2023-2024學年河北省承德市高二下學期5月聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省承德市2023-2024學年高二下學期5月聯(lián)考注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗字母?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16F-19Na-23S-32K-39I-127Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是A．煅燒貝殼B．鉆木取火C．古法煉鐵D．火藥爆炸A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應，沒有發(fā)生氧化還原反應，A符合題意；B．鉆木取火中有燃燒反應，為氧化還原反應，B不符合題意；C．煉鐵中有單質鐵生成，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，D不符合題意；〖答案〗選A。2.下列化學用語表示不正確的是A.水分子的VSEPR模型為B.基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式為C.氯化鎂的電子式為D.的鍵的電子云圖形為〖答案〗B〖解析〗A．水分子有兩個孤電子對，則水分子的VSEPR模型應為，A正確；B．基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式應為，B錯誤；C．氯化鎂的電子式為，C正確；D．的鍵是由兩個氯原子的p軌道以“頭碰頭”重疊形成的，共價鍵的電子云圖形是軸對稱的，D正確；〖答案〗選B。3.下列對有關事實的解釋正確的是事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同BCH4與NH3分子的空間構型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點比干冰高SiO2分子間的范德華力大A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．金屬的焰色反應是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A錯誤；B．CH4與NH3分子的空間構型不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為sp3，故B錯誤；C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl強，因為F的非金屬性強于Cl，H-F比H-Cl的鍵能大，故C正確；D．SiO2為原子晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，故D錯誤；4.下列有關和的敘述中，正確的是A.比穩(wěn)定B.可用水來確定某粉末中是否含有C.、都屬于氧化物，含有的化學鍵完全相同D.可用來檢驗粉末中是否含有〖答案〗B〖解析〗A．在空氣中加熱時會轉化為，故比穩(wěn)定，故A錯誤；B．與水反應會產(chǎn)生氣泡，有明顯的現(xiàn)象，因此可用水來確定某粉末中是否含有，故B正確；C．只含離子鍵，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C錯誤；D．與反應時無明顯現(xiàn)象，不能確定粉末中是否含有，故D錯誤；〖答案〗選B。5.下列事實涉及的化學反應正確的是A.高爐煉鐵(以赤鐵礦為原料)：B.過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑：C.工業(yè)冶煉Mg：D.鋁熱反應的原理：〖答案〗A〖解析〗A．鐵的冶煉使用熱還原法，高爐煉鐵原理為，A正確；B．過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑，即過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為，B錯誤；C．工業(yè)冶煉Mg用電解熔融的而不用MgO，因為MgO的熔點高，耗能大，方程式為，C錯誤；D．鋁熱反應的原理應為，D錯誤〖答案〗選A。6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．配制0.10mol/L的食鹽水B．制備少量Fe(OH)2C．證明氧化性Cl2>Br2>I2D．驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．可用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，題圖操作為將溶液轉移到容量瓶中，符合要求，能達到實驗目的，A正確；B．先打開止水夾a，發(fā)生反應，用產(chǎn)生的排盡裝置中的空氣；但無法將A試管中的溶液壓入B試管中，無法制備少量，B錯誤；C．可氧化、，但圖中實驗不能保證是氧化，無法證明氧化性，C錯誤；D．外管的溫度高，內管的溫度低于外管的，無法驗證和的熱穩(wěn)定性，D錯誤；〖答案〗選A。7.為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某小組設計并完成了以下實驗。下列說法正確的是A.固體X中只含有Cu B.試劑B是稀硫酸C.溶液Z中的溶質為FeSO4和CuSO4 D.操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒〖答案〗B〖解析〗根據(jù)實驗目的是從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A是過量的鐵粉，據(jù)此分析解題。A、實驗目的是從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A是過量的鐵粉，固體X是鐵和銅的混合物，A錯誤；

B、固體X是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能，則試劑B是稀硫酸，B正確；

C、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液Z中的溶質是FeSO4，C錯誤；

D、操作I是過濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，D錯誤；

