專題1.4-1常見的堿（一）堿的性質(zhì)

第1章物質(zhì)及其變化1.41常見的堿（一）——堿的性質(zhì)目錄TOC\o"13"\h\z\u 1 2 2 3【基礎鞏固練】 3【發(fā)散思維練】 5【核心素養(yǎng)練】 10【中考提分練】 12一、堿的性質(zhì)不同的堿在水溶液中都能電離出自由移動的OH，所以堿具有相似的化學性質(zhì)(堿的通性)。1.堿溶液能與指示劑作用堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。◆教材<活動>：可溶性堿酸堿性的測定：往盛有氫氧化鈉溶液的試管里滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液顯藍色，滴入無色酚酞試液，溶液顯紅色；用ph試紙檢驗，試紙顯藍色。用澄清石灰水溶液重復上述實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同。2.某些堿能與某些非金屬氧化物反應可溶性堿+非金屬氧化物→鹽+水如：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（通常用NaOH溶液吸收CO2）SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（工業(yè)上用堿溶液來吸收SO2等有害酸性氣體）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（溶液中出現(xiàn)渾濁，可用來檢驗CO2的存在）【名師講解】①通常可溶性堿的水溶液中存在濃度較大的OH，不溶性的堿[如Cu(OH)2、Fe(OH)3等]放入水中幾乎不存在氫氧根離子，滴入紫色石蕊試液(或無色酚酞試液)顏色不變。②有些非金屬氧化物不能與堿溶液發(fā)生化學反應，如一氧化碳(CO)等。3.堿能與酸反應生成鹽和水（在本章第5節(jié)繼續(xù)學習）如：HCl+NaOH===NaCl+H2O；HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O4.某些堿能與某些鹽溶液反應可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽除此之外，還有：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH；3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl21.氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應；氫氧化鈉與氯化銅溶液反應實驗實驗操作實驗現(xiàn)象反應的化學方程式氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液的反應向試管中注人2~3mL氯化鐵溶液，觀察顏色；然后向上述試管中滴入1~2mL氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象氯化鐵溶液為黃色，與氫氧化鈉反應后，盛氯化鐵溶液的試管中生成紅褐色絮狀沉淀3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液的反應向試管中注人2~3mL氯化銅溶液，觀察顏色；然后向上述試管中滴入1~2mL氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象氯化銅溶液顯藍綠色，與氫氧化鈉反應后，盛氯化銅溶液的試管中生成藍色絮狀沉淀2NaOH+CuCl2===2NaCl+Cu(OH)2↓2.堿與鹽反應時，反應物必須都可溶，且生成物中必須有一種是沉淀，或揮發(fā)性堿（如NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解生成NH3和H2O），如Ca(OH)2與NaCl不反應。3.氨水是一種堿，化學式為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且有刺激性氣味，易揮發(fā)?！境？?】了解堿的含義，知道堿溶液的共同特征，理解堿的通性。【例1】根據(jù)堿的四條化學性質(zhì)回答下列問題：(1)堿溶液能使酚酞試液變__________色。(2)圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為__________(填物質(zhì)類別)，請寫出符合性質(zhì)③的一個化學反應方程式：________________________________________。(3)堿溶液有相似化學性質(zhì)的原因是都含有__________?！敬鸢浮?1)紅(2)酸NaOH+HCl===NaCl+H2O(合理即可)(3)氫氧根離子【解析】（1）堿能使無色酚酞變紅色；（2）氫氧化鈉是一種堿，能與酸堿指示劑、某些非金屬氧化物、酸和某些鹽反應，所以X應是酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）堿溶液有相似化學性質(zhì)的原因是都含有氫氧根離子．【例2】小科在研究堿的化學性質(zhì)時，設計了如圖所示的五組實驗，下列敘述正確的是（）A.丙組和戊組實驗能觀察到相同現(xiàn)象B.甲組實驗能觀察到無色酚酞變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色C.乙組實驗無明顯現(xiàn)象，說明兩者不能發(fā)生反應D.丁組實驗產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，說明堿都能和含銅離子的溶液發(fā)生反應【答案】A【解析】B.氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞變成紅色，但是氫氧化銅不溶于水，不能使指示劑變色，該選項說法不正確；C.稀鹽酸與氫氧化鈉反應能生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，該選項說法不正確；D.丁組實驗產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，說明堿溶液能和含銅離子的溶液發(fā)生反應，該選項說法不正確?！净A鞏固練】1.欲除去氫氧化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈣雜質(zhì)，可以選用的試劑是（）A.氫氧化鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.氯化鋇溶液D.稀鹽酸【答案】B【解析】氫氧化鉀溶液與氫氧化鈣不反應，不能除去，A不符合題意；碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去了氫氧化鈣，又沒有帶來新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B符合題意；氯化鋇溶液與氫氧化鈣不反應，不能除去，C不符合題意；稀鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能反應，D不符合題意。2.(2020?