2025屆浙江Z20名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2025屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14

O-16

V-51

Ga—70選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)屬于鹽的是A．HNO3 B．K2O2 C．CH3NH3Cl D．Mg3N22．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸具有難揮發(fā)性，可用于制備氣體B．具有氧化性，工業(yè)上可用氨水吸收除去C．具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的D．難溶于水且不被射線透過(guò)，可用作鋇餐3．下列表示正確的是A．丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布圖為：C．的價(jià)層電子對(duì)互斥()模型：D．中子數(shù)為34的鋅原子：4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于制備并測(cè)量其體積B．裝置②可用于制作簡(jiǎn)單燃料電池C．裝置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性強(qiáng)弱D．裝置④鹽橋中的陽(yáng)離子向右池遷移起形成閉合回路的作用5．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上，可經(jīng)過(guò)原子利用率都是的兩步反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)由乙烯合成乙二醇B．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C．制作豆腐時(shí)加入氯化鎂、硫酸鈣等凝固劑，可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉D．乙酸甘油酯在堿性條件下水解，該反應(yīng)可用于肥皂的生產(chǎn)6．工業(yè)上用(分子結(jié)構(gòu)：)與甲烷為原料制備，發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中鍵和鍵數(shù)量之比為B．既是氧化劑又是還原劑C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，斷開鍵數(shù)為D．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，則被還原的有7．類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列結(jié)論合理的是選項(xiàng)已知結(jié)論A冠(冠醚)能識(shí)別冠(冠醚)能識(shí)別B石墨晶體可以導(dǎo)電石墨的化學(xué)鍵具有金屬鍵的性質(zhì)C擦干已洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹防止潮濕環(huán)境下發(fā)生化學(xué)腐蝕D常溫下，常溫下，溶解度：A．A B．B C．C D．D8．下列方程式正確的是A．溶液中加入稀硫酸：B．碳酸氫鈉溶液呈堿性：C．甘油和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)：D．在酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)可生成羥甲基苯酚：9．有機(jī)物經(jīng)元素分析儀測(cè)得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示分子中有羧基，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B．能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)C．能發(fā)生消去反應(yīng) D．自身可發(fā)生縮聚反應(yīng)10．主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，、的價(jià)電子數(shù)相等，的基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共10種，四種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．鍵角：B．分子的極性：C．簡(jiǎn)單離子半徑：D．四種元素形成的化合物一定是含有共價(jià)鍵的離子化合物11．苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)比進(jìn)程圖，苯更易生成硝基苯的主要原因是該反應(yīng)速率更快、產(chǎn)物更穩(wěn)定B．反應(yīng)過(guò)程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變C．經(jīng)兩步反應(yīng)生成產(chǎn)物Ⅰ的反應(yīng)熱D．加入選擇性高的催化劑，短時(shí)間內(nèi)可以提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Ⅰ的產(chǎn)率12．丙烯和溴化氫在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到溴丙烷，其機(jī)理如下：下列說(shuō)法不正確的是A．上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步驟B．碳正離子中間體的穩(wěn)定性：C．丙烯與鹵化氫加成時(shí)，的反應(yīng)速率最大D．與加成的主要產(chǎn)物為13．表面皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘(圖A)和纏有鋅皮的鐵釘(圖)放置其中，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．圖中鐵釘受鋅皮保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．圖中鐵釘上的電極反應(yīng)式：C．