4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（B練）-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課時(shí)過(guò)關(guān)提優(yōu)AB練

B練素養(yǎng)提升綜合拓展真題再現(xiàn)B練素養(yǎng)提升綜合拓展真題再現(xiàn)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（建議時(shí)間：30分鐘）素養(yǎng)提升1．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g30%過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳【答案】D【詳解】A、水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變，為水的三態(tài)變化，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；B、50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL，無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；C、在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水，無(wú)新物質(zhì)生成，不適用質(zhì)量守恒定律；D、1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳，生成物質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量之和，符合質(zhì)量守恒定律。故選D?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化，而A、B、C三項(xiàng)中都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，只是發(fā)生了物理變化，因此。質(zhì)量守恒定律只適合于任何的化學(xué)變化。2．鋅和一定濃度稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋅、水和一種有毒氣體，該氣體可能是A．N2 B．CO C．NO D．H2【答案】C【詳解】A．氮?dú)鉄o(wú)毒，因此氣體不是氮?dú)?，故選項(xiàng)A不正確；B．反應(yīng)物中不含有碳元素，因此氣體不是一氧化碳，故選項(xiàng)B不正確；C．一氧化氮有毒，反應(yīng)物中含有氮元素和氧元素，因此氣體可能是一氧化氮，故選項(xiàng)C正確；D．氫氣無(wú)毒，因此氣體不是氫氣，故選項(xiàng)D不正確。故選C。3．某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成和。下列說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)一定是混合物 B．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素C．該物質(zhì)是由和組成的 D．該物質(zhì)一定不含氧元素【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，某物質(zhì)在氧氣中燃燒，反應(yīng)物有兩種，其中氧氣只含有氧元素，產(chǎn)物只有水和二氧化碳，共含有碳、氫、氧三種元素，氧元素可能來(lái)自氧氣，也可能來(lái)自某物質(zhì)，不能確定；但氧氣中無(wú)碳、氫元素，即某物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，故準(zhǔn)確結(jié)論是：該物質(zhì)中一定含C、H，可能含有O?！驹斀狻緼、該物質(zhì)不一定是混合物，例如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，正確；C、該物質(zhì)燃燒生成CO2和H2O，不是含有二氧化碳和水，錯(cuò)誤；D、該物質(zhì)可能含氧元素，錯(cuò)誤。故選B。4．如圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子。下列說(shuō)法正確的是（）A．分子在化學(xué)變化中不可分B．反應(yīng)后生成了兩種新的化合物C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、由圖示可知，反應(yīng)前后，分子變成了其他物質(zhì)的分子，所以分子在化學(xué)變化中可分，故A說(shuō)法不正確。B、由圖示可知，反應(yīng)后生成了一種化合物和一種單質(zhì)，故B說(shuō)法不正確。C、由圖示可知，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C說(shuō)法正確。D、由圖示可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律，故D說(shuō)法不正確。故選：C。5．將20gH2、O2和N2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18gH2O，則剩余氣體不可能是（）A．N2和H2 B．O2和N2 C．2gN2 D．H2、O2和N2【答案】D【分析】在點(diǎn)燃條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，在點(diǎn)燃條件下，氮?dú)獠荒芎蜌錃?、氧氣反?yīng)?！驹斀狻緼、如果氫氣過(guò)量，則剩余氣體是氮?dú)夂蜌錃猓灰虼薃選項(xiàng)正確；B、如果氧氣過(guò)量，則剩余氣體是氮?dú)夂脱鯕?；因此B選項(xiàng)正確；C、如果氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)，則剩余氣體是氮?dú)?；因此C選項(xiàng)正確；D、氫氣和氧氣不可能同時(shí)剩余，即剩余氣體不可能是H2、O2和N2；因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。6．某純凈物M微熱時(shí)分解生成、和，下列結(jié)論不正確的是（）A．M不穩(wěn)定B．M是化合物C．M一定含有N元素、H元素、C元素，可能含有氧元素D．M由四種元素組成【答案】C【詳解】A、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說(shuō)明不穩(wěn)定；故A正確；B、“純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，則可知純凈物M含有多種元素，是化合物，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測(cè)反應(yīng)物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧元素四種元素組成，一定含有氧元素，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測(cè)反應(yīng)物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧元素四種元素組成，故D正確。故選：C。7．某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為A．一定含碳、氫、氧三種元素元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和。參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的質(zhì)量為：5.4g××100%=4.8g，該化合物中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g9.6g=1.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，故二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。故選A。8．常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為2:5⑤一定含O元素⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12:3:8其中正確的是A．①②⑤ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．①④⑤【答案】C【分析】本題根據(jù)有CO2和H2O生成，說(shuō)明有機(jī)物一定含有C、H兩種元素；氧元素要計(jì)算CO2和H2O中C、H兩種元素的質(zhì)量，若質(zhì)量和小于2.3g，則有氧元素，相等則不含氧元素；然后可進(jìn)一步計(jì)算元素質(zhì)量比和原子個(gè)數(shù)比?！驹斀狻坑深}意，反應(yīng)后CO2和H2O生成，有機(jī)物一定含有C、H兩種元素，則①正確；CO2中C元素的質(zhì)量4.4g××100%＝1.2g，H2O中H元素的質(zhì)量2.7g××100%＝0.3g；1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，說(shuō)明有氧元素，則②③不正確，⑤正確；C、H、O元素的質(zhì)量比為：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g＝12：3：8，則⑥正確；C、H的原子個(gè)數(shù)比為：：＝1：3，則④不正確；故選：C。