2024實(shí)驗(yàn)實(shí)施方案

第第頁2024試驗(yàn)實(shí)施方案2024試驗(yàn)實(shí)施方案（精選3篇）2024試驗(yàn)實(shí)施方案篇1一、考試科目和分值（一）中學(xué)學(xué)業(yè)水平試驗(yàn)操作考試（以下簡稱“中考試驗(yàn)操作考試”）科目為：物理、化學(xué)、生物?？忌S機(jī)抽取其中一科進(jìn)行考試。中考試驗(yàn)操作考試依照現(xiàn)行教材中的學(xué)生分組試驗(yàn)要求命題。（二）中考試驗(yàn)操作考試分值為10分，計(jì)入考生中考錄取總分。同時(shí)，考試結(jié)果分為A（10—9分）、B（8—7分）、C（6—5分）和D（4分及以下）4個(gè)等級(jí)，作為中學(xué)生綜合素養(yǎng)評價(jià)“實(shí)踐與創(chuàng)新”方面實(shí)證料子之一、二、考試時(shí)間和地方（一）20xx年6月2日公布中考試驗(yàn)操作考試具體范圍。（二）考試時(shí)間為20xx年6月13—21日，具體時(shí)間由各區(qū)教育主管部門確定。（三）市教育考試院牽頭組織，委托各區(qū)教育主管部門統(tǒng)籌布置中考試驗(yàn)操作考試?？忌勒铡胺謪^(qū)管理、相對集中”原則在本區(qū)指定的考點(diǎn)進(jìn)行中考試驗(yàn)操作考試?？荚u老師由各區(qū)統(tǒng)籌調(diào)配，但不得為考生所在學(xué)校老師。三、對殘疾和傷病考生的有關(guān)規(guī)定因殘疾（須有殘疾證）失去試驗(yàn)操作本領(lǐng)或因傷?。氂胁v或有關(guān)證明）確實(shí)不能參加試驗(yàn)操作考試的考生，由本人申請，學(xué)校審核確認(rèn)后在學(xué)校公示不少于5個(gè)工作日，公示無異議后，報(bào)區(qū)教育主管部門，并做好復(fù)查準(zhǔn)備。區(qū)教育主管部門審批后，匯總上報(bào)市教育考試院備案。免試的證明料子進(jìn)入考生檔案。被批準(zhǔn)免試的考生按6分計(jì)算。考試時(shí)因考生本人操作因素而停止考試的，以實(shí)際得分計(jì)算。四、考試布置（一）物理、化學(xué)、生物試卷均為A、B兩套。（二）考生考前抽簽決議考試科目和座位號(hào)，以座位定題。（三）每場考試開考前30分鐘，考務(wù)工作人員核對考生準(zhǔn)考證；考生按抽簽號(hào)次序列隊(duì)候考。（四）考試時(shí)間為每場20分鐘。（五）考評老師評分后現(xiàn)場交給主考老師，由主考老師、檢錄員登錄成績并算出平均分后，錄入、打印、公布。（六）考場封閉，考場外設(shè)置警戒線?？忌鷨稳藛巫馈＃ㄆ撸┛荚u老師須佩證上崗，客觀公正地給每個(gè)考生的操作過程進(jìn)行評分。（八）各考點(diǎn)學(xué)校要在學(xué)校大門口設(shè)置明顯的引導(dǎo)標(biāo)志，在考場周邊設(shè)置警戒線，在醒目處張貼考場布置示意圖。（九）各考點(diǎn)要嚴(yán)做好疫情防控物資儲(chǔ)備并落實(shí)疫情防控工作，將考試過程中疫情防控風(fēng)險(xiǎn)降到最低。五、有關(guān)要求（一）各校要嚴(yán)格執(zhí)行屬地疫情防控工作要求，訂立考試過程中疫情防控應(yīng)急處理預(yù)案。做好考試用儀器設(shè)備、藥品及耗材的保障工作，配備試驗(yàn)室安全保護(hù)用品。嚴(yán)格依照要求規(guī)范管理考試用不安全化學(xué)品，并訂立考試用不安全化學(xué)品應(yīng)急處理預(yù)案。嚴(yán)格依照減少考生聚集和流動(dòng)的原則，科學(xué)合理布置考點(diǎn)?？键c(diǎn)要成立防控、考務(wù)、保衛(wèi)、后勤、醫(yī)療等小組，對考評老師、考務(wù)人員等進(jìn)行統(tǒng)一培訓(xùn)。（二）各校要充分認(rèn)得中考試驗(yàn)操作考試的緊要性。試驗(yàn)操作考試有利于促進(jìn)學(xué)校理科試驗(yàn)教學(xué)，有利于培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手本領(lǐng)和科學(xué)創(chuàng)新精神，是適應(yīng)基礎(chǔ)教育新課程改革的需要，是深化素養(yǎng)教育的緊要途徑。（三）各校要高度重視試驗(yàn)操作考試工作。要向考生和家長做好宣傳和政策解釋工作，使考生和家長充分認(rèn)得試驗(yàn)操作考試的必需性。