第十一單元課題1生活中常見的鹽-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)下冊知識梳理與練習(xí)（人教版）（原卷版）

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽一、氯化鈉與粗鹽提純1、氯化鈉：食鹽的主要成分（1）物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，并且溶解度隨溫度變化不大，有咸味；（2）用途：常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點(diǎn)）；農(nóng)業(yè)上，常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來選種；醫(yī)療上，還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9%氯化鈉溶液）；工業(yè)上，還常用來制取氯氣、燒堿等。（3）存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦；2、粗鹽提純：粗鹽提純主要是指將粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽的過程。步驟：（1）溶解（2）過濾（3）蒸發(fā)（4）計(jì)算產(chǎn)率重點(diǎn)提示：在粗鹽提純的過程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用卻不盡相同：溶解時的作用是攪拌，加速溶解；過濾時的作用是引流；蒸發(fā)時的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺；【經(jīng)典例題】例題1．下列常見物質(zhì)的主要成分，由離子構(gòu)成的是A．食鹽的主要成分 B．鉛筆芯的主要成分C．空氣中含量最高的物質(zhì) D．蒸餾水例題2．海水是寶貴的自然資源，從海水中提取食鹽的主要過程如下圖。(1)食鹽的主要成分是______________。(2)蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)屬于______________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(3)下列是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作，正確的順序是______________(填序號)。A．過濾 B．溶解 C．蒸發(fā)二、常見的鹽的性質(zhì)和用途1、鹽的概念：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)；2、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱純堿、蘇打小蘇打石灰石或大理石的主要成分物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水白色晶體，易溶于水白色固體，難溶于水用途用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療胃酸過多建筑材料、補(bǔ)鈣劑、牙膏中的摩擦劑3、碳酸根離子的檢驗(yàn)：先加入稀鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到澄清的石灰水變渾濁，證明生成了二氧化碳，從而證明這種物質(zhì)中含有碳酸根離子。重點(diǎn)提示：1、常用鹽的名稱、化學(xué)式和俗稱一定要熟記，切不可弄混了；2、能與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)除了有碳酸鹽以外，活潑金屬也能與酸反應(yīng)。故在進(jìn)行碳酸根離子檢驗(yàn)的時候一定要講產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中觀察現(xiàn)象。例題3．下列各組物質(zhì)屬于同一物質(zhì)的是（）A．苛性鈉、火堿、金屬鈉 B．生石灰、消石灰、石灰石C．燒堿、

純堿、碳酸鈉 D．消石灰、熟石灰、氫氧化鈣例題4．從化學(xué)學(xué)科角度判斷，下列關(guān)于鹽的說法正確的是（）A．就是食鹽 B．一定有咸味 C．是一類化合物 D．一定含有金屬離三、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。它是四大基本反應(yīng)類型之一。2、基本類型：AB+CD=AD+CB3、判斷依據(jù)：（1）反應(yīng)物：生成物種類只能是兩種。（2）反應(yīng)物：生成物都是化合物，沒有單質(zhì)。（3）反應(yīng)中，反應(yīng)物相互交換成分，組成新物質(zhì)。4、實(shí)質(zhì)：在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，大都是酸、堿、鹽電離后進(jìn)行的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在某些離子能相互結(jié)合而使其濃度迅速減小時，反應(yīng)就向離子濃度減小的方向進(jìn)行，從而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。5、能發(fā)生或進(jìn)行到底的依據(jù)：復(fù)分解反應(yīng)要進(jìn)行，電離出的離子混合后，濃度要減小。若離子濃度不減小，則反應(yīng)不能發(fā)生。例如，KNO3+NaCl≠NaNO3+KCl能使溶液中離子濃度減小的情況大致有以下三種情形：(1)反應(yīng)中有溶解度極小的物質(zhì)生成

