2022年人教版九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料基礎(chǔ)練習(xí)（ 含解析）

第八單元金屬和金屬材料基礎(chǔ)練習(xí)2021~2022學(xué)年九年級化學(xué)

（人教版）

練習(xí)

一、單選題，共15小題

L“相信科學(xué)，反對迷信”，作為中學(xué)生應(yīng)當(dāng)積極倡導(dǎo)。金光閃閃的“假金元寶”實際上是含

銅和鋅的合金，對于真假金元寶的鑒別，你認為下列方法不可行的是

A.用火燒B.看顏色C.測密度D.加入稀硫酸

2.把鐵釘放入稀硫酸中，以下對該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

①鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生②溶液變?yōu)闇\綠色③鐵釘質(zhì)量增加④溶液質(zhì)量減輕

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

3.銅粉中含有少量的鐵粉，最佳的除鐵辦法是

A.加入足量稀硫酸，過濾B.在空氣中灼燒

C.高溫下加熱并通入氫氣D.加入足量硝酸銀溶液，過濾

4.工業(yè)生產(chǎn)中將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物

—合金。試根據(jù)下表所列金屬的熔點和沸點的數(shù)據(jù)（其他條件已滿足），判斷不能制得的

合金是

金屬NaKAlCuFe

熔點（℃）97.863.666010831535

沸點（℃）883759246725672750

A.K—Na合金B(yǎng).K—Fe合金C.Na—Al合金D.Fe—Cu合金

5.收藏家收藏清末的鋁器，至今保存完好，該藝術(shù)品不易銹損的主要原因是

A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)

C.鋁不易氧化D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)

部的作用

6.下列有關(guān)金屬的活動性順序描述不正確的是

A.越活潑的金屬越容易與氧氣反應(yīng)

B.活潑的金屬能將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來

C.氫前金屬都能與酸反應(yīng)，因此都可用來制取氫氣

D.濕法煉銅是利用了鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑

7.近日狡猾的新冠病毒再次砸向我國部分省市，隨著氣溫下降新冠病毒的活性會有所增

加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！為增強口罩的密封性，均放了鼻

梁條，有的鼻梁條是鋁合金的，關(guān)于鋁合金的說法正確的是

A.鋁合金屬于純凈物

B.鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點

C.鋁合金屬于金屬材料

D.鋁合金的熔點比金屬鋁高

8.下列說法中正確的是

A.鐵銹的主要成分是Fe3O4B.鐵在干燥空氣中容易生銹

C.鐵銹可用于冶煉鋼鐵D.生了銹的鐵應(yīng)隨手丟棄

9.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中錯誤的是

A.生鐵和鋼都是鐵的合金

B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C.地殼中含量最多的非金屬元素是硅元素

D.一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵

10.冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應(yīng)添加的是

A.一氧化碳B.石灰石C.二氧化毓D.碳化鐵

11.在我國歷史文明發(fā)展中，最早較廣泛應(yīng)用的金屬是

A.鐵B.銅C.鋁D.鉛

12.下列化學(xué)方程式中，正確的是

A.Cu+2AgCl=2Ag+CuChB.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

C.2Na+CuSC>4=Cu+Na2sO4D.2Fe+3CuC12=2FeCL+3Cu

13.把鐵片投入到下列溶液中，鐵片反應(yīng)且溶液的質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是

A.H2SO4B.C11SO4C.MgSO4D.ZnSO4

14.下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是

A.鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來

B.相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

C.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

D.鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強

15.金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；鎂條插入R的化合物的溶液中，有R析出，則

R、Mg、Cu的金屬活動性順序是

A.Mg>R>CuB.R>Cu>MgC.R>Mg>CuD.Mg>Cu>R

二、填空題，共6小題

16.從環(huán)保的角度來看，氫氣是未來最理想的能源，但目前面臨很大的問題不能解決，其

中之一就是運輸和儲存問題。我國科學(xué)家利用錮、鈾等金屬制成會呼吸的合金，它在室溫

和28個大氣壓下會吸收氣體，改變溫度和壓力，又會把吸收的氣體釋放出來。利用這種合

金的性質(zhì)可用來O

17.回答以下問題：

(1)鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟等物質(zhì)相互作用的結(jié)果。

(2)試舉兩種減緩鋼鐵銹蝕的方法：①；②；

(3)工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用稀鹽酸清洗制品，原因是(用化學(xué)方程式

