D．鋁粉與二氧化錳在高溫下反應(yīng)生成錳金屬單質(zhì)，故D符合金屬冶煉原理。3．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，起先反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列依次正確的是甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲【答案】C。4．在離子RO中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．A–x-n–24 D．A+x-n–24【答案】B【解析】陰離子中，核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。O原子中含有核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8，所以R中的質(zhì)子數(shù)為，已知質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A－x＋n＋24。答案選B。5．下列說法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變更B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C．O2和O3分子式不同，結(jié)構(gòu)相同D．單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體【答案】D【解析】A．白磷和紅磷是不同種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變更，A錯(cuò)誤；B．金剛石與石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，與其有無導(dǎo)電性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．O2和O3化學(xué)式不同，結(jié)構(gòu)也不同，是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．S2、S4、S6是硫元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；答案選D。6．下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg猛烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgC氧化性：HClO＞H2CO3金屬性：Cl＞CD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBr＞HI非金屬性：Br＞IA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．依據(jù)與水反應(yīng)的猛烈程度可推斷元素金屬性強(qiáng)弱，故A不符合題意；B．依據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱可推斷元素金屬性強(qiáng)弱，故B不符合題意；C．應(yīng)當(dāng)依據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱來推斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故C符合題意；D．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，故D不符合題意。7．下列關(guān)于化合物的說法正確的是A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)肯定是共價(jià)化合物B．由兩種原子組成的純凈物肯定是化合物C．共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D．熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物肯定是共價(jià)化合物【答案】D【解析】A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)也可能是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．由兩種原子組成的純凈物也可能是單質(zhì)，如HD，B錯(cuò)誤；C．大部分共價(jià)化合物熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵，如冰溶化破壞分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物肯定是共價(jià)化合物，D正確；故選D。8．下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B．反應(yīng)①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，兩反應(yīng)是相互沖突的，不行能都發(fā)生C．一般玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料D．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】A．硅酸鈉是一種礦物膠，可以把磨口玻璃塞和試劑瓶粘合在一起，所以不行以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B．碳酸的酸性大于硅酸，反應(yīng)①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓能發(fā)生，反應(yīng)②是在高溫下進(jìn)行的，CO2為氣體，逸出可使平衡正向移動(dòng)，促使反應(yīng)接著進(jìn)行，所以反應(yīng)②能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．石英的成分是二氧化硅，石英玻璃不屬于硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；D．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確。9．某愛好小組利用如圖所示試驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)出了原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是：A．該裝置中鋁箔為負(fù)極B．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表→活性炭→濾紙，回到鋁箔C．該裝置可以將化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能D．該電化學(xué)裝置的總反應(yīng)是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑【答案】B【解析】A．該裝置中鋁箔失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故A正確；B．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表→活性炭，但電子不能在濾紙上的電解質(zhì)中傳導(dǎo)，故B錯(cuò)誤；C．該裝置可以將化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．該電化學(xué)裝置的總反應(yīng)是鋁與酸反應(yīng)生成氫氣：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D正確；故選B。