2023-2024學(xué)年廣西河池市高二下學(xué)期校聯(lián)體第二次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西河池市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期校聯(lián)體第二次聯(lián)考(試卷總分100分，考試時(shí)間75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.《本草綱目》中記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾B.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片主要成分是二氧化硅C.神舟飛船返回艙系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹脂屬于有機(jī)高分子材料D.葡萄酒中加入適量二氧化硫，能起到殺菌消毒、抗氧化的作用〖答案〗B〖解析〗A．“酸壞之酒”即乙醇被氧化為乙酸，可以用蒸餾的方法，將乙醇蒸出，從而提純，故A正確；B．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．酚醛樹脂是合成有機(jī)高分子化合物，故C正確；D．葡萄酒中加入適量二氧化硫，可以起到殺菌消毒、抗氧化的作用，故D正確；故〖答案〗選B。2.下列有機(jī)物的命名正確的是A.：1，3，4-三甲苯B.：2-乙基戊烷C.：3-甲基戊烷D.：2-甲基-3-戊烯〖答案〗C〖解析〗A．苯環(huán)上連有3個(gè)甲基且2個(gè)相鄰，則其名稱是1，2，4-三甲苯，故A錯(cuò)誤；B．的名稱為：3-甲基己烷，故B錯(cuò)誤；C．主鏈有5個(gè)碳，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，名稱為3-甲基戊烷，故C正確；D．選擇含有碳碳雙鍵碳原子在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從離碳碳雙鍵最近的一端給主鏈編號(hào)，所以該有機(jī)物的名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電B.與均屬于非極性分子，可用萃取碘水中的C.分子間形成氫鍵，的沸點(diǎn)比的高D.“電子氣理論”用于描述金屬鍵的本質(zhì)，可用于解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性〖答案〗A〖解析〗A．石墨易導(dǎo)電是石墨的碳原子平面中每個(gè)碳原子上未參與雜化的軌道上的電子能自由移動(dòng)，與石墨晶體層間存在范德華力無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．與均屬于非極性分子，是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可用萃取碘水中的，B項(xiàng)正確；C．氨氣與磷化氫都是分子晶體，氨氣分子之間存在氫鍵，所以的沸點(diǎn)比的高，故C正確；D．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，自由電子為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共有，此“電子氣理論”用于描述金屬鍵的本質(zhì)，可用于解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，故D正確；〖答案〗選A。4.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用甲裝置測(cè)定新制氯水的B.利用乙裝置可獲得純凈的乙烷C.丙裝置可證明乙炔可使溴水褪色D.丁裝置可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅〖答案〗D〖解析〗A．新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用試紙測(cè)其值，應(yīng)用計(jì)測(cè)定新制氯水的值，A錯(cuò)誤；B．由于乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，則將乙烷、乙烯的混合氣體經(jīng)過(guò)酸性高錳酸鉀溶液后，得不到純凈的乙烷，B錯(cuò)誤；C．電石中有雜質(zhì)硫化鈣和磷化鈣，與水反應(yīng)生成的硫化氫和磷化氫也能使溴水褪色，該實(shí)驗(yàn)不能證明乙炔使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D．鐵上鍍銅，銅連接電源的正極，作陽(yáng)極，鐵連接電源的負(fù)極，作陰極，D正確；〖答案〗選D。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子核外s、p能級(jí)上電子總數(shù)相等，Y、W至少能形成兩種化合物，其中一種化合物能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復(fù)至原來(lái)紅色，下列敘述錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：B.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>WC簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZD.W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都具有強(qiáng)氧化性〖答案〗D〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，則X為C元素；基態(tài)Z原子核外s、p能級(jí)上電子總數(shù)相等，則Z為Mg元素；Y、W至少能形成兩種化合物，其中一種化合物能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復(fù)至原來(lái)紅色，則Y為O元素、W為S元素。A．金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則三種元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋蔄正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故B正確；C．電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)?，故C正確；D．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列離子方程式書寫正確的是A.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：B.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：C.苯酚鈉溶液中通入少量：D.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗A．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水的離子方程式為：，故A正確；B．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為B.室溫下，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為C.環(huán)已烷()中含有鍵的數(shù)目為D.鐵的吸氧腐蝕每生成，負(fù)極失去個(gè)電子〖答案〗C〖解析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，的物質(zhì)的量不是，故A錯(cuò)誤；B．