2023-2024學(xué)年北京市漢德三維集團(tuán)高一下學(xué)期第九次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市漢德三維集團(tuán)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第九次聯(lián)考試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊、必修第二冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.為了治理酸雨污染，政府應(yīng)關(guān)閉硫酸廠、火電廠、水泥廠等B.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，可用填埋法處理C.減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽能等新能源符合“低碳生活”理念D.酸雨樣品久置過程中pH減小是因為溶解了更多的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為了治理酸雨污染，應(yīng)對硫酸廠、火電廠、水泥廠等工廠進(jìn)行尾氣處理，而不是直接關(guān)閉，A錯誤；B．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，能夠引起土壤、水體污染，不可用填埋法處理，B錯誤；C．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽能等新能源，可減少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，C正確；D．酸雨樣品久置過程中pH減小是因為被空氣中的氧氣氧化為，酸性增強(qiáng)，D錯誤；故選C。2.下列有關(guān)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.丙烷空間填充模型： B.的結(jié)構(gòu)式：O-C-OC.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙烯的分子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為丙烷的球棍模型，而非空間填充模型，故A錯誤；B．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B錯誤；C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．乙烯的分子式為，故D正確；選D。3.某元素原子的原子核外有2個電子層，最外層有5個電子，則該元素位于（）A.第二周期第ⅤA族 B.第三周期第ⅣA族C.第四周期第ⅥA族 D.第四周期第ⅣA族〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗周期數(shù)等于電子層數(shù)，該元素原子的原子核外有2個電子層，則為第二周期元素，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，該元素原子的最外層有5個電子，則為第ⅤA族，即第二周期第ⅤA族。【詳析】根據(jù)分析知，A正確；故選A。4.下表中金屬的冶煉原理與方法不正確的是（）選項冶煉原理方法A熱分解法B熱分解法C電解法D熱還原法〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，較活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag等利用熱分解法冶煉?！驹斘觥緼．Hg采用熱分解法制備，A正確；B．Na采用電解法制備，B錯誤；C．Al采用電解法制備，C正確；D．Fe采用熱還原法制備，D正確；故選B。5.已知：常溫下，70%濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)可制取。用下列裝置進(jìn)行制取、性質(zhì)驗證和尾氣處理，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖Ⅰ：制取，并控制反應(yīng)的產(chǎn)生與停止B.圖Ⅱ：檢驗具有漂白性C.圖Ⅲ：驗證具有還原性D.圖Ⅳ：收集，并進(jìn)行尾氣處理〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．亞硫酸鈉能溶于水，該裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A符合題意；B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗二氧化硫，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康模珺不符合題意；C．具有還原性，能將酸性還原而使溶液褪色，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康模珻不符合題意；D．二氧化硫的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，過量的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?，D不符合題意。故選A。6.“綠色化學(xué)”是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。下列化學(xué)反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加成反應(yīng)的原子利用率為100%，且不產(chǎn)生污染性氣體，符合“綠色化學(xué)”思想，A正確；B．B項原子利用率低且產(chǎn)生污染性氣體SO2，B錯誤；C．C反應(yīng)原子利用率不是100%，C錯誤；D．D反應(yīng)原子利用率不是100%，D錯誤；故選A。7.《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等豐富的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.纖維素在人體內(nèi)可通過酶的催化發(fā)生水解反應(yīng)C.抗病毒疫苗冷藏存放是為了避免蛋白質(zhì)受熱變性D.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都是由C、H、O三種元素組成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為，化學(xué)式中的n值不同，淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．人體內(nèi)沒有可以水解纖維素的酶，故B錯誤；C．抗病毒疫苗是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱會變性失活，因此應(yīng)冷藏存放，故C正確；D．蛋白質(zhì)除含C、H、O三種元素外，還含有N、S等元素，故D錯誤；選C。8.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法錯誤的是（）A.圖a可表示鋁片與鹽酸反應(yīng)的能量變化B.由圖b可知反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量C.圖b可以表示碳與水蒸氣反應(yīng)的能量變化D.若圖a表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖a表示的是放熱反應(yīng)，鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合圖a的能量變化，A正確；B．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，B正確；C．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．若圖表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量，由能量越低越穩(wěn)定可知石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故選D。9.維生素A常作為保健藥物，緩解視覺疲勞，維生素A的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)維生素A的敘述正確的是（）A.維生素A含有3種官能團(tuán)B.維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1mol維生素A最多可以和5molH2加成D.