天津市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

天津市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“北斗”系統(tǒng)芯片中的半導(dǎo)體材料為單晶硅B．“奮斗者”號(hào)潛水器外殼的鈦合金的硬度比純鈦的高C．“嫦娥”五號(hào)運(yùn)載火箭的液氧液氫推進(jìn)劑的產(chǎn)物無(wú)污染D．我國(guó)首創(chuàng)的“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含元素均為短周期元素2．下列過(guò)程體現(xiàn)所用物質(zhì)的氧化性的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅板 B．用SC．用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕 D．用鐵粉防止FeSO3．我國(guó)科學(xué)家在碳循環(huán)(如下圖所示)研究方面取得成就。下列說(shuō)法正確的是A．乙酸屬于二糖B．葡萄糖屬于烴類C．淀粉在一定條件下能水解成葡萄糖D．22.4LCO4．下列關(guān)于第三周期元素及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是A．酸性：H3PC．第一電離能：S>P D．熱穩(wěn)定性：Si5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色溶液中：Cu2+、SB．酸性溶液中：Ca2+、NC．堿性溶液中：Al3+、SD．KNO3溶液中：Mg2+6．為減少環(huán)境污染，可利用活性炭發(fā)生脫硝反應(yīng)：2C(s)+2NO(g)=N2(g)+2CO(g)A．該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B．N2的電子式為C．NO分子中含有非極性共價(jià)鍵D．由CO難溶于水可推知其為非極性分子7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取乙烯B．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．檢驗(yàn)乙炔具有還原性D．制取NA．A B．B C．C D．D8．下列方程式不能合理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的是A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙遇Cl2B．電解MgCl2C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：OD．用Na2SO9．新型的生物可降解高分子材料聚乳酸的合成如下：下列說(shuō)法正確的是A．m=2n-1 B．該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)C．乳酸分子中含有π鍵 D．乳酸分子中所有原子共平面10．設(shè)NAA．1mol[Cu(H2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2OC．常溫下1LpH=5的溶液NH4Cl中，由水電離出D．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后可得分子總數(shù)目為211．目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池——釩電池的工作原理如下圖所示，放電時(shí)電子由B極沿導(dǎo)線向A極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液含硫酸，下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)原子釩的價(jià)層電子排布式為4B．放電時(shí)H+由B極經(jīng)離子交換膜向A極移動(dòng)C．充電時(shí)電池V2+被氧化為D．充電時(shí)A極反應(yīng)為V12．室溫下，向20.0mL0.100mol?L?1的某弱酸HA的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過(guò)程中l(wèi)gc(A．a(chǎn)到c的過(guò)程中，[n(HA)+n(AB．a(chǎn)到c的過(guò)程中，水的電離程度不斷減小C．b點(diǎn)時(shí)，c(ND．c點(diǎn)時(shí)加入堿的體積小于20mL二、非選擇題13．治療瘧疾的有效藥物青蒿素是白色針狀晶體，受熱不穩(wěn)定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列問題。（1）青蒿素的提?。涸诮?、蒸餾過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)用沸點(diǎn)比乙醇低的乙醚(C2①乙醇的沸點(diǎn)高于乙醚，原因是。②用乙醚提取效果更好，原因是。（2）青蒿素的結(jié)構(gòu)①分子中C、H、O的原子半徑最大的是，電負(fù)性最大的是。②測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的方法是、，經(jīng)計(jì)算等過(guò)程得出其晶胞(長(zhǎng)方體，棱長(zhǎng)分別為anm、bnm、cm，含4個(gè)青蒿素分子)及分子結(jié)構(gòu)如下圖甲所示。③測(cè)定其分子的相對(duì)分子質(zhì)量為282，其物理方法是。④晶體的密度為g?cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值設(shè)為（3）青蒿素結(jié)構(gòu)的修飾：一定條件下，用NaBH①青蒿素結(jié)構(gòu)修飾發(fā)生的反應(yīng)類型為，其過(guò)程中雜化軌道發(fā)生變化的碳原子的雜化方式變?yōu)?。②BH4?③從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度推測(cè)雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性、療效更好的原因：。14．抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥之一肉桂硫胺的一種合成路線如下(部分條件已略)：按要求回答下列問題。（1）C的分子式為；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為。（2）B→C反應(yīng)類型為；為檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)種類，所需試劑有。（3）寫出G+H→M的反應(yīng)化學(xué)方程式：（4）與苯丙酸(F的加氫產(chǎn)物)互為同分異構(gòu)體的含酯基的一取代芳香族化合物有種；寫出其中支鏈上核磁共振氫譜有3組吸收峰、且峰面積之比為1：1：（5）參考以上合成路線信息，以1-丙醇和必要的試劑為原料，合成正丁酸。將合成路線寫在下列方框中。CH315．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置制備高鐵酸鉀K2FeO（1）裝置A反應(yīng)中的氧化劑為。（2）進(jìn)一步設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究在不同試劑a對(duì)K2FeO4產(chǎn)率的影響。已知實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、FeCl實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象iFeCl無(wú)明顯現(xiàn)象iiFeCl得到紫色溶液，無(wú)紫色固體iiiFe(N得到深紫色溶液，有紫色固體①對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii現(xiàn)象，提出假設(shè)；“實(shí)驗(yàn)ii溶液堿性較強(qiáng)，、增強(qiáng)+3價(jià)鐵的還原性”驗(yàn)證此假設(shè)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：當(dāng)通入Cl2，電壓表示數(shù)為V1；再向右側(cè)燒杯中加入的試劑為，電壓表示數(shù)為V2；且觀察②配平實(shí)驗(yàn)iii中反應(yīng)的離子方程式：□Fe3++□Cl2+□③實(shí)驗(yàn)ii中K2FeO（3）隨著反應(yīng)的發(fā)生，裝置B中不斷有白色片狀固體產(chǎn)生。①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋該現(xiàn)象：；②若拆除裝置B，而使K2FeO（4）向?qū)嶒?yàn)ii所得紫色溶液中繼續(xù)通入Cl2，溶液紫色變淺，K2FeO（5）綜上可知制備K2FeO16．在某空間站氧循環(huán)系統(tǒng)中，涉及電解水，還有碳中和反應(yīng)(如下)：CO（1）電解液態(tài)水制備1molH2(g)的反應(yīng)中，ΔH=+286kJ?mol-1。寫出（2）系統(tǒng)碳中和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系如圖1所示。①由圖1可推知：該反應(yīng)的ΔH0(填“>”或“<”)；②若系統(tǒng)碳中和反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的ΔH與活化能(Ea)的關(guān)系為|ΔH|>Ea。在圖2中補(bǔ)充完成該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖。③某小組模擬該反應(yīng)，t℃下，向容積為10L的密閉容器中通入5.2molCO2和0.9molH2，反應(yīng)平衡后測(cè)得容器中n(CH4)=0.2mol。則（3）在相同條件下CO2(g)與H2(g)還會(huì)發(fā)生不利于氧循環(huán)的如下副反應(yīng)：CO2(g)+3H催化劑t=350℃t=400℃c(Cc(Cc(Cc(CA10.812722345.241780B9.2107753439932①在選擇使用催化劑A和350℃條件下反應(yīng)，0~2min生成CH3OH的平均反應(yīng)速率為②若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑B和400℃的反應(yīng)條件，其理由是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．晶體硅為良好的半導(dǎo)體，是制造芯片的主要原料，A項(xiàng)不符合題意；B．鈦合金具有耐腐蝕，強(qiáng)度大，耐高溫的性質(zhì)，鈦合金的硬度比純鈦的高，B項(xiàng)不符合題意；C．液氧液氫推進(jìn)劑的產(chǎn)物是水，無(wú)污染，C項(xiàng)不符合題意；D．我國(guó)首創(chuàng)的“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含碳，硅元素為短周期元素，鍺不是短周期元素，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．晶體硅為良好的半導(dǎo)體；B．鈦合金具有耐腐蝕，強(qiáng)度大，耐高溫的性質(zhì)；C．液氧液氫推進(jìn)劑的產(chǎn)物是水；D．短周期是前三周期的元素，鍺不是短周期元素。2．【答案】A【解析】【解答】A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，該反應(yīng)體現(xiàn)了氯化鐵的氧化性，故A選；B．用SO2的水溶液吸收Br2，發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性，故B不選；C．用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕，是利用原電池原理，鋅和鐵構(gòu)成了原電池的兩極，鋅比鐵活潑，鋅做負(fù)極，失去電子，保護(hù)了鐵，利用的是鋅的還原性，故C不選；D．用鐵粉防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，是利用鐵的還原性，將可能生成的Fe3+還原為Fe2+，或鐵直接吸收進(jìn)入溶液中的氧氣，從而保護(hù)了FeSO4不被氧化，故D不選；故答案為：A。