故〖答案〗為：B。8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數(shù)為18NAB.1molK3[Fe(CN)6]中配位鍵的個數(shù)為6NAC.100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有鈉離子的個數(shù)為0.01NAD.23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA〖答案〗D〖解析〗A．在標準狀況下，22.4L氟氣的物質的量為1mol，由于F2分子中含有18個質子，因此在1molF2中含有的質子數(shù)為18NA，A正確；B．1個[Fe(CN)6]3-含有6個配位鍵，故1molK3[Fe(CN)6]中配位鍵的個數(shù)為6NA，B正確；C．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有溶質NaOH的物質的量為0.01mol，其中含有的鈉離子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．鈉與足量的水反應生成NaOH、H2，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。23gNa的物質的量是1mol，則其與足量水反應生成0.5molH2，反應產(chǎn)生的H2分子數(shù)目應為0.5NA，D錯誤；故合理選項是D。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.與鋁反應放出氫氣的溶液中：、、、B.含有大量Fe3+的溶液中：、、、C.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、〖答案〗C〖解析〗A．與金屬鋁反應放出H2的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。若溶液顯堿性，含有大量OH-，Mg2+、Cu2+與OH-會反應產(chǎn)生Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；若顯酸性含有大量H+，H+、會起HNO3的作用，表現(xiàn)強氧化性，與Al反應不會產(chǎn)生H2，A錯誤；B．Fe3+具有強氧化性，能將I-氧化成I2而不能大量共存；且SCN-能與Fe3+結合生成絡合物Fe(SCN)3，也不能大量共存，B錯誤；C．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與選項的這幾種離子均不反應，能大量共存，C正確；D．由于酸性：H2CO3＞HClO，所以向該溶液中通入CO2氣體，CO2與ClO-、H2O反應生成HClO，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。10.下列的排序正確的是A.熔點由高到低：B.硬度由大到?。壕w硅>碳化硅>金剛石C.晶體熔點由低到高：D.沸點由高到低：〖答案〗D〖解析〗A．以上晶體為金屬晶體，金屬離子的電荷越多、半徑越小，其熔點越高，則熔點由高到低為Al>Mg>Na，A錯誤；B．各晶體為共價晶體，共價鍵的鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長：C-C<C-Si<Si-Si，則硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅，B錯誤；C．、KCl、分別屬于分子晶體、離子晶體、共價晶體；一般情況下，熔點：分子晶體<離子晶體<共價晶體，故熔點：，C錯誤；D．晶體均為分子晶體，能形成分子間氫鍵的物質的沸點高，而不存在氫鍵，只存在范德華力時，相對分子質量大的分子之間范德華力較大，沸點較高，則沸點：HF>HI>HBr>HCl，D正確；〖答案〗D。11.一種表面活性劑由原子序數(shù)依次遞增的前18號元素X、Y、Z、W、M組成，結構式如圖。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：M>W>ZB.最高價氧化物對應水化物的酸性：M<YC.該表面活性劑結構中M原子采取的雜化類型為雜化D.Z元素所在周期中，第一電離能大于Z元素的有2種〖答案〗C〖解析〗由結構式中各元素的成鍵數(shù)和電荷守恒可知，X形成一個鍵，且原子序數(shù)最小為H，Y形成四個鍵為C，Z形成兩個鍵為O，M形成六個鍵為S，W形成正一價陽離子為Na。A．離子的核外電子層數(shù)越多則其半徑越大，而核外電子結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，則其半徑越小，則離子半徑：，即M>Z>W，A項錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S>C，酸性：，即M>Y，B項錯誤；C．M為S，其價電子對為4，沒有孤電子對，雜化軌道類型為雜化，C項正確；D．O為第二周期元素，隨核電荷數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢，但N最外層為半充滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于O，則比O的第一電離能大的元素有N、F、Ne，D項錯誤；〖答案〗選C。12.的化學性質十分活潑，具有很強的氧化性，工業(yè)上常用作火箭燃料的氧化劑、鹵化氟的原料、冷凍劑等。已知，針對該反應的下列有關說法正確的是A.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.的還原性強于的C.生成時，該反應轉移電子D.反應中既有極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有極性鍵、非極性鍵的形成〖答案〗D〖解析〗A．該反應中，中的化合價降低，生成和，故為氧化劑，為還原產(chǎn)物；中的化合價升高，生成，故為還原劑，為氧化產(chǎn)物。由上述分析知，為還原產(chǎn)物，A項錯誤；B．為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，故的氧化性強于的，B項錯誤；C．生成時，即生成，有參加反應，故轉移電子，C項錯誤；D．反應中，既有極性鍵(硫氧鍵)、非極性鍵(氟氟鍵)的斷裂，又有極性鍵(硫氟鍵)、非極性鍵(氧氧鍵)的形成，D項正確。故選D。13.圖甲為的結構示意圖，圖乙為晶體的晶胞結構圖。下列有關說法錯誤的是A.晶體屬于分子晶體B.是由極性鍵構成的極性分子C.一個晶胞中實際擁有2個D.晶體中距離最近的兩個之間的距離為(a為晶胞棱長)〖答案〗B〖解析〗A．圖乙中每個頂點有一個，其晶體屬于分子晶體，A正確；B．是平面正方形，正、負電荷中心可以重合，故是由極性鍵構成的非極性分子，B錯誤；C．利用均攤法，一個晶胞中實際擁有2個，C正確；D．晶體中體對角線為，由圖可知，距離最近的兩個之間的距離為，D正確；〖答案〗選B。14.某溶液可能含有下列離子中的某幾種：、、、、、、和，且所含離子的濃度均相等。某同學為了確認其成分，取部分溶液，設計并完成了如圖所示實驗。下列推斷不正確的是A.氣體A為NH3，溶液中一定存在B.溶液C進行焰色試驗，火焰呈黃色，可以判斷原溶液中一定含有Na+C.溶液中一定含有且D.溶液中、、、一定存在〖答案〗B〖解析〗加入過量溶液，加熱，產(chǎn)生氣體A，則A為NH3，溶液中一定存在，同時得到沉淀B，沉淀B洗滌、灼燒得到紅棕色固體D，則B為氫氧化鐵，D為氧化鐵，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+至少一種，則原溶液無；溶液C焰色為黃色，由于NaOH帶入鈉離子，故無法確定原溶液是否含Na+；溶液C通入足量CO2無現(xiàn)象，然后加足量BaCl2溶液和鹽酸產(chǎn)生4.66g固體E，則E為BaSO4，BaSO4的物質的量為，原溶液中含有，且，則不含，而溶液一定含有，所含離子的濃度均相等，由溶液呈電中性分析，溶液中一定含有陰離子、和陽離子、，一定無、、和。