2023-2024學年甘肅省部分高中高一下學期7月期末學業(yè)水平質量測試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1甘肅省部分高中2023-2024學年高一下學期7月期末學業(yè)水平質量測試試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上相應的位置。2.全部〖答案〗在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗用0.5毫米黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1，C-12，N-14，O-16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列說法不正確的是（）A.油脂在酸性或堿性條件下的反應，都屬于皂化反應B.蔗糖與麥芽糖互為同分異構體C.塑料、合成橡膠、黏合劑、涂料都屬于有機高分子材料D.液態(tài)油脂與氫氣發(fā)生加成反應，可以得到固態(tài)油脂〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，A錯誤；B．蔗糖與麥芽糖均為雙糖，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B正確；C．有機高分子材料分為傳統(tǒng)有機高分子材料，例如塑料、橡膠、纖維、薄膜、膠粘劑和涂料等許多種類，其中塑料、合成橡膠和合成纖維被稱為三大有機高分子材料，C正確；D．不飽和油脂與發(fā)生加成反應生成的飽和高級脂肪酸甘油酯沸點較高，常溫下呈固態(tài)，D正確；故選A。2.下列有關物質的用途及其解釋的說法中，正確的是（）A.硫有多種同素異形體，是因為硫元素有多種同位素B.二氧化硫是一種有毒氣體，故不能作食品添加劑C.無毒，故醫(yī)療上可以作“鋇餐”D.波爾多液能防治農作物病害，是因為硫酸銅、熟石灰能使蛋白質變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同素異形體與同位素沒有必然聯(lián)系，故A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，少量二氧化硫可作食品添加劑，故B錯誤；C．有毒，不溶于酸，也不能被人體吸收，因此在醫(yī)療上可以作“鋇餐”，故C錯誤；D．蛋白質遇到重金屬鹽、酒精、酸、堿會發(fā)生變性，因此硫酸銅、熟石灰能使蛋白質變性，故D正確；故選D。3.在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的合理使用滿足了人們對食品多樣化的需求。下列食品添加劑與類別對應錯誤的是（）A.糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于著色劑B.加工饅頭、面包、餅干時添加的碳酸氫鈉屬于增味劑C.加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑D.食鹽中添加的碘酸鉀、奶粉中添加維生素屬于營養(yǎng)強化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于著色劑，A項正確；B．加工饅頭、面包、餅干時添加的碳酸氫鈉屬于膨松劑，B項錯誤；C．加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑，C項正確；D．食鹽中添加的碘酸鉀、奶粉中添加維生素屬于營養(yǎng)強化劑，D項正確；故選B。4.以乙烯為原料生產環(huán)氧乙烷，過去主要使用氯代乙醇法，其合成方法為、2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，可以實現(xiàn)一步完成，其合成方法為2CH2=CH2+O22，與氯代乙醇法相比，不屬于現(xiàn)代合成路線的優(yōu)點的是（）A.縮短了反應歷程 B.原料沒有易燃物質C.對設備腐蝕性小 D.沒有副產物，原子利用率為100%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.現(xiàn)代合成路線只有一步反應，縮短了反應歷程，A正確；B.乙烯屬于烴類，易燃燒，B錯誤；C.現(xiàn)代合成路線不使用Cl2，沒有HCl生成，對設備腐蝕性小，C正確；D.現(xiàn)代合成路線原子全部轉化為環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，D正確；故選B。5.下列4支試管中，等質量的鐵與足量鹽酸反應生成H2的反應速率最大的是（）試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A1mol·L-110℃塊狀B1mol·L-110℃粉末狀C3mol·L-120℃塊狀D3mol·L-120℃粉末狀〖答案〗D〖解析〗【詳析】增大濃度、增大接觸面積、升高溫度等均可加快反應速率。C、D中的溫度、濃度均比A、B中大，則C、D中反應速率快，D中接觸面積大于C中接觸面積，則D中反應速率最快。故選D。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol的體積一定為22.4LB.1mol中含有的共價鍵數(shù)為C.17g氨氣中含有的電子數(shù)為D.5.6gFe與足量硫粉反應，轉移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒有明確是否為標準狀況，無法計算1mol甲烷的體積，故A錯誤；B．1mol氨分子中含有的共價鍵數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA，故B錯誤；C．1molNH3的電子數(shù)為10NA，17g氨氣的物質的量為1mol，其中含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D．