未說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)環(huán)己烷中含有18個(gè)鍵，環(huán)已烷()中含有鍵，數(shù)目為，故C正確；D．鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式為，每生成，需要鐵失去電子，故D錯(cuò)誤；故選C。8.漢黃芩素是從黃芩根中分離得到的一種化合物，具有抗氧化、抗病毒等多種藥理活性。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是A.漢黃芩素的分子式為B.該分子中碳原子的雜化方式有、C.該物質(zhì)與發(fā)生反應(yīng)，最多消耗D.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．漢黃芩素的分子式為，故A錯(cuò)誤；B．該分子中形成的碳碳雙鍵、碳氧雙鍵和苯環(huán)的碳原子均采用雜化，飽和碳原子采用雜化，則該分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3，故B正確；C．1mol該物質(zhì)中苯環(huán)消耗，碳碳雙鍵消耗，羰基消耗，故1mol該物質(zhì)最多消耗，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)含有酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵、羰基和苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，但該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。9.同溫同壓下，向乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣體積相等時(shí)，上述三種醇的物質(zhì)的量之比是A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗根據(jù)醇與金屬鈉生成氫氣的反應(yīng)原理，羥基生成氫氣，所以羥基的個(gè)數(shù)之比=氫氣物質(zhì)的量之比，設(shè)乙醇、乙二醇、丙三醇物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol，產(chǎn)生等體積的氫氣，則：，所以，故選D。10.下列說(shuō)法正確的是A.小明將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違背了能量最低原理B.的結(jié)構(gòu)式為，1mol該分子中含配位鍵的數(shù)目為C.反應(yīng)達(dá)到平衡后壓縮體積，達(dá)到新平衡后變大D.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為〖答案〗D〖解析〗A．基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，違背了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，每個(gè)鋁原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、1個(gè)配位鍵，即分子中含配位鍵的數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的，由于溫度不變，K不變，不變，故C錯(cuò)誤；D．分子中含兩個(gè)碳氧雙鍵，包括2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，比值，故D正確；故選D。11.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴入甲苯，紫紅色褪去甲基對(duì)苯環(huán)的性質(zhì)有影響B(tài)將紅熱的木炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成C向兩只分別盛有蒸餾水和無(wú)水乙醇的燒杯中各加入同樣大小的鈉(約綠豆大)，乙醇與鈉的反應(yīng)沒(méi)有水與鈉的反應(yīng)劇烈分子中氫氧鍵的極性：水>乙醇D將晶體溶于水，測(cè)導(dǎo)電性，溶液可導(dǎo)電晶體為離子晶體A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．氧化甲基，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基的性質(zhì)有影響，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：，反應(yīng)產(chǎn)生的也會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，而不能證明C與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．乙醇與鈉的反應(yīng)沒(méi)有水與鈉的反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中氫氧鍵更容易斷裂，則分子中氫氧鍵的極性：水>乙醇，故C正確；D．判斷的晶體類型，將晶體加熱至熔融狀態(tài)測(cè)導(dǎo)電性，如果熔融可導(dǎo)電，才能說(shuō)明晶體為離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。12.利用二氧化碳制備乙烯，用惰性電極電解強(qiáng)酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Y為電源負(fù)極B.b電極上的電極反應(yīng)式：C.該裝置中使用的是陽(yáng)離子交換膜D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，生成〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)圖知，a電極上電解水生成氧氣和氫離子，a為陽(yáng)極，連接電源正極；b電極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成乙烯和水，b為陰極，連接電源負(fù)極。〖解析〗A．根據(jù)上述分析，Y為電源正極，故A錯(cuò)誤；B．溶液中的得到電子被還原轉(zhuǎn)化為乙烯，溶液顯酸性，因此陰極上的電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．該電解池中由陽(yáng)極移向陰極，因此該裝置中使用的是陽(yáng)離子交換膜，故C正確；D．未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，無(wú)法計(jì)算生成的體積，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。13.錳族元素錸(Re)的某種氧化物的立方晶胞如圖所示，若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該氧化物的化學(xué)式為B.基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為C.距離原子最近的O原子有8個(gè)D.晶胞的密度為〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)晶胞圖可知1個(gè)晶胞中：，：，兩種原子個(gè)數(shù)比為，化學(xué)式為：，故A錯(cuò)誤；B．Re處在第六周期ⅦB族，Re價(jià)層電子排布式為，故B正確；C．以面心的Re原子為對(duì)象分析，其距離最近的原子位于晶胞內(nèi)部，共有4個(gè)，面心的Re原子被2個(gè)晶胞共有，則距離原子最近的O原子有8個(gè)，故C正確；D．晶胞參數(shù)為，1個(gè)晶胞的體積為，晶胞的密度，故D正確；故選A。14.