2022年中考化學專題復習流程圖題（ 無答案）

2022中考化學專題復習流程圖題

1.我國科技部制定發(fā)布了《“十二五”國家碳捕集利用與封存科技發(fā)展專項規(guī)

戈D，碳捕集、利用與封存（CCUS）技術可實現(xiàn)大規(guī)模二氧化碳減排。常利

用NaOH溶液來“捕捉”CO?,工藝過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。

￡0：3里j

局空圖捕五室卜噌容液|一|分離室

7儲存利用

|CaO|—

CO：含里低的氣體

（1）將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO,含量高的氣體吹入足量NaOH溶液來“捕捉”

C02,則“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）將CaO加入到X溶液中，其中發(fā)生復分解反應的化學方程式

為。

（3）該流程中未涉及的基本反應類型是反應。

2.氫基熔融冶金技術是利用氫作為還原劑代替碳還原劑，從而實現(xiàn)減少CO?排

放的目的，實現(xiàn)低碳冶金。氫基熔融還原生產(chǎn)高純鑄造生鐵的主要流程如下圖

所示（部分略去）。

高純鐵水爐渣

（1）燃燒區(qū)的作用是,燃燒區(qū)發(fā)生燃燒反應的物質(zhì)還有（填化學

式）。

高溫

(2)還原區(qū)的反應除3C0+Fe。、==2Fe+3cOz，另一主要反應的化學方程式是

(3)從環(huán)境保護角度，與高爐煉鐵技術相比,氫基熔融冶金技術的優(yōu)點是

3.如圖是以空氣等為原料合成氮肥(NH.HCO3)的流程。

(1)分子篩在結構上有許多孔徑均勻的孔道和排列整齊的孔穴，不同孔徑的分

子篩能把不同大小和形狀分子分開。據(jù)上述信息推測：氧分子的體積比X分子

的(選填“大”、“小”、“相等”、“無法確定”)；

(2)Y的化學式為

(3)反應①、③的化學方程式分別為

4.“84消毒液”在抗擊新冠病毒時可作環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉

(NaClO)。如圖為一種制取“84消毒液”的簡化流程:

圖中A、B氣體均為單質(zhì)，混合液、I、II的溶質(zhì)均為NaOH和NaCl。

回答下列問題:

（I）B氣體是一種新型能源，也可作燃料。與其它燃料相比，其優(yōu)點有—

（寫一點即可）。

（2）反應①的化學方程式為o

（3）混合液I經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、后得到混合液H和NaCl晶體。

（4）混合液II中的NaOH與A氣體發(fā)生反應②，產(chǎn)生NaClO.NaCl和H20,該反

應的化學方程式為o

（5）“84消毒液”與潔廁靈混用時會產(chǎn)生有毒的Cb，其化學方程式為：

NaC10+2HCl—NaCl+Cl2t+H201）對該反應的分析錯誤的是（填選項序號）。

a.NaClO、H?0均為氧化物

b.不屬于任何基本反應類型

c.只有氯元素的化合價發(fā)生了改變

5.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良性能，如

熔點高、密度小、可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO”同時含有少量

的Fe,03>FeO等）為原料制TiO2,再由TiO”制金屬Ti的工藝流程如下:

濃硫酸

鈦FeSCU晶體

鐵TiOSOM硫酸氧鈦)

操作1冷卻

礦FeSO4

操作2

Fei(SO4)3

Ti

【查閱資料】鈦、鎂在高溫下能與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

（1）在生產(chǎn)生活中，鈦和鈦合金常見的用途為（寫一種即可）。

(2)操作2的名稱是o

(3)該工藝流程中，水解屬于(填“物理變化”或“化學變

化”)o

(4)工業(yè)上常在高溫下用金屬鎂和TiCL反應的方法制備Ti,試寫出反應

的化學方程式o

(5)該反應需要在氤氣的氛圍中進行，氨氣的作用是o

(6)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式。

6.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgC()3,含少

量FeCOs和不溶性雜質(zhì))為原料制備高純氧化鎂的實驗流程圖如下:

(l)FeC03的名稱是一

(2)MgCC)3與稀H2s。4反應的化學方程式為o

(3)在實驗室里完成操作I,需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外.還有

(4)濾液I里，主要的金屬陽離子是(填離子符號)。

(5)通過加入氨水使溶液的pH(填“增大”或“減小”或“不變”)，將

雜質(zhì)離子沉淀除去。

(6)操作HI包括、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作。

(7)若直接煨燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂的質(zhì)量為

______________to

7.如圖是以空氣中的氮氣為原料制取硝酸鏤的工業(yè)流程如下:

請回答：

(1)步驟①分離空氣的操作方法是變化(填“物理”或“化學)；

(2)工業(yè)流程中發(fā)生的化合反應有個；

(3)反應④⑤發(fā)生反應的化學方程式為、

8.工業(yè)上制備K2sO4晶體的一種工藝流程如下：

KC1廣K2so4晶體

過量CaCO3粉末NHJCOI.|反M|―

廢硫酸一a反應1刀離》CaSO4懸濁液一?Mi1-JLNH4cl溶液

CO2」CaCO3

查閱資料：在常溫(20℃)下相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)氯化鉀硫酸鉀氯化鉉硫酸鏤

溶解度/g34.211.137.275.4

請回答下列問題:

(1)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化學式)。

(2)反應2中發(fā)生反應的化學方程式為

(3)反應3中能得到K2sO4晶體的原因是：o

(4)不用水而用飽和K2sO4溶液洗滌反應3所得晶體的原因是

;為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌

液，先加入(填序號)，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgN()3溶

液，觀察現(xiàn)象即可判斷。

A.過量的Bad2溶液B,過量的Ba(NC)3)2溶液C,過量的Ba(0H)2溶液

(5)若有a克氨氣參與了反應，則理論上蜃多可制得K2s。4的質(zhì)量為

克(填含有a的算式，NH3的相對分子質(zhì)量為17,K2sO4的相對分

子質(zhì)量為174)。

9.小明取一包某食品包裝袋內(nèi)的“脫氧劑“，查閱資料發(fā)現(xiàn)其成分除鐵粉外，

可能含有碳粉、Na2c。3、NaCl、Fe2()3等，為確定其成分，進行了如下實驗：

(1)過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有

(2)寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：o

(3)試劑X的名稱是

10.我國著名化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”主要原理是：

I.向濃氨水中通入足量的CO2,使氨氣、水和CO?發(fā)生化合反應而生成

NH4HCO3溶液；

H,向所得溶液中加入食鹽細粒，充分攪拌，會析出溶解度較小的小蘇打固體并

得到化肥溶液；

in.加熱析出的固體制取純堿。

此法經(jīng)過調(diào)整并應用于化工產(chǎn)業(yè)，某化工企業(yè)的工藝流程示意圖如下，請完成

下列填空:

過、一4"里ca

粗鹽水

（含氯化鎂

和氯化鈣）

⑴

“聯(lián)合制堿法”原理n中發(fā)生反應的化學方程式為,該反應能夠發(fā)生的

原因是。

(2)在如圖所示的流程中，先加過量的Ca(0H)2溶液是為了除去離子(寫符

號)，再加入A溶液的化學式是_____，兩種溶液加入的先后順序能否顛倒？說

明理由_____o

(3)“操作1”需用的玻璃儀器有,“氨化溶液”后，溶液的pH______7(

填“大于”、“小于”或“等于”),從而有利于吸收“氣體B”。

(4)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_____

11.海水中含有豐富的鎂，目前世界上生成的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的

海水稱作苦鹵水,其中含有豐富的MgCl2.工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流

程如圖：

(1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應的化學方程式

(2)Y與Z反應后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的

化學式為—，X溶液的名稱是.

(3)烘干后得到的MgCk中可能含有的雜質(zhì)是

12.海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素.可以從海水中提取食鹽,

也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：

石灰石儂?生石灰叁L熟石灰溶液］

反應加鹽酸

?Mg(OH”沉淀

操作甲蒸發(fā)、結晶、加熱

海水中的MgCE----------

熔融MgCb-通電

(1)從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分_______，得到食鹽.

(2)要將Mg(OH)2沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是,如果在學

校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是，該操作中還需要的

玻璃儀器是和.

(3)小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體.但他在

空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體.

為什么會生成淡黃色固體？

小明查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：