2022年廣西崇左市某中學(xué)高二年級(jí)上冊(cè)開學(xué)考試化學(xué)試卷（含解析）

崇左市高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期開學(xué)抽樣檢測(cè)

化學(xué)

考生注意:

1.答題前，請(qǐng)將準(zhǔn)考證號(hào)、姓名寫在答題卡指定位置并正確粘貼好相應(yīng)的條形碼。

2.答案涂、寫在答題卡相應(yīng)的區(qū)域內(nèi)，在試題卷上答題無效。

3.考試結(jié)束后只交回答題卡。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lN-140-16S-32Fe-56Ba-137

第I卷（選擇題）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.太陽能照明是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B.干電池工作是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；

C.風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；

D.天然氣燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤；

答案為：B。

2.2022年將在北京-張家口舉辦第24屆冬奧會(huì)。運(yùn)動(dòng)會(huì)上中國運(yùn)動(dòng)員所穿的速滑服，其主要材料是聚對(duì)苯

二甲酰對(duì)苯二胺，聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺屬于A.純凈物B.氧化物C.有機(jī)物

D.無機(jī)鹽

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺是合成高分子化合物，屬于有機(jī)物，故選C。

3.下列關(guān)于甲烷的說法錯(cuò)誤的是

A.甲烷是最簡(jiǎn)單的烷燒B.甲烷是無色無味的氣體

C.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)D.甲烷能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.鏈狀烷煌的通式為CnH2n+2,最簡(jiǎn)單的烷燒為甲烷，A正確；

B.純凈的甲烷是無色無味的氣體，B正確；

C.甲烷中碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，C正確；

D.通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高鎰酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，不能使酸性高鎰酸鉀

褪色，D錯(cuò)誤；

答案為：D。

4.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.Na與HQ反應(yīng)

B.A1與FeQ：,反應(yīng)

C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)

D.Ba(OH)「8HQ晶體與NH.C1晶體反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】常見的放熱反應(yīng)包括可燃物的燃燒、中和反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)包括多數(shù)分解反應(yīng)、錢鹽與堿反應(yīng)、碳在高溫下與二氧化碳反應(yīng)、碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

等。

A.Na與H2O反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B.A1與FezCh反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D.Ba（OH）2.8H2O晶體與NH4cl晶體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，正確。

5.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3cH3B.Al的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙烯的比例模型：）匚口（D.m2。2的電子式：Na+［：O：：O：］2Na+

【答案】B

【解析】

【分析】

HH

【詳解】A.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH3,結(jié)構(gòu)式為H—1」?一H,故A正確；

II

HH

B.鋁原子的核外有二個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為g?）》，故B正確；

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHZ,比例模型為故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉是離子化合物，電子式為Na+［：O：O：JNa+,故D錯(cuò)誤；

故選B。

6.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.NaOHB,SO2C.H2O2D.Cl2

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根內(nèi)部形成共價(jià)鍵，A正確；

B.SOa分子內(nèi)硫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵，無離子鍵，B錯(cuò)誤；

C.H?。？原子間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，無離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.CL分子內(nèi)氯原子間形成共價(jià)鍵，無離子鍵，D錯(cuò)誤；

答案為：A。

7.下列方法中，不能用來鑒別乙醉和乙酸的是A.加入金屬鈉B.扇動(dòng)聞氣味C.滴加

NaHCOa溶液D.滴加紫色石蕊溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.乙醇含有羥基、乙酸含有竣基，均能與金屬鈉反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇有酒香，乙酸有酸味，可以通過扇動(dòng)聞氣味方法進(jìn)行鑒別，故B正確；

C.乙酸能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而乙醇不反應(yīng)，可以鑒別，故C正確：

D.乙醇顯中性，乙酸顯酸性，能夠使紫色石蕊溶液變紅，可以鑒別，故D正確；

故選A

8.常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是

A.濃硝酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀鹽酸

【答案】A

【解析】

【詳解】A.濃硝酸能使鐵鈍化，化學(xué)反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不會(huì)將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，A