杭州期末)將生石灰加入飽和的澄清石灰水的過程中，下列圖像正確的是（）【答案】D【解析】向飽和澄清石灰水中加入固體CaO，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，溶液的質(zhì)量應逐漸減小，故選項A、B、C圖像不能正確反映對應變化關系。3.(2020?衢州期中)蒸餾水和澄清石灰水長期敞口放置，它們的pH會（）A.前者不變后者變大B.前者變小后者變大C.兩者都變小D.前者變大后者變小【答案】C【解析】蒸餾水顯中性，pH等于7，空氣中的二氧化碳溶于水后生成的碳酸顯酸性，溶液的pH減小；石灰水顯堿性，pH大于7，吸收二氧化碳后，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，溶液的堿性減弱，pH減小。4.氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A.都能離解出金屬離子B.都能使指示劑變色C.都能離解出氫氧根離子D.都能與酸反應生成鹽和水【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是在水溶液中都能離解出氫氧根離子。5.已知：物質(zhì)X與Ca(OH)2在水溶液中能發(fā)生反應，反應的化學方程式如下：X+Ca(OH)2===Y+Cu(OH)2。下列分析錯誤的是（）A.X肯定不可能是酸B.X和Y的相對分子質(zhì)量之差為24C.X可能是單質(zhì)，也可能是化合物D.Y可以是CaCl2或Ca(NO)2【答案】C【解析】X+Ca(OH)2===Y+Cu(OH)2，X中一定含有銅元素，金屬銅不與氫氧化鈣反應，則X不可能是單質(zhì)。6.某研究性學習小組對“通常用飽和石灰水檢驗CO2，用濃NaOH溶液吸收CO2”這一問題進行了實驗探究：在體積相同、盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液，實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示。甲裝置中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是：石灰水出現(xiàn)____________________，氣球__________，其反應的化學方程式為______________________________；乙裝置中的液體仍為無色，但氣球鼓得比甲裝置更大。①檢驗CO2常用澄清的石灰水，是因為石灰水與CO2反應能產(chǎn)生__________色沉淀，現(xiàn)象明顯。②吸收CO2常用氫氧化鈉溶液，是因為氫氧化鈉極易溶于水，能配制更濃的溶液用來吸收更多的CO2?！敬鸢浮堪咨珳啙嶂饾u鼓起來CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O白【解析】甲裝置中二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，石灰水出現(xiàn)白色渾濁，二氧化碳被吸收，瓶內(nèi)壓強變小，氣球逐漸鼓起來；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故乙裝置中的液體無現(xiàn)象，乙中氣球變化大，說明瓶內(nèi)壓強變得更小，二氧化碳被吸收得多，所以①檢驗CO2常用澄清的石灰水；是因為石灰水與CO2反應能產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象明顯。②吸收CO2常用氫氧化鈉溶液，是因為氫氧化鈉極易溶于水，能配制更濃的溶液用來吸收更多的CO2?！景l(fā)散思維練】7.用氣體壓力傳感器研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應。圖Ⅰ表示的是該實驗的設計方案，圖Ⅱ中曲線1和曲線2分別表示瓶1和瓶2內(nèi)氣壓隨時間的變化趨勢。下列說法中不正確的是（）A.曲線1說明1體積水約消耗1體積二氧化碳B.曲線1不能說明水和二氧化碳發(fā)生化學反應C.對比曲線1和曲線2可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學反應D.繼續(xù)向瓶2中注入20mL稀鹽酸，瓶內(nèi)的氣壓一定能恢復到起始氣壓【答案】D【解析】繼續(xù)向瓶2中注入20mL稀鹽酸，不一定生成與最初瓶內(nèi)一樣體積的二氧化碳，故瓶內(nèi)的氣壓不一定能恢復到起始氣壓。8.某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液的探究，同學們的實驗設計合理的是（）A.取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，如果無氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液沒有變質(zhì)B.取樣，在溶液中滴加酚酞，如果酚酞呈無色，則溶液已完全變質(zhì)C.取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氯化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液未完全變質(zhì)D.取樣，在溶液中加入過量稀鹽酸，則可除去氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生的雜質(zhì)【答案】C【解析】氫氧化鈉變質(zhì)的量較少，加入的鹽酸又是少量的，鹽酸會先與氫氧化鈉反應，也沒有氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉和氯化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色。9.用氣體壓力傳感器研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應。圖I表示的是該實驗的設計方案，圖Ⅱ中曲線1和曲線2分別表示瓶1和瓶2內(nèi)氣壓隨時間的變化趨勢。下列說法中不正確的是（）A.曲線1說明1體積水約消耗1體積二氧化碳B.曲線1不能說明水和二氧化碳發(fā)生化學反應C.對比曲線1和曲線2可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學反應D.繼續(xù)向瓶2中注入20mL稀鹽酸，瓶內(nèi)的氣壓一定能恢復到起始氣壓【答案】D【解析】繼續(xù)向瓶2中注入20mL稀鹽酸，不一定生成與最初瓶內(nèi)一樣體積的二氧化碳，故瓶內(nèi)的氣壓不一定能恢復到起始氣壓。10.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應，某同學按下圖組裝實驗裝置，并進行實驗。(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是（）(填字母)。A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因：______________________________。(3)寫出氣球“后變癟”的化學方程式：______________________________?！敬鸢浮?1)B(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣壓減小(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑【解析】（1）如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸。（2）氣球“先膨脹”的原因：二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致瓶內(nèi)氣壓減小。（3）氣球“后變癟”，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，導致瓶內(nèi)氣壓增大，反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。11.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖1表示反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。(1)寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學方程式：______________________________。(2)圖中線段BC對應的實驗現(xiàn)象是____________________。(3)圖中B點時溶液中的溶質(zhì)是____________________。(4)在圖2中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關系?！敬鸢浮?1)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(2)產(chǎn)生氣泡(3)氯化鈉、碳酸鈉(4)如圖所示【解析】(1)氫氧化鈉溶液變質(zhì)，是因為和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。(2)圖中線段BC對應的是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，過程中產(chǎn)生氣泡。(3)圖中B點時溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉和沒有反應的碳酸鈉。(4)鹽酸先與氫氧化鈉反應，無氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應完后與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，待碳酸鈉反應完后，氣體質(zhì)量不變。12.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應，某同學按右圖組裝實驗裝置，并進行實驗。(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是____________(填字母)。A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因：____________________________________。(3)寫出氣球“后變癟”的化學方程式：________________________________________________。【答案】(1)B(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣壓減小(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑【解析】（1）如果先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸，加入氫氧化鈉溶液時，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致瓶內(nèi)氣壓減小，能夠觀察到氣球先膨脹，后變癟。（2）氣球“先膨脹”的原因是二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致瓶內(nèi)氣壓減小。（3）氣球“后變癟”，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，導致瓶內(nèi)氣壓增大，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。13.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液中邊振蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學繪制了如圖所示的曲線圖，要表明反應過程中，溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系。請看圖分析：(1)b點對應的溶液中，溶質(zhì)的化學式為______________。(2)圖中部分線段有誤，請在圖中重新畫出溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關系曲線(要求標出a、b、c折線點)?！敬鸢浮?1)NaCl、FeCl3(2)如圖所示【解析】（1）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，當b點時，出現(xiàn)拐點，說明此時鹽酸全部參加反應，則溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和沒參加反應的氯化鐵;（2）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故開始時溶液質(zhì)量在增加；當鹽酸消耗盡，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl120107故溶液質(zhì)量還是在增加，只是增加的不溶于開始明顯，當氯化鐵全部參加反應，繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液質(zhì)量增加又開始明顯，故其圖象如答案圖。14.實驗室利用下圖裝置測量久置于空氣中NaOH樣品的純度。取2g樣品與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生氣體在量程范圍內(nèi)，氣體的密度為1.95g/L。請回答下列問題：(友情提醒：CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，也不與之反應)(1)檢驗該裝置氣密性的方法是________________________________________________。(2)寫出Na2CO3與稀鹽酸反應的化學方程式：____________________________________。(3)如果樣品的質(zhì)量是準確的，但實際測得樣品中NaOH質(zhì)量分數(shù)偏大的原因可能是____________________________________________________________。(4)若氣體測量裝置部分改為右圖甲、乙管的裝置，要保證容器內(nèi)氣壓與大氣壓一致的操作是________________________________________________。