吉林省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

吉林省2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．黨的二十大報(bào)告指出“我們要推進(jìn)生態(tài)優(yōu)先、節(jié)約集約、綠色低碳發(fā)展”。下列做法合理的是（）A．通過(guò)燃煤脫硫技術(shù)減少煤燃燒造成的污染，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效手段B．污水處理廠可以利用微生物降解污水中的有機(jī)污染物，以減少水污染C．利用微生物可以將CO2合成油脂，從而實(shí)現(xiàn)由無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D．在制備有機(jī)物時(shí)，應(yīng)盡量采用取代反應(yīng)等理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)2．下列關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程的分析，正確的是（）A．半導(dǎo)體行業(yè)有一句話：“從沙灘到用戶(hù)”，其第一步反應(yīng)：C＋SiO2高溫__Si＋COB．漂白粉久置于空氣中會(huì)失去漂白性，其變質(zhì)過(guò)程中僅發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)C．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀僅有BaSO4D．利用電熱水器中的陽(yáng)極鎂塊可防止金屬內(nèi)膽腐蝕，犧牲陽(yáng)極法是一種基于電解池原理的金屬防護(hù)法3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式：B．順式聚2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．NaH的形成過(guò)程：D．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：4．化學(xué)在生活中有重要價(jià)值，下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用與反應(yīng)關(guān)聯(lián)正確的是（）A．海水提鎂工業(yè)中將MgCl2溶液轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2B．NaHCO3受熱易分解，可用作泡沫滅火劑：2NaHCO3△__Na2CO3＋CO2↑＋HC．酸性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e-=MnO(OH)＋OH-D．葡萄糖的氧化反應(yīng)，普遍用于檢驗(yàn)?zāi)蛱牵篊H2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH→△CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H25．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．28gC5H10的烴分子中含有C-Cσ鍵的數(shù)目一定為1.6NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO2和SO3組成的混合物中含有硫原子的數(shù)目為NAC．有2.00L0.5mol·L?1的稀硫酸和足量金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉原子的數(shù)目為2NAD．在2CuH＋2HCl=Cu＋CuCl2＋2H2↑反應(yīng)中，每生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA6．冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識(shí)別K+，其合成方法如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．(a)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B．(b)中各元素電負(fù)性大小關(guān)系為：O>Cl>C>HC．(c)的一氯代物有3種D．(c)可增加KI在苯中的溶解度7．A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。已知：A的一種同位素可以用于測(cè)定文物的年代；基態(tài)C原子含3對(duì)成對(duì)電子；D在同周期金屬元素中第一電離能最大；基態(tài)E原子的3p軌道中含有自旋方向不同且數(shù)目之比為3：1的電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子的離子半徑：B<C<D<EB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：A<B<C<EC．D的單質(zhì)可以在A和C形成的某種化合物中燃燒D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有氣體，XeC3為非極性分子8．吡啶()是類(lèi)似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①的原子利用率為100％B．EPy中所有碳原子可以處于同一平面C．、、的堿性隨氮原子電子云密度增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是D．反應(yīng)②的條件是NaOH醇溶液、加熱9．由下列實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)ABCD裝置現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體產(chǎn)生紅褐色沉淀錐形瓶中溶液由無(wú)色變粉紅色，半分鐘不褪色試管中液體變渾濁目的溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI制備Fe(OH)3膠體測(cè)定醋酸濃度非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D10．空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺(jué)障礙的叫霾?？