山東省聊城市2023-2024學年高一下學期7月期末教學質量抽測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省聊城市2023-2024學年高一下學期7月期末教學質量抽測試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，繪圖時，可用2B鉛筆作答，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學創(chuàng)造了生生不息的人類文明，下列文物收藏于聊城中國運河文化博物館，據其主要成分不能與其他三項歸為一類的是（）A.漢羊首陶瓶 B.北朝青釉三系瓷罐C.唐瑞獸葡萄紋銅鏡 D.清圓雕白玉臥馬〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．陶器的主要成分是硅酸鹽；B．瓷器，主要成分是硅酸鹽；C．銅鏡是青銅器，主要成分是銅的合金，屬于金屬材料；D．清圓雕白玉臥馬為瓷器，主要成分是硅酸鹽；故選C2.下列有關物質表示方法不正確的是（）A.乙烷的結構式：B.NH4Cl的電子式：C.醋酸分子式：C2H4O2 D.乙烯的球棍模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烷為烷烴，結構式為，A正確；B．NH4Cl的電子式為：，B錯誤；C．醋酸結構簡式為CH3COOH，分子式：C2H4O2，C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，球棍模型：，D正確；故選B。3.自然資源的開發(fā)利用是化工生產的一個方面，下列有關化工生產說法正確的是（）A.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化B.石油裂解和煤的氣化均可直接制備乙烯，從而生產塑料C.綠色化學的核心思想是利用化學原理治理污染D.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應進行肥皂生產〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾、氣化、液化，石油的裂化、裂解均屬于化學變化，A錯誤；B．石油通過裂解得到的產品乙烯，可以作為原料生產聚乙烯塑料，煤氣化是將煤轉化為合成氣CO和H2，B錯誤；C．綠色化學的核心思想是從源頭上消除污染，而不是用化學原理治理污染，C錯誤；D．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，水解為高級脂肪酸鹽和甘油，可以進行肥皂生產，D正確；故選D4.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示，下列關于該過程的分析正確的是（）A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的吸水性B.過程②固體體積膨脹，主要是因為生成大量的碳C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現濃硫酸的脫水性，A錯誤；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，產生大量氣體，使固體體積膨脹，B錯誤；C．該實驗過程中生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現濃硫酸的強氧化性，C錯誤；D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，D正確；故選D。5.下列有關反應速率和限度說法正確的是（）A.用Zn與稀硫酸反應制備H2，改用98%濃硫酸可以提高反應速率B.通過調控反應條件，可以改變可逆反應進行的程度C.可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率均為零D.達到平衡所需時間越長，化學反應的限度越大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．98%濃硫酸具有強氧化性，和鋅發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，不生成氫氣，A錯誤；B．通過調控反應條件，可以使得平衡移動，改變可逆反應進行的程度，B正確；C．化學反應達到最大限度時，可逆反應的正、逆反應速率相等，但速率不為零，C錯誤；D．達到平衡所需時間長，可能是反應速率慢，不一定代表化學反應的限度越大，D錯誤；故選B。6.某氫氧燃料電池的構造如圖，下列說法正確的是（）A.a電極是電池的正極B.b電極上發(fā)生氧化反應C.電解質溶液中OH-向a電極移動D.該裝置實現了電能向化學能的轉化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，為負極，A錯誤；B．通氧氣的電極b是正極，O2在b電極上獲得電子，發(fā)生還原反應，B錯誤；C．原電池中電解質溶液的陰離子OH-向負極a極移動，C正確；D．燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是化學能轉化為電能的裝置，D錯誤；故選C。7.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）目的A．制備并收集NO2B．除去甲烷中的乙烯實驗方案目的C．觀察噴泉實驗D．制備并收集乙酸乙酯實驗方案〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，因此不能用排水法收集二氧化氮，A錯誤；B．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，會引入新的雜質，不能達到除雜目的，B錯誤；C．二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，裝置中壓強迅速減小，從而形成噴泉，C正確；D．氫氧化鈉會和乙酸乙酯反應，應用飽和碳酸鈉溶液接收乙酸乙酯，D錯誤；故選C。8.有機物是生命中必不可少的化學物質，下列說法不正確的是（）A.蔗糖、淀粉、纖維素、蛋白質均可以水解生成葡萄糖B.用植物油生產氫化植物油與植物油中含有碳碳雙鍵有關C.用紫外線對餐具消毒是因為紫外線可使蛋白質變性D.糖類和油脂均能為人體提供能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．蛋白質最終水解為氨基酸，不可以水解生成葡萄糖，A錯誤；B．植物油中含有碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成反應生成氫化植物油，B正確；C．紫外線可使蛋白質變性而殺菌，故能用紫外線對餐具消毒，C正確；D．糖類和油脂在人體內氧化釋放能量，能為人體提供能量，D正確；故選A。9.火藥是我國四大發(fā)明之一，其主要原料是硝石、硫黃和木炭。下列說法正確的是（）A.硫黃可處理散落的汞，體現了硫的還原性B.棉花是制作烈性炸藥硝化棉的重要原料，其主要成分纖維素是淀粉的同分異構體C.在炎熱的夏天，古人曾利用硝石溶解來制冰，證明硝石溶解是吸熱反應D.火藥爆炸時會產生SO2、CO、NOx等有害氣體，是限制燃放煙花爆竹的原因之一〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫黃處理散落的汞發(fā)生反應，該反應體現硫的氧化性，故A錯誤；B．維素與淀粉的通式為，n值不同，二者不互為同分異構體，故B錯誤；C．硝石為，硝酸鉀溶解吸收熱量，是吸熱過程，屬于物理變化，故C錯誤；D．火藥爆炸時會產生SO2、CO、NOx等有害氣體，對環(huán)境有影響，是限制燃放煙花爆竹的原因之一，故D正確；故〖答案〗為：D。10.選用如下藥品，探究硫元素價態(tài)變化：①溶液②濃硫酸③溶液④稀硫酸⑤氯水⑥品紅溶液⑦銅片⑧溶液，反應條件任選。下列不能達到實驗目的的是（）選項預期轉化價態(tài)選擇試劑證明現象A③⑤溶液變渾濁B①②⑧①②反應后滴入⑧，產生白色沉淀C②⑥⑦②⑦反應產生的氣體能夠使⑥褪色D、D①③④①③混合后滴入④，溶液變渾濁〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中硫化合價升高，被氧化為硫單質產生黃色沉淀，可以加入氧化劑⑤氯水，能達到實驗目的，A不符合題意；B．濃硫酸不能氧化亞硫酸鈉為硫酸根離子，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，不能達到實驗目的，B符合題意；C．濃硫酸和銅加熱條件下反應生成具有漂白性的二氧化硫氣體，二氧化硫能使品紅溶液褪色，能達到實驗目的，C不符合題意；D．硫化鈉和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫單質，能達到實驗目的，D不符合題意；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.在下列工業(yè)生產過程的轉化關系中，不符合生產實際的是（）A.黃鐵礦B.石英砂粗硅高純硅C.海水溶液→無水D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．黃鐵礦和氧氣煅燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收生成硫酸，不符合生產實際，A符合題意；B．石英砂制高純硅的流程為石英砂與焦炭在高溫條件下反應制得粗硅，粗硅與氯化氫在加熱條件下反應制得三氯硅烷，三氯硅烷高溫條件下與氫氣反應制得純硅，則題給生產流程合理，B不符合題意；C．海水中加入石灰乳將氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，過濾后所得氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸轉化為氯化鎂溶液，氯化鎂溶液處理得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，符合生產實際，C不符合題意；D．氨氣加熱條件下發(fā)生催化氧化反應轉化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，符合生產實際，D不符合題意；故選A。