鐵與足量硫粉反應生成硫化亞鐵，則5.6g鐵與足量硫粉反應，轉移電子數(shù)為×2×NAmol-1=0.2NA，故D錯誤；故選C。7.甲、乙兩種有機物的球棍模型如下，下列有關二者的描述不正確的是（）A.甲、乙互為同系物B.甲、乙互為同分異構體C.甲、乙一氯取代物的數(shù)目相同D.甲、乙分子中含有的共價鍵數(shù)目相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空間結構不同，所以二者互為同分異構體，不互為同系物，A錯誤；B．由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空間結構不同，所以二者互為同分異構體，B正確；C．甲和乙中都有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其一氯取代物都有2種，C正確；D．由甲、乙的球棍模型知，甲分子中含有13個共價鍵，乙分子中含有13個共價鍵，甲、乙分子中含有的共價鍵數(shù)目相同，D正確；故選A。8.如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減小，B極上有氣泡產生，C為電解質溶液，下列說法正確的是（）A.B極為原電池的負極B.A、B、C可能分別為Cu、Zn、稀鹽酸C.C中陽離子向B極移動D.A極發(fā)生還原反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電流計指針發(fā)生偏轉，同時A電極質量減少，B電極上有氣泡產生，C為電解質溶液，則上述裝置涉及的是原電池工作原理，A為負極，發(fā)生失電子的氧化反應呢，電極質量會減少，B為正極，溶液中的陽離子如氫離子得電子生成氣體，所以B電極上會有氣泡產生，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，B極為原電池的正極，A錯誤；B．若A、B、C可能分別為Cu、Zn、稀鹽酸，A為正極，氫離子得電子生成氫氣，B為負極，Zn失電子生成鋅離子，電極質量減少，與題目不符，B錯誤；C．原電池中離子移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，C中陽離子向B極移動，C正確；D．原電池中，A極是負極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，D錯誤；故選C。9.化學反應常常伴隨能量的變化，以下是與反應的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（）A.氯化氫分子的電子式：B.該反應既是氧化還原反應又是放熱反應C.形成1mol鍵要放出431kJ的能量D.反應物化學鍵斷裂時吸收的能量大于產物化學鍵形成時釋放的能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化氫是只含有共價鍵的共價化合物，電子式為，故A正確；B．由圖可知，氫氣與氯氣反應生成氯化氫時，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，反應中斷裂共價鍵吸收的熱量為436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ，形成共價鍵放出的熱量為431kJ/mol×2mol=862kJ，反應放出的熱量為862kJ—679kJ=183kJ，所以該反應既是氧化還原反應又是放熱反應，故B正確；C．由圖可知，形成1mol鍵要放出431kJ的能量，故C正確；D．由圖可知，氫氣與氯氣反應生成氯化氫時，斷裂共價鍵吸收的熱量為436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ，形成共價鍵放出的熱量為431kJ/mol×2mol=862kJ，反應放出的熱量為862kJ—679kJ=183kJ，所以該反應斷裂共價鍵吸收的熱量為436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ，形成共價鍵放出的熱量為431kJ/mol×2mol=862kJ，反應放出的熱量為862kJ—679kJ=183kJ，所以該反應屬于放熱反應，故D錯誤；故選D。10.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列說法錯誤的是（）A.制備粗硅的反應方程式為B.制備純硅的反應方程式為C.是一種堅硬難熔的固體，可以做太陽能電池板D.屬于酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗SiO2與焦炭在高溫下反應產生粗硅和CO，反應產生的粗硅與HCl在高溫下反應產生SiHCl3、H2，然后蒸餾分離得到純凈SiHCl3，再向其中通入H2，發(fā)生還原反應產生高純硅S和HCl，以此解題。【詳析】A．制備粗硅的反應方程式為，A項正確；B．根據(jù)元素守恒，制備純硅的反應方程式為，B項正確；C．硅晶體是半導體材料的重要組成部分，可用于制造太陽能電池板，C項錯誤；D．能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D項正確；故選C。11.分支酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分支酸的敘述不正確的是（）A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵等官能團B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C.1mol分支酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分支酸分子中含有4種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，A正確；B．