第5單元初識酸和堿（B卷能力檢測練）-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)第二學(xué)期單元AB卷（.上海）

20222023學(xué)年九年級化學(xué)第二學(xué)期單元檢測第5單元初識酸和堿（B卷·能力提升練）（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16C12Na23S32Ba137第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分；117題為單項(xiàng)選擇題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求；1820題為不定項(xiàng)選擇，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)，多選、錯(cuò)選、少選均不得分）1.（2022湖南長沙中考）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（）A.稀鹽酸不能用于除鐵銹 B.濃硫酸具有腐蝕性C.濃鹽酸沒有揮發(fā)性 D.稀鹽酸能使無色酚酞溶液變紅【答案】B【解析】A.稀鹽酸可以和鐵銹主要成分氧化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹。錯(cuò)誤。B.濃硫酸具有腐蝕性，正確。C.濃鹽酸易揮發(fā)，具有揮發(fā)性。錯(cuò)誤。D.稀鹽酸呈酸性，不能使無色酚酞溶液變紅，錯(cuò)誤。故選:B。2.（2022湖南長沙中考）我國有約3.4億畝鹽堿地具備種植水稻的基本條件，適宜種植耐鹽堿水稻土地的pH為8.8~9.2，呈堿性。下列物質(zhì)呈堿性的是（）A.白醋 B.食鹽水 C.檸檬酸溶液 D.肥皂水【答案】D【解析】A、白醋的pH＜7，顯酸性，不符合題意；B、食鹽水pH=7，顯中性，不符合題意；C、檸檬酸溶液pH＜7，顯酸性，不符合題意；D、肥皂水pH＞7，顯堿性，符合題意。故選D。3．（2022年云南省中考）正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證。下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A．振蕩試管 B．添加酒精C．稀釋濃硫酸 D．測定溶液的pH【答案】B【解析】A、通過運(yùn)用手腕的力量，使試管底部左右振蕩，選項(xiàng)正確，不符合題意；B、不能向燃燒的酒精燈內(nèi)加注酒精，容易引發(fā)失火，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)正確，不符合題意；D、用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，從而測量溶液PH值，選項(xiàng)正確，不符合題意。故選B。4．（2022四川省自貢中考）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO4【答案】A【解析】A、SO2、CuO屬于氧化物，KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、HCl、H2SO4、HNO3在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，均屬于酸，故選項(xiàng)說法正確。C、NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，均屬于堿，故選項(xiàng)說法正確。D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，均屬于鹽，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。5．（2022四川省瀘州中考）科學(xué)探究，其樂無窮！向靜置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞試液觀察到美麗的顏色，振蕩后逐漸滴加稀硫酸，并靜靜觀察，會(huì)看到神奇的變化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．滴加酚酞試液后液滴周圍變紅，并逐漸擴(kuò)散開來B．開始滴加稀硫酸，液滴處紅色瞬間消失復(fù)又變紅C．繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不變但pH增大D．發(fā)生了中和反應(yīng)：【答案】C【解析】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故加入酚酞后液滴周圍變紅色，然后因?yàn)槲⒘Ｔ诓煌５倪\(yùn)動(dòng)，所以紅色逐漸擴(kuò)散開，故A正確；B、開始滴加稀硫酸，液滴處氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，紅色瞬間消失；然后因?yàn)闅溲醺x子不斷運(yùn)動(dòng)到液滴處，液滴處溶液呈堿性，遇到酚酞又變紅，故B正確；C、繼續(xù)滴加稀硫，硫酸鋇沉淀質(zhì)量逐漸增大。當(dāng)氫氧化鋇恰好完全消耗時(shí)，沉淀量達(dá)到最大，繼續(xù)滴加稀硫酸時(shí)，溶液中沉淀保持不變。但是此時(shí)溶液中硫酸逐漸過量，溶液呈酸性，所以pH逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，方程式為，故D正確；故選C。6.（2022河北中考）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液的變化如圖所示。下列分析正確的是A.點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色

B.點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)

C.過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D.過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】【解析】、點(diǎn)時(shí)溶液的等于，顯中性，點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈無色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、點(diǎn)時(shí)溶液的小于，顯酸性，溶質(zhì)是硫酸和氯化鈉，硫酸能與純堿發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