A．加入過量溶液，加熱，得到無色氣體，該氣體為NH3，原溶液中一定存在，A正確；B．溶液C進行焰色試驗，火焰呈黃色，不能說明原溶液含有，原因是加入的溶液引入了，B錯誤；C．有分析可知溶液中一定存在氯離子，，則，C正確；D．由分析可知，溶液中一定含有、、、，D正確；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國科學家侯德榜結合地域條件改進索爾維制堿法，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如圖。已知：索爾維制堿法總反應：(作為廢液排放)根據(jù)以上流程回答下列問題：（1）與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點是___________(填字母)。A．原料利用率高B．設備少C．生產(chǎn)方便（2）若實驗時向飽和食鹽水中通入、的先后順序是___________。沉淀池發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）侯氏制堿法副產(chǎn)品的一種用途為___________。（4）氣體2是___________(填化學式)。（5）向鹽析池中加入NaCl粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和的溶解度曲線，需采用的操作為___________、___________、洗滌、干燥。（6）測定所得和NaCl的固體混合物樣品中的質量分數(shù)，方法和步驟如下。則測得樣品中的質量分數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）A（2）①.先通入，后通入②.（3）制化肥（4）（5）①.冷卻結晶②.過濾（6）80%〖解析〗侯氏制堿先是二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，通過過濾得到固體1是碳酸氫鈉，在煅燒爐中分解得到碳酸鈉和二氧化碳氣體1.二氧化碳循環(huán)利用，溶液1中通入氣體2氨氣，析出氯化銨固體，溶液2加入NaCl粉末循環(huán)進入沉淀池。【小問1詳析】索爾維制堿法總反應：(作為廢液排放)，索爾維制堿法生成氯化鈣廢液，侯氏制堿產(chǎn)生的是氯化銨可以做化學肥料，與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點是：原料利用率高；【小問2詳析】由于氨氣的溶解度大，二氧化碳的溶解度小，先通入，后通入能夠使二氧化碳充分吸收，增加產(chǎn)品產(chǎn)率，〖答案〗是：先通入，后通入?！拘?詳析】侯氏制堿法副產(chǎn)品是氯化銨，化銨中含有氮元素，可制氮肥，也可以用于制干電池等；【小問4詳析】經(jīng)過以上分析，氣體2是氨氣；【小問5詳析】根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使沉淀充分析出并分離，需采用的操作為冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；【小問6詳析】根據(jù)，，所以的質量分數(shù)為。16.某硫酸廠以硫鐵礦焙燒后的燒渣(其主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)為原料來制取銨明礬晶體的一種工藝流程如圖。請回答下列問題：（1）SiO2屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物，CO2屬于___________(填“電解質”或“非電解質”)。（2）“試劑Ⅰ”為___________(填試劑名稱)，“濾渣b”為___________(填化學式)。（3）濾液a中加入H2O2反應的離子方程式為___________。（4）寫出“濾液a”和NaOH溶液反應的離子方程式：___________、___________。（5）“濾渣c”的化學式為___________，證明鐵元素已沉淀完全的實驗方法是___________。（6）向NaAlO2溶液中通入足量CO2反應的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.酸性②.非電解質（2）①.稀硫酸②.SiO2（3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（4）①.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓②.Al3++4OH-=+2H2O（5）①.Fe(OH)3②.取少量反應后的上層清液于試管中，加入KSCN溶液，溶液不變紅，則鐵元素已沉淀完全（6）+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+〖解析〗燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，其中Fe2O3、FeO屬于金屬氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2不與鹽酸或稀硫酸等酸反應，結合圖中轉化關系可知，試劑Ⅰ為稀硫酸，反應所得濾液a中含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+，濾渣b為SiO2，向濾液a中加入H2O2，發(fā)生反應：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，向得到的溶液中加過量NaOH，Al3+與NaOH反應生成NaAlO2進入溶液，F(xiàn)e3+與NaOH反應產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3進入濾渣c中，然后向濾液中通入足量CO2氣體，NaAlO2溶液與CO2反應，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀經(jīng)洗滌后向其中加入足量的硫酸，反應得到溶液d是Al2(SO4)3，再向該溶液加入(NH4)2SO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶就生成銨明礬，故試劑Ⅱ為硫酸，溶液d為硫酸鋁溶液。