離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動(dòng)D．圖中，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個(gè)色塊14．加熱煮沸的濃溶液和白磷反應(yīng)可制，該過(guò)程同時(shí)可獲得。其中一個(gè)反應(yīng)為：。下列說(shuō)法不正確的是A．為四面體結(jié)構(gòu)，其中鍵角約為B．、與都是分子晶體C．已知的配位能力比強(qiáng)，這是由于配體中的存在空軌道D．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、非極性鍵的形成15．常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為。體系中所有含碳微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如圖所示[例如]。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，D．之后曲線Ⅱ、Ⅲ變化的主要原因是轉(zhuǎn)化為沉淀16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究鈉在氧氣中燃燒所得固體產(chǎn)物的成分取少量固體粉末，加入蒸餾水有氣體生成鈉在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為B比較水的電離程度常溫下，用計(jì)分別測(cè)定和溶液的均為同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響取溶液于試管中，將試管加熱溶液變綠++溫度升高平衡逆向移動(dòng)D定性證明配合物(亮黃色)只有在高濃度的條件下才是穩(wěn)定的取工業(yè)鹽酸于試管中，滴加幾滴硝酸銀飽和溶液溶液亮黃色褪去，變?yōu)楹軠\的黃色配合物只有在高濃度的條件下才是穩(wěn)定的A．A B．B C．C D．D非選擇題部分二、非選擇題(共5小題，共52分)17．第Ⅲ族元素、、等元素及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛。請(qǐng)回答：(1)基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式是。(2)下列說(shuō)法不正確的是___________。A．、中硼原子的雜化方式均為B．氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：C．與同周期的主族元素中，第一電離能比大的有5種D．相同條件下在水中溶解度：氨硼烷()>乙烷(3)常以二聚體形式存在，且各原子均滿足結(jié)構(gòu)。將該二聚體溶于生成：。①該二聚體中存在的化學(xué)鍵有。A．極性鍵

B．氫鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．金屬鍵②的陽(yáng)離子是以鋁為中心原子，結(jié)構(gòu)為四面體形的配離子，則的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為。(4)①氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料。傳統(tǒng)制備是采用與在一定條件下反應(yīng)制備，不采用金屬與制備的原因是。②的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為(用含、、的式子表示)。18．銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、鉛等單質(zhì))是一種含貴金屬的可再生資源，一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下(所加試劑均過(guò)量)：已知：①溶液2中的主要存在形式為②請(qǐng)回答：(1)沉淀的主要成分為(填化學(xué)式)，從氧化還原的角度分析，步驟5中體現(xiàn)的性質(zhì)是。(2)步驟2中單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)下列說(shuō)法正確的是___________。A．步驟1中加入的主要作用是使溶解出的轉(zhuǎn)化為沉淀B．步驟1可通過(guò)粉碎陽(yáng)極泥、加熱、攪拌、改用濃硫酸等方式加快反應(yīng)速率C．溶液1可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到膽礬粗產(chǎn)品D．溶液4可返回步驟3中循環(huán)使用，但循環(huán)多次后可能導(dǎo)致銀的浸出率降低(4)溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。步驟4中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液可析出，請(qǐng)用離子方程式表示析出的原因。(5)步驟5需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液4中含有。19．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。請(qǐng)回答：(1)甲烷水蒸氣重整制氫：I．Ⅱ．總反應(yīng)：能自發(fā)進(jìn)行的條件是。A．低溫

B．高溫

C．任意溫度

D．無(wú)法判斷(2)恒定壓強(qiáng)為時(shí)，向某密閉容器中按投料，600℃時(shí)平衡體系中部分組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示：組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)①下列措施中一定能提高H2平衡產(chǎn)率的是。A．選擇合適的催化劑

B．移除部分C．向體系中投入少量