C、過程中大于，但逐漸減小，堿性逐漸變?nèi)酰蔬x項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、過程中小于，且逐漸減小，是因?yàn)橥耆磻?yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，過程中硫酸鈉的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：。

7.下列關(guān)于硫酸的認(rèn)識，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和SO的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽D．生產(chǎn)：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放【答案】C【解析】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,硫酸解離出H+的數(shù)目是SO數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應(yīng)，硫酸不能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，可用于制備CuSO4等硫酸鹽，選項(xiàng)正確；D.硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接排放，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。8．下列物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的是（）A．向碳酸鈣中滴入氯化鋇溶液 B．向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鋇溶液C．向鐵粉中滴入氫氧化鈉溶液 D．向氧化鋁中滴入稀硝酸【答案】D【解析】A.碳酸鈣與氯化鋇不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則向碳酸鈣中滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鉀與氯化鋇不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C.鐵粉能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，則向鐵粉中滴入氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則氧化鋁能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，現(xiàn)象為白色固體溶解，故D正確；綜上所述，答案為D。9．（2021四川巴中中考）下列物質(zhì)：①濃硫酸②濃鹽酸③生石灰④燒堿，敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是A．③④ B．①③④ C．①③ D．②④【答案】A【解析】存放于燒杯中質(zhì)量變大且變質(zhì)，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使自身質(zhì)量增加，在空氣中燒堿與生石灰會(huì)與空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)時(shí)自己變質(zhì)，利用這些知識解決此題。①敞口放置一段時(shí)間后，濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意；②敞口放置一段時(shí)間后，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減小，不符合題意；③敞口放置一段時(shí)間后，生石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質(zhì)量變大，符合題意；④敞口放置一段時(shí)間后，燒堿會(huì)潮解并與二氧化碳反應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學(xué)變化，變質(zhì)，符合題意，綜上分析可知③④符合題意。故選A。10．（2021廣大附中一模）常溫下，將CO2氣體持續(xù)通入飽和的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓。下列說法中不正確的是（）A．總的化學(xué)方程式為：CO2+NaOH═NaHCO3↓ B．上述反應(yīng)過程中剛開始觀察不到明顯現(xiàn)象，后觀察到溶液變渾濁 C．反應(yīng)②是生成NaHCO3沉淀的化合反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均無變化 D．將最終得到的混合液過濾，取濾液于試管，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】A、由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓可知，總的化學(xué)方程式為：CO2+NaOH═NaHCO3↓，該選項(xiàng)說法正確；B、上述反應(yīng)過程中剛開始觀察不到明顯現(xiàn)象，后觀察到溶液變渾濁，該選項(xiàng)說法正確；C、反應(yīng)②是生成NaHCO3沉淀的化合反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均無變化，該選項(xiàng)說法正確；D、將最終得到的混合液過濾，濾渣中仍然含有碳酸氫鈉，取濾液于試管，滴加稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說法不正確。故選：D。11．（2022年四川省南充市中考）下列圖像與對應(yīng)的操作過程相符的是（）A．①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸B．②表示電解水C．③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固體D．④表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸【答案】D【解析】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，堿性減弱溶液pH減小，當(dāng)鹽酸過量溶液顯酸性，溶液pH小于7，加入的鹽酸pH=2，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成了水，故最終溶液的pH不可能小于2，說法不正確，不符合題意；B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比不是2:1，說法不正確，不符合題意；C、過氧化氫在二氧化錳的催化下反應(yīng)生成水和氧氣，生成的水中含有氧元素，故反應(yīng)后液體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，說法不正確，不符合題意；D、鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反應(yīng)中鎂和氫氣質(zhì)量比為：24:2=12:1，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)中鐵和氫氣質(zhì)量比為：56:2，等質(zhì)量鎂粉和鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量鎂比鐵多，說法正確，符合題意。故選D。12．（2022年四川省成都市中考）實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是（）A．燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B．