常溫下，將溶液滴加到溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示[縱坐標(biāo)為或]。下列敘述正確的是A.曲線N表示與的關(guān)系B.常溫下，第一步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C.NaHA溶液呈酸性D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：〖答案〗B〖解析〗A．，，因?yàn)榭v坐標(biāo)為或，分別取a、b點(diǎn)，則此時(shí)對(duì)應(yīng)曲線上有和，可以算出對(duì)應(yīng)曲線的電離平衡常數(shù)為和，因?yàn)?，所以，，所以曲線M，N分別表示與和與的關(guān)系。根據(jù)分析可知曲線M表示與的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．，曲線M表示與的關(guān)系，a點(diǎn)時(shí)，有，所以，數(shù)量級(jí)為，故B正確；C．的水解常數(shù)，的電離常數(shù)，的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在電荷守恒：且此時(shí)，所以有：，a點(diǎn)，則，所以，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.合成氨的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。在某催化劑表面合成氨反應(yīng)進(jìn)程如下：（1）該過(guò)程的決速步的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)的___________。（2）若改變某一條件，使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率加快，下列解釋正確的是___________。A.升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加B.增加反應(yīng)物的濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加C.使用催化劑，能降低反應(yīng)活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加D.增大壓強(qiáng)，能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加（3）壓強(qiáng)對(duì)合成氨有較大影響。如圖為不同壓強(qiáng)下，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)與溫度的關(guān)系如圖所示：i．判斷壓強(qiáng)：___________(填“>”或“<”)，簡(jiǎn)述理由：___________。ii．在、時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為___________；反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(列出計(jì)算式，已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！即鸢浮剑?①.(或)②.-92（2）AC（3）①.<②.合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大③.33.3%或或其他等值數(shù)據(jù)④.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控制步驟，根據(jù)題圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(或)；由題圖可知，反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，反應(yīng)放熱，且的，則合成氨反應(yīng)的，故〖答案〗為：(或)；-92；【小問(wèn)2詳析】升高溫度，使分子的能量增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，A正確；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，C正確；增大壓強(qiáng)，不能改變活化能，D錯(cuò)誤；故選AC?！拘?wèn)3詳析】i．合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以；ii．圖中，進(jìn)料組成為、兩者物質(zhì)的量之比為。假設(shè)進(jìn)料中氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為和，達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾淖兓繛?，則有：在、時(shí)，，解得，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率約為33.3%。氮?dú)?、氫氣、氨氣的分壓分別為、、，反應(yīng)的平衡常數(shù)為。16.鹽酸羥胺是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似。實(shí)驗(yàn)室以丁酮肟()、鹽酸為原料制備鹽酸羥胺的裝置如圖所示(加熱、夾持裝置省略)。已知：①鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大。②鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152℃，丁酮肟的沸點(diǎn)為153℃，丁酮的沸點(diǎn)為79.6℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中N元素的化合價(jià)是___________；儀器X的名稱是___________。（2）甲裝置中生成鹽酸羥胺和丁酮的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸餾，其目的是___________。（3）從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為___________，洗滌干燥。（4）測(cè)定產(chǎn)品純度。稱取鹽酸羥胺產(chǎn)品，配制成溶液，量取于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入過(guò)量硫酸鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng))，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。滴定時(shí)應(yīng)選擇___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)；樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（5）電化學(xué)法制備鹽酸羥胺：工業(yè)上主要向兩側(cè)電極分別通入NO和，以鹽酸為電解質(zhì)來(lái)進(jìn)行制備，其裝置如圖所示：①電池工作時(shí)，電極為___________極；②一段時(shí)間后，正極區(qū)的pH與反應(yīng)前相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)(不考慮溶液體積的變化)。〖答案〗（1）①.-1②.三頸燒瓶（2）①.+HCl+H2O+NH2OH·HCl②.降低壓強(qiáng)，在較低溫度下分離出丁酮，防止鹽酸羥胺受熱分解（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結(jié)晶，過(guò)濾（4）①酸式②.偏高③.（5）①.負(fù)②.