高二化學(xué)水的電離平衡及影響因素練習(xí)題(附答案)

高二化學(xué)水的電離平衡及影響因素練習(xí)題

一、單選題1.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù),下列判斷正確的是(

)酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生

C.由電離平衡常數(shù)可以判斷,HZ屬于強(qiáng)酸,HX和HY屬于弱酸

D.相同溫度下,1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)2、在-50℃時(shí)液氨中有2NH3(液)NH4++NH2—電離平衡關(guān)系,兩離子的平衡濃度均為1×10-15mol·L-1,下列對(duì)-50℃時(shí)液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是A.電離平衡常數(shù)是1×10-15B.不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2—)C.降低溫度,其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加D.此液氨中放入NH4Cl,其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加3.25

℃時(shí)純水的電離度為，

的醋酸溶液中水的電離度為，的氫氧化鈉溶液中水的電離度為。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為。下列關(guān)系式中正確的是（）A. B.C. D.4、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O

H＋＋OH－，下列敘述正確的是A．表示的粒子不會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響B(tài)．表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c(H＋)增大C．25℃時(shí)，表示的微粒加入水中，促進(jìn)水的電離，KW不變D．水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大5.有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是()A.水的離子積通常用來(lái)表示，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大B.在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離C.鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒(méi)有影響，水溶液一定呈中性D.在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響二、填空題6.已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:酸電離平衡常數(shù)醋酸碳酸亞硫酸1.亞硫酸發(fā)生電離的方程式為_(kāi)___________________________________________。2.碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因:__________________________________________________。3.在相同條件下,試比較、和的酸性強(qiáng)弱:_________>_________>_________。4.將pH=4的溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是__________________,圖中的縱坐標(biāo)可以是________________。a.溶液的pHb.醋酸的電離平衡常數(shù)c.溶液的導(dǎo)電能力d.醋酸的電離程度7.25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3

HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式__________。2.CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________。3.體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是__________。8.寫出乙酸電離方程式：______________,并寫出乙酸電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：K電=_____________。9.I.水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1mol·L-1NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=__________mol·L-1,Kw(25℃)__________(填“>”“<”或“=”)Kw(100℃)。25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量氫氧化鈉固體,對(duì)水的電離平衡的影響是__________(填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。10.現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水;②25℃0.1mol·L-1HCl溶液;③25℃0.1mol·L-1

KOH溶液;④25℃0.1mol·L-1

Ba(OH)2溶液。

1.這些物質(zhì)與25℃純水相比,能促進(jìn)水電離的是__________(填序號(hào)),能抑制水的電離的是__________,水電離的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是__________,水電離的c(H+)等于溶液中c(H+)的是__________。

2.從②和③溶液中水的電離度相等,進(jìn)而可推出的結(jié)論是:同一溫度下,__________時(shí),水的電離度相等。11、常溫下水存在電離平衡,H2OH++OH

,請(qǐng)回答:

①若升高溫度,電離程度將

,溶液呈

性。

②向其中加入少量稀氨水,水的電離平衡

移動(dòng),溶液的PH

。

③若向其中加入少量NaHSO4溶液,水的離子積常數(shù)

,由水電離出的c(H+)

c(OH_).三、推斷題12、A、B代表不同物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合.(要求:相同濃度時(shí),A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時(shí),B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度.)

(1)寫出化學(xué)式:A1________,A2________,B1________,B2________;

(2)相同溫度下,當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________;

(3)寫出0.1

mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序______________________________;

(4)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是________________________________;

(5)常溫下,若B1、B2兩溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______.

參考答案1.答案：B解析：電離平衡常數(shù)越大.酸性越強(qiáng),三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系:HX<HY<HZ,故A錯(cuò)誤;根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生,故B正確;由電離平衡常數(shù)可以判斷,HZ、HX、HY都屬于弱酸,故C錯(cuò)誤;電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與酸的濃度無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。

答案：2、解析：電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常熟類似,是生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度放熱冪之積的比值,A不正確。根據(jù)電離方程式可知B正確。電離是吸熱放熱,降低溫度,電離平衡常數(shù)減小,C不正確。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,D不正確。答案選B。3.答案：A解析：水電力度與溶液中的氫離子和氫氧根離子有關(guān),pH=2的醋酸氫離子的濃度和pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度一樣,所以對(duì)水的電離影響是一樣的,即a2=a3

又因?yàn)閷⑸鲜龃姿崤c氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性,所以氫離子抑制了水的電離,所得溶液中水的電離度為a4小于純水的電離度a1。答案：4、解析：為S2—，S2—會(huì)結(jié)合水電離的H+生成HS—，故S2—會(huì)影響水的電離，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．表示的物質(zhì)加入水中。HCl電離HCl=H++Cl—，故c(H＋)增大，抑制水的電離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；為CH3COO—，CH3COO—會(huì)水解結(jié)合水電離的H＋，促進(jìn)水的電離，溫度不變則KW不變，故C項(xiàng)正確；水的電離程度不但與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大，還與溶液中離子有關(guān)，H＋、OH－會(huì)抑制水的電離，弱酸根或弱堿陽(yáng)離子均會(huì)促進(jìn)水的電離，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。

考點(diǎn)：水的電離及影響因素。5.答案：D解析：A選項(xiàng)，水的離子積通常用來(lái)表示，不僅適用于純水，也適用于任何的稀溶液中，只要溫度不變，加酸加堿離子積常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸也會(huì)抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，鹽溶于水可能影響水的電離平衡，水溶液不一定呈中性，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氫氧化鐵微溶于水，在水中發(fā)生電離出氫氧根離子，對(duì)水的電離平衡有微弱的抑制作用，故D正確；綜上所述，答案為D。6.答案：1.、2.碳酸和亞硫酸的第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離,所以第一步電離程度大于第二步電離程度3.;;4.4<pH<6;c解析：1.的電離可逆、分布。2.碳酸和亞硫酸的第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離,所以第一步的電離程度大于第二步的電離程度。3.相同條件下,酸的電離平衡常數(shù)越大,則酸性越強(qiáng),故酸性強(qiáng)弱:。4.稀醋酸加水稀釋,電離程度增大,增大,但減小,因此pH增大,a錯(cuò)、d錯(cuò);電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),因此稀釋時(shí)電離平衡常數(shù)不變,b錯(cuò);加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力降低,c對(duì)。7.答案：1.

2.CH3COOH>H2CO3>HClO

3.大于;稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大解析：8.答案：;解析：9.答案：1×10-12;<;抑制>解析：100℃時(shí),Kw=10-12,1mol·L-1NaOH溶液中,c(H+)=1×10-12mol·L-1;25℃時(shí),Kw=10-14,Kw(25℃)<(100℃);氫氧化鈉溶液中,OH-抑制水的電離10.答案：1.①;②③④;①②;①③④;2.酸溶液中的c(H+)等于堿溶液中的c(OH-)解析：水的電離過(guò)程吸熱,升溫,促進(jìn)水的電離,酸或堿抑制水的電離;強(qiáng)酸溶液中,由于酸電離出的c(H+)遠(yuǎn)大于水電離出的c(H+),酸電