D．恒溫恒壓下通入氣體②用各組分氣體平衡時(shí)的分壓代替濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)()，600℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留兩位小數(shù)，已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))。(3)硼氫化鈉()水解制氫：常溫下，自水解過(guò)程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。NaBH4在某催化劑表面制氫的微觀過(guò)程如圖所示。①根據(jù)上圖寫出水解制氫的離子方程式。②其他條件相同時(shí)，測(cè)得平均每克催化劑使用量下，濃度對(duì)制氫速率的影響如下圖所示。(已知：濃度較大時(shí)，易以形式結(jié)晶析出。)分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)后制氫速率下降的可能原因。③轉(zhuǎn)化為后，電解溶液又可制得，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置如圖所示。陰極上的電極反應(yīng)式是。20．氧釩()堿式碳酸銨晶體{}，紫紅色，難溶于水和乙醇，是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎(chǔ)原料和前驅(qū)體。實(shí)驗(yàn)室以為原料制備該晶體，過(guò)程如下：已知：+4價(jià)釩的化合物易被氧化。請(qǐng)回答：(1)步驟ⅰ生成的同時(shí)，還生成一種無(wú)毒無(wú)害的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)步驟ⅱ可在如圖裝置中進(jìn)行。①盛裝溶液的儀器名稱為。上述裝置依次連接的順序?yàn)?按氣流方向，用各接口小寫字母表示)。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開，一段時(shí)間后，當(dāng)觀察到(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再關(guān)閉，打開，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)下列說(shuō)法不正確的是___________。A．已知還原性：濃鹽酸，步驟ⅰ可用濃鹽酸與反應(yīng)制備，更經(jīng)濟(jì)環(huán)保B．步驟ⅱ中，盛裝溶液和溶液的位置可以互換C．步驟ⅲ中，可先用冷水洗滌晶體，再用無(wú)水乙醇洗滌D．步驟ⅲ中，為快速得到干燥的產(chǎn)品，可采用高溫烘干的方式(4)粗產(chǎn)品中釩元素含量的測(cè)定：稱取樣品于錐形瓶中，用適量稀硫酸溶解后，加入稍過(guò)量的溶液，充分反應(yīng)后繼續(xù)加溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量的，滴入幾滴溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。已知：具有還原性，滴定原理為：。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②粗產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21．苯烯莫德是一種小分子藥物，因可抑制多種自身免疫性疾病而成為研究熱點(diǎn)。其合成路線如下：已知：①②請(qǐng)回答：(1)化合物的官能團(tuán)名稱是。(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)下列說(shuō)法不正確的是___________。A．合成路線中碘甲烷的作用是保護(hù)酚羥基B．化合物能被酸性高錳酸鉀氧化轉(zhuǎn)化為化合物C．的反應(yīng)涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D．苯烯莫德的酸性強(qiáng)于(4)寫出的化學(xué)方程式。(5)參照上述路線，寫出以苯甲醇()為原料合成的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。(6)寫出4種同時(shí)符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與溶液反應(yīng)顯紫色；③苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．C【詳解】A．硝酸屬于酸，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鉀屬于過(guò)氧化物，B錯(cuò)誤；C．甲胺(CH3NH2)為一元弱堿，與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽CH3NH3Cl，即CH3NH3Cl屬于鹽，C正確；D．氮化鎂的陰離子不是酸根離子，所以氮化鎂不屬于鹽，D錯(cuò)誤；故選C。2．A【詳解】A．由高沸點(diǎn)酸制取揮發(fā)性酸的原理可知，具有難揮發(fā)性的濃硫酸可用于制備氯化氫氣體，A正確；B．是酸性氧化物，工業(yè)上可用氨水吸收除去，B錯(cuò)誤；C．可用于除去工業(yè)廢水中的，是生成難溶性的硫化汞，與還原性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇可用作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水，不能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，且不被X射線透過(guò)，D錯(cuò)誤；故選A。3．B【詳解】A．丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH(NH2)COOH，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量簡(jiǎn)并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，這種排布方式原子的總能量最低，則基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布圖為：，故B正確；C．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，含有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)互斥()模型為：，故C錯(cuò)誤；D．鋅為30號(hào)元素，中子數(shù)為34的鋅原子：，故D錯(cuò)誤；故答案選B。4．B【詳解】A．氨氣極易溶于水，不能用裝有水的量氣管測(cè)量氨氣的體積，A錯(cuò)誤；B．