表示)。而放置在空氣中的鋁制品卻不易被腐蝕。請你分析原因：(用化學(xué)方程式表

示)。

18.某學(xué)生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示：

(1)若先給氧化鐵加熱，再通入一氧化碳，可能產(chǎn)生的后果及原因是。

(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象可判斷反應(yīng)是否開始發(fā)生，則B中的試劑是,反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

(4)裝置C的作用是

(5)裝置C收集氣體的方法叫作(因為一氧化碳于水)o

19.青少年一定要愛護自己的眼睛,在光線不足時看書、寫字要用照明工具。如圖是一種

照明用臺燈。

①鐵螺絲釘

②鋁箔反光片

③玻璃燈管

④銅質(zhì)插頭

⑤塑料燈座

(1)如圖中標(biāo)示的各部件中，用金屬材料制成的是(填序號)。

(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性。

(3)銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的性。

20.請寫出鎂、鋅、鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

21.金屬的物理性質(zhì)

(1)通過觀察鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤可知：這四種金屬都有—，鎂、鋁、鐵是一

色，銅是一色，黃銅片是_______色。

⑵將銅片和鋁片相互刻劃，可以觀察到一、將銅片和黃銅片相互刻劃，可以觀察到

—、由此得到的結(jié)論是。

三、實驗題，共2小題

22.鋁、鐵、鋼是人類廣泛使用的三種金屬，某同學(xué)為驗證三種金屬的活動性順序設(shè)計了

如下實驗。

(1)實驗前，先用砂紙打磨鋁片，其原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

(2)上述實驗中，反應(yīng)前后溶液顏色會發(fā)生變化的是試管(填序號)。

(3)試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)鐵的活性強于銅。上述實驗中，支持這一結(jié)論的證據(jù)是o

(5)為說明鋁的性質(zhì)比鐵活潑，上述實驗a中，試劑X應(yīng)為o

(6)利用某種溶液分別直接與上述金屬進行實驗，驗證三種金屬活動性強弱。該溶液為

(填序號)。

A.氯化鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硝酸銅溶液

23.哈西化學(xué)實驗小組在探究Al、Cu、Fe三種金屬的活動性實驗中，設(shè)計方案如圖:

(DA試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)B試管中觀察到的實驗現(xiàn)象為o

(3)此實驗說明三種金屬的活動性順序由強到弱依次為。

(4)實驗成功后，小組同學(xué)把兩支試管中的所有物質(zhì)一并倒入燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中

仍有不溶性固體，為此小組同學(xué)繼續(xù)展開探究。

(提出問題)不溶性固體中含有哪些成分？

(猜想與假設(shè))甲：Cu乙：Al、Cu丙：Al、Fe、Cu

經(jīng)過小組同學(xué)討論后認為猜想不成立，無需驗證。

(進行實驗)甲同學(xué)將燒杯中的混合物過濾，取少量濾渣向其中加入足量稀硫酸，固體表

面產(chǎn)生氣泡，于是認為丙的猜想成立。

(評價交流)請評價甲同學(xué)的實驗設(shè)計及結(jié)論，并說明理由______。

丙同學(xué)重新取樣，加入試劑，觀察到明顯現(xiàn)象，確定丙同學(xué)的猜想確實成立。

參考答案：

1.B

【解析】

【詳解】

A、金化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，銅灼燒和氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅，可以鑒別；

B、黃金、銅和鋅的合金都是黃色，看顏色不能鑒別；

C、黃金、銅和鋅的合金的密度不同，測密度可以鑒別；

D、金化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，加入稀硫酸不反應(yīng)；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可以鑒別。

故選Bo

2.B

【解析】

【詳解】

把鐵釘放入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故現(xiàn)象為鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生、溶液變