增大〖解析〗在三頸燒瓶中丁酮肟與鹽酸反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，采用減壓蒸餾分離出丁酮?！拘?wèn)1詳析】中H為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，O為-2價(jià)，則N元素的化合價(jià)是-1價(jià)；儀器X為三頸燒瓶。故〖答案〗為-1；三頸燒瓶；【小問(wèn)2詳析】甲裝置中丁酮肟與鹽酸發(fā)生可逆反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl+H2O+NH2OH·HCl；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，將丁酮不斷蒸出的主要原因是：降低生成物濃度，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與銨鹽相似，結(jié)合題目已知②，乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸餾，其目的是：降低壓強(qiáng)，在較低溫度下分離出丁酮，同時(shí)防止鹽酸羥胺受熱分解。故〖答案〗為+HCl+H2O+NH2OH·HCl；降低壓強(qiáng)，在較低溫度下分離出丁酮，同時(shí)防止鹽酸羥胺受熱分解；【小問(wèn)3詳析】鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與銨鹽相似，鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152℃，鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大，故從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。故〖答案〗為蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結(jié)晶，過(guò)濾；【小問(wèn)4詳析】標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管。若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。根據(jù)反應(yīng)：、可得，溶液中含物質(zhì)的量為，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故〖答案〗為酸式；偏高；；【小問(wèn)5詳析】①由圖可知，電極上，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極；故〖答案〗為負(fù)；②正極的電極反應(yīng)式為，則正極區(qū)的與反應(yīng)前相比增大；故〖答案〗為增大。17.錳礦是維系國(guó)民經(jīng)濟(jì)健康運(yùn)行的支柱性金屬礦產(chǎn)之一，也是我國(guó)重要的戰(zhàn)略資源之一、利用軟錳礦(主要成分為，含、等雜質(zhì))和黃鐵礦(主要成分為)聯(lián)合制備綠礬和高純，并用所得制備的工藝流程如下：已知：常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下：金屬離子開始沉淀的8.16.31.53.4沉淀完全10.18.32.84.7回答下列問(wèn)題：（1）Mn元素在周期表中的___________區(qū)，基態(tài)Mn原子的第三電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能的原因?yàn)椋篲__________。（2）“酸浸”過(guò)程一般選擇硫酸而不用鹽酸的原因是___________?！敖敝谐撕胁蝗苡谒岬碾s質(zhì)外，還含有生成的單質(zhì)S，則“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）常溫下，的溶度積___________。“調(diào)”的范圍為___________。（4）流程中的“一系列操作”需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，原因是___________。（5）“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.D②.的能級(jí)半充滿更穩(wěn)定，失去電子需要更多能量（2）①.鹽酸與二氧化錳會(huì)發(fā)生反應(yīng)，電解制錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體②.3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O（3）①.②.2.8≤pH<3.4（4）易被空氣中的氧氣氧化（5）〖解析〗軟錳礦主要成分為，含、雜質(zhì)，黃鐵礦主要成分為，溶于水后“酸浸”，被二氧化錳氧化生成沉淀，濾液中含有、、，向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)使轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀溶于酸后用還原為，經(jīng)過(guò)一系列操作得到綠礬，濾液中繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)使轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后，濾液中加入碳酸氫銨得到的沉淀，碳酸錳酸溶后電解得到?！拘?wèn)1詳析】Mn是25號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其價(jià)電子排布式為，位于周期表中的區(qū)。的能級(jí)半充滿更穩(wěn)定，失去電子需要更多能量，所以基態(tài)錳原子的第三電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能?！拘?wèn)2詳析】鹽酸可能會(huì)與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)引入的氯離子在最后電解制錳時(shí)會(huì)在陽(yáng)極放電，從而生成污染氣體氯氣，所以該過(guò)程一般選擇硫酸而不用鹽酸：“浸渣”中除了含有不溶于酸的雜質(zhì)外，還含有生成的單質(zhì)，說(shuō)明和被二氧化錳氧化為S單質(zhì)和Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為3MnO2

+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O

?！拘?wèn)3詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，完全沉淀時(shí)，，，，，“調(diào)”時(shí)沉淀完全，和不沉淀，“調(diào)”的范圍為：?！拘?wèn)4詳析】流程中的“一系列操作”需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，原因是：易被空氣中的氧氣氧化?！拘?wèn)5詳析】“沉錳”時(shí)錳離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，同時(shí)還生成水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：。18.如圖，已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是最簡(jiǎn)單的烯烴，其產(chǎn)量可用于衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展的水平，H是高分子化合物。由某烷烴制備E、H的流程如下，結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：（1）A中碳原子的雜化方式為___________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；D中官能團(tuán)名稱為___________。