圖2不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．60s時(shí)溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D．實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)【答案】D【解析】從圖中可以看出，隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)放熱。A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對反應(yīng)溫度的升高，A錯(cuò)誤，不符合題意；B、圖2溫度升高，能證明反應(yīng)放熱，B錯(cuò)誤，不符合題意；C、60s是反應(yīng)溫度達(dá)到最高點(diǎn)以后的時(shí)間，不確定反應(yīng)是加到恰好完全反應(yīng)就停止滴加，還是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反應(yīng)就停止滴加，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；若是一直滴加注射器中溶液，60s時(shí)溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質(zhì)；C錯(cuò)誤，不符合題意；D、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，D正確，符合題意。故選：D。13.下列關(guān)于氫氧化鈉的認(rèn)識，正確的是（）A．構(gòu)成：由氫氧化鈉分子構(gòu)成B．農(nóng)業(yè)用途：能用于中和堿性土壤C．生活應(yīng)用：可用于爐具清潔劑D．俗稱：純堿【答案】C【解析】A、構(gòu)成：氫氧化鈉由氫氧根離子和鈉離子構(gòu)成，故A不正確；B、農(nóng)業(yè)用途：氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和堿性土壤，故B不正確；C、生活應(yīng)用：氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可用于爐具清潔劑，故C正確；D、俗稱：氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故D不正確。故選C。14.關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是（）A．稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣 B．稀硫酸可用于除鐵銹C．可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋 D．濃硫酸可用來干燥氫氣【答案】C【解析】A、稀硫酸能和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，正確，但是不符合題意；B、稀硫酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確，但是不符合題意；C、在稀釋濃硫酸的時(shí)候應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢的倒入水中，并且用玻璃棒不斷地?cái)嚢?，錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氫氣，正確，但是不符合題意。故選C。15.（2022湖南岳陽中考）下列有關(guān)酸、堿、鹽的表述正確的是（）A.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)下降B.氫氧化鈉具有吸水性，可用于干燥CO2等氣體C.氯化銨可作氮肥，與堿性草木灰混合使用可提高肥效D.碳酸鈉屬于鹽，其水溶液呈中性【答案】A【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時(shí)間后，揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)下降，故說法正確；B、氫氧化鈉具有吸水性，能用于干燥氣體，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；C、氯化銨含有氮元素，可作氮肥，氯化銨與堿性草木灰反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氨氣，所以與堿性草木灰混合使用可降低肥效，故說法錯(cuò)誤；D、碳酸鈉屬于鹽，其水溶液呈堿性，故說法錯(cuò)誤；故選A。16.（2022湖南郴州中考）有關(guān)酸堿鹽的性質(zhì)和用途，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.氯化鈉解離出的陽離子是氯離子，氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用B.硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理C.鹽酸與鎂反應(yīng)中，除生成氣體外還會(huì)放出熱量D.碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑【答案】A【解析】A、胃液的成分是鹽酸，含有氯離子，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用，氯化鈉中的陽離子是鈉離子，陰離子是氯離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、熟石灰與硫酸能反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，選項(xiàng)正確；C、鹽酸和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成氫氣同時(shí)放出熱量，選項(xiàng)正確；D、碳酸氫鈉能和胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故碳酸氫鈉能治療胃酸過多，選項(xiàng)正確；答案為：A。17.（2022湖北黃岡等中考）向盛有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH等于7C.原混合溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為15.4gD.cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】D【解析】A、加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，沉淀的質(zhì)量在增加，而能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有鋇離子，說明鋇離子剩余，故無硫酸根離子，A錯(cuò)，不符合題意；B、加入硫酸，bc段沉淀的質(zhì)量卻不變，說明硫酸和其他物質(zhì)反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀，也不與氫氧化銅沉淀反應(yīng)，說明是和氫氧化鈉反應(yīng)，b點(diǎn)溶液中氫氧化鈉，pH值大于7，B錯(cuò)，不符合題意；C、硫酸鋇是不與稀硫酸反應(yīng)的沉淀，故d點(diǎn)沉淀質(zhì)量不變，說明是硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量為23.3g可知鋇元素的質(zhì)量；而鋇元素反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故氫氧化鋇中鋇元素的質(zhì)量也為13.7g，故氫氧化鋇的質(zhì)量，C錯(cuò)，不符合題意；D、cd段沉淀的質(zhì)量在減少，題目中能與硫酸反應(yīng)的沉淀是氫氧化銅，故方程式為

