遼寧省協(xié)作校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題

PAGE8-遼寧省協(xié)作校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題考生留意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至其次章。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第I卷(選擇題共40分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.合理利用資源，愛護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列說法不正確的是A.自然氣和沼氣是比較清潔的能源，也是可再生能源B.推廣高效電力能源汽車，可降低空氣中細(xì)顆粒物的含量C.煤炭燃燒過程中添加“固硫”裝置，可削減一氧化硫的排放D.焦炭、氫能、酒精均屬于二次能源2.CO2是用途特別廣泛的化工基礎(chǔ)原料，常用來生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是A.v(CO2)＝2v(H2O)B.2v(CO2)＝v(CH3OH)C.3v(CH3OH)＝v(H2)D.2v(CO2)＝3v(H2)3.下列有關(guān)反應(yīng)熱△H的正負(fù)推斷正確的是A.溫度越高，顏色越深：2NO2N2O4△H<0B.石墨比金剛石穩(wěn)定：C(金剛石)＝C(石墨)△H>0C.H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H>0D.2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)△H<04.用肯定質(zhì)量的鋅粒與某濃度的稀硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，則下列選項(xiàng)中實(shí)行的措施全部正確的是①滴入幾滴CuSO4溶液②將鋅粒改為鋅粉③改加濃硫酸④適當(dāng)降低溫度A.①③B.①②C.②③D.①④5.三元催化器是重要的汽車尾氣凈扮裝置，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能B.汽車尾氣中的CO主要來源于燃油的不完全燃燒C.汽車尾氣中的氮氧化物主要來自空氣中氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)的生成物D.催化器中，NOx、CO、碳?xì)浠衔锞鬟€原劑6.在四個不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。生成氨的速率最慢的是A.v(N2)＝0.1mol·L－1·s－1B.v(H2)＝4mol·L－1·min－1C.v(NH3)＝1.5mol·L－1·min－1D.v(H2)＝0.1mol·L－1·s－17.在某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)，達(dá)到平衡后，變更下列條件再次達(dá)到平衡時，A的百分含量肯定發(fā)生變更的是A.運(yùn)用合適的催化劑B.變更反應(yīng)的溫度C.充入肯定量的惰性氣體D.充入肯定量的A8.已知某反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下：mA(g)＋nB(g)qC(g)起始濃度/mol·L－13.62.42.42s末濃度/mol·L－12.41.64.0則m：n：q等于A.3：2：2B.3：2：3C.3：2：4D.3：2：59.貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同B.貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化C.反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)D.反應(yīng)過程中，Pd的成鍵數(shù)目保持不變10.錫、鉛均為第IVA族元素，在含Pb2＋的溶液中投入Sn會發(fā)生置換反應(yīng)生成Sn2＋，反應(yīng)過程中金屬離子(R2＋)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變更狀況如圖所示。下列說法錯誤的是A.0～10s內(nèi)，v(Sn2＋)＝0.044mol·L－1·s－1B.反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋SnPb＋Sn2＋C.5s時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡D.12s時，5c(Sn2＋)＝11c(Pb2＋)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.在肯定溫度下，向某密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)△H<O，T℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時C的百分含量如圖中實(shí)線所示，若要使圖中實(shí)線變?yōu)樘摼€，則變更的條件為A.上升溫度B.增大壓強(qiáng)C.運(yùn)用適當(dāng)催化劑D.移走容器中的D12.恒溫恒容條件下，下列敘述可以作為可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)記是A.HI的生成速率與HI的消耗速率相等B.單位時間內(nèi)消耗1molH2，同時清耗1molI2C.H2、I2、HI的濃度不再變更D.混合氣體的密度不再變更13.工業(yè)上常用氯化氨和氧氣反應(yīng)制氯氣。在某一恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量濃度的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)△H，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變更關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.p1>p2B.△H<0C.Ka＝Kb>KcD.反應(yīng)速率：v(a)>v(c)14.在某恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H，下列說法錯誤的是A.當(dāng)容器中密度保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入少量N2，逆反應(yīng)速率漸漸加快C.當(dāng)容器中壓強(qiáng)保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入少量的H2，△H的肯定值會增大15.濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應(yīng)原理為NO(g)＋NO2(g)＋CO(NH2)2(s)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H<0，達(dá)到平衡后變更某一條件，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.t4～t5引起變更的緣由可能是上升溫度B.CO2含量最高的時間段是t1～t2C.t2～t3引起變更的緣由可能是增加反應(yīng)物濃度D.t6引起變更的緣由可能是加入催化劑第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16.