2023-2024學(xué)年山東省菏澤市鄄城縣高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省菏澤市鄄城縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題(滿分100分，考試時(shí)間90分鐘)1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2.答題前，在答題卡指定位置填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。3.考生作答時(shí)，請將正確〖答案〗填寫在答題卡上?？赡苡玫降脑淤|(zhì)量：H1C12一、選擇題(本題包括12小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共36分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.“陶成雅器”的主要原料是黏土B.汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃燒造成的C.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2D.古代制鹽(NaCl)有“東曬西煮”之說，是利用了復(fù)雜的物理、化學(xué)方法〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．黏土通過高溫?zé)瓶梢缘玫教掌?，A正確；B．機(jī)動(dòng)車在行駛中烴類不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳甚至冒黑煙，汽車尾氣排放的氮氧化物是在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，不是汽油不完全燃燒造成的，B錯(cuò)誤；C．“凡石灰，經(jīng)火焚煉而用”里的石灰，指的是碳酸鈣高溫煅燒而成的氧化鈣，C錯(cuò)誤；D．“東曬西煮”之說，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得食鹽，不涉及化學(xué)方法，D錯(cuò)誤；故選A。2.將撞入一個(gè)的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子X。下列敘述正確的是（）A.的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的差為40 B.X的質(zhì)量數(shù)為277C.X的質(zhì)子數(shù)為111 D.的核外電子數(shù)為146〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原子符號的左上標(biāo)為原子的質(zhì)量數(shù)，左下標(biāo)為質(zhì)子數(shù)，將撞入一個(gè)的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子X，則X的質(zhì)量數(shù)為70+208-1=277，質(zhì)子數(shù)為30+82=112，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析解答。【詳析】A．的質(zhì)子數(shù)為30，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=70-30=40，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的差為10，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，X的質(zhì)量數(shù)為277，故B正確；C．根據(jù)分析，X的質(zhì)子數(shù)為112，故C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)子數(shù)為82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=82，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。3.下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是（）A.濃硝酸保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的玻璃瓶中C.四氯化碳保存在塑料瓶中D.氫氟酸保存塑料瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硝酸見光易分解，濃硝酸保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，故A正確；B．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的玻璃瓶中，故B正確；C．四氯化碳是有機(jī)溶劑，四氯化碳不能保存在塑料瓶中，故C錯(cuò)誤；D．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸保存在塑料瓶中，故D正確；選C。4.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小?！驹斘觥緼.v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B.B為固體，不能表示反應(yīng)速率；C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1，則v(A)==0.2mol·L-1·min-1；D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1，則v(A)==0.05mol·L-1·min-1；顯然A中反應(yīng)速率最大。故〖答案〗選：A。5.下列敘述正確的是（）A.共價(jià)化合物中一定含有極性共價(jià)鍵B.外界條件發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變C.對于已平衡的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率發(fā)生了改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極材料一定是兩種活潑性不同的金屬〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．化合物是由不同元素組成的純凈物，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，則共價(jià)化合物中一定含有不同元素形成的極性共價(jià)鍵，A正確；B．外界條件發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變，例如碳和二氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)中增加碳單質(zhì)的量，不影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．對于已平衡的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率發(fā)生了改變，若正逆反應(yīng)速率改變幅度相同，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤D．構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極材料不一定是兩種活潑性不同的金屬，也可以是活潑金屬和碳電極構(gòu)成，D錯(cuò)誤；故選A。6.利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B.過程Ⅰ是氧化還原反應(yīng)C.過程Ⅰ吸收能量，過程Ⅱ放出能量D.反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，太陽能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．過程Ⅰ是化學(xué)鍵斷裂的過程，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．過程Ⅰ斷鍵，吸收能量；過程Ⅱ中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量，C正確；D．由圖可知，太陽能使水分解，水分解吸熱，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D正確；故選B7.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其放電的反應(yīng)原理為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)B.溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)C.