小問1詳析】SiO2能與堿反應生成鹽和水，SiO2屬于酸性氧化物；CO2由分子構成，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導電，因此CO2屬于非電解質；【小問2詳析】根據(jù)分析可知“試劑I”為稀硫酸；根據(jù)上述分析可知濾渣b是SiO2；【小問3詳析】濾液a中含有Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，可以與具有氧化性的H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，使Fe2+變?yōu)镕e3+，該反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；【小問4詳析】經(jīng)上述處理后的濾液a中含F(xiàn)e3+、Al3+，向濾液a中加過量NaOH，Al3+反應生成可溶性的NaAlO2進入溶液，而Fe3+與NaOH反應產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3進入濾渣c中，“濾液a”和NaOH溶液反應的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=+2H2O；【小問5詳析】根據(jù)上述分析可知濾渣c為Fe(OH)3，若Fe3+沉淀完全，則向沉淀后的溶液中加入KSCN溶液，溶液就不會變?yōu)榧t色，故證明鐵元素已沉淀完全的實驗方法是：取少量上層清液于試管中，加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明鐵元素已沉淀完全；【小問6詳析】向NaAlO2溶液中通入足量CO2氣體，反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+。17.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、氫氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。如圖是鐵及其化合物的“價一類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）在高溫下，甲與水蒸氣反應的化學方程式為___________。（2）若戊為硫酸鹽，缺鐵性貧血往往口服戊，當用戊制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止___________。（3）鐵元素的高價鐵鹽K2FeO4可以做殺毒劑和凈水劑，原因是___________。（4）若己為氯化物，工業(yè)上還可以用己溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向反應所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后，從理論上分析，下列說法合理的是___________(填字母)。A.若無固體剩余，則溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四種離子B.若溶液中有Cu2+，則體系中一定沒有固體剩余C.若有固體剩余，則溶液中一定有反應發(fā)生D.當溶液中有Fe2+存在時，則一定沒有Cu析出（5）丁在空氣中很容易被氧化，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應的化學方程式為___________。某小組同學為探究灰綠色沉淀的成因，提出以下猜想并進行實驗驗證。猜想1：白色沉淀吸附Fe2+，呈現(xiàn)灰綠色。猜想2：鐵元素部分被氧化后，F(xiàn)e(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物為灰綠色。實驗操作試劑(均為0.1mol·L-1)實驗現(xiàn)象Ⅰ向兩片玻璃片中心分別滴加試劑i和ii，面對面快速夾緊。i．___________ii．2滴NaOH溶液玻璃片夾縫中有白色渾濁。分開玻璃片，白色渾濁迅速變?yōu)榛揖G色Ⅱi．2滴FeSO4溶液、1滴Fe2(SO4)3溶液ii．2滴NaOH溶液玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁①將試劑i補充完整______________________。②根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論，猜想___________(填“1”或“2”)正確?！即鸢浮剑?）（2）FeSO4被空氣中的氧氣氧化（3）具有強氧化性，可用于殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為，可以水解為膠體，以吸附水中的懸浮物而凈水（4）AC（5）①.②.2滴溶液和1滴蒸餾水③.2〖解析〗由題干價類二維圖可知，物質甲為Fe、物質乙為FeO、物質丙為Fe2O3，物質丁為Fe(OH)2，物質戊為亞鐵鹽即Fe2+，物質己為鐵鹽即Fe3+，據(jù)此分析結合各小題信息解題。【小問1詳析】由題干價類二維圖可知，甲為Fe，高溫時與水蒸氣反應轉化為Fe3O4，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；【小問2詳析】由于Fe2+具有還原性，極易被氧化生成Fe3+，所以這層糖衣的作用是防止FeSO4被空氣中的氧氣氧化，故〖答案〗為：FeSO4被空氣中的氧氣氧化；【小問3詳析】已知K2FeO4中Fe的化合價為+6價，F(xiàn)e處于高價態(tài)，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+可以水解為膠體，以吸附水中的懸浮物而凈水，故〖答案〗為：具有強氧化性，可用于殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為，可以水解為膠體，以吸附水中的懸浮物而凈水；【小問4詳析】A．若無固體剩余，說明加入的鋅粉完全反應，則溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四種離子，A正確；B．若溶液中有Cu2+，加入的鋅可能只與Fe3+反應，也可能與Fe3+反應之后，剩余部分與Cu2+反應生成銅，所以可能有固體Cu析出，B錯誤；C．若有固體存在，鋅先與鐵離子反應生成亞鐵離子，然后鋅與銅離子發(fā)生反應，所以一定有反應發(fā)生，C正確；D．當加入的鋅粉較少時，只發(fā)生，不會有銅析出，但若加入的金屬鋅粉較多時，則會析出金屬銅，D錯誤；故〖答案〗為：AC；【小問5詳析】由題干價類二維圖可知，丁為氫氧化亞鐵，具有強還原性，可與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；①由實驗操作可知，實驗Ⅱ驗證猜想2，實驗I驗證猜想1，實驗I需要使用Fe2+過量且需要保證硫酸亞鐵溶液的濃度與實驗Ⅱ的相同，根據(jù)對比實驗的單一變量原則，則需要向兩片玻璃片中心分別滴加2滴FeSO4溶液和1滴蒸餾水，然后再滴加2滴NaOH溶液，面對面快速夾緊，故〖答案〗為：2滴FeSO4溶液和1滴蒸餾水；②實驗I、實驗Ⅱ變量為是否存在鐵離子，實驗Ⅱ現(xiàn)象為玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁，實驗I現(xiàn)象為玻璃片夾縫中有白色渾濁，分開玻璃片，白色渾濁迅速變?yōu)榛揖G色；說明呈現(xiàn)灰綠色的原因是存在三價鐵，故猜想2正確，故〖答案〗為：2。