貴州省安順市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省安順市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試注意事項(xiàng)：1.本試卷共8頁(yè)，18小題，滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16-23-48-59一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。安順蠟染被譽(yù)為“東方第一染”，安順也被譽(yù)為“蠟染之鄉(xiāng)”。蠟染是用蠟刀蘸熔蠟繪花于布后以藍(lán)靛浸染，既染去蠟，布面就呈現(xiàn)出藍(lán)底白花或白底藍(lán)花的多種圖案，在浸染中，作為防染劑的蠟自然破裂，染液便隨著裂縫侵透在白布上，留下了人工難以摹繪的天然花紋。其中，蠟主要指蜂蠟，又稱(chēng)“黃蠟”，化學(xué)成分含酯類(lèi)、游離酸類(lèi)、游離醇類(lèi)和烴類(lèi)；藍(lán)靛的化學(xué)成分主要包括靛藍(lán)和靛玉紅，靛藍(lán)的分子式為，回答下列小題：1.下列有關(guān)安順蠟染的說(shuō)法不正確的是A.蠟刀通常用銅制備，利用銅良好的延展性和導(dǎo)熱性B.蜂蠟可以通過(guò)石油減壓分餾獲得C.熔蠟即將蜂蠟熔化，該過(guò)程屬于物理變化D.蠟染使用的棉布成分是纖維素，纖維素屬于天然有機(jī)高分子材料2.關(guān)于靛藍(lán)（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能大?。築.基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布圖：C.鍵能：D.該分子中〖答案〗1.B2.A〖解析〗【1題詳析】A．銅是具有良好延展性和導(dǎo)熱性的金屬材料，常用于制作蠟刀，故正確；B．由題給信息可知，蜂蠟的化學(xué)成分含酯類(lèi)、游離酸類(lèi)、游離醇類(lèi)和烴類(lèi)，所以蜂蠟不能通過(guò)石油減壓分餾獲得，故錯(cuò)誤；C．將蜂蠟熔化的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，則熔蠟過(guò)程屬于物理變化，故正確；D．棉布的主要成分是天然有機(jī)高分子材料纖維素，故正確；故選B；【2題詳析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，故正確；B．碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，電子排布圖為，故錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵，故錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，靛藍(lán)分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，氮原子的空間構(gòu)型為三角錐形，所以鍵角∠C?N?C小于109°28′，故錯(cuò)誤；故選A。3.下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.分子的VSEPR模型：B.順-2-丁烯的鍵線(xiàn)式：C.過(guò)氧化氫的電子式：D.分子中σ鍵的形成：〖答案〗D〖解析〗NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1/2(5-3×1)=4，VSEPR模型為四面體，A錯(cuò)誤；順-2-丁烯的鍵線(xiàn)式為，題目中為反-2-丁烯，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，不帶電荷，C錯(cuò)誤；氫原子和氯原子頭碰頭形成H一Cl的σ鍵，則HCl分子中鍵的形成原理正確，D正確；〖答案〗選D。4.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0.1mol苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有σ鍵數(shù)目為C.1.0L溶液中，的數(shù)目小于D.溶液中，〖答案〗C〖解析〗苯分子中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液態(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量和含有σ鍵數(shù)目，故B錯(cuò)誤；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，則1.0L0.1mol/L氯化銨溶液中銨根離子數(shù)目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故C正確；0.1mol/L硫化鈉溶液中存如下物料守恒關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C。5.化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是A.X中所有原子共面B.Y中含有3種官能團(tuán)C.Y、Z中均含手性碳原子D.1molZ與發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗5mol〖答案〗B〖解析〗X中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、羧基，B項(xiàng)正確；Y、Z均不含手性碳原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molZ與H2發(fā)生加成發(fā)生，苯環(huán)消耗3molH2，碳碳雙鍵消耗1molH2，酯基不能與H2加成，共消耗4molH2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。6.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備晶體B.實(shí)驗(yàn)室制備乙炔C.制備無(wú)水氯化鎂D.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗向硫酸四氨合銅溶液中加入95%乙醇溶液，可以降低硫酸四氨合銅的溶解度，便于晶體的析出，則題給裝置能達(dá)到制備硫酸四氨合銅晶體的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；電石與飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔的反應(yīng)的反應(yīng)速率快，不宜控制，且反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣乳狀物易堵塞導(dǎo)氣管，所以題給裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鎂和鹽酸，直接加熱蒸發(fā)時(shí)，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡不斷右移，直至水解完全生成氫氧化鎂，無(wú)法制得無(wú)水氯化鎂，所以題給裝置不能達(dá)到制備無(wú)水氯化鎂的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷生成氯化銨，直接加熱氯化銨無(wú)法制得氨氣，所以題給裝置不能達(dá)到制備氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；故選A。