廣東省廣州市天河區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省廣州市天河區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ti-48Fe-56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.近年來(lái)，我國(guó)在材料的開發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于金屬材料的是ABCDA.手機(jī)芯片使用的高純硅 B.高速列車外殼使用的硬鋁C.港珠澳大橋使用的混凝土 D.C919使用的碳纖維復(fù)合材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．高純硅為無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．硬鋁是鋁合金，屬于金屬材料，B符合題意；C．混凝土屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D．碳纖維復(fù)合材料是由碳纖維與其他材料結(jié)合而成的高性能材料，屬于復(fù)合材料，D不符合題意；故選B。2.正確使用和理解化學(xué)用語(yǔ)是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.35Cl-的微粒結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.CH4的分子結(jié)構(gòu)模型： D.H2O的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．35Cl-離子核外有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．二氧化碳分子中每個(gè)氧原子和碳原子有2個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．甲烷分子以碳原子為中心、四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)形成正四面體結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)模型為：，故C正確；D．水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，故D不正確；〖答案〗選D。3.銣()原子鐘是我國(guó)北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”。下列有關(guān)銣的說(shuō)法正確的是A.85Rb的原子核中含有85個(gè)質(zhì)子 B.85Rb的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多11C.85Rb與87Rb互為同素異形體 D.85Rb與87Rb含有不同的電子數(shù)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．85Rb的原子核中質(zhì)子數(shù)是37，質(zhì)量數(shù)是85，故A錯(cuò)誤；B．85Rb中質(zhì)子數(shù)是37，中子數(shù)為85-37=48，48-37=11，則85Rb的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多11，故B正確；C．85Rb與87Rb是同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互稱同位素，故C錯(cuò)誤；D．85Rb與87Rb是同一元素的不同原子，電子數(shù)相同，都是37，故D錯(cuò)誤；故選：B。4.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.小蘇打可用作胃藥，因?yàn)槠涫軣嵋追纸釨.“84”消毒液可用于殺菌消毒，因?yàn)樵撊芤壕哂袕?qiáng)氧化性C.Al2O3可用于制造耐火坩堝，因其具有兩性D.維生素C與亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┮黄鸱眯Ч?，因維生素C具有氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．小蘇打用于抗酸藥，不是因?yàn)樗軣嵋追纸猓且驗(yàn)槟軌蚺c胃酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而減少胃酸的酸度，達(dá)到抗敢酸的目的，故A錯(cuò)誤；B．“84”消毒液中含有次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故B正確；C．Al2O3是離子化合物，離子之間以極強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，熔化需消耗很高的能量，因此該物質(zhì)的熔點(diǎn)高，可用于制作耐火坩堝，而不是因?yàn)槠渚哂袃尚?，故C錯(cuò)誤；D．硫酸亞鐵和維生素C同時(shí)服用的原理是維生素C具有抗氧化作用，即還原性，能將難吸收的三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，促使鐵劑被吸收、利用，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。5.分類是學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法之一。下列物質(zhì)分類及相關(guān)性質(zhì)不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)類別相關(guān)性質(zhì)ANa2O2堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水BFe金屬能夠與酸反應(yīng)生成氫氣CAl(OH)3兩性氫氧化物既能與酸、又能與堿反應(yīng)DSO2酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和氧氣和水，A錯(cuò)誤；B．鐵是活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，B正確；C．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)，C正確；D．酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2是酸性氧化物，故其能與堿反應(yīng)生成鹽和水，D正確；〖答案〗選A。6.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅和氯氣生成氯化銅，但銅不能和鹽酸反應(yīng)，所以錯(cuò)誤，不選A；B．鐵和氯氣生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，所以錯(cuò)誤，不選B；C．鎂和氯氣生成氯化鎂，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，所以正確，選C；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以錯(cuò)誤，不選D；故選C。7.CO2的轉(zhuǎn)化是重要的減排策略，我國(guó)化學(xué)家用Ag/In2O3催化實(shí)現(xiàn)了CO2加氫制備CH3OH，原理如圖。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)中CO2表現(xiàn)氧化性B.該反應(yīng)每消耗3molH2生成1molCH3OHC.該反應(yīng)過(guò)程中有極性共價(jià)鍵的斷裂和生成D.該反應(yīng)中的四種物質(zhì)都是共價(jià)化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干原理圖示信息可知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．