正確；

B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B錯(cuò)誤；

C稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，C錯(cuò)誤；

D.稀鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D錯(cuò)誤；

答案選A。

9.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.CH4+CI2*-"■>CH3C1+HC1

B.CH3COOH+NaOHfCH3coONa+H20

C.3H2+Q.■>O

D.C2H50H+302^^->2C02+3H20

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.甲烷中的H原子被Cl原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.乙酸和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，

屬于加成反應(yīng)，C正確；

D.乙醇的燃燒屬于氧化反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案為：C。

10.某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是

Znl^lcu

<1

r：—:rA.Zn是該電池的正極B.Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)

稀硫酸

C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D.Zn片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2T

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置為原電池，活潑金屬鋅為原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離

子，不活潑金屬銅做正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。

【詳解】A.由分析可知，鋅為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，金屬銅做正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C.原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極鋅片通過導(dǎo)線流向正極銅片，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，鋅為原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

11.下列關(guān)于元素周期表敘述不正確的是

A.過渡元素全部是金屬元素B.同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同

C.元素周期表中共有7個(gè)周期D.可根據(jù)元素在周期表中位置預(yù)測(cè)其性質(zhì)

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.副族和VID族統(tǒng)稱為過渡元素，過渡元素全部是金屬元素，故A正確；

B.元素周期表中，最外層電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相同的元素在同一族，其中同一主族元素的最外層電子數(shù)相

等，但副族不一定，故B錯(cuò)誤；

C.元素周期表中1個(gè)橫行為1個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，7個(gè)周期，故C正確；

D.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，根據(jù)元素在周期表中位置預(yù)測(cè)其性質(zhì)，

故D正確;

故選Bo

12.設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.O.lmol/LMgCl2溶液中含有0.2molCP

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有的分子數(shù)為0.5NA

C.常溫常壓下，63gHNO3含有的原子總數(shù)為5NA

D.2.8g鐵粉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.缺溶液的體積，無法計(jì)算O.lmol/L氯化鎂溶液中含有的氯離子物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，無法計(jì)算11.2L苯的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

63g

C.63g硝酸含有的原子個(gè)數(shù)為“丁;X5XNAmo「=5NA,故C正確；

63g/mol

28g

D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則2.8g鐵粉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為s廣?

56g/mol

1=

X2XAfAmolWA>故D錯(cuò)誤;

故選C。

13.在生成和純化乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)過程中,下列操作未涉及的是

C.

【解析】

【詳解】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含

有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。

詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醵，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管

口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。

答案選D。

點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)(包括物

理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))特點(diǎn)的角度去解答和判斷。

14,下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是

A.酸性：HC1O4>H2SO4B.沸點(diǎn)：H2s

C.溶解性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO,

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P,則酸性：

H2sO4>H3P04,能用元素周期律解釋，A正確；

B.水分子間可以形成氫鍵，H2s分子間作用力為范德華力，氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)，氫鍵會(huì)

使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，所以H2O沸點(diǎn)高于H?S,B錯(cuò)誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg,則堿性：

NaOH>Mg(OH)2,溶解性不能用元素周期律解釋，C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解釋，D錯(cuò)

誤；

答案為：A。

15.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),下列說法能充分說明

該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.S02和。2完全反應(yīng)生成S03B.S02,。2、SC)3的濃度均不再改變

C.S02,。2、SC)3在容器中共存D.正、逆反應(yīng)速率相等且均等于零

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.可逆反應(yīng)始終是反應(yīng)物和生成物共存的體系，不可能完全轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；

B.S02、02、S03的濃度均不再變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；

C.S02、。2、S03的濃度不變，但不一定相等，C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)速率不為0,D錯(cuò)誤；

答案為：B。

16.X,Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10.X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于

X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是

A.X與Z可形成離子化合物ZXB.氧化物的熔點(diǎn)：X>Z

C.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10；X與Z同族，Y最外層電

子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z,說明Y、Z同周期，Y的最外層電子數(shù)為2,X、Z的最

10-2

外層電子數(shù)為方一=4,結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C,Y為Mg,Z為Si,以此分析解答。