電子從Ag2O電極經(jīng)外電路流向Zn電極D.Zn發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池總反應(yīng)，可知Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O為電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)?！驹斘觥緼．Ag2O電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，A正確；B．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，B正確；C．電子由電池負(fù)電極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流入電池正電極，C錯(cuò)誤；D．Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正確；故選C。8.“空氣吹出法”海水提溴的工藝如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.兩次通入Cl2的作用不同B.吹出塔中用空氣和水蒸氣吹出Br2利用了溴的揮發(fā)性C.吸收塔中的SO2可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液代替D.精餾是利用溴與水沸點(diǎn)的差異進(jìn)行分離的操作〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗濃縮酸化的海水中含溴離子，通入氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，經(jīng)過熱空氣吹出，被二氧化硫還原成溴離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，主要是富集溴元素，再經(jīng)過氯氣氧化得到溴水混合物，通過冷凝、精餾分離得到產(chǎn)品溴，據(jù)此解答。【詳析】A．兩次通入氯氣均是為了氧化溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，作用相同，故A錯(cuò)誤；B．溴單質(zhì)易揮發(fā)，所以可利用熱的空氣和水蒸氣將其從吹出塔中吹出，故B正確；C．Na2SO3溶液也具有還原性，可與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)到富集溴元素的目的，碳酸鈉具有堿性，可與溴發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的溴離子和次溴酸根離子再在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)重新生成溴單質(zhì)，故C正確；D．精餾指的是蒸餾，利用的是溴與水沸點(diǎn)的差異進(jìn)行分離的操作，故D正確；故選A。9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置接收石油分餾實(shí)驗(yàn)中所得的餾分 B.用乙裝置測量H2O2的分解速率C.用丙裝置制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D.用裝置D吸收多余氨氣防止倒吸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．甲裝置為密閉裝置，蒸餾時(shí)氣體壓強(qiáng)增大可能引起爆炸等事故，故A錯(cuò)誤；B．用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣會從長頸漏斗中逸出，故B錯(cuò)誤；C．丙裝置無法使生成的FeSO4溶液與NaOH溶液混合，不能制取Fe(OH)2，故C錯(cuò)誤；D．NH3密度小于CCl4，且不溶于CCl4，CCl4密度大于水，因此不會倒吸，NH3從CCl4中逸出，被稀硫酸吸收，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。10.某溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋4Y(g)?2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始濃度依次為0.1、0.4、0.2、0.3(單位均為mol·L-1，下同)，則達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能的是（）A.c(X)=0.15mol/L B.c(Z)=0.3mol/L C.c(Y)=0.45mol/L D.c(R)=0.6mol/L〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】采用理想的“一邊倒”思想進(jìn)行分析，根據(jù)反應(yīng)X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)可知，

將反應(yīng)物都轉(zhuǎn)化為生成物，X是0，Y是0，Z是0.2+0.2=0.4，R是0.3+0.3=0.6

將生成物都轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，X是0.1+0.1=0.2，Y是0.4+0.4=0.8，Z是0，R是0

以上都是完全反應(yīng)的情況，不可能達(dá)到，所以數(shù)值介于最大和最小之間。

所以各物質(zhì)的濃度范圍是：0<X<0.2，0<Y<0.8，0<Z<0.4，0<R<0.6，D符合題意，故〖答案〗選D。11.反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.降低溫度B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．降低溫度，反應(yīng)速率降低，故A不符；B．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)混合物濃度變大，反應(yīng)速率加快，故B不符；C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故C符合；D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，反應(yīng)混合物濃度變小，反應(yīng)速率減小，故D不符；故選C。12.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）①②③④A.③ B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①為置換反應(yīng)，不是取代反應(yīng)；②是復(fù)分解反應(yīng)，不是取代反應(yīng)；③是兩個(gè)Cl原子代替兩個(gè)H原子，是取代反應(yīng)；④是Br原子代替1個(gè)H原子，是取代反應(yīng)；綜上所述，③④是取代反應(yīng)；〖答案〗選D。二、選擇題(本題包括5小題。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，漏選得2分，多選錯(cuò)選不得分，共20分)13.取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，按如圖所示，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，光照一段時(shí)間。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.試管內(nèi)混合氣體顏色變淺，主要是因?yàn)槁葰獠糠秩苡陲柡褪雏}水B.試管壁出現(xiàn)了油狀液滴，主要是因?yàn)樵摲磻?yīng)生成了氯化氫C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，一共有5種產(chǎn)物D.8.0g甲烷與足量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，最多生成2個(gè)HCl〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．氯氣不溶于飽和食鹽水，使試管內(nèi)混合氣體顏色變淺主要是由于甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成無色的氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷等，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中試管壁上有油狀液滴，為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，而不是HCl的小液滴，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)產(chǎn)物不唯一，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，得到五種產(chǎn)物，故C正確；D．8.0g甲烷物質(zhì)的量為=0.5mol，當(dāng)甲烷和氯氣完全反應(yīng)生成CCl4時(shí)，此時(shí)生成的HCl最多，故最多為0.5mol×4×NAmol-1=2NA個(gè)，故D正確；〖答案〗選CD。