分支酸分子中含有羧基可與乙醇發(fā)生取代反應，羥基可與乙酸發(fā)生取代反應，B正確；C．1mol分支酸分子中只有2mol羧基，最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，C錯誤；D．分支酸分子中含有碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，D正確；故選C。12.海水提鎂主要流程如下，下列說法不正確的是（）A.試劑N是生石灰B.流程中的反應全部是非氧化還原反應C.操作a是過濾D.試劑M是鹽酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到MgCl2·6H2O晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂?！驹斘觥緼．生石灰溶于水生成石灰乳，試劑N是生石灰，A正確；B．電解無水氯化鎂的反應屬于氧化還原反應，B錯誤；C．操作a是過濾，可得到氫氧化鎂沉淀，C正確；D．試劑M是鹽酸，與氫氧化鎂反應生成氯化鎂，D正確；故選B。13.為了除去粗鹽中的，，及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟，其正確的操作順序是（）①過濾②加過量NaOH溶液③加適量稀鹽酸④加過量溶液⑤加過量溶液⑥蒸發(fā)結晶A.④①②⑤③⑥ B.④②⑤①③⑥ C.①④②⑤③⑥ D.②⑤④①③⑥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗除雜的基本原則：一不增加新雜質，二不減少被提純物質。【詳析】首先選擇除雜試劑，除去、、分別選用溶液、NaOH溶液、溶液，然后分析除雜順序，為保證雜質全部被除去，加入的試劑需過量，并且溶液加在溶液后面，鹽酸加在最后。可以先加入過量的NaOH溶液除去，然后加入過量的溶液除去，再加入過量的溶液除去和過量的，過濾，最后加適量稀鹽酸除去過量的、，故正確的操作順序為②⑤④①③⑥；故選D。14.從海帶中提取碘單質的工藝流程如下，下列關于海帶制碘的說法正確的是（）A.實驗室灼燒干海帶在蒸發(fā)皿中進行B.沸水浸泡的目的是使充分浸出C.由濾液獲得碘水，發(fā)生反應的離子方程式為D.可以用淀粉溶液檢驗碘水中的I?〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗干海帶灼燒在坩堝中進行得到海帶灰，海帶灰用沸水浸泡得懸濁液，過濾得到含有碘離子的濾液，加入酸化的過氧化氫溶液氧化碘離子生成碘單質，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液【詳析】A．干海帶固體灼燒應在坩堝中進行，A錯誤；B．沸水浸泡海帶灰的目的是加快碘離子溶解，并使之溶解更充分，B錯誤；C．由濾液獲得碘水，發(fā)生反應的離子方程式為，C正確；D．淀粉遇碘單質變藍，D錯誤；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某化學課外興趣小組開展下列課外化學實驗：（1）用如圖所示裝置制備某氣體，A中分液漏斗盛裝濃硫酸。①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。②反應結束時燒瓶中有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為也有一定量的硫酸剩余。下列藥品能用來證明反應結束后燒瓶中有硫酸剩余的是_____(填字母)。A．NaOH溶液B．溶液C．銀粉D．溶液③檢驗裝置A中陰離子的操作是_____；裝置B的作用是貯存多余的氣體，儲氣時夾緊止水夾K，則長頸漏斗中的現(xiàn)象是_____。（2）為了研究的性質和不同價態(tài)含硫物質的轉化，該小組還設計了如下實驗。①B中的現(xiàn)象為_____。②C中的現(xiàn)象為_____。③D中的現(xiàn)象為_____；E中NaOH溶液的作用是_____?！即鸢浮剑?）①.(濃)②.D③.將燒瓶中的少量液體慢慢倒入盛有少量水的試管里，再加溶液，有白色沉淀生成④.液面上升（2）①.品紅褪色②.有淡黃色沉淀生成③.溶液紫紅色褪去④.尾氣處理〖解析〗(1)A裝置中，Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，生成的SO2進入C中，排出空氣從而收集SO2；D裝置用于驗證SO2的漂白性，多余的SO2用蘸有NaOH或Na2CO3溶液的棉花吸收。當反應結束時，關閉K，生成的少量SO2進入B裝置，利用排液法收集SO2，此時廣口瓶內有一部分液體被SO2排入長頸漏斗內，因為排液的目的是收集SO2，所以液體與SO2不發(fā)生化學反應；(2)二氧化硫有漂白性，可以漂白B中品紅，有弱氧化性，可以氧化C中-2價的硫，有還原性，可以被D酸性高錳酸鉀氧化，最后注意尾氣處理，據(jù)此分析解答。（1）①裝置A中制備的氣體為，發(fā)生反應的化學方程式為(濃)；②為了驗證反應后有硫酸剩余，證明溶液中有存在即可，NaOH溶液雖然與反應但無現(xiàn)象，溶液和銀粉與均不反應，溶液與反應有氣體產生，故選D；③A中的陰離子是硫酸根離子，檢驗的實驗方法是將燒瓶里的少量液體慢慢倒入盛有少量水的試管里，加鹽酸無明顯變化，再加溶液，有白色沉淀生成；儲氣時夾緊止水夾K，氣體不能排出，B中壓強增大，長頸漏斗中液面上升；（2）①二氧化硫可以使品紅褪色；②C中與溶液反應生成S單質，故C中有淡黃色沉淀生成；③D中發(fā)生氧化還原反應，溶液紫紅色褪去；二氧化硫有毒，故NaOH溶液的作用是尾氣處理。16.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素原子的半徑在周期表中是最小的，B的液態(tài)氫化物可以作制冷劑，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物，C、E同主族。