維生素A不能和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．據(jù)維生素A的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子中含有和—OH兩種官能團(tuán)，A錯誤；B．維生素A中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C．1mol維生素A中含有5mol，因此可以和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．維生素A中與—OH相連的碳原子上含有兩個氫原子，故其可以在Cu或Ag為催化劑條件下和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D錯誤?！即鸢浮綖椋篊。10.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液時，下列有關(guān)說法正確的是（）A.稱量膽礬晶體質(zhì)量為12.0gB.容量瓶中原有少量蒸餾水，會使所配溶液濃度偏低C.稱量的膽礬晶體部分失去結(jié)晶水，會使所配溶液濃度偏高D.配制過程中需要使用的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近，可知應(yīng)該選擇使用500mL容量瓶配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需稱量的膽礬晶體質(zhì)量為m(CuSO4·5H2O)=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，A錯誤；B．若容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，B錯誤；C．稱量的膽礬晶體部分失去結(jié)晶水，會使溶質(zhì)CuSO4質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，C正確；D．配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，D錯誤；故合理選項是C。11.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.28g一氧化碳與44g二氧化碳的體積一定相同B.32g臭氧所含氧原子數(shù)目為C.在25℃，壓強(qiáng)為時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為D.16g氣體中所含電子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．28g一氧化碳與44g二氧化碳均為1mol，由于兩種氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，因此無法確定它們的體積是否相同，A錯誤；B．32g的物質(zhì)的量為，含有的原子數(shù)為，B錯誤；C．25℃且壓強(qiáng)為時，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故在此條件下11.2L氮氣的物質(zhì)的量無法確定，C錯誤；D．16g甲烷為1mol，1mol甲烷中含有10mol電子，則所含電子總數(shù)為，D正確；〖答案〗選D。12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液：B.的溶液中：C.使酚酞變紅色的溶液中：D.溶液：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H與反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．ClO-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+、I-具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．使酚酞變紅色的溶液中有OH-，與K+、Na+、、相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．OH-與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選C。13.汽車尾氣管中安裝有尾氣處理裝置，以降低汽車使用過程中對環(huán)境的污染，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)中NO為還原劑，為還原產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分為CO、NO和C.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為D.NO和必須在催化劑表面才能反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示，NO與反應(yīng)生成，NO為還原劑；和CO反應(yīng)生成，為還原產(chǎn)物，A正確；B．汽車尾氣的主要污染成分為CO、NO，不是污染物，B錯誤；C．根據(jù)圖示，催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為，C錯誤；D．NO和可在常溫下直接反應(yīng)生成，不需要催化劑，D錯誤；選A。14.如圖所示是Zn、Cu以及稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在書本上的記錄如下，則以下描述合理的是（）實驗后的記錄：①Cu為正極，Zn為負(fù)極②Zn極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動④若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則消耗Zn的質(zhì)量為6.5g⑤若將導(dǎo)線斷開銅鋅電極上均會產(chǎn)生氣泡A.①③④ B.①②④ C.③④⑤ D.②③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】在該原電池中，比活潑，故作負(fù)極，作正極，電子由流出經(jīng)導(dǎo)線流向，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為。①Cu為正極，Zn為負(fù)極，①正確；②銅電極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，②錯誤；③在溶液中向正極(銅極)移動，向負(fù)極移動，③正確；④若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，轉(zhuǎn)移電子，則消耗的質(zhì)量為，④正確；⑤若將導(dǎo)線斷開，銅電極上不會產(chǎn)生氣泡，⑤錯誤；故①③④正確，②⑤錯誤?！即鸢浮竭xA。15.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加8molA和6molB發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是（）A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.向容器中充入He，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.若2min時，D的物質(zhì)的量增加0.6mol，則此時D.若平衡時B的物質(zhì)的量濃度為，B的轉(zhuǎn)化率為35%〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以在平衡前后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，故容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．容器體積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但B(g)、C(g)、D(g)的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此化學(xué)反應(yīng)速率不會改變，故B錯誤；C．若2min時，D的物質(zhì)的量增加0.6mol，C的物質(zhì)的量增加了1.2mol，則此時，故C正確；D．平衡時B的物質(zhì)的量濃度為，平衡時B物質(zhì)的量為4.2mol，則反應(yīng)消耗了1.8molB，故平衡時B的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.對于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是___________。