黑龍江省安達市第七中學校2024-2025學年高一化學上學期期中試題

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一、單選題1.“納米材料”是粒子直徑為1-100nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種.若將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)(

)

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后,會析出黑色沉淀A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥2.某學習小組辨析以下說法①粗鹽和酸雨都是混合物；②冰和干冰都是化合物；③非金屬氧化物CO是酸性氧化物；④氯氣不行以使鮮花褪色；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥純堿和小蘇打水溶液都呈堿性。其中正確的是()A．②③⑥ B．①②④ C．①②⑥ D．③④⑤3.依據(jù)離子反應原理，用一種試劑能鑒別出三種溶液，宜選用()A． B．HCl C．NaOH D．4.某小組擬用兩種方法制備同一種金屬氯化物：①用金屬和氯氣共熱干脆化合制得；②用金屬和鹽酸反應制得。可以勝利的是()A． B． C．NaCl D．5.下列說法中，有錯誤的是()A．很穩(wěn)定，而受熱時簡單分解B．過氧化鈉與水反應明顯放熱C．向飽和溶液中通入足量，有結晶析出D．溶液能與石灰水反應，而溶液不能與石灰水反應6.對下列試驗過程的評價，正確的是（）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中肯定含有碳酸根B.某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，證明肯定含有C.驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀，證明含D.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液肯定顯堿性7.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法中，不正確的是()A．試驗室適合用坩堝作容器灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．在含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘離子發(fā)生氧化反應C．雙氧水在此試驗中作還原劑D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”8.設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．標準狀況下，22.4LO2所含的原子數(shù)為B．48gO3含有的氧原子數(shù)為3C．18g的中含有的電子數(shù)為D．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為9.在某酸性溶液中，分別加入下列各組離子，肯定能大量共存的是()A．B．C．D．10.下列離子方程式正確的是()A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：B．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：C．碳酸鈣溶解于鹽酸中：D．過氧化鈉與水的反應：11.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的推斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A過氧化鈉可為航天員供氧與反應生成Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B碳酸鈉溶液可用于治療胃病可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ瑹oC向Na2O2的水溶液中滴加酚酞變紅色與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無D金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧實力強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有A.A B.B C.C D.D12.某同學模擬索爾維制堿()的操作中，為了獲得碳酸氫鈉的晶體，應在飽和食鹽水中()A．先通入CO2，達到飽和后再通入NH3B．先通入NH3，達到飽和后再通入CO2C．CO2和NH3同時通入D．以上3種方法都行13.在封閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的和的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是()A．和 B．和NaOHC．NaOH和 D．和14.有一種由和組成的混合物，經(jīng)測定氯元素的質(zhì)量分數(shù)為35.5%，則此混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為()A．25.9% B．23% C．41.5% D．無法計算15.試驗室中須要配制0.2mol/L的NaCl溶液500mL，配制時應選用的儀器的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．500mL容量瓶，5.9gNaCl，量筒B．500mL試劑瓶，5.9gNaCl，量筒C．1000mL容量瓶，5.85gNaCl，量筒D．1000mL試劑瓶，5.85gNaCl，量筒16.在形成的混合溶液中，,則為（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L二、填空題17.120mL濃度為1的溶液，恰好與100mL濃度為0.4的酸性溶液完全反應，在還原產(chǎn)物中Cr的化合價為________，上述反應的還原劑為________(填化學式)，寫出該反應的離子方程式并在離子方程式上用單線橋法標明電子轉移：______________________。18.將7.8g投入水中充分反應，冷卻，最終將溶液轉移到500mL容量瓶中定容。則的物質(zhì)的量為________；反應后溶液中溶質(zhì)的化學式為________，其物質(zhì)的量為________，其物質(zhì)的量濃度為______；反應過程中產(chǎn)生氣體在標準狀況(SPT)下的體積為________。19.已知外觀和食鹽相像，又有咸味，有毒。HI是強酸。能發(fā)生反應：。則上述反應中氧化劑是________，將上述反應改寫為離子方程式：______________________________。依據(jù)離子反應，鑒別和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必需選用的物質(zhì)有______。(填序號)。20.NH3催化還原氮氧化物可用于煙氣中氮氧化物脫除，反應原理如圖所示：(1)該反應的氧化劑為______________，氧化產(chǎn)物為______。(2)當煙氣中NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，與足量氨氣在肯定條件下發(fā)生了反應。該反應的化學方程式為__________________________。21.探討性學習小組探究一混合物的水溶液，已知只可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下試驗：第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；其次份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；第三份加足溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌.干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。依據(jù)上述試驗，回答下列問題：（1）由其次份進行的試驗得知混合物中應含有___離子，其物質(zhì)的量濃度為___。（2）由第三份進行的試驗可知12.54克沉淀的成分是（寫沉淀化學式），其物質(zhì)的量分別為。（3）原溶液中是否存在_____（填“是”或“否）若存在則的濃度的取值范圍是___（若不存在此空可不填）(4)試驗中收集氣體的裝置如下圖所示，請回答：①組裝好儀器后，首先進行的操作為____________。②導管g的作用為________________________________。③室溫下對量氣管讀數(shù)時，B、C兩管中液面必需處在相同的高度，目的是__________________________。22.為確定和Cu混合物的組成(假設混合勻稱)，某愛好小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品，分別投入30.0mL某濃度的稀硫酸中。充分反應后，每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關系如圖所示。請依據(jù)反應中各物質(zhì)的計量關系分析圖象，回答下列問題。(1)各組樣品均發(fā)生了反應：______________，____________。(寫離子方程式)(2)1.76g樣品充分反應后，溶液中肯定存在______________，________________；肯定不存在______________(填寫離子符號)，請設計試驗證明充分反應后的溶液中不存在該離子______________。(3)求算該混合物中組分物質(zhì)的量之比(寫出簡要的解題過程)。(4)求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度(寫出簡要的解題過程)。

參考答案1.B2.C3.D4.C5.D6.C7.C8.B9.D10.D11.A12.B13.B14.C15.B16.A17.＋3;;18.0.1mol;NaOH;0.2mol;0.4mol/L;1.12L19.NaNO2(或);;①②⑤20.(1)，(2)21.(1)；0.8mol/L(2)；0.04mol、0.02mol(3)是；≥0.4mol