12.海水提溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如圖：下列說法正確的是（）A.“氧化I”發(fā)生主要反應的離子方程式為B.海水中經氧化、吹出、吸收后，可實現溴的富集C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒為、、D.上述流程循環(huán)使用的物質X中含有〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗濃縮海水中含有Br-，經H2SO4酸化后加入氧化劑Cl2氧化Br-生成單質Br2，得到含有低濃度Br2的溶液，通入熱空氣吹出Br2，而后用SO2、H2O吸收吹出的Br2單質得到含HBr的溶液，再利用氧化劑Cl2氧化HBr生成單質Br2，而后經一系列轉化得到液溴；【詳析】A．“氧化I”發(fā)生主要反應為氯氣氧化溴離子生成溴單質和氯離子，離子方程式為，A錯誤；B．海水中經氧化、吹出、吸收后，得到含高濃度溴離子溶液，可實現溴的富集，B正確；C．“吸收”通入SO2發(fā)生的主要反應為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，能將可能存在的Cl2還原成Cl-，所得溶液中大量存在的微粒有Cl-、Br-、、H+，C錯誤；D．“吸收”通入SO2被氧化生成H2SO4，進入“氧化Ⅱ”分離出Br2，產生可循環(huán)使用的物質X為H2SO4，D正確；故選BD。13.含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，溶液可用于吸收NO和，其主要反應為：①②。已知：溶液不能單獨吸收NO；一定條件下，當時，氮氧化物吸收效率最高。下列說法正確的是（）A.汽車尾氣中的NO是高溫情況下汽油與反應生成的B.采用氣、液逆流方式可提高單位時間內NO和的吸收率C.反應②中每反應標準狀況下，轉移電子數約為D.該條件下，時，吸收效率不是最高的可能原因是反應速率②<①〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．汽車尾氣中的NO是高溫情況下空氣中氮氣與反應生成的，A錯誤；B．采用氣、液逆流方式增大了反應物接觸面積，加快了反應速率，所以可以提高單位時間內NO和NO2的吸收率，B正確；C．標準狀況下為0.1mol，NO2發(fā)生歧化反應，一半NO2升高至+5價，另外一半降低到+3價，2molNO2轉移1mol電子，故反應中轉移0.05mol電子，電子數約為，C錯誤；D．該條件下，時，通過反應①分析可知，NO2有剩余，剩余NO2發(fā)生反應②，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應速率②<①，導致反應②吸收NO2效果不佳，D正確；故選BD。14.阿司匹林是家庭常備藥品，一種合成方法如圖，下列說法正確的是（）A.阿司匹林的分子式為B.水楊酸與乙酸互為同系物C.阿司匹林可以發(fā)生水解反應、中和反應D.1mol水楊酸能與足量Na反應生成〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．由結構簡式可知，阿司匹林分子含有9個碳原子、8個氫原子、4個氧原子，其分子式為C9H8O4，故A正確；B．水楊酸含有羧基、酚羥基，乙酸含有羧基，官能團的種類不同，二者不互為同系物，故B錯誤；C．阿司匹林含有的酯基可發(fā)生水解反應，含有的羧基可以發(fā)生酸堿中和反應，故C正確；D．水楊酸含有羧基、酚羥基均可以和鈉單質反應生成氫氣，1mol水楊酸能與足量Na反應生成，故D錯誤；故選：AC。15.室溫下，用溶液、溶液和蒸餾水進行如下所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化(已知：)。下列說法不正確的是（）編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510A.實驗③中B.實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應物濃度可增大該反應速率C.在加熱條件下進行實驗②，其渾濁度曲線應變?yōu)閍D.降低溶液濃度比降低溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．③④⑤變量為H2SO4的濃度，根據控制變量法的要求有：3.5+2.5+9=3.5+3.5+x，則x=8，A正確；B．實驗①②③的變量為的濃度，③④⑤變量為的濃度，兩個分組均可說明其他條件相同時，增大反應物濃度，可縮短到達相同渾濁度所需的時間，即可增大該反應速率，B正確；C．加熱反應速率增大，在加熱條件下進行實驗②，可縮短到達相同渾濁度所需的時間，則渾濁度曲線應在曲線②左邊，而不是曲線a，C錯誤；D．溶液濃度的改變對速率影響更大，該推斷的證據是達到相同渾濁度時，實驗③②①所需時間的改變量大于實驗③④⑤所需時間的改變量，D正確；故選C。