閉合K1，形成電解池，右側(cè)石墨為陰極，H+放電產(chǎn)生氫氣，左側(cè)石墨為陽(yáng)極，OH-放電生成氧氣，然后斷開K1、閉合K2，形成簡(jiǎn)單燃料電池，右側(cè)石墨為負(fù)極，左側(cè)石墨為正極，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，可能HCl也進(jìn)入到苯酚鈉溶液中，使之生成苯酚，沒(méi)有排除HCl的干擾，C錯(cuò)誤；D．Zn電極應(yīng)插入硫酸鋅溶液中，Cu電極應(yīng)插入硫酸銅溶液中，構(gòu)造錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案選B。5．D【詳解】A．一種以乙烯為原料制備乙二醇的合成方法為：，應(yīng)①②分別為2CH2=CH2+O2→2、+H2O→CH2OHCH2OH，所有原子均進(jìn)入生成物中，原子利用率均為100%，故A正確；B．天然氣的燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，是一種清潔的燃料，它作為化工原料則主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故B正確；C．豆?jié){為膠體，加入氯化鎂、硫酸鈣等電解質(zhì)能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉，故C正確；D．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，但乙酸甘油酯不是高級(jí)脂肪酸甘油酯，故乙酸甘油酯在堿性條件下水解反應(yīng)不可用于肥皂的生產(chǎn)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。6．C【詳解】A．CS2的結(jié)構(gòu)為：，一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，因此1molCS2中含有2molσ鍵與2molπ鍵，因此σ鍵與π鍵數(shù)量比為1：1，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中C元素化合價(jià)由CH4中-4價(jià)升至CS2中+4價(jià)，CH4做還原劑，S元素化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，S8做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S為0.5mol，1個(gè)S8中含有8個(gè)S-S鍵，根據(jù)可知，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，斷裂1molS-S鍵，即斷開鍵數(shù)為，故C正確；D．CH4中-4價(jià)升至CS2中+4價(jià)，有，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子，即每消耗1molCH4，甲烷化合價(jià)升高，是被氧化，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7．B【詳解】A．15—冠—5（冠醚）能識(shí)別Na+，說(shuō)明直徑與Na+匹配，但由于K+的離子直徑比Na+的離子直徑大，而12—冠—4（冠醚）的空腔直徑更小，因此不能識(shí)別離子直徑更大的，故A錯(cuò)誤；B．因石墨中碳原子采用sp2雜化，所有p軌道相互平行且相互重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)，所以石墨晶體可以導(dǎo)電，石墨中的化學(xué)鍵含金屬鍵成分，故B正確；C．擦干已洗凈鐵鍋表面的水，可以防止潮濕環(huán)境下鐵鍋發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．和組成不相似，則由，不能推測(cè)出兩者的溶解度關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案選B。8．D【詳解】A．與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液顯堿性，因?yàn)樘妓釟涓獾碾x子方程式為，B錯(cuò)誤；C．甘油和硝酸在濃硫酸催化加熱下發(fā)生酯化反應(yīng)且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，，C錯(cuò)誤；D．苯酚和甲醛在酸催化劑的條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成鄰羥甲基苯酚，D正確；故選D。9．A【分析】由質(zhì)譜圖可知，有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為90；由核磁共振氫譜可知，A有4種等效氫，且峰面積比為3∶1∶1∶1，即每種等效氫原子個(gè)數(shù)之比為3∶1∶1∶1，則A有中含有甲基；A只含C、H、O三種元素，A分子中有羧基，則除去羧基、甲基后所?；鶊F(tuán)的相對(duì)分子質(zhì)量為90-45-15=30，結(jié)合4種等效氫的氫原子個(gè)數(shù)之比為3∶1∶1∶1，可知所?；鶊F(tuán)為-CH(OH)-，所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．CH3CH(OH)COOH只含羥基、羧基，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．CH3CH(OH)COOH含有羥基，可以與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．CH3CH(OH)COOH含有羥基，且與羥基直接相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；D．CH3CH(OH)COOH含有羥基、羧基，自身可酯化發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確；故選A。10．B【分析】W、X、Y、Z均為主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X連接2根共價(jià)鍵，Y連接6根共價(jià)鍵，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等說(shuō)明為同主族元素，因此，X、Y分別為O、S元素，Z的基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共10種，即為且形成的是+1價(jià)的離子，可知Z為K元素；W形成1根共價(jià)鍵，可知W為H元素，綜合可知，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K元素?！