（2）可用___________(填試劑名稱)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示用此試劑檢驗(yàn)C時(shí)發(fā)生的反應(yīng)___________。（3）反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。圖中X的化學(xué)式為___________，其作用是溶解乙醇和___________。（4）H是一種高分子化合物，若H的相對(duì)分子質(zhì)量為26500，則其聚合度n=___________。（5）E的同分異構(gòu)體中，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)有___________種?！即鸢浮剑?）①.②.③.羧基（2）①銀氨溶液或新制懸濁液②.或（3）①.②.Na2CO3③.中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（4）500（5）2〖解析〗A是最簡(jiǎn)單的烯烴，其產(chǎn)量可用于衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展的水平，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙醇發(fā)生催化氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，或B與酸性高錳酸鉀溶液直接反應(yīng)生成D，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A、F互為同系物，F(xiàn)的分子式為，F(xiàn)為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和、反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H為高分子化合物，可知G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)1詳析】A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子中的碳原子均采取雜化；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D為乙酸，其官能團(tuán)名稱為羧基；【小問(wèn)2詳析】C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為醛基，可用銀氨溶液或新懸濁液檢驗(yàn)醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或；【小問(wèn)3詳析】反應(yīng)③是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學(xué)方程式為：；乙酸、乙酸、乙酸乙酯均具有揮發(fā)性，反應(yīng)過(guò)程中經(jīng)揮發(fā)冷凝后進(jìn)入試管X中，故X中液體可以溶解乙醇，中和乙酸，能降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，則X中為飽和溶液；故〖答案〗為：；中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；【小問(wèn)4詳析】G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H為高分子化合物，可知G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若其相對(duì)分子質(zhì)量為26500，則其聚合度；【小問(wèn)5詳析】的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其同分異構(gòu)體中，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)有羧基，滿足要求的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，共兩種。廣西河池市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期校聯(lián)體第二次聯(lián)考(試卷總分100分，考試時(shí)間75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.《本草綱目》中記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾B.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片主要成分是二氧化硅C.神舟飛船返回艙系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹脂屬于有機(jī)高分子材料D.葡萄酒中加入適量二氧化硫，能起到殺菌消毒、抗氧化的作用〖答案〗B〖解析〗A．“酸壞之酒”即乙醇被氧化為乙酸，可以用蒸餾的方法，將乙醇蒸出，從而提純，故A正確；B．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．酚醛樹脂是合成有機(jī)高分子化合物，故C正確；D．葡萄酒中加入適量二氧化硫，可以起到殺菌消毒、抗氧化的作用，故D正確；故〖答案〗選B。2.下列有機(jī)物的命名正確的是A.：1，3，4-三甲苯B.：2-乙基戊烷C.：3-甲基戊烷D.：2-甲基-3-戊烯〖答案〗C〖解析〗A．苯環(huán)上連有3個(gè)甲基且2個(gè)相鄰，則其名稱是1，2，4-三甲苯，故A錯(cuò)誤；B．的名稱為：3-甲基己烷，故B錯(cuò)誤；C．主鏈有5個(gè)碳，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，名稱為3-甲基戊烷，故C正確；D．選擇含有碳碳雙鍵碳原子在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從離碳碳雙鍵最近的一端給主鏈編號(hào)，所以該有機(jī)物的名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電B.與均屬于非極性分子，可用萃取碘水中的C.分子間形成氫鍵，的沸點(diǎn)比的高D.“電子氣理論”用于描述金屬鍵的本質(zhì)，可用于解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性〖答案〗A〖解析〗A．石墨易導(dǎo)電是石墨的碳原子平面中每個(gè)碳原子上未參與雜化的軌道上的電子能自由移動(dòng)，與石墨晶體層間存在范德華力無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．與均屬于非極性分子，是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可用萃取碘水中的，B項(xiàng)正確；C．氨氣與磷化氫都是分子晶體，氨氣分子之間存在氫鍵，所以的沸點(diǎn)比的高，故C正確；D．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，自由電子為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共有，此“電子氣理論”用于描述金屬鍵的本質(zhì)，可用于解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，故D正確；〖答案〗選A。4.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用甲裝置測(cè)定新制氯水的B.利用乙裝置可獲得純凈的乙烷C.丙裝置可證明乙炔可使溴水褪色D.丁裝置可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅〖答案〗D〖解析〗A．