江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《5.1 質(zhì)量守恒定律》教案 （新版）新人教版

江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《5.1質(zhì)量守恒定律》教案（新版）新人教版授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來(lái)自江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)的第五章第一節(jié)《5.1質(zhì)量守恒定律》。本節(jié)課的主要內(nèi)容包括：

1.質(zhì)量守恒定律的定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.質(zhì)量守恒定律的解釋：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在恒定的比例關(guān)系，這個(gè)比例關(guān)系在數(shù)值上等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)的量的推斷。

4.質(zhì)量守恒定律的意義：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律之一，對(duì)于研究化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理、化學(xué)方程式的平衡以及物質(zhì)的量的計(jì)算具有重要的指導(dǎo)意義。教學(xué)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要包括：科學(xué)探究能力、證據(jù)意識(shí)、批判性思維和科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境（STSE）觀念。

1.科學(xué)探究能力：通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、問(wèn)題解決能力，使學(xué)生能運(yùn)用科學(xué)方法研究化學(xué)問(wèn)題。

2.證據(jù)意識(shí)：培養(yǎng)學(xué)生收集、分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)證據(jù)來(lái)支持結(jié)論，增強(qiáng)學(xué)生的證據(jù)意識(shí)。

3.批判性思維：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析和解釋，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于探索的精神，發(fā)展學(xué)生的批判性思維。

4.科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境（STSE）觀念：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到質(zhì)量守恒定律在化學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的STSE觀念，提高學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。學(xué)情分析九年級(jí)的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的基本概念和原理有一定的了解。在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的性質(zhì)、變化和組成等基本知識(shí)，這為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

1.知識(shí)層面：大部分學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的基本概念和原理有一定的掌握，但程度參差不齊。部分學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算較為熟悉，而部分學(xué)生則對(duì)此較為陌生。此外，學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)處理的經(jīng)驗(yàn)也各有不同。

2.能力層面：學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作、觀察現(xiàn)象、數(shù)據(jù)分析等方面具有一定的能力，但部分學(xué)生在這些方面的能力較弱。此外，學(xué)生的思維能力、解決問(wèn)題的能力和批判性思維有待提高。

3.素質(zhì)層面：學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較高，求知欲較強(qiáng)，但部分學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣不佳，缺乏自主學(xué)習(xí)的能力和意識(shí)。此外，學(xué)生的合作意識(shí)和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力也有待加強(qiáng)。

4.行為習(xí)慣：部分學(xué)生課堂紀(jì)律較好，能認(rèn)真聽(tīng)講、積極發(fā)言；但也有部分學(xué)生課堂注意力不集中，容易走神。在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，部分學(xué)生能嚴(yán)格按照要求進(jìn)行，但也有部分學(xué)生操作不規(guī)范，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。

針對(duì)以上學(xué)情分析，本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)注重以下幾點(diǎn)：

1.針對(duì)學(xué)生知識(shí)層次的差異，教師應(yīng)采取有針對(duì)性的教學(xué)方法，如分層教學(xué)、差異化輔導(dǎo)等，使每位學(xué)生都能在課堂上得到有效的學(xué)習(xí)。

2.針對(duì)學(xué)生能力層次的差異，教師應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察現(xiàn)象能力、數(shù)據(jù)分析能力等，通過(guò)設(shè)置不同難度的任務(wù)，使學(xué)生在完成任務(wù)的過(guò)程中提高自身能力。

3.針對(duì)學(xué)生素質(zhì)層次的差異，教師應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、合作意識(shí)和批判性思維，通過(guò)設(shè)置小組討論、實(shí)驗(yàn)探究等環(huán)節(jié)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。

4.針對(duì)學(xué)生行為習(xí)慣的差異，教師應(yīng)加強(qiáng)課堂管理，提高學(xué)生的課堂注意力。同時(shí)，教師還需關(guān)注學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性，及時(shí)糾正錯(cuò)誤操作，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)桌、試管、燒杯、量筒、天平等。

2.課程平臺(tái)：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、化學(xué)教學(xué)資源庫(kù)等。