【詳解】A.X與Z可形成的化合物為SiC,屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B.X的氧化物為CCh或CO,Z的氧化物為SiCh;二氧化硅屬于原子晶體，熔點(diǎn)較高，而碳的氧化物屬于

分子晶體，熔點(diǎn)較低，因此氧化物的熔點(diǎn)：X<z,故B錯(cuò)誤；

C.鎂與濃硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鎂和二氧化氮，而硅與濃硝酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，氨化物越穩(wěn)定，非金屬性：C>Si,因此簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4,

故D正確；

故選D。

17.用Pt-Rh合金催化氧化N%制NO,其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線

如圖②。下列說法正確的是

NH3是否反應(yīng)完全

B.400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物只有N?、NO

c.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,適宜的溫度為400℃

D.800℃以上，可能發(fā)生反應(yīng)：2NO（g”O(jiān)2（g）+N2（g）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NE不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變色，不能用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，可用濕潤的紅色

石蕊試紙檢驗(yàn)N%是否反應(yīng)完全，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖②，400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物有N2、NO和水，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖②，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,溫度400℃不適宜，因?yàn)榇藭r(shí)NO產(chǎn)率很低，適宜溫度為

800℃,C錯(cuò)誤;

D.800℃以上，NO產(chǎn)率降低，沖產(chǎn)率有所上升，故可能發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）UO2（g）+N2（g）,D正確；

答案選D。

18.利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)結(jié)論的是

溶液

固體乙溶液丙實(shí)驗(yàn)結(jié)論

甲

濃硝

ANa2CO3Na2SiO3非金屬性：N>C>Si

酸

濃鹽

BKMnO4Na2s氧化性：KMnO4>Cl2>S

酸

濃硫

CNa2sO3澳水SO2具有漂白性

酸

D濃氨堿石灰酚麟NH3H2。是弱堿

水

A.AB.BC.CD.D【答案】B

【解析】

【詳解】A.濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，硝酸揮發(fā)，混在二氧化碳中和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅

酸，所以無法從實(shí)驗(yàn)得出酸性：碳酸〉硅酸，從而無法判斷C和Si的非金屬性的強(qiáng)弱，故A不選；

B.濃鹽酸和高鋸酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣能與Na2s溶液反應(yīng)置換出硫單質(zhì)，自發(fā)進(jìn)行的同一氧化還

原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，第一個(gè)反應(yīng)中高鋅酸鉀作氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，第

二個(gè)反應(yīng)中氯氣是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KMnO4>Cl2>S,故B選；

C.Na2s03和濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，通入濱水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不是漂白，故C不選；

D.堿石灰與濃氨水能夠生成氨氣，通入酚獻(xiàn)溶液呈紅色，所以氨水有堿性，但不能證明NH3H2。是弱

堿，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

19.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物說法錯(cuò)誤的是

B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)

C.ImolM與足量鈉反應(yīng)可生成4moiH2

D.能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M的分子式為C,Hio。.，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故B正

確；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中含有的竣基和羥基能與金屬鈉反應(yīng)，ImolM與足量鈉反應(yīng)可生成2moi氫

氣，故C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中含有碳碳雙鍵能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，使溪水褪色，分子中含有的碳碳雙

鍵和羥基能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確;

故選C。20.向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）

U2NO2（g）△”＞（）,體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

>SS/(mol/L)

已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體

25506475100125的間/$

A.64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變淺

C.若該容器與外界無熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高

D.前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008molL'-s''

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.64s后，N2O4和NCh的濃度仍在發(fā)生改變，因此并沒有達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示，達(dá)到平衡前，NCh的濃度在不斷增大，因此混合氣體的顏色逐漸變深，B錯(cuò)誤;

C.若為絕熱儀器，根據(jù)圖示，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)吸熱，容器內(nèi)氣體的溫度逐漸，C錯(cuò)誤;