碳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；B．由總反應(yīng)可知，該反應(yīng)每消耗3molH2生成1molCH3OH，B正確；C．由圖可知，二氧化碳與氫氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)生甲烷和水，其中二氧化碳斷裂碳氧極性鍵、氫氣斷裂非極性鍵，形成碳?xì)錁O性鍵和氫氧極性鍵，該反應(yīng)過(guò)程中有極性共價(jià)鍵的斷裂和生成，C正確；D．氫氣為共價(jià)單質(zhì)，不屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。8.如圖是鐵元素的價(jià)類二維圖。下列說(shuō)法不正確的是A.e在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)變?yōu)閐B.能發(fā)生a→f→g→d→c的轉(zhuǎn)化C.b是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，具有磁性D.h的某種鹽，可用于水體的凈化和殺菌消毒〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)價(jià)類二維圖可知，a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，h為高鐵酸鹽，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．e為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，A正確；B．鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，亞鐵鹽被氧化劑氧化為鐵鹽，鐵鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，B正確；C．b為氧化亞鐵，黑色粉末，不穩(wěn)定易被氧化，沒(méi)有磁性，C錯(cuò)誤；D．h為高鐵酸鹽即含，具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，自身被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能夠吸附懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，D正確；〖答案〗選C。9.短周期元素A、B、C、D、E在周期表中所處位置如下圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于D元素原子的質(zhì)子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是ABCDEA.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：A＜BB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>EC.D位于元素周期表的第二周期ⅥA族D.E單質(zhì)與水反應(yīng)所得溶液組成不穩(wěn)定〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期元素A、B、C、D、E在周期表中所處位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于D元素原子的質(zhì)子數(shù)，可推測(cè)出A為N，B為O，C為F，D為S，E為Cl?！驹斘觥緼．NH3常溫下為氣體，H2O常溫下為液體，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)H2O>NH3，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩訤>Cl，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl，B正確；C．D為S，位于元素周期表的第三周期ⅥA族，C錯(cuò)誤；D．E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解生成氯化氫和氧氣，故E單質(zhì)與水反應(yīng)所得溶液組成不穩(wěn)定，D正確；〖答案〗選C。10.V(釩)能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.V(釩)有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)B.由圖中轉(zhuǎn)化可知，I-比V3+還原性強(qiáng)C.可加入氧化劑實(shí)現(xiàn)VO溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色D.圖中每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．黃色離子中V元素化合價(jià)為+5價(jià)，藍(lán)色離子中V元素化合價(jià)為+4價(jià)，紫色離子中V元素化合價(jià)為+2價(jià)綠色離子中V元素化合價(jià)為+3價(jià)，即V元素有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，A正確；B．碘離子可以使V元素的化合價(jià)從+5降低為+3，碘離子作還原劑，V3+為還原產(chǎn)物，故I-比V3+還原性強(qiáng)，B正確；C．VO溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色VO2+的過(guò)程中，V元素的化合價(jià)降低了，VO做氧化劑，即可加入還原劑實(shí)現(xiàn)VO溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D．圖示中的轉(zhuǎn)化都存在元素化合價(jià)的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；〖答案〗選C。11.常溫下，下列離子在指定的水溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Ba2+、K+、、B.含大量Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、I-、Br-C.無(wú)色透明的溶液中：K+、H+、、D.使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、Cl-、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．pH=1的溶液中所含氫離子和反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．含大量Fe3+溶液中因Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．無(wú)色透明的溶液中不會(huì)存在，C錯(cuò)誤；D．能使酚酞變紅說(shuō)明溶液呈堿性，選項(xiàng)中的離子均能在堿性環(huán)境下存在，D正確；〖答案〗選D。12.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明BaSO4不是電解質(zhì)B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和D.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是過(guò)量H2SO4電離出的離子導(dǎo)電〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至過(guò)量，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，B點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電?！