新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用試紙測(cè)其值，應(yīng)用計(jì)測(cè)定新制氯水的值，A錯(cuò)誤；B．由于乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，則將乙烷、乙烯的混合氣體經(jīng)過(guò)酸性高錳酸鉀溶液后，得不到純凈的乙烷，B錯(cuò)誤；C．電石中有雜質(zhì)硫化鈣和磷化鈣，與水反應(yīng)生成的硫化氫和磷化氫也能使溴水褪色，該實(shí)驗(yàn)不能證明乙炔使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D．鐵上鍍銅，銅連接電源的正極，作陽(yáng)極，鐵連接電源的負(fù)極，作陰極，D正確；〖答案〗選D。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子核外s、p能級(jí)上電子總數(shù)相等，Y、W至少能形成兩種化合物，其中一種化合物能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復(fù)至原來(lái)紅色，下列敘述錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：B.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>WC簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZD.W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都具有強(qiáng)氧化性〖答案〗D〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，則X為C元素；基態(tài)Z原子核外s、p能級(jí)上電子總數(shù)相等，則Z為Mg元素；Y、W至少能形成兩種化合物，其中一種化合物能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復(fù)至原來(lái)紅色，則Y為O元素、W為S元素。A．金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則三種元素電負(fù)性的大小順序?yàn)?，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故B正確；C．電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)?，故C正確；D．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列離子方程式書寫正確的是A.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：B.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：C.苯酚鈉溶液中通入少量：D.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗A．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水的離子方程式為：，故A正確；B．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為B.室溫下，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為C.環(huán)已烷()中含有鍵的數(shù)目為D.鐵的吸氧腐蝕每生成，負(fù)極失去個(gè)電子〖答案〗C〖解析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，的物質(zhì)的量不是，故A錯(cuò)誤；B．未說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)環(huán)己烷中含有18個(gè)鍵，環(huán)已烷()中含有鍵，數(shù)目為，故C正確；D．鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式為，每生成，需要鐵失去電子，故D錯(cuò)誤；故選C。8.漢黃芩素是從黃芩根中分離得到的一種化合物，具有抗氧化、抗病毒等多種藥理活性。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是A.漢黃芩素的分子式為B.該分子中碳原子的雜化方式有、C.該物質(zhì)與發(fā)生反應(yīng)，最多消耗D.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．漢黃芩素的分子式為，故A錯(cuò)誤；B．該分子中形成的碳碳雙鍵、碳氧雙鍵和苯環(huán)的碳原子均采用雜化，飽和碳原子采用雜化，則該分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3，故B正確；C．1mol該物質(zhì)中苯環(huán)消耗，碳碳雙鍵消耗，羰基消耗，故1mol該物質(zhì)最多消耗，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)含有酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵、羰基和苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，但該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。9.同溫同壓下，向乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣體積相等時(shí)，上述三種醇的物質(zhì)的量之比是A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗根據(jù)醇與金屬鈉生成氫氣的反應(yīng)原理，羥基生成氫氣，所以羥基的個(gè)數(shù)之比=氫氣物質(zhì)的量之比，設(shè)乙醇、乙二醇、丙三醇物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol，產(chǎn)生等體積的氫氣，則：，所以，故選D。10.下列說(shuō)法正確的是A.小明將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違背了能量最低原理B.的結(jié)構(gòu)式為，1mol該分子中含配位鍵的數(shù)目為C.反應(yīng)達(dá)到平衡后壓縮體積，達(dá)到新平衡后變大D.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為〖答案〗D〖解析〗A．基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，違背了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，每個(gè)鋁原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、1個(gè)配位鍵，即分子中含配位鍵的數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的，由于溫度不變，K不變，不變，故C錯(cuò)誤；D．分子中含兩個(gè)碳氧雙鍵，包括2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，比值，故D正確；故選D。11.