驹斀狻緼．YO3為SO3，SO3的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤電子對(duì)，為平面三角形，鍵角為120°，為，的中心原子S原子的價(jià)層子對(duì)數(shù)為，含有1對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐形，鍵角小于120°，因此鍵角：，故A正確；B．W2X為H2O，W2Y為H2S，兩者結(jié)構(gòu)均為V形，但由于O的電負(fù)性比S的大，可推斷出H2O分子的極性比H2S的極性大，即：，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多則離子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大則離子半徑越小，可知簡(jiǎn)單離子半徑：，故C正確；D．四種元素形成的化合物中一定含有K+，而鉀只能失一個(gè)電子，因此剩余的非金屬元素之間一定會(huì)形成共價(jià)鍵，可知四種元素形成的化合物一定是含有共價(jià)鍵的離子化合物，比如KHSO4，故D正確；故答案選B。11．C【詳解】A．生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，因此反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故A正確；B．M的六元環(huán)中與相連的C為雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，因此反應(yīng)過(guò)程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變，故B正確；C．E1是第一步反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，E2是第二步反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，只是兩種活化能的差值，不是生成產(chǎn)物Ⅰ的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D．加入選擇性高的催化劑，可以加快反應(yīng)的速率，提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Ⅰ的產(chǎn)率，故D正確；故答案選C。12．D【詳解】A．上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)慢，為決速步驟，A正確；B．第一步慢反應(yīng)得到的碳正離子為，可以推得碳正離子中間體穩(wěn)定性：>，B正確；C．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI第一步反應(yīng)更快，可知CH3CH=CH2與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)速率大小HI>HBr>HCl，C正確；D．根據(jù)題干信息，烯烴與HBr反應(yīng)第一步是氫離子結(jié)合有一定負(fù)電性的碳原子，由于F為吸電子基團(tuán)，，故與加成的主要產(chǎn)物為，D錯(cuò)誤；故選D。13．B【分析】圖A中，根據(jù)題中條件可知，形成原電池，其中鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，銅為正極，電極反應(yīng)式為：；圖B中，根據(jù)題中條件可知，形成原電池，其中鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，鐵作正極，電極反應(yīng)式為：，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．B中鐵為正極，鋅為負(fù)極，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；B．根據(jù)分析可知，圖B中鐵作正極，電極反應(yīng)式為：，故B錯(cuò)誤；C．該裝置形成原電池，所以離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動(dòng)，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，此時(shí)鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：，F(xiàn)e2+與反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，銅作正極，其電極反應(yīng)式為，生成氫氧根，所以銅電極附近變紅，由于銅裹在鐵的中段，所以瓊脂中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個(gè)色塊，故D正確；故答案選B。14．A【詳解】A．為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)面均為正三角形，鍵角為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．、與都是分子晶體，故B項(xiàng)正確；C．利用N的孤電子對(duì)與過(guò)渡金屬配位形成配位鍵，而的中心原子P有空的d軌道，可以接受過(guò)渡金屬d軌道上的電子形成配位鍵，使與過(guò)渡金屬生成的配合物更加穩(wěn)定，因此與金屬離子的配位能力NH3＜PH3，故C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)過(guò)程中有水分子中的O-H極性鍵斷裂、分子中的P-P非極性鍵的斷裂，分子中有P-H極性鍵形成、P2H4分子中有P-P非極性共價(jià)鍵形成，故D項(xiàng)正確；故本題選A。15．