驹斘觥緼．AB段反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇是不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．B處溶質(zhì)是硫酸鋇，在水溶液電離出的離子濃度極小，導(dǎo)電能力為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故B正確；C．a(chǎn)時(shí)刻酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，水電離程度很小，所以溶液幾乎不導(dǎo)電，故C正確；D．BC段稀硫酸過(guò)量，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，故D正確；〖答案〗選A。13.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的一種重要手段。下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)氯水的pHB．檢驗(yàn)化合物中是否含有鉀元素C．驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成H2D．制備Fe(OH)2A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，A錯(cuò)誤；B．用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，B錯(cuò)誤；C．高溫下鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃肥皂泡可檢驗(yàn)氫氣，C正確；D．無(wú)論打開還是關(guān)閉止水夾，氫氧化鈉、硫酸亞鐵溶液都不能混合，應(yīng)該將左右兩個(gè)具支試管的物質(zhì)互換，利用產(chǎn)生的氫氣排整個(gè)裝置的空氣，及產(chǎn)生壓強(qiáng)差，使氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液混合，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.5mol/LH2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NAB.4.6gNa和足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)況下，11.2LH2O中含有H-O鍵的數(shù)目為NAD.1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．只有濃度沒(méi)有H2SO4溶液體積，無(wú)法計(jì)算H+數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．4.6gNa物質(zhì)的量為，Na與足量H2O反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，0.2molNa生成0.1molH2，即H2分子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C．標(biāo)況下，水為非氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．1molCl2和Fe充分反應(yīng)，Cl元素由0價(jià)降為-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。15.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中通入CO2溶液變渾濁溶解度：NaHCO3＜Na2CO3B向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱生成紅褐色懸濁液FeCl3與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體C向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D向某溶液中加入少量酸性KMnO4溶液紫紅色褪去該溶液中含有Fe2+A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)，則碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A正確；B．飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，所得即為氫氧化鐵膠體，B錯(cuò)誤；C．白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷溶液中一定含有硫酸根離子，C錯(cuò)誤；D．氯離子、亞鐵離子、亞硫酸根等都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷溶液中含有亞鐵離子，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。16.侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一、“侯氏制堿法”的主要過(guò)程如下圖(部分物質(zhì)已略去)。下列說(shuō)法不正確的是A.氣體Y為CO2B.操作b為過(guò)濾C.分離回收濾液可得NH4Cl和NaHCO3D.氨鹽水中通入氣體Y后，溶液中Na+濃度不變〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氨氣易溶于水，CO2在水中的溶解度較小，所以將氨氣通入飽和食鹽水中，得到氨鹽水，再通入CO2，則X為NH3、Y為CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，得到的懸濁液a中含有NaHCO3、NH4Cl，分離難溶性的固體和溶液采用過(guò)濾的方法，所以b為過(guò)濾，將得到的濾渣，洗滌、低溫干燥、加熱分解得到Na2CO3、CO2、水，再將CO2通入氨鹽水中，使CO2循環(huán)利用，向母液中添加氯化鈉，使氯化銨析出，用做氮肥?！驹斘觥緼．通過(guò)以上分析知，Y為CO2，故A正確；B．操作b為過(guò)濾，故B正確；C．濾液中有可溶的NH4Cl及溶解的NaHCO3，所以分離回收濾液可得NH4Cl和NaHCO3，故C正確；D．氨鹽水中通入氣體CO2后，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3沉淀，溶液中Na+減少，故D錯(cuò)誤；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.已知：A-N均為短周期元素，它們的最高(或最低)化合價(jià)和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。（1）M元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，D、E、F元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。（2）元素D和E構(gòu)成的化合物中，有一種淡黃色物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型為_______，該化合物和B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）由A、C、D三種元素構(gòu)成的化合物中，屬于共價(jià)化合物的是_______，屬于離子化合物的是_______(各任寫一種)。元素G的最高價(jià)氧化物和E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）為比較元素M和N的非金屬性，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！