(

即產(chǎn)生沉淀，用“↓”表示

)。例如：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3反應(yīng)中產(chǎn)生了氣體物質(zhì)（用“↑”表示）例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)中有水生產(chǎn)。例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O只要具備了上述條件之一，復(fù)分解反應(yīng)即可進(jìn)行到底。反應(yīng)規(guī)律與條件：（1）酸與堿的中和反應(yīng)規(guī)律：酸+堿→鹽+水。條件：反應(yīng)物至少有一種可溶，一定有水生成。鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)酸可以跟任何堿(無論可溶性或難溶性的)發(fā)生中和反應(yīng)。例如，下列反應(yīng)都能夠發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3↓+3H2O2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O鹽與堿的反應(yīng)規(guī)律：鹽+堿→新鹽+新堿。條件：參加反應(yīng)的堿和鹽都必須可溶，反應(yīng)一定要在溶液中進(jìn)行，而且生成物中有難溶性的堿(或鹽)產(chǎn)生或有氣體生成。例如，下列堿跟鹽的反應(yīng)，就能夠發(fā)生：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl（檢驗(yàn)溶液中的Cu2+）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（石灰—純堿法制燒堿）2KOH+(NH4)2SO4+K2SO4+2H2O+2NH3↑(檢驗(yàn)NH4+)酸與鹽的反應(yīng)：規(guī)律：酸+鹽→新酸+新鹽條件（有三種情況）：①強(qiáng)酸與弱酸鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如：CaCO3+2HCl（強(qiáng)酸）=CaCl2+H2O+CO2↑③生成的鹽既不溶于水，也不溶于反應(yīng)中生成的酸，則此類復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。例如：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3鹽與鹽的反應(yīng)：規(guī)律：鹽+鹽→兩種新鹽。條件：參加反應(yīng)的兩種鹽都必須是可溶于水，反應(yīng)一定要在溶液中進(jìn)行，且生成的兩種鹽里至少有一種不溶于水。例如：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．例題5．下列有關(guān)X、Y所表示的概念之間存在如圖所示包含關(guān)系的是（）選項(xiàng)ABCD概念X中和反應(yīng)碳酸鹽堿性溶液氧化物Y復(fù)分解反應(yīng)鈉鹽堿溶液化合物A．A B．B C．C D．D例題6．下列各組反應(yīng)能否進(jìn)行？若能請直接寫出化學(xué)方程式，若不能請說明原因：（1）稀鹽酸與小蘇打溶液：。（2）氯化鐵與燒堿溶液：。（3）氫氧化銅與稀硫酸：。（4）硝酸鉀與碳酸鈉溶液：。例題7．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)時常用的思維方式，以下推理結(jié)果正確的是（）A．用洗潔精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用 B．NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，F(xiàn)e（OH）3也能使無色酚酞試液變紅色 C．復(fù)分解反應(yīng)有沉淀、氣體或水生成，則有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) D．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物四、最新中考試題、最新模擬題訓(xùn)練一．選擇題（共10小題）1．下列各組物質(zhì)在溶液中都能夠互相發(fā)生反應(yīng)的是（）A．CuSO4NaNO3 B．H2SO4KNO3 C．AlCl3Mg（OH）2 D．HClCa（OH）22．（2021秋?泰山區(qū)期末）下列關(guān)于鹽的使用不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用碳酸鋇作鋇餐 B．用氯化鈉配制生理鹽水 C．用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑 D．用小蘇打治療胃酸過多3．（2022?鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是（）A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3 C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO34．（2022?長春）關(guān)于“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是（）A．溶解：為加快粗鹽的溶解，可預(yù)先將粗鹽研細(xì) B．過濾：過濾食鹽水時，需用玻璃棒引流 C．蒸發(fā)：蒸發(fā)皿中的水蒸干后，停止加熱 D．分析：粗鹽未完全溶解就過濾，則得到的精鹽偏少5．（2022?牡丹江）下列物質(zhì)俗稱小蘇打的是（）A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氫氧化鈉 D．硫酸鈉6．（2022?河池）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（）A．HClKOHNa2CO3CaCl2 B．AgNO3HClHNO3NaCl C．CuSO4HNO3NaOHKCl D．