【答案】(1)連接裝置，把Y形管浸入熱水中，一段時間后，如果Ｂ中的液體進入導管中并且形成一段穩(wěn)定的液柱，說明裝置氣密性良好(2)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(3)A裝置內(nèi)還有一定量CO沒有進入B裝置(4)上下移動乙，使甲、乙液面在同一水平面【解析】（1）檢驗該裝置的氣密性的方法是：連接裝置，把Y型管浸入熱水中，一段時間后，如果B中的液體進入導管中并且形成一段液柱，說明裝置不漏氣．（2）Na2CO3與稀鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．（3）如果樣品的質(zhì)量是準確的，但實際測得樣品中NaOH質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因是：部分二氧化碳溶于A裝置中的水中，導致測定的碳酸鈉質(zhì)量偏小，從而導致計算的氫氧化鈉質(zhì)量偏大．（4）若氣體測量裝置部分改為右圖甲、乙管的裝置，要保證容器內(nèi)氣壓與大氣壓一致的操作是：上下移動乙，使甲、乙液面在同一水平面．【核心素養(yǎng)練】15.(變化觀念與平衡思想)興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行相關探究。【提出問題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應時溶液的pH如何變化?【實驗探究1】向等體積等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色查閱資料：pH7.591011.91214紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色【得出結論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為______________________________?！緦嶒炋骄?】甲同學在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由__________色變?yōu)開_________色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為____________________。乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖1所示。a點的意義為____________________________________________________________。【得出結論2】從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是________________________________________?！緦嶒炋骄?】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示?！窘涣髋c反思】b點的溶質(zhì)為__________(填化學式，下同)，將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點的溶質(zhì)為__________?！镜贸鼋Y論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：_______________________________________、_________________________________________?！窘Y論與反思】探究溶液的酸堿性及反應時溶液的pH變化，可以認識反應的原理及進行的過程?！敬鸢浮俊镜贸鼋Y論1】氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液【實驗探究2】無紅NaOH+HCl===NaCl+H2OpH=7，NaOH和HCl恰好完全反應【得出結論2】氫離子和氫氧根離子結合生成水分子【交流與反思】NaCl、HClNaCl、NaHCO3【得出結論3】Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑【解析】【得出結論1】由上面提供的信息可知，加入紫甘藍汁液時，溶液顯黃色時的堿性比顯綠色時強，顯綠色時堿性比顯藍色時強，因此三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液?！緦嶒炋骄?】甲同學在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由無色變?yōu)榧t色；向其中加入稀鹽酸時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O．a(chǎn)點的pH=7，表示酸堿恰好完全反應。【得出結論2】從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子?！窘涣髋c反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點時稀鹽酸過量，因此溶質(zhì)是反應生成的NaCl和過量的HCl；將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點的溶質(zhì)是反應生成的NaCl和NaHCO3?！镜贸鼋Y論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應的過程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑?！局锌继岱志殹?6.(2020?衢州)在研究堿的性質(zhì)時，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁，那么Ca(OH)2溶液是否與CO2反應呢?于是同學們進行了猜想和實驗：猜想一：Ca(OH)2溶液與CO2不反應，是CO2溶于水導致瓶內(nèi)氣壓變小而變癟。猜想二：Ca(OH)2溶液與CO2反應，生成了可溶性物質(zhì)。實驗步驟與操作實驗現(xiàn)象與結果結論一1.取2個相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號為A、B兩瓶內(nèi)氣體無色透明，瓶子形狀正常Ca(OH)2溶液與CO2發(fā)生了化學反應2.分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca(OH)2溶液和?，立即擰緊瓶蓋并振蕩兩瓶內(nèi)液體未出現(xiàn)渾濁；兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大二1.測出反應前Ca(OH)2溶液的pH大于72.測出反應后A瓶內(nèi)液體的pH小于7(1)將表中“?”處的內(nèi)容補充完整：_____________________。(2)能判斷“Ca(OH)2溶液與CO2發(fā)生化學反應”的依據(jù)：______________________________。(3)查閱資料得知：A瓶中未出現(xiàn)渾濁是因為過量的CO2與H2O和CaCO3反應生成可溶性的Ca(HCO3)2。有人提出，只要利用現(xiàn)有裝置和試劑，對實驗一稍做補充或改進就能觀察到渾濁現(xiàn)象，請簡要說明你的做法：__________________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