C【分析】在溶液中存在平衡：①；②；③Ag+的水解平衡；隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①、③正向移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH小于（約小于p）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時(shí)（約大于p）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，綜合可知：曲線Ⅰ表示CH3COOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，曲線Ⅱ表示CH3COO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系。【詳解】A．根據(jù)分析，曲線Ⅱ表示的變化情況，故A正確；B．由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時(shí)（即曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的交點(diǎn)），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)：，故B正確；C．pH=n時(shí)，，根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)：，有，的，，由圖可知pH=n時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得，故C錯(cuò)誤；D．隨著pH的增大，即增大，根據(jù)圖像及分析可知，促使③Ag+的水解平衡正向移動(dòng)，而濃度減小，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)分析可知，曲線Ⅱ表示CH3COO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系，之后，減小程度較大，但依舊增大，說(shuō)明增大，增大，符合分析，因此之后曲線Ⅱ、Ⅲ變化的主要原因是轉(zhuǎn)化為沉淀，故D正確；故答案選C。16．D【詳解】A．鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而若是固體粉末中含有鈉，則鈉與水反應(yīng)時(shí)也會(huì)有氣體生成，故有氣體生成時(shí)固體不一定為過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．CH3COONH4溶液中醋酸根和銨根相互促進(jìn)水解，但由于醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相同，故溶液為中性，但濃度越小，水解程度越大，則不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度不相同，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)CuCl2濃度小時(shí)，溶液中濃度相對(duì)大，因此溶液就呈藍(lán)色；當(dāng)CuCl2溶液濃度較大時(shí)，溶液中的濃度大，因而離子濃度大，溶液顏色就靠近黃色而呈黃綠色。在中等濃度的氯化銅溶液中，與濃度相當(dāng)，溶液就呈現(xiàn)黃色和藍(lán)色的復(fù)合色—綠色。因此溶液變綠說(shuō)明濃度增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：，向鹽酸中滴加幾滴硝酸銀飽和溶液，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說(shuō)明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故D正確；故答案選D。17．(1)(2)AB(3)(甲基中鍵分開寫亦可)(4)中存在，鍵能大，反應(yīng)要求高；產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少(屬于熵減反應(yīng))【詳解】（1）鎵是第31號(hào)元素，鎵原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p1。（2）A．的中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，硼原子的雜化方式均為，的中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，硼原子的雜化方式均為，因此雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上往下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：O＞B＞Ga，電負(fù)性差值越大，離子鍵百分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)較大的是Ga2O3，故B錯(cuò)誤；C．同周期的主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，Ga位于第Ⅲ族，由于第ⅡA族電子排布為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，因此與同周期的主族元素中，第一電離能比大的有：Ca、Ge、As、Se、Br，共五種元素，故C正確；D．氨硼烷分子與水分子間可形成氫鍵，所以相同條件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷，故D正確；故答案選AB。（3）①以二聚體形式存在，且各原子均滿足結(jié)構(gòu)，可知該二聚體為，該二聚體中Br和Al之間以極性鍵相連，該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為極性鍵，而鋁的最外層為3個(gè)電子，因此還存在一個(gè)配位鍵，故答案選：AC；②X的陽(yáng)離子是以鋁為中心原子，結(jié)構(gòu)為四面體形的配離子，因此該配離子中，中心原子Al形成4條單鍵，雜化方式為sp3雜化，其中N原子提供一對(duì)孤電子對(duì)，配體為CH3CN、Br，因此X的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為：。