（1）寫出下列元素的名稱：A_____，C_____。（2）D在周期表中的位置為_____；B的原子結構示意圖為_____。（3）E元素形成的最高價氧化物對應水化物的濃溶液，常溫下會使鋁_____，加熱時會_____。（4）元素C、D、E的簡單離子半徑大小關系是_____(用微粒符號表示)。（5）A、C形成的化合物含有的化學鍵類型有_____、_____。（6）D、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為_____。（7）B的常見氧化物有毒，可以用其氫化物與之反應，轉化為無毒的產物，反應方程式為_____?！即鸢浮剑?）①.氫②.氧（2）①.第三周期第ⅠA族②.（3）①.鈍化②.反應（4）（5）①極性共價鍵②.非極性共價鍵（6）（7）(或)〖解析〗A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素原子的半徑在周期表中是最小的，則A為H，B的液態(tài)氫化物可以作制冷劑，則B為N，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，則C為O，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物，則D的化合價為+1，應為Na，C、E同主族，則E為S。（1）由分析可知，A為氫，C為氧；（2）由分析可知，D為Na，在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；B為N，原子結構示意圖為；（3）由分析可知E為S，S元素最高價氧化物對應的水化物是硫酸，濃硫酸常溫下會使鋁鈍化，加熱時會反應；（4）由分析可知，元素C為O，D為Na，E為S，S和O同主族，S在O的下一周期，故簡單離子半徑：，和的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故簡單離子半徑：，則簡單離子半徑：；（5）為，含有的化學鍵類型有極性共價鍵和非極性共價鍵；（6）D、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為，電子式為；（7）N元素的常見氧化物有NO、等，其與反應的化學方程式分別為或。17.研究氮的相關化合物在化工生產中有重要意義。（1）氨的催化氧化反應是制備硝酸的重要反應，實驗時先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上。下列圖示中，能正確表示該反應過程中能量變化的是_____(填字母)。（2）在2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應，通入等物質的量的NO和，隨時間的變化如下表：t/s012345/mol0.020.0120.0080.0050.0040.004①0~4s內，_____。②某同學由數(shù)據(jù)推測，反應在第4s時恰好達到平衡狀態(tài)。該推測_____(填“正確”或“錯誤”)。③在第5s時，的轉化率為_____。④平衡時，容器中混合氣體的壓強與反應開始時的壓強之比為_____。（3）有如圖所示的裝置，下列說法正確的是_____。A.Cu是原電池的負極B.Al是原電池的正極C.電子由Al沿導線流向CuD.鋁片上的電極反應式為（4）一定條件下，反應達到化學平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是_____。A.每1mol鍵斷裂的同時有3mol鍵生成B.、、的濃度之比為1∶3∶2C.減少的速率和減少的速率之比為1∶2D.氣體體積為初始體積的〖答案〗（1）A（2）①.0.001②.錯誤③.40%④.4∶5（3）AB（4）C〖解析〗（1）根據(jù)“當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上”可知該反應為放熱反應，即反應物總能量大于生成物總能量，故選A；（2）①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，0~4s內，由化學方程式和化學計量數(shù)關系可知；②不一定是在第4s時恰好達到平衡狀態(tài)，也可能是在第3s到第4s之間達到平衡狀態(tài)，故該推測是錯誤的；③由表格中數(shù)據(jù)可知5s時消耗mol，由可知參加反應的mol，則的轉化率為；④恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，則；（3）Al在常溫下的濃硝酸中鈍化，所以該原電池中Cu是負極，負極反應為，Al是原電池的正極，正極材料不參與電極反應，該電極上是溶液中的得到電子變成，電極反應式為，電子由負極(Cu)沿導線經外電路流向正極(Al)，故選AB；（4）A．故選反應速率之比等于相應物質的化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知，每1mol鍵斷裂的同時有6mol鍵生成，A錯誤；B．達到平衡狀態(tài)時物質的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質的濃度之間不一定相等或滿足某種關系，B錯誤；C．達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，則減少的速率和減少的速率之比為1∶2，C正確；D．不知道轉化率，則不能確定平衡時氣體體積和初始氣體體積的關系，D錯誤；故選C。18.以石蠟油為原料可制得多種有機物，部分轉化關系如下：（1）聚氯乙烯的結構簡式為_____，乙酸中官能團名稱為_____。（2）反應③的化學方程式是_____，反應類型是_____。（3）乙酸和B在一定條件下反應生成有香味的物質，這一反應的化學方程式為_____。（4）根據(jù)元素守恒，反應⑥的方程式為_____。（5）以淀粉為原料經多步反應也可制得物質B，下列說法不正確的是_____(填字母)。