14.2023年4月15日，我國神舟十五號航天員順利完成第四次出艙任務(wù)，安全返回天問實(shí)驗(yàn)艙。載人飛船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，X的最外層電子數(shù)是W和Y的最外層電子數(shù)之和，其中只有Y的單質(zhì)為金屬，能與NaOH溶液反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Y>Z>X>WB.Z的氧化物為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸C.X與W形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性比Z與W形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性差D.Z單質(zhì)可廣泛應(yīng)用于制造光電池、芯片等〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗主族元素W、X、Y、Z，分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則W為氫；只有Y的單質(zhì)為金屬，能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為鋁；X、Z同主族，X的最外層電子數(shù)是W和Y的最外層電子數(shù)之和，則X為碳、Z為硅?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篩>Z>X>W，A正確；B．Z的氧化物二氧化硅為酸性氧化物，但是二氧化硅不能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；X與W形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性比Z與W形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性大，C錯(cuò)誤；D．Z單質(zhì)為硅，具有良好的半導(dǎo)體性能，可廣泛應(yīng)用于制造光電池、芯片等，D正確；故選AD。15.對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A.NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、速率之比和系數(shù)成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯(cuò)誤；B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正確；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)增加容器體積，各組分濃度都減小，因此正逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小程度更大，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗xmolNH3與生成xmolNO都表示正反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)過程中二者都相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。16.在恒溫恒容容器中加入一定量的氮?dú)夂蜌錃?，發(fā)生反應(yīng)，可以證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；③、、物質(zhì)的量的百分含量都不再改變；④密度保持不變；⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；⑥體系壓強(qiáng)不再改變；⑦正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率A.全部 B.只有②③④⑤ C.①③④⑤⑦ D.只有②③⑤⑥⑦〖答案〗D〖解析〗【詳析】①無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗1molN2的同時(shí)都會消耗3molH2，即一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂，即消耗1molN2的同時(shí)，消耗2molNH3，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③、、的物質(zhì)的量的百分含量都不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量一直不變，恒容容器，體積不變，則密度一直不變，密度保持不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量一直不變，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥該反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率，即正反應(yīng)速率，而逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上分析，②③⑤⑥⑦能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，〖答案〗選D。17.180℃時(shí)將0.5mol和1mol通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣()和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.在0~3min的平均反應(yīng)速率為C.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在3~10min，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗AB〖解析〗〖祥解〗由題圖知，消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol，消耗n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol，生成n(CH3OH)=0.1mol，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則參加反應(yīng)的n(CO2):n(H2):n(CH,OH)=0.1mol:0.3mol:0.1mol=1:3:1，根據(jù)原子守恒知，還生成H2O，所以化學(xué)方程式為，在3min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物，0~3min內(nèi)消耗的CO2與H2物質(zhì)的量之比為（1.0mol-0.9mol）：（0.5mol-0.2mol）=1:3，由原子守恒可知副產(chǎn)物為水，由原子守恒可知反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，A正確；B．內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，，B正確；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)，C錯(cuò)誤；D．在3min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則在內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選AB。三、非選擇題(共3個(gè)小題，共44分)18.現(xiàn)有部分短周期元素的信息如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息X第三周期元素中簡單離子半徑最小的元素Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和所在周期數(shù)相等A、B、D三種單質(zhì)(分別由X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種高能燃料，分子中含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同。（1）元素X在周期表中的位置是___________，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）單質(zhì)B的電子式為___________。（3）丁中所含的化學(xué)鍵類型是___________(填序號)。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）一定條件下，A與、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。電池的總反應(yīng)式為：，從電極反應(yīng)來看，每消耗1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）①.