9．某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水→M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說(shuō)法中正確的是A．一定含有C、H元素 B．只含有C、H元素C．一定含有C、H、O三種元素 D．可能含有氧元素【答案】AD【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、H、O，生成物中含O，故生成物中還應(yīng)含C、H，故M中一定含C、H元素，可能含氧元素。故選AD。10．將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個(gè)完全密閉的容器中，在一定條件下反應(yīng)，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g15533反應(yīng)后的質(zhì)量/g12m20A．m=0B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．發(fā)生反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3：1D．丙一定作催化劑【答案】B【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了15g1g=14g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為14g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為5g2g=3g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為20g3g=17g；由質(zhì)量守恒定律，m=15+5+3+31220=3，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A、m的數(shù)值為3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為14g：3g=14：3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。11．將A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，化學(xué)反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下列所示：ABCD反應(yīng)前/g1644111反應(yīng)后/g20X890則：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是___，生成物是____；（2）表中“X”值為_(kāi)__；（3）該反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填“化合”“分解”）?！敬鸢浮緿ABC26分解【詳解】（1）反應(yīng)后ABC質(zhì)量增大，是生成物，D質(zhì)量減小，是反應(yīng)物；故填：D；ABC。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X＝16+4+4+111﹣20﹣89＝26，表中“X”值為26；故填：26。（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種生成物有多種符合分解反應(yīng)；故填：分解。12．某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：（1）甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？______。此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是______，（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是______。（3）丙同學(xué)用C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律，C實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因______。（4）丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是______，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)______（選填字母序號(hào)，下同）；上述現(xiàn)象能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)______?！敬鸢浮浚?）防止炸裂錐形瓶緩沖氣壓，防止瓶塞被沖開(kāi)（2）產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中（3）沒(méi)有氣體參加反應(yīng)或者生成（4）生成的氧化鎂固體粉末飄散到空氣中偏大（5）ABCDAC【分析】（1）瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，防止炸裂錐形瓶；白磷燃燒溫度升高，錐形瓶中氣壓增大，防止瓶塞被沖開(kāi)，故填緩沖氣壓，防止瓶塞被沖開(kāi)。（2）B是敞開(kāi)環(huán)境，反應(yīng)中生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成天平不平衡，故填產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中。（3）C實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有能夠逸出的物質(zhì)產(chǎn)生，故填沒(méi)有氣體參加反應(yīng)或者生成。（4）鎂燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙是氧化鎂的固體粉末，飄散到空氣中，故出現(xiàn)鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕的現(xiàn)象；如果將生成物全部收集起來(lái)稱量，由于鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，增加了氧元素，所以反應(yīng)后的氧化鎂質(zhì)量大于反應(yīng)前的鎂單質(zhì)，故填偏大。（5）四個(gè)反應(yīng)都是化學(xué)變化，所以都可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故填A(yù)、B、C、D；只有實(shí)驗(yàn)AC沒(méi)有物質(zhì)逸散到空氣中，所以能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填A(yù)、C。13．小秋同學(xué)在復(fù)習(xí)《質(zhì)量守恒定律》時(shí)，回憶了老師做的以下幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1）實(shí)驗(yàn)1中所用的白磷過(guò)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是__。實(shí)驗(yàn)后冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶體積的____。（2）在實(shí)驗(yàn)2結(jié)束后，天平指針向右偏，他認(rèn)為天平不平衡的原因是____，小秋想對(duì)實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行改進(jìn)，使反應(yīng)后天平仍然能保持平衡。他受到實(shí)驗(yàn)1所用裝置的啟發(fā)設(shè)計(jì)了裝置A，裝置A與實(shí)驗(yàn)2中的反應(yīng)裝置最大的特點(diǎn)在于裝置A處于___狀態(tài)。（3）在實(shí)驗(yàn)3中，容器中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系正確的是（填序號(hào)）。A． B． C． D．【答案】（1）產(chǎn)生大量白煙，氣球脹大1/5（2）鹽酸和石灰石反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置密封（3）B【分析】（1）空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5，白磷燃燒過(guò)程中產(chǎn)生白煙，放出熱量，導(dǎo)致氣球膨脹，實(shí)驗(yàn)后冷卻至室溫，錐形瓶中空氣中的氧氣被消耗錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，氣球變癟。將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶體積的1/5。故填：產(chǎn)生大量白煙，氣球脹大；1/5。（2）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳直接散逸到空氣中，導(dǎo)致燒杯中質(zhì)量減輕，天平指針向右偏。故填：鹽酸和石灰石反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；裝置A處于密封狀態(tài)，防止了二氧化碳?xì)怏w的逸出。