D.前100s,NO2的濃度從0.20mol/L變化為1.00mol/L,則V（NO2）=lOOmS/L-O'Omol/L

100s

=0.008mol-L-1-s-1,D正確；

答案選D。

第n卷（非選擇題）

二、填空題

21.現(xiàn)有反應(yīng)：?NaOH+HCI=NaCl+H2O,(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T回答下列問題:

（1）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同），能設(shè)計(jì)成原電池的是。

（2）運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸；總反應(yīng)為2SC）2+O2+2H2O=2H2so-裝置如圖所示。其中質(zhì)子交

換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室，能阻止氣體通過而允許H+通過。

水

水

硫酸

①H*通過質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是

A.從左向右B.從右向左

②通入0?的電極反應(yīng)式是o

(3)電解氯化銅溶液時(shí)，與電源正極相連的石墨棒稱為極，該電極反應(yīng)式為o

【答案】(1)①.②②.②

+

(2)①.A②.O2+4H+4e-=2H2O

(3)①.陽②.2C「-2e-=C12T

【解析】

【分析】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)有電子的轉(zhuǎn)移，可以設(shè)計(jì)成原電池，原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析答題。

【小問1詳解】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，①為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，②為置換反應(yīng)，是氧化還

原反應(yīng)，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，可以設(shè)計(jì)成原電池，答案為：①；①；

【小問2詳解】

①該裝置為原電池裝置，電極a通入SO2,自身為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式

+

為：SO2-2e+2H2O=SO；-+4H,電極b通入氧氣，自身為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b正極，電

極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2。，根據(jù)電極反應(yīng)式可知H*通過質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是從左向

右，答案為：A；

②根據(jù)上述分析可知通入。2的電極反應(yīng)式是：O2+4H-+4e-=2H2。，答案為：

O2+4H++4e-=2H2。；【小問3詳解】

電解池中，與電源正極相連的電極為電解池的陽極，石墨為惰性電極，所以是溶液中的陰離子放電，電極

反應(yīng)式為：2Cr-2e-=Cl2T,答案為：陽：2Cr-2e-=Cl2

22.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y的焰色反應(yīng)

現(xiàn)象為黃色。Z為金屬元素，由Z制得的容器常溫下可盛裝濃硫酸。W原子最外層比X原子最外層多2個(gè)

電子。

(1)X在元素周期表中的位置為一,X單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為一一。

(2)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物電子式是,該氣態(tài)氫化物溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵是。

(3)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。Y的最高價(jià)氧化物的水化物和

Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是。

【答案】①.第2周期VA族②.N=N(3).H：C1-④.共價(jià)鍵⑤.r(Na)>r(Al)>r(Cl)

??

(6).A1(OH)3+OH=AlOj+2H2O

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，X為N

元素：Y的焰色反應(yīng)現(xiàn)象為黃色，Y為Na元素；Z為金屬元素，由Z制得的容器常溫下可盛裝濃硫酸，Z

為A1元素；W原子最外層比X原子最外層多2個(gè)電子，最外層為7個(gè)電子，W為C1元素，據(jù)此分析解

答。

【詳解】根據(jù)上述分析，X為N元素，Y為Na元素，Z為A1元素，W為C1元素。

(1)X為N元素，在元素周期表中位于第2周期VA族，X單質(zhì)為N2,分子中含有三鍵，結(jié)構(gòu)式為N三N,

故答案為：第2周期VA族；N=N；

(2)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為HC1,是共價(jià)化合物，電子式是該氣態(tài)氫化物溶于水時(shí)，發(fā)生電離，

??

電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵受到破壞，故答案為：H：C1：;共價(jià)鍵；

??

(3)電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/p>

r(Na)>r(AI)>r(Cl)；Y的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,Z的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(0H)3,二者反

應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OH=AlO2+2Hq,故答案為：r(Na)>r(Al)>r(Cl)；A1(OH)3+OH-=A1O2

+2H20O

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。

23.生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放熱”或“吸熱”)

的化學(xué)變化或物理變化.