（四）各校要由分管校長或教導(dǎo)主任依據(jù)考試地方、時(shí)間、場次、次序號(hào)組織率領(lǐng)本校考生有序參加考試。（五）各校要加強(qiáng)對考生的考風(fēng)考紀(jì)教育，做到聽從考點(diǎn)統(tǒng)一布置，嚴(yán)格遵守考場紀(jì)律。對嚴(yán)重違反考試紀(jì)律的考生，將取消考試資格及成績。（六）考生須獨(dú)立操作。考評老師要堅(jiān)持公平、公正、公開原則，考務(wù)人員要及時(shí)做好考生成績登記、公示、匯總、歸檔等工作。（七）凡參加20xx年中學(xué)學(xué)業(yè)水平考試的應(yīng)、歷屆畢業(yè)生，均須參加中考試驗(yàn)操作考試。中考試驗(yàn)操作考試成績當(dāng)年有效。（八）依據(jù)安徽省教育廳皖教辦〔20xx〕12號(hào)等文件要求，20xx年九班級(jí)學(xué)生還需參加物理、化學(xué)試驗(yàn)操作技能考試，八班級(jí)學(xué)生還需參加生物學(xué)試驗(yàn)操作技能考試?？荚嚦煽兏靼?0分計(jì)入中學(xué)學(xué)業(yè)水平考試相應(yīng)學(xué)科總成績，作為中學(xué)畢業(yè)、綜合素養(yǎng)評價(jià)的依據(jù)之一，不計(jì)入考生中考錄取總分。考試由市教育局統(tǒng)一命題、制卷，統(tǒng)一評分標(biāo)準(zhǔn)，各區(qū)參照中考試驗(yàn)操作考試方法依據(jù)實(shí)際情況組織實(shí)施。2024試驗(yàn)實(shí)施方案篇2藥品：半枝蓮、95%乙醇、鹽酸小檗堿對照品、蒸餾水、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液、碘—碘化鉀試劑儀器：722型紫外分光光度計(jì)、電子分析天平、電熱恒溫水浴鍋、數(shù)據(jù)超聲波清洗器、微型植物粉碎機(jī)、PH計(jì)、加熱板、循環(huán)水式多用真空泵試驗(yàn)方法：超生波提取法、半仿生法、正交試驗(yàn)、生物堿的鑒定方法試驗(yàn)步驟：一、藥品、儀器的準(zhǔn)備二、對照品溶液的制備、波長的測定、標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作、推算出回歸方程三、樣液的制備四、用半仿生法提取半枝蓮中生物堿1、單因素試驗(yàn)（1）溫度對提取效果的影響（2）酸度對提取效果的影響（3）堿度對提取效果的影響（4）料液比對提取效果的影響2、因素、水平確實(shí)定及進(jìn)行正交試驗(yàn)設(shè)計(jì)：由單因素溫度、酸度、堿度和料液比作為正交試驗(yàn)的四個(gè)水平進(jìn)行正交試驗(yàn)以確定半仿生法中最優(yōu)的提取條件五、超聲波輔佑襄助半仿生法提取半枝蓮生物堿：在上述半仿生法得到的最優(yōu)提取條件下進(jìn)行超聲波提取1、單因素試驗(yàn)（1）溫度對提取效果的影響（2）提取次數(shù)對提取效果的影響（3）酒精濃度對提取效果的影響2、因素、水平確實(shí)定及進(jìn)行正交試驗(yàn)設(shè)計(jì)：由單因素溫度、提取次數(shù)、酒精濃度作為正交試驗(yàn)的三個(gè)水平進(jìn)行正交試驗(yàn)以確定在超聲波輔佑襄助半仿生法提取中的最優(yōu)條件六、在超聲波輔佑襄助半仿生法提取的最優(yōu)條件下提取半枝蓮中生物堿七、利用紫外分光光度計(jì)測定上述提取到的生物堿的吸光度，與標(biāo)準(zhǔn)曲線進(jìn)行比較，計(jì)算降生物堿的量及產(chǎn)率。八、生物堿的鑒定：生物堿沉淀反應(yīng)1、碘化鉍鉀試劑反應(yīng)取滲漉液1ml，加碘化鉍鉀試劑1滴～2滴，生成棕色至棕紅色者為陽性反應(yīng)在。2、碘—碘化鉀試劑反應(yīng)取滲漉液1ml，加碘—碘化鉀試劑1滴～2滴，生成棕黃色沉淀者為陽性反應(yīng)。3、硅鎢酸試劑反應(yīng)取滲漉液1ml，加硅鎢酸試劑數(shù)滴，生成淡黃色沉淀者為陽性反應(yīng)。2024試驗(yàn)實(shí)施方案篇3一：1、制備試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本步驟（1）試驗(yàn)方案的選擇首先依據(jù)原材料和產(chǎn)品之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計(jì)各種不同的試驗(yàn)方案，然后依據(jù)原材料的用量、原材料的價(jià)格、反應(yīng)的條件、設(shè)備的要求、操作的可行性、對環(huán)境的污染等因素進(jìn)行多方面、多角度的綜合分析，選擇較為合理的試驗(yàn)方案。