專題1.4-1常見的堿（一）堿的性質(zhì)

第1章物質(zhì)及其變化1.41常見的堿（一）——堿的性質(zhì)目錄TOC\o"13"\h\z\u 1 2 2 3【基礎(chǔ)鞏固練】 3【發(fā)散思維練】 5【核心素養(yǎng)練】 10【中考提分練】 12一、堿的性質(zhì)不同的堿在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的OH，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)(堿的通性)。1.堿溶液能與指示劑作用堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。◆教材<活動(dòng)>：可溶性堿酸堿性的測(cè)定：往盛有氫氧化鈉溶液的試管里滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液顯藍(lán)色，滴入無色酚酞試液，溶液顯紅色；用ph試紙檢驗(yàn)，試紙顯藍(lán)色。用澄清石灰水溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同。2.某些堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)可溶性堿+非金屬氧化物→鹽+水如：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（通常用NaOH溶液吸收CO2）SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（工業(yè)上用堿溶液來吸收SO2等有害酸性氣體）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（溶液中出現(xiàn)渾濁，可用來檢驗(yàn)CO2的存在）【名師講解】①通常可溶性堿的水溶液中存在濃度較大的OH，不溶性的堿[如Cu(OH)2、Fe(OH)3等]放入水中幾乎不存在氫氧根離子，滴入紫色石蕊試液(或無色酚酞試液)顏色不變。②有些非金屬氧化物不能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如一氧化碳(CO)等。3.堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水（在本章第5節(jié)繼續(xù)學(xué)習(xí)）如：HCl+NaOH===NaCl+H2O；HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O4.某些堿能與某些鹽溶液反應(yīng)可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽除此之外，還有：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH；3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl21.氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液的反應(yīng)向試管中注人2~3mL氯化鐵溶液，觀察顏色；然后向上述試管中滴入1~2mL氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象氯化鐵溶液為黃色，與氫氧化鈉反應(yīng)后，盛氯化鐵溶液的試管中生成紅褐色絮狀沉淀3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液的反應(yīng)向試管中注人2~3mL氯化銅溶液，觀察顏色；然后向上述試管中滴入1~2mL氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象氯化銅溶液顯藍(lán)綠色，與氫氧化鈉反應(yīng)后，盛氯化銅溶液的試管中生成藍(lán)色絮狀沉淀2NaOH+CuCl2===2NaCl+Cu(OH)2↓2.堿與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都可溶，且生成物中必須有一種是沉淀，或揮發(fā)性堿（如NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解生成NH3和H2O），如Ca(OH)2與NaCl不反應(yīng)。3.氨水是一種堿，化學(xué)式為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且有刺激性氣味，易揮發(fā)?！境？?】了解堿的含義，知道堿溶液的共同特征，理解堿的通性?！纠?】根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題：(1)堿溶液能使酚酞試液變__________色。(2)圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為__________(填物質(zhì)類別)，請(qǐng)寫出符合性質(zhì)③的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________。(3)堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有__________?！敬鸢浮?1)紅(2)酸NaOH+HCl===NaCl+H2O(合理即可)(3)氫氧根離子【解析】（1）堿能使無色酚酞變紅色；（2）氫氧化鈉是一種堿，能與酸堿指示劑、某些非金屬氧化物、酸和某些鹽反應(yīng)，所以X應(yīng)是酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有氫氧根離子．【例2】小科在研究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是（）A.丙組和戊組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象B.甲組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到無色酚酞變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色C.乙組實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)D.丁組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，說明堿都能和含銅離子的溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】B.氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞變成紅色，但是氫氧化銅不溶于水，不能使指示劑變色，該選項(xiàng)說法不正確；C.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，該選項(xiàng)說法不正確；D.丁組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，說明堿溶液能和含銅離子的溶液發(fā)生反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確。【基礎(chǔ)鞏固練】1.欲除去氫氧化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈣雜質(zhì)，可以選用的試劑是（）A.氫氧化鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.氯化鋇溶液D.稀鹽酸【答案】B【解析】氫氧化鉀溶液與氫氧化鈣不反應(yīng)，不能除去，A不符合題意；碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去了氫氧化鈣，又沒有帶來新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B符合題意；氯化鋇溶液與氫氧化鈣不反應(yīng)，不能除去，C不符合題意；稀鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能反應(yīng)，D不符合題意。2.(2020?