(2)“即熱飯盒''給人們生活帶來方便，它可利用下面(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。

A.生石灰和水B.濃硫酸和水

(3)已知：2molH2與足量O?充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。

①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的(填字母)表示。

式：。

(4)表中是部分共價(jià)鍵的鍵能。

共價(jià)鍵H-HN=NN-H

鍵能(kJ.mol-1)436946391

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。

【答案】(1)吸熱(2)A

(3)①.a②.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-572kJ.moF'

⑷N2(g)+3H2(g)^?=^2NH3(g)AH=-92kJ.mor'

【解析】

【分析】

小問1詳解】

選擇利用吸熱的化學(xué)或物理變化制作冷敷袋，可以起到降溫、保鮮等作用，答案為：吸熱；

【小問2詳解】

“即熱飯盒”需要使用安全可控的放熱反應(yīng)來提供熱量，濃硫酸有腐蝕性，使用存放危險(xiǎn)，應(yīng)選擇生石灰和

水，答案為：A；

【小問3詳解】①H?與足量。2充分燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，能量變化可

用圖中的a表示，答案為：a；

②根據(jù)2moi與足量。2充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，推知熱化學(xué)方程式為：

,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-572kJ.mor.答案為：2H2(g)+O2(g)=2^0(1)

AH=-572kJ.mor'：

【小問4詳解】

反應(yīng)物的鍵能減去與生成物的鍵能和為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，工業(yè)合成氨反應(yīng)的

AH=946kJ.mol-'+436kJ.mo『x3-39x6=-92kJ.mol-'，所以工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)反

應(yīng)方程式為：此方）+34僅片高磐惠、2回傳）AH=-92kJ.mor'，答案為：

風(fēng)（g）+34⑻、荒化蠹、2毛⑻AH=-92kJ.mor'。

24.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

（1）已知Na,S,C）3+H,SO4=Na,SO4+SJ+SO,/r+H,O。甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁

的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為2mL）：

1

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃c(Na2s2O3)/mol?Lc(H2SO4)/mol.L'

I250.10.1

II250.20.1

III500.20.1

①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同）。

②控制變量是科學(xué)研究的重要方法，為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇和。

（2）在恒溫下，向容積為2L的恒容容器中加入一定量的碳單質(zhì)和ImolHzOlg）,發(fā)生反應(yīng)：

C（S）+H2O（g）^CO（g）+H2（g）o2min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%,則2min內(nèi)H2。的平均反應(yīng)速

率為mol/（L-min）?經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說法正確的是。

A.增加碳單質(zhì)的量，可以加快該反應(yīng)速率

B.恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar,反應(yīng)速率加快

C.2min時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率為20%D.當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡

【答案】（1）?.III②.I③.II

（2）①.0.05②.CD

【解析】

【分析】通過控制變量法來研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其它條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越

快，濃度越大反應(yīng)速率越快，恒溫恒容條件下，容器的壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比，據(jù)此分析答題。

【小問1詳解】

①實(shí)驗(yàn)in的反應(yīng)溫度最高，反應(yīng)物濃度和實(shí)驗(yàn)n相同，實(shí)驗(yàn)n與實(shí)驗(yàn)I溫度相同，但是濃度高于實(shí)驗(yàn)I,

所以上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是川，答案為：川;

②控制變量是科學(xué)研究的重要方法，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇溫度相同濃度不同的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)

選擇I和II,答案為:I;II;

【小問2詳解】

在恒溫下，向容積為2L的恒容容器中加入一定量的碳單質(zhì)和lmolH2(3(g),發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)

molC(s)+H2O(g)BCO(g)+H2(g)

起始100一

^CO(g)+H2(g),列出下列三段式：，2min后,

父化xxx

2mini—XxX

容器的壓強(qiáng)增加了20%,則1-x+x+x-1=1x20%,解的x=0.2mol,則2min內(nèi)H?。的平均反應(yīng)速率為

0.2mol

A.單質(zhì)碳為固體，增加碳單質(zhì)的量，不影響該反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤;

B.Ar為稀有氣體，不參與反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar,不影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤;

C.2min時(shí)，根據(jù)上述三段式計(jì)算可得H?。的轉(zhuǎn)化率為20%,C正確;

D.反應(yīng)中存在固體單質(zhì)碳，所以當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡，D正確；答

案為：0.05；CD。

三、實(shí)驗(yàn)題

25.I.NH?具有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取并收集NH?