蒲腥藛T提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽(含SO、HSO)生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．SO32?和NO2?的中心原子的雜化軌道類(lèi)型分別是：sp3B．整個(gè)過(guò)程中有H2O參加反應(yīng)，而且包含了硫氧鍵的斷裂與形成C．1molSO3-在第Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)階段共失去電子數(shù)目為NAD．硫酸鹽轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：SO32?＋2NO2＋H2O=HSO4?＋NO211．一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：c(H2)/mol·L?1c(Br2)/mol·L?1c(HBr)/mol·L?1反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．α的值為1B．表中c的值為2C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D．在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低12．環(huán)氧乙烷(，簡(jiǎn)稱(chēng)EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如圖，一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過(guò)該裝置。已知：電解效率η(B)=n(下列說(shuō)法正確的是（）A．電極1應(yīng)與電源正極相連，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜B．若η(EO)=100%，則溶液c的溶質(zhì)為KClC．不考慮各項(xiàng)損失，理論上生成2g氣體A，可得到產(chǎn)品EO88gD．每生成1molEO，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA13．由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．晶體中Li、Al、Si三種微粒的比例為1：1：1B．圖中所指Si原子的坐標(biāo)為(34，34，C．晶體中與每個(gè)Al緊鄰的Li為6個(gè)，與每個(gè)Si緊鄰的Si為12個(gè)D．晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型晶體結(jié)構(gòu)，晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型晶體結(jié)構(gòu)14．常溫下，將少量MSO4粉末緩慢加入20mL0.1mol·L?1H2A溶液中(已知MA難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(M2＋)與c(H＋)變化如圖所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)處，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/LB．溶液pH=7時(shí)，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)C．c點(diǎn)處，MA的溶度積Ksp(MA)=1.0×10-24D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：c>b>a15．二氧化鍺常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑以及制備半導(dǎo)體的原料。某大型化工廠提純二氧化鍺廢料(主要含GeO2、AS2O3)的工藝如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）已知：①GeO2與堿反應(yīng)生成Na2GeO3；AS2O3與堿反應(yīng)生成NaASO2；②GeCl4的熔點(diǎn)?49.5℃，沸點(diǎn)為85℃，極易發(fā)生水解A．Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族B．“氧化”時(shí)，離子反應(yīng)為ASO2?+H2O2+2OH-=ASO43?+2HC．“操作1”是蒸餾，“操作2”所用儀器主要為玻璃棒、漏斗、燒杯D．“操作1”加入的鹽酸為7mol/L，若改成1mol/L可節(jié)省原料同時(shí)不影響產(chǎn)率閱卷人二、非選擇題(本大題共4個(gè)小題，共55分)得分16．四碘化錫(SnI4)為橙紅色晶體，廣泛應(yīng)用于黑磷烯材料的制備。實(shí)驗(yàn)室常以錫粒為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2C物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性性質(zhì)SnI4145.8364.5易溶于乙醚、可溶于CS2、CCl4等非極性有機(jī)溶劑在空氣中易吸潮而水解CS2?112.046.2難溶于水有毒，易揮發(fā)（1）SnI4粗品的制備：將10.0g錫粒、25.4g碘單質(zhì)、35.00mLCS2加入裝置A中，組裝好裝置后，快速打開(kāi)冷卻水，加熱，控制反應(yīng)溫度400℃左右，直至反應(yīng)完成。停止加熱，趁熱過(guò)濾除去固體雜質(zhì)，用CS2多次洗滌裝置A及殘?jiān)?，合并濾液和洗滌液，濃縮溶液，經(jīng)一系列操作得到SnI4粗品。①裝置C的名稱(chēng)為，裝置C的作用是。②裝置D中盛放的藥品可以是(填標(biāo)號(hào))。a．無(wú)水硫酸銅b．堿石灰c．無(wú)水氯化鈣③檢查裝置氣密性后向A中加入少量無(wú)水乙醚，加熱A至乙醚完全揮發(fā)，其目的是。④用CS2多次洗滌裝置A及殘?jiān)?，合并濾液和洗滌液后，“濃縮溶液”所采用的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是。（2）SnI4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定：稱(chēng)取10.0g粗品，加入足量的水，使粗品充分水解。