第三周期第IIIA族②.（2）（3）bc（4）；（5）。（6）6〖解析〗X是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，則X為Al，Y最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性，則Y為N元素，丙為，Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則Z為H元素．A、B、D三種單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成，則A為Al、B為、D為，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且含有18mol電子，則丁為；Al與氮?dú)夥磻?yīng)生成甲為AlN，AlN水解得到氨氣與氫氧化鋁，故戊為，乙為，據(jù)此解答。（1）元素X為Al，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故〖答案〗為：第三周期第ⅢA族；；（2）單質(zhì)B為，電子式為，故〖答案〗為：；（3）丁為，氮和氮之間是非極性共價(jià)鍵，氮與氫之間是極性共價(jià)鍵，故〖答案〗為：bc；（4）反應(yīng)②為氨氣與NaClO的反應(yīng)，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則Cl元素由+1價(jià)降低為-1價(jià)，該反應(yīng)生成NaCl，同時(shí)生成和水，則該反應(yīng)為，故〖答案〗為：；（5）一定條件下，Al與、C（石墨）反應(yīng)只生成和碳化鈦（TiC），該化學(xué)方程式為：，故〖答案〗：；（6）甲醇中碳的化合價(jià)為-2價(jià)，中的碳化合價(jià)為+4價(jià)，則每消耗1mol轉(zhuǎn)移6mol電子，故〖答案〗為：6；19.某小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液。然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。方案如下：編號H2酸性溶液溫度℃濃度/()體積/mL濃度/()體積/mL①0.10200.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為逸出，溶液轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是___________，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是___________。（3）實(shí)驗(yàn)①測得溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率___________。（4）有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)開始時(shí)，溶液褪色慢，但過了一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快。針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出以下的猜想。猜想a：酸性高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。猜想b：___________。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．二氧化錳D．水（5）在實(shí)驗(yàn)室中模擬CO合成甲醇的反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，體系中甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)01235(mol)00.0090.0120.0130.013已知每生成1mol，放出的熱量為116kJ。計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量___________kJ(保留2位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）；（2）①.②③②.①②（3）1.67×10-4（4）①M(fèi)n2+對該化學(xué)反應(yīng)起催化作用②.B（5）1.5〖解析〗（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為逸出，（2）結(jié)合變量分析即可；（3）實(shí)驗(yàn)①測得溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率，據(jù)此計(jì)算，注意混合后的體積；（4）結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可能的猜想還有對該化學(xué)反應(yīng)起催化作用，結(jié)合猜想，可以使用硫酸錳驗(yàn)證。（1）已知反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，溶液轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；（2）結(jié)合變量分析可知，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是②③，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是①②，故〖答案〗為：②③；①②；（3）實(shí)驗(yàn)①測得溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率，故〖答案〗為：；（4）結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可能的猜想還有對該化學(xué)反應(yīng)起催化作用，結(jié)合猜想，可以使用硫酸錳驗(yàn)證，故〖答案〗為：對該化學(xué)反應(yīng)起催化作用；（5）已知每生成1mol，放出的熱量為116kJ，達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生0.013mol甲醇，對應(yīng)放出熱量，故〖答案〗為：1.5；20.為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。（1）從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率___________。（2）達(dá)到平衡時(shí)，H2的濃度為___________mol/L。（3）改變條件后，化學(xué)反應(yīng)速率會減小的是___________(填字母)。A.降低溫度 B.加入催化劑 C.增大容器容積 D.恒容下充入He（4）平衡時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________%。（5）工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(填字母)A.反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1molCH3OHD.CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（6）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。T/℃t/minpH=3.0pH=4.0pH=5.0pH=6.02030123116958301581084815503126157①根據(jù)pH變化對O3分解速率的影響可知，對O3分解起催化作用的是___________。②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率___________。③根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率最大的是___________(填序號)。A．40℃，pH=5.0B．10℃、pH=6.0C．30℃、pH=7.0〖答案〗（1）0.0375mol?L-1?min-1（2）0.375（3）AC（4）10（5）BD（6）①.OH-②.0.0001③.C〖解析〗（1）根據(jù)圖示可知：從反應(yīng)開始到10min達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量由開始的1.00mol變?yōu)?.25mol，用CO2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率；（2）根據(jù)圖示可知：從反應(yīng)開始到10min達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量由開始的1.00mol變?yōu)?.25mol，CO2反應(yīng)消耗了0.75mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)消耗1molCO2，就會反應(yīng)消耗3molH2，則反應(yīng)消耗了CO20.75mol，同時(shí)反應(yīng)消耗了H23×0.75mol=2.25mol，則此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3mol-2.25mol=0.75mol，故此時(shí)H2的濃度為c(H2)==0.375mol/L；（3）A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，A正確；B．