（2）⑤⑦⑧中簡單離子半徑最大的是___________。（3）⑥⑨⑩中元素簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________。（4）④⑨⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是___________。（5）⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有___________。（6）⑥和⑩的單質(zhì)的熔沸點較大的是___________?！即鸢浮剑?）Na（2）O2-（3）HF（4）HClO4（5）①.②.離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)（6）Cl2〖解析〗由元素所在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl元素。（1）在上述元素中，只有Na、Mg是金屬，二者位于同周期，Na在Mg的左邊，所以金屬性最強(qiáng)的是Na?！即鸢浮綖椋篘a；（2）⑤⑦⑧分別為O、F、Na，O2-、F-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O的核電荷數(shù)最小，所以簡單離子半徑最大的是O2-?！即鸢浮綖椋篛2-；（3）⑥⑨⑩分別為F、S、Cl，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則元素簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF?！即鸢浮綖椋篐F；（4）④⑨⑩分別為N、S、Cl，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4?！即鸢浮綖椋篐ClO4；（5）⑤和⑦分別為O和Cl，可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為Na2O2，X的電子式為，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)。〖答案〗為：；離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)；（6）⑥和⑩分別為F和Cl，二者的單質(zhì)在晶體時都屬于分子晶體，Cl2的相對分子質(zhì)量大，所以熔沸點較大的是Cl2?！即鸢浮綖椋篊l2。17.I.在一定溫度下，4L恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）t1、t2、t3三個時刻中，處于平衡狀態(tài)的為___________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一時刻給體系升高溫度，v(正)將___________·_(填“增大”或“減小”)。（3）平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是___________，平衡時N的轉(zhuǎn)化率為___________。Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)果如下表：實驗序號鐵質(zhì)量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol/L)反應(yīng)前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀50103550（4）實驗1、2表明___________對反應(yīng)速率有影響。（5）探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實驗是___________(填實驗序號)。（6）實驗開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因___________?！即鸢浮剑?）2N(g)?M(g)（2）①.t3②.增大（3）①.7：10②.75%(或0.75)（4）物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)（5）實驗3和實驗4(或?qū)嶒?、4或3，4)（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始時溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低?；瘜W(xué)反應(yīng)速率減慢〖解析〗（1）由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)的N、M分別為6mol、3mol，物質(zhì)的量之比為2：1，且N減小為反應(yīng)物、M增加為生成物，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N(g)?M(g)；（2）t3時刻各物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，此時處于平衡狀態(tài)；t3時刻后的某一時刻給體系升高溫度，溫度升高導(dǎo)致v(正)將增大；（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是(5+2)：(2+8)=7：10；平衡時N的轉(zhuǎn)化率：；（4）實驗1、2的變量為鐵的形態(tài)，表明物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)對反應(yīng)速率有影響；（5）實驗3、4的變量為溫度，故探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實驗是實驗3、4；（6）由實驗表格可知，溫度、濃度都會影響反應(yīng)的速率；實驗開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始時溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。18.以粉煤灰(主要成分為和，還含有少量的FeO、等)為原料制備Al的流程如下：回答下列問題：（1）“濾渣2”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（2）加快“酸浸”速率的措施有_______。（3）“沉淀”時，通入過量時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，是否可用溶液或稀鹽酸代替？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。（4）寫出灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）電解時，每轉(zhuǎn)移2.4mol電子，得到鋁的質(zhì)量為_______g。〖答案〗（1）（2）適當(dāng)增大硫酸濃度(或適當(dāng)升高酸浸溫度、攪拌等其他合理〖答案〗)（3）①.②.否③.用強(qiáng)酸代替，易造成的溶解，進(jìn)而造成Al的損失(或其他合理〖答案〗)（4）（5）21.6〖解析〗根據(jù)粉煤灰含有成分可知，加入硫酸發(fā)生的反應(yīng)是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2不溶于水也不溶于酸，濾渣1為；過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，加入足量的NaOH溶液，鋁離子生成四羥基合鋁酸根，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，即濾渣2，再通入過量的CO2，四羥基合鋁酸根轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，灼燒生成氧化鋁，電解生成單質(zhì)Al，據(jù)此分析；（1）由分析可知，濾渣2的主要成分是；（2）加快酸浸的措施有適當(dāng)增大硫酸濃度(或適當(dāng)升高酸浸溫度、攪拌等其他合理〖答案〗)；（3）“沉淀”過程中，通入過量與溶液中的四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）灼燒時，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，化學(xué)方程式為；不能夠用強(qiáng)酸代替二氧化碳?xì)怏w，不易控制用量，會造成氫氧化鋁的溶解；（5）電解方程式與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為：，轉(zhuǎn)移2.4mol電子，得到鋁的物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為21.6g。