纠碚撘罁?jù)】氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)能置換出氧化性較弱的單質(zhì)【查閱資料】M單質(zhì)為難溶于水的淡黃色固體【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象_______________________【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】按照實(shí)驗(yàn)方案操作，觀察到的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)一致，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】非金屬性：M<N〖答案〗（1）①.②.r(O2-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)（2）①.離子鍵和非極性鍵②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）①HNO3②.NH4NO3③.3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al(OH)4]（4）①.取Na2S溶液于試管中，滴入少量新制氯水②.溶液變渾濁(或產(chǎn)生黃色沉淀)③.Na2S+Cl2=S↓+2NaCl〖解析〗〖祥解〗A～N均為短周期元素，根據(jù)它們的最高(或最低)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系知，A、B、C、D、E、F、G、M、N分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。【小問(wèn)1詳析】M元素為S元素，其原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子、核外有16個(gè)電子，則S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；D、E、F元素的簡(jiǎn)單離子分別是O2-、Na+、Mg2+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以D、E、F元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(O2-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，故〖答案〗為：；r(O2-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)；【小問(wèn)2詳析】元素D和E構(gòu)成的化合物中，有一種淡黃色物具有強(qiáng)氧化性，為Na2O2，Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、過(guò)氧根離子中存在非極性鍵，所以過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵；該化合物和B的最高價(jià)氧化物CO2反應(yīng)生成Na2CO3、O2，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故〖答案〗為：離子鍵和非極性鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問(wèn)3詳析】由A、C、D三種元素構(gòu)成的化合物中，屬于共價(jià)化合物的可以是HNO3，屬于離子化合物的可以是NH4NO3；元素G的最高價(jià)氧化物Al2O3和E的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，反應(yīng)方程式為3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al(OH)4]，故〖答案〗為：HNO3；NH4NO3；3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al(OH)4]；【小問(wèn)4詳析】比較硫元素與氯元素非金屬性，氯氣能將硫離子氧化生成硫單質(zhì)，操作為取Na2S溶液于試管中，滴入少量新制氯水，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象：溶液變渾濁(或產(chǎn)生黃色沉淀)；相應(yīng)反應(yīng)方程式：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，故〖答案〗為：取Na2S溶液于試管中，滴入少量新制氯水；溶液變渾濁(或產(chǎn)生黃色沉淀)；Na2S+Cl2=S↓+2NaCl。18.Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽。回答下列問(wèn)題：（1）第一組同學(xué)配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液①稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為_______。②配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作，正確的操作順序是：_______(填標(biāo)號(hào))。C→_______→_______→_______→A→E③配制過(guò)程中，下列操作會(huì)造成結(jié)果偏低的有_______(填標(biāo)號(hào))。A．容量瓶洗凈后未干燥就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B．稱量Na2CO3固體時(shí)，將砝碼和藥品的位置顛倒C．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液D．定容時(shí)俯視刻度線（2）第二組同學(xué)進(jìn)行了如圖的4組實(shí)驗(yàn)，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與酸反應(yīng)的差異。已知：+H+=；+H+=H2O+CO2↑其中可以鑒別Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)組合是_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。（3）第三組同學(xué)比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。①利用如圖實(shí)驗(yàn)比較兩物質(zhì)的穩(wěn)定性，則甲的化學(xué)式為_______。②取某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為2.12g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量為_______。（4）第四組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的差異。實(shí)驗(yàn)組號(hào)反應(yīng)物現(xiàn)象物質(zhì)濃度/mol?L-1CaCl2濃度/mol?L-1是否有沉淀(室溫)氣泡情況室溫60℃水浴ANaHCO30.050.05幾乎沒(méi)有沉淀無(wú)無(wú)BNa2CO30.050.05有較多白色沉淀無(wú)無(wú)CNaHCO30.50.5有大量白色沉淀無(wú)有明顯氣泡DNa2CO30.50.5有大量白色沉淀無(wú)無(wú)你認(rèn)為能否用CaCl2溶液鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液？理由是_______?！即鸢浮剑?）