加入催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，因而化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．增大容器容積，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，因此反應(yīng)速率降低，C正確；D．恒容下充入He，由于容器體積不變，則物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式可知：到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成了0.75molCH3OH，平衡時(shí)CO2(g)為0.25mol、H2(g)為0.75mol、CH3OH(g)為0.75mol、H2O(g)為0.75mol，則平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為：；（5）A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1，但由于反應(yīng)物的濃度是否發(fā)生變化未知，因此不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)前后之和不相等，則混合氣體的物質(zhì)的量為變量，反應(yīng)在恒容條件下發(fā)生，容器的體積不變，則壓強(qiáng)為變量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1molCH3OH，表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，因此無法確定反應(yīng)是放否平衡，C錯(cuò)誤；D．若CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確；故合理選項(xiàng)是BD；（6）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在溫度不變時(shí)，溶液pH越大，反應(yīng)速率越快，說明溶液中的OH-對O3分解起催化作用；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在30℃、pH=4.0條件下，O3分解c(O3)=mol/L=0.0108mol/L時(shí)所需時(shí)間為108min，則分解分解速率v(O3)==0.0001mol/(L·min)；③根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在溫度不變時(shí)，溶液pH越大，反應(yīng)速率越快；在溶液pH不變時(shí)，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，故根據(jù)表中的遞變規(guī)律。根據(jù)該規(guī)律，對各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析，可知：A．在40℃，pH=5.0時(shí)，反應(yīng)時(shí)間在48～15min；B．在10℃、pH=6.0時(shí)，反應(yīng)時(shí)間在＞58min；C．在30℃、pH=7.0時(shí)，反應(yīng)時(shí)間在＜15min；可知O3在下列條件下分解速率最大的是30℃、pH=7.0，故合理選項(xiàng)是C。山東省菏澤市鄄城縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題(滿分100分，考試時(shí)間90分鐘)1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2.答題前，在答題卡指定位置填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。3.考生作答時(shí)，請將正確〖答案〗填寫在答題卡上?？赡苡玫降脑淤|(zhì)量：H1C12一、選擇題(本題包括12小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共36分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.“陶成雅器”的主要原料是黏土B.汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃燒造成的C.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2D.古代制鹽(NaCl)有“東曬西煮”之說，是利用了復(fù)雜的物理、化學(xué)方法〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．黏土通過高溫?zé)瓶梢缘玫教掌鳎珹正確；B．機(jī)動(dòng)車在行駛中烴類不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳甚至冒黑煙，汽車尾氣排放的氮氧化物是在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，不是汽油不完全燃燒造成的，B錯(cuò)誤；C．“凡石灰，經(jīng)火焚煉而用”里的石灰，指的是碳酸鈣高溫煅燒而成的氧化鈣，C錯(cuò)誤；D．“東曬西煮”之說，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得食鹽，不涉及化學(xué)方法，D錯(cuò)誤；故選A。2.將撞入一個(gè)的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子X。下列敘述正確的是（）A.的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的差為40 B.X的質(zhì)量數(shù)為277C.X的質(zhì)子數(shù)為111 D.的核外電子數(shù)為146〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原子符號的左上標(biāo)為原子的質(zhì)量數(shù)，左下標(biāo)為質(zhì)子數(shù)，將撞入一個(gè)的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子X，則X的質(zhì)量數(shù)為70+208-1=277，質(zhì)子數(shù)為30+82=112，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析解答。【詳析】A．的質(zhì)子數(shù)為30，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=70-30=40，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的差為10，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，X的質(zhì)量數(shù)為277，故B正確；C．根據(jù)分析，X的質(zhì)子數(shù)為112，故C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)子數(shù)為82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=82，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。3.下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是（）A.濃硝酸保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的玻璃瓶中C.四氯化碳保存在塑料瓶中D.氫氟酸保存塑料瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硝酸見光易分解，濃硝酸保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，故A正確；B．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的玻璃瓶中，故B正確；C．四氯化碳是有機(jī)溶劑，四氯化碳不能保存在塑料瓶中，故C錯(cuò)誤；D．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸保存在塑料瓶中，故D正確；選C。4.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小?！