19.A～H是常見有機(jī)物，A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實；B、F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍(lán)。各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）G的分子式為_______，D中含有的官能團(tuán)名稱為_______。（2）A在一定條件下可以與發(fā)生加成反應(yīng)，判斷產(chǎn)物中是否還剩余A，可將反應(yīng)后的混合氣體通入______(填字母)。a．酸性高錳酸鉀溶液b．溴水c．澄清石灰水（3）C與E生成H的反應(yīng)條件為_____，反應(yīng)類型為______反應(yīng)，要除去H中混有的C和E可選用_______溶液。（4）寫出A在催化劑的作用下生成B的化學(xué)方程式：_______。（5）寫出C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.②.醛基（2）ab（3）①.濃硫酸、加熱條件②.取代(酯化)③.飽和碳酸鈉（4）（5）〖解析〗A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實，A是乙烯；B、F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍(lán)，F(xiàn)是淀粉；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，B是聚乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C是乙醇、D是乙醛、E是乙酸、H是乙酸乙酯。淀粉水解生成葡萄糖，G是葡萄糖。（1）G是葡萄糖，分子式為；D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，含有的官能團(tuán)名稱為醛基；（2）乙烯在一定條件下可以與發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，乙烷和溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，判斷產(chǎn)物中是否還剩余乙烯，可將反應(yīng)后的混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水中，選ab。（3）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，要除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸可選用飽和碳酸鈉溶液。（4）乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）C→D是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。北京市漢德三維集團(tuán)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第九次聯(lián)考試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊、必修第二冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.為了治理酸雨污染，政府應(yīng)關(guān)閉硫酸廠、火電廠、水泥廠等B.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，可用填埋法處理C.減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽能等新能源符合“低碳生活”理念D.酸雨樣品久置過程中pH減小是因為溶解了更多的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為了治理酸雨污染，應(yīng)對硫酸廠、火電廠、水泥廠等工廠進(jìn)行尾氣處理，而不是直接關(guān)閉，A錯誤；B．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，能夠引起土壤、水體污染，不可用填埋法處理，B錯誤；C．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽能等新能源，可減少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，C正確；D．酸雨樣品久置過程中pH減小是因為被空氣中的氧氣氧化為，酸性增強(qiáng)，D錯誤；故選C。2.下列有關(guān)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.丙烷空間填充模型： B.的結(jié)構(gòu)式：O-C-OC.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙烯的分子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為丙烷的球棍模型，而非空間填充模型，故A錯誤；B．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B錯誤；C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．乙烯的分子式為，故D正確；選D。3.某元素原子的原子核外有2個電子層，最外層有5個電子，則該元素位于（）A.第二周期第ⅤA族 B.第三周期第ⅣA族C.第四周期第ⅥA族 D.第四周期第ⅣA族〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗周期數(shù)等于電子層數(shù)，該元素原子的原子核外有2個電子層，則為第二周期元素，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，該元素原子的最外層有5個電子，則為第ⅤA族，即第二周期第ⅤA族。【詳析】根據(jù)分析知，A正確；故選A。4.下表中金屬的冶煉原理與方法不正確的是（）選項冶煉原理方法A熱分解法B熱分解法C電解法D熱還原法〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，較活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag等利用熱分解法冶煉?！驹斘觥緼．Hg采用熱分解法制備，A正確；B．Na采用電解法制備，B錯誤；C．Al采用電解法制備，C正確；D．Fe采用熱還原法制備，D正確；故選B。5.已知：常溫下，70%濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)可制取。用下列裝置進(jìn)行制取、性質(zhì)驗證和尾氣處理，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖Ⅰ：制取，并控制反應(yīng)的產(chǎn)生與停止B.圖Ⅱ：檢驗具有漂白性C.圖Ⅲ：驗證具有還原性D.圖Ⅳ：收集，并進(jìn)行尾氣處理〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．亞硫酸鈉能溶于水，該裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A符合題意；B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗二氧化硫，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?，B不符合題意；C．具有還原性，能將酸性還原而使溶液褪色，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?，C不符合題意；D．二氧化硫的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，過量的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康模珼不符合題意。故選A。6.“綠色化學(xué)”是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。下列化學(xué)反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加成反應(yīng)的原子利用率為100%，且不產(chǎn)生污染性氣體，符合“綠色化學(xué)”思想，A正確；B．B項原子利用率低且產(chǎn)生污染性氣體SO2，B錯誤；C．C反應(yīng)原子利用率不是100%，C錯誤；D．D反應(yīng)原子利用率不是100%，D錯誤；故選A。7.