（2）試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)依據(jù)選定的試驗(yàn)方案，確定試驗(yàn)名稱、目的、原理、用品、步驟，必需的試驗(yàn)現(xiàn)象的記錄或?qū)υ囼?yàn)結(jié)果的處理等，來完成制備試驗(yàn)的設(shè)計(jì)。2、某些有機(jī)物制備試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)由于大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)，副反應(yīng)較多，且為可逆反應(yīng)，因此設(shè)計(jì)有機(jī)物制備試驗(yàn)方案時(shí)，盡可能選擇步驟少、副產(chǎn)物少的反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)。若兩種有機(jī)物參加的可逆反應(yīng)，應(yīng)考慮多加一些價(jià)廉的有機(jī)物，以提高另一種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率，另外有機(jī)物的制備試驗(yàn)，掌控反應(yīng)條件尤為緊要。如試驗(yàn)室欲制備苯甲酸甲酯，在設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案時(shí)，可這樣考慮：用甲醇與苯甲酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，以濃H2SO4作催化劑。由于酯化反應(yīng)是可逆的。依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，增大反應(yīng)物如甲醇的濃度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移動(dòng)。二、性質(zhì)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)在設(shè)計(jì)性質(zhì)試驗(yàn)方案時(shí)，要充分了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途與制法之間的相互關(guān)系，要依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，探究或驗(yàn)證物質(zhì)所具有的一些性質(zhì)。猜測物質(zhì)的性質(zhì)基本思路是：依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，推出該物質(zhì)所屬類別，猜測其基本的化學(xué)性質(zhì)（共性）；然后進(jìn)一步分析該物質(zhì)的特殊性，猜測其獨(dú)有的化學(xué)性質(zhì)（個(gè)性）。例1、試驗(yàn)室現(xiàn)有：（1）未知濃度的燒堿溶液100mL；（2）能隨時(shí)供應(yīng)CO2的發(fā)生裝置；（3）50mL量筒；（4）200mL燒杯。請僅利用上述藥品和儀器制備純堿溶液。解析：CO2氣體和NaOH溶液反應(yīng)可生成Na2CO3或NaHCO3要制備純堿溶液。CO2的量不易掌控。可依據(jù)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的反應(yīng)原理，將100mLNaOH溶液分成兩等份，一份中通入過量的CO2后再和另一份混合即可。答：（1）用500mL量筒50mL的NaOH溶液；（2）將量筒里的NaOH溶液倒入200mL燒杯中，通入過量CO2；（3）將剩余的NaOH溶液倒入燒杯中混合。例2、苯酚具有弱酸性，但苯酚卻不能使石蕊試液變紅、Fe3+易與C6H5OH反應(yīng)生成穩(wěn)定的離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3++6C6H5OH[Fe（C6H5O）6]3—+6H+1、試猜測在苯酚鈉溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依次顯現(xiàn)哪些現(xiàn)象：（1）現(xiàn)象：紅褐色沉淀，離子方程式為；（2）現(xiàn)象：；（3）現(xiàn)象：。