故選D。18.（2022四川樂山中考）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸制備CO2的實(shí)驗(yàn)中，下列裝置圖能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽銫O2除去CO2中混有的HC1氣體干燥CO2排空氣法收集CO2裝置圖【答案】D【解析】A、制備CO2，用大理石和稀鹽酸在常溫下反應(yīng)即可，選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、除去CO2中混有的HC1氣體，需要用飽和碳酸氫鈉，用氫氧化鈉溶液會(huì)將二氧化碳也反應(yīng)了，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、干燥CO2，需用長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，這樣才能充分與濃硫酸接觸，除盡水，選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、排空氣法收集CO2，二氧化碳密度比空氣大，需要長導(dǎo)管進(jìn)，正確。故選：D。19.海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分析該流程圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C．加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A、過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來，所以操作Ⅰ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH)2，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；C、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)，故C正確；

D、無論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯(cuò)誤。故選D。20.（2022年福建省龍巖市科學(xué)素養(yǎng)大賽）在甲圖中，A、B、C、D表示3%的氫氧化鈉水溶液和3%鹽酸溶液的混合物；乙圖表示各溶液的溫度（所有溶液的起始溫度均為22℃）。由于溶液較稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有關(guān)圖示的說法不合理的是

A.A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中離子數(shù)量最多B.B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加酚酞，酚酞變紅色C.C點(diǎn)相應(yīng)的溶液中生成的水最多D.加入足量鎂粉時(shí)D點(diǎn)相應(yīng)溶液產(chǎn)生氣體最多【答案】BD【解析】中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后使溫度上升，所以通過乙圖中溫度變化可以判斷反應(yīng)的劇烈程度，此反應(yīng)方程式為HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，反應(yīng)的鹽酸與氫氧化鈉物質(zhì)的量比為1：1，下面分別進(jìn)行分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不會(huì)發(fā)生改變，A點(diǎn)過量的稀鹽酸最多，A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中離子數(shù)量最多；B、B點(diǎn)溶液呈酸性，根據(jù)指示劑的變色變色規(guī)律口訣“堿酚紅，酸酚無，堿蕊藍(lán)、酸蕊紅”來判斷溶液顏色，B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加酚酞，酚酞不變色；C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高越高，則反應(yīng)物越多，越激烈，參加的反應(yīng)物越多，因此生成的水越多，所以生成水最多的是C；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)物質(zhì)量比來判斷，D點(diǎn)沒有剩余的鹽酸，所以與Mg不反應(yīng)，無氣體產(chǎn)生。A點(diǎn)是70mL3%鹽酸溶液與10mL3%氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B點(diǎn)55mL3%鹽酸溶液與25mL3%氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C點(diǎn)40mL3%鹽酸溶液與40mL3%氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D點(diǎn)20mL3%鹽酸溶液與60mL3%氫氧化鈉溶液反應(yīng)。A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，哪一個(gè)反應(yīng)體系中含的物質(zhì)多則離子數(shù)最多，A點(diǎn)過量的稀鹽酸最多，A點(diǎn)所含離子數(shù)最多，A正確；B、由乙中B、C、D三個(gè)的反應(yīng)溫度可以看出，B、D都沒有C的反應(yīng)劇烈，所以C的反應(yīng)中氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量最接近1：1，而B、D中都是酸或堿是過量的，根據(jù)乙圖溫度變化的以及甲圖中由A到B到C到D過程中鹽酸體積在減少，氫氧化鈉體積在增多，可以判定前面先是鹽酸過量，到最后是氫氧化鈉過量，所以在B時(shí)，鹽酸過量，呈酸性，而酚酞在酸性時(shí)不變色，故B不正確；C、根據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，生成物越多的特點(diǎn)，從乙圖中可以看出C的溫度最高，所以C的反應(yīng)最劇烈，C中生成水越多，故C正確；D、由分析結(jié)合圖像可知，D點(diǎn)沒有剩余的鹽酸，所以加入足量鎂粉時(shí)D點(diǎn)相應(yīng)溶液不產(chǎn)生氣體，故D不正確。故選BD。