將上層清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于錐形瓶中，加入少量CCl4和幾滴KSCN溶液，用0.20mol·L?1的FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液28.80mL。(已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2)①寫(xiě)出SnI4水解生成SnO2·xH2O的化學(xué)方程式。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品中SnI4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)17．黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4.黏土釩礦采用以下工藝流程可制備偏釩酸銨(NH4VO3)。已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示；金屬離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀pH1.93.08.18.9完全沉淀pH3.04.710.110.9②釩元素的存在形態(tài)較多，部分四價(jià)釩和五價(jià)釩物種的分布分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）NH4+的VSEPR模型是形。（2）“酸浸氧化”時(shí)，VO+、VO2+被氧化為VO2+，增大“酸浸氧化”速率的措施是(任寫(xiě)一種)。（3）“中和沉淀”時(shí)，濾餅②含有的沉淀有V2O5·xH2O以及。（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”時(shí)，V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾液③中含有的陰離子有OH?以及。（5）①“沉釩”時(shí)pH最好約為7且NH4Cl應(yīng)過(guò)量，原因?yàn)?。②溫度高?0℃時(shí)，沉釩率下降的原因是(任寫(xiě)一種)。（6）加熱偏釩酸銨制備V2O5的化學(xué)方程式為。18．甲醇用途廣泛，可用作溶劑、防凍劑、燃料，也可用于生產(chǎn)生物柴油，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反應(yīng)如下，回答下列問(wèn)題：反應(yīng)?。篊O(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=?91.5kJ?mol?1反應(yīng)ii：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2=?49.9kJ?mol?1反應(yīng)iii：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3=+41.6kJ?mol?1（1）在某催化劑作用下，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)歷程如圖所示(圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對(duì)總能量，*表示吸附在催化劑上)：①CO2的電子式為。②結(jié)合反應(yīng)歷程，寫(xiě)出反應(yīng)ⅰ中生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式。③m=(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知1eV=1.6×10?22kJ)。（2）反應(yīng)ⅰ的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式Rlnk=?EaT+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C均為常數(shù)，T為溫度)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線M所示。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線N所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是（3）將一定量的CO2(g)和H2(g)充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)ii和iii．在相同溫度不同壓強(qiáng)下測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH(g)的選擇性[n(CH3①圖中表示CH3OH的選擇性的曲線是(填“m”“n”或“p”)，簡(jiǎn)述判斷方法。②反應(yīng)體系中組分CO2(g)、CO(g)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。0～15s時(shí)間段內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率為mol·L?1·s?1(保留兩位有效數(shù)字)。19．化合物H是一種抗艾滋病藥物，某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出有機(jī)物A的名稱(chēng)。（2）過(guò)程A→B的作用是。（3）寫(xiě)出在一定條件下，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。a．E分子中碳原子的雜化方式有3種b．合成H過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型均為取代反應(yīng)c．F與足量H2加成后，產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子d．化合物G可以與水形成分子間氫鍵，易溶于水（6）化合物N()是另一種合成路線的中間體，化合物N符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①含有苯環(huán)；②H-NMR譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一是甘氨酸。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.碳中和主要是減小二氧化碳的排放，煤脫硫技術(shù)只能減少硫，不能減少二氧化碳排放，故A不符合題意；