7.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)（離子）反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用亞硫酸鈉溶液吸收少量的氯氣：B.通過(guò)灼熱鐵粉：C.苯酚鈉溶液中通入：2+CO2+H2O2+Na2CO3D.氯化銀沉淀中滴入氨水：〖答案〗D〖解析〗亞硫酸鈉溶液與少量氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；灼熱鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CO2+H2O+NaHCO3，故C錯(cuò)誤；氯化銀沉淀中滴入氨水中發(fā)生的反應(yīng)為氯化銀與氨分子反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究是否變質(zhì)①滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡②滴加溶液產(chǎn)生白色渾濁說(shuō)明亞硫酸鈉部分變質(zhì)B探究和的大小①滴加2滴溶液產(chǎn)生白色沉淀②繼續(xù)滴加4滴溶液產(chǎn)生黃色沉淀說(shuō)明C檢驗(yàn)乙醇消去產(chǎn)物酸性溶液褪色，說(shuō)明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯D探究淀粉是否發(fā)生了水解溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明淀粉未水解A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗向亞硫酸鈉樣品中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明樣品中含亞硫酸根離子，再加入足量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色渾濁說(shuō)明樣品中含有硫酸根離子，證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，故A正確；向硝酸銀溶液中滴加2滴氯化鈉溶液后，銀離子過(guò)量，再滴加4滴碘化鉀溶液，不能判斷沉淀轉(zhuǎn)化，所以不能比較氯化銀和碘化銀溶度積的大小，故B錯(cuò)誤；乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色不能說(shuō)明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯，故C錯(cuò)誤；淀粉部分水解時(shí)，向溶液中滴加碘水，溶液也會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，所以溶液顯藍(lán)色不能說(shuō)明淀粉未水解，故D錯(cuò)誤；故選A。9.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A沸點(diǎn)：分子間存在氫鍵B熔點(diǎn)：石英>干冰石英是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體C利用“杯酚”可分離和超分子具有自組裝的特征D酸性：羥基極性：A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子的分子間作用力強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故A正確；共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)，共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體，石英是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體，所以石英的熔點(diǎn)高于干冰，故B正確；杯酚與C60能形成超分子，與C70不能形成超分子是因?yàn)槌肿泳哂小胺肿幼R(shí)別”的特性，不是因?yàn)榫哂凶越M裝的特征，故C錯(cuò)誤；氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負(fù)性大于氯元素，所以三氟乙酸分子中羥基的極性強(qiáng)于三氯乙酸，電離出氫離子的能力強(qiáng)于三氯乙酸，酸性強(qiáng)于三氯乙酸，故D正確；故選C。10.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分別有1個(gè)、7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y原子中s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的，下列說(shuō)法正確的是A.Y的氫化物中一定不含π鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.X與W形成的化合物為極性分子D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：〖答案〗C〖解析〗X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分別有1個(gè)、7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，則X為H元素、Z為N元素；Y原子中s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的2倍，則Y為C元素；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則W為O元素；R的原子半徑是該周期主族元素中最大的，則R為Na元素。碳元素的氫化物可能為烯烴和炔烴，烯烴和炔烴中含有π鍵，故A錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)>r(W)>r(R)，故B錯(cuò)誤；水分子是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的V形、過(guò)氧化氫分子是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的書(shū)折頁(yè)形，都是極性分子，故C正確；同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，所以硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤；故選C。