第Ⅱ卷非選擇題(共60分)二、填空題（共3小題，每空1分，共16分）21．（6分）某工廠用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如圖所示：已知Ⅰ．Ⅱ．（1）“酸浸”時(shí)，通常將鋁土礦進(jìn)行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2，寫出“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式：。（3）濾液Ⅰ中含有的溶質(zhì)有（用化學(xué)式表示），濾液Ⅰ中加入過量氫氧化鈉溶液后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有個(gè)。（4）濾渣Ⅲ加熱時(shí)，生成Al2O3和一種常見的氧化物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮浚?）增加接觸面積，利于反應(yīng)充分進(jìn)行（2）或（3）AlCl3、FeCl3、HCl；4（4）；分解【解析】（1）固體粉碎后，增加了固液接觸面積，利于反應(yīng)充分進(jìn)行。（2）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為或。（3）氧化鋁和氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和氯化鐵，同時(shí)鹽酸過量，所以溶質(zhì)有氯化鋁、氯化鐵和氯化氫；此時(shí)加入過量氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉先反應(yīng)生成了氫氧化鋁，接著氫氧化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，發(fā)生了2個(gè)反應(yīng)，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鐵，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，因此一共有4個(gè)反應(yīng)發(fā)生。（4）濾渣Ⅲ加熱生成了氧化鋁和另一種氧化物，而偏鋁酸鈉溶液與足量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以濾渣Ⅲ主要是氫氧化鋁，其加熱分解遵循質(zhì)量守恒定律，氧化物還有氫元素，所以該氧化物為水，因此是氫氧化鋁在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鋁和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為；反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn)，所以為分解反應(yīng)。22.（4分）（湖南邵陽市武岡一中20202021下學(xué)期競賽）已知：在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不發(fā)生電離；溴化氫（HBr）電離產(chǎn)生氫離子（H+）和溴離子（Br）；氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子。請回答下列問題：（1）根據(jù)這三種溶液的組成推斷，醫(yī)用酒精（含乙醇75％的水溶液）顯________性，溴化氫的水溶液顯______性。（2）寫出上述物質(zhì)之間發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（3）氫氧化鈉溶液中存在的微粒有（用化學(xué)符號表示）___________________。【答案】①.中②.酸③.HBr+NaOH=NaBr+H2O④.Na+、OH、H2O【解析】根據(jù)這三種溶液的組成推斷，醫(yī)用酒精（含乙醇75％的水溶液）顯中性，因?yàn)椴荒馨l(fā)生電離，溴化氫的水溶液顯酸性，能夠電離出氫離子。上述物質(zhì)之間發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式HBr+NaOH=NaBr+H2O。氫氧化鈉溶液中存在的微粒有：Na+、OH、H2O。23.（6分）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（2）稀硫酸中硫酸根離子的離子符號是____________。（3）圖3中V的數(shù)值最接近圖2中的體積數(shù)值是（填“6”、“12”或“16”）。（4）下列說法錯(cuò)誤的是____________。A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOHB.取圖2中c點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中Na2SO4的質(zhì)量不斷增加D.圖3中f→g變化趨勢可說明冷卻過程中放熱（5）通過圖3可知，中和反應(yīng)是____________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。如果改用固體氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)來探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，小蘭認(rèn)為該方案不合理，其理由是___________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（2）SO42﹣（3）12（4）ACD（5）放熱；固體氫氧化鈉溶于水會(huì)放出熱量?！窘馕觥浚?）燒杯中氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。硫酸根離子的離子符號是SO42﹣。（3）圖3中V放出的熱量最多，說明是恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液的pH＝7，則最接近圖2中的體積數(shù)值是12。（4）A.圖2中b點(diǎn)所示溶液的pH大于7，顯堿性，溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH，故說法錯(cuò)誤。B.取圖2中c點(diǎn)所示溶液的pH小于7，顯酸性，稀鹽酸過量，稀鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸干所得固體為純凈物，故說法正確。