（4）①傳統(tǒng)制備是采用與在一定條件下反應(yīng)制備，中存在，鍵能大，反應(yīng)要求高；也可能使由于，產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少，屬于熵減反應(yīng)不利于反應(yīng)的進(jìn)行，故答案為：中存在，鍵能大，反應(yīng)要求高；產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少(屬于熵減反應(yīng))；②該晶胞中含有Ga原子數(shù)目為，含有N原子數(shù)目為，晶胞底面為菱形，銳角為，邊長(zhǎng)為apm，則底面面積，則晶胞體積，則其密度。18．(1)、還原性(2)(3)ACD(4)(5)取一定量溶液4于試管中，加足量稀酸化，再加足量溶液，靜置后向上層清液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含(其他合理答案亦可)【分析】銅陽(yáng)極泥中含有銅、銀、金、鉛等單質(zhì)，經(jīng)過(guò)步驟1后，銅溶解得到硫酸銅溶液即溶液1，銀與鉛溶解后分別得到氯化銀與硫酸鉛沉淀，金不溶即沉淀A為氯化銀、硫酸鉛、金，經(jīng)過(guò)步驟2后，Au與氯離子形成配合物溶解，所以沉淀B為氯化銀與硫酸鉛，經(jīng)過(guò)步驟3，氯化銀溶解得到溶液3，經(jīng)過(guò)步驟4得到氯化銀沉淀?！驹斀狻浚?）由分析可知，沉淀B為、，步驟5中主要作用是將中的銀離子還原為單質(zhì)銀，所以此處甲醛的作用是還原劑體現(xiàn)還原性。（2）單質(zhì)金在HCl酸性條件下，在氧化劑NaClO3的氧化作用下，金與氯離子形成配合物，則對(duì)應(yīng)的離子方程式為。（3）A．驟1中加入的主要作用是使溶解出的轉(zhuǎn)化為沉淀，A正確；B．驟1可通過(guò)粉碎陽(yáng)極泥、加熱、攪拌加快反應(yīng)速率，改用濃硫酸溶于水放熱會(huì)加快雙氧水分解，反而不利于銀、鉛、銅溶解，B錯(cuò)誤；C．液1是硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到膽礬粗產(chǎn)品，C正確；D．液4可返回步驟3中循環(huán)使用，但循環(huán)多次后可能導(dǎo)致銀的浸出率降低，D正確；故選ACD。（4）步驟4中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液時(shí)，由圖可知此條件下亞硫酸根與氫離子更容易結(jié)合形成亞硫酸氫根，銀離子將從配合物中脫離出來(lái)與氯離子結(jié)合生成沉淀析出，對(duì)應(yīng)離子方程式為。（5）驗(yàn)證氯離子的操作步驟為，取一定量溶液4于試管中，加足量稀酸化，再加足量溶液，靜置后向上層清液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含。19．(1)(2)(3)濃度較高時(shí)，生成較多的以形式結(jié)晶析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙與催化劑活性位的接觸(或催化劑活性下降)，制氫速率下降【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)=反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ，因此，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，可知，根據(jù)，當(dāng)時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)該反應(yīng)、可知該反應(yīng)高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故答案選B。（2）①A．選擇合適的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響，故A不符合題意；B．移除CO，降低CO的濃度，可使反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，的平衡產(chǎn)率不一定提高，故B不符合題意；C．向體系中投入少量，反應(yīng)為：，能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，可知體系中的CO2減小，可知反應(yīng)Ⅱ、總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，的平衡產(chǎn)率一定提高，故C符合題意；D．恒溫恒壓下通入Ar氣，體積擴(kuò)大，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，一定能提高H2平衡產(chǎn)率，故D符合題意；故答案選CD；②由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=1-0.04-0.32-0.50-0.08=0.06，600℃時(shí)反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為。（3）①NaBH4與水反應(yīng)生成和氫氣，發(fā)生歸中反應(yīng)，其離子方程式為：；②圖中是NaBH4含量對(duì)制氫速率的影響，NaBH4濃度較低時(shí)，催化劑表面活性位未被充分利用，催化劑性能未充分發(fā)揮，對(duì)制氫速率較低；濃度較高時(shí)，生成較多的以形式結(jié)晶析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙與催化劑活性位的接觸(或催化劑活性下降)，制氫速率下降；③電解池陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子生成，電極反應(yīng)式為。20．(1)(2)恒壓滴(分)液漏斗裝置乙中不再產(chǎn)生紅棕色氣體(3)ABD(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，有藍(lán)色沉淀生成且半分鐘內(nèi)沉淀不消失【分析】實(shí)驗(yàn)室以制備氧釩堿式碳酸銨晶體，步驟ⅰ反應(yīng)制備，同時(shí)有無(wú)色無(wú)污染的氮?dú)馍?，步驟ⅱ將凈化的溶液緩慢加入到足量溶液，析出紫紅色晶體，步驟ⅱ中實(shí)驗(yàn)裝置丙為制備CO2氣體的發(fā)生裝置，甲為除雜裝置，丁為制備氧釩堿式碳酸銨晶體反應(yīng)裝置，發(fā)生反應(yīng)，最后進(jìn)行抽濾和洗滌得到產(chǎn)品，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）中加入鹽酸和，微沸數(shù)分