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴入甲苯，紫紅色褪去甲基對(duì)苯環(huán)的性質(zhì)有影響B(tài)將紅熱的木炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成C向兩只分別盛有蒸餾水和無(wú)水乙醇的燒杯中各加入同樣大小的鈉(約綠豆大)，乙醇與鈉的反應(yīng)沒(méi)有水與鈉的反應(yīng)劇烈分子中氫氧鍵的極性：水>乙醇D將晶體溶于水，測(cè)導(dǎo)電性，溶液可導(dǎo)電晶體為離子晶體A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．氧化甲基，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基的性質(zhì)有影響，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：，反應(yīng)產(chǎn)生的也會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，而不能證明C與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．乙醇與鈉的反應(yīng)沒(méi)有水與鈉的反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中氫氧鍵更容易斷裂，則分子中氫氧鍵的極性：水>乙醇，故C正確；D．判斷的晶體類型，將晶體加熱至熔融狀態(tài)測(cè)導(dǎo)電性，如果熔融可導(dǎo)電，才能說(shuō)明晶體為離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。12.利用二氧化碳制備乙烯，用惰性電極電解強(qiáng)酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Y為電源負(fù)極B.b電極上的電極反應(yīng)式：C.該裝置中使用的是陽(yáng)離子交換膜D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，生成〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)圖知，a電極上電解水生成氧氣和氫離子，a為陽(yáng)極，連接電源正極；b電極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成乙烯和水，b為陰極，連接電源負(fù)極。〖解析〗A．根據(jù)上述分析，Y為電源正極，故A錯(cuò)誤；B．溶液中的得到電子被還原轉(zhuǎn)化為乙烯，溶液顯酸性，因此陰極上的電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．該電解池中由陽(yáng)極移向陰極，因此該裝置中使用的是陽(yáng)離子交換膜，故C正確；D．未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，無(wú)法計(jì)算生成的體積，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。13.錳族元素錸(Re)的某種氧化物的立方晶胞如圖所示，若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該氧化物的化學(xué)式為B.基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為C.距離原子最近的O原子有8個(gè)D.晶胞的密度為〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)晶胞圖可知1個(gè)晶胞中：，：，兩種原子個(gè)數(shù)比為，化學(xué)式為：，故A錯(cuò)誤；B．Re處在第六周期ⅦB族，Re價(jià)層電子排布式為，故B正確；C．以面心的Re原子為對(duì)象分析，其距離最近的原子位于晶胞內(nèi)部，共有4個(gè)，面心的Re原子被2個(gè)晶胞共有，則距離原子最近的O原子有8個(gè)，故C正確；D．晶胞參數(shù)為，1個(gè)晶胞的體積為，晶胞的密度，故D正確；故選A。14.常溫下，將溶液滴加到溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示[縱坐標(biāo)為或]。下列敘述正確的是A.曲線N表示與的關(guān)系B.常溫下，第一步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C.NaHA溶液呈酸性D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：〖答案〗B〖解析〗A．，，因?yàn)榭v坐標(biāo)為或，分別取a、b點(diǎn)，則此時(shí)對(duì)應(yīng)曲線上有和，可以算出對(duì)應(yīng)曲線的電離平衡常數(shù)為和，因?yàn)?，所以，，所以曲線M，N分別表示與和與的關(guān)系。根據(jù)分析可知曲線M表示與的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．，曲線M表示與的關(guān)系，a點(diǎn)時(shí)，有，所以，數(shù)量級(jí)為，故B正確；C．的水解常數(shù)，的電離常數(shù)，的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在電荷守恒：且此時(shí)，所以有：，a點(diǎn)，則，所以，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.合成氨的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。在某催化劑表面合成氨反應(yīng)進(jìn)程如下：（1）該過(guò)程的決速步的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)的___________。（2）若改變某一條件，使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率加快，下列解釋正確的是___________。A.升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加B.增加反應(yīng)物的濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加C.使用催化劑，能降低反應(yīng)活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加D.增大壓強(qiáng)，能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加（3）壓強(qiáng)對(duì)合成氨有較大影響。如圖為不同壓強(qiáng)下，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)與溫度的關(guān)系如圖所示：i．判斷壓強(qiáng)：___________(填“>”或“<”)，簡(jiǎn)述理由：___________。ii．在、時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為___________；反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(列出計(jì)算式，已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！即鸢浮剑?①.(或)②.-92（2）AC（3）①.<②.合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大③.33.3%或或其他等值數(shù)據(jù)④.