【分析氧化劑具有氧化性，得電子、元素化合價(jià)降低。3．【答案】C【解析】【解答】A．乙酸的官能團(tuán)為-COOH，屬于酸類，不屬于糖類，故A不符合題意；B．葡萄糖的分子式為C6H12O6，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故B不符合題意；C．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故C符合題意；D．未指明氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．乙酸屬于酸類；B．烴為僅含碳和氫兩種元素組成的化合物；葡萄糖的分子式為C6H12O6；C．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖；D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算。4．【答案】A【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＞Si，所以酸性H3B．晶體硅為原子晶體，紅磷為分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的，故熔點(diǎn)：紅磷＜單晶硅，故B不符合題意；C．一般同周期元素隨核電荷數(shù)的增大第一電離能逐漸增大，但是P的最外層電子為3s23p3，p能級(jí)的電子為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能：S＜P，故C不符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性P＞Si，故熱穩(wěn)定性：SiH故答案為：A。

【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；B．原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體；C．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。5．【答案】D【解析】【解答】A．銅離子為藍(lán)色，A不符合題意；B．酸性溶液中含有氫離子，H+、ClOC．堿性溶液中存在氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)不共存，C不符合題意；D．KNO3溶液中，鉀離子、硝酸根離子、Mg2+、故答案為：D。

【分析】A．銅離子為藍(lán)色；B．H+、ClOC．OH-和Al3+反應(yīng)；D．離子相互不反應(yīng)。6．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)熵增加或放熱都有利于反應(yīng)的進(jìn)行。該反應(yīng)為放熱且氣體分子式增加的反應(yīng)，該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B．N最外層電子為5需要3個(gè)電子達(dá)飽和，所以N與N之間共用3對(duì)電子，其電子式為，B項(xiàng)不符合題意；C．當(dāng)共價(jià)鍵中的共用電子對(duì)沒有偏移時(shí)為非極性共價(jià)鍵，同種非金屬原子之間往往易形成非極性共價(jià)鍵，NO中共價(jià)鍵為極性鍵，C項(xiàng)不符合題意；D．CO為極性鍵構(gòu)成的雙原子分子，為極性分子，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)反應(yīng)熵增加或放熱都有利于反應(yīng)的進(jìn)行判斷；B．N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；C．同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；D．非極性分子是指分子里電荷分布是對(duì)稱的(正負(fù)電荷中心能重合)的分子。7．【答案】D【解析】【解答】A．乙醇制取乙烯要溫度迅速升高到170℃，溫度計(jì)要在液面以下，A不符合題意；B．濃硫酸中硫酸主要以分子存在，而在稀硫酸中硫酸電離產(chǎn)生H+、SOC．電石中主要成分CaC2與水反應(yīng)產(chǎn)生C2H2，及其中含有的雜質(zhì)與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2S，二者都具有還原性，都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能檢驗(yàn)乙炔具有還原性，C不符合題意；D．NH4Cl和氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣密度小于空氣使用向下排空氣法收集，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．溫度計(jì)要在液面以下；