18.配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。（1）鐵的一種配合物的化學式為，配體Htrz為三氮唑（）。①基態(tài)O的價層電子排布式為___________。②基態(tài)Cl中，電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，處于最高能級的電子的運動狀態(tài)共有___________個。③Fe位于元素周期表中___________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)，元素O、C、N電負性從小到大的順序為___________。④陰離子鍵角___________的鍵角(填“等于”“大于”或“小于”)。⑤三氮唑的沸點為260℃，與其結構類似的環(huán)戊二烯的沸點為42.5℃，則三氮唑的沸點明顯偏高的原因是___________。（2）某晶體含有K、I、O三種元素，是一種性能良好的非線性光學材料，其晶胞結構如圖所示。晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，邊長為anm。①該晶體的化學式為___________。②該晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則O處于___________位置。③已知：阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為___________(列式表示)?！即鸢浮剑?）①.②.M③.5④.D⑤.C<N<O⑥.大于⑦.三氮唑分子間可形成氫鍵（2）①.②.棱心③.〖解析〗【小問1詳析】①O是8號元素，基態(tài)O的價層電子排布式是；②基態(tài)Cl中，電子占據(jù)的最高能層的符號是M，處于最高能級是3p能級，電子的運動狀態(tài)共有5個；③Fe位于第四周期第VIII族，屬于d區(qū)；同周期元素從左到右，電負性依次增大，元素O、C、N的電負性從小到大的順序為C<N<O；④、的中心原子的價層電子對數(shù)分別為：、，孤電子對數(shù)分別為1、0，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，故鍵角：；⑤三氯唑的沸點為260℃，而環(huán)戊二烯（）的沸點為42.5℃，前者的沸點比后者高得多，是由于在三氮唑分子間形成了氫鍵，而環(huán)戊二烯分子之間無氫鍵，因此前者的沸點比后者高；【小問2詳析】①晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，則一個晶胞中K個數(shù)為8×=1，I的個數(shù)為1個，O個數(shù)為6×個，所以化學式為；②該晶胞結構的另一種表示中，I原子由體心平移到頂角位置時，則O由面心平移到棱心，K原子平移到體心，因此I處于各頂角位置，則O處于棱心位置；③該晶體的密度為，晶胞中有K個數(shù)為8×=1，I的個數(shù)為1個，O個數(shù)為6×個，晶胞的質量m=g，晶胞的體積v=(a×10-7)3cm3，密度為g/cm3。河北省承德市2023-2024學年高二下學期5月聯(lián)考注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗字母?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16F-19Na-23S-32K-39I-127Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是A．煅燒貝殼B．鉆木取火C．古法煉鐵D．火藥爆炸A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應，沒有發(fā)生氧化還原反應，A符合題意；B．鉆木取火中有燃燒反應，為氧化還原反應，B不符合題意；C．煉鐵中有單質鐵生成，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，D不符合題意；〖答案〗選A。2.下列化學用語表示不正確的是A.水分子的VSEPR模型為B.基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式為C.氯化鎂的電子式為D.的鍵的電子云圖形為〖答案〗B〖解析〗A．水分子有兩個孤電子對，則水分子的VSEPR模型應為，A正確；B．基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式應為，B錯誤；C．氯化鎂的電子式為，C正確；D．的鍵是由兩個氯原子的p軌道以“頭碰頭”重疊形成的，共價鍵的電子云圖形是軸對稱的，D正確；〖答案〗選B。3.下列對有關事實的解釋正確的是事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同BCH4與NH3分子的空間構型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點比干冰高SiO2分子間的范德華力大A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．金屬的焰色反應是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A錯誤；B．CH4與NH3分子的空間構型不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為sp3，故B錯誤；C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl強，因為F的非金屬性強于Cl，H-F比H-Cl的鍵能大，故C正確；D．SiO2為原子晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，故D錯誤；4.下列有關和的敘述中，正確的是A.比穩(wěn)定B.可用水來確定某粉末中是否含有C.、都屬于氧化物，含有的化學鍵完全相同D.可用來檢驗粉末中是否含有〖答案〗B〖解析〗A．在空氣中加熱時會轉化為，故比穩(wěn)定，故A錯誤；B．與水反應會產(chǎn)生氣泡，有明顯的現(xiàn)象，因此可用水來確定某粉末中是否含有，故B正確；C．只含離子鍵，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C錯誤；D．與反應時無明顯現(xiàn)象，不能確定粉末中是否含有，故D錯誤；〖答案〗選B。5.下列事實涉及的化學反應正確的是A.高爐煉鐵(以赤鐵礦為原料)：B.過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑：C.工業(yè)冶煉Mg：D.鋁熱反應的原理：〖答案〗A〖解析〗A．鐵的冶煉使用熱還原法，高爐煉鐵原理為，A正確；B．過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑，即過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為，B錯誤；C．