11.利用電解原理電解含苯甲醛的廢水制備苯甲酸和苯甲醇不僅能減少污染，還能產(chǎn)生新的化工產(chǎn)品，其原理如下圖所示（圖中雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移）。下列說(shuō)法正確的是A.a極電勢(shì)高于b極B.M電極上發(fā)生的反應(yīng)為：+2e-+2H+C.雙極膜中向M電極遷移D.電路中每通過(guò)1mol時(shí)，N電極上產(chǎn)生11.2L〖答案〗B〖解析〗根據(jù)圖中信息，N電極是氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，則N為電解質(zhì)的陽(yáng)極，b為直流電源的正極，a為負(fù)極。根據(jù)分析可知，a為負(fù)極，b為正極，因此b極電勢(shì)高于a極，故A錯(cuò)誤；M電極為陰極，氫離子向M極移動(dòng)，則M極上發(fā)生的反應(yīng)為：＋2e-＋2H＋＝，故B正確；根據(jù)電解池“異性相吸”，則雙極膜中向陽(yáng)極即N電極遷移，故C錯(cuò)誤；電路中每通過(guò)1mol時(shí)，N電極上生成0.5mol氯氣，由于不清楚是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氯氣體積未知，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下則產(chǎn)生11.2L，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。12.乙酸銅常用作有機(jī)合成的催化劑或氧化劑。實(shí)驗(yàn)室中用工廠廢銅屑（表面附有油脂）制備乙酸銅的流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.“熱堿液”可以除去廢銅屑表面的油脂B.試劑X為醋酸溶液C.反應(yīng)②中的可以用代替D.步驟Ⅲ的操作方法為萃取、分液〖答案〗D〖解析〗由題給流程可知，用熱堿液洗滌除去銅屑表面的油污，向銅屑中加入稀硫酸和過(guò)氧化氫酸溶，將銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過(guò)濾得到硫酸銅溶液；向硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅沉淀，過(guò)濾得到堿式碳酸銅；向堿式碳酸銅中加入醋酸溶液，將堿式碳酸銅轉(zhuǎn)化為醋酸銅，醋酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到醋酸銅晶體。由分析可知，用熱堿液洗滌的目的是除去銅屑表面的油污，故A正確；由分析可知，試劑X為醋酸溶液，作用是將堿式碳酸銅轉(zhuǎn)化為醋酸銅，故B正確；由分析可知，反應(yīng)②為銅和稀硫酸和過(guò)氧化氫混合溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)中過(guò)氧化氫是反應(yīng)的氧化劑，過(guò)氧化氫可以用具有氧化性的氧氣代替，故C正確；由分析可知，步驟Ⅲ的操作方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故D錯(cuò)誤；故選D。13.25°C時(shí)，的，。對(duì)10mL溶液進(jìn)行如下操作，下列說(shuō)法正確的是A.加入等濃度的溶液至過(guò)量的過(guò)程中，水的電離程度不斷增大B.加入等濃度的溶液的過(guò)程中，將變大C.加入5mL等濃度的溶液，所得溶液D.加入10mL等濃度的溶液，所得溶液呈酸性，則〖答案〗B〖解析〗加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量的過(guò)程中，溶液中氫離子濃度先減小后增大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；加入等濃度的NaOH溶液的過(guò)程中，溶液中，，加入溶液的過(guò)程中逐漸減少，則變大，故B正確；加入5mL等濃度的NaOH溶液，所得溶液為等濃度的，草酸的，則的水解平衡常數(shù)小于草酸的電離平衡常數(shù)，則，故C錯(cuò)誤；加入10mL等濃度的NaOH溶液，溶質(zhì)為，依據(jù)電荷守恒，所得溶液呈酸性，則，故D錯(cuò)誤；故選B14.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線(xiàn)如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的決速步驟為第三步B.叔丁基溴的穩(wěn)定性大于叔丁醇C.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的，加快反應(yīng)速率D.第二步反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗第一步反應(yīng)的活化能最大，決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第一步反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，叔丁基溴的總能量高于叔丁醇的總能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，叔丁基溴的穩(wěn)定性小于叔丁醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，第二步反應(yīng)為，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.主要用作顏料、釉料及磁性材料，一種利用含鈷催化劑廢料（主要含、，還含有少量的、、、、）制備氧化鈷（）的工藝流程如圖所示。已知：ⅰ.黃鈉鐵礬的化學(xué)式為；ⅱ.金屬鈷與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)；ⅲ.氧化性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有__________（任寫(xiě)一種），“酸浸”時(shí)濾渣的主要成分為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。（2）“除鐵”時(shí)先加入溶液的作用是__________（用離子方程式表示），再加入溶液調(diào)節(jié)為2.5～3.0，生成黃鈉鐵礬沉淀，檢驗(yàn)是否沉淀完全的操作及現(xiàn)象是____________________。（3）常溫下，“濾液1”中此時(shí)__________。