驹斘觥緼.v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B.B為固體，不能表示反應(yīng)速率；C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1，則v(A)==0.2mol·L-1·min-1；D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1，則v(A)==0.05mol·L-1·min-1；顯然A中反應(yīng)速率最大。故〖答案〗選：A。5.下列敘述正確的是（）A.共價(jià)化合物中一定含有極性共價(jià)鍵B.外界條件發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變C.對于已平衡的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率發(fā)生了改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極材料一定是兩種活潑性不同的金屬〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．化合物是由不同元素組成的純凈物，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，則共價(jià)化合物中一定含有不同元素形成的極性共價(jià)鍵，A正確；B．外界條件發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變，例如碳和二氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)中增加碳單質(zhì)的量，不影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．對于已平衡的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率發(fā)生了改變，若正逆反應(yīng)速率改變幅度相同，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤D．構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極材料不一定是兩種活潑性不同的金屬，也可以是活潑金屬和碳電極構(gòu)成，D錯(cuò)誤；故選A。6.利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B.過程Ⅰ是氧化還原反應(yīng)C.過程Ⅰ吸收能量，過程Ⅱ放出能量D.反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，太陽能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．過程Ⅰ是化學(xué)鍵斷裂的過程，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．過程Ⅰ斷鍵，吸收能量；過程Ⅱ中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量，C正確；D．由圖可知，太陽能使水分解，水分解吸熱，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D正確；故選B7.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其放電的反應(yīng)原理為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)B.溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)C.電子從Ag2O電極經(jīng)外電路流向Zn電極D.Zn發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池總反應(yīng)，可知Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O為電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)?！驹斘觥緼．Ag2O電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，A正確；B．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，B正確；C．電子由電池負(fù)電極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流入電池正電極，C錯(cuò)誤；D．Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正確；故選C。8.“空氣吹出法”海水提溴的工藝如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.兩次通入Cl2的作用不同B.吹出塔中用空氣和水蒸氣吹出Br2利用了溴的揮發(fā)性C.吸收塔中的SO2可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液代替D.精餾是利用溴與水沸點(diǎn)的差異進(jìn)行分離的操作〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗濃縮酸化的海水中含溴離子，通入氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，經(jīng)過熱空氣吹出，被二氧化硫還原成溴離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，主要是富集溴元素，再經(jīng)過氯氣氧化得到溴水混合物，通過冷凝、精餾分離得到產(chǎn)品溴，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．兩次通入氯氣均是為了氧化溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，作用相同，故A錯(cuò)誤；B．溴單質(zhì)易揮發(fā)，所以可利用熱的空氣和水蒸氣將其從吹出塔中吹出，故B正確；C．Na2SO3溶液也具有還原性，可與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)到富集溴元素的目的，碳酸鈉具有堿性，可與溴發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的溴離子和次溴酸根離子再在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)重新生成溴單質(zhì)，故C正確；D．精餾指的是蒸餾，利用的是溴與水沸點(diǎn)的差異進(jìn)行分離的操作，故D正確；故選A。9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置接收石油分餾實(shí)驗(yàn)中所得的餾分 B.用乙裝置測量H2O2的分解速率C.用丙裝置制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D.用裝置D吸收多余氨氣防止倒吸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．甲裝置為密閉裝置，蒸餾時(shí)氣體壓強(qiáng)增大可能引起爆炸等事故，故A錯(cuò)誤；B．用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣會從長頸漏斗中逸出，故B錯(cuò)誤；C．丙裝置無法使生成的FeSO4溶液與NaOH溶液混合，不能制取Fe(OH)2，故C錯(cuò)誤；D．NH3密度小于CCl4，且不溶于CCl4，CCl4密度大于水，因此不會倒吸，NH3從CCl4中逸出，被稀硫酸吸收，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。10.某溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋4Y(g)?2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始濃度依次為0.1、0.4、0.2、0.3(單位均為mol·L-1，下同)，則達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能的是（）A.c(X)=0.15mol/L B.c(Z)=0.3mol/L C.c(Y)=0.45mol/L D.c(R)=0.6mol/L〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】采用理想的“一邊倒”思想進(jìn)行分析，根據(jù)反應(yīng)X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)可知，

將反應(yīng)物都轉(zhuǎn)化為生成物，X是0，Y是0，Z是0.2+0.2=0.4，R是0.3+0.3=0.6

將生成物都轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，X是0.1+0.1=0.2，Y是0.4+0.4=0.8，Z是0，R是0

以上都是完全反應(yīng)的情況，不可能達(dá)到，所以數(shù)值介于最大和最小之間。