杭州期末)將生石灰加入飽和的澄清石灰水的過程中，下列圖像正確的是（）【答案】D【解析】向飽和澄清石灰水中加入固體CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，溶液的質(zhì)量應(yīng)逐漸減小，故選項(xiàng)A、B、C圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。3.(2020?衢州期中)蒸餾水和澄清石灰水長期敞口放置，它們的pH會(huì)（）A.前者不變后者變大B.前者變小后者變大C.兩者都變小D.前者變大后者變小【答案】C【解析】蒸餾水顯中性，pH等于7，空氣中的二氧化碳溶于水后生成的碳酸顯酸性，溶液的pH減小；石灰水顯堿性，pH大于7，吸收二氧化碳后，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，溶液的堿性減弱，pH減小。4.氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A.都能離解出金屬離子B.都能使指示劑變色C.都能離解出氫氧根離子D.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是在水溶液中都能離解出氫氧根離子。5.已知：物質(zhì)X與Ca(OH)2在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：X+Ca(OH)2===Y+Cu(OH)2。下列分析錯(cuò)誤的是（）A.X肯定不可能是酸B.X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為24C.X可能是單質(zhì)，也可能是化合物D.Y可以是CaCl2或Ca(NO)2【答案】C【解析】X+Ca(OH)2===Y+Cu(OH)2，X中一定含有銅元素，金屬銅不與氫氧化鈣反應(yīng)，則X不可能是單質(zhì)。6.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“通常用飽和石灰水檢驗(yàn)CO2，用濃NaOH溶液吸收CO2”這一問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：在體積相同、盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。甲裝置中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：石灰水出現(xiàn)____________________，氣球__________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；乙裝置中的液體仍為無色，但氣球鼓得比甲裝置更大。①檢驗(yàn)CO2常用澄清的石灰水，是因?yàn)槭宜cCO2反應(yīng)能產(chǎn)生__________色沉淀，現(xiàn)象明顯。②吸收CO2常用氫氧化鈉溶液，是因?yàn)闅溲趸c極易溶于水，能配制更濃的溶液用來吸收更多的CO2?！敬鸢浮堪咨珳啙嶂饾u鼓起來CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O白【解析】甲裝置中二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，石灰水出現(xiàn)白色渾濁，二氧化碳被吸收，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球逐漸鼓起來；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故乙裝置中的液體無現(xiàn)象，乙中氣球變化大，說明瓶內(nèi)壓強(qiáng)變得更小，二氧化碳被吸收得多，所以①檢驗(yàn)CO2常用澄清的石灰水；是因?yàn)槭宜cCO2反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象明顯。②吸收CO2常用氫氧化鈉溶液，是因?yàn)闅溲趸c極易溶于水，能配制更濃的溶液用來吸收更多的CO2。【發(fā)散思維練】7.用氣體壓力傳感器研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)。圖Ⅰ表示的是該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案，圖Ⅱ中曲線1和曲線2分別表示瓶1和瓶2內(nèi)氣壓隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。下列說法中不正確的是（）A.曲線1說明1體積水約消耗1體積二氧化碳B.曲線1不能說明水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.對(duì)比曲線1和曲線2可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.繼續(xù)向瓶2中注入20mL稀鹽酸，瓶內(nèi)的氣壓一定能恢復(fù)到起始?xì)鈮骸敬鸢浮緿【解析】繼續(xù)向瓶2中注入20mL稀鹽酸，不一定生成與最初瓶內(nèi)一樣體積的二氧化碳，故瓶內(nèi)的氣壓不一定能恢復(fù)到起始?xì)鈮骸?.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液的探究，同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A.取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，如果無氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液沒有變質(zhì)B.取樣，在溶液中滴加酚酞，如果酚酞呈無色，則溶液已完全變質(zhì)C.取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氯化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液未完全變質(zhì)D.取樣，在溶液中加入過量稀鹽酸，則可除去氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生的雜質(zhì)【答案】C【解析】氫氧化鈉變質(zhì)的量較少，加入的鹽酸又是少量的，鹽酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，也沒有氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色。9.用氣體壓力傳感器研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)。圖I表示的是該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案，圖Ⅱ中曲線1和曲線2分別表示瓶1和瓶2內(nèi)氣壓隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。下列說法中不正確的是（）A.曲線1說明1體積水約消耗1體積二氧化碳B.曲線1不能說明水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.對(duì)比曲線1和曲線2可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.繼續(xù)向瓶2中注入20mL稀鹽酸，瓶內(nèi)的氣壓一定能恢復(fù)到起始?xì)鈮骸敬鸢浮緿【解析】繼續(xù)向瓶2中注入20mL稀鹽酸，不一定生成與最初瓶內(nèi)一樣體積的二氧化碳，故瓶內(nèi)的氣壓不一定能恢復(fù)到起始?xì)鈮骸?0.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按下圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)有時(shí)藥品滴加順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是（）(填字母)。A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸(2)請(qǐng)解釋氣球“先膨脹”的原因：______________________________。