工業(yè)冶煉Mg用電解熔融的而不用MgO，因為MgO的熔點高，耗能大，方程式為，C錯誤；D．鋁熱反應的原理應為，D錯誤〖答案〗選A。6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．配制0.10mol/L的食鹽水B．制備少量Fe(OH)2C．證明氧化性Cl2>Br2>I2D．驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．可用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，題圖操作為將溶液轉移到容量瓶中，符合要求，能達到實驗目的，A正確；B．先打開止水夾a，發(fā)生反應，用產(chǎn)生的排盡裝置中的空氣；但無法將A試管中的溶液壓入B試管中，無法制備少量，B錯誤；C．可氧化、，但圖中實驗不能保證是氧化，無法證明氧化性，C錯誤；D．外管的溫度高，內管的溫度低于外管的，無法驗證和的熱穩(wěn)定性，D錯誤；〖答案〗選A。7.為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某小組設計并完成了以下實驗。下列說法正確的是A.固體X中只含有Cu B.試劑B是稀硫酸C.溶液Z中的溶質為FeSO4和CuSO4 D.操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒〖答案〗B〖解析〗根據(jù)實驗目的是從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A是過量的鐵粉，據(jù)此分析解題。A、實驗目的是從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A是過量的鐵粉，固體X是鐵和銅的混合物，A錯誤；

B、固體X是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能，則試劑B是稀硫酸，B正確；

C、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液Z中的溶質是FeSO4，C錯誤；

D、操作I是過濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，D錯誤；

故〖答案〗為：B。8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數(shù)為18NAB.1molK3[Fe(CN)6]中配位鍵的個數(shù)為6NAC.100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有鈉離子的個數(shù)為0.01NAD.23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA〖答案〗D〖解析〗A．在標準狀況下，22.4L氟氣的物質的量為1mol，由于F2分子中含有18個質子，因此在1molF2中含有的質子數(shù)為18NA，A正確；B．1個[Fe(CN)6]3-含有6個配位鍵，故1molK3[Fe(CN)6]中配位鍵的個數(shù)為6NA，B正確；C．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有溶質NaOH的物質的量為0.01mol，其中含有的鈉離子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．鈉與足量的水反應生成NaOH、H2，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。23gNa的物質的量是1mol，則其與足量水反應生成0.5molH2，反應產(chǎn)生的H2分子數(shù)目應為0.5NA，D錯誤；故合理選項是D。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.與鋁反應放出氫氣的溶液中：、、、B.含有大量Fe3+的溶液中：、、、C.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、〖答案〗C〖解析〗A．與金屬鋁反應放出H2的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。若溶液顯堿性，含有大量OH-，Mg2+、Cu2+與OH-會反應產(chǎn)生Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；若顯酸性含有大量H+，H+、會起HNO3的作用，表現(xiàn)強氧化性，與Al反應不會產(chǎn)生H2，A錯誤；B．Fe3+具有強氧化性，能將I-氧化成I2而不能大量共存；且SCN-能與Fe3+結合生成絡合物Fe(SCN)3，也不能大量共存，B錯誤；C．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與選項的這幾種離子均不反應，能大量共存，C正確；D．由于酸性：H2CO3＞HClO，所以向該溶液中通入CO2氣體，CO2與ClO-、H2O反應生成HClO，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。10.下列的排序正確的是A.熔點由高到低：B.硬度由大到小：晶體硅>碳化硅>金剛石C.晶體熔點由低到高：D.沸點由高到低：〖答案〗D〖解析〗A．以上晶體為金屬晶體，金屬離子的電荷越多、半徑越小，其熔點越高，則熔點由高到低為Al>Mg>Na，A錯誤；B．各晶體為共價晶體，共價鍵的鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長：C-C<C-Si<Si-Si，則硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅，B錯誤；C．、KCl、分別屬于分子晶體、離子晶體、共價晶體；一般情況下，熔點：分子晶體<離子晶體<共價晶體，故熔點：，C錯誤；D．晶體均為分子晶體，能形成分子間氫鍵的物質的沸點高，而不存在氫鍵，只存在范德華力時，相對分子質量大的分子之間范德華力較大，沸點較高，則沸點：HF>HI>HBr>HCl，D正確；〖答案〗D。11.一種表面活性劑由原子序數(shù)依次遞增的前18號元素X、Y、Z、W、M組成，結構式如圖。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：M>W>ZB.最高價氧化物對應水化物的酸性：M<YC.該表面活性劑結構中M原子采取的雜化類型為雜化D.Z元素所在周期中，第一電離能大于Z元素的有2種〖答案〗C〖解析〗由結構式中各元素的成鍵數(shù)和電荷守恒可知，X形成一個鍵，且原子序數(shù)最小為H，Y形成四個鍵為C，Z形成兩個鍵為O，M形成六個鍵為S，W形成正一價陽離子為Na。A．離子的核外電子層數(shù)越多則其半徑越大，而核外電子結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，則其半徑越小，則離子半徑：，即M>Z>W，A項錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S>C，酸性：，即M>Y，B項錯誤；C．