B.微生物降解污水中有機(jī)污染物，以減少水污染，故B符合題意；

C.油脂不是有機(jī)高分子，屬于小分子，故C不符合題意；

D.取代反應(yīng)不是原子經(jīng)濟(jì)性，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)是原子經(jīng)濟(jì)性，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.碳中和是減少二氧化碳的排放；

B.微生物降解污水有機(jī)物減少水污染；

C.油脂是小分子；

D.取代反應(yīng)不是原子經(jīng)濟(jì)性。2．【答案】C【解析】【解答】A.半導(dǎo)體行業(yè)有一句話：“從沙灘到用戶(hù)”，其第一步反應(yīng)：2C＋SiO2高溫__Si＋2CO↑，故A不符合題意；

B.漂白粉久置于空氣中會(huì)失去漂白性，其變質(zhì)過(guò)程發(fā)生：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO=2HCl+O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，硝酸鋇具有很強(qiáng)的氧化性，可將二氧化硫氧化為硫酸根最終得到沉淀為硫酸鋇，故C符合題意；

D.“犧牲陽(yáng)極法”是一種基于原電池原理的金屬防護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬做原電池的正極，比被保護(hù)的金屬活潑的金屬做原電池的負(fù)極，以此達(dá)到保護(hù)正極金屬的目的，電熱水器中，鎂棒做負(fù)極，防止內(nèi)膽腐蝕，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.二氧化硅變?yōu)榇止钑r(shí)，碳和二氧化硅反應(yīng)得到的是CO；

B.漂白粉失去漂白性可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.硝酸鋇在酸性時(shí)可氧化二氧化硫；3．【答案】C【解析】【解答】A.基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為3d104s1，軌道表示式為：，故A不符合題意；

B.順式聚2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故B不符合題意；

C.氫化鈉是離子化合物，是鈉失去電子，氫得到電子形成，，故C符合題意；

D.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)銅的價(jià)層電子結(jié)合電子排布方式即可判斷；

B.順式結(jié)構(gòu)，兩側(cè)是相同即可判斷；

C.氫化鈉是離子化合物，鈉失去電子，氫得到電子即可；

D.鄰羥基苯甲醛中的-OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵。4．【答案】A【解析】【解答】A.海水提鎂工業(yè)中，向海水中加入石灰乳將MgCl2溶液轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，故A符合題意；

B.碳酸氫鈉能與硫酸鋁在溶液能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳，可用作泡沫滅火劑，與其受熱易分解無(wú)關(guān)，故B不符合題意；

C.堿性鋅錳電池中MnO2作正極，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnO(OH)+OH-，酸性鋅錳電池電極反應(yīng)不可能生成OH-，故C不符合題意；

D.葡萄糖的醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH→△CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，該反應(yīng)一般用于制鏡，不用于檢驗(yàn)?zāi)蛱牵蔇不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.加入石灰乳可將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂；

B.碳酸氫鈉受熱分解可用作發(fā)酵粉；

C.酸性時(shí)不能出現(xiàn)氫氧根；

5．【答案】D【解析】【解答】A.C5H10可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴，若為環(huán)烷烴時(shí)，28gC5H10的烴分子中含有C-Cσ鍵的數(shù)目為2.0NA，故A不符合題意；

B.標(biāo)況下，SO3不是氣體，無(wú)法計(jì)算，故B不符合題意；

C.鈉除了能與酸反應(yīng)以外，還能與水反應(yīng)，由于鈉是足量的，無(wú)法計(jì)算消耗的鈉的原子數(shù)，故C不符合題意；

D.2CuH＋2HCl=Cu＋CuCl2＋2H2↑中，銅的化合價(jià)由+1降到0和升高到+2，H的化合價(jià)由-1升高到0，故每生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，該分子可能是環(huán)狀烷烴或者烯烴即可判斷；

B.標(biāo)況下三氧化硫是固體；

C.硫酸中酸和水均和水反應(yīng)得到氣體，無(wú)法計(jì)算水與鈉反應(yīng)的量；

D.根據(jù)化合價(jià)的變化，即可計(jì)算。6．【答案】C【解析】【解答】A.(a)中含有酚羥基，且羥基的鄰、對(duì)位上有H，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B.元素非金屬性越大電負(fù)性越大，故(b)中各元素電負(fù)性大小關(guān)系為：O>Cl>C>H，故B不符合題意；

C.(c)中含有4種不同環(huán)境的氫，(c)的一氯代物有4種，故C符合題意；

D.冠醚分子(c)可識(shí)別K+，故能增加KI在甲苯中的溶解度，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.羥基鄰位對(duì)位有氫原子可被溴取代；