(3)寫出氣球“后變癟”的化學(xué)方程式：______________________________。【答案】(1)B(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣壓減小(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑【解析】（1）如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸。（2）氣球“先膨脹”的原因：二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小。（3）氣球“后變癟”，是因?yàn)樘妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。11.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖1表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。(1)寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)圖中線段BC對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。(3)圖中B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是____________________。(4)在圖2中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系?！敬鸢浮?1)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(2)產(chǎn)生氣泡(3)氯化鈉、碳酸鈉(4)如圖所示【解析】(1)氫氧化鈉溶液變質(zhì)，是因?yàn)楹投趸挤磻?yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。(2)圖中線段BC對(duì)應(yīng)的是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，過程中產(chǎn)生氣泡。(3)圖中B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和沒有反應(yīng)的碳酸鈉。(4)鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，無氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應(yīng)完后與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，待碳酸鈉反應(yīng)完后，氣體質(zhì)量不變。12.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按右圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)有時(shí)藥品滴加順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是____________(填字母)。A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸(2)請(qǐng)解釋氣球“先膨脹”的原因：____________________________________。(3)寫出氣球“后變癟”的化學(xué)方程式：________________________________________________?！敬鸢浮?1)B(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣壓減小(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑【解析】（1）如果先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，能夠觀察到氣球先膨脹，后變癟。（2）氣球“先膨脹”的原因是二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小。（3）氣球“后變癟”，是因?yàn)樘妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。13.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液中邊振蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學(xué)繪制了如圖所示的曲線圖，要表明反應(yīng)過程中，溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系。請(qǐng)看圖分析：(1)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。(2)圖中部分線段有誤，請(qǐng)?jiān)趫D中重新畫出溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系曲線(要求標(biāo)出a、b、c折線點(diǎn))。【答案】(1)NaCl、FeCl3(2)如圖所示【解析】（1）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)b點(diǎn)時(shí)，出現(xiàn)拐點(diǎn)，說明此時(shí)鹽酸全部參加反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和沒參加反應(yīng)的氯化鐵;（2）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故開始時(shí)溶液質(zhì)量在增加；當(dāng)鹽酸消耗盡，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl120107故溶液質(zhì)量還是在增加，只是增加的不溶于開始明顯，當(dāng)氯化鐵全部參加反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液質(zhì)量增加又開始明顯，故其圖象如答案圖。14.實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置測(cè)量久置于空氣中NaOH樣品的純度。取2g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在量程范圍內(nèi)，氣體的密度為1.95g/L。請(qǐng)回答下列問題：(友情提醒：CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，也不與之反應(yīng))(1)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是________________________________________________。(2)寫出Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)如果樣品的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，但實(shí)際測(cè)得樣品中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能是____________________________________________________________。(4)若氣體測(cè)量裝置部分改為右圖甲、乙管的裝置，要保證容器內(nèi)氣壓與大氣壓一致的操作是________________________________________________?！敬鸢浮?1)連接裝置，把Y形管浸入熱水中，一段時(shí)間后，如果Ｂ中的液體進(jìn)入導(dǎo)管中并且形成一段穩(wěn)定的液柱，說明裝置氣密性良好(2)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(3)A裝置內(nèi)還有一定量CO沒有進(jìn)入B裝置(4)上下移動(dòng)乙，使甲、乙液面在同一水平面【解析】（1）檢驗(yàn)該裝置的氣密性的方法是：連接裝置，把Y型管浸入熱水中，一段時(shí)間后，如果B中的液體進(jìn)入導(dǎo)管中并且形成一段液柱，說明裝置不漏氣．