a．淀粉和聚氯乙烯都是純凈物b．碘水可以檢驗淀粉是否發(fā)生水解c．淀粉水解的最終產物可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗d．淀粉和纖維素均能在人體內水解為葡萄糖（6）某研究性學習小組設計實驗制備乙酸乙酯，如圖1：①實驗時向試管A中加幾塊碎瓷片，其作用是_____。②圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：_____。③能否用圖2的C裝置替代圖1的B裝置？_____(填“能”或“否”)。④能否用圖2的D裝置替代圖1的B裝置？_____(填“能”或“否”)，理由是_____?！即鸢浮剑?）①.②.羧基（2）①.②.氧化反應（3）（4）（5）abd（6）①.防止液體暴沸②.將試管B中的水換成飽和碳酸鈉溶液③.否④.否⑤.乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯的量減少〖解析〗石蠟油在催化劑、加熱條件下反應生成的A為乙烯()，乙烯和水發(fā)生加成反應生成的B為乙醇()，乙醇發(fā)生催化氧化生成的C為乙醛()，繼續(xù)氧化生成乙酸()；乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成，ClCH2CH2Cl再發(fā)生消去反應生成，發(fā)生加聚反應得到聚氯乙烯。（1）發(fā)生加聚反應得到聚氯乙烯，聚氯乙烯的結構簡式為，乙酸的結構簡式為CH3COOH，其官能團名稱為羧基。（2）反應③是乙醇發(fā)生催化氧化反應生成，反應的化學方程式是。（3）乙酸和乙醇在一定條件下反應生成的有香味的物質是乙酸乙酯，反應的化學方程式為。（4）根據(jù)元素守恒，反應⑥的方程式為。（5）a．淀粉和聚氯乙烯都高分子化合物，屬于混合物，a錯誤；b．淀粉遇碘變藍，碘水只能檢驗是否存在淀粉，要檢驗淀粉是否發(fā)生水解，需檢驗葡萄糖的存在與否，b錯誤；c．淀粉水解的最終產物為葡萄糖，含有醛基，可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，c正確；d．人體內不含纖維素酶，纖維素在人體內不水解，d錯誤；故選abd（6）①實驗時向試管A中加幾塊碎瓷片，其作用是防止液體暴沸。②圖1方案中應該將試管B中的水換成飽和碳酸鈉溶液，以吸收揮發(fā)出的乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分層。③C裝置中導管伸入液面以下，可能會導致液體倒吸，故不能用圖2的C裝置替代圖1的B裝置。④乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯的量減少，故不能用圖2的D裝置替代圖1的B裝置。甘肅省部分高中2023-2024學年高一下學期7月期末學業(yè)水平質量測試試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上相應的位置。2.全部〖答案〗在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗用0.5毫米黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1，C-12，N-14，O-16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列說法不正確的是（）A.油脂在酸性或堿性條件下的反應，都屬于皂化反應B.蔗糖與麥芽糖互為同分異構體C.塑料、合成橡膠、黏合劑、涂料都屬于有機高分子材料D.液態(tài)油脂與氫氣發(fā)生加成反應，可以得到固態(tài)油脂〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，A錯誤；B．蔗糖與麥芽糖均為雙糖，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B正確；C．有機高分子材料分為傳統(tǒng)有機高分子材料，例如塑料、橡膠、纖維、薄膜、膠粘劑和涂料等許多種類，其中塑料、合成橡膠和合成纖維被稱為三大有機高分子材料，C正確；D．不飽和油脂與發(fā)生加成反應生成的飽和高級脂肪酸甘油酯沸點較高，常溫下呈固態(tài)，D正確；故選A。2.下列有關物質的用途及其解釋的說法中，正確的是（）A.硫有多種同素異形體，是因為硫元素有多種同位素B.二氧化硫是一種有毒氣體，故不能作食品添加劑C.無毒，故醫(yī)療上可以作“鋇餐”D.波爾多液能防治農作物病害，是因為硫酸銅、熟石灰能使蛋白質變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同素異形體與同位素沒有必然聯(lián)系，故A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，少量二氧化硫可作食品添加劑，故B錯誤；C．有毒，不溶于酸，也不能被人體吸收，因此在醫(yī)療上可以作“鋇餐”，故C錯誤；D．蛋白質遇到重金屬鹽、酒精、酸、堿會發(fā)生變性，因此硫酸銅、熟石灰能使蛋白質變性，故D正確；故選D。3.在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的合理使用滿足了人們對食品多樣化的需求。下列食品添加劑與類別對應錯誤的是（）A.糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于著色劑B.加工饅頭、面包、餅干時添加的碳酸氫鈉屬于增味劑C.加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑D.食鹽中添加的碘酸鉀、奶粉中添加維生素屬于營養(yǎng)強化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于著色劑，A項正確；B．