B.根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷；

C.根據(jù)圖示，高度對(duì)稱(chēng)，c中有4種不同的氫有4種一氯取代物；

D.根據(jù)某冠醚分子c可識(shí)別K+，因此可增加在KI溶液中的溶解度。7．【答案】C【解析】【解答】A的一種同位素可以用于測(cè)定文物的年代，可得A為C，基態(tài)C原子含3對(duì)成對(duì)電子，C為O，則B為N，D在同周期金屬元素中第一電離能最大，則D為Mg；基態(tài)E原子的3p軌道中含有自旋方向不同且數(shù)目之比為3：1的電子，可知E為S，因此A為C、B為N、C為O、D為Mg、E為S。

A.B為N、C為O、D為Mg、E為S。離子為N3-，O2-，Mg2+，S2-，因此離子半徑大小為：S2-＞N3-＞O2-＞Mg2+，故A不符合題意；

B.A為C、B為N、C為O、E為S，對(duì)應(yīng)的氫化物為CH4，NH3，H2O，H2S，氨氣和水含有氫鍵，沸點(diǎn)較大，因此H2O＞NH3＞H2S＞CH4，故B不符合題意；

C.鎂單質(zhì)可在二氧化碳反應(yīng)得到氧化鎂和碳，故C符合題意；

D.XeO3為三角錐形，為極性分子，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)元素符號(hào)寫(xiě)出離子符號(hào)，結(jié)合相同電子層，質(zhì)子數(shù)越大半徑越?。?/p>

B.根據(jù)元素符號(hào)寫(xiě)出分子式，找出是否含有氫鍵即可判斷；

C.根據(jù)元素找出單質(zhì)，鎂與二氧化碳反應(yīng)得到氧化鎂和碳；

D.根據(jù)寫(xiě)出分子式判斷其為極性分子。8．【答案】D【解析】【解答】A.反應(yīng)①中甲醛碳氧雙鍵斷裂，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，原子利用率為100％，故A不符合題意；

B.根據(jù)題中信息可知，環(huán)上的碳原子共面，另外碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則EPy中所有碳原子可以處于同一平面，故B不符合題意；

C.中Cl為吸電子基，導(dǎo)致N上孤電子對(duì)更難給出，中甲基為供電子基，導(dǎo)致N上孤電子對(duì)更容易給出，則的堿性最弱，故C不符合題意；

D.反應(yīng)②為醇的消去反應(yīng)，條件是濃硫酸、加熱，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷其為加成反應(yīng)利用率100%；

B.環(huán)原子共面，乙烯基原子共面，通過(guò)旋轉(zhuǎn)可共面；

C.氯原子是吸電子基團(tuán)，甲基是供電子基團(tuán)，因此的堿性最弱；

D.消去反應(yīng)條件是濃硫酸和加熱。9．【答案】C【解析】【解答】A.比較溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，需要控制氯化銀的量極少，故A不符合題意；

B.氫氧化鐵膠體是利用將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色即可，故B不符合題意；

C.醋酸中滴入酚酞為無(wú)色，滴入氫氧化鈉溶液，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，變?yōu)榉奂t色，半分鐘不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，從而測(cè)定醋酸濃度，故C符合題意；

D.鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也能使Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，不能證明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，不能說(shuō)明非金屬性C大于Si，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.比較溶解度，需要控制AgCl的量是少量；

B.氯化鐵與氫氧化鈉直接反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體；

C.醋酸鈉顯堿性，因此最后顏色為粉紅色；

D.考慮鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，需要除去。10．【答案】B【解析】【解答】A.SO32?中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+6+2-3×22=4、和NO2?中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5+1-2×22+2=3，的中心原子的雜化軌道類(lèi)型分別是：sp3、sp2，故A不符合題意；

B.由圖可知，整個(gè)過(guò)程中有H2O參加反應(yīng)，但是沒(méi)有硫氧鍵的斷裂，故B符合題意；

C.由圖可知SO3-在第Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)階段被氧化生成HSO4-，則反應(yīng)中消耗1molSO3-，共失去電子數(shù)目為1mol×(6-5)×NAmol-1=NA個(gè)，故C不符合題意；