（4）在空氣中煅燒得到的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（5）可用于合成鈦酸鈷，鈦酸鈷晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中周?chē)c其最近的O的個(gè)數(shù)為_(kāi)_________，該晶體的密度為_(kāi)_________（用代表阿伏加德羅常數(shù)）?！即鸢浮剑?）①.粉碎或適當(dāng)增大稀硫酸濃度或加熱②.SiO2、CaSO4（2）①.2Fe2++ClO—+2H+=2Fe3++Cl—+H2O②.取少量待測(cè)液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變紅（3）8.0×10—7（4）4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O（5）①.12②.〖解析〗由題給流程可知，向含鈷催化劑廢料中加入硫酸酸浸，將金屬元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的濾渣和濾液；向?yàn)V液中先加入次氯酸鈉溶液，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀，過(guò)濾得到黃鈉鐵礬沉淀和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，將溶液中的亞鈷離子轉(zhuǎn)化為碳酸亞鈷沉淀，過(guò)濾得到碳酸亞鈷；向碳酸亞鈷中加入鹽酸溶解，將碳酸亞鈷轉(zhuǎn)化為氯化亞鈷，向溶解得到的溶液中加入草酸銨溶液，將溶液中的亞鈷離子轉(zhuǎn)化為二水草酸亞鈷沉淀，過(guò)濾得到二水草酸亞鈷；二水草酸亞鈷在空氣中煅燒得到氧化鈷?！拘?wèn)1詳析】粉碎、適當(dāng)增大稀硫酸濃度、加熱等措施能提高“酸浸”效率；由分析可知，“酸浸”時(shí)濾渣的主要成分為二氧化硅、硫酸鈣，故〖答案〗為：粉碎或適當(dāng)增大稀硫酸濃度或加熱；SiO2、CaSO4；【小問(wèn)2詳析】由分析可知，先加入次氯酸鈉溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；溶液中的鐵離子能與硫氰酸根離子反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，則檢驗(yàn)鐵離子是否沉淀完全的操作為取少量待測(cè)液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變紅說(shuō)明溶液中鐵離子沉淀完全，故〖答案〗為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；取少量待測(cè)液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變紅；【小問(wèn)3詳析】由溶度積可知，溶液中碳酸根離子的濃度為2.0×10—7mol/L時(shí)，溶液中亞鈷離子的濃度為=8.0×10-7mol/L，故〖答案〗為：8.0×10-7；【小問(wèn)4詳析】二水草酸亞鈷在空氣中煅燒得到氧化鈷的反應(yīng)為二水草酸亞鈷與空氣中氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化鈷、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O，故〖答案〗為：4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O；【小問(wèn)5詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鈦原子與位于面心的氧原子距離最近，則晶體中鈦原子周?chē)c其最近的氧原子的個(gè)數(shù)為12，晶胞中位于頂點(diǎn)的鈦原子個(gè)數(shù)為8×=1、位于體內(nèi)的鈷原子個(gè)數(shù)為1、位于面心的氧原子個(gè)數(shù)為6×=3，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a10-7)3d，解得d=，故〖答案〗為：。16.苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，還可以作為食用香精用于食品中。實(shí)驗(yàn)室可用苯甲酸與乙醇為原料制備苯甲酸乙酯，制備裝置如下圖所示（夾持及加熱裝置已省略）。已知：ⅰ.相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)苯甲酸苯甲酸乙酯乙醚水乙醇環(huán)己烷共沸物（環(huán)己烷-水-乙醇）沸點(diǎn)（℃）249212.634.510078.380.7562.6ⅱ.分水器分水原理：環(huán)己烷、乙醇與水形成的共沸物經(jīng)冷凝回流在分水器中分層，上層有機(jī)層從支管處流回?zé)緾，下層水層從分水器下口放出。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在燒瓶C中加入3.66g苯甲酸、10mL乙醇（過(guò)量）、8mL環(huán)己烷，以及3mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖甲所示安裝好裝置，加熱燒瓶C，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。②將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有30mL水的燒杯中，分批加入飽和溶液。③分液，水層用20mL乙醚萃取兩次，然后合并至有機(jī)層，加入無(wú)水硫酸鎂，進(jìn)行“操作X”后得到粗產(chǎn)品。④將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至圖乙的燒瓶D中，加入沸石后蒸餾，制得產(chǎn)品3.6g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出制備苯甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（2）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)______，圖乙裝置中冷卻水的進(jìn)口為_(kāi)_______（填“c”或“d”），燒瓶C最適宜的加熱方式是_____________。（3）分水器的作用是________________。（4）加入飽和溶液至溶液呈中性或弱堿性，溶液不能過(guò)高或過(guò)低的原因是__________。（5）無(wú)水硫酸鎂的作用_________，“操作X”的名稱(chēng)是________。（6）苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是______________?！即鸢浮剑?）（2）①.球形冷凝管②.d③.