B．濃硫酸在混合時(shí)會(huì)放出大量的熱；

C．乙炔中含有的雜質(zhì)氣體有還原性；

D．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理。8．【答案】B【解析】【解答】A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙遇Cl2變藍(lán)，氯氣將碘離子氧化為單質(zhì)碘即B．MgCl2電解C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，電極反應(yīng)式為：O2D．用Na2SO3故答案為：B。【分析】依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析，B項(xiàng)中Mg是活潑金屬，電解熔融MgCl9．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)原子守恒，m=n-1時(shí)乳酸變?yōu)榫廴樗?，故A不符合題意；B．根據(jù)聚乳酸分子結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故B不符合題意；C．乳酸中含有碳氧雙鍵，故含有π鍵，故C符合題意；D．乳酸中含有-CH3，-CH3為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．根據(jù)原子守恒分析；B．消去反應(yīng)是指一定條件下，有機(jī)物分子里生成小分子，同時(shí)生成不飽和有機(jī)物的反應(yīng)；C．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；D．依據(jù)苯、乙烯、甲醛是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線結(jié)構(gòu)、甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)且單鍵可以沿鍵軸方向旋轉(zhuǎn)判斷。10．【答案】C【解析】【解答】A.1個(gè)[Cu(H2O)4B．標(biāo)況下過(guò)氧化氫不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B不符合題意；C．氯化銨水解促進(jìn)水的電離，常溫下1LpH=5的溶液NH4Cl中氫離子濃度為10-5mol/L，則由水電離出H+為10D．一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，部分二氧化氮生成四氧化二氮，故反應(yīng)后可得分子總數(shù)目小于2NA故答案為：C?！痉治觥緼.1個(gè)[Cu(HB．標(biāo)況下過(guò)氧化氫不是氣體，不能計(jì)算；C．氯化銨水解促進(jìn)水的電離；D．依據(jù)可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底；一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，部分二氧化氮生成四氧化二氮。11．【答案】B【解析】【解答】A．V為23號(hào)元素，其電子排布為[Ar]3d34s2，其價(jià)電子排布式為3d34s2，A項(xiàng)不符合題意；B．原電池（放電時(shí)）中，離子的移動(dòng)方向：帶正電的離子移向正極，帶負(fù)電的離子移向負(fù)極，所以H+移向A極，B符合題意；C．放電時(shí)為V2+-e-=V3+，充電為其逆過(guò)程為V3+被還原為V2+，C項(xiàng)不符合題意；D．放電時(shí)A極反應(yīng)為VO2+故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)構(gòu)造原理分析；B．原電池“同性相吸”，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；CD．充電陰極與放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)相反，反之則反之。12．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)物料守恒，a到c的過(guò)程中，[n(HA)+n(AB．a(chǎn)到c的過(guò)程中，HA物質(zhì)的量濃度不斷減小，酸性不斷減弱，抑制水的電離程度不斷減弱，則水的電離程度不斷增大，故B符合題意；C．b點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(D．若HA恰好完全反應(yīng)，加入堿的體積等于20mL，則此時(shí)溶質(zhì)為NaA，NaA溶液中由于A－水解使溶液顯堿性，c點(diǎn)溶液顯中性，說(shuō)明c點(diǎn)時(shí)加入堿的體積小于20mL，故D不符合題意。故答案為：B。【分析】A．根據(jù)物料守恒分析；B．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析。13．【答案】（1）乙醇分子間能形成氫鍵；乙醚沸點(diǎn)低，蒸餾時(shí)需要的溫度低，青蒿素不易分解（2）C；O；X射線衍射；模型法；質(zhì)譜法；282×4（3）加成反應(yīng)；sp3；正四面體；與青蒿素相比，雙氫青蒿素分子中含有羥基，與水分子能形成氫鍵，水溶性更好【解析】【解答】（1）①乙醇分子間能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)高于乙醚。②乙醚沸點(diǎn)低，蒸餾時(shí)需要的溫度低，青蒿素不易分解，所以用乙醚提取效果更好；（2）①電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、H、O的原子半徑最大的是C，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性最大的是O。②X射線衍射法能確定哪些原子鍵存在化學(xué)鍵、并能測(cè)定鍵長(zhǎng)和鍵角，測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的方法是X射線衍射、模型法，③能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法。④1個(gè)晶胞中含有4個(gè)青蒿素分子，1mol晶胞的質(zhì)量為282g/mol×4，1mol晶胞的體積為NA×abc×10（3）①青蒿素結(jié)構(gòu)修飾過(guò)程中氫氣與羰基發(fā)生加成反應(yīng)，其過(guò)程中，雙鍵碳原子變?yōu)閱捂I，雜化軌道發(fā)生變化的碳原子的雜化方式變?yōu)閟p3。②BH③與青蒿素相比，雙氫青蒿素分子中含有羥基，與水分子能形成氫鍵，水溶性更好，療效更好。