C.c→d，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.f→g，溫度逐漸降低，是因?yàn)榧尤氲南←}酸使溶液溫度降低，同時(shí)，完全反應(yīng)后，溫度逐漸恢復(fù)至室溫，故說法錯(cuò)誤。（5）e→f過程中，溫度升高，說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。如果改用固體氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)來探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，小蘭認(rèn)為該方案不合理，其理由是固體氫氧化鈉溶于水會(huì)放出熱量。三、實(shí)驗(yàn)題（共4小題，共24分）24.（6分）為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與。(1)檢驗(yàn)物質(zhì)。按圖1實(shí)驗(yàn)，可確定X是鹽酸，則Y可以是__________。(2)確定溶質(zhì)成分。由圖2實(shí)驗(yàn)，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產(chǎn)生，得出結(jié)論：A中溶質(zhì)只有硫酸鐵。有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關(guān)系如圖3所示。則：A中溶質(zhì)有____________。實(shí)驗(yàn)中，①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；②a～b段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；③c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有___________________。(3)由以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)有____________________________?！敬鸢浮刻妓徕c(合理即可)硫酸和硫酸鐵NaCl或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4酸可以和鹽、金屬氧化物、堿等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【解析】（1）銀離子遇到氯離子產(chǎn)生白色的沉淀，x遇到硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，只能說明含有氯離子，要證明是鹽酸，可加入碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，如有氣體生成，則是鹽酸，故填：碳酸鈉；（1）由圖可知ab段沉淀沒有增加，說明溶液中含有酸，一開始，氫氧化鈉在和酸反應(yīng)，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，A中固體全部溶解，則硫酸可能剩余，加入氯化鋇，硫酸鐵與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鐵，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，氫氧化鈉一開始和酸反應(yīng)，故A中溶質(zhì)有硫酸，bc段有沉淀生成，且溶液中有硫酸鐵生成，則有硫酸鐵存在，故含有硫酸和硫酸鐵；①A中發(fā)生反應(yīng)為氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②a～b段沉淀沒有增加，是氫氧化鈉和酸發(fā)生了反應(yīng)，由以上分析可知，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成了鹽酸，則氫氧化鈉一定與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，故一定發(fā)生的反應(yīng)是：；③c點(diǎn)沉淀質(zhì)量不再變化，說明氫氧化鈉和鐵離子恰好完全反應(yīng)，A中發(fā)生的反應(yīng)，B中發(fā)生的反應(yīng)：；，加入氫氧化鈉后：，如果之前氯化鋇和硫酸鐵和硫酸恰好完全反應(yīng)，則，則溶質(zhì)只含氯化鈉，如果硫酸鐵或硫酸過量，則，，則溶質(zhì)為氯化鈉和硫酸鈉，如氯化鋇過量，則溶質(zhì)為氯化鋇、氯化鈉，故填：NaCl或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4；（3）由以上分析可知，酸能與金屬氧化物（氧化鐵）、堿（氫氧化鈉）、鹽（硫酸和氯化鋇）等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故填：酸可以和鹽、金屬氧化物、堿等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。25．（11分）（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）為認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)20℃時(shí)，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是________(填名稱)，玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是___________________。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動(dòng)性Cu比Zn_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(3)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學(xué)用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_________，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失忽略不計(jì))，據(jù)此可得出反應(yīng)過程中_________能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學(xué)提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其理由是____________。【答案】(1)燒杯