10．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下列有關(guān)說法正確的是A．如圖裝置可用于灼燒碎海帶B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)海帶灰浸出液中的碘元素C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D．可以通過電解氯化鎂溶液獲得金屬鎂【答案】C【解析】A．灼燒固體須要在坩堝中進(jìn)行，不能在燒杯中灼燒，故A錯(cuò)誤；B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，所以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，海帶灰浸出液中的碘元素為化合態(tài)的碘，不能用淀粉溶液干脆檢驗(yàn)碘元素的存在，故B錯(cuò)誤；C．海水淡化可分別鹽類物質(zhì)與水，方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故C正確；D．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤。11．在“綠色化學(xué)工藝”中，志向狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率100%，不產(chǎn)生其他有毒物質(zhì)，預(yù)防污染即防患于未然，從根本上消退污染。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．只有⑤⑥ D．只有④【答案】B【解析】高效的綠色有機(jī)合成反應(yīng)應(yīng)最大限度地利用原料分子的每一個(gè)原子，使之結(jié)合到目標(biāo)分子中，如完全的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、化合反應(yīng)，達(dá)到零排放。①置換反應(yīng)產(chǎn)物為二種，原子利用率低于100%；②化合反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%；③分解反應(yīng)產(chǎn)物為兩種或兩種以上，原子利用率低于100%；④一般來說取代反應(yīng)的產(chǎn)物為兩種，原子利用率低于100%；⑤加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%；⑥加聚反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%；符合題意的為②⑤⑥；選B。12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物能與3molNa發(fā)生反應(yīng)C．分子中含有兩種官能團(tuán)D．在水溶液中，羧基和羥基均能電離出H+【答案】A【解析】A．該有機(jī)物含有、羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故A正確；B．羧基、羥基均能與鈉反應(yīng)，1mol該有機(jī)物能與4molNa發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵，3種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D．在水溶液中，羧基能電離出H+，但羥基不能，故D錯(cuò)誤；故選A。13．下列關(guān)于乙烯與聚乙烯的說法，正確的是A．乙烯與聚乙烯都是純凈物B．乙烯通過加成聚合反應(yīng)得到聚乙烯，聚乙烯也可以通過降解得到乙烯C．相同質(zhì)量的乙烯與聚乙烯，完全燃燒所須要的氧氣質(zhì)量也相同D．乙烯與聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】A．乙烯是純凈物，聚乙烯是高分子化合物，高分子化合物都屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．乙烯通過加成聚合反應(yīng)得到聚乙烯，聚乙烯中是飽和碳原子、碳碳單鍵性質(zhì)穩(wěn)定、難以降解，B錯(cuò)誤；C．乙烯與聚乙烯的最簡式均為CH2，相同質(zhì)量的乙烯與聚乙烯，完全燃燒所須要的氧氣質(zhì)量也相同，C正確；D．乙烯含碳碳雙鍵、能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；聚乙烯中是飽和碳原子、碳碳單鍵性質(zhì)穩(wěn)定、不能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯(cuò)誤。14．某試驗(yàn)小組利用如下試驗(yàn)裝置(加熱裝置未畫出)制備乙酸乙酯。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)分別為78.5℃、117.9℃、77℃。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．溫度計(jì)2的示數(shù)應(yīng)限制為77℃B．試驗(yàn)起先時(shí)，應(yīng)關(guān)閉K2，打開K1，從A口通入冷凝水，然后進(jìn)行加熱回流C．回流一段時(shí)間后，應(yīng)關(guān)閉K1打開K2，從C口通入冷凝水，然后進(jìn)行蒸餾D．為進(jìn)一步提純乙酸乙酯，可向餾分中加入適量的飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后分液，從下口放出的即為較純凈的乙酸乙酯【答案】D【解析】A．要蒸餾得到乙酸乙酯，則溫度計(jì)2的示數(shù)應(yīng)限制為77℃，A正確；B．試驗(yàn)起先時(shí)，先發(fā)生酯化反應(yīng)，因?yàn)橐掖?、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)較低、易揮發(fā)，故試驗(yàn)需進(jìn)行加熱回流，詳細(xì)操作為：關(guān)閉K2，打開K1，從A口通入冷凝水，進(jìn)行加熱，B正確；C．回流一段時(shí)間后反應(yīng)結(jié)束進(jìn)行分別，乙醇、乙酸、乙酸乙酯互溶，故需蒸餾，詳細(xì)為：關(guān)閉K1打開K2，從C口通入冷凝水，然后進(jìn)行加熱蒸餾，C正確；D．乙酸乙酯密度小于水，分液時(shí)，從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出的為較純凈的乙酸乙酯，D不正確；答案選D。15．肯定溫度下的恒容密閉容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變更時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量⑦混合氣體的總體積A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦ D．