【分析】（1）①分子間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；②依據(jù)題目信息分析；（2）①電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的方法是X射線衍射、模型法；③測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法；④依據(jù)ρ=（3）①依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；②依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；③羥基親水基，分子間氫鍵會(huì)增大物質(zhì)的溶解度。14．【答案】（1）C8H8O；；碳碳雙鍵羧基（2）氧化反應(yīng)；銀氨溶液或新制的氫氧化銅（3）+→ΔNEt3（4）6；（5）CH3CH2CH2OH→Cu，ΔO2CH3CH2CHO→HCN→H+→一定條件CH3CH=CHCOOH→催化劑，ΔH【解析】【解答】（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C的分子式為C8H8O；由以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。（2）B→C是醇氧化為醛，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；C中的官能團(tuán)為醛基，含醛基的物質(zhì)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀Cu2O，所以檢驗(yàn)醛基的試劑可以是銀氨溶液或新制的氫氧化銅。（3）G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+→ΔNEt3（4）苯丙酸的苯環(huán)上連有3個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，還有1個(gè)不飽和度。其同分異構(gòu)體含酯基和苯環(huán)，且為一取代物，則可以將-COO-或-OOC-插入①、④兩個(gè)位置（如圖），有四種不同結(jié)構(gòu)，還可以將-OOC-插入②處，將-COO-插入③處，有兩種不同結(jié)構(gòu)，所以共有6種同分異構(gòu)體，其中支鏈上核磁共振氫譜有3組吸收峰、且峰面積之比為1：1：3的同分異構(gòu)體為。（5）以1-丙醇為主要原料，合成正丁酸，需要增加一個(gè)碳原子，可以用含醛基的物質(zhì)和HCN加成然后水解得到，1-丙醇可以氧化為丙醛，合成路線為：CH3CH2CH2OH→Cu，ΔO2CH3CH2CHO→HCN→H+→一定條件CH3CH=CHCOOH→催化劑，ΔH

【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)；（2）根據(jù)官能團(tuán)的變化確定反應(yīng)類型；依據(jù)醛基的性質(zhì)選擇試劑；（3）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件確定化學(xué)方程式；（4）利用題目的條件確定官能團(tuán)，書寫同分異構(gòu)體；（5）采用逆向合成法，根據(jù)題干路線的轉(zhuǎn)化信息設(shè)計(jì)合成路線。15．【答案】（1）KMnO4（2）KOH；<；2、3、16OH-、2、6、8H2O；反應(yīng)存在平衡16OH-+2Fe3+（3）吸入的HCl增加了Cl-濃度使NaCl(s)?Na+(aq)+C（4）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（5）Fe(NO3)3溶液和過(guò)量KOH、適量Cl2【解析】【解答】（1）KMnO4中Mn為+7最高化合價(jià)可以降低從而使KMnO4具有氧化性。故答案為：KMnO4；（2）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原電池，F(xiàn)e3+為負(fù)極，若堿性增強(qiáng)其還原性增強(qiáng)，那么兩極的電動(dòng)勢(shì)增大。本實(shí)驗(yàn)探究堿性較強(qiáng)會(huì)增強(qiáng)Fe3+的還原性，本實(shí)驗(yàn)只需改變Fe3+溶液的堿性即可，即向右池中加入KOH，觀察還原性增強(qiáng)電壓增大。Fe3+被Cl2氧化為K2FeO4，而Cl2變?yōu)镃l-。按升降守恒配平，由于堿性環(huán)境需要加入OH-。該反應(yīng)為16OH-+2Fe3++3Cl2?2FeO42-+6Cl-+8H2（3）B裝置的作用吸收HCl。該裝置中存在NaCl(s)?Na+(aq)+Cl-(aq)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行B中Cl-增加使平衡逆向產(chǎn)生NaCl晶體。若拆除該裝置，HCl進(jìn)入裝置C中增加了Cl-濃度使16OH（4）Cl2中Cl為0價(jià)中間價(jià)態(tài)既氧化性又具有還原性，與KOH反應(yīng)為：2KOH