FeCl3NaOHNH4ClHCl7．（2022?方城縣模擬）下列各組物質(zhì)混合，能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液質(zhì)量變大的是（）A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液 B．石灰石和稀鹽酸 C．鎂和硫酸鋅溶液 D．碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液8．（2022?河南模擬）鑒別物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二A鑒別黃金和黃銅（假黃金）分別滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象分別灼燒，觀察現(xiàn)象B鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液分別滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象分別滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象C鑒別稀鹽酸和氫氧化鈣溶液分別滴加MgCl2溶液，觀察現(xiàn)象分別滴加石蕊溶液，觀察現(xiàn)象D鑒別固體硝酸銨和氯化鈉分別和熟石灰混合研磨聞氣味分別溶解于水測溫度A．A B．B C．C D．D9．（2022?隨州模擬）如圖圖象與對應(yīng)的敘述相符合的是（）A．圖A是高溫煅燒一定質(zhì)量的大理石 B．圖B是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 C．圖C是將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng) D．圖D是向一定質(zhì)量的鹽酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液10．（2022?孝昌縣模擬）下列物質(zhì)都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)：①氧氣、②氧化銅、③鐵、④硫酸、⑤碳酸鈉溶液、⑥氫氧化鈉溶液、⑦二氧化碳、⑧碳、⑨氯化鋇溶液、⑩硝酸鉀溶液，十種物質(zhì)中兩兩間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的個數(shù)是（）A．4個 B．8個 C．7個 D．5個二．填空題（共2小題）11．（2022?鄧州市模擬）為除去食鹽溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，進(jìn)行下列操作：①過濾；②加適量的稀鹽酸；③加過量氫氧化鈉溶液；④加過量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。（1）加過量碳酸鈉溶液的目的是什么？（2）加適量的稀鹽酸的作用是什么？（3）合理的操作順序是（填選項(xiàng)）A．⑤③④①②B．⑤④③①②C．③④⑤①②12．（2021?鄂州）實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液和澄清的石灰水中的一種。為了鑒別它們，將其任意編號為A、B、C，然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：（“↑”表示有氣體產(chǎn)生，“↓”表示有沉淀產(chǎn)生，“一”表示無明顯現(xiàn)象）（1）C中溶質(zhì)的化學(xué)式是。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）B與C反應(yīng)的基本類型是。（4）向盛有C的試管中滴入幾滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若，則可判斷A與C發(fā)生了反應(yīng)。三．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）13．（2022?恩施州）某同學(xué)利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)的粗鹽，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請結(jié)合物質(zhì)溶解性表，回答下列問題。部分物質(zhì)在水中的溶解性表（室溫）陰離子陽離子OH﹣SO42﹣CO32﹣Ba2+溶不溶不溶Ca2+微溶微溶不溶Mg2+不溶溶微溶（1）步驟二中使用的三種試劑為：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入試劑的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?。?）步驟二中加入足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若經(jīng)過濾，濾液仍渾濁的原因可能是（填序號）。①濾紙破損②液面高于濾紙邊緣③儀器不干凈（4）步驟三操作X的名稱是。用經(jīng)X操作后得到的6gNaCl固體，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，所需水的質(zhì)量為g。四．科學(xué)探究題（共1小題）14．（2022?湘潭縣模擬）興趣小組在做完鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)一瓶碳酸鈉固體可能混入了氯化鈉，硫酸鈉中的一種或兩種，為此，他們對這瓶固體的成分進(jìn)行了探究．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、分析及化學(xué)方程式（1）取少量該樣品于燒杯中，加入適量的水，溶解，得到溶液A//（2）取少量溶液A于試管中，滴入過量的稀硝酸，再滴入過量的硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)后，靜置說明該固體中混有硫酸鈉．寫出證明有硫酸鈉存在的化學(xué)方程式（3）取步驟（2）中的上層清液于試管中，滴入幾滴硝酸銀溶