為淺綠色，反應(yīng)后鐵釘質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量增加；

故選B。

3.A

【解析】

【詳解】

A、鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且

沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；

B、在空氣中灼燒，鐵、銅都會與空氣中的氧氣反應(yīng)，不符合除雜原則，錯誤；

C、通入氫氣不會與兩者反應(yīng)，也不能使其分離，錯誤；

D、銅和鐵與硝酸銀都反應(yīng)，不符合除雜原則，錯誤。

故選Ao

【點睛】

除雜（或提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足兩個條件：①

加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

4.B

【解析】

【分析】

試卷第1頁，共9頁

【詳解】

A、K—Na可以制得合金，因為它們的熔點相差不大，故A不符合題意；

B、K的沸點為774℃,Fe的熔點為1535℃,當(dāng)鐵熔化時，鉀早已變成蒸氣了，所以不能

制得K—Fe合金，故B符合題意；

C、Na—A1可以制得合金，因為它們有共同熔化的溫度范圍，故C不符合題意；

D、Fe—Cu可以制得合金，因為它們的熔點相差不大，故D不符合題意。

故選B。

5.D

【解析】

【詳解】

A、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)，故A不正確；

B、該藝術(shù)品不易腐蝕的主要原因，不是鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)，故B不正確；

C、常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)，故C不正確；

D、該藝術(shù)品不易腐蝕的主要原因是鋁易氧化，鋁表面形成的致密的氧化鋁薄膜，具有保

護內(nèi)部鋁的作用，故D正確。故選D。

6.C

【解析】

【詳解】

A、越活潑的金屬越容易與氧氣反應(yīng)，描述正確；

B、活潑的金屬能將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，描述正確；

C、氫前金屬都能與酸反應(yīng)，但不是都可用來制取氫氣，需考慮反應(yīng)的速度，價格等因

素，描述錯誤；

D、在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

濕法煉銅是利用了鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，描述正確。

故選：Co

7.C

【解析】

【分析】

【詳解】

A、鋁合金是一種合金，屬于混合物。錯誤。

試卷第2頁，共9頁

B、鋁合金的密度較小，錯誤。

C、鋁合金是一種合金，屬于金屬材料。正確。

D、合金的熔點一般比組成它的金屬的熔點低，錯誤。

故選C。

8.C

【解析】

【詳解】

A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3,不符合題意；

B、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水反應(yīng)，故鐵在干燥的空氣中不易生銹，不符合題意；

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化

碳，故鐵銹可用于冶煉鋼鐵，符合題意；

D、生銹的鐵，可回收利用，實現(xiàn)資源的有效利用，不應(yīng)隨意丟棄，不符合題意。

故選C。

9.C

【解析】

【詳解】

A、生鐵是含碳量為2%?4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵合金，正確；

B、鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣反應(yīng)，容易生銹，正確；

C、地殼中元素含量從高到低：氧、硅、鋁、鐵、鈣，含量最多的非金屬元素是氧元素，

錯誤；

D、一氧化碳具有還原性，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，正確；

故選C。

10.B

【解析】

【詳解】

冶鐵的原料中，除鐵礦石（原料）、焦炭（提供熱量，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為還原劑一氧化

碳）、空氣（提供氧氣），還應(yīng)添加的是石灰石（將二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣）。

故選：B

11.B

【解析】

試卷第3頁，共9頁

【分析】

【詳解】

由于銅的活動性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，在我國，距今4000年前的夏朝已經(jīng)開

始使用紅銅，即天然銅。鐵比銅活潑，到春秋時期才發(fā)現(xiàn)使用，鋁的活動性比鐵還強，難

以煉制鋁的單質(zhì)，所以到近代才被大量應(yīng)用，金雖不活潑，但含量較少，難于提煉。

故選：Be

【點睛】

12.B

【解析】

【分析】

【詳解】

A、氯化銀是難溶性鹽，銅和氯化銀不反應(yīng)，A錯誤。

B、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+2AgNO,=Zn(NO,),+2Ag,B正確。

C、鈉非常活潑，會先和水反應(yīng)生氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅，錯誤。

D、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl產(chǎn)FeCL+Cu,

D錯誤。

故選：Bo

13.B

【解析】

【詳解】

A、鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，不符合題意。

,Fe+CuSO=FeSO,+CuAm

B、鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，“4固體質(zhì)量增加，

溶液質(zhì)量減少，符合題意。

C、鐵和硫酸鎂不反應(yīng)，不符合題意。

D、鐵和硫酸鋅不反應(yīng)，不符合題意。

故選：Bo

14.D

【解析】

試卷第4頁，共9頁

【分析】

【詳解】

A、金屬活動性鐵大于銅，鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，正確。

B、金屬活動性鎂大于鋅，相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)鎂反應(yīng)更劇烈，正確。