所以各物質(zhì)的濃度范圍是：0<X<0.2，0<Y<0.8，0<Z<0.4，0<R<0.6，D符合題意，故〖答案〗選D。11.反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.降低溫度B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．降低溫度，反應(yīng)速率降低，故A不符；B．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)混合物濃度變大，反應(yīng)速率加快，故B不符；C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故C符合；D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，反應(yīng)混合物濃度變小，反應(yīng)速率減小，故D不符；故選C。12.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）①②③④A.③ B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①為置換反應(yīng)，不是取代反應(yīng)；②是復(fù)分解反應(yīng)，不是取代反應(yīng)；③是兩個(gè)Cl原子代替兩個(gè)H原子，是取代反應(yīng)；④是Br原子代替1個(gè)H原子，是取代反應(yīng)；綜上所述，③④是取代反應(yīng)；〖答案〗選D。二、選擇題(本題包括5小題。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，漏選得2分，多選錯(cuò)選不得分，共20分)13.取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，按如圖所示，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，光照一段時(shí)間。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.試管內(nèi)混合氣體顏色變淺，主要是因?yàn)槁葰獠糠秩苡陲柡褪雏}水B.試管壁出現(xiàn)了油狀液滴，主要是因?yàn)樵摲磻?yīng)生成了氯化氫C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，一共有5種產(chǎn)物D.8.0g甲烷與足量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，最多生成2個(gè)HCl〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．氯氣不溶于飽和食鹽水，使試管內(nèi)混合氣體顏色變淺主要是由于甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成無色的氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷等，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中試管壁上有油狀液滴，為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，而不是HCl的小液滴，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)產(chǎn)物不唯一，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，得到五種產(chǎn)物，故C正確；D．8.0g甲烷物質(zhì)的量為=0.5mol，當(dāng)甲烷和氯氣完全反應(yīng)生成CCl4時(shí)，此時(shí)生成的HCl最多，故最多為0.5mol×4×NAmol-1=2NA個(gè)，故D正確；〖答案〗選CD。14.2023年4月15日，我國神舟十五號航天員順利完成第四次出艙任務(wù)，安全返回天問實(shí)驗(yàn)艙。載人飛船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，X的最外層電子數(shù)是W和Y的最外層電子數(shù)之和，其中只有Y的單質(zhì)為金屬，能與NaOH溶液反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Y>Z>X>WB.Z的氧化物為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸C.X與W形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性比Z與W形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性差D.Z單質(zhì)可廣泛應(yīng)用于制造光電池、芯片等〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗主族元素W、X、Y、Z，分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則W為氫；只有Y的單質(zhì)為金屬，能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為鋁；X、Z同主族，X的最外層電子數(shù)是W和Y的最外層電子數(shù)之和，則X為碳、Z為硅?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：Y>Z>X>W，A正確；B．Z的氧化物二氧化硅為酸性氧化物，但是二氧化硅不能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；X與W形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性比Z與W形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性大，C錯(cuò)誤；D．Z單質(zhì)為硅，具有良好的半導(dǎo)體性能，可廣泛應(yīng)用于制造光電池、芯片等，D正確；故選AD。15.對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A.NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、速率之比和系數(shù)成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯(cuò)誤；B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正確；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)增加容器體積，各組分濃度都減小，因此正逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小程度更大，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗xmolNH3與生成xmolNO都表示正反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)過程中二者都相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。16.在恒溫恒容容器中加入一定量的氮?dú)夂蜌錃?，發(fā)生反應(yīng)，可以證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；③、、物質(zhì)的量的百分含量都不再改變；④密度保持不變；⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；⑥體系壓強(qiáng)不再改變；⑦正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率A.全部 B.只有②③④⑤ C.①③④⑤⑦ D.只有②③⑤⑥⑦〖答案〗D〖解析〗【詳析】①無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗1molN2的同時(shí)都會消耗3molH2，即一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂，即消耗1molN2的同時(shí)，消耗2molNH3，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③、、的物質(zhì)的量的百分含量都不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量一直不變，恒容容器，體積不變，則密度一直不變，密度保持不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量一直不變，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥該反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率，即正反應(yīng)速率，而逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上分析，②③⑤⑥⑦能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，〖答案〗選D。