①.5.3g②.B；D；F③.BC（2）①③（3）①.NaHCO3②.1.68g（4）能得出“能用CaCl2溶液鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的結(jié)論，理由是濃度較低的時(shí)候，與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生較多白色沉淀的是碳酸鈉，碳酸氫鈉基本無(wú)現(xiàn)象〖解析〗【小問(wèn)1詳析】①稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為；②配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作，正確的操作順序是：溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，排列順序是C→B→D→F→A→E；③A．容量瓶洗凈后未干燥就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不影響溶液濃度，A不符合題意；B．稱量5.3gNa2CO3固體時(shí)，將砝碼和藥品的位置顛倒，稱量固體質(zhì)量偏小，配制溶液濃度偏低，B符合題意；C．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液，n偏小，配制溶液濃度偏低，C符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，配制溶液濃度偏高，D不符合題意；〖答案〗選BC；【小問(wèn)2詳析】鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象：開始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，鹽酸滴加到碳酸氫鈉溶液中發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)①③可以鑒別；碳酸鈉、碳酸氫鈉滴加到鹽酸中分別發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象：均立即有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)②④無(wú)法鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉；【小問(wèn)3詳析】①碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸鈉受熱不易分解，故碳酸鈉應(yīng)放在溫度較高的位置，而碳酸氫鈉受熱易分解，放在溫度較低的位置，則乙為碳酸鈉，甲為碳酸氫鈉；②取某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.74g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，固體減少的質(zhì)量相當(dāng)于碳酸的質(zhì)量，根據(jù)，則固體中，；【小問(wèn)4詳析】能得出“能用CaCl2溶液鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的結(jié)論，理由是濃度較低的時(shí)候，與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉，碳酸氫鈉基本無(wú)現(xiàn)象。19.氯化鈦(TiCl4)可用于制造煙幕、織物媒染劑、人造珍珠等。常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃，與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2↑制備TiCl4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）B中試劑為_______，F(xiàn)的作用是_______。（3）E中生成3.8gTiCl4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。（4）TiCl4與水劇烈反應(yīng)生成TiO2·xH2O和另一種酸性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)F中有少量白煙產(chǎn)生，為避免此現(xiàn)象，改進(jìn)措施是_______。（6）G的作用為_______，G中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______?！即鸢浮剑?）2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）①飽和食鹽水②.冷凝收集TiCl4（3）0.8mol（4）TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl↑（5）在F、G之間接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶或?qū)裝置換成盛堿石灰的干燥管（6）①.處理尾氣，防止污染環(huán)境②.1∶1〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)放熱，A中溶液溫度升高，導(dǎo)致部分水受熱變?yōu)樗魵?，濃鹽酸易揮發(fā)，所以得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B中飽和食鹽水用于除去HCl,TiCl4與水劇烈反應(yīng)，C中濃硫酸用于干燥氯氣，D中盛放無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣是否除盡，E中發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2得到TiCl4，TiCl4常溫下為無(wú)色液體，所以F用于收集TiCl4，氯氣有毒，不能直接排入空氣中，G中Na2SO3用于處理尾氣?！拘?wèn)1詳析】濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2、KCl、MnCl2、H2O，則A中反應(yīng)的離子方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；【小問(wèn)2詳析】B中試劑為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的氯化氫，F(xiàn)的作用是冷凝收集TiCl4，故〖答案〗為：飽和食鹽水；冷凝收集TiCl4；【小問(wèn)3詳析】E中發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2，n(TiCl4)==0.02mol,E中生成3.8gTiCl4時(shí)，消耗0.02molC，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol,故〖答案〗為：0.8mol；【小問(wèn)4詳析】TiCl4與水劇烈反應(yīng)生成TiO2?xH2O和另一種酸性氣體，根據(jù)元素守恒知，酸性氣體是HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl↑；【小問(wèn)5詳析】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)F中有少量白煙產(chǎn)生，G中的水蒸氣進(jìn)入F裝置，為避免此現(xiàn)象，改進(jìn)措施是在F、G之間接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶或?qū)裝置換成盛堿石灰的干燥管；【小問(wèn)6詳析】G的作用為處理尾氣，防止氯氣污染環(huán)境，G中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+Na2SO3+H2O=2NaCl+H2SO4，該反應(yīng)中氯氣是氧化劑、Na2SO3是還原劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故〖答案〗為：處理尾氣，防止污染環(huán)境；1∶1。20.Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及