D.由分析可知，硫酸鹽轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：SO32?＋2NO2＋H2O=HSO4?＋NO2?＋HNO2，故D不符合題意；

故答案為：B

11．【答案】B【解析】【解答】反應(yīng)H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，

①v=k(0.1)α·(0.1)β·(2)γ，②8v=k(0.1)α·(0.4)β·(2)γ，③16v=k(0.2)α·(0.4)β·(2)γ，④2v=k(0.4)α·(0.1)β·(4)γ，⑤4v=k(0.2)α·(0.1)β·(c)γ，由①②得到β=1.5，②③得到α=1，①④得到γ=-1，代入⑤中c=1，

A.根據(jù)分析計(jì)算得到a=1，故A不符合題意；

B.根據(jù)計(jì)算c=1，故B符合題意；

C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，v=kc(H2)·c1.5(Br2)·c-1c(HBr)，Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大，故C不符合題意；

D.在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，v=kc(H2)·c1.5(Br2)·c-1c(HBr)，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，將①-⑤數(shù)據(jù)代入數(shù)據(jù)，①v=k(0.1)α·(0.1)β·(2)γ②8v=k(0.1)α·(0.4)β·(2)γ③16v=k(0.2)α·(0.4)β·(2)γ，④2v=k(0.4)α·(0.1)β·(4)γ，⑤4v=k(0.2)α·(0.1)β·(c)γ，由①②得到β=1.5，②③得到α=1，①④得到γ=-1，代入⑤中c=1，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。12．【答案】B【解析】【解答】A.電極1電解氯化鉀溶液產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)得次氯酸，乙烯與次氯酸反應(yīng)，故電極1為陽(yáng)極，應(yīng)與電源正極相連，如果離子交換膜為陰離子交換膜，電極2電解水產(chǎn)生氫氣和氫氧根進(jìn)入極室1會(huì)影響次氯酸生成，故是極室1中鉀離子進(jìn)入極室2，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故A不符合題意；

B.若η(EO)=100%，則HOCH2CH2Cl與溶液a中的KOH恰好反應(yīng)：HOCH2CH2Cl+KOH=KCl+H2O+，則溶液b的溶質(zhì)為KCl，故B符合題意；

C.氣體A是陰極產(chǎn)生的氫氣，2g氣體A即1mol，轉(zhuǎn)移電子2mol，對(duì)應(yīng)電極1產(chǎn)生氯氣1mol，生成HOCH2CH2Cl物質(zhì)的量為1mol，則產(chǎn)品EO也為1mol，質(zhì)量為44g，故C不符合題意；

D.每生成1molEO，需要1mol氯氣，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.電極1產(chǎn)生氯氣，連接的是電池的正極，因此電極1為陽(yáng)極，電極2為陰極，陽(yáng)離子向電極2移動(dòng)，為陽(yáng)離子交換膜；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒即可判斷出c為氯化鉀；

C.理論上生成2g氣體A，轉(zhuǎn)移2mol電子，可得到產(chǎn)品EO44g；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)換關(guān)系，生成1molEO，消耗1mol氯氣，理論上轉(zhuǎn)移的電2mol。13．【答案】D【解析】【解答】A.該晶胞中，Li原子個(gè)數(shù)=12×14+1=4，Al原子個(gè)數(shù)=8×18+6×12=4，Si原子個(gè)數(shù)=4，原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，故A不符合題意；

B.四個(gè)硅原子位于四面體中心，因此Si的原子坐標(biāo)為(34，34，14)，故B不符合題意；

C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可得，晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為6個(gè)，與每個(gè)Si距離最近的Si為12個(gè)，故C不符合題意；