C、銅金屬活動性為與氫之后，故不能和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，正確。

D、鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強，因為鋁和氧氣生成一層致密氧化膜，阻止鋁的進一步

腐蝕，錯誤。

故選：D。

15.A

【解析】

【詳解】

在金屬活動性順序中，銅的活動性排在氫后；金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明R

的活動性排在氫前；鎂條插入R的化合物的溶液中，有R析出，說明鎂的活動性比R強，

因此三種金屬的活動性由強到弱的順序為：鎂、R、銅。

故選A,

16.儲存氫氣

【解析】

略

17.(1)氧氣和水

⑵涂油刷漆(合理即可)

(3)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O4A1+3O2=2A12O,

【解析】

略

18.(1)發(fā)生爆炸，其原因是可燃性氣體(一氧化碳)和助燃性氣體(氧氣)混合加熱可能

發(fā)生爆炸

高溫

(2)3CO+Fe2O3=2Fe+3co2

(3)澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20

(4)收集尾氣

試卷第5頁，共9頁

(5)排水法難溶

【解析】

略

19.(1)①②④

(2)延展

(3)導(dǎo)電

【解析】

(1)

由圖可知，圖中標(biāo)示的各部件中，用金屬材料制成的是鐵螺絲釘、鋁箔反光片和銅質(zhì)插

頭，故填①②④。

(2)

鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，故填延展。

(3)

銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的導(dǎo)電性，故填導(dǎo)電。

20.Mg+2HCl=MgCh+H2TMg+H2so4=MgSC)4+H2TZn+2HCl=ZnC12+H2T

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2TFe+2HCl=FeCb+H2TFe+H2sO4=FeSC?4+H2T

【解析】

【詳解】

鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Mg+2HCl=MgCL+H2T；

鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T；

鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl=ZnC12+H2T；

鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；

鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl=FeC12+H2f；

鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2To

21.(1)金屬光澤銀白紫紅黃

(2)鋁片上有較深的劃痕銅片上有較深的劃痕硬度比較：銅片大于鋁片，

黃銅片大于銅片

【解析】

【分析】

⑴

試卷第6頁，共9頁

通過觀察鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤可知，金屬都有光澤，鋁、鎂、鐵為銀白色金屬，

銅為紫紅色金屬，黃銅片是合金，顏色為黃色。

(2)

銅的硬度比鋁的硬度大，所以銅片和鋁片相互刻劃，可以觀察到鋁片上有較深的劃痕；

黃銅片是合金，銅片是純金屬，一般合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，所以銅片和

黃銅片相互刻劃，可以觀察到銅片上有較深的劃痕；

據(jù)此可以得到的結(jié)論是硬度比較：銅片大于鋁片，黃銅片大于銅片。

22.(1)4A1+3O2=2A12O,

(2)b

⑶Fe+2HCl=FeC12+H2T

(4)鐵能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅不能

(5)5mL5%稀鹽酸

(6)B

【解析】

(1)

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜4Al+3C>2=2Aiq3,打磨可以

除去氧化膜。

(2)

鹽酸與鋁反應(yīng)生成無色氯化鋁溶液、與鐵生成淺綠色氯化亞鐵溶液、與銅不反應(yīng)，故反應(yīng)

前后溶液顏色會發(fā)生變化的是試管b?

(3)

試管b中發(fā)生反應(yīng)為鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2T。

(4)

排在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣，排在氫之后的金屬不能和酸反應(yīng)生成氫氣；鐵

能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅不能，說明鐵的活性強于銅.

(5)

排在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放

出氫氣的速度越快；

試卷第7頁，共9頁

控制外界條件相同，如濃度、酸的種類和量、金屬的大小等，在此條件下，一般反應(yīng)速率

越大，則