圖1圖2

(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4CI和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為一

(2)干燥NH3常選用的干燥劑是______。

(3)圖1中方框內(nèi)收集NH：的裝置可選用圖2中的______(填序號(hào))。

(4)尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是______。

II.二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其性質(zhì)具有非常重要的意義。

（5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

②寫出試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

（6）實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置測(cè)定SO?被催化氧化為SC）3的轉(zhuǎn)化率。（已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)

入裝置時(shí)均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）

,70%濃硫酸

氧氣）催化劑

①當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后，需要繼

茁濃

彼如10）

酸

BDE

續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是一

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此條件下二氧化硫

的轉(zhuǎn)化率是._（用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn)）。

【答案】

(1)2NH4C1+Ca(OH),=2NH3T+CaCl2+2H2O

（2）堿石灰(3)②（4）防倒吸(5)①.試管a中出現(xiàn)黃色渾濁②.

+

SO2+Cl2+2H2O=4H+SO；+2Cf

m

（6）①.使殘留在裝置中的SO?和SO?被充分吸收②.——xlOO%

——m+--n--

80233

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)室用NH4cl和Ca（OH%制取NH,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

氨氣為堿性氣體，用堿石灰進(jìn)行干燥，氨氣的密度小于

2NH4Cl+Ca（OH）2^2NH3T+CaCl2+2H2O,

空氣，用向下排空氣法進(jìn)行收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理是應(yīng)注意防倒吸；70%的濃硫酸和亞硫酸鈉

制備SO2,用濃硫酸干燥SO”SO?和氧氣在催化劑作用下生成SO3,由于SO,的熔點(diǎn)低，對(duì)其進(jìn)行冷凝

收集，硝酸鋼溶液收集過量的SO2,進(jìn)而求算轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析答題。

【小問1詳解】

實(shí)驗(yàn)室用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH4C1+Ca(OH),=2NH3T+CaCl2+2H2O,答案為：

2NH4Cl+Ca(OH),=2NH3T+CaCl2+2H2O；

【小問2詳解】

氨氣為堿性氣體，所以干燥NH3常選用的干燥劑是堿石灰，答案為：堿石灰；

【小問3詳解】

氨氣的密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法，圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的②，答

案為：②；

【小問4詳解】

氨氣極易溶于水，尾氣處理裝置中使用倒置漏斗可以防止倒吸，答案為：防倒吸；

【小問5詳解】

①二氧化硫能將硫離子氧化生成黃色的單質(zhì)硫沉淀，所以能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：試管

a中出現(xiàn)黃色渾濁，答案為：試管a中出現(xiàn)黃色渾濁；

②二氧化硫和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩大強(qiáng)酸，試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+4--

SO2+C12+2H2O=4H+SO；-+2CP,答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO；+2C1；

【小問6詳解】①裝置A制備SO2,在裝置B中和氧氣混合后，在裝置C中催化劑的作用下生成SO,,

當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，可以使殘留在裝置中的SO2和SO3被充分

吸收，答案為：使殘留在裝置中的SO?和SO,被充分吸收；

②裝置D用于冷凝收集S。?，裝置D增加的質(zhì)量為mg,貝iJn(SC>3)=*，裝置E用來收集過量的

8()

SO”E中產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋼，推知SC)2的物質(zhì)的量為：n(SC)2)=費(fèi)，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)

mm

化率是一吃一xlOO%,答案為：一吃一xl00%o

mnmn

——+...——+---

8023380233

四、有機(jī)推斷題

26.以石油氣為原料生產(chǎn)香料H的合成路線如圖所示。A在常溫常壓下為氣態(tài)烷燒，且在一定條件下可發(fā)

生裂解。B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于殺菌消毒。

回答下列問題:

(1)化合物C的名稱為,化合物F的官能團(tuán)