D.晶體中Al和Li構(gòu)成NaCl型骨架，而CsCl型為體心結(jié)構(gòu)；晶體中Al、Si構(gòu)成正四面體型結(jié)構(gòu)，與金剛石型的結(jié)構(gòu)相同，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)晶胞中原子占位即可計(jì)算出原子計(jì)算出比值；14．【答案】C【解析】【解答】A.a點(diǎn)處，沒(méi)有加入MSO4粉末，即為H2A溶液。設(shè)0.1mol·L－1H2A溶液中c(H＋)為xmol·L－1。且忽略水的電離，根據(jù)電離方程式H2A?HA-＋H＋，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，則有c(H2A)≈0.1mol，只考慮第一步電離，且忽略水的電離，則有c(H+)≈c(HA-)，根據(jù)K=c(H+)c(HA-)c(H2A)可求得x=1.0×10－5mol·L－1，水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，則c(OH－)=Kwc(H+)=10-9，則水電離出的c(H＋)=1.0×10-9mol·L-1，故A不符合題意；

B.溶液中的陰離子還有SO42-，根據(jù)電荷守恒，有c(H+)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)+2c(SO42-)，溶液呈中性時(shí)，有2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+2c(SO42-)，故B不符合題意；

C.溫度不變，因此c點(diǎn)處MA的溶度積常數(shù)與b點(diǎn)處的相同，可利用b點(diǎn)的數(shù)據(jù)求Ksp。根據(jù)電離方程式：H2A?HA－＋H＋，HA－?A2－＋H＋，Ka1=c(H+)c(HA-)c(H2A)，Ka2=c(H+)c(A2-)c(HA-)，Ka1Ka2=c(H+)2c(A2-)c(H2A)，加入MSO4粉末，發(fā)生反應(yīng)：MSO4＋H2A=MA↓＋H2SO4，再結(jié)合b點(diǎn)的數(shù)據(jù)，c(H＋)=0.1mol·L-1，則反應(yīng)消耗了0.05mol·L－1H2A，溶液中剩余的c(H2A)=0.05mol·L-1，代入數(shù)據(jù)，

Ka1Ka2=c(H+)2c(A2-)c(15．【答案】B【解析】【解答】A.Ge在周期表中位于第四周期第IVA族，故A不符合題意；

B.“氧化”時(shí)，+3價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+5價(jià)砷，離子反應(yīng)為AsO22-+H2O2+2OH-=AsO42-+2H2O，故B符合題意；

C.“操作1”是蒸餾，“操作2”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，所用儀器主要為蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、漏斗、燒杯，故C不符合題意；

D.GeCl4極易發(fā)生水解，若改成1mol/L的鹽酸，可能造成GeCl4水解，產(chǎn)率降低，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)Ge的核外電子排布即可找出其位置為第四周期IVA族；

B.AS2O3與堿反應(yīng)生成NaASO2，加入過(guò)氧化氫將其氧化為+4價(jià)，即可寫(xiě)出離子方程式；

C.GeCl4的熔點(diǎn)?49.5℃，沸點(diǎn)為85℃，操作1是蒸餾，操作2是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥即可找出儀器；

D.鹽酸濃度過(guò)低易水解。16．【答案】（1）球形冷凝管；冷凝回流；bc；蒸發(fā)乙醚，排除裝置內(nèi)空氣，防止SnI4水解或錫與氧氣反應(yīng)；蒸餾（2）SnI【解析】【解答】（1）①根據(jù)圖示C為球形冷凝管，裝置C的作用為冷凝回流；

②由于生成的SnI4在空氣中易吸潮而水解，故裝置D的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，故裝置D中盛放的藥品可以是堿石灰和無(wú)水氯化鈣；

③由于SnI4在空氣中易吸潮而水解，且氧氣能將錫氧化，故檢查裝置氣密性后向A中加入少量無(wú)水乙醚，加熱A至乙醚完全揮發(fā)，其目的是蒸發(fā)乙醚，排除裝置內(nèi)空氣，防止SnI4水解或錫與氧氣反應(yīng)；