水浴加熱（3）及時(shí)分離出水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，同時(shí)使有幾層回流，提高原料利用率（4）苯甲酸乙酯在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)（5）①.除去有機(jī)層中的水②.蒸餾（6）80%〖解析〗在燒瓶C中加入苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷、濃硫酸，水浴加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯，將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒燒杯中，分批加入飽和溶液，除去苯甲酸和乙醇，分液，有機(jī)層加入無(wú)水硫酸鎂，蒸餾得到粗產(chǎn)品。【小問(wèn)1詳析】苯甲酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱(chēng)為球形冷凝管；為提高冷凝效果，冷凝水“低進(jìn)高出”，圖乙裝置中冷卻水的進(jìn)口為d；環(huán)己烷、乙醇與水形成的共沸物的沸點(diǎn)為62.1℃，所以燒瓶C最適宜的加熱方式是水浴加熱?！拘?wèn)3詳析】分水器的作用是及時(shí)分離出水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，同時(shí)使有幾層回流，提高原料利用率?！拘?wèn)4詳析】苯甲酸乙酯在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，所以溶液不能過(guò)高或過(guò)低?！拘?wèn)5詳析】無(wú)水硫酸鎂的作用除去有機(jī)層中的水；有機(jī)層蒸餾得到粗產(chǎn)品，所以“操作X”的名稱(chēng)是蒸餾?！拘?wèn)6詳析】乙醇過(guò)量，3.66g苯甲酸的物質(zhì)的量為0.03mol，理論上生成苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.03mol，苯甲酸乙酯產(chǎn)率是。17.我國(guó)在第75屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上正式提出了2030年實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，所以研發(fā)利用二氧化碳技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為重要的任務(wù)。甲烷化反應(yīng)最早由化學(xué)家PaulSabatier提出。已知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（1）甲烷化反應(yīng)的__________，為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________、________（任寫(xiě)兩條）。（2）利于反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是________（填“高溫”或“低溫”）；若反應(yīng)Ⅱ在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)D.容器內(nèi)溫度不變（3）反應(yīng)Ⅰ：，已知反應(yīng)的，（、為速率常數(shù)，與溫度等有關(guān)），若平衡后升高溫度，則________（填“增大”“不變”或“減小”）。（4）催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖所示，高于320℃后，以為催化劑，轉(zhuǎn)化率略有下降，其可能的原因是________。（5）在某催化劑表面：利用該反應(yīng)可減少排放，并合成清潔能源。一定條件下，在一密閉容器中充入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)，下圖表示壓強(qiáng)為和下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系：其中表示壓強(qiáng)為下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)為_(kāi)_________（填“①”或“②”）；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)__________（為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）?！即鸢浮剑?）①.—165②.低溫③.高壓（2）①.低溫②.AD（3）增大（4）催化劑活性降低（5）①.②②.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ得到反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(+41.2kJ/mol)+(—206.2kJ/mol)=—165kJ/mol，該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫、高壓條件下，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，所以低溫、高壓可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故〖答案〗為：—165；低溫；高壓；【小問(wèn)2詳析】反應(yīng)Ⅱ是熵減的放熱反應(yīng)，低溫條件下，反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行；A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不再改變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；C．容器內(nèi)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器內(nèi)溫度升高，則容器內(nèi)溫度不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；故選AD，故〖答案〗為：低溫；AD；小問(wèn)3詳析】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若平衡后升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，所以的值增大，故〖答案〗為：增大；【小問(wèn)4詳析】高于320℃后，以Ni?CeO2為催化劑，二氧化碳轉(zhuǎn)化率略有下降說(shuō)明溫度升高，催化劑的活性降低，使得反應(yīng)速率減慢，故〖答案〗為：催化劑活性降低；【小問(wèn)5詳析】該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向