加工饅頭、面包、餅干時添加的碳酸氫鈉屬于膨松劑，B項錯誤；C．加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑，C項正確；D．食鹽中添加的碘酸鉀、奶粉中添加維生素屬于營養(yǎng)強化劑，D項正確；故選B。4.以乙烯為原料生產環(huán)氧乙烷，過去主要使用氯代乙醇法，其合成方法為、2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，可以實現(xiàn)一步完成，其合成方法為2CH2=CH2+O22，與氯代乙醇法相比，不屬于現(xiàn)代合成路線的優(yōu)點的是（）A.縮短了反應歷程 B.原料沒有易燃物質C.對設備腐蝕性小 D.沒有副產物，原子利用率為100%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.現(xiàn)代合成路線只有一步反應，縮短了反應歷程，A正確；B.乙烯屬于烴類，易燃燒，B錯誤；C.現(xiàn)代合成路線不使用Cl2，沒有HCl生成，對設備腐蝕性小，C正確；D.現(xiàn)代合成路線原子全部轉化為環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，D正確；故選B。5.下列4支試管中，等質量的鐵與足量鹽酸反應生成H2的反應速率最大的是（）試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A1mol·L-110℃塊狀B1mol·L-110℃粉末狀C3mol·L-120℃塊狀D3mol·L-120℃粉末狀〖答案〗D〖解析〗【詳析】增大濃度、增大接觸面積、升高溫度等均可加快反應速率。C、D中的溫度、濃度均比A、B中大，則C、D中反應速率快，D中接觸面積大于C中接觸面積，則D中反應速率最快。故選D。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol的體積一定為22.4LB.1mol中含有的共價鍵數(shù)為C.17g氨氣中含有的電子數(shù)為D.5.6gFe與足量硫粉反應，轉移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒有明確是否為標準狀況，無法計算1mol甲烷的體積，故A錯誤；B．1mol氨分子中含有的共價鍵數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA，故B錯誤；C．1molNH3的電子數(shù)為10NA，17g氨氣的物質的量為1mol，其中含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D．鐵與足量硫粉反應生成硫化亞鐵，則5.6g鐵與足量硫粉反應，轉移電子數(shù)為×2×NAmol-1=0.2NA，故D錯誤；故選C。7.甲、乙兩種有機物的球棍模型如下，下列有關二者的描述不正確的是（）A.甲、乙互為同系物B.甲、乙互為同分異構體C.甲、乙一氯取代物的數(shù)目相同D.甲、乙分子中含有的共價鍵數(shù)目相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空間結構不同，所以二者互為同分異構體，不互為同系物，A錯誤；B．由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空間結構不同，所以二者互為同分異構體，B正確；C．甲和乙中都有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其一氯取代物都有2種，C正確；D．由甲、乙的球棍模型知，甲分子中含有13個共價鍵，乙分子中含有13個共價鍵，甲、乙分子中含有的共價鍵數(shù)目相同，D正確；故選A。8.如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減小，B極上有氣泡產生，C為電解質溶液，下列說法正確的是（）A.B極為原電池的負極B.A、B、C可能分別為Cu、Zn、稀鹽酸C.C中陽離子向B極移動D.A極發(fā)生還原反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電流計指針發(fā)生偏轉，同時A電極質量減少，B電極上有氣泡產生，C為電解質溶液，則上述裝置涉及的是原電池工作原理，A為負極，發(fā)生失電子的氧化反應呢，電極質量會減少，B為正極，溶液中的陽離子如氫離子得電子生成氣體，所以B電極上會有氣泡產生，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，B極為原電池的正極，A錯誤；B．若A、B、C可能分別為Cu、Zn、稀鹽酸，A為正極，氫離子得電子生成氫氣，B為負極，Zn失電子生成鋅離子，電極質量減少，與題目不符，B錯誤；C．原電池中離子移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，C中陽離子向B極移動，C正確；D．原電池中，A極是負極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，D錯誤；故選C。9.化學反應常常伴隨能量的變化，以下是與反應的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（）A.氯化氫分子的電子式：B.該反應既是氧化還原反應又是放熱反應C.形成1mol鍵要放出431kJ的能量D.反應物化學鍵斷裂時吸收的能量大于產物化學鍵形成時釋放的能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化氫是只含有共價鍵的共價化合物，電子式為，故A正確；B．