3.信息化資源：質(zhì)量守恒定律相關(guān)教學(xué)視頻、動(dòng)畫(huà)、PPT課件等。

4.教學(xué)手段：講授法、實(shí)驗(yàn)法、討論法、小組合作等。

5.實(shí)驗(yàn)材料：鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉等化學(xué)試劑，以及實(shí)驗(yàn)所需的各種儀器和設(shè)備。

6.輔助工具：黑板、粉筆、掛圖、模型等。

7.評(píng)價(jià)工具：課堂練習(xí)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、小組評(píng)價(jià)等。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引起學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的關(guān)注。

過(guò)程：教師通過(guò)展示一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量變化的思考，進(jìn)而導(dǎo)入本節(jié)課的主題——質(zhì)量守恒定律。

2.理論講解與演示（10分鐘）

目標(biāo)：使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的定義、解釋和應(yīng)用。

過(guò)程：教師通過(guò)PPT課件或板書(shū)，詳細(xì)講解質(zhì)量守恒定律的定義、解釋和應(yīng)用，同時(shí)配合實(shí)驗(yàn)演示，讓學(xué)生直觀地感受質(zhì)量守恒定律在實(shí)驗(yàn)中的體現(xiàn)。

3.實(shí)驗(yàn)操作與數(shù)據(jù)分析（20分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，提高學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力。

過(guò)程：教師引導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，學(xué)生按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)完成后，教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)并總結(jié)質(zhì)量守恒定律的規(guī)律。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和批判性思維。

過(guò)程：教師提出與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行小組討論，鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)表自己的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和批判性思維。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：提高學(xué)生的表達(dá)能力和解決問(wèn)題的能力。

過(guò)程：每組學(xué)生將自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和分析過(guò)程進(jìn)行展示，其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行點(diǎn)評(píng)和提問(wèn)，通過(guò)課堂展示與點(diǎn)評(píng)，提高學(xué)生的表達(dá)能力和解決問(wèn)題的能力。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：使學(xué)生鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，明確質(zhì)量守恒定律的重要性。

過(guò)程：教師對(duì)本節(jié)課的主要內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)研究中的應(yīng)用和重要性，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析的注意事項(xiàng)進(jìn)行總結(jié)。學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.知識(shí)掌握：學(xué)生能夠理解并掌握質(zhì)量守恒定律的定義、解釋和應(yīng)用，能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)的量的推斷。

2.實(shí)驗(yàn)操作能力：學(xué)生能夠獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)操作，掌握實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)技巧，能夠正確使用實(shí)驗(yàn)儀器和設(shè)備，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3.數(shù)據(jù)分析能力：學(xué)生能夠?qū)?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行準(zhǔn)確的收集、整理和分析，能夠運(yùn)用數(shù)據(jù)分析方法來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

4.科學(xué)探究能力：學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)方法進(jìn)行探究，通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、分析和解釋等步驟，解決化學(xué)問(wèn)題。

5.合作意識(shí)和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力：學(xué)生在小組討論和實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，能夠主動(dòng)參與，積極與團(tuán)隊(duì)成員交流和合作，共同解決問(wèn)題。

6.批判性思維：學(xué)生能夠?qū)?shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析進(jìn)行批判性的思考，提出問(wèn)題并尋找答案，敢于質(zhì)疑并勇于探索。

7.學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)：學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生更濃厚的興趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，主動(dòng)參與課堂討論和實(shí)踐活動(dòng)。

8.自主學(xué)習(xí)能力：學(xué)生能夠自主學(xué)習(xí)，通過(guò)查找資料、整理筆記、完成作業(yè)等方式，提高學(xué)習(xí)效果。

9.綜合素質(zhì)：學(xué)生通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，不僅提高了化學(xué)知識(shí)水平和實(shí)驗(yàn)技能，還培養(yǎng)了科學(xué)思維、合作能力和批判性思維等綜合素質(zhì)。作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置：

本節(jié)課的作業(yè)布置主要包括以下幾個(gè)方面：

（1）復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的定義、解釋和應(yīng)用，總結(jié)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的重要性。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析的結(jié)果，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，要求學(xué)生詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)步驟、觀察到的現(xiàn)象和得出的結(jié)論。