《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等豐富的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.纖維素在人體內(nèi)可通過酶的催化發(fā)生水解反應(yīng)C.抗病毒疫苗冷藏存放是為了避免蛋白質(zhì)受熱變性D.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都是由C、H、O三種元素組成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為，化學(xué)式中的n值不同，淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．人體內(nèi)沒有可以水解纖維素的酶，故B錯誤；C．抗病毒疫苗是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱會變性失活，因此應(yīng)冷藏存放，故C正確；D．蛋白質(zhì)除含C、H、O三種元素外，還含有N、S等元素，故D錯誤；選C。8.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法錯誤的是（）A.圖a可表示鋁片與鹽酸反應(yīng)的能量變化B.由圖b可知反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量C.圖b可以表示碳與水蒸氣反應(yīng)的能量變化D.若圖a表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖a表示的是放熱反應(yīng)，鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合圖a的能量變化，A正確；B．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，B正確；C．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．若圖表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量，由能量越低越穩(wěn)定可知石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故選D。9.維生素A常作為保健藥物，緩解視覺疲勞，維生素A的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)維生素A的敘述正確的是（）A.維生素A含有3種官能團(tuán)B.維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1mol維生素A最多可以和5molH2加成D.維生素A不能和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．據(jù)維生素A的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子中含有和—OH兩種官能團(tuán)，A錯誤；B．維生素A中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C．1mol維生素A中含有5mol，因此可以和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．維生素A中與—OH相連的碳原子上含有兩個氫原子，故其可以在Cu或Ag為催化劑條件下和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D錯誤?！即鸢浮綖椋篊。10.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液時，下列有關(guān)說法正確的是（）A.稱量膽礬晶體質(zhì)量為12.0gB.容量瓶中原有少量蒸餾水，會使所配溶液濃度偏低C.稱量的膽礬晶體部分失去結(jié)晶水，會使所配溶液濃度偏高D.配制過程中需要使用的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近，可知應(yīng)該選擇使用500mL容量瓶配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需稱量的膽礬晶體質(zhì)量為m(CuSO4·5H2O)=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，A錯誤；B．若容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，B錯誤；C．稱量的膽礬晶體部分失去結(jié)晶水，會使溶質(zhì)CuSO4質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，C正確；D．配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，D錯誤；故合理選項是C。11.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.28g一氧化碳與44g二氧化碳的體積一定相同B.32g臭氧所含氧原子數(shù)目為C.在25℃，壓強(qiáng)為時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為D.16g氣體中所含電子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．28g一氧化碳與44g二氧化碳均為1mol，由于兩種氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，因此無法確定它們的體積是否相同，A錯誤；B．32g的物質(zhì)的量為，含有的原子數(shù)為，B錯誤；C．25℃且壓強(qiáng)為時，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故在此條件下11.2L氮氣的物質(zhì)的量無法確定，C錯誤；D．16g甲烷為1mol，1mol甲烷中含有10mol電子，則所含電子總數(shù)為，D正確；〖答案〗選D。12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液：B.的溶液中：C.使酚酞變紅色的溶液中：D.溶液：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H與反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．ClO-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+、I-具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．使酚酞變紅色的溶液中有OH-，與K+、Na+、、相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．OH-與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選C。13.汽車尾氣管中安裝有尾氣處理裝置，以降低汽車使用過程中對環(huán)境的污染，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)中NO為還原劑，為還原產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分為CO、NO和C.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為D.NO和必須在催化劑表面才能反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示，NO與反應(yīng)生成，NO為還原劑；和CO反應(yīng)生成，為還原產(chǎn)物，A正確；B．汽車尾氣的主要污染成分為CO、NO，不是污染物，B錯誤；C．根據(jù)圖示，催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為，C錯誤；D．NO和可在常溫下直接反應(yīng)生成，不需要催化劑，D錯誤；選A。14.如圖所示是Zn、Cu以及稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在書本上的記錄如下，則以下描述合理的是（）實驗后的記錄：①Cu為正極，Zn為負(fù)極②Zn極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動④若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則消耗Zn的質(zhì)量為6.5g⑤若將導(dǎo)線斷開銅鋅電極上均會產(chǎn)生氣泡A.①③④ B.