三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16.乳酸乙酯作為香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等。以淀粉為原料合成乳酸乙酯的路線如圖，回答下列問題：（1）A中含有的官能團的名稱___________，B與C反應的反應類型為___________。（2）E是B的同分異構體，具有和B相同的官能團，請寫出E的結構簡式___________。（3）存放C的過程中有時會變酸，其原因是___________。（4）除以淀粉為原料制備C外，工業(yè)上制備C的方法還有___________(用化學方程式表示)，其反應類型為___________。（5）檢驗淀粉發(fā)生水解反應的流程如下：淀粉現象，該流程可選用試劑a．溶液b．稀硫酸c．新制，試劑①②③對應選擇的試劑為___________(填字母)，證明淀粉已水解的現象是___________?！即鸢浮剑?）①.羥基、醛基②.酯化反應（或取代反應）（2）CH2(OH)CH2COOH（3）乙醇被氧化為乙酸（4）①.②.加成反應（5）①.bac②.溶液中出現磚紅色沉淀〖解析〗淀粉在催化劑作用下水解為葡萄糖，A是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH，C是CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，D是CH3CHO；B和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成乳酸乙酯，則B是乳酸CH3CH(OH)COOH。（1）A是葡萄糖，結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，含有的官能團的名稱羥基、醛基，B是CH3CH(OH)COOH，C是CH3CH2OH兩者在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乳酸乙酯，故〖答案〗為：羥基、醛基；酯化反應（或取代反應）；（2）B是CH3CH(OH)COOH，E是B的一種同分異構體，具有和B相同的官能團，則E是CH2(OH)CH2COOH，故〖答案〗為：CH2(OH)CH2COOH；（3）C是CH3CH2OH，存放CH3CH2OH的過程中有時會變酸，是乙醇被氧化為乙酸，故〖答案〗為：乙醇被氧化為乙酸；（4）C是CH3CH2OH，工業(yè)上制備CH3CH2OH的方法有淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下反應生成乙醇和二氧化碳或者用乙烯和水發(fā)生加成反應制備乙醇，，故〖答案〗為：；加成反應；（5）葡萄糖含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色Cu2O沉淀，檢驗淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應的操作：取少量冷卻后的水解液于試管中，加NaOH溶液至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，若出現磚紅色沉淀，則證明淀粉已發(fā)生水解，故〖答案〗為：bac；溶液中出現磚紅色沉淀。17.能量、速率和限度是研究化學反應的三個角度，請回答下列問題：Ⅰ．如圖所示是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）若電極a為Fe，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸，當產生標況下224mL氣體時，負極質量減少___________g。（2）若電極a為Fe，電極b為C，電解質溶液為溶液，寫出b電極發(fā)生的反應_______，當電路中轉移0.2mol電子時，電解質溶液質量減少_________g。Ⅱ．某溫度下，在2L的密閉容器中充入的混合氣體，發(fā)生反應：，與隨時間的變化如圖所示。（3）上述反應為吸熱反應，請在圖中畫出從反應物總能量到生成物總能量在反應進程中的變化圖示___________。（4）內，用表示該反應的平均反應速率___________，反應達到平衡狀態(tài)時，的轉化率為___________。（5）比較x，y兩時刻的正反應速率大?。篲__________(填“>”、“<”或“=”)。（6）下列說法不正確的是___________(填標號)。a．5min后該反應達到平衡b．容器中混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，該反應達到平衡c．加入催化劑，可縮短到達平衡的時間d．H2質量分數不再改變時，該反應達到平衡〖答案〗（1）0.56（2）①.②.0.8（3）（4）①.