M為S，其價電子對為4，沒有孤電子對，雜化軌道類型為雜化，C項正確；D．O為第二周期元素，隨核電荷數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢，但N最外層為半充滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于O，則比O的第一電離能大的元素有N、F、Ne，D項錯誤；〖答案〗選C。12.的化學性質十分活潑，具有很強的氧化性，工業(yè)上常用作火箭燃料的氧化劑、鹵化氟的原料、冷凍劑等。已知，針對該反應的下列有關說法正確的是A.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.的還原性強于的C.生成時，該反應轉移電子D.反應中既有極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有極性鍵、非極性鍵的形成〖答案〗D〖解析〗A．該反應中，中的化合價降低，生成和，故為氧化劑，為還原產(chǎn)物；中的化合價升高，生成，故為還原劑，為氧化產(chǎn)物。由上述分析知，為還原產(chǎn)物，A項錯誤；B．為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，故的氧化性強于的，B項錯誤；C．生成時，即生成，有參加反應，故轉移電子，C項錯誤；D．反應中，既有極性鍵(硫氧鍵)、非極性鍵(氟氟鍵)的斷裂，又有極性鍵(硫氟鍵)、非極性鍵(氧氧鍵)的形成，D項正確。故選D。13.圖甲為的結構示意圖，圖乙為晶體的晶胞結構圖。下列有關說法錯誤的是A.晶體屬于分子晶體B.是由極性鍵構成的極性分子C.一個晶胞中實際擁有2個D.晶體中距離最近的兩個之間的距離為(a為晶胞棱長)〖答案〗B〖解析〗A．圖乙中每個頂點有一個，其晶體屬于分子晶體，A正確；B．是平面正方形，正、負電荷中心可以重合，故是由極性鍵構成的非極性分子，B錯誤；C．利用均攤法，一個晶胞中實際擁有2個，C正確；D．晶體中體對角線為，由圖可知，距離最近的兩個之間的距離為，D正確；〖答案〗選B。14.某溶液可能含有下列離子中的某幾種：、、、、、、和，且所含離子的濃度均相等。某同學為了確認其成分，取部分溶液，設計并完成了如圖所示實驗。下列推斷不正確的是A.氣體A為NH3，溶液中一定存在B.溶液C進行焰色試驗，火焰呈黃色，可以判斷原溶液中一定含有Na+C.溶液中一定含有且D.溶液中、、、一定存在〖答案〗B〖解析〗加入過量溶液，加熱，產(chǎn)生氣體A，則A為NH3，溶液中一定存在，同時得到沉淀B，沉淀B洗滌、灼燒得到紅棕色固體D，則B為氫氧化鐵，D為氧化鐵，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+至少一種，則原溶液無；溶液C焰色為黃色，由于NaOH帶入鈉離子，故無法確定原溶液是否含Na+；溶液C通入足量CO2無現(xiàn)象，然后加足量BaCl2溶液和鹽酸產(chǎn)生4.66g固體E，則E為BaSO4，BaSO4的物質的量為，原溶液中含有，且，則不含，而溶液一定含有，所含離子的濃度均相等，由溶液呈電中性分析，溶液中一定含有陰離子、和陽離子、，一定無、、和。A．加入過量溶液，加熱，得到無色氣體，該氣體為NH3，原溶液中一定存在，A正確；B．溶液C進行焰色試驗，火焰呈黃色，不能說明原溶液含有，原因是加入的溶液引入了，B錯誤；C．有分析可知溶液中一定存在氯離子，，則，C正確；D．由分析可知，溶液中一定含有、、、，D正確；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國科學家侯德榜結合地域條件改進索爾維制堿法，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如圖。已知：索爾維制堿法總反應：(作為廢液排放)根據(jù)以上流程回答下列問題：（1）與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點是___________(填字母)。A．原料利用率高B．設備少C．生產(chǎn)方便（2）若實驗時向飽和食鹽水中通入、的先后順序是___________。沉淀池發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）侯氏制堿法副產(chǎn)品的一種用途為___________。（4）氣體2是___________(填化學式)。（5）向鹽析池中加入NaCl粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和的溶解度曲線，需采用的操作為___________、___________、洗滌、干燥。（6）測定所得和NaCl的固體混合物樣品中的質量分數(shù)，方法和步驟如下。則測得樣品中的質量分數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）A（2）①.先通入，后通入②.（3）制化肥（4）（5）①.冷卻結晶②.過濾（6）80%〖解析〗侯氏制堿先是二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，通過過濾得到固體1是碳酸氫鈉，在煅燒爐中分解得到碳酸鈉和二氧化碳氣體1.二氧化碳循環(huán)利用，溶液1中通入氣體2氨氣，析出氯化銨固體，溶液2加入NaCl粉末循環(huán)進入沉淀池。【小問1詳析】索爾維制堿法總反應：(作為廢液排放)，索爾維制堿法生成氯化鈣廢液，侯氏制堿產(chǎn)生的是氯化銨可以做化學肥料，與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點是：原料利用率高；【小問2詳析】由于氨氣的溶解度大，二氧化碳的溶解度小，先通入，后通入能夠使二氧化碳充分吸收，增加產(chǎn)品產(chǎn)率，〖答案〗是：先通入，后通入?！拘?詳析】侯氏制堿法副產(chǎn)品是氯化銨，化銨中含有氮元素，可制氮肥，也可以用于制干電池等；【小問4詳析】經(jīng)過以上分析，氣體2是氨氣；【小問5詳析】根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使沉淀充分析出并分離，需采用的操作為冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；【小問6詳析】根據(jù)，，所以的質量分數(shù)為。16.某硫酸廠以硫鐵礦焙燒后的燒渣(其主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)為原料來制取銨明礬晶體的一種工藝流程如圖。請回答下列問題：（1）SiO2屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物，CO2屬于___________(填“電解質”或“非電解質”)。（2）“試劑Ⅰ”為___________(填試劑名稱)，“濾渣b”為___________(填化學式)。