故填：密封。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：容器中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化不發(fā)生變化。故填B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。綜合拓展1．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，不僅凝聚了科學(xué)家的心血，也對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。（1）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)。1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳將某金屬放在一個(gè)密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開(kāi)容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了，1714年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實(shí)了質(zhì)量守恒定律，小明認(rèn)為波義耳實(shí)驗(yàn)也符合質(zhì)量守恒定律，理由是____________。（2）質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，小明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

①上述裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是__________，請(qǐng)從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律_________。②圖中的實(shí)驗(yàn)方案不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的理由是________（舉一例敘述即可）。（3）質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。①將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，可知蔗糖中含有的元素是_________（填元素符號(hào)）。②油炸食物不宜多吃，因?yàn)殚L(zhǎng)時(shí)間煎炸會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛，該物質(zhì)在空氣中可以完全燃燒，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：，則X的化學(xué)式為_(kāi)___________。③在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間的鋅片，表面會(huì)形成一層薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3，若該物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)生成，試判斷：鋅與空氣中的__________（填化學(xué)式）物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。【答案】（1）在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的固體質(zhì)量（2）丙化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變甲沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（或乙加熱時(shí)銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，導(dǎo)致天平失去平衡）（3）C、H、OC3H4OCO2、H2O、O2【分析】（1）波義耳的實(shí)驗(yàn)中，煅燒后的固體質(zhì)量增加的原因是由于他打開(kāi)了容器，空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，但也符合質(zhì)量守恒定律，理由是在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的固體質(zhì)量，故填：在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的固體質(zhì)量；（2）①由于甲中未發(fā)生化學(xué)變化，乙當(dāng)中有氧氣參與反應(yīng)，天平不會(huì)平衡，故上述裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是丙；質(zhì)量守恒的原因是由于化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變；故填：丙；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變；②甲不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，是因?yàn)榧讻](méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；乙不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，是由于加熱時(shí)，銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，導(dǎo)致杠桿失去平衡；故填：甲沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（或乙加熱時(shí)銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，導(dǎo)致杠桿失去平衡）；（3）①將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，炭中含有碳元素，水中含有氫元素和氧元素，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可知蔗糖中含有的元素是C、H、O，故填：C、H、O；②根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前有14個(gè)氧原子，反應(yīng)后有6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、16個(gè)氧原子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，2X中含有6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，因此X的化學(xué)式為C3H4O，故填：C3H4O；③由于鋅片表面的薄膜中含有Zn2（OH）2CO3，它是由碳元素、氧元素、氫元素、鋅元素四種元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，由于是通過(guò)化合反應(yīng)生成，故反應(yīng)物除Zn外，其它的反應(yīng)物中應(yīng)是空氣中含有碳元素、氫元素和氧元素的物質(zhì)，故反應(yīng)物中應(yīng)含有空氣中的水分、二氧化碳和氧氣，故填：CO2、H2O、O2?！军c(diǎn)睛】在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)需要在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這些都是解決質(zhì)量守恒定律相關(guān)題目的基礎(chǔ)。真題再現(xiàn)1．（2021·湖南湘潭）將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a023A．a(chǎn)的值是8 B．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．反應(yīng)過(guò)程中乙、丁的質(zhì)量比是5：2【答案】C【分析】本題考查計(jì)算?！驹斀狻扛鶕?jù)表格信息可知，丙從27g變成0g，是反應(yīng)物，丁從4g增加到23g，是生成物，由于反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，所以推算出乙的質(zhì)量應(yīng)該是27g19g=8g，寫出該反應(yīng)的方程式為：。A、因?yàn)樯梢业馁|(zhì)量為8g，所以a應(yīng)該是8+10=18，故A不符合題意；B、甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B不符合題意；C、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，故C符合題意；D、反應(yīng)中乙生成了8g，丁生成了19g，所以質(zhì)量比為8:19，故D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析即可。2．（2021·湖南懷化）已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化