2、若在FeCl3與C6H5OH的混合溶液中分別加入（1）過量Fe粉，其現(xiàn)象是，（2）足量NaOH溶液，現(xiàn)象是。解析：解答此題須掌握以下知識(shí)點(diǎn)：（1）離子的水解反應(yīng)（2）Fe3+的性質(zhì)（3）苯酚的性質(zhì)（4）化學(xué)平衡移動(dòng)原理?；卮?中有關(guān)問題，可依據(jù)題意所給信息知道，苯酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，而FeCl3溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽。兩者混合時(shí)，—O—和Fe3+都發(fā)生水解且相互促進(jìn)，從而生成Fe（OH）3和，接著和FeCl3溶液生成紫色溶液，但隨著反應(yīng)的不絕進(jìn)行，混合液中酸性加強(qiáng)，使Fe（OH）3沉淀漸漸溶解。對于2中有關(guān)問題依據(jù)平衡移動(dòng)原理來解答。答：1、（1）Fe3++3—O—+3H2O→Fe（OH）3↓+3（2）溶液變成紫色（3）紅褐色沉淀漸漸溶解2、（1）溶液由紫色變成淺綠色（2）有紅褐色沉淀產(chǎn)生，紫色褪去。一、選擇題：1、對所需氯化鈉無需嚴(yán)格掌控其重金屬離子含量和細(xì)菌存在的是（）A、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+B、靜脈注射用鹽C、用電解法制Cl2D、熔鹽用于金屬零件熱處理2、利用啟普發(fā)生器制備CO2時(shí)，所選用的試劑比較合理的是（）A、CaCO3粉末和稀鹽酸B、石灰石與稀硝酸C、石灰漿與稀鹽酸D、純堿與鹽酸3、制備1，2—二溴乙烷的合理反應(yīng)是（）A、乙烷光照下與Br2反應(yīng)B、乙烯加成HBrC、乙炔與過量Br2反應(yīng)D、乙烯加成Br24、下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A、氯化氫易溶于水B、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電C、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D、氯化氫不易分解5、在試驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液緊急止血，其重要原因是（）A、FeCl3溶液能使血凝集B、FeCl3溶液具有殺菌消毒作用C、FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口D、FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變動(dòng)6、人們在日常生活中，為了使苯變得味香可口，炒菜時(shí)加酒又加醋，使菜變得香味可口的原因是（）A、有酯類物質(zhì)生成B、有鹽類物質(zhì)生成C、有酸類物質(zhì)生成D、有醇類物質(zhì)生成7、下列試驗(yàn)中，能驗(yàn)證乙二酸比乙酸酸性強(qiáng)的是（）A、分別將未知濃度的兩種酸滴在Na2CO3粉末上B、同溫時(shí)取等物質(zhì)的量的濃度的兩種酸分別滴定0.1mol·L—1的NaOH溶液C、相同溫度時(shí)取等物質(zhì)的量的濃度的兩種酸分別滴在pH試紙上D、分別將乙二酸晶體和冰醋酸置于pH試紙上8、向盛有Na2CO3粉末的試管里滴加乙二酸溶液立刻產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。這一現(xiàn)象說明白乙二酸的下列何種性質(zhì)（）A、使Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B、比H2CO3酸性強(qiáng)C、比H2CO3酸性弱D、使Na2CO3分解9、驗(yàn)證乙酸乙酯密度，溶解性和水解三項(xiàng)性質(zhì)的合理試驗(yàn)是（）A、將其滴入水中，隨即滴加堿液并快速加熱至沸騰B、將其滴入沸騰的堿液中察看C、將其滴入水中察看片刻，再滴加含有酚酞的堿液并緩緩加熱D、將其滴入沸騰的水中察看10、已知酸性大小：羧酸>碳酸>苯酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基（—OH）取代（均可稱為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是（）A、—C—BrB、—CH2BrC、—BrD、—Br11、將（NH4）2SO4溶于水得到無色溶液，為使溶液中NH4+和SO42—的物質(zhì)的量的濃度之比為2，采取的下列措施正確的是（）A、加入適量稀H2SO4，抑制NH4+水解B、加入適量的氨水，使溶液的pH等于7C、加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7D、加入適量的NH4Cl12、肯定質(zhì)量的銅與足量的濃硝酸或稍硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是（）A、硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少B、硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量相同C、硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體體積越少D、兩者用排水法收集到的氣體體積相等13、已知金屬鈉能溶解在無水液氨中形成藍(lán)色的液氨溶液。若小心地蒸去氨，可得到白色固體NaNH2，反應(yīng)是：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。據(jù)此推斷下列敘述中不正確的是（）A、鈉的液氨溶液有強(qiáng)還原性B、液氨不能電離C、液氨能發(fā)生電離，可表示為：2NH3NH4++NH2—D、蒸發(fā)鈉的液氨溶液時(shí)，藍(lán)色會(huì)漸漸褪去二、填空題：14、（1）試驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，加熱乙醇和濃硫酸的混合物應(yīng)先放一些以防暴沸；且溫度應(yīng)到℃。若加熱溫度偏低會(huì)產(chǎn)生；溫度過高會(huì)產(chǎn)生和（化學(xué)式）等酸性氣體，且混合液中會(huì)有色難溶的生成。這一事實(shí)說明試驗(yàn)中掌控的緊要性。（2）在用廢鐵釘制備FeSO4溶液時(shí)，可向溶液中加入少許以防止Fe2+的氧化，滴加幾滴溶液以實(shí)現(xiàn)的目的。15、亞磷酸（H3PO3）是一種無色晶體，有大蒜氣味的強(qiáng)吸濕性。（1）在亞磷酸溶液中加入過量的NaOH溶液，生成的重要產(chǎn)物是Na2HPO3，這一試驗(yàn)事實(shí)說明亞磷酸是元酸，它的電離方程式為，亞磷酸結(jié)構(gòu)式為。（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，當(dāng)它與碘水混合后，可以看到碘水褪去，并有H3PO4生成，其化學(xué)方程式為。（3）在亞磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀生成而且生成無色氣體，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)化程式為：。16、在帶鐵銹的燃燒中盛裝少許硫磺粉，用酒精燈加熱引燃后快速插入空集氣瓶中，并用玻片蓋住。（1）可察看到集氣瓶中的現(xiàn)象是；（2）在上述小試驗(yàn)后的集氣瓶中加入少許Ba（OH）2溶液，蓋上玻片，振蕩后可察看到的現(xiàn)象是。（3）在試驗(yàn)（2）后的集氣瓶中加入少許稀鹽酸，振蕩后可察看到的現(xiàn)象是。17、在右圖的裝置中，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，再分別進(jìn)行下列操作：（1）若彈簧夾C打開，B容器中有何現(xiàn)象？（2）若彈簧夾C關(guān)閉一會(huì)兒，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有何現(xiàn)象？其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）若先打開彈簧夾C一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧C一會(huì)兒，B容器中有何現(xiàn)象？18、某試劑廠用銀（含雜銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3+）反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下：依據(jù)上述步驟，完全下列填空：（1）溶解銀的硝酸應(yīng)當(dāng)用硝酸（填濃或稀