②⑥⑦【答案】B【解析】①A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)反應(yīng)后的氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小，恒溫恒容條件下壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體密度始終不變，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故②不選；③隨著反應(yīng)進(jìn)行c(B)減小，當(dāng)c(B)不變時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③選；④反應(yīng)后的氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小，則隨著反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④選；⑤反應(yīng)后氣體總質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量減小，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤選；⑥依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故⑥不選；⑦容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故⑦不選；綜上所述，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①③④⑤，故選B。16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性在短周期中最強(qiáng)，Z單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是A．原子半徑： B．簡潔氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C．X與Y形成的化合物中只含離子鍵 D．ZX2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X為O元素，其中X、W同生族，則W為S元素，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性在短周期中最強(qiáng)，則Y為Na元素，Z單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希瑒tZ為Si元素。A．同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑：則原子半徑Y(jié)(Na)最大，A錯(cuò)誤；B．水蒸氣間有氫鍵，硫化氫存在分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故簡潔氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)，B正確；C．X與Y形成的化合物可以是氧化鈉、過氧化鈉，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．ZX2(SiO2)能與堿反應(yīng)，也能與HF反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題。17．I.甲烷(CH4)是一種清潔燃料，也是一種重要的化工原料，已知部分共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C-HH-OCOH-H鍵能/(kJ?mol-1)4154631076436請回答下列問題：（1）由CH4(g)和H2O(g)合成1molCO(g)和3molH2(g)_______(填“汲取”或“放出”)的熱量為_______kJ；請用電子式表示H2O的形成過程：_______。（2）T℃下，在起始容積為2L的恒壓密閉容器中通入1molCH4(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)容器體積變?yōu)槠鹗俭w積的1.5倍，則達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_______，CO的體積分?jǐn)?shù)為_______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。II.將肯定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。（3）下列能推斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng))；A．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變 B．2v正(NH3)=v逆(CO2)C．容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_______(填選項(xiàng))A．剛好分別出CO2氣體 B．適當(dāng)上升溫度C．加入少量NH2COONH4(s) D．選擇高效催化劑【答案】（1）汲取202（2）50%0.2（3）AD（4）BD【解析】（1）CH4(g)和H2O(g)合成1molCO(g)和3molH2(g)反應(yīng)熱ΔH=415×4+463×2-1076-436×3=202kJ/mol，即汲取了202kJ的熱量；H2O的形成過程：。（2）T℃下，恒壓密閉容器中，氣體物質(zhì)的體積比等于物質(zhì)的量比，設(shè)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)CH4轉(zhuǎn)化了mol，則CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)起始(mol)1100轉(zhuǎn)化(mol)3平衡(mol)1-1-3衡狀態(tài)時(shí)容器體積變?yōu)槠鹗俭w積的1.5倍，則有=1.5，解得=0.5，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，CO的體積分?jǐn)?shù)==≈0.2。（3）密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量隨反應(yīng)正向進(jìn)行而增加，隨反應(yīng)逆向進(jìn)行而較少，當(dāng)其不變即可推斷反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)符合題意；由2v正(NH3)=v逆(CO2)得到v正(NH3):v逆(CO2)=1:2，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，正逆反應(yīng)速率不等，B項(xiàng)不能推斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)體系中只有生成物是氣態(tài)物質(zhì)，且只置固態(tài)反應(yīng)物于密閉容器中，生成物NH3和CO2的比值是固定值，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變，但容器中總壓強(qiáng)隨反應(yīng)正向進(jìn)行而增加，隨反應(yīng)逆向進(jìn)行而較少，故C項(xiàng)不能推斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)可以。故答案選擇AD。（4）欲使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采納適當(dāng)上升溫度、選擇高效催化劑等方法；分別出CO2氣體使平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率不會(huì)增加，加入少量NH2COONH4(s)也不會(huì)增加反應(yīng)速率。故答案選擇BD。18．氮及其化合物在化肥、醫(yī)藥、材料和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)氮元素在周期表中的位置為_______，N2的電子式為_______。(2)自上個(gè)世紀(jì)德國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業(yè)為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻(xiàn)。寫出試驗(yàn)室制備氨氣的方程式_______。