17.180℃時(shí)將0.5mol和1mol通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣()和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.在0~3min的平均反應(yīng)速率為C.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在3~10min，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗AB〖解析〗〖祥解〗由題圖知，消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol，消耗n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol，生成n(CH3OH)=0.1mol，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則參加反應(yīng)的n(CO2):n(H2):n(CH,OH)=0.1mol:0.3mol:0.1mol=1:3:1，根據(jù)原子守恒知，還生成H2O，所以化學(xué)方程式為，在3min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。【詳析】A．將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物，0~3min內(nèi)消耗的CO2與H2物質(zhì)的量之比為（1.0mol-0.9mol）：（0.5mol-0.2mol）=1:3，由原子守恒可知副產(chǎn)物為水，由原子守恒可知反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，A正確；B．內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，，B正確；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)，C錯(cuò)誤；D．在3min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則在內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選AB。三、非選擇題(共3個(gè)小題，共44分)18.現(xiàn)有部分短周期元素的信息如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息X第三周期元素中簡單離子半徑最小的元素Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和所在周期數(shù)相等A、B、D三種單質(zhì)(分別由X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種高能燃料，分子中含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同。（1）元素X在周期表中的位置是___________，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）單質(zhì)B的電子式為___________。（3）丁中所含的化學(xué)鍵類型是___________(填序號)。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）一定條件下，A與、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。電池的總反應(yīng)式為：，從電極反應(yīng)來看，每消耗1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）①.第三周期第IIIA族②.（2）（3）bc（4）；（5）。（6）6〖解析〗X是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，則X為Al，Y最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性，則Y為N元素，丙為，Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則Z為H元素．A、B、D三種單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成，則A為Al、B為、D為，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且含有18mol電子，則丁為；Al與氮?dú)夥磻?yīng)生成甲為AlN，AlN水解得到氨氣與氫氧化鋁，故戊為，乙為，據(jù)此解答。（1）元素X為Al，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故〖答案〗為：第三周期第ⅢA族；；（2）單質(zhì)B為，電子式為，故〖答案〗為：；（3）丁為，氮和氮之間是非極性共價(jià)鍵，氮與氫之間是極性共價(jià)鍵，故〖答案〗為：bc；（4）反應(yīng)②為氨氣與NaClO的反應(yīng)，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則Cl元素由+1價(jià)降低為-1價(jià)，該反應(yīng)生成NaCl，同時(shí)生成和水，則該反應(yīng)為，故〖答案〗為：；（5）一定條件下，Al與、C（石墨）反應(yīng)只生成和碳化鈦（TiC），該化學(xué)方程式為：，故〖答案〗：；（6）甲醇中碳的化合價(jià)為-2價(jià)，中的碳化合價(jià)為+4價(jià)，則每消耗1mol轉(zhuǎn)移6mol電子，故〖答案〗為：6；19.某小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液。然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。方案如下：編號H2酸性溶液溫度℃濃度/()體積/mL濃度/()體積/mL①0.10200.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為逸出，溶液轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是___________，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是___________。（3）實(shí)驗(yàn)①測得溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率___________。（4）有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)開始時(shí)，溶液褪色慢，但過了一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快。針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出以下的猜想。猜想a：酸性高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。猜想b：___________。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．二氧化錳D．水（5）在實(shí)驗(yàn)室中模擬CO合成甲醇的反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，體系中甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)01235(mol)00.0090.0120.0130.013已知每生成1mol，放出的熱量為116kJ。計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量___________kJ(保留2位有效數(shù)字)。〖答案〗（1）；（2）①.②③②.①②（3）1.67×10-4（4）①M(fèi)n2+對該化學(xué)反應(yīng)起催化作用②.B（5）1.5〖解析〗（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為逸出，（2）結(jié)合變量分析即可；（3）實(shí)驗(yàn)①測得溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率，據(jù)此計(jì)算，注意混合后的體積；（4）結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可能的猜想還有對該化學(xué)反應(yīng)起催化作用，結(jié)合猜想，可以使用硫酸錳驗(yàn)證。（1）已知反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，溶液轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；（2）結(jié)合變量分