（2）Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．（3）如果樣品的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，但實(shí)際測(cè)得樣品中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因是：部分二氧化碳溶于A裝置中的水中，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致計(jì)算的氫氧化鈉質(zhì)量偏大．（4）若氣體測(cè)量裝置部分改為右圖甲、乙管的裝置，要保證容器內(nèi)氣壓與大氣壓一致的操作是：上下移動(dòng)乙，使甲、乙液面在同一水平面．【核心素養(yǎng)練】15.(變化觀念與平衡思想)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！咎岢鰡栴}】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化?【實(shí)驗(yàn)探究1】向等體積等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色黃色查閱資料：pH7.591011.91214紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)色綠色黃色【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________________?！緦?shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由__________色變?yōu)開_________色。向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。a點(diǎn)的意義為____________________________________________________________?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________________________________________。【實(shí)驗(yàn)探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示?！窘涣髋c反思】b點(diǎn)的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式，下同)，將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)為__________?！镜贸鼋Y(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：_______________________________________、_________________________________________?！窘Y(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)時(shí)溶液的pH變化，可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過程。【答案】【得出結(jié)論1】氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液【實(shí)驗(yàn)探究2】無紅NaOH+HCl===NaCl+H2OpH=7，NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)【得出結(jié)論2】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子【交流與反思】NaCl、HClNaCl、NaHCO3【得出結(jié)論3】Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑【解析】【得出結(jié)論1】由上面提供的信息可知，加入紫甘藍(lán)汁液時(shí)，溶液顯黃色時(shí)的堿性比顯綠色時(shí)強(qiáng)，顯綠色時(shí)堿性比顯藍(lán)色時(shí)強(qiáng)，因此三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸c溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色；向其中加入稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O．a(chǎn)點(diǎn)的pH=7，表示酸堿恰好完全反應(yīng)。【得出結(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！窘涣髋c反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量，因此溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl；將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點(diǎn)的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和NaHCO3?！镜贸鼋Y(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑?！局锌继岱志殹?6.(2020?衢州)在研究堿的性質(zhì)時(shí)，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁，那么Ca(OH)2溶液是否與CO2反應(yīng)呢?于是同學(xué)們進(jìn)行了猜想和實(shí)驗(yàn)：猜想一：Ca(OH)2溶液與CO2不反應(yīng)，是CO2溶于水導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓變小而變癟。猜想二：Ca(OH)2溶液與CO2反應(yīng)，生成了可溶性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果結(jié)論一1.取2個(gè)相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號(hào)為A、B兩瓶內(nèi)氣體無色透明，瓶子形狀正常Ca(OH)2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2.分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca(OH)2溶液和?，立即擰緊瓶蓋并振蕩兩瓶內(nèi)液體未出現(xiàn)渾濁；兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大二1.測(cè)出反應(yīng)前Ca(OH)2溶液的pH大于72.測(cè)出反應(yīng)后A瓶內(nèi)液體的pH小于7(1)將表中“?”處的內(nèi)容補(bǔ)充完整：_____________________。(2)能判斷“Ca(OH)2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：______________________________。(3)查閱資料得知：A瓶中未出現(xiàn)渾濁是因?yàn)檫^量的CO2與H2O和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2。有人提出，只要利用現(xiàn)有裝置和試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)一稍做補(bǔ)充或改進(jìn)就能觀察到渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)簡要說明你的做法：__________________________