(3)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以、為電極反應(yīng)物，以為電解質(zhì)溶液制造出一種既能供應(yīng)電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，如圖所示。①a電極是該電池的_______(填正極或者負(fù)極)；該電池正極的電極反應(yīng)式是_______。②該電池在工作過程中H+的濃度將不斷_______(填增大或減小)，假設(shè)放電過程中電解質(zhì)溶液的體積不變，當(dāng)溶液中H+的物質(zhì)的量變更時(shí)，理論上電池能為外電路供應(yīng)___mol電子。【答案】其次周期第VA族2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O正極N2+8H++6e-=2NH減小2.4【解析】(1)氮元素原子序數(shù)為7，核外電子排布為2、5，位于其次周期VA族，氮?dú)獾碾娮邮綖椋海?2)試驗(yàn)室制取氨氣利用的是熟石灰與氯化銨的混合固體加熱，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(3)①該電池的的原理為氮?dú)夂蜌錃庠贖Cl做電解質(zhì)的條件下發(fā)生反應(yīng)最終生成氯化銨，a極區(qū)氮?dú)庠陔姌O上得電子反應(yīng)還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)為：N2+8H++6e-=2，b極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故答案為：正極；N2+8H++6e-=2NH；②該電池的總反應(yīng)為：N2+2H++3H2=2NH，由總反應(yīng)可知反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液中H+的濃度減小，由反應(yīng)可知每消耗2mol氫離子，轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)溶液中H+的物質(zhì)的量變更0.8mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol，故答案為：減??；2.4。19．碘是人體必需的元素之一，海帶中含有豐富的碘元素。灼燒海帶獲得的海帶灰中，碘元素主要以形式存在。在試驗(yàn)室中，從海帶灰中提取碘的流程如下：回答下列問題：（2）指出上述提取碘的過程中有關(guān)試驗(yàn)操作的名稱：步驟②___________，步驟⑤________；（3）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；（4）步驟②中提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是___________(填編號)；A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯（5）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，在此反應(yīng)中，每生成轉(zhuǎn)移___________mol電子；（6）上述流程中，含的水溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為含的懸濁液，主要目的是___________。【答案】（1）坩堝（2）萃取分液過濾（3）（4）CD（5）0.025（6）富集碘元素【解析】海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，加入稀硫酸酸化的雙氧水氧化碘離子，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，然后用氫氧化鈉汲取得到含碘離子和碘酸根離子的溶液，稀硫酸酸化得到含單質(zhì)碘的懸濁液，最終得到碘。（1）固體灼燒須要坩堝，試驗(yàn)室灼燒海帶的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、坩堝等；（2）步驟②得到含碘的有機(jī)溶液，屬于萃取分液，步驟⑤是從懸濁液中得到單質(zhì)碘，屬于過濾；（3）步驟①中雙氧水氧化碘離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）A.酒精和水互溶，不能作萃取劑；B.醋酸和水互溶，不能作萃取劑；C.單質(zhì)碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳中，可作萃取劑；D.單質(zhì)碘易溶于有機(jī)溶劑苯中，可作萃取劑；答案選CD；（5）步驟④中碘酸根氧化碘離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，在此反應(yīng)中，每生成3mol碘，轉(zhuǎn)移5mol電子，的物質(zhì)的量是3.81g÷254g/mol＝0.015mol，則轉(zhuǎn)移＝0.025mol電子；（6）由于海水中碘的含量較低，則含的水溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為含的懸濁液，主要目的是富集碘元素。20．有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量是28的烴，B和D都是日常生活食品中常見的有機(jī)物。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）石油通過_______(填“蒸餾”、“干餾”或“裂解”)可獲得A。（2）①的反應(yīng)類型為_______，D分子中所含官能團(tuán)的名稱為_______。丙烯與A互為同系物，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：_______，該反應(yīng)中，濃硫酸所起的作用是_______。（4）以淀粉為原料經(jīng)反應(yīng)⑤、⑥也可制得B，下列說法正確的是_________a.淀粉屬于糖類，糖類都是高分子化合物b.反應(yīng)⑤⑥都屬于水解反應(yīng)c.淀粉水解的最終產(chǎn)物可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗(yàn)【答案】（1）裂解（2）加成反應(yīng)羧基（3）催化劑和吸水劑（4）c【解析】由圖知、B為乙醇、D是乙酸，B(乙醇)催化氧化得到C、C進(jìn)一步氧化為D(乙酸)，則C為乙醛，有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量是28的烴，催化作用下、A和水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯，石油經(jīng)過裂解可得到A乙烯。葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，則E為葡萄糖；（1）石油裂解是以比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)品中的長鏈烴(包括石油氣)斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。則石油通過裂解可獲得A。（2）①為A(乙烯)和水反應(yīng)生成乙醇，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D(乙烯)分子中所含官能團(tuán)的名稱為羧基。丙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應(yīng)④為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：，該反應(yīng)中，濃硫酸所起的作用是催化劑和吸水劑。（4）a．淀粉