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控制步驟，根據(jù)題圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(或)；由題圖可知，反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，反應(yīng)放熱，且的，則合成氨反應(yīng)的，故〖答案〗為：(或)；-92；【小問(wèn)2詳析】升高溫度，使分子的能量增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，A正確；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，C正確；增大壓強(qiáng)，不能改變活化能，D錯(cuò)誤；故選AC?！拘?wèn)3詳析】i．合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以；ii．圖中，進(jìn)料組成為、兩者物質(zhì)的量之比為。假設(shè)進(jìn)料中氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為和，達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾淖兓繛椋瑒t有：在、時(shí)，，解得，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率約為33.3%。氮?dú)?、氫氣、氨氣的分壓分別為、、，反應(yīng)的平衡常數(shù)為。16.鹽酸羥胺是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似。實(shí)驗(yàn)室以丁酮肟()、鹽酸為原料制備鹽酸羥胺的裝置如圖所示(加熱、夾持裝置省略)。已知：①鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大。②鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152℃，丁酮肟的沸點(diǎn)為153℃，丁酮的沸點(diǎn)為79.6℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中N元素的化合價(jià)是___________；儀器X的名稱是___________。（2）甲裝置中生成鹽酸羥胺和丁酮的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸餾，其目的是___________。（3）從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為___________，洗滌干燥。（4）測(cè)定產(chǎn)品純度。稱取鹽酸羥胺產(chǎn)品，配制成溶液，量取于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入過(guò)量硫酸鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng))，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。滴定時(shí)應(yīng)選擇___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)；樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（5）電化學(xué)法制備鹽酸羥胺：工業(yè)上主要向兩側(cè)電極分別通入NO和，以鹽酸為電解質(zhì)來(lái)進(jìn)行制備，其裝置如圖所示：①電池工作時(shí)，電極為___________極；②一段時(shí)間后，正極區(qū)的pH與反應(yīng)前相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)(不考慮溶液體積的變化)?！即鸢浮剑?）①.-1②.三頸燒瓶（2）①.+HCl+H2O+NH2OH·HCl②.降低壓強(qiáng)，在較低溫度下分離出丁酮，防止鹽酸羥胺受熱分解（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結(jié)晶，過(guò)濾（4）①酸式②.偏高③.（5）①.負(fù)②.增大〖解析〗在三頸燒瓶中丁酮肟與鹽酸反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，采用減壓蒸餾分離出丁酮?！拘?wèn)1詳析】中H為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，O為-2價(jià)，則N元素的化合價(jià)是-1價(jià)；儀器X為三頸燒瓶。故〖答案〗為-1；三頸燒瓶；【小問(wèn)2詳析】甲裝置中丁酮肟與鹽酸發(fā)生可逆反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl+H2O+NH2OH·HCl；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，將丁酮不斷蒸出的主要原因是：降低生成物濃度，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與銨鹽相似，結(jié)合題目已知②，乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸餾，其目的是：降低壓強(qiáng)，在較低溫度下分離出丁酮，同時(shí)防止鹽酸羥胺受熱分解。故〖答案〗為+HCl+H2O+NH2OH·HCl；降低壓強(qiáng)，在較低溫度下分離出丁酮，同時(shí)防止鹽酸羥胺受熱分解；【小問(wèn)3詳析】鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與銨鹽相似，鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152℃，鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大，故從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。故〖答案〗為蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結(jié)晶，過(guò)濾；【小問(wèn)4詳析】標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管。若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。根據(jù)反應(yīng)：、可得，溶液中含物質(zhì)的量為，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故〖答案〗為酸式；偏高；；【小問(wèn)5詳析】①由圖可知，電極上，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極；故〖答案〗為負(fù)；②正極的電極反應(yīng)式為，則正極區(qū)的與反應(yīng)前相比增大；故〖答案〗為增大。17.錳礦是維系國(guó)民經(jīng)濟(jì)健康運(yùn)行的支柱性金屬礦產(chǎn)之一，也是我國(guó)重要的戰(zhàn)略資源之一、利用軟錳礦(主要成分為，含、等雜質(zhì))和黃鐵礦(主要成分為)聯(lián)合制備綠礬和高純，并用所得制備的工藝流程如下：已知：常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下：金屬離子開始沉淀的8.16.31.53.4沉淀完全10.18.32.84.7回答下列問(wèn)題：（1）Mn元素在周期表中的___________區(qū)，基態(tài)Mn原子的第三電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能的原因?yàn)椋篲__________。（2）“酸浸”過(guò)程一般選擇硫酸而不用鹽酸的原因是___________?！敖敝谐撕胁蝗苡谒岬碾s質(zhì)外，還含有生成的單質(zhì)S，則“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）常溫下，的溶度積___________?！罢{(diào)”的范圍為___________。（4）流程