攪拌加速溶解

72

大于(2)試管1

弱

(3)稀鹽酸

NaCl、NaOH

釋放

溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大【解析】(1)①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。在配制實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。②配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：80gx10%=8g，則需要水的質(zhì)量為：，故填：72。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故填：大于。(2)①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。②金屬活動(dòng)順序表中，金屬活動(dòng)性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，說明Cu的活動(dòng)性比Zn弱，故填：弱。③由質(zhì)量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物是水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。(3)①由圖像知，開始反應(yīng)時(shí)溶液的pH＜7，顯酸性，所以三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，故填：稀鹽酸。三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內(nèi)溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶內(nèi)溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7，繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH＞7，顯堿性；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)，溶液的pH＞7，顯堿性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和滴加后未反應(yīng)的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化圖知，反應(yīng)過程中三頸燒瓶內(nèi)溫度升高，說明稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：釋放。③因?yàn)闇囟壬邭怏w體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，所以通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推出稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大。一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同。26．（7分）（2022黑龍江龍東中考）探究堿的性質(zhì)。（1）通過分析實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的_________。（2）實(shí)驗(yàn)三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液(分別編號為A、B)，觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，B試管無明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為_________溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因是____________________。（3）同學(xué)們看到盛有NaOH的試劑瓶上標(biāo)注“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應(yīng)原理是：，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體(在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品)?！咎岢霾孪搿侩s質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉?！緦?shí)驗(yàn)探究】①甲同學(xué)取樣溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到液體變紅色，認(rèn)為雜質(zhì)中含有碳酸鈉。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不足以證明雜質(zhì)中含有碳酸鈉，理由是________________________。②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸______________雜質(zhì)中含有碳酸鈉步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生雜質(zhì)中含有_______________【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有____________________?！敬鸢浮竣?H2O和CO2（或水和二氧化碳）②.Ca(OH)2（或氫氧化鈣）③.氫氯化鈣的溶解度隨溫度升高而減?、?氫氧化鈉也能使酚酞溶液變紅⑤.有氣泡產(chǎn)生⑥.氯化鈉（或NaCl）⑦.硝酸、硝酸鈉（或HNO3、NaNO3）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)一氫氧化鈉露置，表面潮濕，說明吸收空氣中的水分，實(shí)驗(yàn)二滴加稀鹽酸，露置的氫氧化鈉冒氣泡，說明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，故通過分析實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的H2O和CO2(或“水和二氧化碳”)。（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，實(shí)驗(yàn)三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液(分別編號為A、B)，觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，B試管無明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為Ca(OH)2(或“氫氧化鈣”)溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因是氫氯化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。[實(shí)驗(yàn)探究]①氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅，故理由是氫氧化鈉也能使酚酞溶液變紅。②碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，則步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，則步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明雜質(zhì)中含有氯化鈉(或“NaCl”)。[分析交流]步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸，碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，故步驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有硝酸、硝酸鈉(或“HNO3、NaNO3”)。四、探究題（共2小題，共15分）27．（8分）某興趣小組探究與稀鹽酸的反應(yīng)。（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨鎂條的目的是___________。（3）將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異?，F(xiàn)象。（提出問題）灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)？（查閱資料）Mg（OH）2受熱分解生成MgO和H2O；變色硅膠遇水由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色；堿式氯化鎂（Mg（OH）Cl）不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體。（提出假設(shè)）甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中不含MgCl2，你認(rèn)為原因是___________。乙同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg猜想Ⅱ：Mg（OH）C1猜想Ⅲ：Mg（OH）2（實(shí)驗(yàn)探究）乙同學(xué)將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為①②③的試管中。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1向試管①中加入適量_____（填物質(zhì)名稱）沉淀消失無氣泡產(chǎn)生猜想Ⅰ不成立實(shí)驗(yàn)2加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口濾紙條變紅猜想Ⅱ_________實(shí)驗(yàn)3加熱試管③，將產(chǎn)生的氣體通過變色硅膠變色硅膠________猜想Ⅲ成立（討論分析）實(shí)驗(yàn)2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈___________性，生成HC1氣體的原因是___________（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮浚?）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）去除鎂條表面的氧化膜（提出假設(shè)）氯化鎂可溶（實(shí)驗(yàn)探究）稀鹽酸成立由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色（討論分析）酸Mg(OH)ClMgO+HCl↑【解析】（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（2）鎂和氧氣常溫下生成一層氧化膜，實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨鎂條的目的是去除鎂條表面的氧化膜，故填：去除鎂條表面的氧化膜。[提出假設(shè)]氯化鎂是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化鎂可溶。[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)1：鎂和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，向試管①中加入適量稀鹽酸，沉淀消失無氣泡產(chǎn)生，說明猜想Ⅰ不成立；實(shí)驗(yàn)2：加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口，濾紙條變紅說明生成了氯化氫氣體，Mg（OH）Cl不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體，樣品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；實(shí)