由圖可知，氫氣與氯氣反應生成氯化氫時，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，反應中斷裂共價鍵吸收的熱量為436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ，形成共價鍵放出的熱量為431kJ/mol×2mol=862kJ，反應放出的熱量為862kJ—679kJ=183kJ，所以該反應既是氧化還原反應又是放熱反應，故B正確；C．由圖可知，形成1mol鍵要放出431kJ的能量，故C正確；D．由圖可知，氫氣與氯氣反應生成氯化氫時，斷裂共價鍵吸收的熱量為436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ，形成共價鍵放出的熱量為431kJ/mol×2mol=862kJ，反應放出的熱量為862kJ—679kJ=183kJ，所以該反應斷裂共價鍵吸收的熱量為436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ，形成共價鍵放出的熱量為431kJ/mol×2mol=862kJ，反應放出的熱量為862kJ—679kJ=183kJ，所以該反應屬于放熱反應，故D錯誤；故選D。10.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列說法錯誤的是（）A.制備粗硅的反應方程式為B.制備純硅的反應方程式為C.是一種堅硬難熔的固體，可以做太陽能電池板D.屬于酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗SiO2與焦炭在高溫下反應產生粗硅和CO，反應產生的粗硅與HCl在高溫下反應產生SiHCl3、H2，然后蒸餾分離得到純凈SiHCl3，再向其中通入H2，發(fā)生還原反應產生高純硅S和HCl，以此解題?！驹斘觥緼．制備粗硅的反應方程式為，A項正確；B．根據(jù)元素守恒，制備純硅的反應方程式為，B項正確；C．硅晶體是半導體材料的重要組成部分，可用于制造太陽能電池板，C項錯誤；D．能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D項正確；故選C。11.分支酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分支酸的敘述不正確的是（）A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵等官能團B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C.1mol分支酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分支酸分子中含有4種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，A正確；B．分支酸分子中含有羧基可與乙醇發(fā)生取代反應，羥基可與乙酸發(fā)生取代反應，B正確；C．1mol分支酸分子中只有2mol羧基，最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，C錯誤；D．分支酸分子中含有碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，D正確；故選C。12.海水提鎂主要流程如下，下列說法不正確的是（）A.試劑N是生石灰B.流程中的反應全部是非氧化還原反應C.操作a是過濾D.試劑M是鹽酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到MgCl2·6H2O晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂。【詳析】A．生石灰溶于水生成石灰乳，試劑N是生石灰，A正確；B．電解無水氯化鎂的反應屬于氧化還原反應，B錯誤；C．操作a是過濾，可得到氫氧化鎂沉淀，C正確；D．試劑M是鹽酸，與氫氧化鎂反應生成氯化鎂，D正確；故選B。13.為了除去粗鹽中的，，及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟，其正確的操作順序是（）①過濾②加過量NaOH溶液③加適量稀鹽酸④加過量溶液⑤加過量溶液⑥蒸發(fā)結晶A.④①②⑤③⑥ B.④②⑤①③⑥ C.①④②⑤③⑥ D.②⑤④①③⑥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗除雜的基本原則：一不增加新雜質，二不減少被提純物質?！驹斘觥渴紫冗x擇除雜試劑，除去、、分別選用溶液、NaOH溶液、溶液，然后分析除雜順序，為保證雜質全部被除去，加入的試劑需過量，并且溶液加在溶液后面，鹽酸加在最后?？梢韵燃尤脒^量的NaOH溶液除去，然后加入過量的溶液除去，再加入過量的溶液除去和過量的，過濾，最后加適量稀鹽酸除去過量的、，故正確的操作順序為②⑤④①③⑥；故選D。14.從海帶中提取碘單質的工藝流程如下，下列關于海帶制碘的說法正確的是（）A.實驗室灼燒干海帶在蒸發(fā)皿中進行B.沸水浸泡的目的是使充分浸出C.由濾液獲得碘水，發(fā)生反應的離子方程式為D.可以用淀粉溶液檢驗碘水中的I?〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗干海帶灼燒在坩堝中進行得到海帶灰，海帶灰用沸水浸泡得懸濁液，過濾得到含有碘離子的濾液，加入酸化的過氧化氫溶液氧化碘離子生成碘單質，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液【詳析】A．干海帶固體灼燒應在坩堝中進行，A錯誤；B．沸水浸泡海帶灰的目的是加快碘離子溶解，并使之溶解更充分，B錯誤；C．由濾液獲得碘水，發(fā)生反應的離子方程式為，C正確；D．淀粉遇碘單質變藍，D錯誤；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某化學課外興趣小組開展下列課外化學實驗：（1）用如圖所示裝置制備某氣體，A中分液漏斗盛裝濃硫酸。①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。