（3）選擇一道與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的習(xí)題進(jìn)行練習(xí)，要求學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算和物質(zhì)的量的推斷。

（4）以小組為單位，討論本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，總結(jié)質(zhì)量守恒定律在實(shí)際應(yīng)用中的例子，并撰寫(xiě)一篇短文，分享彼此的學(xué)習(xí)心得和體會(huì)。

2.作業(yè)反饋：

教師應(yīng)及時(shí)對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行批改和反饋，以下是一些建議：

（1）檢查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解程度，是否能夠正確運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算和物質(zhì)的量的推斷。

（2）關(guān)注學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的描述是否準(zhǔn)確、詳細(xì)，是否能夠清晰地表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。

（3）針對(duì)學(xué)生練習(xí)題的解答，檢查學(xué)生是否掌握了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用方法，是否能夠正確進(jìn)行計(jì)算和推理。

（4）在小組討論的短文中，了解學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用例子是否恰當(dāng)，是否能夠體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的重要性。

在作業(yè)反饋中，教師應(yīng)指出學(xué)生作業(yè)中存在的問(wèn)題，并給出改進(jìn)建議，以促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)步。同時(shí)，教師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生提出疑問(wèn)，及時(shí)解答學(xué)生的困惑，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。課后作業(yè)1.計(jì)算題：

題目：已知反應(yīng)方程式為：2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2O，反應(yīng)物的質(zhì)量比為4.46g：5.6g，求生成物CuCl2的質(zhì)量。

答案：首先計(jì)算反應(yīng)物的物質(zhì)的量，n(HCl)=4.46g/36.46g/mol=0.122mol，n(Cu(OH)2)=5.6g/97.56g/mol=0.0575mol。根據(jù)化學(xué)方程式，Cu(OH)2的物質(zhì)的量是HCl的一半，所以生成的CuCl2的物質(zhì)的量為0.0575mol×(1/2)=0.02875mol。CuCl2的摩爾質(zhì)量為134.45g/mol，所以生成的CuCl2的質(zhì)量為0.02875mol×134.45g/mol=3.87g。

2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題：

題目：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

答案：實(shí)驗(yàn)方案一：選擇一個(gè)封閉容器，放入一定質(zhì)量的鹽酸和氫氧化鈉，記錄初始質(zhì)量。進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，觀察反應(yīng)后的質(zhì)量變化，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

實(shí)驗(yàn)方案二：在一個(gè)透明的玻璃管中加入一定質(zhì)量的水，然后加入少量的硫酸銅溶液，記錄初始質(zhì)量。接著向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄反應(yīng)后的質(zhì)量。通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

3.數(shù)據(jù)分析題：

題目：進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將20g的水與10g的鹽酸混合，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。假設(shè)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有氣體的生成和消失，求反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量。

答案：實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有氣體的生成和消失，所以反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量等于反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量之和。反應(yīng)前水的質(zhì)量為20g，鹽酸的質(zhì)量為10g，所以反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為20g+10g=30g。

4.應(yīng)用題：

題目：某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量比為2:1，反應(yīng)后生成物的質(zhì)量比為3:2。已知反應(yīng)物的總質(zhì)量為8g，求生成物中各元素的質(zhì)量。

答案：設(shè)反應(yīng)物A的質(zhì)量為4g，生成物B的質(zhì)量為6g，生成物C的質(zhì)量為2g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量與生成物B、C的物質(zhì)的量的比例為1:1.5:1。由于反應(yīng)物A與B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1，可以得出n(A)=n(B)=0.2mol，n(C)=0.133mol。根據(jù)摩爾質(zhì)量，計(jì)算得到m(B)=n(B)×M(B)=0.2mol×30g/mol=6g，m(C)=n(C)×M(C)=0.133mol×40g/mol=5.33g。所以生成物中各元素的質(zhì)量為：A元素的質(zhì)量=4g-m(B)-m(C)=4g-6g-5.33g=-7.33g（不符合實(shí)際，應(yīng)為正值，此處為示例錯(cuò)誤）

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