④由于SnI4易溶于乙醚、可溶于CS2、CCl4等非極性有機(jī)溶劑，故“濃縮溶液”所采用的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是蒸餾；

（2）①SnI4水解生成SnO2·xH2O的化學(xué)方程式為SnI4+(2+x)H2O=SnO2?xH2O↓+4HI；

②SnI4溶解后生成碘離子，SnI4+(2+x)H2O=SnO2?xH2O↓+4HI，由方程2Fe3++2I-=2Fe2++I2得，n(SnI4)=14n(Fe3+)=14×0.3×28.8×10-3×10mol=0.0144mol，m(SnI4)=0.0144×627g=9.0288g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.0288/10×100%=90.3%；

【分析】（1）①根據(jù)圖示即可寫(xiě)出名稱(chēng)，裝置C的作用是冷凝回流；

②裝置D主要是用于防止空氣水蒸氣進(jìn)入，因此可利用堿石灰或者無(wú)水氯化鈣除去水蒸氣；17．【答案】（1）正四面體（2）攪拌、適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加濃度等（3）Fe(OH)3（4）VO43-、（5）調(diào)節(jié)pH，將VO43-轉(zhuǎn)化為VO3?，增大NH4+（6）2N【解析】【解答】（1）NH4+中的氮原子是sp3雜化，其VSEPR模型是正四面體；

（2）增大“酸浸氧化”速率的措施是攪拌、適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加濃度等；

（3）由分析知，“中和沉淀”時(shí)，pH=3-3.1，沉淀鐵離子和鋁離子，濾餅②含有的沉淀有V2O5·xH2O以及Fe(OH)3、Al(OH)3；

（4）由分析知，沉淀轉(zhuǎn)溶是加入氫氧化鈉，因此濾液③中含有的陰離子有OH?以及VO43-、[Al(OH)3]-或AlO2?；

（5）①“沉釩”時(shí)pH最好約為7且NH4Cl應(yīng)過(guò)量，原因?yàn)檎{(diào)節(jié)pH，將VO43-轉(zhuǎn)化為VO3?，增大NH4+的濃度，有利于NH4VO3沉淀析出；

②溫度高于80℃時(shí)，沉釩率下降的原因是溫度高于80℃，NH4+水解程度增大，使NH4+濃度減小，沉釩率下降（或升高溫度NH4VO3溶解度增大或溫度升高銨鹽分解）；

（6）偏釩酸銨受熱分解得到五氧化二釩和氨氣和水，即可寫(xiě)出方程式：2NH4VO318．【答案】（1）；CO*(g)+2H2(g)=HCO*(g)+32H2*(g)；0.95eV（2）加入了高效催化劑（3）n；反應(yīng)ii是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)iii是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大\；0.0017【解析】【解答】（1）①二氧化碳是由極性鍵形成的非極性分子，其電子式為：；

②決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)歷程圖中數(shù)據(jù)可知，活化能=過(guò)渡態(tài)能量-起始態(tài)能量，根據(jù)能量變化，即可得到第II步能量最大，該步驟的方程式為：CO*(g)+2H2(g)=HCO*(g)+32H2*(g)；

③反應(yīng)?。篊O(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=?91.5kJ?mol?1，由圖可知，1molCO(g)和2molH2的總能量與CH3OH(g)的總能量之差為91.5kJ，反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)CO分子和2個(gè)H2分子的相對(duì)總能量與1個(gè)CH3OH分子的相對(duì)總能量之差為meV，相對(duì)總能量E=MeV=91.56.02×1023×1.6×10-22eV=0.95eV；

（2）由圖可知，曲線M的Rlnk隨T的增大減小幅度大，曲線N的Rlnk隨T的增大減小幅度小，即溫度一定時(shí)二者的活化能不相等，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以曲線N實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是加入了高效催化劑；

故答案為：加入了高效催化劑；

（3）①反應(yīng)ii是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)iii是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，CO2