②反應結束時燒瓶中有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為也有一定量的硫酸剩余。下列藥品能用來證明反應結束后燒瓶中有硫酸剩余的是_____(填字母)。A．NaOH溶液B．溶液C．銀粉D．溶液③檢驗裝置A中陰離子的操作是_____；裝置B的作用是貯存多余的氣體，儲氣時夾緊止水夾K，則長頸漏斗中的現(xiàn)象是_____。（2）為了研究的性質和不同價態(tài)含硫物質的轉化，該小組還設計了如下實驗。①B中的現(xiàn)象為_____。②C中的現(xiàn)象為_____。③D中的現(xiàn)象為_____；E中NaOH溶液的作用是_____?！即鸢浮剑?）①.(濃)②.D③.將燒瓶中的少量液體慢慢倒入盛有少量水的試管里，再加溶液，有白色沉淀生成④.液面上升（2）①.品紅褪色②.有淡黃色沉淀生成③.溶液紫紅色褪去④.尾氣處理〖解析〗(1)A裝置中，Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，生成的SO2進入C中，排出空氣從而收集SO2；D裝置用于驗證SO2的漂白性，多余的SO2用蘸有NaOH或Na2CO3溶液的棉花吸收。當反應結束時，關閉K，生成的少量SO2進入B裝置，利用排液法收集SO2，此時廣口瓶內有一部分液體被SO2排入長頸漏斗內，因為排液的目的是收集SO2，所以液體與SO2不發(fā)生化學反應；(2)二氧化硫有漂白性，可以漂白B中品紅，有弱氧化性，可以氧化C中-2價的硫，有還原性，可以被D酸性高錳酸鉀氧化，最后注意尾氣處理，據(jù)此分析解答。（1）①裝置A中制備的氣體為，發(fā)生反應的化學方程式為(濃)；②為了驗證反應后有硫酸剩余，證明溶液中有存在即可，NaOH溶液雖然與反應但無現(xiàn)象，溶液和銀粉與均不反應，溶液與反應有氣體產生，故選D；③A中的陰離子是硫酸根離子，檢驗的實驗方法是將燒瓶里的少量液體慢慢倒入盛有少量水的試管里，加鹽酸無明顯變化，再加溶液，有白色沉淀生成；儲氣時夾緊止水夾K，氣體不能排出，B中壓強增大，長頸漏斗中液面上升；（2）①二氧化硫可以使品紅褪色；②C中與溶液反應生成S單質，故C中有淡黃色沉淀生成；③D中發(fā)生氧化還原反應，溶液紫紅色褪去；二氧化硫有毒，故NaOH溶液的作用是尾氣處理。16.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素原子的半徑在周期表中是最小的，B的液態(tài)氫化物可以作制冷劑，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物，C、E同主族。（1）寫出下列元素的名稱：A_____，C_____。（2）D在周期表中的位置為_____；B的原子結構示意圖為_____。（3）E元素形成的最高價氧化物對應水化物的濃溶液，常溫下會使鋁_____，加熱時會_____。（4）元素C、D、E的簡單離子半徑大小關系是_____(用微粒符號表示)。（5）A、C形成的化合物含有的化學鍵類型有_____、_____。（6）D、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為_____。（7）B的常見氧化物有毒，可以用其氫化物與之反應，轉化為無毒的產物，反應方程式為_____?！即鸢浮剑?）①.氫②.氧（2）①.第三周期第ⅠA族②.（3）①.鈍化②.反應（4）（5）①極性共價鍵②.非極性共價鍵（6）（7）(或)〖解析〗A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素原子的半徑在周期表中是最小的，則A為H，B的液態(tài)氫化物可以作制冷劑，則B為N，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，則C為O，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物，則D的化合價為+1，應為Na，C、E同主族，則E為S。（1）由分析可知，A為氫，C為氧；（2）由分析可知，D為Na，在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；B為N，原子結構示意圖為；（3）由分析可知E為S，S元素最高價氧化物對應的水化物是硫酸，濃硫酸常溫下會使鋁鈍化，加熱時會反應；（4）由分析可知，元素C為O，D為Na，E為S，S和O同主族，S在O的下一周期，故簡單離子半徑：，和的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故簡單離子半徑：，則簡單離子半徑：；（5）為，含有的化學鍵類型有極性共價鍵和非極性共價鍵；（6）D、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為，電子式為；（7）N元素的常見氧化物有NO、等，其與反應的化學方程式分別為或。17.研究氮的相關化合物在化工生產中有重要意義。（1）氨的催化氧化反應是制備硝酸的重要反應，實驗時先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上。下列圖示中，能正確表示該反應過程中能量變化的是_____(填字母)。（2）在2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應，通入等物質的量的NO和，隨時間的變化如下表：t/s012345/mol0.020.0120.0080.0050.0040.004①0~4s內，_____。②某同學由數(shù)據(jù)推測，反應在第4s時恰好達到平衡狀態(tài)。該推測_____(填“正確”或“錯誤”)。③在第5s時，的轉化率為_____。④平衡時，容器中混合氣體的壓強與反應開始時的壓強之比為_____。（3）有如圖所示的裝置，下列說法正確的是_____。A.Cu是原電池的負極B.Al是原電池的正極C.電子由Al沿導線流向CuD.鋁片上的電極反應式為（4）一定條件