②.64%（5）>（6）b〖解析〗（1）電極a為Fe，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸，則a為負極發(fā)氧化反應：，銅為正極發(fā)生還原反應：，當產生標況下224mL氣體時，為0.01mol氫氣，結合電子守恒，負極質量減少0.01mol×56g/mol=0.56g；（2）電極a為Fe，電極b為C，電解質溶液為溶液，則a為負極發(fā)氧化反應：，C為正極發(fā)生還原反應：，當電路中轉移0.2mol電子時，電解質溶液質量減少0.2mol÷2×(64g/mol-56g/mol)=0.8g；（3）反應為吸熱反應，則反應物能量低于生成物能量，從反應物總能量到生成物總能量在反應進程中的變化圖示為：；（4）由圖可知，二氧化碳投料1mol，則氫氣投料5mol；2min時二氧化碳、甲烷量相等，結合方程式可知，反應二氧化碳0.5mol、生成甲烷0.5mol，則內，用表示該反應的平均反應速率；反應達到平衡狀態(tài)時，反應0.8mol二氧化碳，則反應氫氣3.2mol，的轉化率為；（5）x→y二氧化碳的量減小，反應一直正向進行，隨著反應進行，反應物濃度減小，正反應速率減小，故x，y兩時刻的正反應速率大小：>；（6）a．5min后，物質的量不再改變，則平衡不再移動，該反應達到平衡，正確；b．容器體積和氣體總質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，錯誤；c．加入催化劑，可加快反應速率，縮短到達平衡的時間，正確；d．H2質量分數不再改變時，則平衡不再移動，該反應達到平衡，正確；故選b。18.金屬鐵(Ti)廣泛應用于航空、軍工、醫(yī)療等領域。以鈦鐵礦(主要含有及少量、、、)制備金屬Ti的工藝流程如下：已知：高溫下，易與反應。（1）提高“酸浸”中浸取速率可采取的措施有___________(答兩條)。（2）“濾渣”中主要含有和___________(填化學式)。（3）“酸浸”中鈦鐵礦與硫酸發(fā)生非氧化還原反應，生成，試寫出該反應的化學方程式___________。（4）試劑X為___________(填化學式)，其作用是___________。（5）已知“氯化”通常在的條件下進行，產物中有一種無色可燃氣體，寫出該反應的化學方程式___________。（6）“高溫冶煉”過程需在氬氣氣氛中進行，其原因是___________?！即鸢浮剑?）礦石粉碎、適當增加硫酸濃度、攪拌等（2）（3）（4）①.Fe②.將鐵離子還原為亞鐵離子（5）（6）做保護氣〖解析〗鈦鐵礦酸浸得到含Fe3+、Fe2+、TiO2+的溶液，其中二氧化硅不反應，氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣，廢渣的主要成分為二氧化硅、硫酸鈣，加入適量鐵屑X主要是還原鐵離子為亞鐵離子，隨后加入碳酸鈉粉末促使TiO2+水解得到氧化鈦，脫水后得到粗TiO2，加入碳、氯氣氯化得到TiCl4，最后用鎂還原出單質鈦；（1）提高“酸浸”中浸取速率可采取的措施有礦石粉碎、適當增加硫酸濃度、攪拌等；（2）由分析可知，“濾渣”中主要含有和；（3）鈦鐵礦與硫酸發(fā)生非氧化還原反應，生成，結合質量守恒可知，還生成硫酸亞鐵、水，該反應的化學方程式為：；（4）由分析可知，試劑X為將鐵離子還原為亞鐵離子，便于其轉化為硫酸亞鐵，且不引入新雜質，故為Fe；（5）“氯化”通常在的條件下進行，產物中有一種無色可燃氣體，結合質量守恒可知，生成氣體為CO，故反應為二氧化鈦和碳、氯氣高溫生成四氯化鈦和CO，該反應的化學方程式：；（6）已知：高溫下，易與反應，且Mg能與空氣中的N2、O2和CO2反應，且氬氣氛圍可防止Ti被氧化；故“高溫冶煉”過程需在氬氣氣氛中進行，其原因是做保護氣。19.實驗室欲利用下圖裝置探究還原CuO。（1）實驗室利用與制備的反應方程式為___________，下列方法還可以制備的有___________(填字母)。a．加熱b．加熱濃氨水c．向生石灰中滴加濃氨水（2）裝置的連接順序為a→___________→de（3）在檢查裝置氣密性后，應先點燃裝置___________(填“A”或“B”)的酒精燈，其目的是___________。（4）證明能還原CuO的現象為裝置B中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置E中白色固體變?yōu)樗{色。反應還產生一種無污染氣體，請寫出反應方程式___________。（5）裝置C的作用是___________?！即鸢浮剑?）①.②.bc（2）fgbchi(或gfcbih)（3）①.A②.生成氨氣排除裝置中空氣（4）（5）防止空氣中水的干擾〖解析〗A裝置生成氨氣，通過堿石灰干燥后，進入B裝置還原氧化銅生成銅和水，使用E裝置檢驗生成的水，C裝置防止空氣中水的干擾；（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，；氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，遇冷生成氯化銨，不合適制取氨氣；濃氨水加熱，揮發(fā)逸出氨氣；濃氨水滴加到固體燒堿上，氫氧化鈉溶解放出大量的熱，促使氨氣逸出；故選bc；（2）由分析可知，裝置的連接順序為a→fgbchi(或gfcbih)→de；（3）空氣中含有水、氧氣，氧化會和銅反應，故在檢查裝置氣密性后，應先點燃裝置A的酒精燈，其目的是生成氨氣排除裝置中空氣；（4）裝置B中黑色粉末變?yōu)榧t色說明生