(12分)苯乙烯()常用來合成橡膠，還廣泛應(yīng)用于制藥、染料、農(nóng)藥等行業(yè)，是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，苯乙烯與各物質(zhì)之間反應(yīng)的能量變更如下：I.(g)＋HCl(g)→(g)△H1＝－54kJ·mol－1II.(g)＋H2(g)→(g)△H2＝－121kJ·mol－1III.(g)＋Cl2(g)→(g)＋HCl(g)△H3IV.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H4＝－185kJ·mol－1回答下列問題：(1)①依據(jù)上述反應(yīng)計(jì)算得△H3＝kJ·mol－1。②反應(yīng)II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為kJ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。(2)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。①x＝。②完全燃燒5.2g苯乙烯，消耗氧氣mol。③苯乙烯在肯定條件下能形成聚合物，其聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.(12分)CO2的減排、捕集和利用是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。利用CO2和H2生成CH3OH來捕集CO2的反應(yīng)是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)△H＝－89kJ·mol－1，回答下列問題：(1)下列有關(guān)上述反應(yīng)的圖像合理的是(填標(biāo)號)。(2)①某溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.1molCO2(g)和0.3molH2(g)，充分反應(yīng)后，放出的熱量(填“>”“<”或“＝”)8.9kJ。⑦完全燃燒1.6g甲醇所消耗氧氣的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。(3)某溫度下，將定量的CO2(g)和H2(g)充入2L恒容密用容器中，經(jīng)過10min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，圖得CO2為0.5mol、H2為1.2mol、H2O為0.3mol。則該條件下達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為%，氧氣的體積分?jǐn)?shù)ω(H2)＝%。18.(12分)某溫度時，自5L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)中M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如圖所示(M、N、P均為氣態(tài))。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)起先至2min時，v(P)＝。(3)2min時，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v(正)(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。(4)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡后，M的物質(zhì)的量濃度c(M)＝mol·L－1，N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝%(保留三位有效數(shù)字)。(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后，4min時變更的條件可能是(填一種即可)。19.(12分)二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向?？蒲泄ぷ髡咛岢鲇枚趸忌a(chǎn)以下產(chǎn)品，反應(yīng)過程如圖所示。(1)反應(yīng)①的△H(填“>”或“<”，下同)0，△S0。(2)在某一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②：2CO2(g)＋6H2(g)CH2OCH3(g)＋3H2O(g)△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)的變更關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①下列關(guān)系推斷正確的是(填標(biāo)號)。A.T1>T2B.T1<T2C.aa>acD.ab<ad②反應(yīng)達(dá)到平衡時，點(diǎn)a、b、c、d所對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd由大到小的關(guān)系為。(3)制備尿素發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)。①欲提高尿素產(chǎn)率，可以采納的方法有(填一種即可)。②某溫度時，在恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始時c(CO2)為0.3mol·L－1，c(NH3)為0.6mol·L－1，反應(yīng)過程中H2O的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時間變更的曲線如圖所示。20min內(nèi)v(NH3)＝mol·L－1·min－1，平衡常數(shù)K＝。20、(12分)為主動有效應(yīng)對CO2引起的全球氣候變更問題。目前，我國科學(xué)試驗(yàn)微型監(jiān)測數(shù)據(jù)對外開放共享，該數(shù)據(jù)有效提高了全球?qū)μ佳h(huán)過程的理論相識。請回答下列問題：(1)某溫度下有反應(yīng)：①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)△H1K1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2K2③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H3K3④CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H4K4則△H4＝(用含△H1、OH2、△H3的代數(shù)式表示)，K4＝(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。(2)在某密閉容器中充入1molCH4(g)和2.4molNO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H4<0。①若變更溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：下列關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系推斷正確的是(填標(biāo)號)A.p1>p2>