①②④ C.③④⑤ D.②③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】在該原電池中，比活潑，故作負(fù)極，作正極，電子由流出經(jīng)導(dǎo)線流向，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為。①Cu為正極，Zn為負(fù)極，①正確；②銅電極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，②錯誤；③在溶液中向正極(銅極)移動，向負(fù)極移動，③正確；④若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，轉(zhuǎn)移電子，則消耗的質(zhì)量為，④正確；⑤若將導(dǎo)線斷開，銅電極上不會產(chǎn)生氣泡，⑤錯誤；故①③④正確，②⑤錯誤?！即鸢浮竭xA。15.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加8molA和6molB發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是（）A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.向容器中充入He，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.若2min時，D的物質(zhì)的量增加0.6mol，則此時D.若平衡時B的物質(zhì)的量濃度為，B的轉(zhuǎn)化率為35%〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以在平衡前后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，故容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．容器體積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但B(g)、C(g)、D(g)的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此化學(xué)反應(yīng)速率不會改變，故B錯誤；C．若2min時，D的物質(zhì)的量增加0.6mol，C的物質(zhì)的量增加了1.2mol，則此時，故C正確；D．平衡時B的物質(zhì)的量濃度為，平衡時B物質(zhì)的量為4.2mol，則反應(yīng)消耗了1.8molB，故平衡時B的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.對于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是___________。（2）⑤⑦⑧中簡單離子半徑最大的是___________。（3）⑥⑨⑩中元素簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________。（4）④⑨⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是___________。（5）⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有___________。（6）⑥和⑩的單質(zhì)的熔沸點較大的是___________?！即鸢浮剑?）Na（2）O2-（3）HF（4）HClO4（5）①.②.離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)（6）Cl2〖解析〗由元素所在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl元素。（1）在上述元素中，只有Na、Mg是金屬，二者位于同周期，Na在Mg的左邊，所以金屬性最強(qiáng)的是Na?！即鸢浮綖椋篘a；（2）⑤⑦⑧分別為O、F、Na，O2-、F-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O的核電荷數(shù)最小，所以簡單離子半徑最大的是O2-?！即鸢浮綖椋篛2-；（3）⑥⑨⑩分別為F、S、Cl，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則元素簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF?！即鸢浮綖椋篐F；（4）④⑨⑩分別為N、S、Cl，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4?！即鸢浮綖椋篐ClO4；（5）⑤和⑦分別為O和Cl，可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為Na2O2，X的電子式為，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)。〖答案〗為：；離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)；（6）⑥和⑩分別為F和Cl，二者的單質(zhì)在晶體時都屬于分子晶體，Cl2的相對分子質(zhì)量大，所以熔沸點較大的是Cl2。〖答案〗為：Cl2。17.I.在一定溫度下，4L恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）t1、t2、t3三個時刻中，處于平衡狀態(tài)的為___________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一時刻給體系升高溫度，v(正)將___________·_(填“增大”或“減小”)。（3）平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是___________，平衡時N的轉(zhuǎn)化率為___________。Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)果如下表：實驗序號鐵質(zhì)量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol/L)反應(yīng)前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀50103550（4）實驗1、2表明___________對反應(yīng)速率有影響。（5）探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實驗是___________(填實驗序號)。（6）實驗開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因___________?！即鸢浮剑?）2N(g)?M(g)（2）①.t3②.增大（3）①.7：10②.75%(或0.75)（4）物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)（5）實驗3和實驗4(或?qū)嶒?、4或3，4)（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始時溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低?；瘜W(xué)反應(yīng)速率減慢〖解析〗（1）由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)的N、M分別為6mol、3mol，物質(zhì)的量之比為2：1，且N減小為反應(yīng)物、M增加為生成物，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N(g)?M(g)；（2）t3時刻各物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，此時處于平衡狀態(tài)；t3時刻后的某一時刻給體系升高溫度，溫度升高導(dǎo)致v(正)將增大；（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是(5+2)：(2+8)=7：10；平衡時N的轉(zhuǎn)化率：；（4）實驗1、2的變量為鐵的形態(tài)，表明物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)對反應(yīng)速率有影響；（5）實驗3、4的變量為溫度，故探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實驗是實驗3、4；（6）由實驗表格可知，溫度、濃度都會影響反應(yīng)的速率；實驗開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減