（3）濾液a中加入H2O2反應的離子方程式為___________。（4）寫出“濾液a”和NaOH溶液反應的離子方程式：___________、___________。（5）“濾渣c”的化學式為___________，證明鐵元素已沉淀完全的實驗方法是___________。（6）向NaAlO2溶液中通入足量CO2反應的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.酸性②.非電解質（2）①.稀硫酸②.SiO2（3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（4）①.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓②.Al3++4OH-=+2H2O（5）①.Fe(OH)3②.取少量反應后的上層清液于試管中，加入KSCN溶液，溶液不變紅，則鐵元素已沉淀完全（6）+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+〖解析〗燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，其中Fe2O3、FeO屬于金屬氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2不與鹽酸或稀硫酸等酸反應，結合圖中轉化關系可知，試劑Ⅰ為稀硫酸，反應所得濾液a中含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+，濾渣b為SiO2，向濾液a中加入H2O2，發(fā)生反應：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，向得到的溶液中加過量NaOH，Al3+與NaOH反應生成NaAlO2進入溶液，F(xiàn)e3+與NaOH反應產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3進入濾渣c中，然后向濾液中通入足量CO2氣體，NaAlO2溶液與CO2反應，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀經(jīng)洗滌后向其中加入足量的硫酸，反應得到溶液d是Al2(SO4)3，再向該溶液加入(NH4)2SO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶就生成銨明礬，故試劑Ⅱ為硫酸，溶液d為硫酸鋁溶液。小問1詳析】SiO2能與堿反應生成鹽和水，SiO2屬于酸性氧化物；CO2由分子構成，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導電，因此CO2屬于非電解質；【小問2詳析】根據(jù)分析可知“試劑I”為稀硫酸；根據(jù)上述分析可知濾渣b是SiO2；【小問3詳析】濾液a中含有Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，可以與具有氧化性的H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，使Fe2+變?yōu)镕e3+，該反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；【小問4詳析】經(jīng)上述處理后的濾液a中含F(xiàn)e3+、Al3+，向濾液a中加過量NaOH，Al3+反應生成可溶性的NaAlO2進入溶液，而Fe3+與NaOH反應產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3進入濾渣c中，“濾液a”和NaOH溶液反應的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=+2H2O；【小問5詳析】根據(jù)上述分析可知濾渣c為Fe(OH)3，若Fe3+沉淀完全，則向沉淀后的溶液中加入KSCN溶液，溶液就不會變?yōu)榧t色，故證明鐵元素已沉淀完全的實驗方法是：取少量上層清液于試管中，加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明鐵元素已沉淀完全；【小問6詳析】向NaAlO2溶液中通入足量CO2氣體，反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+。17.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、氫氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。如圖是鐵及其化合物的“價一類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）在高溫下，甲與水蒸氣反應的化學方程式為___________。（2）若戊為硫酸鹽，缺鐵性貧血往往口服戊，當用戊制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止___________。（3）鐵元素的高價鐵鹽K2FeO4可以做殺毒劑和凈水劑，原因是___________。（4）若己為氯化物，工業(yè)上還可以用己溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向反應所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后，從理論上分析，下列說法合理的是___________(填字母)。A.若無固體剩余，則溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四種離子B.若溶液中有Cu2+，則體系中一定沒有固體剩余C.若有固體剩余，則溶液中一定有反應發(fā)生D.當溶液中有Fe2+存在時，則一定沒有Cu析出（5）丁在空氣中很容易被氧化，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應的化學方程式為___________。某小組同學為探究灰綠色沉淀的成因，提出以下猜想并進行實驗驗證。猜想1：白色沉淀吸附Fe2+，呈現(xiàn)灰綠色。猜想2：鐵元素部分被氧化后，F(xiàn)e(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物為灰綠色。實驗操作試劑(均為0.1mol·L-1)實驗現(xiàn)象Ⅰ向兩片玻璃片中心分別滴加試劑i和ii，面對面快速夾緊。i．___________ii．2滴NaOH溶液玻璃片夾縫中有白色渾濁。分開玻璃片，白色渾濁迅速變?yōu)榛揖G色Ⅱi．2滴FeSO4溶液、1滴Fe2(SO4)3溶液ii．2滴NaOH溶液玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁①將試劑i補充完整______________________。②根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論，猜想___________(填“1”或“2”)正確